2025江苏版新教材化学高考第一轮
专题九 化学反应的热效应
1.在测定中和反应反应热的实验中,下列说法正确的是( )
A.使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率,减小实验误差
B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与内筒底部接触
C.改用0.5 mol·L-1 Ba(OH)2溶液与0.5 mol·L-1 H2SO4溶液进行实验,测得生成1 mol水的反应热更精确
D.在测定中和反应反应热的实验中,需要使用的仪器有天平、量筒、量热计、滴定管、温度计、玻璃搅拌器
答案 A
2.含S2、Fe3+、I-的溶液中发生的反应的机理如图所示。下列说法错误的是( )
A.由图可知氧化性:Fe3+
C.该反应可表示为S2(aq)+2I-(aq) 2S(aq)+I2(aq)
D.若不加Fe3+,正反应的活化能比逆反应的小
答案 D
3.党的二十大报告中提出,“积极稳妥推进碳达峰碳中和”。我国科学家在淀粉人工合成方面取得重大突破,在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成(部分流程如图),其中第(2)步反应为CH3OH(g)+O2(g) HCHO(g)+H2O2(l) ΔH
已知:①CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) ΔH1=+84 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH2=-571.6 kJ·mol-1
③2H2O2(l) 2H2O(l)+O2(g) ΔH3=-98 kJ·mol-1
下列说法错误的是( )
A.由图可得,H2O2是催化剂
B.ΔH=-152.8 kJ·mol-1
C.反应①在高温下可自发进行
D.由反应②可得H2的燃烧热ΔH=-285.8 kJ·mol-1
答案 A
4.已知2 mol金属钾和1 mol氯气反应的能量循环如图所示。下列说法正确的是( )
A.在相同条件下,2Na(g) 2Na+(g) ΔH3',则ΔH3'>ΔH3
B.在相同条件下,2Br(g) 2Br-(g) ΔH5',则ΔH5'<ΔH5
C.ΔH7<0且该过程形成了分子间作用力
D.ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7=ΔH1
答案 A
5.CO用于处理大气污染物N2O,在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示,反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法错误的是( )
A.CO用于处理大气污染物N2O的反应为CO(g)+N2O(g) CO2(g)+N2(g)
B.总反应的ΔH=-361.22 kJ·mol-1
C.总反应的决速步是反应②
D.反应的催化剂为Zn+,ZnO+为中间产物
答案 C
6.下列说法正确的是( )
A.2Na(s)+O2(g) Na2O(s) ΔH1,2Na(s)+O2(g) Na2O2(s) ΔH2,则ΔH1>ΔH2
B.H2的摩尔燃烧焓为-285.8 kJ·mol-1,则2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
C.3O2(g) 2O3(g) ΔH>0,则完全破坏等质量的O2和O3中的化学键,O3需要的能量大
D.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,则28 g N2与足量H2反应放热92.4 kJ
答案 A
7.已知:1 g C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2 kJ的热量;氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.碳[C(s)]的摩尔燃烧焓ΔH为-110.4 kJ·mol-1
B.1 mol CuO分解生成Cu2O放出73 kJ的热量
C.反应2Cu2O(s)+O2(g) 4CuO(s)的活化能为292 kJ·mol-1
D.足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为C(s)+2CuO(s) Cu2O(s)+CO(g) ΔH=+35.6 kJ·mol-1
答案 D
8.如图1、图2分别表示1 mol H2O和1 mol CO2分解时的能量变化情况(单位:kJ)。下列说法错误的是( )
图1 1 mol H2O(g)分解时的能量变化
图2 1 mol CO2(g)分解时的能量变化
A.CO的燃烧热ΔH=-285 kJ·mol-1
B.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
ΔH=+134 kJ·mol-1
C.的键能为494 kJ·mol-1
D.无法求得CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的反应热
答案 D
9.根据HX的水溶液能量循环图,下列说法不正确的是( )
A.由于氢键的存在,ΔH1(HF)>ΔH1(HCl)
B.已知HF气体溶于水放热,则ΔH1(HF)<0
C.相同条件下,ΔH2(HCl)>ΔH2(HBr)
D.ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6
答案 B
10.某溴丁烷与乙醇反应的能量转化如图(“”表示过渡态)。下列说法错误的是( )
A.总反应为取代反应
B.该反应过程中C原子杂化方式有变化
C.适当升温,(CH3)3COC2H5产率增大
D.该过程正、逆反应的决速步骤不同
答案 C
11.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T ℃时(各物质均为气态),CH3OH与H2O在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图。
下列说法错误的是( )
A.反应CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) ΔS>0
B.反应Ⅱ可以表示为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0
C.选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和反应Ⅱ的活化能
D.1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)的总能量大于1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量
答案 D
12.一定条件下,丙烯与HCl反应生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl的反应历程如图所示。下列说法正确的是( )
A.丙烯与HCl的反应是吸热反应
B.合成CH3CHClCH3的反应中,第Ⅱ步为反应的决速步
C.其他条件不变,适当升高温度可以提高加成产物中CH3CH2CH2Cl的比例
D.CH2CH—CH3(g)+HCl(g) CH3CH2CH2Cl(g)的焓变等于第一步与第二步正反应活化能的差值
答案 C
13.已知H2(g)、CH4(g)、CH3OH(l)可作为燃料电池的燃料,相关热化学方程式如下:
①2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH1=-a kJ·mol-1
②CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=-b kJ·mol-1
③2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ΔH3=-c kJ·mol-1
④CH4(g)+H2O(l) CH3OH(l)+H2(g) ΔH4
下列说法正确的是( )
A.ΔH4=a--
B.反应②的ΔS>0
C.反应①中若生成H2O(g),则ΔH>ΔH1
D.反应③中的ΔH3能表示甲醇的燃烧热
答案 C
14.已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-,其反应历程如图所示,其中TS表示过渡态,I表示中间体。下列说法错误的是 ( )
A.中间体I1比中间体I2更稳定
B.该历程中的反应③为该反应的决速步
C.平衡状态时,升温使反应逆向移动
D.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热
答案 D
15.丙烷氧化脱氢法可以制备丙烯,主要反应如下:C3H8(g)+O2(g) C3H6(g)+H2O(g)。在催化剂作用下,C3H8氧化脱氢除生成C3H6外,还生成CO、CO2等物质,C3H8的转化率和C3H6的产率与温度变化关系如图1。研究人员以铬的氧化物为催化剂,利用CO2的弱氧化性,开发丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺,该工艺反应机理如图2所示。
图1
图2
下列说法不正确的是( )
A.对于丙烷制备丙烯的主要反应,增大氧气浓度可以提高C3H8的转化率
B.550 ℃时,C3H6的选择性为61.5%(C3H6的选择性=×100%)
C.图2的第ⅰ步反应中只有σ键的断裂和形成
D.图2总反应化学方程式为CO2+C3H8 C3H6+CO+H2O
答案 C
16.反应物X转化为产物Y时的能量变化与反应进程的关系如图曲线①所示,使用催化剂M后能量变化与反应进程的关系如图曲线②所示。下列说法正确的是( )
A.稳定性:X>Y
B.使用催化剂降低了该反应的焓变
C.使用催化剂后,反应历程分3步进行
D.使用催化剂后,反应历程中的决速步为X+M X·M
答案 C
17.叔丁基溴在乙醇中反应的能量变化如图所示。
反应1:(CH3)3CBr (CH3)2CCH2+HBr
反应2:C2H5OH+(CH3)3CBr (CH3)3C—OC2H5+HBr
下列说法错误的是( )
A.3种过渡态相比,①最不稳定
B.反应1和反应2的ΔH都小于0
C.第一个基元反应是决速步骤
D.C2H5OH是反应1和反应2共同的催化剂
答案 D
18.丙烯与HBr发生加成反应的机理及反应体系中的能量变化如图所示,下列说法错误的是( )
A.反应2放出热量更多
B.相同条件下反应2的速率比反应1大
C.对于反应1和反应2,第Ⅰ步都是反应的决速步骤
D.曲线a表示的是反应2的能量变化
答案 D
19.反应2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=-620.9 kJ·mol-1分三步进行,各步的相对能量变化如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所示:
下列说法正确的是( )
A.三步分反应中决定总反应速率的是反应Ⅲ
B.过渡状态a、b、c的稳定性:b>c>a
C.Ⅰ、Ⅱ两步的总反应为CO(g)+2NO(g) CO2(g)+N2O(g) ΔH=-314.3 kJ·mol-1
D.反应Ⅲ的逆反应活化能为534.9 kJ·mol-1
答案 C
20.MnO2催化除去HCHO的机理如图所示,下列说法不正确的是 ( )
A.反应①~④均是氧化还原反应
B.反应②中碳氧双键未断裂
C.HCHO中碳原子采取sp2杂化
D.上述机理总反应为HCHO+O2 CO2+H2O
答案 A
专题九 化学反应的热效应
1.在测定中和反应反应热的实验中,下列说法正确的是( )
A.使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率,减小实验误差
B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与内筒底部接触
C.改用0.5 mol·L-1 Ba(OH)2溶液与0.5 mol·L-1 H2SO4溶液进行实验,测得生成1 mol水的反应热更精确
D.在测定中和反应反应热的实验中,需要使用的仪器有天平、量筒、量热计、滴定管、温度计、玻璃搅拌器
答案 A
2.含S2、Fe3+、I-的溶液中发生的反应的机理如图所示。下列说法错误的是( )
A.由图可知氧化性:Fe3+
C.该反应可表示为S2(aq)+2I-(aq) 2S(aq)+I2(aq)
D.若不加Fe3+,正反应的活化能比逆反应的小
答案 D
3.党的二十大报告中提出,“积极稳妥推进碳达峰碳中和”。我国科学家在淀粉人工合成方面取得重大突破,在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成(部分流程如图),其中第(2)步反应为CH3OH(g)+O2(g) HCHO(g)+H2O2(l) ΔH
已知:①CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) ΔH1=+84 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH2=-571.6 kJ·mol-1
③2H2O2(l) 2H2O(l)+O2(g) ΔH3=-98 kJ·mol-1
下列说法错误的是( )
A.由图可得,H2O2是催化剂
B.ΔH=-152.8 kJ·mol-1
C.反应①在高温下可自发进行
D.由反应②可得H2的燃烧热ΔH=-285.8 kJ·mol-1
答案 A
4.已知2 mol金属钾和1 mol氯气反应的能量循环如图所示。下列说法正确的是( )
A.在相同条件下,2Na(g) 2Na+(g) ΔH3',则ΔH3'>ΔH3
B.在相同条件下,2Br(g) 2Br-(g) ΔH5',则ΔH5'<ΔH5
C.ΔH7<0且该过程形成了分子间作用力
D.ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7=ΔH1
答案 A
5.CO用于处理大气污染物N2O,在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示,反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法错误的是( )
A.CO用于处理大气污染物N2O的反应为CO(g)+N2O(g) CO2(g)+N2(g)
B.总反应的ΔH=-361.22 kJ·mol-1
C.总反应的决速步是反应②
D.反应的催化剂为Zn+,ZnO+为中间产物
答案 C
6.下列说法正确的是( )
A.2Na(s)+O2(g) Na2O(s) ΔH1,2Na(s)+O2(g) Na2O2(s) ΔH2,则ΔH1>ΔH2
B.H2的摩尔燃烧焓为-285.8 kJ·mol-1,则2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
C.3O2(g) 2O3(g) ΔH>0,则完全破坏等质量的O2和O3中的化学键,O3需要的能量大
D.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,则28 g N2与足量H2反应放热92.4 kJ
答案 A
7.已知:1 g C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2 kJ的热量;氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.碳[C(s)]的摩尔燃烧焓ΔH为-110.4 kJ·mol-1
B.1 mol CuO分解生成Cu2O放出73 kJ的热量
C.反应2Cu2O(s)+O2(g) 4CuO(s)的活化能为292 kJ·mol-1
D.足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为C(s)+2CuO(s) Cu2O(s)+CO(g) ΔH=+35.6 kJ·mol-1
答案 D
8.如图1、图2分别表示1 mol H2O和1 mol CO2分解时的能量变化情况(单位:kJ)。下列说法错误的是( )
图1 1 mol H2O(g)分解时的能量变化
图2 1 mol CO2(g)分解时的能量变化
A.CO的燃烧热ΔH=-285 kJ·mol-1
B.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
ΔH=+134 kJ·mol-1
C.的键能为494 kJ·mol-1
D.无法求得CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的反应热
答案 D
9.根据HX的水溶液能量循环图,下列说法不正确的是( )
A.由于氢键的存在,ΔH1(HF)>ΔH1(HCl)
B.已知HF气体溶于水放热,则ΔH1(HF)<0
C.相同条件下,ΔH2(HCl)>ΔH2(HBr)
D.ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6
答案 B
10.某溴丁烷与乙醇反应的能量转化如图(“”表示过渡态)。下列说法错误的是( )
A.总反应为取代反应
B.该反应过程中C原子杂化方式有变化
C.适当升温,(CH3)3COC2H5产率增大
D.该过程正、逆反应的决速步骤不同
答案 C
11.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T ℃时(各物质均为气态),CH3OH与H2O在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图。
下列说法错误的是( )
A.反应CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) ΔS>0
B.反应Ⅱ可以表示为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0
C.选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和反应Ⅱ的活化能
D.1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)的总能量大于1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量
答案 D
12.一定条件下,丙烯与HCl反应生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl的反应历程如图所示。下列说法正确的是( )
A.丙烯与HCl的反应是吸热反应
B.合成CH3CHClCH3的反应中,第Ⅱ步为反应的决速步
C.其他条件不变,适当升高温度可以提高加成产物中CH3CH2CH2Cl的比例
D.CH2CH—CH3(g)+HCl(g) CH3CH2CH2Cl(g)的焓变等于第一步与第二步正反应活化能的差值
答案 C
13.已知H2(g)、CH4(g)、CH3OH(l)可作为燃料电池的燃料,相关热化学方程式如下:
①2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH1=-a kJ·mol-1
②CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=-b kJ·mol-1
③2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ΔH3=-c kJ·mol-1
④CH4(g)+H2O(l) CH3OH(l)+H2(g) ΔH4
下列说法正确的是( )
A.ΔH4=a--
B.反应②的ΔS>0
C.反应①中若生成H2O(g),则ΔH>ΔH1
D.反应③中的ΔH3能表示甲醇的燃烧热
答案 C
14.已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-,其反应历程如图所示,其中TS表示过渡态,I表示中间体。下列说法错误的是 ( )
A.中间体I1比中间体I2更稳定
B.该历程中的反应③为该反应的决速步
C.平衡状态时,升温使反应逆向移动
D.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热
答案 D
15.丙烷氧化脱氢法可以制备丙烯,主要反应如下:C3H8(g)+O2(g) C3H6(g)+H2O(g)。在催化剂作用下,C3H8氧化脱氢除生成C3H6外,还生成CO、CO2等物质,C3H8的转化率和C3H6的产率与温度变化关系如图1。研究人员以铬的氧化物为催化剂,利用CO2的弱氧化性,开发丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺,该工艺反应机理如图2所示。
图1
图2
下列说法不正确的是( )
A.对于丙烷制备丙烯的主要反应,增大氧气浓度可以提高C3H8的转化率
B.550 ℃时,C3H6的选择性为61.5%(C3H6的选择性=×100%)
C.图2的第ⅰ步反应中只有σ键的断裂和形成
D.图2总反应化学方程式为CO2+C3H8 C3H6+CO+H2O
答案 C
16.反应物X转化为产物Y时的能量变化与反应进程的关系如图曲线①所示,使用催化剂M后能量变化与反应进程的关系如图曲线②所示。下列说法正确的是( )
A.稳定性:X>Y
B.使用催化剂降低了该反应的焓变
C.使用催化剂后,反应历程分3步进行
D.使用催化剂后,反应历程中的决速步为X+M X·M
答案 C
17.叔丁基溴在乙醇中反应的能量变化如图所示。
反应1:(CH3)3CBr (CH3)2CCH2+HBr
反应2:C2H5OH+(CH3)3CBr (CH3)3C—OC2H5+HBr
下列说法错误的是( )
A.3种过渡态相比,①最不稳定
B.反应1和反应2的ΔH都小于0
C.第一个基元反应是决速步骤
D.C2H5OH是反应1和反应2共同的催化剂
答案 D
18.丙烯与HBr发生加成反应的机理及反应体系中的能量变化如图所示,下列说法错误的是( )
A.反应2放出热量更多
B.相同条件下反应2的速率比反应1大
C.对于反应1和反应2,第Ⅰ步都是反应的决速步骤
D.曲线a表示的是反应2的能量变化
答案 D
19.反应2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=-620.9 kJ·mol-1分三步进行,各步的相对能量变化如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所示:
下列说法正确的是( )
A.三步分反应中决定总反应速率的是反应Ⅲ
B.过渡状态a、b、c的稳定性:b>c>a
C.Ⅰ、Ⅱ两步的总反应为CO(g)+2NO(g) CO2(g)+N2O(g) ΔH=-314.3 kJ·mol-1
D.反应Ⅲ的逆反应活化能为534.9 kJ·mol-1
答案 C
20.MnO2催化除去HCHO的机理如图所示,下列说法不正确的是 ( )
A.反应①~④均是氧化还原反应
B.反应②中碳氧双键未断裂
C.HCHO中碳原子采取sp2杂化
D.上述机理总反应为HCHO+O2 CO2+H2O
答案 A
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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