2024年高考化学复习考前练习专题02化学用语
一、选择题，共20小题
1．（2023·湖南长沙·二模）下列化学用语表达正确的是
A．用系统命名法命名为3 甲基丁酸
B．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C．分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键
D．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图：
2．（2024·广西·一模）下列化学用语表达正确的是
A．基态Cu+的价电子排布式：[Ar]3d10
B．NH3分子的球棍模型：
C．HClO的电子式：
D．质量数为238、中子数为146的铀(U)原子：U
3．（2024·浙江温州·一模）下列化学用语表示正确的是
A．溴的简化电子排布式：
B．1-丁醇的键线式：
C．形成的键模型：
D．水的VSEPR模型：
4．（2024·湖南株洲·一模）下列化学用语表述正确的是
A．和互为同位素
B．的电子式为：
C．的模型为：
D．顺丁橡胶的结构简式为：
5．（2024·甘肃·模拟预测）下列说法正确的是
A．空间结构模型 B．基态Si的价层电子排布图
C．硫酸钾的电子式 D．卤族元素电负性变化趋势
6．（23-24高三上·北京西城·期末）下列化学用语或图示表达不正确的是
A．的电子式： B．基态Cr原子的价层电子排布式：
C．乙醇的分子式： D．乙炔的分子结构模型：
7．（2024·黑龙江大庆·三模）下列化学用语表达正确的是
A．的空间填充模型为 B．锗(Ge)原子的价电子排布式为
C．的电子式为 D．核内有33个中子的Fe原子符号为
8．（2024·浙江·三模）下列表示正确的是
A．镁原子最外层电子云轮廓图：
B．聚1，3-丁二烯：
C．碳酸的结构简式：
D．p轨道和p轨道形成的σ键：
9．（2024·广西河池·二模）实验室制备少量氮气的反应为。与该反应有关的下列化学用语表述正确的是
A．基态Na原子的电子排布式为
B．的电子式为
C．的VSEPR模型为V形
D．固态的晶体类型为分子晶体
10．（2024·湖南长沙·三模）下列表示组成和结构的化学用语正确的是
A．的电子式： B．氨分子的空间填充模型：
C．乙醛的分子式： D．与互为同位素
11．（2024·海南省直辖县级单位·模拟预测）下列化学用语错误的是
A．的电子式：
B．能级电子云轮廓图：
C．基态价层电子轨道表示式：
D．F原子的结构示意图：
12．（2024·河北承德·二模）铁氰化钾遇会生成蓝色沉淀，该反应可用于检验。下列有关化学用语表示正确的是
A．基态的价层电子轨道表示式：
B．的电子式为
C．的原子结构示意图：
D．中阴离子的结构式：
13．（2024·广西贵港·模拟预测）下列化学用语描述正确的是
A．含7个质子和8个中子的元素的核素符号：
B．铝原子最高能级的电子云轮廓图为：
C．的结构示意图为：
D．的VSEPR模型为：
14．（2024·广东梅州·二模）化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述不正确的是
A．用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程：
B．的电子式为：
C．基态溴原子电子占据最高能级的电子云轮廓图：
D．的VSEPR模型：
15．（2024·贵州遵义·三模）肌红蛋白具有存储氧气的作用，由一个球蛋白和一个血红素基团(a)组成，氧分子和血红素基团结合形成b；当吸入CO时，肌红蛋白失去储氧能力。下列说法错误的是
A．血红素基团中铁元素的化合价为+2价
B．a与b中铁的配位数相同
C．血红素基团中元素电负性：
D．与肌红蛋白配位能力弱于CO
16．（2024·贵州遵义·三模）CaO2可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂等，在实验室中制取CaO2的反应为：。下列化学用语表述正确的是
A． CaO2的电子式：
B．H2O2分子为非极性分子
C．基态N原子的价层电子的轨道表示式：
D．H2O分子的球棍模型：
17．（2024·广西桂林·三模）有机物Ⅰ利用脱羧反应原理制备有机物Ⅲ的过程如图所示。下列说法正确的是
A．电负性：
B．的空间填充模型为
C．分子中有3个手性碳原子
D．分子中，C有3种杂化方式
18．（2024·江苏南通·三模）与混合发生反应：。下列说法正确的是
A．中N元素的化合价为-3 B．是非极性分子
C．晶体属于共价晶体 D．的电子式为
19．（2024·内蒙古包头·模拟预测）某物质A的结构简式如图所示。均为原子序数依次增大的短周期主族元素。Z的族序数是周期序数的三倍。下列说法错误的是
A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
B．含N的化合物焰色实验火焰呈黄色
C．简单氢化物的稳定性：
D．由组成化合物的水溶液可能显碱性
20．（2024·浙江·模拟预测）金星大气中如存有PH3，据此推断金星或许存在生命。利用P4与足量浓KOH溶液反应可制备PH3：
P4+ 3 KOH(浓)+ 3 H2O =3KH2PO2 + PH3↑。下列说法正确的是
A．0.1 mol P4参加反应，转移0.3 mol电子 B．P4是氧化剂
C．PH3的电子式为 D．KH2PO2是强电解质，属酸式盐
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．是羧酸，用系统命名法命名为：3-甲基丁酸，故A正确；
B．可以表示甲烷分子，但是不能表示CCl4分子，因为Cl原子的半径比C原子大，与比例模型中的原子大小不符，故B错误；
C．甲醇分子中C原子sp3杂化，O原子sp3杂化，CH3OH分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为sp3-sp3σ键，故C错误；
D．基态铍原子电子排布式为1s22s2，最外层电子在s轨道，电子云轮廓是球形的，故D错误；
故选A。
2．B
【详解】A．Cu为29号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，基态Cu+的价电子排布式：3d10，故A错误；
B．氨分子为三角锥结构，氨气分子的球棍模型为： ，故B正确；
C．HClO的结构式为H-O-Cl，电子式是，故C错误；
D．质量数为238、中子数为146的铀(U)原子，质子数等于238-146=92，该原子表示为：，故D错误。
答案选B。
3．D
【详解】A．溴位于周期表中第4周期第ⅤⅡA族，核外电子数35，电子排布式为，选项A错误；
B．1-丁醇的键线式为，而为1-丙醇，选项B错误；
C．形成的键模型：，选项C错误；
D．H2O中价层电子对个数=2+=4，且含有2个孤电子对，所以H2O的VSEPR模型为四面体，选项D正确；
答案选D。
4．D
【详解】A．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，故A错误；
B．中B和F共用3个电子对，电子式为，故B错误；
C．的模型为平面三角形，故C错误；
D．顺丁橡胶是顺式1，4-聚丁二烯橡胶，结构简式为，故D正确；
故选D。
5．A
【详解】A．六氟化硫为正八面体构型，硫原子半径大于氟原子，故A正确；
B．基态Si的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，则价层电子排布图为，故B错误；
C．硫酸钾的电子式为，故C错误；
D．卤族元素电负性依次减小，F的电负性最大，故D错误。
故选A。
6．B
【详解】A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 ，A正确；
B．基态Cr原子的价层电子排布式为：3d54s1，B错误；
C．乙醇结构简式为C2H5OH，分子式为，C正确；
D．乙炔为直线形分子，分子结构模型：，D正确；
故选B。
7．D
【详解】
A．的中心原子O原子的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4，孤电子对数为2，其空间构型为V形，且H原子半径比O原子半径小，所以水分子的空间填充模型为，故A错误；
B．锗(Ge)为第四周期IVA族元素，Ge原子的价电子排布式为，故B错误；
C．的电子式为，故C错误；
D．Fe的原子序数为26，核内有33个中子的Fe原子符号为，故D正确；
故答案为：D。
8．C
【详解】A．基态镁原子的最外层电子排布为3s2，s能级电子云轮廓图为球形，图示为哑铃形，故A错误；
B．1，3-丁二烯通过加聚反应生成聚1，3-丁二烯，聚1，3-丁二烯的结构简式为，故B错误；
C．碳酸的结构简式为，故C正确；
D．p轨道和p轨道形成的σ键为，故D错误；
故选C。
9．D
【详解】A．钠元素的原子序数为11，基态Na原子的电子排布式为，A错误；
B．氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，B错误；
C．分子中氧原子上的价层电子对数为4，的VSEPR模型为四面体形，C错误；
D．氮气是非金属单质，固态的熔、沸点低，属于分子晶体，D正确;
故答案选D。
10．B
【详解】
A．的电子式为，A错误；
B．氨分子为三角锥形，为氨分子的空间填充模型，B正确；
C．乙醛的分子式为，C错误；
D．与互为同素异形体，D错误。
答案选B。
11．A
【详解】
A．NaClO是离子化合物，电子式为，A项错误；
B．p能级电子云轮廓图为哑铃形，B项正确；
C．基态有5个未成对电子，价层电子排布式为3d5，价层电子轨道表示式：，C项正确；
D．F为第9号元素，原子的结构示意图：，D 项正确；
故答案选A。
12．B
【详解】
A．铁原子失去2个电子后形成亚铁离子，基态Fe2+的价层电子轨道表示式为，A错误；
B．CN-中C和N之间有3对共用电子对，其电子式为，B正确；
C．15N原子中有7个质子、7个电子，原子结构示意图为，C错误；
D．KFe[Fe(CN)6]中阴离子为[Fe(CN)6]3-，其中铁提供空轨道、CN-中碳原子提供孤电子对，从而形成配位键，结构式为，D错误；
故答案选B。
13．B
【详解】A．含7个质子和8个中子的元素的核素质量数为15，核素符号为：，A错误；
B．铝原子最高能级为，p轨道为哑铃型，电子云轮廓图为，B正确；
C．的质子数为17，核外电子总数为18，其结构示意图为，C错误；
D．的中心O原子价层电子为：，VSEPR模型为四面体形：，D错误；
故选B。
14．C
【详解】
A．氢元素只有1个1s电子，s电子云为球形，用原子轨道描述氢分子中化学键的形成为，故A正确；
B．是-CH3失去一个电子后的阳离子，电子式为：，故B正确；
C．基态溴原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s23p5，则占据最高能级的电子云轮廓图为，故C错误；
D．分子中O原子的价层电子对数为2+=4，VSEPR模型为正四面体形，故D正确。
答案选C。
15．B
【详解】A．由题干图a所示信息可知，血红素基团中Fe周围的四个N中有单键的N原子各得到一个电子，即该原子带1个单位负电荷，故铁元素的化合价为+2价，A正确；
B．由题干图示信息可知，a分子铁的配位数为4，b中铁的配位数为2，即配位数不同，B错误；
C．根据同一周期从左往右元素电负性依次增大，碳氢化合物中H显正电性，C显负电性，非金属的电负性强于金属，故血红素基团中元素电负性：，C正确；
D．由题干信息：当吸入CO时，肌红蛋白失去储氧能力，故能说明O2与肌红蛋白配位能力弱于CO，D正确；
故答案为：B。
16．C
【详解】
A．CaO2是由Ca2+和组成的离子化合物，其电子式为：，A错误；
B．H2O2分子为翻开的书页形分子，正、负电荷中心不重合，为极性分子，B错误；
C．N为7号元素，其基态原子价层电子排布式为：2s22p3，则基态N原子的价层电子的轨道表示式：，C正确；
D．H2O分子为V形分子，其O原子半径大于H，故H2O的球棍模型为：，D错误；
故答案为：C。
17．D
【分析】I先在硫酸溶液中发生水解反应生成Ⅱ，Ⅱ发生脱羧反应生成Ⅲ和二氧化碳。
【详解】A．同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性O>S，A错误；
B．CO2的结构式为O=C=O，但是碳原子半径大于O原子半径，应该是中间的原子大，两侧的原子小，B错误；
C．该物质中与-CN相连的碳原子为手性碳原子，因此含有2个手性碳原子，C错误；
D．该物质中，部分C原子形成4条单键，采用sp3杂化，羧基中的碳原子形成2条单键和1条双键，采用sp2杂化，-CN中的碳原子形成1条单键和1条碳氮三键，采用sp杂化，因此C有3种杂化方式，D正确；
故答案选D。
18．A
【详解】A．NH3中N元素的化合价为-3价，A正确；
B．Cl2O的空间构型为V型，正负电荷中心不重合，是极性分子，B错误；
C．NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，属于离子晶体，C错误；
D．N2的电子式为，D错误；
故答案选A。
19．A
【分析】X、Y、Z、M、N均为原子序数依次增大的短周期主族元素。由物质A的结构简式可知，N+化合价为+1价，N元素位于第IA族，则N为Na；Z形成2个共价键，且Z的族序数是周期序数的三倍，则Z为O；M形成1个共价键，则M为F；X形成4个共价键，再获得1个电子，则X为B；Y形成4个共价键，则Y为C，综上所述，X、Y、Z、M、N分别为B、C、O、F、Na。
【详解】A．非金属性：B
C．Y、Z、M分别为C、O、F，比较其简单氢化物的稳定性就是比较C、O、F三者的非金属性，同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，则简单氢化物的稳定性：CH4＜H2O＜HF，C正确；
D．由组成的化合物Na2CO3的水溶液显碱性，D正确；
故选A。
20．A
【详解】A．由方程式可知，1分子P4中3个磷原子失去3个电子得到KH2PO2，1个磷原子得到3个电子形成PH3，所以1mol P4参与反应，转移3mol电子，即0.1 mol P4参加反应，转移0.3 mol电子，故A正确；
B．反应中P元素化合价一部分降低至PH3中的-3价，一部分升高至KH2PO2中的+1价，所以P4既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C．PH3的电子式为，故C错误；
D．P4与足量的浓KOH溶液反应得到KH2PO2，则KH2PO2为正盐，故D错误；
故答案为：A。
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