于都中学等多校联考2023-2024学年高二下学期5月月考
化学
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版选择性必修2，选择性必修3第一章~第三章第三节。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生产、生活、材料及环境等密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．汽车尾气中的NO主要来源于汽油、柴油的燃烧
B．福岛核电站排放核污水所含的2种放射性核素和的中子数不同
C．工业上合成氯乙烷采用加成反应比采用取代反应更符合绿色化学理念
D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为共价晶体
2．下列化学用语使用正确的是（ ）
A．乙烯分子中碳原子之间的σ键电子云图：
B．二氧化碳分子的空间填充模型：
C．的结构示意图为
D．的电子式为
3．下列原子结构参数比较错误的是（ ）
A．半径差的绝对值：
B．第一电离能：
C．最高正化合价：F>S
D．电负性：
4．下列关于晶体结构或性质的描述正确的是（ ）
A．液晶是液体和晶体的混合物 B．共价晶体中共价键越强，晶体的熔点越高
C．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 D．分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定
5．马尼地平主要用于治疗中度原发性高血压，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．马尼地平属于糖类 B．分子中碳原子均为杂化
C．分子中含有手性碳原子 D．能与溶液反应，产生气泡
6．化学是一个以实验为基础的学科。下列实验操作或方法能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作或方法
A 测定乙酸的相对分子质量 对乙酸晶体进行X射线衍射实验
B 除去硝基苯中混有的浓硝酸和浓硫酸 将其加入足量NaOH溶液中，搅拌，静置，分液
C 制备用于检验葡萄糖 将4~6滴2%的NaOH溶液滴入2mL10%的溶液中
D 检验1-溴丁烷中含有溴元素 取适量样品于试管中，加入过量NaOH溶液后加热，再滴加溶液
7．下列有关化学实验操作的叙述正确的是（ ）
A．甲苯保存在细口塑料试剂瓶中
B．手指沾上苯酚先用湿抹布擦去，然后用65℃以上的热水清洗
C．制备三硝基甲苯时通过剧烈搅拌加快反应速率
D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．46g 完全燃烧，共有8个共价键断裂
B．1mol雄黄（主要成分为，结构为）中含有6个键
C．32g由（）与（）组成的混合物中所含共价键数目为2
D．NaCl晶体中与最近的核间距离为 cm，则其晶体密度为
9．下列有机物的命名错误的是（ ）
A．2，2-二甲基丁烷 B．2-甲基-4-乙基-1-己烯
C．3-甲基-2-戊烯 D．3，3-二甲基-2-戊烯
10．用如图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．图1：分离乙醇和乙酸 B．图2：验证乙炔使溴水褪色
C．图3：除去溴苯中的溴单质 D．图4：除去工业酒精中的甲醇
11．下列说法错误的是（ ）
A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢产物相同
B．苯酚和溴水发生取代反应生成2，4，6-三溴苯酚沉淀
C．可用氨水清洗做过银镜反应的试管
D．可用酸性溶液鉴别甲苯和环己烷
12．有关下列有机物的说法错误的是（ ）
A．氯化-1-乙基-3-甲基咪唑（）中含有共价键、离子键
B．中所有原子可能共面
C．的同分异构体中，有醇类和酚类等
D．邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
13．X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次增大的前36号元素。X、Y是同周期元素，其原子序数相差1、价电子数之和为11；Z为第三周期元素，价层电子数为2；基态M原子有6个未成对电子；W属于ds区元素，有1个未成对电子。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Z>Y>X
B．M为ⅥB族元素，基态的价层电子排布式为
C．含离子键和共价键，酸根离子的中心原子的杂化方式为
D．X和Y的简单氢化物分子间均存在氢键，二者均可以作为配合物中的配体
14．某有机化合物D的结构为，是一种常见的有机溶剂，它可以通过下列三步反应制得：。下列有关说法错误的是（ ）
A．烃A为乙烯
B．化合物D属于醚
C．反应③为了加快反应速率可以快速升温至170℃
D．反应①②③的反应类型依次为加成反应、取代反应、取代反应
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）如图是四种含硫化合物的结构简式，其中含巯基（-SH）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，化合物I可与氧化汞反应生成化合物Ⅱ。
回答下列问题：
（1）硫在元素周期表中的位置为______，属于______区。
（2）基态硫原子价层电子排布图为______，其最高能级的电子云轮廓图为______形。
（3）、、的沸点由低到高的顺序为______。
（4）化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂，化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的是______（填字母）。
A．在Ⅲ中C原子均采取杂化 B．在Ⅲ中存在离子键与共价键
C．在Ⅳ中硫氧键的键能均相等 D．在Ⅳ中S元素的电负性最大
（5）汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物Ⅱ相比，水溶性较好的是______。
16．（15分）钛被誉为“21世纪的金属”，其化合物广泛应用于国防、电讯器材、医疗器械和化工设备等领域。Ti在化合物中可呈现多种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。回答下列问题：
（1）已知与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，其结构如图1所示，该阳离子的化学式为______，阴离子的VSEPR模型名称是______。
（2）常温下为无色液体，熔点250K，沸点409K，则属于______晶体。在水中或空气中极易水解，露置于空气中形成白色烟雾，烟雾中的固体成分可用表示，写出在空气中产生烟雾的化学方程式：______。
（3）钛的一种配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图2所示：
钛的配位数为______；该配合物中存在的化学键有______（填字母）。
a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．共价键 e．氢键
（4）用B掺杂TiN后（晶胞结构中只是B原子代替部分钛原子），其正立方体晶胞结构如图3所示，距离Ti最近的B有______个，Ti与B的最近距离为______nm；TiN晶体的密度是掺杂B后晶体密度的______倍（保留两位有效数字，已知掺杂B后的晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，假设掺杂B前后，晶胞体积不变）。
17．（14分）阿司匹林（即乙酰水杨酸，结构简式是）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128~135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐［］为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：
制备基本操作流程为：
主要试剂和产品的物理常数如下表所示：
名称 相对分子质量 熔点或者沸点（℃） 水溶性
水杨酸 138 158（熔点） 微溶
醋酸酐 102 139（沸点） 易水解
乙酰水杨酸 180 135（熔点） 微溶
回答下列问题：
（1）阿司匹林中所含官能团的名称是______；上述合成阿司匹林的反应类型是______。
（2）制备阿司匹林时，要保证的条件有：______、______（填两个即可）。
（3）减压过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，其目的是______。
（4）提纯粗产品流程如下：
加热回流装置如图所示。
①“步骤a”的名称是______（已知较高温度下水杨酸在乙酸乙酯中的溶解度较小）。
②仪器X的名称为______。冷凝水的进水口是______（填“a”或“b”）。
③下列说法不正确的是______（填字母）。
A．此种提纯粗产品的方法叫重结晶
B．此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是作溶剂
C．可以用紫色石蕊试液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸
D．根据以上提纯过程可以得出低温时阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度大
（5）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（），最终称得产品质量为2.4g，则本次实验乙酰水杨酸的产率为______。
18．（15分）化合物H是用于治疗慢性阻塞性肺病的药物——奧达特罗的合成中间体，其合成路线如图所示：
已知：①BnBr代表；②。
回答下列问题：
（1）A的结构简式是______；一定条件下，1mol B最多能与______mol 发生加成反应。
（2）有机物G的分子式为______。F→G的反应类型为______。
（3）有机物N是反应②过程中的副产物，其分子式为，则生成N的化学方程式为______反应②和⑤条件中的作用是______。
（4）B的同分异构体中，既能水解又能与溶液发生显色反应的有______种（立体异构除外）。
（5）参照上述合成路线和信息，写出以苯酚和光气（）为原料合成的路线：______（无机试剂任选）。
于都中学等多校联考2023-2024学年高二下学期5月月考
化学
参考答案、提示及评分细则
1．A 汽车尾气中NO主要来源于汽车气缸中的氮气和氧气在高温下反应生成，与汽油．柴油的燃烧无关．A项错误；的中子数为78，的中子数为82，B项正确；加成反应得到的氯乙烷产物单一，没有副产物，取代反应生成副产物多，难以分离，因此工业上合成氯乙烷采用加成反应比采用取代反应更符合绿色化学理念，C项正确；金刚石结构中碳原子与周围的四个碳原子以单键结合，形成立体网状结构，为共价晶体，D项正确。
2．C ，图中电子云采取“肩并肩”重叠，从而形成π键，A项错误；碳原子半径大于氧原子半径。B项错误；H的最外层有2个电子，形成2电子稳定结构，C项正确；中B原子最外层应有6个电子，B没有孤电子对，D项错误。
3．C ，则半径差的绝对值：，A项正确；由于半充满较稳定，则第一电离能：，B项正确；F没有正价，C项错误；根据电负性规律，同周期从左到右电负性逐渐增大，D项正确。
4．B 液晶是一种长程取向有序，部分位置有序或完全位置无序的一种非晶体状态的物质，A项错误；共价晶体是原子通过共价键直接形成的，共价键越强晶体的熔点越高，B项正确；金属汞常温下呈液态，熔点较低，C项错误；分子晶体的熔沸点取决于分子间作用力，物质的稳定性取决于化学键（稀有气体除外），D项错误。
5．C 分子中含有氮原子，糖类只含有碳、氢、氧三种元素，A项错误；分子中含有甲基，甲基中的碳原子采取杂化，B项错误；中*标记处即为手性碳原子，C项正确；分子结构中不含羧基，不能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，故不会产生气泡，D项错误。
6．B 一般用质谱法测定有机物的相对分子质量，A项错误；浓硫酸密度大，遇水放出大量热，易发生飞溅，所以要将混合物加入NaOH溶液中，B项正确；新制悬浊液，应将4~6滴2%的溶液滴入2mL 10%的NaOH溶液中，C项错误；应该加热水解后先加入硝酸调节溶液显酸性后，再滴加溶液检验溴离子，D项错误。
7．D 甲苯为有机溶剂，会溶解塑料．应保存在细口玻璃试剂瓶中，A项错误；实验时手指不小心沾上苯酚．立即用酒精清洗，B项错误；三硝基甲苯经撞击易发生爆炸，C项错误；乙醇被氧化为乙醛时，铜丝作催化剂，D项正确。
8．A 46g 的物质的量为1mol，不论该有机物为乙醇还是二甲醚，含有共价键数目均为8，A项正确；S原子最外层6个电子，能够形成2个共价键，As原子最外层5电子，能够形成3个共价键，所以该结构简式中，黑球为As原子，白球为S原子，1mol 含有8个键，B项错误；与中每个硫原子形成2个共价键，均摊为1个，32g混合物则含1mol S，所以所含共价键数目为，C项错误；NaCl晶体中与最近的核间距离为0.5a cm，就是晶胞边长的一半，1个NaCl晶胞中含4个NaCl，则1mol NaCl晶胞的质量是，1个晶胞的体积是，则晶体密度为，D项错误。
9．D 2，2-二甲基丁烷结构简式是，A项正确；2-甲基-4-乙基-1-己烯是，B项正确：3-甲基-2-戊烯是，C项正确；若是3，3-二甲基-2-戊烯，则结构是，圆圈中的碳原子已超过4价，D项错误。
10．D 分离乙醇和乙酸应用蒸馏的方法，A项错误；电石与水反应生成乙炔、硫化氢，磷化氢、硫化氢、磷化氢也能使溴水褪色，B项错误；除去溴苯中的溴单质可加入NaOH溶液后分液，C项错误；除去工业酒精中的甲醇可采用蒸馏的方法，D项正确。
11．C 顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢产物都是丁烷，产物相同，A项正确；羟基使苯环邻．对位上的氢原子活化，苯酚和溴水发生取代反应生成2，4，6-三溴苯酚沉淀，B项正确；用硝酸清洗做过银镜反应的试管，氨水不能溶解金属银，C项错误；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，环己烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和环己烷．D项正确。
12．B 氯化-1-乙基-3-甲基咪唑（ ）中阴阳离子间存在离子键，非金属元素之间还含有共价键，A项正确；中含有1个饱和碳原子，所以所有原子不可能共面，B项错误；的分子式为，所以同分异构体中，有醇类和酚类等，C项正确；邻羟基苯甲酸存在分子内氢健，对羟基苯甲酸存在分子间氢键，故邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，D项正确。
13．D 根据已知信息推断Z是铁，结合X、Y的信息知X是氮、Y是氧、M是铬（价层电子排布式是）、W是铜。原子半径：Mg>N>O，A项错误；基态铬价层电子排布式是，是ⅥB族元素，基态铜原子价层电子排布式，则的价层电子排布式为，B项错误；含离子键和共价键，的中心原子的杂化方式为，C项错误；和都含有孤对电子，分子间均存在氢键，二者均可以作为配合物中的配体，D项正确。
14．C 烃A为乙烯，发生加成反应生成B：1，2-二溴乙烷，B发生水解反应生成乙二醇，然后发生取代反应生成D。若应③为了加快反应速率升温至170℃，则会发生消去反应生成乙炔等，故C项错误。
15．（1）第三周期ⅥA族；p （2）；纺锤（或哑铃）
（3） （4）AB （5）化合物Ⅲ（每空2分）
16．（1）［或］（2分）；正四面体（1分）
（2）分子（1分）；（2分）
（3）6（1分）；bd（2分）
（4）4；；1.2（各2分）
17．（1）羧基、酯基（2分）；取代反应（1分）
（2）使用干燥的仪器；85~90℃水浴加热（其他合理答案也给分，各1分）
（3）除去醋酸酐、醋酸、硫酸，并降低乙酰水杨酸的损耗（2分）
（4）①趁热过滤（1分） ②三颈烧瓶；b（各1分） ③CD（2分）
（5）92%（2分）
18．（1）（2分）；4（1分）
（2）（2分）；取代反应（1分）
（3）
；与生成的（氢卤）酸反应，促进平衡正向移动，提高原料利用率（各2分）
（4）19（2分）
（5）（3分）
