4. 下列有关物质的俗称、化学式、类别及用途的说法中，完全正确的一组是 C.燃烧需要同时满足三个条件才能发生，所以灭火也一定要同时控制这三个条件
三海学地教育联盟 2024 届初中毕业班第一次质量检测
选项 俗称 化学式 类别 用途 D.碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
化 学 A 小苏打 NaHCO3 酸 用于焙制糕点
9. 兴趣小组的同学把一定质量的铝粉加入到氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，
B 石灰石 CaO 氧化物 用作食品干燥剂 得到滤液和滤渣。下列判断中正确的是
A.滤渣中可能含有 Al，滤液中一定含有 AlCl3
（试题卷 C 双氧水 H O 化合物 适用于多种消毒） 2 2
D 苟性钠 NaOH 无机物 用于造纸和肥皂的生产 B.若滤渣中只含 Zn、Cu，则滤液中一定只含有 AlCl3
注意事项: 5. 过氧乙酸是常用的消毒液。温度稍高过氧乙酸（C2H4O3）就会分解放出氧气并生成醋酸（C2H4O2）。 C.若滤液为蓝色溶液，则滤渣中一定含有 Zn、Cu
1. 化学试卷共两大题 17 小题，满分 40 分。化学与物理的考试时间共 120 分钟。 下列有关说法正确的是 D.若滤液为无色溶液，则滤渣中一定含有 Al、Zn、Cu
2. 试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共 6 页，“答题卷”共 2 页。 A.醋酸中含有 O2 10.甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放
3. 请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 B. 3 的废水中含有 K+、Cu2+、Ag+、NO3- -．．． 过氧乙酸和醋酸都由 个非金属元素组成 、OH、Cl
-六种离子，
4. 考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 C.过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为 2∶4∶3 两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在 a处取水样进
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 D.过氧乙酸中碳元素的质量分数大于醋酸中碳元素的质量分数 行检测，废水的 pH大于 7；两厂发水按适当比例混合，
6. 如图甲所示是元素周期表上的一部分，图乙是碳元素的价类二维图。下列说法中正确的是 可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后 c处的废
一、选择题（本大题包括 12 小题，每小题 1 分，共 12 分。每小题的 4 个选项中只有 1 个符合 水就可以达到排放标准。下列说法正确的是
题意） A.a处废水中含有 K+、NO3-、OH-、Cl-
1. 2024年我国政府工作报告中提出“强化生态环境保护治理，加快发展方式绿色转型”。下 B.b处废水中一定含有 Cu2+、Ag+、NO3-
列行为不利于生态环境保护的是 C.b处附近的废水呈无色
A.使用无磷洗衣粉防止水体污染 B.加高烟囱以利于减少空气污染 D.c处废水中溶解的溶质为 KOH、KNO3
C.建筑工地应及时洒水进行降尘 D.加快构建废弃物循环利用体系 11.如下图是 KNO3、NaCl 两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
2. 生活中处处有化学。下列文字对图片的叙述中，正确的是 A.配制 t1℃下氯化钠的饱和溶液时，若称量的过程中砝码放左盘，NaCl放右盘，最终该温
度下溶液的溶解度可能偏大
B.t1℃时，100gNaCl饱和溶液中含有 35.7g的 NaCl
C.将 t1℃时两种物质的饱和溶液升温至 t3℃（不考虑水蒸发），所得两溶液的溶质质量分
数相等
A.铅原子最外层有 6个电子 B.铅元素的相对分子质量为 414.4 D.当 KNO3中混有少量 NaCl时，要想提纯 KNO3应该升高温度
A.纯肉烤肠中富含蛋白质 B.亚克力(有机玻璃)属于无机非金属材料
C.物质 E不稳定，容易分解为 CO2和 H2O D.X表示的是碱
7. 硼氢化钠（NaBH4）催化释放氢，为便捷式电源提供移动氢能，该反应原理如图所示。下列说法
正确的是
C.存放烧碱的地方应张贴 D.面粉厂中除静电装置会使该现象发生
3. 为进行银镜反应，某同学在实验室中进行了以下操作，其中正确的是
A.过程①微观实质是氢原子的转移 第 11 题图 第 12 题图
B.过程②属于置换反应 12.某化学兴趣小组同学利用如图所示改进装置探究分子运动和二氧化碳的性质。将一瓶二氧
C.过程②中各微粒的数目比为 1∶1∶1∶1 化碳气体敞口放置于大烧杯中，约 2分钟后取出集气瓶，立即向烧杯中倒入少量澄清石灰
D.若 Y与 Z发生化合反应，则微粒 Z为 水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。下列说法错误的是
8. 运用推理、类比、归纳、对比是学习化学的重要方法，下列说法中合理的是 A.澄清石灰水变浑浊是因为生成碳酸钙
A.酸溶液的 pH小于 7，pH小于 7的溶液是酸溶液 B.该实验能证明二氧化碳的密度比空气大
B.最外层电子数相同的两个原子，化学性质相似 C.该实验能证明分子在不断地运动
A.倒 AgNO3溶液 B.滴加 NaOH C.振荡试管 D.水浴加热试管 D.若 2分钟后取出集气瓶，向烧杯中倒入酚酞溶液，则溶液变红
{#{QQABRYAQggigApAAABgCAwFgCkCQkBGCACoOwAAIsAAAiBFABAA=}#}
二、非选择题（本大题包括 5 小题，共 28 分） 【查阅资料】（1）碱石灰为 NaOH 和 CaO的混合物。
13. （6分）阅读下列科技短文并回答问题。 （2）氨气与灼热的氧化铜反应，生成铜、水和氮气。
由于天然金刚石资源稀少、价格昂贵，难以满足需求。在知道金刚石的组成和结构后，人 （1）选用 A作为实验室用氢氧化钙和氯化铵制取氨气的发生装置的理由为
们就设法制造金刚石。 ，其内部试管口略向下倾斜是为了 。
人工合成金刚石的探索始于 19世纪末，直到 20世纪 50年代，在理论上论证了合成金刚 （2）请写出 A中的化学方程式 。
石需要的高压高温条件，才逐渐从实验探索发展成大规模的工业生产。高压合成金刚石的原料 （3）实验过程中，为了防止实验装置内残留少量空气，进而影响氮气体积的测定，我们可以
是廉价的石墨。用高压釜施加高温高压并加入金属镍等金属催化剂，石墨可转化为金刚石（如 ，使得到的数据更为精确。
下图所示）。此外，也可借爆炸产生的高温高压合成，但后者得到的金刚石颗粒细小，只能用 （4）该学习小组的同学还测定了反应前后装置 D（含药品）的质量和生成的氮气体积（在标准状况
作磨料。然而，廉价而大量合成宝石级的金刚石仍是一个人类尚未攻克的难题。 下）。通过实验得到数据计算出氨气分子中氮、氢原子个数比小于理论值，其原因可能为
。 【实验二】：恒温条件下，向 100mL同浓度的稀 Ba(OH)2溶液中滴加 2﹣3滴无色酚酞试
15. （5分）菱镁矿是一种碳酸镁矿物，它是镁的主要来源。实验室模拟工业上用某菱镁矿石（主要 液，插入电导率传感器，然后滴加稀 Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化
成分是MgCO3，含少量 MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O的工艺流程如下。 如图 2中乙曲线所示。
（4）对比两曲线的最低点，N点比M点明显高的原因是：硫酸钠与氢氧化钡反应的产物
中含有 NaOH，它 （填性质）。
【结论】
（5）通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结
合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 _______（选填“增大”或“减小”）。
注意：若答对第（6）（7）小题奖励 3 分，化学总得分不超过 40 分。
20世纪 80年代，人们发现，甲烷等简单的碳氢化合物跟大量氢气混合，在微波炉里形成 （1）“酸浸”时为提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取 的办法。此时， 【拓展与反思】
低温低压的等离子体在硅等基质上沉积，能得到颗粒微小的金刚石的薄膜。近年，已用这种方 MgCO3与硫酸发生的反应和 CaCO3与盐酸的反应类似，则MgCO3与硫酸发生反应的化学方程 （6）向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的二氧化碳气体，溶液先变浑浊后浑浊逐
法获得了宝石级大钻石。此方法的出现震惊世人，对人类科学思维取向有深刻的启示。 式为 。 渐消失。推测此过程的溶液中 Ca2+的浓度变化情况是 。
（1）请写出金刚石的一条物理性质： 。 （2）“转化”时主要反应是 NaClO+MnSO4+H2O═MnO2↓+NaCl+H2SO4，则“转化”和第二次“过滤” （7）已知：稀硫酸的电导率为 5923μS/cm，氢氧化钠溶液的电导率为 6316μS/cm。若用这
（2）在石墨转变为金刚石的过程中，两者发生巨大差异的原因是 。 两个步骤的主要目的是 。 两个物质反应来测定电导率随时间的变化情况，请推测溶液的变化曲线可能是甲、
（3）下列有关石墨转变为金刚石的叙述中，正确的有 （填字母序号）。 （3）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体： 乙中的哪一个？并说明理由： 。
a.石墨转变为金刚石的过程属于物理变化 17. （5分）过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小。为探究酸碱性对过氧化氢
温度/℃ -3.9~1.8 1.8~48.1 48.1~67.5 67.5~200
b.一种元素可以组成多种性质不同的单质 分解快慢的影响，小科利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加 10g 30%过氧化氢
c.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素 析出晶体 MgSO4·12H2O MgSO4·7H2O MgSO4·6H2O MgSO4·H2O等 溶液，再滴加调节剂，使其 pH分别从 3依次调至 13，在 60℃反应温度下进行实
（4）人们从早期的“高温高压合成”到“低温低压合成”的态度转变中，可看出当时探索“高 验，获得数据如图乙。
则“操作 1”的具体操作为：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、
压合成金刚石”的过程中，遇到的阻碍可能为 （写出一条即可）。
、过滤、洗涤、低温干燥。
（5）短文中的“甲烷”是天然气的主要成分，写出甲烷燃烧时的化学方程式 。
6 16. （6分）某化学兴趣小组进行水溶液中复分解反应的微观实质的实验探究。14. （ 分）某研究性学习小组制备氨气，并利用氨气与氧化铜反应来验证氨气分子中氮、氢
【相关信息】①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反应离子浓度大小。
原子的个数比，设计如下实验装置进行实验。
②相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。
【实验一】：恒温条件下，向 100mL一定浓度的稀 Ba(OH)2溶液中滴加 2~3滴无色酚酞试液，
插入电导率传感器（如图 1，第三栏上边），然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率
变化如图 2中甲曲线所示。
（1）氢氧化钡与硫酸反应的化学方程式是 。
（2）M点时电导率几乎为零的原因是 。
（3）通过对甲曲线的分析，下列说法中正确的是 （填字母序号）。
（1）根据实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出建议： 。
①M点前曲线下滑的过程中，H+和 OH-结合成 H2O，Ba2+和 SO42-结合成 BaSO4 （2）某次实验中，当 10g溶质质量分数为 30%的过氧化氢溶液放置一段时间后，发现排
②M点后溶液电导率逐渐增大，是由于 BaSO4进一步解离出 Ba2+和 SO42- 出水的体积约为 224mL，求剩余过氧化氢溶液中溶质的质量。（请写出计算过程，
滴加的试剂对溶液质量的影响忽略不计）
{#{QQABRYAQggigApAAABgCAwFgCkCQkBGCACoOwAAIsAAAiBFABAA=}#}
