课时检测(四) 离子方程式的书写与正误判断
1．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO＋CaSO4===CaCO3＋ SO
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋ S2－===CuS↓
2．(2023·重庆等级考)下列离子方程式中，错误的是( )
A．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO
B．Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
C．Al放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
D．Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb＋SO＋2Fe3＋===2Fe2＋＋PbSO4
3．(2024年1月·九省联考吉林、黑龙江卷)下列化学方程式或离子方程式正确的是( )
A．氢氟酸溶蚀石英玻璃：
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
B．盐酸除锅炉水垢：
2H＋＋CO===CO2↑＋H2O
C．CuSO4溶液吸收电石气中的H2S：
Cu2＋＋H2S===Cu↓＋S↓＋2H＋
D．侯氏制碱法：2NaCl＋2NH3＋CO2＋H2O===Na2CO3↓＋2NH4Cl
4．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4===(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是( )
A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
B．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
C．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋
D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH
5．(2023·安徽宣城统考一模)下列离子方程式表示正确的是( )
A．向KOH溶液中通入少量、过量H2S的离子方程式均为H2S＋2OH－===S2－＋2H2O
B．向FeBr2溶液中通入少量、过量Cl2的离子方程式均为
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
C．向NaHCO3溶液中加入少量、过量Ba(OH)2溶液的离子方程式均为
Ba2＋＋OH－＋HCO===BaCO3↓＋H2O
D．向C6H5ONa溶液中通入少量、过量CO2的离子方程式均为
H2O＋CO2＋C6H5O－—→HCO＋C6H5OH
6．类推思维是化学学习中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )
选项 已知 类推
A 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 将Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
B 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
C 用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 用惰性电极电解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Br2
D 稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O 稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O
7.(2023·河北秦皇岛统考三模)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是( )
A．向H2O2溶液中加入少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋
B．Na2S溶液长期露置在空气中：2S2－＋2H2O＋O2===2S↓＋4OH－
C．电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑
D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2气体：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
8．下列离子方程式与实验对应不正确的是( )
选项 实验 离子方程式
A 向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色 Cr2O＋2OH－ 2CrO＋H2O
B 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成 2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－
C 向NH4HCO3溶液中加入过量 Ba(OH)2 稀溶液，有白色沉淀产生 NH＋HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
D 向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入适量醋酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成 3MnO＋4H＋===2MnO＋MnO2↓＋2H2O
9.(2024·安徽蚌埠统考模拟)下列离子方程式书写正确的是( )
A．向AgNO3溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH
B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2＋Ca2＋＋2ClO－＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
C．向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：
H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
D．向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液：
5CH3＋6MnO＋18H＋―→5COOH＋6Mn2＋＋14H2O
10．(2022·全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋4H2O===[Al(OH)4]－＋4NH
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===HSiO＋HCO
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2 溶液和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
11．下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．用稀盐酸处理铜器表面的铜锈：Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O
B．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2HClO
C．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：OHCHO＋2Br2―→BrBrOHCHO↓＋2H＋＋2Br－
D．用淀粉KI溶液检验NO：2NO＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O
12.人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]，反应的离子方程式为____________________________________________________________________。
(3)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？
________________________________________________________________________。
13．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：
(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分为FeS2、S和____________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为______________________________________________________________________。
(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)滤液Ⅱ中溶质为Al2(SO4)3和______________(填化学式)；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
课时检测(四)
1．A 过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式应为3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故B错误；硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应的离子方程式应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，故C错误；硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，氯化铜溶液与硫化氢反应的离子方程式应为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，故D错误。
2．B 石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，氢氧化钙不能拆开，正确的离子方程式为Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋ClO－＋Cl－＋H2O，B错误。
3．A 氢氟酸溶蚀石英玻璃的化学方程式为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，故A正确；水垢中含有碳酸钙，盐酸除锅炉水垢：2H＋＋CaCO3===CO2↑＋H2O＋Ca2＋，故B错误；CuSO4溶液吸收电石气中的H2S：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，故C错误；侯氏制碱法：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，故D错误。
4．A 依据离子反应发生的实质可知，PbSO4能溶于醋酸铵的原因是反应生成了难电离的物质，使溶液中的离子浓度减小，(CH3COO)2Pb是弱电解质，书写时不能拆写，故A项正确。
5．D 向KOH溶液中通入少量H2S时：H2S＋2OH－===S2－＋2H2O，通入过量H2S时：H2S＋OH－===HS－＋H2O，A错误；亚铁离子的还原性大于溴离子，向FeBr2溶液中通入少量Cl2时：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，通入过量Cl2时：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，B错误；向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液时：Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋2H2O＋CO，加入过量Ba(OH)2溶液时：Ba2＋＋OH－＋HCO===BaCO3↓＋H2O，C错误；向C6H5ONa溶液中通入少量、过量CO2均生成苯酚和碳酸氢根离子，D正确。
6．D 将Na加入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，A错误；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有还原性，会被次氯酸根离子氧化，不可能生成CaSO3沉淀，B错误；用惰性电极电解MgBr2溶液：Mg2＋＋2Br－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Br2，C错误。
7．B 向H2O2溶液中加入少量FeCl3，Fe3＋的氧化性弱于H2O2，Fe3＋不能氧化H2O2，但Fe3＋能催化H2O2分解，正确的离子方程式为2H2O22H2O＋O2↑，A不符合题意；Na2S溶液中，S2－具有还原性，容易被氧化，若长期露置在空气中，会被空气中的O2氧化为S，B符合题意；以惰性电极电解MgCl2溶液，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应为2H2O＋2e－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓＋H2↑，总反应的离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，C不符合题意；向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2气体，正确的离子方程式为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓，D不符合题意。
8．D Cr2O溶液为橙色，CrO溶液为黄色，向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色：Cr2O＋2OH－ 2CrO＋H2O，故A正确；硫化银比氯化银更难溶，因此氯化银可以转化成硫化银沉淀，向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－，故B正确；氢氧化钡过量，NH也会与OH－发生反应，反应的离子方程式为NH＋HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，故C正确；醋酸为弱酸，不能写成离子，正确的离子方程式为3MnO＋4CH3COOH===2MnO＋MnO2↓＋2H2O＋4CH3COO－，故D错误。
9．D 向AgNO3溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，故A错误；次氯酸能氧化亚硫酸钙，向Ca(ClO)2 溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，故B错误；向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故C错误；甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，同时该反应还生成硫酸钾、硫酸锰和水，故D正确。
10．D HNO3具有强氧化性，能与S2－发生氧化还原反应，A项错误；明矾溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，B项错误；向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳时，发生反应的离子方程式为H2O＋CO2＋SiO===CO＋H2SiO3↓，向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳时，发生反应的离子方程式为SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO，C项错误；将等物质的量浓度的 Ba(OH)2溶液与NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合时，溶液中H＋和OH－恰好完全反应，该反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，D项正确。
11．C 铜锈为碱式碳酸铜，盐酸处理铜锈的离子方程式为Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O＋CO2↑，故A正确；少量SO2通入NaClO中发生氧化还原反应，离子方程式为SO2＋3ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2HClO，故B正确；醛基能被溴单质氧化为羧基，故C错误；用淀粉KI溶液检验NO：2NO＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O，故D正确。
12．(1)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(3)NaOH属于强碱，有强腐蚀性
13．解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得到含Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，SiO2不溶于酸，滤渣Ⅰ中还有SiO2。(3)“过滤Ⅰ”所得溶液中主要含Fe2＋、Al3＋，通入空气氧化Fe2＋为Fe3＋，加氨水调节pH至3～4，沉淀Fe3＋。(4)由滤液Ⅱ成分可知铁黄表面的可溶性杂质是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中无SO。
答案：(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
(2)SiO2 2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S
(3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===4FeOOH↓＋8NH＋2H2O
(4)(NH4)2SO4 取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，无白色沉淀
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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