2024年河南省初中毕业生学业水平测试化学模拟试题
（时间：50分钟，满分：50分）
注意事项：请将答案写在答题卡对应位置上，写在本试卷上的答案无效．
相对原子质量：一、选择题（本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分）
1. 下列生活中的变化，属于化学变化的是
A. 干冰升华 B. 雕刻玉器 C. 蔗糖溶解 D. 葡萄酿酒
【答案】D
【解析】
【详解】A、干冰升华没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、雕刻玉器形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、蔗糖溶解于水没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、葡萄酿酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，故D符合题意。
故选D。
2. 濮阳壮馍是河南特色美食之一，其制作过程中用到以下食材，其中富含蛋白质的是
A 羊肉 B. 面粉 C. 粉皮 D. 大葱
【答案】A
【解析】
【详解】A、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故羊肉富含蛋白质，符合题意；
B、面粉富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
C、粉皮富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
D、蔬菜、水果富含维生素，故大葱富含维生素，不符合题意。
故选A。
3. 下列有关化学史的叙述错误的是
A. 门捷列夫发现了元素周期律
B. 拉瓦锡发现空气是由氮气和氧气组成的
C. 侯德榜改进了烧碱的生产工艺
D. 张青莲主持测定了一些原子的相对原子质量
【答案】C
【解析】
【详解】A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，此选项正确；
B、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，此选项正确；
C、侯德榜改进了纯碱的生产工艺，不是烧碱，此选项错误；
D、张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，此选项正确。
故选 ：C。
4. 下列生活中的物品所使用的材料，属于有机合成材料的是
A. 铝合金门窗 B. 实木沙发 C. 塑料盆 D. 蚕丝被
【答案】C
【解析】
【详解】A、铝合金门窗是用铝合金制成的，铝合金属于金属材料，错误；
B、实木沙发是用木材制成的，木材属于天然材料，错误；
C、塑料盆是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，正确；
D、蚕丝被是用蚕丝制成，蚕丝属于天然纤维，不属于合成材料，错误。
故选C。
5. 下列各组物质中，都是由分子构成的一组是
A. 金刚石、 B. 氨气、氮气 C. 硅、二氧化碳 D. 水银、硫酸铜
【答案】B
【解析】
【详解】A、金刚石由碳原子构成，C60由C60分子构成，不符合题意；
B、氨气由氨气分子构成，氮气由氮分子构成，符合题意；
C、硅由硅原子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意；
D、水银是汞的俗称，由汞原子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意。
故选B。
6. 正确的操作是实验成功的关键。下列实验操作中正确的是
A. 加热液体 B. 稀释浓硫酸
C. 检查装置气密性 D. 测溶液的
【答案】B
【解析】
【详解】A、加热液体时，试管口应向上倾斜45度，试管内液体体积不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在距试管口约三分之一处，拇指不能放在试管夹的短柄上，故A不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，导致液滴飞溅，故B符合题意；
C、装置中长颈漏斗与空气连通，无法检查装置气密性是否良好，故C不符合题意；
D、测定溶液pH时，在点滴板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出待测液的pH，直接将pH试纸伸人待测液 中，会导致待测液受到污染，故D不符合题意。
故选B。
7. 燃放烟花是我国每逢节日时的传统习俗，部分烟花燃放呈现红色是因为其中含有锶元素。如图是锶在元素周期表中的信息和原子结构示意图，则下列说法不正确的是
A. 锶原子的中子数为38 B. 锶元素属于金属元素
C. 图中 D. 锶元素位于元素周期表的第五周期
【答案】A
【解析】
【详解】A、相对原子质量≈质子数+中子数，锶原子的中子数=87.62-38≈50。故A选项说法不正确；
B、锶元素名称带“钅”字旁，属于金属元素。故B选项说法正确；
C、由结构示意图可知，锶原子质子数=核外电子数，则38=2+8+18+8+X，X=2。故C选项说法正确；
D、周期数=原子核外电子层数，锶元素的原子核外有5个电子层，则在元素周期表中，锶元素位于第五周期。故D选项说法正确。
故选A。
【点睛】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
8. 2024年世界水日的主题为“利用水促进和平和繁荣” 。下列有关水的说法不正确的是
A. 为了防治水污染，生活污水需要集中处理和排放
B. 在水中加入明矾可起到吸附沉淀的作用
C. 将硬水过滤可得到软水
D. 电解水时，正负极产生气体的体积比为
【答案】C
【解析】
【详解】A、生活污水集中处理后排放，能减少水体污染，故选项说法正确；
B、自来水厂常在水中加入适量的明矾，能对杂质进行吸附，使杂质沉降，故选项说法正确；
C、过滤能除去水中难溶性杂质，不能除去可溶性钙镁化合物，不能将硬水软化，故选项说法错误；
D、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是1：2，故选项说法正确。
故选C。
9. 中国航天捷报频传，远程火箭常用高氯酸铵作为推进剂，在其分解过程中，不可能生成的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】化学反应前后元素的种类不变，高氯酸铵中含有氮元素、氢元素、氯元素、氧元素四种元素，没有碳元素，则分解后的产物中不可能出现碳元素，不可能生成二氧化碳。
故选A。
10. 下列实验现象描述正确的是
A. 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
B. 把木炭伸入氧气瓶中，剧烈燃烧，发出白光
C. 打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，会看到瓶口有大量白烟
D. 把硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，会产生蓝色絮状沉淀
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁实验结论而不是实验现象，故选项错误；
B、把木炭伸入氧气瓶中，不点燃，不会燃烧，故选项错误；
C、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项错误；
D、把硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可观察得到产生蓝色絮状沉淀，故选项正确；
故选：D。
11. 下列区分物质的方法或试剂不正确的是
A. 涤纶线和羊毛线：灼烧后闻气味
B. 氮气和二氧化碳：通过紫色石蕊溶液
C. 氢氧化钠和硝酸铵固体：加水溶解
D. 硫酸铵和氯化铵：加入熟石灰混合研磨
【答案】D
【解析】
【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味，涤纶属于合成纤维，灼烧产生特殊气味，现象不同，可以鉴别，故A方法正确；
B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能够使紫色石蕊溶液变红色，通过紫色石蕊溶液，溶液变红的是二氧化碳，无明显现象的是氮气，现象不同，可以鉴别，故B方法正确；
C、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，可以鉴别，故C方法正确；
D、硫酸铵和氯化铵均属于铵态氮肥，加入熟石灰混合研磨，均会释放出有刺激性气味的气体，现象相同，不能鉴别，故D方法不正确；
故选：D。
12. 根据初中化学所学知识判断，下列物质间的转化能通过一步反应实现的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，水通电生成氢气和氧气，不能一步实现，故A不符合题意；
B、由于硝酸根、钠离子都不能产生沉淀、气体、水，则硝酸钠不能和其它物质通过一步反应生成氯化钠，故B不符合题意；
C、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，，不能直接生成硫酸亚铁，则转化不能通过一步反应实现，故C不符合题意；
D、硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，经过一步反应能实现，故D符合题意。
故选D。
13. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是
A. 向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾
B. 加热一定量的高锰酸钾固体
C. 向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
D. 向氯化钡和稀盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、向不饱和的硝酸钾溶液（溶质质量分数不为0）中加入硝酸钾固体，开始硝酸钾溶解，溶质质量分数增加，当溶液达到饱和，溶质质量不再增加，溶质质量分数不变，故A正确；
B、加热高锰酸钾，锰元素一直在固体中，而总固体的质量随着氧气的生成而减少，因此，固体中锰元素的质量分数会增大，故B错误；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，饱和的氢氧化钙溶液中水的量逐渐减少，溶质析出，故溶质的质量减少直到0，故C正确；
D、碳酸钠都能与混合液中两种 物质均发生反应，与氯化钡生成的碳酸钡溶于盐酸，不溶于水，故混合液中加入碳酸钠溶液后，盐酸被完全反应后，碳酸钡沉淀会显现出来，直到混合液中氯化钡被反应完，沉淀质量不再增加，故D正确。
故选B。
14. 现将含有某一种杂质的硫酸锌固体161g溶于水后，与足量的硝酸钡溶液反应，可生成沉淀的质量是230g，则该硫酸锌中含有的杂质可能是
A. 硫酸铝 B. 硫酸钾 C. 硫酸钠 D. 硫酸镁
【答案】B
【解析】
【分析】根据可知，若硫酸锌中不含杂质，则161g硫酸锌生成硫酸钡沉淀的质量为233g，现在生成硫酸钡沉淀的质量为230g，说明杂质中硫酸根的含量小于硫酸锌中硫酸根的含量，硫酸锌中硫酸根的含量为：。
【详解】A、硫酸铝中硫酸根的含量为：，大于硫酸锌中硫酸根的含量，故错误；
B、硫酸钾中硫酸根的含量为：，小于硫酸锌中硫酸根的含量，故正确；
C、硫酸钠中硫酸根的含量为：，大于硫酸锌中硫酸根的含量，故错误；
D、硫酸镁中硫酸根的含量为：，大于硫酸锌中硫酸根的含量，故错误。
故选B。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 请用合适的化学用语填空：地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式是_______；生活中常做复合肥的盐是_______（写出一种即可）。
【答案】 ①. SiO2 ②. KNO3（合理即可）
【解析】
【详解】地壳中含量居前两位的元素分别是氧元素和硅元素，氧元素通常显-2价，硅元素通常显＋4价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，它们形成的化合物的化学式为：SiO2；
复合肥为同时能提供两种或两种以上植物生长所需营养元素（N、P、K）的肥料，如：KNO3。
16. 化学与人类的生产生活密切相关。
（1）洗洁精能去除油污，是因为洗洁精有_______作用；
（2）森林发生火灾时，可砍掉火源附近的树木形成一条“隔离带”，其对应的灭火原理是_______；
（3）夏天喝冰镇汽水容易打嗝，请从气体溶解度的影响因素角度解释原因_______。
【答案】（1）乳化 （2）清除可燃物
（3）气体的溶解度随着温度的升高而减小，气体逸出
【解析】
【小问1详解】
洗洁精能使油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，随水流走；洗洁精能去除油污，是因为洗洁精有乳化作用；
【小问2详解】
灭火的原理：清除可燃物、隔绝空气或氧气、降低温度至可燃物着火点以下，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉是清除可燃物达到灭火的目的；
【小问3详解】
人体内温度比环境温度高，夏天喝冰镇汽水容易打嗝，从气体溶解度的影响因素角度解释原因气体的溶解度随着温度的升高而减小，气体逸出。
17. 如图是某反应的微观示意图，该反应能实现有害气体向无害气体的转化，从而用于治理汽车尾气。该反应的化学方程式为_______；反应前后化合价发生改变的元素是_______（用化学符号填空）；反应生成的丙和丁的质量比为_______。
【答案】 ①. ②. N ③. 35：27
【解析】
【详解】由微观示意图知，反应物是氨气和一氧化氮，生成物是氮气和水，氨气和一氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：，故①填：。
反应前氨气中氮元素化合价为-3，一氧化氮中氮元素化合价为+2，反应后氮气中氮元素化合价为0，氧元素、氢元素的化合价反应前后不变，则反应前后化合价发生改变的元素是N，故②填：N。
由化学方程式知，生成的丙和丁的质量比为，故③填：35：27。
18. 如图 是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。时，将的甲加入水中，充分溶解后得到的是甲的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；时，将等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温到，所得溶液中溶剂的质量关系为：甲_______（填“>”、“<”或“=”）乙；时，将乙的饱和溶液稀释为溶质质量分数为10%的稀溶液，需要加水的质量为_______g。
【答案】 ①. 饱和 ②. < ③. 130
【解析】
【详解】据图可知，20℃时，甲的溶解度是30g，即在100g水中最多溶解30g甲，则将20g的甲加入50g水中，最多溶解15g甲，甲不会全部溶解，所以20℃时，将20g的甲加入50g水中，充分溶解后得到的是甲的饱和溶液；
据图可知，40℃时，甲的溶解度是50g，乙的溶解度是40g，所以40℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液中，乙的饱和溶液中溶剂质量大于甲的饱和溶液中溶剂质量；降温到20℃，析出晶体，溶剂质量不变，所以40℃时，将等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液中溶剂的质量关系为：甲<乙；
据图可知，40℃时，乙的溶解度是40g。
设：40℃时，将70g乙的饱和溶液稀释为溶质质量分数为10%的稀溶液，需要加水的质量为。
则：
解得：=130g。
故填：饱和；<；130。
19. A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们之间的反应和转化关系如图所示，其中A是世界上年产量最高的金属，B为氧化物，其中金属元素的质量分数为70%，C的浓溶液在实验室中常用作干燥剂，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则D的化学式为_______，E转化成D的化学方程式为_______；B和C反应的化学方程式为_______。
【答案】 ①. NaOH ②. Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH ③. Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
【解析】
【分析】A是世界上年产量最高的金属，故A是铁；B为氧化物，其中金属元素的质量分数为70%，故B是氧化铁；
C的浓溶液在实验室中常用作干燥剂，故C是硫酸；E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，故E是碳酸钠；A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，A是金属单质，B为铁的氧化物；C是硫酸、E是盐碳酸钠，D和E可以相互转换，故D可以为碱，可以是氢氧化钠。
【详解】根据分析可知，D为氢氧化钠，故填：NaOH；
根据分析可知，E是碳酸钠，D为氢氧化钠，E转化成D反应可以为碳酸钠和氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液反应生成碳酸钙沉淀（或碳酸钡沉淀）和氢氧化钠，化学方程式为：（或）；
根据分析可知，B是氧化铁，C是硫酸，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：。
20. 密闭容器中盛有丙烷和一定量的氧气，点燃使其充分反应，丙烷全部转化为和，其中生成水的质量为，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体的质量为，其中碳元素的质量分数为36%。则丙烷的化学式为_______；该反应的化学方程式为_______。
【答案】 ①. C3H8 ②.
【解析】
【详解】由题可知，丙烷和氧气点燃充分反应生成CO、CO2和H2O，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，故丙烷中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。生成水的质量为72g，则其中氢元素的质量为，测得容器内混合气体的质量为100g，其中碳元素的质量分数为36%，则碳元素的质量为，由题可知，丙烷的质量为44g，刚好等于氢元素的质量与碳元素的质量之和，则丙烷是由碳元素和氢元素组成，则丙烷中碳原子与氢原子个数比为，故丙烷化学式为C3H8；
生成水的质量为72g，反应后混合气体的质量为100g，则反应前混合气体的质量为，则氧气的质量为，则化学方程式中丙烷与氧气的化学计量数之比是，故C3H8与氧气在点燃的条件下反应生成CO、CO2和H2O的化学方程式为。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 请用微粒的相关知识解释下列现象。
（1）变瘪的乒乓球放在热水中鼓起。
（2）一氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧元素组成的，但二者的化学性质不同。
【答案】（1）温度升高，分子间间隔变大 （2）分子构成不同
【解析】
【小问1详解】
将变瘪的乒乓球放在热水中能重新鼓起是由于温度升高，乒乓球内的分子间隔变大。
【小问2详解】
构成一氧化碳与二氧化碳的分子不同，导致两者的化学性质不同。
22. 如图是实验室常用的制取气体的装置，请回答下列问题。
（1）实验室用A装置制取氧气，请写出反应的化学方程式。
（2）电石固体能与水剧烈反应，生成氢氧化钙和乙炔气体，乙炔难溶于水，密度比空气略小，实验室要制取一瓶较纯的乙炔气体，且能控制反应平稳进行，可选择图1中的装置组合是_______。
（3）若要用图2的装置采用排空气法收集氧气并验满，请将该装置补画完整。
【答案】（1）
（2）CF （3）
【解析】
【小问1详解】
实验室用A装置制取氧气，导管口没有放棉花，药品选用氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化剂和加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：，故填：。
【小问2详解】
电石 (CaC2) 固体能与水剧烈反应，生成氢氧化钙和乙炔 (C2H2) 气体，乙炔难溶于水，密度比空气略小，实验室要制取一瓶较纯的乙炔气体，且能控制反应平稳进行，发生装置选用C，排水法收集的气体较纯净，选用装置F，故填：CF。
小问3详解】
氧气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，长进短出，在出口验满，若要用图2的装置采用排空气法收集氧气并验满，完整的装置如图 ，故填： 。
23. 某化学小组用如图装置进行还原的实验，并检验该反应的气体生成物，其中A装置的作用是将和碳粉在高温下转化为。
（1）请写出B装置玻璃管内发生反应的化学方程式_______ 。
（2）为达到实验目的，装置从左到右的连接顺序为_______（装置不能重复使用）。
【答案】（1）
（2）A→D→B→C→E
【解析】
【小问1详解】
B装置玻璃管内中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
根据题意，A装置的作用是将CO2和碳粉在高温下转化为CO，从A装置导出的气体是CO和CO2的混合物，利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，利用CO还原氧化铁，再利用石灰水检验二氧化碳，最后用燃着的酒精灯处理尾气，要达到实验目的，装置从左到右的连接顺序为A→D→B→C→E。
24. 某化学小组用下图所示装置，探究铝、银、铜三种金属的活动性顺序。
（1）乙中发生反应的化学方程式 。
（2）小组同学经讨论后认为上述方案可以优化，_______（选填“甲”、“乙”或“丙”）实验是多余的。
（3）实验结束后，小组同学将甲、乙两试管中的物质混合，充分反应后得到蓝色溶液，则溶液中一定含有的溶质成分是 。
【答案】（1）
（2）甲 （3）Al(NO3)3、Cu(NO3)2
【解析】
【小问1详解】
铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为，故填：；
【小问2详解】
甲：铝丝表面有白色固体生成，说明铝的金属活动性强于银；
乙：铜丝表面有白色固体生成，说明铜的金属活动性强于银；
丙：无明显现象，说明铝的金属活动性强于铜；
通过乙、丙两组实验可得到的结论是：金属活动性由强到弱的顺序为Al>Cu>Ag，故甲实验是多余的，故填：甲；
【小问3详解】
甲中铝与硝酸银反应生成硝酸铝和银；乙中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，将甲、乙两试管中的物质混合，充分反应后得到蓝色溶液，则溶液中一定存在硝酸铜和硝酸铝，可能含有硝酸银，故填：Al(NO3)3、Cu(NO3)2。
四、综合应用题（共10分）
25. 酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）下列物质中一定含有氧元素的是_______（填字母序号）。
a．酸 b．碱 c．盐 d．有机物
（2）某兴趣小组利用数字化实验装备，向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，测得实验过程中溶液的变化如图。
①写出该反应的化学方程式_______。
②A点溶液中的溶质为_______（用化学式表示）。
③为区分B点和C点所对应溶液，可选择的一种试剂为_______。
（3）某粗盐中含有泥沙、和等杂质，为除去该粗盐中的杂质，某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的流程图。
①溶解、过滤和蒸发时都需要用到的一种玻璃仪器是_______。
②试剂X的名称是_______。
③写出加入氢氧化钡溶液时发生反应化学方程式_______（任写一个即可）。
（4）向盛有石灰石样品的烧杯中加入稀盐酸，二者恰好完全反应，称得反应后烧杯内剩余物质的总质量为，则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
【答案】（1）b （2） ①. ②. NaCl、NaOH ③. 碳酸钠（合理即可）
（3） ①. 玻璃棒 ②. 稀盐酸 ③. （合理即可）
（4）解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为。
设50g 石灰石样品碳酸钙的质量为x。
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为40%。
【解析】
【小问1详解】
a部分酸中不含氧元素，如盐酸，故a不符合题意；
b碱中含有氢氧根离子，其中含有氧元素，故b符合题意；
c部分盐中不含氧元素，如氯化钠，故c不符合题意；
d有机物中一定含有碳元素，不一定含有氧元素，如甲烷，故d不符合题意。
故填：b。
【小问2详解】
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：，故①填：。
A点溶液的pH大于7，溶液中含有生成的氯化钠和未反应的氢氧化钠，化学式为NaCl、NaOH，故②填：NaCl、NaOH。
B点溶液的pH=7，溶液中含有生成的氯化钠，C点的pH小于7，溶液中含有生成的氯化钠和未反应的盐酸，两溶液中放入碳酸钠，碳酸钠与氯化钠不反应，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生的是C点溶液，没有明显现象的是B点溶液，故③填：碳酸钠（合理即可）。
【小问3详解】
①溶解、过滤和蒸发时都需要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒，故填：玻璃棒。
②溶液B中除氯化钠外，还含有过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠，溶液C蒸干得到氯化钠，则试剂X是稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，故填：稀盐酸。
③加入氢氧化钡溶液时，氢氧化钡与氯化镁、碳酸钠都发生反应，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，反应的化学方程式为：，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，反应的化学方程式为：，故填：（合理即可）。
【小问4详解】
见答案。2024年河南省初中毕业生学业水平测试化学模拟试题
（时间：50分钟，满分：50分）
注意事项：请将答案写在答题卡对应位置上，写在本试卷上的答案无效．
相对原子质量：一、选择题（本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分）
1. 下列生活中变化，属于化学变化的是
A. 干冰升华 B. 雕刻玉器 C. 蔗糖溶解 D. 葡萄酿酒
2. 濮阳壮馍是河南特色美食之一，其制作过程中用到以下食材，其中富含蛋白质的是
A. 羊肉 B. 面粉 C. 粉皮 D. 大葱
3. 下列有关化学史的叙述错误的是
A. 门捷列夫发现了元素周期律
B. 拉瓦锡发现空气是由氮气和氧气组成的
C. 侯德榜改进了烧碱的生产工艺
D. 张青莲主持测定了一些原子的相对原子质量
4. 下列生活中的物品所使用的材料，属于有机合成材料的是
A. 铝合金门窗 B. 实木沙发 C. 塑料盆 D. 蚕丝被
5. 下列各组物质中，都是由分子构成的一组是
A. 金刚石、 B. 氨气、氮气 C. 硅、二氧化碳 D. 水银、硫酸铜
6. 正确的操作是实验成功的关键。下列实验操作中正确的是
A. 加热液体 B. 稀释浓硫酸
C. 检查装置气密性 D. 测溶液的
7. 燃放烟花是我国每逢节日时的传统习俗，部分烟花燃放呈现红色是因为其中含有锶元素。如图是锶在元素周期表中的信息和原子结构示意图，则下列说法不正确的是
A. 锶原子的中子数为38 B. 锶元素属于金属元素
C. 图中 D. 锶元素位于元素周期表的第五周期
8. 2024年世界水日的主题为“利用水促进和平和繁荣” 。下列有关水的说法不正确的是
A. 为了防治水污染，生活污水需要集中处理和排放
B. 在水中加入明矾可起到吸附沉淀的作用
C. 将硬水过滤可得到软水
D. 电解水时，正负极产生气体的体积比为
9. 中国航天捷报频传，远程火箭常用高氯酸铵作为推进剂，在其分解过程中，不可能生成是
A. B. C. D.
10. 下列实验现象描述正确的是
A. 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
B. 把木炭伸入氧气瓶中，剧烈燃烧，发出白光
C. 打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，会看到瓶口有大量白烟
D. 把硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，会产生蓝色絮状沉淀
11. 下列区分物质的方法或试剂不正确的是
A. 涤纶线和羊毛线：灼烧后闻气味
B. 氮气和二氧化碳：通过紫色石蕊溶液
C 氢氧化钠和硝酸铵固体：加水溶解
D. 硫酸铵和氯化铵：加入熟石灰混合研磨
12. 根据初中化学所学知识判断，下列物质间的转化能通过一步反应实现的是
A. B. C. D.
13. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是
A. 向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾
B. 加热一定量的高锰酸钾固体
C. 向一定量饱和石灰水中加入氧化钙
D. 向氯化钡和稀盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液
14. 现将含有某一种杂质的硫酸锌固体161g溶于水后，与足量的硝酸钡溶液反应，可生成沉淀的质量是230g，则该硫酸锌中含有的杂质可能是
A. 硫酸铝 B. 硫酸钾 C. 硫酸钠 D. 硫酸镁
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 请用合适的化学用语填空：地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式是_______；生活中常做复合肥的盐是_______（写出一种即可）。
16. 化学与人类的生产生活密切相关。
（1）洗洁精能去除油污，是因为洗洁精有_______作用；
（2）森林发生火灾时，可砍掉火源附近的树木形成一条“隔离带”，其对应的灭火原理是_______；
（3）夏天喝冰镇汽水容易打嗝，请从气体溶解度的影响因素角度解释原因_______。
17. 如图是某反应的微观示意图，该反应能实现有害气体向无害气体的转化，从而用于治理汽车尾气。该反应的化学方程式为_______；反应前后化合价发生改变的元素是_______（用化学符号填空）；反应生成的丙和丁的质量比为_______。
18. 如图 是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。时，将的甲加入水中，充分溶解后得到的是甲的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；时，将等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温到，所得溶液中溶剂的质量关系为：甲_______（填“>”、“<”或“=”）乙；时，将乙的饱和溶液稀释为溶质质量分数为10%的稀溶液，需要加水的质量为_______g。
19. A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们之间的反应和转化关系如图所示，其中A是世界上年产量最高的金属，B为氧化物，其中金属元素的质量分数为70%，C的浓溶液在实验室中常用作干燥剂，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则D的化学式为_______，E转化成D的化学方程式为_______；B和C反应的化学方程式为_______。
20. 密闭容器中盛有丙烷和一定量的氧气，点燃使其充分反应，丙烷全部转化为和，其中生成水的质量为，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体的质量为，其中碳元素的质量分数为36%。则丙烷的化学式为_______；该反应的化学方程式为_______。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 请用微粒的相关知识解释下列现象。
（1）变瘪的乒乓球放在热水中鼓起。
（2）一氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧元素组成的，但二者的化学性质不同。
22. 如图是实验室常用的制取气体的装置，请回答下列问题。
（1）实验室用A装置制取氧气，请写出反应的化学方程式。
（2）电石固体能与水剧烈反应，生成氢氧化钙和乙炔气体，乙炔难溶于水，密度比空气略小，实验室要制取一瓶较纯的乙炔气体，且能控制反应平稳进行，可选择图1中的装置组合是_______。
（3）若要用图2的装置采用排空气法收集氧气并验满，请将该装置补画完整。
23. 某化学小组用如图装置进行还原的实验，并检验该反应的气体生成物，其中A装置的作用是将和碳粉在高温下转化为。
（1）请写出B装置玻璃管内发生反应化学方程式_______ 。
（2）为达到实验目的，装置从左到右的连接顺序为_______（装置不能重复使用）。
24. 某化学小组用下图所示装置，探究铝、银、铜三种金属的活动性顺序。
（1）乙中发生反应的化学方程式 。
（2）小组同学经讨论后认为上述方案可以优化，_______（选填“甲”、“乙”或“丙”）实验是多余的。
（3）实验结束后，小组同学将甲、乙两试管中的物质混合，充分反应后得到蓝色溶液，则溶液中一定含有的溶质成分是 。
四、综合应用题（共10分）
25. 酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）下列物质中一定含有氧元素的是_______（填字母序号）。
a．酸 b．碱 c．盐 d．有机物
（2）某兴趣小组利用数字化实验装备，向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，测得实验过程中溶液的变化如图。
①写出该反应的化学方程式_______。
②A点溶液中的溶质为_______（用化学式表示）。
③为区分B点和C点所对应溶液，可选择的一种试剂为_______。
（3）某粗盐中含有泥沙、和等杂质，为除去该粗盐中的杂质，某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的流程图。
①溶解、过滤和蒸发时都需要用到的一种玻璃仪器是_______。
②试剂X的名称是_______。
③写出加入氢氧化钡溶液时发生反应的化学方程式_______（任写一个即可）。
（4）向盛有石灰石样品的烧杯中加入稀盐酸，二者恰好完全反应，称得反应后烧杯内剩余物质的总质量为，则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
