高2026届2023-2024学年度下期4月月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：1-H 12-C 14-N 16-O 23-Na 24-Mg 27-Al S-32
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题共14题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合要求）
1．下列关于硅及其化合物的说法错误的是
A．二氧化硅是制光导纤维的主要原料 B．高纯度硅单质广泛用于制作半导体材料
C．普遍玻璃的主要成分为硅酸盐 D．属于酸性氧化物，溶于水可制硅酸
2．宇航员在神舟号中展示了失重环境下的物理现象，则下列实验中最难完成的是
A．将牛奶与水混合 B．蒸发食盐水制取食盐晶体
C．用漏斗滤纸过滤除去水中泥沙 D．用注射器向水球中注入气泡
3．粗盐提纯时，为了除去Mg2+、Ca2+和SO等杂质，加入的试剂和操作正确的是
A．NaOH、Na2CO3、BaCl2、过滤、HCl
B．Na2CO3、NaOH、BaCl2、过滤、HCl
C．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl、过滤
D．Ba(OH)2、Na2CO3、过滤、HCl
4．不能实现下列物质间直接转化的元素是
A．Na B．S C．C D．Fe
5．代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol硫在氧气中燃烧，转移电子 个
B．溶液中所含氧原子数为
C．与足量 反应，转移电子
D．0.1mol熔融的 中含有的离子总数为
6．以太阳能为热源，可高效、无污染的制取氢气，其过程如下图所示。
下列说法中，不正确的是
A．H2可以作清洁能源
B．过程I的反应中，生成物只有H2SO4
C．过程I、Ⅱ均为氧化还原反应
D．制取H2的过程中，I2可以循环利用
7．完成下述实验，装置或试剂不正确的是
实验室收集 验证碳酸氢钠受热分解 验证易溶于水且溶液呈碱性 除去中混有的少量HCl
A B C D
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中一定含有NH
B 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有Cl-
C 向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去 原溶液中一定含Fe2+
D 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定有SO
A．A B．B C．C D．D
9．下列离子方程式中，错误的是
A．与反应：
B．溶液与过量溶液反应：
C．将少量铜屑放入浓硝酸中：
D．硫酸亚铁溶液中加入稀硝酸：
10．下列化合物中，不能由二种单质直接化合而成的是
A．FeCl3 B．CuS C．FeS D．SO2
11．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中发生的反应
12．部分含氮、硫元素的化合物的“价—类二维图”如图所示。下列关于各物质的说法错误的是
A．i的浓溶液可与a发生反应
B．e的浓溶液可用于干燥h、f
C．g与在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体
D．将c、h同时通入水中，加入有白色沉淀生成
13．1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如下，下列说法正确的是
下列说法正确的是
A．调换气体X与NH3的加入顺序，对产品的产率没有影响
B．操作b为过滤，需要用到的玻璃仪器有：长颈漏斗、烧杯、玻璃棒
C．悬浊液a中的不溶物主要是NaHCO3
D．滤液中只有NH4Cl，可直接做氮肥
14．某小组探究的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析不正确的是
A．③、④中现象说明③中的反应是
B．④中白烟的主要成分是
C．一段时间后⑤中可能变蓝
D．若用氨气进行尾气处理，每处理需消耗氨气
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、填空题（本题共4题，共58分）
15．(15分)I. 二氧化硅(SiO2)是在生产生活中有广泛应用。SiO2难溶于水，很难与水直接化合生成硅酸(H2SiO3)，实验室用先碱溶后酸化的方法来制备难溶的硅酸。
(1)二氧化硅属于___________。
A．酸性氧化物 B．强电解质 C．混合物 D．弱电解质
(2)用烧碱溶解SiO2可以得到硅酸钠，相应的化学方程式为： 。向硅酸钠溶液中通入二氧化碳可制得硅酸，写出相应的化学方程式： 。
II. 硫和氮是人们熟悉的元素，含硫、含氮的物质与人们的生活密切相关。自然界中硫、氮的循环是维持生态平衡的重要物质基础。
(3)酸雨的pH ，空气中的二氧化硫主要来自 。
(4)下列叙述中错误的是 。
A．葡萄酒中添加的SO2有抗氧化和杀菌等作用
B．HCl、H2S、NH3都是电解质
C．金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体
(5)常温下，铁、铝遇浓硫酸钝化，这表明浓硫酸有 。
A．吸水性 B．脱水性 C．强酸性 D．强氧化性
(6)硫单质常用于实验中，实验结束后残留在试管壁的硫用 进行清洁。
(7)氮是植物生长的必需元素。有关说法中错误的是 。
A．氮气分子很稳定 B．尿素属于铵态氮肥
C．工业合成氨是人工固氮 D．闪电实现了大气固氮
16．(15分)I．某实验小组利用以下装置制取氨气：(氨气极易溶于水，溶液呈碱性)
CCl4溶液与汽油均不溶于水。
(1)装置A中制取氨气反应的化学方程式为 。
(2)装置C中的现象是 。
(3)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是 (填E、F、G、H)。
Ⅱ．五氧化二氮()是一种绿色硝化剂，在军用炸药、火箭推进剂、医药等工业中得到广泛应用。常温下为白色固体，可溶于二氯甲烷()等有机溶剂，微溶于水且与水反应生成硝酸，高于室温时不稳定。某化学兴趣小组设计用臭氧()氧化法制备，反应原理为。(已知常温常压下)
(4)装置D的作用是 ；装置E的作用是 。
(5)实验时，先将三口烧瓶C浸入 (填字母编号)中，打开装置A中分液漏斗的活塞，随即关闭。一段时间后C中液体变为红棕色。然后打开活塞K，通过臭氧发生器向三口烧瓶中通入含有臭氧的氧气。
a．热水 b．冰水 c．自来水 d．饱和食盐水
(6)C中二氯甲烷()的作用是 。
(7)判断C中反应已结束的简单方法是 。
17．（14分）某化学兴趣小组进行锌与硫酸溶液反应的实验，并用大气球收集产生的气体。同学们在收集过程中闻到一股刺激性气味，同时发现充满气体的气球在空气中有些下沉，有些悬浮，还有些上浮。大家对这些现象很感兴趣，进行了相关探究活动。
【提出问题】锌和硫酸溶液反应后生成的气体是什么？
【查阅资料】
(1)锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫气体和水；铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫气体和水。
(2)SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红溶液褪色。SO2和CO2化学性质相似，都能和NaOH等碱溶液反应生成盐和水。
(3)相同条件下，气体的密度决定于该气体的相对分子质量，气体的相对分子质量越大密度也越大；空气的平均相对分子质量为29。
【提出猜想】
猜想一：气球内的气体为SO2；
猜想二：气球内的气体为SO2和H2；
猜想三：气球内的气体为H2。
【实验探究】针对上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置(部分夹持器材略去)，分别用不同气球内的气体进行探究。
(1)C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的氮气，目的是 。
(2)甲同学观察到A中品红溶液褪色，C中无明显现象，说明猜想一正确。D瓶中氢氧化钠溶液的作用是 。
(3)乙同学观察到 ，说明猜想二正确。
(4)丙同学观察到A中品红溶液无明显现象，C中铜网表面黑色物质变红，说明猜想三正确。
【实验结论】通过实验探究与充分思考，聪明的你应该对锌与硫酸溶液反应产生的气体填充气球活动中的异常现象能够很好的解释了。本次实验中锌粒与硫酸溶液反应先后生成二氧化硫气体和氢气。
【拓展反思】
(4)下列物质中不能由金属和稀硫酸反应直接得到的是 。
A．Al2(SO4)3 B．Fe2(SO4)3 C．MgSO4 D．ZnSO4
(5)浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应。这说明：某溶液的化学性质除了与溶质的性质有关外，还可能与下列中的有关 (填序号)。
A．溶质的质量分数 B．溶液的质量
C．溶液的体积 D．溶质的相对分子质量
(6)锌与铜分别和浓硫酸在一定条件下都可以反应产生二氧化硫，若选择铜与浓硫酸在加热的条件下反应制取二氧化硫气体，其优点是 。
(7)实验中下沉的气球内一定含有的气体是 。(填化学式)
18．（14分）从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取Al2O3粗产品的两种工艺流程如图：(已知：SiO2不溶于盐酸)
请回答下列问题：
(1)流程甲加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为 ；验证滤液B中是否含Fe3+，可取少量滤液并加入 (填试剂名称)检验。
(2)固体A的主要成分是 ，沉淀C的主要成分是 (填化学式)。
(3)流程乙中，过量烧碱与Al2O3反应的离子方程式为 。
(4)滤液E中溶质的主要成分是 (填化学式)，写出该物质的一种用途 。
4月月考化学解析
1．D
【详解】
A．二氧化硅对光具有良好的全反射作用，是制光导纤维的主要原料，A正确；
B．高纯度硅单质是良好的半导体材料，B正确；
C．普通玻璃的化学组成是等，主要成分为硅酸盐，C正确；
D．难溶于水，D错误。
2．C
【详解】在太空中处于失重状态，而过滤需要靠重力的作用完成，故在失重状态下过滤操作最难完成，故选C。
3．D
【详解】除去钙离子可选用碳酸钠、除去镁离子使用氢氧化钠、除去硫酸根离子可使用氯化钡，由于含有多种杂质，所以加入的除杂试剂要考虑加入试剂的顺序，NaOH除去镁离子，氯化钡除去硫酸根离子，碳酸钠一定在氯化钡之后，过滤后加盐酸至中性，则加入的试剂和操作为NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl或BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl或BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl，也可以用Ba(OH)2除去镁离子和硫酸根离子，再加Na2CO3除去过量的氢氧化钡，后进行过滤除去沉淀，最后加HCl除去生成的氢氧化钠，故选D。
4．D
【详解】A．钠和氧气反应生成氧化钠或者过氧化钠，氧化钠或者过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，A正确；
B．S和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，B正确；
C．C和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠，C正确；
D．氧化铁和水不反应，D错误；
5．C
【详解】A．硫燃烧生成+4价硫的化合物二氧化硫，则1mol硫在氧气中燃烧，转移电子 4个，A错误；
B．溶液中水分子也含有氧原子，故所含氧原子数大于，B错误；
C．，则与足量 反应，转移电子 ，C正确；
D．熔融的电离出钠离子和硫酸氢根离子，则0.1mol熔融的 中含有的离子总数为 0.2，D错误；
6．B
【详解】A．H2燃烧产物为水，可以作清洁能源，A正确；
B．过程I的反应为I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，生成物有HI、H2SO4，B错误；
C．过程I的反应为I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，Ⅱ为2HI=H2+I2，均存在化合价变化，为氧化还原反应，C正确；
D．制取H2的过程中，I2先消耗，然后又生成，可以循环利用，D正确；
7．A
【详解】A．NO2能和水反应，不能用排水法收集NO2，故选A；
B．若澄清石灰水变浑浊，则证明碳酸氢钠分解放出二氧化碳，故不选B；
C．烧瓶内形成红色喷泉，证明易溶于水且溶液呈碱性，故不选C；
D．二氧化碳不溶于不含碳酸氢钠溶液，HCl能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳气体，用饱和碳酸氢钠溶液除二氧化碳中的氯化氢，故不选D；
8．A
【详解】A．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，原溶液中一定含有NH，，A正确；；
B．由于Ag2CO3为白色沉淀、Ag2SO4为白色微溶物，故向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，原溶液中不一定含有Cl-，也可能是CO、SO等，B错误；
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质有很多，如SO2、SO等，向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，原溶液中不一定含Fe2+，C错误；
D．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中可能含有硫酸根离子，也可能含有银离子，D错误；
9．B
【详解】
A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，A正确；
B．溶液与过量溶液反应生成一水合氨和碳酸钠：，B错误；
C．少量铜屑放入浓硝酸中反应生成硝酸铜和二氧化氮、水，C正确；
D．硝酸具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子、硝酸根离子被还原为NO，D正确；
10．B
【详解】A．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，所以可以由单质直接化合得到，故A不选；
B．硫的氧化性较弱，和铜反应生成Cu2S，所以不可以由单质直接化合得到CuS，故B选；
C．Fe与S加热反应产生FeS，可以由两种单质直接化合而成，故C不选；
D．硫在空气中燃烧生成无色有刺激性气味的二氧化硫，所以可以由单质直接化合得到，故D不选；
11．C
【详解】A． 浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确；
B． 浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确；
C． 结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的SO2能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误；
D． 白色固体变黑，过程中发生的反应，D项正确；
12．B
【详解】A．硝酸有氧化性，可以和硫化氢发生氧化还原反应，A正确；
B．浓硫酸可以和氨气反应，不能干燥氨气，B错误；
C．、在催化转化器中发生反应生成和两种无毒气体，C正确；
D．二氧化硫和二氧化氮同时通入水中，会生成硫酸，加入氯化钡会生成硫酸钡白色沉淀，D正确；
13．C
【详解】A．由分析可知，X为二氧化碳，其中氨气在水中的溶解度大，应该先通入氨气，A错误；
B．经过操作b后得到滤渣和滤液，则操作b为过滤，需要用到的玻璃仪器有：普通漏斗、烧杯、玻璃棒，B错误；
C．由分析可知，向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体，则悬浊液a中的不溶物主要是NaHCO3，C正确；
D．滤液中应该含有碳酸氢钠和氯化铵，D错误；
14．B
【详解】
A．由分析可知，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟说明③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化生成一氧化氮，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故A正确；
B．由分析可知，④中白烟的主要成分是硝酸铵，故B错误；
C．装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜溶液，故C正确；
D．用氨气处理尾气NO2，发生的反应的方程式为：，NO2与NH3的化学计量数之比为6:8，则处理0.6molNO2需消耗0.8mol氨气，故D正确；
15.(1)A
(2)(2分) Na2SiO3+H2O+CO2== H2SiO3↓+ Na2CO3(2分)
(3)小于5.6 化石燃料的燃烧
(4)B(2分)
(5)D(2分)
(6) (2分)
(7)B(2分)
16．(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)
(2)湿润的红色石蕊试纸变蓝色(2分)
(3)E或G(2分)
(4)作安全瓶，防止倒吸 防止空气中的水蒸气进入C中
(5)b
(6)溶解生成的N2O5和使反应物充分混合
(7)当红棕色褪去可推断C中反应已结束
【详解】（1）氯化铵固体和氢氧化钙固体加热反应生成氯化钙、氨气和水，装置A中发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子溶液显碱性，氨气遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
（3）氨气极易溶于水，不能直接将导管插入水中，需要在导管末端连接一个倒置的漏斗，防止倒吸，所以选择E或G；
（4）由上述分析可知，D的作用是作安全瓶，防止倒吸；装置E的作用是防止空气中的水蒸气进入C中；
（5）实验时，先将三口烧瓶C浸入冰水中，使生成N2O4，打开装置A中分液漏斗的活塞，随即关闭。一段时间后C中液体变为红棕色。然后打开活塞K，通过臭氧发生器向三口烧瓶中通入含有臭氧的氧气；
答案为b；
（6）C中二氯甲烷(CH2Cl2)的作用是溶解生成的N2O5和使反应物充分混合；
（7）装置C中，NO2溶于CH2Cl2 使溶液变为红棕色，故当红棕色褪去可推断C中反应已结束；
17．(1)排出装置中的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸(2分)
(2)吸收二氧化硫(2分)
(3)A中品红溶液褪色，C中黑色固体变红色(2分)
(4)B(2分)
(5)A(2分)
(6)铜和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，当浓硫酸变成稀硫酸时，铜不能和稀硫酸反应，确保了制取的二氧化硫气体中不含有氢气(2分)
(7)SO2(2分)
【详解】（1）因为实验过程中可能会生成氢气，氢气具有可燃性，和空气混合加热可能会发生爆炸，实验C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的氮气，目的是排出装置中的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸。
（2）二氧化硫有毒，是大气污染物，D瓶中氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气。
（3）若既有二氧化硫生成，又有氢气生成，则可观察到A中品红溶液褪色，C中黑色固体变红色。
（4）排在金属活动性顺序表氢前的金属能和稀硫酸发生置换生成相应的硫酸盐和氢气，Al、Mg、Zn都能和稀硫酸反应生成相应的盐，即Al2(SO4)3、MgSO4、ZnSO4，铁虽然也能和稀硫酸反应，但生成的盐不是Fe2(SO4)3，而是FeSO4，故选B。
（5）浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应。这说明某溶液的化学性质除了与溶质的性质有关外，还与溶液的浓度有关，而和溶液的质量、体积以及溶质的相对分子质量无关，故选A。
（6）锌和浓硫酸可以反应产生二氧化硫，但随着硫酸浓度降低，还会生成氢气；若选择铜与浓硫酸在加热的条件下反应制取二氧化硫气体，当浓硫酸变成稀硫酸时，铜不能和稀硫酸反应，确保了制取的二氧化硫气体中不含有氢气。
（7）空气的相对分子质量为29，二氧化硫的相对分子质量为64，其密度大于空气；氢气的相对分子质量为2，其密度小于空气。所以实验中下沉的气球内一定含有的气体是二氧化硫（SO2）。
18．(1) Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(2分) KSCN(2分)
(2) SiO2 (2分) Mg(OH)2、Fe(OH)3(2分，各1分)
(3)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- (2分)
(4) NaHCO3(2分) 治疗胃酸过多(2分)
【详解】（1）氧化铁和稀硫酸反应生成铁离子、水，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，验证滤液B中是否含Fe3+，可取少量滤液并加入KSCN检验，
故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；KSCN；
（2）结合分析可知，固体A为SiO2，沉淀C为Mg（OH）2、Fe（OH）3，
故答案为：SiO2；Mg（OH）2、Fe（OH）3；
（3）烧碱能与Al2O3发生反应生成可溶性的四羟基合铝酸盐和水，离子方程式为：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-；
（4）结合分析可知，滤液E中溶质的主要成分是NaHCO3，可以用来治疗胃酸过多。
