射洪中学高2022级高二（下）半期质量检测
化学答案
1-5 DABDB 6-10 DBABC 11-16 CCDBCD
17.（13分，除标注外，每空2分）
（1）碳碳双键、碳氯键（氯原子）；（各1分）
（2）甲苯；（1分）
（3）取代反应、氧化反应；（各1分）
（4）；
（5）；；（各1分）
（6）C10H14；4
18（11分，除标注外，每空2分）
（1）①AB ，②
（2）①吸收挥发出的醇，防止醇干拢 的检验
②溴水（CCl4的溶液）（1分）
（3）① CCl4（其他合理的也可以）、 AgNO3溶液（各1分）
②NaOH溶液、蒸馏（各1分）
19（15分，除标注外，每空2分）
（1）3d64S2 ; O>Si>Fe> Mg, +2（各1分）
（2）NaCl为离子晶体，SiCl4为分子晶体，离子键比分子间作用力强；
熔点逐渐升高，均为分子晶体按此顺序，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力增大；
正四面体 ；（1分） SP3杂化（1分）
（3）1； MgB2 ;
20.（13分，除标注外，每空2分）
（1）4 ， Ⅷ，ｄ（各1分）
（2）
（3）焰色试验（1分）
（4）
（5）abd（3分）
+HNO:
浓硫酸
NO2+H2O
七CH-CH寸n
-NH2射洪中学高2022级高二（下）半期质量检测
化学试题
（时间：75分钟 满分：100分）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
第I卷 （选择题）
一、选择题(本部分共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项符合题目要求。)
1.磷灰石的主要成分是 ，下列说法不正确的是
A.原子半径： B.电负性：
C.未成对电子数: D.最高正化合价:
2.下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是
A.酸性: ，是由于 的羧基中羟基极性更强
B. 和 的空间构型相似， 和 的化学键类型完全相同
C.沸点: 对羟基苯甲酸大于邻羟基苯甲酸是由于对羟基苯甲酸分子间德华力更强
D. 的稳定性大于 ，是由于水分子间存在氢键
3.下列反应无论怎样调整反应物的用量，都只能生成一种物质的是
A.1,3-丁二烯与氯气的加成反应
B.乙烯与氯化氢的加成反应
C.丙烯与氯化氢的加成反应
D.乙炔与氢气的加成反应
4.化学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是
A.基态Mg原子的核外电子排布图：
B.过氧化氢的电子式：
C.Br原子的简化电子排布式：
D.乙烯分子的球棍模型为
5.下列各组物质中，属于由极性键构成的非极性分子的是
A.和 B.和
和 和
6.下列说法正确的是
A.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明甲基影响了苯环性质
B.CH4和Cl2光照条件下反应，若1molCl2参加反应,则生成的气体在标况下的体积为22.4L
C.一氯甲烷既能发生水解反应，又能发生消去反应
D.甲苯与Cl2在光照条件下发生取代反应，最多得到4种产物
7.下列物质的变化，破坏的是共价键的是
A.铜受热熔化
B.金刚石受热熔化
C.BaCl2晶体溶于水
D.冰融化为水
8.难溶于水但易溶于氨水，反应方程式为。下列化学用语表示正确的是
A.第一电离能:
B.中H-N-H的键角小于中H-O-H的键角
C.水分子的VSEPR模型为V形
D.配合物中配位数为6
9.下列有关物质结构与性质的论述错误的是
A.“电子气理论”用于描述金属键的本质，可用于解释金属晶体的延展性、导电性和导热性
B.CH3CHBrCH2CH3与NaOH的乙醇溶液共热，生成的烯烃只有一种
C.O的电负性比C大，则配合物中配位原子是碳原子
D.CH3CH=CHCH3存在顺反异构体
10.甲烷与在光照条件下发生取代反应，生成的的物质的量之比为，反应同时生成的的物质的量为
A. D.
11.设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.每摩尔苯中含有碳碳双键的数目为
B.晶体中含有分子的数目为
C. (干冰) 晶胞中含有的共用电子对的数目为
D.金刚石含有的碳碳单键的数目为
12.利用超分子可分离C60和C70。将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的杯酚中进行分离的流程如图所示。
下列说法错误的是
A.该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征 B.杯酚分子中存在大键
C.杯酚与C60形成氢键 D.C60与金刚石晶体类型不同
13.下列混合物进行分离、提纯的方法正确的是
A.分离水和溴苯的混合物的最佳方法是蒸馏
B.将混合气体通过酸性 溶液的洗气瓶除去混在乙烷中的乙烯
C.提取碘水中的碘，用无水酒精作萃取剂进行萃取后分液
D.用蒸馏的方法分离四氯化碳 (沸点为 )和甲苯 (沸点为 )的混合物
14.下列有机物的一氯代物有 2 种，二氯代物有 7 种的是
A.2，2，3，3-四甲基丁烷 B.对二甲苯
C. 三甲苯 D. 甲基丙烷
15.某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A.该有机物中含有的官能团有三种
B. 该有机物最多可以与 发生加成反应
C.该有机物分子中共面的原子数最多为 30
D.该有机物分子中共直线的原子数为 8
16.化合物A是一种重要的中间体，也用于医药，其结构如图所示。已知：W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z的某种单质是生命活动中不能缺少的物质，下列说法正确的是
A.在A的阴离子中，键和键的比为
B.和的中心原子分别采取sp杂化、杂化
C.YO2和XO2均为酸性氧化物
D.由W、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能显酸性
第II卷 （非选择题）
二、非选择题(本部分共4题，共52分。)
17.（13分）苯是重要的化工原料，下图是以苯为基本原料的合成路线流程图。
已知:
(1) 中含有的官能团名称为 。
(2) H的名称为 。
(3) ③、⑤的反应类型分别是 、 。
(4)写出①过程的反应方程式 。
(5)D 的结构简式为 ; I 的核磁共振氢谱为 3 组峰，则 I的结构简式为 。
(6)烃 为苯的同系物，一定质量的 完全燃烧后，生成物先通过足量浓硫酸，浓硫酸增重 ; 再通过足量碱石灰，碱石灰增重 ，则 的分子式为 ；若苯环上的一氯代物只有一种，则符合条件的烃Y有 种。
18.（11分）利用右图的装置可以完成多个有机实验。（加热装置已省略）
(1)若用此装置用电石和水进行乙炔的制备及性质实验，
①则b中的药品可以为 。
A.CuSO4溶液 B.NaOH溶液
C.溴水 D.溴的CCl4溶液
②CaC2的电子式为 。
(2)若用此装置进行溴乙烷消去反应及产物检验实验，
①若c装置中的溶液为酸性KMnO4溶液，则b装置的作用是 。
②若没有b装置，将c装置中的药品更换为 ，也可达实验目的。
(3)若用此装置进行苯和液溴在催化剂条件下反应的实验。
①为了证明此反应为取代反应，b、c装置中的药品依次为 、 。
②生成的溴苯中含有FeBr3、HBr、Br2和苯等杂质，可用以下步骤提纯，将步骤补充完整。
a.水洗，分液
b.加入 （填药品化学式）溶液洗涤，分液
c.水洗，分液
d.加无水CaCl2干燥、过滤
e. (填操作名称)
19.（15分）中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(MgxFe2-xSiO4)。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的价电子排布式为_______。
橄榄石中，各元素电负性大小顺序为 ，铁的化合价为_______。
(2)已知一些物质的熔点数据如下表：
物质 NaCl SiCl4 GeCl4 SnCl4
熔点/℃ 800.7 -68.8 -51.5 -34.1
①Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4，原因是 。
②分析同族元素的氯化物SiCl4 、GeCl4、 SnCl4熔点变化趋势及其原因 。
③SiCl4的空间结构为_______，其中Si的轨道杂化形式为_______。
(3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于立方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，
晶胞中含有_____个 Mg。该物质化学式为_____，B-B最近距离为_______。
20.（13分）是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：
回答下列问题：
(1)Co位于元素周期表第_______周期第_______族，Co位于元素周期表 区。
(2)烧渣是LiCl、和的混合物，“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因_______。
(3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体常用方法的名称是_______。
(4)已知，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中浓度为_______。“850℃煅烧”时的化学方程式为_______。
(5)导致比易水解的因素有_______(填标号)。
a.Si-Cl键极性更大
b.Si的原子半径更大
c.Si-Cl键键能更大
d.Si有更多的价层轨道
