安徽省县中联盟2023-2024学年高三下学期（三模）联考
化学试题
考生注意：
1．满分100分，考试时间75分钟．
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应題目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区战内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．
3．本卷命题范围：高考范围．
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分．每小题只有一个选项最符合题意．
1．嫦娥六号采样装置的钻杆主体采用新型铝基碳化硅材料制造．铝基碳化硅材料属于（ ）
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机合成材料 D．复合材料
2．化学与生活、环境和生产密切相关．下列叙述不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．使用添加氟化物的牙膏预防龋齿 B．绿化造林助力实现碳中和目标
C．用氯化铁溶液制作铜印刷电路板 D．用泡腾片杀灭病毒
3．稀有气休氙的氟化物与溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下：
与水反应 与溶液反应
i． ii．
iii． Ⅳ．
下列说法正确的是（ ）
A．具有平面三角形结构 B．的还原性比强
C．反应均为氧化还原反应 D．反应iv每生成，转移电子
4．已知：．箱细化学品W是酸性条件下X与反应的主产物，是反应过程中的过渡态或中间体．的反应过程可表示如下：
下列说法正确的是（ ）
A．X的名称为环氧丙酮 B．Z中采取杂化的碳原子有3个
C．W存在对映异构体 D．X与互为同素异形体
阅读下列材料，完成小题．
在元素周期表中，某些主族元素与其右下方主族元素的有些性质是相似的．和均为两性氢氧化物，溶于强碱减形成和都具有难溶于水、高熔点等性质；和在气态时通常以二聚体的形式存在，的结构如图所示．B和均能溶于溶液生成盐和氢气；工业上用焦炭和石英砂（主要成分为）在高温条件下反应制得粗硅；硼酸是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作医用消毒剂、润滑剂等．
5．下列说法正确的是（ ）
A．中含有配位键 B．的空间结构为平面正方形
C．中的键角为 D．晶体中存在的作用力只有共价键
6．下列化学反应表示错误的是（ ）
A．氢氧化铍溶于强碱：
B．可溶性铝盐净水原理：
C．硅与氢氧化钠溶液反应：
D．焦炭与石英砂反应：
7．对于如图所示实验，不能达到实验目的的是（ ）
A．实验甲：验证的氧化性 B．实验乙：由制备无水
C．实验丙：比较的氧化性强弱
D．实验丁：证明浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性
8．是原子序数依次增大的四种短周期元素．X和Y的基态原子s能级电子总数均等于其p能级电子总数；Z原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍；W和X位于同一主族．下列说法错误的是（ ）
A．Z单质可用于制作半导体材料 B．元素的最高价氧化物对应水化物都是强酸
C．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D．简单离子半径：
9．可用作有机合成的氯化剂．在体积为的密闭容器中充入，发生反应：．图中所示曲线分别表示反应在时和平衡时的转化率与温度的关系．下列说法正确的是（ ）
A．的
B．当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态
C．时，向体积为的容器中充入，时的转化率大于
D．时，起始时在该密闭容器中充入和各，此时
10．由下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸 盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性：
B 向溶液中通入气体 出现黑色沉淀 酸性：
C 乙醇和浓硫酸共热至，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 乙烯发生了加成反应
D 向溶液中滴加溶液 出现黄色沉淀 发生了水解反应
A．A B．B C．C D．D
11．电化学原理在工业生产中发挥巨大作用．是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂，在工业上通常利用如图装置生产．下列说法正确的是（ ）
A．阳极的电极反应式为 B．右侧的离子交换膜为阳离子交换膜
C．阴极区 D．阴极产生的气体是氧气
12．室温下，向柠檬酸钠溶液中通入气体（忽略溶液体积变化），溶液中和的分布系数（某种含A微粒浓度与所有含A微粒浓度之和的比值）随变化曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．曲线c表示 B．的水解平衡常数
C．n点：
D．约为5时，通入发生的反应为
13．化合物M是一种新型超分子晶体材料，可以为溶剂，由反应制得（如图）．下列叙述正确的是
A．X分子中所含元素形成的化合物均能抑制水的电离 B．Y分子中所有原子可能共平面
C．的晶体类型相同 D．M的阳离子中含有氢键
14．一种催化还原的机理如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．中所含的基态电子排布式为
B．中间体X和中间体Z中的化合价相同
C．转化①中既有极性共价键的形成，也有非极性共价键的形成
D．总转化过程中每吸收需要消耗
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（14分）纳米不同于常规，由于其晶粒尺寸小，比表面积大，具有优异的物理和化学性质，可用作催化剂脱除废气中的（胂）（已知：在缺氧条件下，胂受热分解成单质砷）．
（1）纳米催化剂的制备：先向溶液中加入过量氨水，充分搅拌，生成铜氨络合物，再在一定温度下，加入的乙醇溶液生成纳米．
已知：i．．
ⅱ．其他条件相同时，溶液中离子浓度大小影响晶粒生成速率与晶粒生长速率，从而决定了晶粒半径大小．
①反应中，的配位原子为__________，反应的平衡常数__________．
②向溶液中先加入过量氨水的目的是__________．
③其他条件不变，产物品粒半径与反应温度的关系如图所示，时生成晶粒的半径较大，可能的原因是____________________．
（2）催化氧化脱除废气中的
①主要被废气中的氧化成固体除去，温度低于时，氧化生成的固体中砷元素质量分数会升高，原因是____________________．
②已知的结构可表示为，则中键物质的量为__________．
（3）纳米再生：“再生”时需除去纳米催化剂上的和少量，可采用在氮气氛围中加热分解的方法．已知：时催化剂上的完全升华；时催化剂上的A完全分解为和，该反应的化学方程式为__________．
16．（14分）以含钛高炉渣（含及少量）和硫酸铵为原料制备钛白粉（主要成分为），其流程可表示为：
已知：只存在于强酸性溶液中，酸性减弱时易转化为沉淀．
（1）基态原子的核外电子排布式为__________．
（ ）“熔融”时，常将含钛高炉渣粉碎，这样做的好处是____________________；“熔融”硫酸铵将转化为，同时有气体生成，该气体的化学式为__________．
（3）“水解”得到的滤渣，用氧化物的形式可表示为__________．
（4）“沉淀”时，与氨水反应的离子方程式是____________________．
（5）测定所得钛白粉样品的纯度，步骤如下：
步骤1：称取样品，经熔融、溶解、还原等操作，将完全转化为溶液．
步骤2：将步骤1所得溶液冷却至室温后，加入滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗该溶液，发生的反应为．
①到达滴定终点时的现象是____________________．
②该样品中的质量分数为__________（结果保留一位小数）．
17．（15分）乙醇是一种清洁替代能源，催化加氢制备乙醇技术是当前的研究热点．
（1）催化加氢制备乙醇的反应为．
①若要计算上述反应的，须查阅的两个数据是的燃烧热和__________，该反应的__________（填“>”“<”或“=”）0．
②某金属有机骨架负载的铜基催化剂上，加氢生成的部分反应机理如图所示．
过程中两个均参与反应，X的结构式为__________（填标号）．
（2）乙酸甲酯催化加氢制备乙醇主要涉及如下反应：
反应I：
反应Ⅱ：
在其他条件不变时，将的混合气体以一定流速通入装有铜基催化剂的反应管，测得转化率、选择性选择性
随温度的变化如图所示．
①铜基催化剂须含合适物质的量之比的与的晶胞如图所示（立方体），晶体的密度可表示为__________（用含的代数式表示，表示阿伏加德罗常数的值）．
②下均有，其原因是__________．
③范围内，转化率随温度升高而迅速增大的主要原因是__________．
④温度高于时，催化剂的催化活性下降，其原因可能是__________．
（3）一定条件下，在密闭容器内通入和发生反应I和Ⅱ，测得下达到平衡时转化率为，乙醇选择性为．时，反应1的平衡常数__________．
18．（15分）化合物F是一种药物中间体，其合成路线如下：
（1）化合物A的分子式为__________；与苯酚相比，其酸性__________（填“强”或“弱”或“无差别”）．
（2）C分子所含官能团的名称为__________．
（3）分两步进行，反应类型依次为加成反应、__________．
（4）的反应过程中会产生一种与B互为同分异构体的副产物，写出该副产物的结构简式：__________．
（5）F的一种同分异构体同时满足下列条作，写出其结构简式：__________．
①分子中含有苯环且有2种含氧官能团；
②分子中不同化学环挽的氢原子数目比是．
（6）已知：（R和表示烃基或氢，表示烃基）．写出以和为原料制备的合成路线流程图：__________
（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．化学
参考答案、提示及评分细则
一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项最符合题意。
题号
1
3
4
5
6
8
9
10
12
13
14
答案
D
A
B
A
B
D
B
A
A
C
D
1.D铝基碳化硅材料是由铝和碳化硅复合而成的材料.属于复合材料.
2.A使用添加氟化物的牙膏预防龋齿，该过程中发生沉淀的转化，将牙釉质转化为含氟的更坚硬的沉淀，发
生的是复分解反应，故不涉及元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A正确：绿化造林助力实现碳中和目
标.即让绿色植物进行光合作用.故涉及C)元素化合价变化，属于氧化还原反应.B错误：用氯化铁溶液制
作铜印刷电路板，发生的反应为2FcCl+Cu一CCl:+2FCl,涉及Fe、Cu元素化合价变化.属于氧化还
原反应，C错误：用C(),泡腾片杀灭病毒，利用C(),的强氧化性.使蛋白质被氧化而发生变性.自身被还原为
CI,故有元素化合价变化，属于氧化还原反应，D错误。
3.BX 原子的价层电子对数为4，有1个孤电子对，X()分子为三角锥形分子，A错误：由和iV两组反应
对比可知，XF。在氢氧化钠溶液中可以发生还原反应，而在水中发生非氧化还原反应，故可知OH的还原
性比H:()强，B正确：反应i、i、N均为氧化还原反应，C错误：分析反应V可知，每生成1mol()2,转移
6mol电子，D错误.
4.CX的名称为甲基环氧乙烷，A错误：Z中采取$p杂化的碳原子有2个，B错误：W为
CH,CH(CN)CH,()H,有手性碳原子，存在对映异构体.C正确：X与互为同系物.D错误。
5.A(AC)2中A1原子提供空轨道.C1原子提供孤电子对形成配位键.所以(AIC1):中含有配位键.A正
确：[B((OH),]中Be原子和4个OH形成4个共价键，Be原子采用sp杂化，该离子空间结构为正四面
体形.B错误：S()方品胞中每个Si原子连接4个()原子，S原子采用sp杂化.每个Si原子和4个()原子形
成正四面体形结构，()一S一()键角小于120°.C错误：该分子中存在共价键，还存在分子间作用力.D错误。
6.BBe()H)z为两性氢氧化物.Be()H):溶于强碱生成[Be()H),]2.离子方程式为Be(OH)2+2(H一
[B(OH):]2-·A正确：可溶性铝盐水解生成A1(OH):胶体，离子方程式为A+十3H(O一A1(OH),+
3H,B错误：Si溶于Na()H溶液生成硅酸钠和氢气.离子方程式为Si+2Na()H+H()一Na:Si(方+
2H.+.C正确：焦炭与石英砂反应：S0,+2C温S+2C0+.D正确。
7.D无法证明吸水性。
8.B由题意可知，X为()，Y为Mg,Z为Si,W为S。单质Si可用于制作半导体材料，A正确：Z的最高价氧化
物对应水化物是硅酸，为弱酸.B错误：()的非金属性比S强.因此其简单气态氢化物更稳定.C正确：电子层
数越多半径越大，电子层数相同.原子序数越小半径越大.S的电子层数多于()和Mg,故半径最大
(和Mg电子层数相同.()的原子序数更小半径更大.因此简单离子半径：(W)>r(X)>r(Y).D正确。
9.C由图可知，温度升高，平衡时SC的转化率增大，可知该反应为吸热反应，△H>0,A错误：该反应在恒容
密闭容器中进行，V不变，反应物和生成物均为气体，气体总质量不变.则受为一个恒定值.即·恒定不变，所
以当容器中气体密度恒定不变时.不能确定该反应是否达到平衡状态，B错误：由图可知，55℃时，在体积为
【高三5月联考最后一卷·化学卷参考答案第1页（共3页）】
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