2024广东省深圳市九年级中考化学三模训练试卷
(满分：50分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 Ca-40
第一部分 选择题(共20分)
一、单项选择题：本大题共12小题，前八题每小题1.5分，共12分，后四题每小题2分，共8分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“一切活动皆课程”。下列校园活动中主要发生化学变化的是（ ）
A．艺术节制作雕版画 B．劳动节修剪校园花草
C．消防演习点燃火堆 D．科技节用橡皮泥做分子模型
2.下列化学用语的含义正确的是 （ ）
A．H — 1个氢元素 B．H2 — 1个氢分子
C．H+ — 1个氢原子 D．— 1个氢离子
3. 下列有关酸碱溶液配制及其性质实验的操作，正确的是（ ）
A．称量固体 B．闻浓硫酸气味
C．稀释浓硫酸 D．读取液体
4. 元素观是化学的重要观念之一．下列有关元素的说法错误的是（ ）
A．在化学变化中元素的种类不发生改变
B．同种元素的粒子电子数不一定相同
C．具有相同质子数的粒子一定是同种元素
D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数
第24届冬奥会运用的5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片是用氮化镓材料制成的。
如图是镓（Ga）原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．镓元素位于第四周期 B．镓原子核内质子数为31
C．在化学反应中易失去电子，形成Ga3+ D．氯化镓的化学式为Ga2Cl3
6. 某品牌阿奇霉素片中的主要成份为阿奇霉素二水合物，其化学式为C38H72N2O12·2H2O，用于治疗各种感染性疾病。有关阿奇霉素二水合物的说法正确的是（ ）
A. 阿奇霉素二水合物中有氮气
B. 阿奇霉素二水合物中碳、氮元素的质量比为114∶7
C. 阿奇霉素二水合物中氢元素的质量分数最大
D. 一个阿奇霉素二水合物分子中有129个原子
7 .杭州亚运会主火炬的燃料被称为绿色“零碳甲醇（CH3OH）”。 如图是一种生成甲醇反应的微观图示，
下列说法正确的是（ ）
A．该反应只生成一种氧化物
B．两种反应物的分子个数比为 1: 1
C．反应过程中催化剂的质量和性质均不变
D．反应前后原子、分子的种类和数目都没有发生变化
8. 下列事实与解释说明相符的是（ ）
选项 日常生活 解释说明
A 喝了汽水以后，常常会打嗝 气体的溶解度随温度升高而增大
B 用铅笔写字 石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹
C 鱼能在水中生活 O2易溶于水
D 制糖工业用活性炭脱色制白糖 活性炭具有还原性
A. A B. B C. C D. D
9. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．20℃时，25g甲加入50g水中充分混合可得到75g溶液
B．将20℃时的甲、乙两溶液降温到10℃时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数相等
C．10℃时，甲、乙的溶解度相等，为15g
D．甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
10. 甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示，“→”表示反应可以一步实现(部分物质和反应条件已省略)，下面选项中不能按图示转化关系实现的是（ ）
选项 甲 乙 丙
A H2SO4 H2 H2O
B Fe FeCl3 Fe(OH)3
C C CO2 CO
D Na2CO3 Na2SO4， NaOH
A. A B. B C. C D. D
11. 下列做法与目的不符的是（ ）
选项 目的 做法
A 鉴别空气与呼出气体 将适量澄清石灰水分别注入两个集气瓶中
B 鉴别生石灰和熟石灰 分别向两种固体中加入无色酚酞溶液
C 比较铝合金和铝的硬度 相互刻画
D 实验室制备纯净的水 蒸馏自来水
A. A B. B C. C D. D
12. 图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列对有关图像的描述正确的是（ ）
A.表示向一定量的NaOH溶液中加水 B.表示一定的温度下，向NaCl不饱和溶液中不断加入NaCl固体并搅拌
C.表示电解水 D.表示加热分解一定质量的高锰酸钾固体
A. A B. B C. C D. D
第二部分 非选择题(共30分)
二、综合题：本大题共4小题，第16小题8.5分，化学方程式1.5分，其余每空1分，共30分。
13. 下图为初中实验室常见气体的制备装置。
（1）写出仪器a的名称：___________。
（2）写出实验室用固体混合物制氧气化学方程式：___________。
（3）实验室常用加热氯化铵固体和熟石灰固体的混合物来制取氨气(NH3)，
氨气是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体。
某课外兴趣小组同学要制取并收集一瓶氨气，应选择的发生装置和收集装置是___________
(请从A～E装置中选择)。
（4）若用F装置收集氨气，空气应从___________(选填“c”或“d”)端排出。
（5）将装置B、F、G相连接用于制取二氧化碳气体并验证其化学性质，使用B装置的优点是_______，
若F装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，则G装置中可观察到现象：试管中石蕊溶液_____，
烧杯中澄清石灰水变浑浊。
14. 小鹏从超市买来一袋干果，发现袋里有一小纸包，上面标明“铁系食品脱氧剂，主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠”。化学小组的同学们对这包脱氧剂产生了探究兴趣。
【查阅资料】
①这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是铁粉与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈；
②活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果；
③FeCl3溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，常用于Fe3+的检验。
【提出问题】此包食品脱瓴剂中铁粉是否变质？
【作出假设】
假设一：铁粉没有变质；
假设二：铁粉部分变质；
假设三：，铁粉全部变质。
（1）【实验探究1】
实验操作 实验现象 结论
① 取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌静置，过滤，得滤液A 溶液中产生___________ 脱氧剂中含有___________
烧杯中溶液呈浅棕黄色，底部有少量黑色物质 脱氧剂中含有C、Fe2O3
② 取少量滤液A于试管1中，向其中滴加KSCN溶液 溶液呈___________
【实验结论】
（2）假设二正确。请写出实验操作①发生的化学反应方程式(写出一个即可)：___________。
【实验探究2】
（3）小鹏为证明此包食品脱氧剂中还有氯化钠(已验证钠离子的存在)，再取少量滤液A于试管2中，向其中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此证明，食品脱氧剂中含有氯化钠，请写出生成白色沉淀的化学方程式：___________。
【反思评价】
（4）小宝认为小鹏的检验方案并不能证明氯化钠的存在，你认为其原因是___________。
我国将从2023年7月1日起禁止销售未达“国六B”标准的燃油车，
碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。如图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，
根据要求回答问题。
【查阅资料】
Ⅰ.锂辉矿主要成分Li2CO3，含泥沙等杂质；
Ⅱ.Li2CO3 (化学性质与Na2CO3类似)为无色晶体，微溶于水，在冷水中溶解度比热水中大。
（1）X是一种酸，其溶质化学式为________，加入该酸溶液过量的原因主要是_______。
（2）写出检验Y气体的化学方程式：___________，①②需要分离固体、液体，该操作中玻璃棒的作用是___________。
（3）②中发生中和反应的化学方程式为___________。
（4）有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是___________(填字母序号)。
A. 0℃ B. 25℃ C. 80℃
（5）将滤液2蒸发，当有___________(填现象)时，停止加热，可得到其他化工产品。
学校研究性学习小组为了测定一瓶标签模糊的盐酸溶液的溶质质量分数，
取用研磨后的石灰石样品粉末，按下表进行实验，每组实验中加入相同的盐酸溶液各50g，
结果如下。
实验 1 2 3 4
加入样品的质量/g 5 10 15 20
生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m
（1）第___________组实验反应后盐酸有剩余。
（2）上表中m的数值是___________。
（3）请计算这瓶盐酸溶液的溶质质量分数。
（4）若将这瓶盐酸溶液取50g配制成溶质质量分数为7.3%的盐酸溶液，需要加入水的质量为____g，
实验操作步骤为计算、量取、___________、装瓶贴标签。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2024广东省深圳市九年级中考化学三模训练试卷解析
(满分：50分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 Ca-40
第一部分 选择题(共20分)
一、单项选择题：本大题共12小题，前八题每小题1.5分，共12分，后四题每小题2分，共8分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“一切活动皆课程”。下列校园活动中主要发生化学变化的是（ ）
A．艺术节制作雕版画 B．劳动节修剪校园花草
C．消防演习点燃火堆 D．科技节用橡皮泥做分子模型
【答案】C
【详解】A、艺术节制作雕版画，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、劳动节修剪校园花草，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、消防演习点燃火堆，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；
D、科技节用橡皮泥做分子模型，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2.下列化学用语的含义正确的是 （ ）
A．H — 1个氢元素 B．H2 — 1个氢分子
C．H+ — 1个氢原子 D．— 1个氢离子
【答案】B
【详解】A、元素是宏观的，讲种类，不讲个数，故错误；
B、由分子构成的物质，化学式可以表示该物质的一个分子，故正确；
C、H+表示一个氢离子，故错误；
D、表示氢元素的化合价为+1，故错误。
故选B。
3. 下列有关酸碱溶液配制及其性质实验的操作，正确的是（ ）
A．称量固体 B．闻浓硫酸气味
C．稀释浓硫酸 D．读取液体
【答案】C
【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数，读数偏大，会使测量值偏小，图中所示读数错误；
故选C。
4. 元素观是化学的重要观念之一．下列有关元素的说法错误的是（ ）
A．在化学变化中元素的种类不发生改变
B．同种元素的粒子电子数不一定相同
C．具有相同质子数的粒子一定是同种元素
D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数
【答案】C
【详解】A、根据质量守恒定律，在化学变化中，元素的种类不发生变化，故正确；
B、同种元素的粒子电子数不一定相同，如钠原子和钠离子，核外电子数不同， 故正确；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数相同的粒子不一定是同种元素的粒子，如水分子和氖原子质子数都是 10，但不是同种元素的粒子，故错误；
D、元素周期表中原子序数等于原子核内的质子数，故正确。
故选C。
第24届冬奥会运用的5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片是用氮化镓材料制成的。
如图是镓（Ga）原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．镓元素位于第四周期 B．镓原子核内质子数为31
C．在化学反应中易失去电子，形成Ga3+ D．氯化镓的化学式为Ga2Cl3
【答案】D
【详解】A、由图可知，镓原子的核外有4个电子层，则镓元素位于元素周期表中的第四周期，选项正确；
B、原子结构示意图中圆圈内的数字是原子的质子数，由图可知，镓原子核内质子数为31，选项正确；
C、由图可知，镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中容易失去这3个电子，形成带3个单位的正电荷的Ga3+，选项正确；
D、镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中容易失去这3个电子，化合价为+3价，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氯化镓的化学式写为GaCl3，选项错误，故选D。
6. 某品牌阿奇霉素片中的主要成份为阿奇霉素二水合物，其化学式为C38H72N2O12·2H2O，用于治疗各种感染性疾病。有关阿奇霉素二水合物的说法正确的是（ ）
A. 阿奇霉素二水合物中有氮气
B. 阿奇霉素二水合物中碳、氮元素的质量比为114∶7
C. 阿奇霉素二水合物中氢元素的质量分数最大
D. 一个阿奇霉素二水合物分子中有129个原子
【答案】B
【解析】
【详解】A、阿奇霉素二水合物中含阿奇霉素二水合物分子，不含氮气，含氮元素。故错误；
B、阿奇霉素二水合物中碳、氮元素质量比为，故正确；
C、阿奇霉素二水合物中碳、氢、氮、氧元素质量比为，由此可知碳元素占比最大，因此碳元素的质量分数最大，故错误；
D、1个阿奇霉素二水合物分子中有38个碳原子、76个氢原子、2个氮原子、14个氧原子，共130个原子，故错误。
故选B。
7 .杭州亚运会主火炬的燃料被称为绿色“零碳甲醇（CH3OH）”。 如图是一种生成甲醇反应的微观图示，
下列说法正确的是（ ）
A．该反应只生成一种氧化物
B．两种反应物的分子个数比为 1: 1
C．反应过程中催化剂的质量和性质均不变
D．反应前后原子、分子的种类和数目都没有发生变化
【答案】A
【分析】根据微观图示，得出反应物为CO2、H2，生成物为CH3OH、H2O，故该反应的化学方程式为。
【详解】A、生成物中只有水为氧化物，该选项说法正确；
B、根据分析，两种反应物的分子个数比为1:3，该选项说法不正确；
C、反应过程中催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，该选项说法不正确；
D、反应前后原子的种类和数目都不变，化学变化中分子的种类一定改变，该反应反应前分子数为4，反应后为2，分子数目发生变化，该选项说法错误；
故选A。
8. 下列事实与解释说明相符的是（ ）
选项 日常生活 解释说明
A 喝了汽水以后，常常会打嗝 气体的溶解度随温度升高而增大
B 用铅笔写字 石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹
C 鱼能在水中生活 O2易溶于水
D 制糖工业用活性炭脱色制白糖 活性炭具有还原性
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、喝了汽水以后，常常会打嗝，是因为气体的溶解度随温度升高而减小，不符合题意；
B、用铅笔写字，是因为石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，符合题意；
C、鱼能在水中生活，只能说明氧气能溶于水，不能说氧气易溶于水，不符合题意；
D、制糖工业用活性炭脱色制白糖，利用了活性炭的吸附性，不符合题意。
故选B。
9. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．20℃时，25g甲加入50g水中充分混合可得到75g溶液
B．将20℃时的甲、乙两溶液降温到10℃时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数相等
C．10℃时，甲、乙的溶解度相等，为15g
D．甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
【答案】C
【详解】A、20℃时，甲物质的溶解度是25g，所以25g甲加入50g水中充分混合，最多只能溶解12.5g甲物质，可得到50g+12.5g=62.5g溶液，故A错误；
B、将20℃时的甲、乙两溶液降温到10℃时，溶液状态不能确定，所以甲、乙两溶液中溶质的质量分数不一定相等，故B错误；
C、通过分析溶解度曲线可知，10℃时，甲、乙的溶解度相等，为15g，故C正确；
D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的人解读受温度变化影响较小，所以甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提出甲，故D错误；
故选：C。
10. 甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示，“→”表示反应可以一步实现(部分物质和反应条件已省略)，下面选项中不能按图示转化关系实现的是（ ）
选项 甲 乙 丙
A H2SO4 H2 H2O
B Fe FeCl3 Fe(OH)3
C C CO2 CO
D Na2CO3 Na2SO4， NaOH
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢气和氧气点燃生成水，水通电分解生成氢气和氧气，均能一步实现转化，故A不符合题意；
B、铁不能一步转化为氯化铁、氢氧化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故B符合题意；
C、碳充分燃烧生成二氧化碳，碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，均能一步实现转化，故C不符合题意；
D、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，均能一步实现转化，故D不符合题意；
故选：B。
11. 下列做法与目的不符的是（ ）
选项 目的 做法
A 鉴别空气与呼出气体 将适量澄清石灰水分别注入两个集气瓶中
B 鉴别生石灰和熟石灰 分别向两种固体中加入无色酚酞溶液
C 比较铝合金和铝的硬度 相互刻画
D 实验室制备纯净的水 蒸馏自来水
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、呼吸作用需要消耗氧气，同时产生二氧化碳，因此呼出气体中所含的二氧化碳比人体吸入空气中的二氧化碳多，将适量的澄清石灰水分别注入盛有空气和呼出的气体的集气瓶中，澄清的石灰水变浑浊的是呼出气体，澄清石灰水无明显现象的是空气，可以鉴别，故A不符合题意；
B、生石灰和水反应生成氢氧化钙，熟石灰是氢氧化钙的俗称，分别向两种固体中加入无色酚酞溶液，溶液均变红色，无法鉴别，故B符合题意；
C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，所以相互刻画，留下划痕明显的是铝，相互刻画可以鉴别铝合金和铝的硬度，故C不符合题意；
D、蒸馏可以除去水中的所有杂质，实验室可以通过蒸馏制备纯净的水，故D不符合题意；
故选：B。
12. 图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列对有关图像的描述正确的是（ ）
A.表示向一定量的NaOH溶液中加水 B.表示一定的温度下，向NaCl不饱和溶液中不断加入NaCl固体并搅拌
C.表示电解水 D.表示加热分解一定质量的高锰酸钾固体
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，溶液pH大于7，向一定量的NaOH溶液中加水，溶液碱性减弱，故pH变小，但溶液始终呈碱性，因此其pH始终大于7，图像描述错误，不符合题意；
B、一定的温度下，向NaCl不饱和溶液中不断加入NaCl固体并搅拌，氯化钠能继续溶解直到达到该温度下氯化钠的饱和溶液，因此溶液中溶质质量分数逐渐增大直至不再变化，图像描述正确，符合题意；
C、电解水时生成氢气与氧气的体积比约为2:1，图像描述错误，不符合题意；
D、加热分解一定质量的高锰酸钾固体，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化碳和氧气，故固体中锰元素的质量不会发生变化，图像描述错误，不符合题意。
故选：B。
第二部分 非选择题(共30分)
二、综合题：本大题共4小题，第16小题8.5分，化学方程式1.5分，其余每空1分，共30分。
13. 下图为初中实验室常见气体的制备装置。
（1）写出仪器a的名称：___________。
（2）写出实验室用固体混合物制氧气化学方程式：___________。
（3）实验室常用加热氯化铵固体和熟石灰固体的混合物来制取氨气(NH3)，
氨气是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体。
某课外兴趣小组同学要制取并收集一瓶氨气，应选择的发生装置和收集装置是___________
(请从A～E装置中选择)。
（4）若用F装置收集氨气，空气应从___________(选填“c”或“d”)端排出。
（5）将装置B、F、G相连接用于制取二氧化碳气体并验证其化学性质，使用B装置的优点是_______，
若F装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，则G装置中可观察到现象：试管中石蕊溶液_____，
烧杯中澄清石灰水变浑浊。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）2KClO32KCl+3O2↑
（3）AE （4）c
（5） ①. 便于添加液体药品 ②. 变红
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗；
【小问2详解】
实验室用固体混合物制氧气，所用药品为氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
实验室中常采用熟石灰固体和氯化铵固体混合加热的方法来制取氨气，该反应是固体加热型，则应选择的发生装置A，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，用向下排空气法收集，收集装置选E，故填AE；
【小问4详解】
氨气的密度比空气小，若用F装置收集氨气，应从d端通入；
【小问5详解】
B装置中有长颈漏斗，其优点是便于添加液体药品；F装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，可除去二氧化碳中的氯化氢气体，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊溶液变红，则G装置中可观察到现象：试管中石蕊溶液变红，烧杯中澄清石灰水变浑浊。
14. 小鹏从超市买来一袋干果，发现袋里有一小纸包，上面标明“铁系食品脱氧剂，主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠”。化学小组的同学们对这包脱氧剂产生了探究兴趣。
【查阅资料】
①这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是铁粉与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈；
②活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果；
③FeCl3溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，常用于Fe3+的检验。
【提出问题】此包食品脱瓴剂中铁粉是否变质？
【作出假设】
假设一：铁粉没有变质；
假设二：铁粉部分变质；
假设三：，铁粉全部变质。
（1）【实验探究1】
实验操作 实验现象 结论
① 取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌静置，过滤，得滤液A 溶液中产生___________ 脱氧剂中含有___________
烧杯中溶液呈浅棕黄色，底部有少量黑色物质 脱氧剂中含有C、Fe2O3
② 取少量滤液A于试管1中，向其中滴加KSCN溶液 溶液呈___________
【实验结论】
（2）假设二正确。请写出实验操作①发生的化学反应方程式(写出一个即可)：___________。
【实验探究2】
（3）小鹏为证明此包食品脱氧剂中还有氯化钠(已验证钠离子的存在)，再取少量滤液A于试管2中，向其中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此证明，食品脱氧剂中含有氯化钠，请写出生成白色沉淀的化学方程式：___________。
【反思评价】
（4）小宝认为小鹏的检验方案并不能证明氯化钠的存在，你认为其原因是___________。
【答案】（1） ①. 大量气泡 ②. Fe##铁 ③. 血红色
（2）Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑##Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
（4）实验操作(1)中加入了稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁也能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀
【解析】
【小问1详解】
①结论为猜想二正确，则其中还含有铁粉，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则可观察到溶液中产生气泡；
②氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，FeCl3溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，则可观察到溶液呈黄色。
【小问2详解】
结合前面分析可知，发生反应的化学方程式为、。
【小问3详解】
氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
由于实验操作(1)中加入了稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，
氯化亚铁也能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀，则无法证明溶液中是否含有氯化钠。
我国将从2023年7月1日起禁止销售未达“国六B”标准的燃油车，
碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。如图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，
根据要求回答问题。
【查阅资料】
Ⅰ.锂辉矿主要成分Li2CO3，含泥沙等杂质；
Ⅱ.Li2CO3 (化学性质与Na2CO3类似)为无色晶体，微溶于水，在冷水中溶解度比热水中大。
（1）X是一种酸，其溶质化学式为________，加入该酸溶液过量的原因主要是_______。
（2）写出检验Y气体的化学方程式：___________，①②需要分离固体、液体，该操作中玻璃棒的作用是___________。
（3）②中发生中和反应的化学方程式为___________。
（4）有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是___________(填字母序号)。
A. 0℃ B. 25℃ C. 80℃
（5）将滤液2蒸发，当有___________(填现象)时，停止加热，可得到其他化工产品。
【答案】（1） ①. H2SO4 ②. 使Li2CO3全部转化Li2SO4
（2） ①. ②. 引流（或引流，防止液体洒出）
（3） （4）C
（5）较多固体析出
【解析】
【小问1详解】
由图可知，向锂辉矿中加入过量X溶液，得到滤液1，向滤液1中加入氢氧化钠溶液调pH，得到硫酸锂和硫酸钠混合溶液，则X的溶质是硫酸，锂辉矿的主要成分碳酸锂和稀硫酸反应生成硫酸锂、二氧化碳和水，氢氧化钠和过量的硫酸反应生成硫酸钠和水，故填：H2SO4；
锂辉矿的主要成分碳酸锂和稀硫酸反应生成硫酸锂、二氧化碳和水，故加入该酸溶液过量的原因是：使Li2CO3全部转化为Li2SO4；
【小问2详解】
碳酸锂与稀硫酸反应生成硫酸锂、二氧化碳和水，故气体Y为二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故通常用澄清石灰水检验二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
①②需要分离固体、液体，可通过过滤实现，过滤时，玻璃棒的作用是：引流；
【小问3详解】
②中发生的中和反应为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
碳酸锂在冷水中的溶解度比热水中大，故应选择80℃的饱和碳酸钠溶液，此时碳酸锂的溶解度较小，碳酸锂可沉淀析出。
故选C；
【小问5详解】
蒸发时，当有较多固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干。
学校研究性学习小组为了测定一瓶标签模糊的盐酸溶液的溶质质量分数，
取用研磨后的石灰石样品粉末，按下表进行实验，每组实验中加入相同的盐酸溶液各50g，
结果如下。
实验 1 2 3 4
加入样品的质量/g 5 10 15 20
生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m
（1）第___________组实验反应后盐酸有剩余。
（2）上表中m的数值是___________。
（3）请计算这瓶盐酸溶液的溶质质量分数。
（4）若将这瓶盐酸溶液取50g配制成溶质质量分数为7.3%的盐酸溶液，需要加入水的质量为____g，
实验操作步骤为计算、量取、___________、装瓶贴标签。
【答案】（1）1、2 （2）4.4
（3）解：设50g盐酸溶液中的溶质质量为x。
盐酸溶液的溶质质量分数为：
答：这瓶盐酸溶液的溶质质量分数为14.6%。
（4） ①. 50 ②. 混匀
【解析】
【小问1详解】
由实验1和实验2可知，每加入5g样品产生1.76g二氧化碳气体，实验3加入15g样品，应该产生二氧化碳气体，但实际只产生4.4g二氧化碳，则说明实验3中石灰石未反应完，因为稀盐酸已反应完，实验3比实验2生成的气体多，则实验1和实验2中盐酸有剩余，故填：1、2。
【小问2详解】
实验3中稀盐酸已反应完，则实验4中再加入5g样品不能反应，所以生成的二氧化碳依然是4.4g，即m的数值是4.4，故填：4.4。
【小问3详解】
见答案。
【小问4详解】
设把50g14.6%的盐酸溶液，配制成溶质质量分数为7.3%的盐酸溶液，加水的质量为x，则，故①填：50。
实验操作步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故②填：混匀。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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