怀宁县第二中学2023-2024学年高一下学期期中考试
化学试题
可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 ……
一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列生活用品中，能将化学能直接转化为电能的是
A.打火机 B.电饭煲 C.手机电池 D.电热毯
2.自然固氮过程中，不会产生
A.N2O B.NO C.NO2 D.HNO3
3.下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是
A.CO B.N2 C.SO2 D.NH3
4. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A. 硫和氮的氧化物都可形成“酸雨”和光化学烟雾
B. 钠着火可用泡沫灭火器灭火
C. 铵态氮肥不能与碱性物质草木灰混合施用
D. 太阳能电池是利用原电池原理实现能量转化
5. 图中实验装置正确的是
A B C D
加热分解碳酸氢钠固体 氨气的尾气处理 定容 稀释浓硫酸
A.A B.B C.C D.D
6. 下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是
A. 熔点高，可用于制造耐火材料
B. 具有氧化性，可用于漂白草编织物
C. 硬度大，可用于制作光导纤维
D. 具有两性，可用于电解冶炼金属铝
7. 某实验小组用图装置制取氨气，有关制取氨气的说
法正确的是
A. 甲装置中的试剂可以换为氯化铵固体
B. 乙中的试剂可以是氨水和氧化钙固体
C. 可以用排饱和氯化铵溶液收集氨气
D. 甲中的棉花可以换为橡胶塞塞住烧瓶口
8. 下列各组离子能在水溶液中大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
9．下列物质中，能用两种单质直接化合而成的是
①NO2 ②FeCl3 ③CuS ④HCl ⑤SO3 ⑥FeS
A．①②④ B．②④⑥ C．③④⑤ D．①③⑤
10.如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法正确的是
A.通常情况下，O2(g)比N2(g)稳定
B. N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是吸热反应
C. N2(g)和O2(g)反应生成1 mol NO(g)放出632kJ能量
D. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量大于2 mol NO(g)具有的总能量
11．下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A．
B．
C．
D．
12. 土壤中的微生物可将大气中转化成，其反应能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 上述反应属于吸热反应
B. 反应中共价键断裂的同时既形成离子键又形成共价键
C. 和的总能量比和的总能 量高
D. 反应物化学键断裂吸收的能量比生成物化学键形成放出的能量多
13. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能准确解释相应事实的是
A. 溶液中加入过量醋酸溶液：
B. 溶液中通入过量：
C. 用过量氨水吸收工业尾气中的：
D. 向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀
14. 是阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A. 标准状况下22.4 L 中所含原子数为
B. 100 mL 1 mol L溶液中氮原子数为
C. 11.2 L NO与11.2 L 混合气体的分子数为
D. 78 g 中含有的离子总数为
15. 某同学设计了如图所示装置，在获得盐酸的同时对外提供电能。下列说法正确的是
A. 该装置中的离子导体可以是稀氢氧化钠溶液
B. 负极反应式是
C. 与反应的化学能全部转化为电能
D. 与反应生成离子化合物HCl，电离出离子而导电
16. 氮及其化合物“价一类”二维图如图下列说法正确的是
A. 可以用排空气法收集c气体
B. b与过量反应可直接生成d
C. d是酸性氧化物，与水反应生成酸
D. a的催化氧化是工业制取硝酸的基础
二、非选择题：本题4小题，共52分。
17.（10分）某节目中野外生存达人用一个柠檬、一排铜钉和一排锌钉制作的水果电池用于野外生火。某同学感到好奇自己制作了一个这样的“超级柠檬电池”。
回答下列问题：
该电池的正极为__________，电子流动方向为_________，工作一段时间后，__________质量会减轻，发生了_________反应，该电极反应式为_________，该电池利用了金属锌与酸的反应，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
18.（10分）某同学在研究Fe与H2SO4的反应时，进行了如下实验。
(1)实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为______________.。
(2)实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是___________
(3)实验Ⅲ中，加热后产生大量气体，A试管中溶液的红色褪去，C处始终未检测到可燃性气体。B试管中发生反应的离子方程式是_____________
(4)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出以下结论：
①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。浓硫酸的氧化性源于＋6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于__________________。
②造成反应产物多样性的主要因素有_______________。
19.（14分）工业上制备的硝酸和自然界中硝酸的形成既有相同的地方，又有区别，图中步骤①②③④是工业制硝酸的主要流程，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是自然界雷电高能固氮过程中产生硝酸的途径，试回答下列问题。
（1）反应④的化学方程式是______________；每生成6.3 g 理论上转移电子的物质的量为___________。
（2）某课外小组同学用图所示装置进行实验(夹持装置已省略)用该装置制备并研究其性质。收集一试管，取下试管B倒立在水中，观察到的现象是_______________，实验室制取的化学方程式为___________。
（3）与硫酸反应的化学方程式是______________，检验生成物中阳离子的方法是__________________。
（4）NO、可以用NaOH溶液吸收，化学方程式是
，有NO、混合气体用100 mL 1 mol L NaOH
溶液恰好吸收，NO、在标准状况下的体积是___________。
20.（18分）氨是一种无色气体，在工农业生产、生活中有着重要应用。回答下列问题：
I.探究浓氨水的部分性质。
(1)实验中观察到的现象是____________，宏观上说明浓氨水有挥发性；微观上说明____________。
(2)工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄露，写出该反应的化学方程式：_______,该反应生成的还原产物中所含化学键类型是_________。
Ⅱ.实验小组同学进一步探究氨气的部分性质，并用如图所示装置制取氨气。
(3)装置C的名称为__________。
(4)实验室可用装置B快速制取少量的NH3的原因是___________。
(5)实验室用装置A制取氨气的化学方程式为____________。若用上述装置制取并收集干燥的氨气，合理的连接顺序为a→__________（用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致）；装置中有一处明显错误为_______。
高一期中考试化学答案
一、选择题(48分)
1-5：C A D C B 6-10：A B D B B 11-16: D C C B B D
二、非选择题（52分）
17.（10分）铜片； 锌片—导线—铜片； 锌片； 氧化；Zn-2e-===Zn2＋
18.（10分）
(1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2)铁丝发生了钝化，表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止反应进一步进行。
(3)SO2＋2OH－===SO＋H2O。
(4)＋1价的氢元素; 反应物的浓度、温度
19.(14分)
（1） ①. ②. 0.1mol
（2）①. 液面上升 ②.
（3）①. ②. 取少量生成物溶液于试管中，加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则生成物溶液中含，反之则无
（4）2.24L
20（18分）
