2023-2024 学年度第二学期初四化学期中质量检测试题
说明：
（1）本试卷共四大题，考试时间 80 分钟 总分 70 分
（2）相对原子质量：O：16 Mg：24 Na：23 H：1 Cl：35.5 C：12
一、选择题（本题共 10 小题，20 分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项填入答案栏内）
1. 2024年1月 5日，我国新能源汽车品牌江淮钇在安庆正交付全球首款钠电池汽车。下列关于钠的说法正确的是
A. 钠离子有三个电子层 B. 钠原子和钠离子属于同种元素
C. 氧化钠的化学式是 NaO D. 该钠原子的中子数是11
【答案】B
【解析】
【详解】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钠原子序数为11，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则钠原子的质子数=核外电子数=11，核外电子第一层可以排2个电子，第二层可以排8个电子，第三层可以排1个电子，钠原子有三个电子层，钠原子的最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位负电荷的钠离子，故钠离子有2个电子层，故A说法错误；
B、钠离子是钠原子失去最外层的一个电子形成的，钠原子和钠离子的质子数相同，属于同种元素，故B说法正确；
C、钠原子质子数=核外电子数=11，核外电子第一层可以排2个电子，第二层可以排8个电子，第三层可以排1个电子，钠原子的最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位负电荷的钠离子，即钠元素显+1价，氧元素显-2价，故氧化钠的化学式为Na2O，故C说法错误；
D、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钠原子序数为11，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则钠原子的质子数=11，汉字下方的数字表示相对原子质量，则钠原子的相对原子质量为22.99，在原子中，相对原子质量越≈质子数+中子数，则钠原子的中子数为23-11=12，故D说法错误；
故选：B。
2. 如图是电解水实验的改进装置，反应前注射器活塞均在0刻度处，下列说法不正确的是
A. 注射器I中气体可以使燃着木条燃烧的更旺
B. 一段时间后，注射器I活塞移动至刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至刻度处
C. 电解液中加少量硫酸钠是为了增强水的导电性
D. 该实验说明水分子可以再分
【答案】B
【解析】
【详解】A、注射器I连接的是电源正极，产生的是氧气，能使燃着的木条燃烧的更旺，说法正确；
B、电解水时，注射器I连接的是电源，正极产生的是氧气，注射器Ⅱ连接的是电源负极，产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，一段时间后，注射器I活塞移动至刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至刻度处，说法错误；
C、纯水几乎不导电，电解水时，在水中加入少量硫酸钠是为了增强水的导电性，说法正确；
D、水通电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，说法正确；
故选B。
3. 可用作雪天道路抗冻剂。冰水混合物中，水与冰会发生水分子交换。时，水与冰发生交换的水分子数目相等，该微观过程如图1所示。若向冰水混合物中加入，水分子交换的微观过程如图2所示。下列说法正确的是
A. 冰交换到氯化钠溶液中的水分子数目比氯化钠溶液交换到冰中的水分子数目多
B. 氯化钠可以升高水的凝固点
C. 氯化钠溶于水是氯化钠分子均匀运动到水分子间隔中
D. 氯化钠溶于水后水的温度明显升高
【答案】A
【解析】
【详解】A、由图2分析可知，NaCl降低水凝固点是因为从冰进入氯化钠溶液的水分子数目>从氯化钠溶液进入冰的水分子数目，此选项正确；
B、氯化钠是降低水的凝固点，此选项错误；
C、根据图中显示，氯化钠溶于水后为离子，不是分子，此选项错误；
D、氯化钠溶入水是物理溶解，既不吸热也不放热，此选项错误。
故选A。
4. 三种物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A. 时，三种物质的溶解度大小顺序为：
B. 时，的饱和溶液溶质质量分数为
C. 时，饱和溶液和饱和溶液中溶质质量相等
D. 时，的饱和溶液降温到时会析出晶体
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小关系为：MgCl2>MgSO4>KCl，说法错误；
B、t2°C时，MgCl2的溶解度是70g，饱和溶液中溶质质量分数等于，即，说法错误；
C、t2°C时，KCl和MgSO4的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数相等，但没有说明溶液的质量，无法求溶质的质量是否相等，说法错误；
D、t3°C时，MgSO4的溶解度大于0°C时MgSO4的溶解度，故其饱和溶液降温到0°C时会析出晶体，说法正确。
故选D。
5. 类比、迁移和推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是
A. 二氧化碳过多会造成温室效应，所以二氧化碳是空气污染物
B. 离子是带电的原子或原子团，因此带电的粒子就是离子
C. 酸的溶液显酸性，显酸性的溶液一定是酸溶液
D. 同种元素的原子所含质子数相同，含有相同质子数的微粒不一定是同种元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳过多会造成温室效应，但二氧化碳不是空气污染物，二氧化碳无毒，说法错误；
B、离子是带电的原子或原子团，但带电的微粒不一定是离子，还有质子、电子等，说法错误；
C、酸的溶液显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸的溶液，例如硫酸铜溶液显酸性，属于盐溶液，说法错误；
D、同种元素具有相同的质子数，但具有相同的质子数的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子质子数相同，说法正确。
故选D。
6. 学好化学能促进人类的全面发展。下列活动中所涉及化学知识不正确的是
选项 项 目 化学知识
A 撒熟石灰改良土壤酸性 熟石灰具有碱性
B 剧烈运动后喝淡盐水 补充人体所需无机盐
C 医用酒精清洗伤口 医用酒精有杀菌消毒的功能
D 小苏打发面和蒸馒头 碳酸钠分解产生二氧化碳使面团松软
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，可与土壤中的酸发生中和反应，起到改良酸性土壤的作用，说法正确，不符合题意；
B、剧烈运动后出汗会造成氯化钠的损失，剧烈运动后喝淡盐水，是为了补充人体所需无机盐，说法正确，不符合题意；
C、医用酒精清洗伤口是因为其主要成分为乙醇，具有杀菌消毒作用，说法正确，不符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，不是碳酸钠，小苏打发面，蒸馒头，是因为碳酸氢钠分解产生二氧化碳使面团松软，说法错误，符合题意。
故选D
7. 明代宋应星所著的《天工开物》中有“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散”的描述，该过程所表述的是生石灰的制取与使用过程，下列有关说法正确的是
A. “石灰经火焚”的过程为化合反应
B. “置于风中久自吹化成粉”发生了三个化学反应
C. “以水沃之，亦自解散。”这个过程中会释放热量
D. “置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaO
【答案】C
【解析】
【详解】A、“石灰经火焚”的过程为碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳的过程，该反应是由一种物质反应生成两种物质，符合一变多的特点，属于分解反应，故A说法错误；
B、“置于风中久自吹化成粉”发生了二个化学反应，一个是氧化钙与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，然后是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，故B说法错误；
C、“以水沃之，亦自解散。”过程中是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，这个过程中会释放热量，故C说法正确；
D、结合B分析可知，“置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为碳酸钙，故D说法错误；
故选：C。
8. 实验室中下列药品敞口放置一段时间因为发生化学变化溶液质量会减轻的是
A. 氢氧化钠溶液 B. 氢氧化钙溶液
C. 浓硫酸 D. 浓盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶液敞口放置，会吸收空气中的二氧化碳，发生化学反应，生成碳酸钠和水，使溶液质量增大，不符合题意；
B、氢氧化钙溶液敞口放置，会吸收空气中的二氧化碳，发生化学反应，生成碳酸钙沉淀和水，使溶液质量减小，符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，溶液质量增大，没发生化学变化，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置会使溶质氯化氢挥发出来，溶液质量减少，没有发生化学变化，不符合题意；
故选：B。
9. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法都正确的是
A. N2中的（O2）：红热的木炭
B. NaCl溶液中的（Na2CO3）：加入适量稀盐酸
C. CO2（HCl）：通过足量的氢氧化钠溶液，干燥
D. Ca（OH）2溶液中的（NaOH）：加入过量CuCl2溶液，过滤
【答案】B
【解析】
【详解】A、红热的木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、碳酸钠溶液能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除去了杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氯化氢与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，除去杂质得同时也除去了原物质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、氢氧化钙和氢氧化钠均能与过量的氯化铜溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选B。
10. 下列图像能正确反映其对应的实验操作的是
A. 加热一定量的碳酸氢钠固体
B. 在密闭容器中，一定量的镁带燃烧前后固体质量的变化
C. 向一定质量的氯化镁和氯化铜溶液中加入足量的铁粉
D. 向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳酸氢钠加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。由于生成的碳酸钠是固体，所以加热一定量的碳酸氢钠固体，固体质量逐渐减小，但不能减小到0。A图像不能正确反映其对应的实验操作，不符合题意；
B、镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，反应后固体质量应增加，完全反应后保持不变，由于反应前镁是固体，所以固体质量不是从0开始。所以B图像不能正确反映其对应的实验操作，不符合题意；
C、根据金属的活动性：Mg＞Fe＞Cu，所以向一定质量的氯化镁和氯化铜溶液中加入足量的铁粉，铁只能与氯化铜溶液反应，，根据化学方程式可知，随着铁粉的加入，溶液质量会减少，直到氯化铜完全反应，溶液质量不再改变。所以C图像不能正确反映其对应的实验操作，不符合题意；
D、向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，随着反应的进行，沉淀的质量不断增加，硫酸铜反应完，沉淀质量不再增加。D图像能正确反映其对应的实验操作，符合题意。
故选D。
二、填空与简答题（本题包括 5 小题，共 29分）
11. 阅读下列科技短文并回答问题。
最近的刷屏榜，非“酱香拿铁”莫属了。这款新型饮品，将中国传统白酒与现代咖啡巧妙地融合在一起，既具有独特的风味和口感，也承载着传播中国酒文化的使命。
白酒的主要成分是酒精（乙醇），由高粱、小麦等谷物为原料发酵而成。白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。“53度”表示100mL的酒中有53mL酒精。医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。依据上文，回答下列问题：
（1）用粮食发酵酿酒属于______变化，酒精能杀菌消毒的原理______。
（2）乙醇燃烧的化学反应方程式为______，从微观角度分析乙醇燃烧和乙醇挥发的区别______
（3）下列说法正确的是______（填字母）。
A. “酒香不怕巷子深”是乙醇分子在不断运动 B. 53度白酒中，溶剂是乙醇
C. 53度的白酒中乙醇的质量分数为53% D. 青少年饮酒有害健康
【答案】（1） ①. 化学 ②. 病菌中含有蛋白质，酒精能使蛋白质变性，使病菌失去生理活性
（2） ①. ②. 分子种类是否改变 （3）AD
【解析】
【小问1详解】
用粮食发酵酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化；
酒精能杀菌消毒，是因为病菌中含有蛋白质，酒精能使蛋白质变性，使病菌失去生理活性；
【小问2详解】
乙醇燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
乙醇燃烧，有新物质生成，分子种类发生了改变，乙醇挥发，只是状态的改变，分子种类不变，故从微观角度分析乙醇燃烧和乙醇挥发的区别：分子种类是否改变；
【小问3详解】
A、分子在不断运动，“酒香不怕巷子深”是乙醇分子运动到了空气中，该选项说法正确；
B、53度白酒中，溶剂是水，溶质是乙醇，该选项说法不正确；
C、白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数，而不是质量分数，该选项说法不正确；
D、青少年饮酒会损害肝功能，有害健康，该选项说法正确。
故选AD。
12. 二氧化碳的捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。
中国科学家已实现由CO2到淀粉[（C6H10O5）n]的全人工合成。经检测，人工合成淀粉与光合作用生成淀粉一模一样。主要过程如下：
（1）从宏观角度看，人工合成淀粉中碳、氢、氧元素的质量比______。从能量的转化角度看，光合作用合成淀粉，绿色植物固定了太阳能，将其转化为______能。
（2）阶段Ⅰ反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式______。制甲醇的原料氢气可以用铝储存，储存后生成氢化铝（AlH3），其中氢元素的化合价为______。
（3）阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。推测分子中氢原子数目：甲醇______ 甲醛（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）淀粉的合成实现了无机物到有机物的转化。有人认为化学变化还能将一种元素变为另一种元素，你是否赞同这一观点？谈谈你的看法______。
【答案】（1） ①. 36：5：40 ②. 化学
（2） ①. CH3OH ②. -1价
（3）＞ （4）“化学变化无所不能，还能将一种元素变成另一种元素”，这种说法是错误的，因为化学变化是分子的分裂和原子的重组，在化学变化中原子是最小的微粒，即原子的核内质子数不变，而质子数决定了元素的种类，故不可能将一种元素变成另一种元素
【解析】
【小问1详解】
从宏观角度看，人工合成淀粉的组成元素是碳元素、氢元素、氧元素，其质量比为（12×6）：（1×10）：（16×5）=36：5：40；
从能量转化角度看，绿色植物固定了太阳能，将其转化为化学能；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前6个氢原子、2个氧原子、1个碳原子，反应后有1个氧原子、2个氢原子，故甲醇中有1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子，化学式为CH3OH；
根据化合物中各元素化合价代数和为零原则和常见元素的化合价，氢化铝中铝元素的化合价为+3价，设氢化铝中氢元素的化合价为x，则有（+3）×1+3×x=0，解得x=-1，则氢化铝中氢元素的化合价为-1价；
【小问3详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前只有甲醇中有氢原子，反应后甲醛和过氧化氢都有氢原子，故分子中氢原子数目：甲醇＞甲醛；
【小问4详解】
“化学变化无所不能，还能将一种元素变成另一种元素”，这种说法是错误的，因为化学变化是分子的分裂和原子的重组，在化学变化中原子是最小的微粒，即原子的核内质子数不变，而质子数决定了元素的种类，故不可能将一种元素变成另一种元素。
13. 中国茶世界香。一杯中国茶，初品“色香味”，再品“精气神”。从古代丝绸之路，茶马古道到今天的丝绸经济带，茶穿越历史，跨越国界，深受世界各国人们喜爱。
Ⅰ、种植茶树。
（1）茶树生长过程中会将环境中的氟元素富集于体内，青少年缺氟易导致______。
Ⅱ、泡制茶汤。
（2）选择水：经研究发现水的pH和矿化度（钙、镁离子含量）越低，茶汤的品质越高。选取三种不同水样测量，结果见表。三种水样中最适合泡茶的是______。
水样 虎跑泉水 自来水 纯净水
pH 5.76 6.92 6.81
矿化度 低 高 低
（3）“围炉煮茶”是一种“火塘烤茶”的休闲方式，屋内点上炭火、架上铁网、煮一壶茶，摆上食材。此过程中炭燃烧不充分可能会导致CO中毒，为避免此安全隐患，可采取的措施是______。
Ⅲ、清洁茶具。长期使用的茶具中易出现茶垢（主要成分碳酸钙），需定期处理。
（4）除垢原理。牙膏除垢：利用牙膏中摩擦剂的摩擦作用达到效果；柠檬酸除垢：柠檬酸溶液能除垢的原因是______。茶垢清洁剂除垢：清洁剂中的过碳酸钠遇热水产生大量气体，分解茶垢。
（5）自制除垢剂
向饱和碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液的过程中，过碳酸钠的产率与反应温度的关系如下表：
温度范围/℃ 5﹣10 10﹣15 15﹣20 20﹣25
过碳酸钠的/% 84.49 85.78 88.38 83.01
分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是______℃。温度过高，产率反而降低，从制备过碳酸钠原料的性质分析产率降低的原因是______。
【答案】（1）龋齿 （2）虎跑泉水
（3）开窗通风，保持空气流通
（4）柠檬酸能与碳酸钙反应
（5） ① 15-20 ②. 过氧化氢受热会分解
【解析】
【小问1详解】
青少年缺氟易导致龋齿；
【小问2详解】
经研究发现水的pH和矿化度（钙、镁离子含量）越低，茶汤的品质越高，由表中数据可知，虎跑泉水的矿化度低，pH也低，更适合泡茶；
【小问3详解】
围炉煮茶过程中炭燃烧不充分可能会导致CO中毒，为避免此安全隐患，可以开窗通风，保持空气流通，使氧气充足，炭充分燃烧；
【小问4详解】
柠檬酸是酸，具有酸的通性，能与碳酸钙反应，可用柠檬酸除垢；
【小问5详解】
分析过碳酸钠的产率与反应温度的数据可知，制备过碳酸钠的最佳温度范围是 15-20℃，此时产率最高；
向饱和碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液制过碳酸钠，温度过高，产率反而降低，是因为温度过高，过氧化氢受热会分解。
14. 某化学兴趣小组为探究氢氧化钠的性质，进行了如下系列实验。
（1）实验④：当滴加稀盐酸至溶液显无色时，此时溶液中的溶质：一定含有的氯化钠，还可能含的溶质有______（填化学式）。为检验可能含有的溶质，选用下列哪些试剂可达到检验目的______（填字母代号）。
A．AgNO3溶液 B．CuO C．Fe D．CaCO3 E．Cu（OH）2 F．Cu
（2）判断一个反应能否进行，可以检验反应物的消失，也可以检验生成物的存在，请你设计实验方案证明⑥试管中有新物质的生成：______（写出操作及其现象）。
【答案】（1） ①. HCl ②. BCDE
（2）取少量试管⑥反应后溶液于另一支试管中，加入过量的稀盐酸，有大量气泡产生（或加入氯化钙溶液，产生白色沉淀等其它合理答案均可）
【解析】
【小问1详解】
酚酞溶液只遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液均不变色，实验④中当滴加稀盐酸至溶液显无色时，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液可能为中性，也可能稀盐酸过量，此时溶液中的溶质：一定含有的氯化钠，还可能含的溶质有HCl；
为了验证有氯化氢的存在：
A、硝酸银溶液中的银离子会与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，无论盐酸是否存在，都会产生白色沉淀，不能用于验证盐酸的存在，不符合题意；
B、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，若观察到固体溶解、溶液变为蓝色，说明溶液中含有盐酸，符合题意；
C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，若观察到固体溶解、产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，说明溶液中含有盐酸，符合题意；
D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，观察到固体溶解、产生气泡，说明溶液中含有盐酸，符合题意；
E、氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，观察到固体溶解、溶液由无色变为蓝色，说明溶液中含有盐酸，符合题意；
F、铜和盐酸不反应，不能验证盐酸的存在，不符合题意；
故选：BCDE；
【小问2详解】
判断一个反应能否进行，可以检验反应物的消失，也可以检验生成物的存在，实验⑥中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，设计实验方案证明⑥试管中有新物质的生成，即为验证碳酸钠的生成，根据碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故可取少量试管⑥反应后溶液于另一支试管中，加入过量的稀盐酸，有大量气泡产生（或加入氯化钙溶液，产生白色沉淀等其它合理答案均可）。
15. 荣成市是一座美丽的海滨城市，有漫长的海岸线和丰富的海洋资源，近年来我市加快发展海水淡化和海洋资源综合利用产业。
（1）海水淡化。我市刘公岛实施建设海水淡化工程。海水淡化的常用方法有______、膜法（RO）和离子交换树脂法等。现有1000g含3%NaCl的海水，淡化后得到含30%NaCl的浓海水，理论上可得淡水______g。
（2）海水晒盐。海水晒盐是一个______结晶过程，采用这种结晶方法的原因是______。
（3）粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：分别加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的______溶液，过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性以除去______如何证明过滤后的溶液中含有氢氧化钠______（实验方案）。
（4）海水制碱。某化工企业利用“侯氏制碱法”生产纯碱的部分工艺流程示意图：
①“侯氏制碱法”中，向饱和氨盐水中通入足量的CO2，反应的化学方程式为______。
②如何证明操作Ⅱ得到的是铵态氮肥______。（实验方案）
【答案】（1） ①. 蒸馏法 ②. 900g
（2） ①. 蒸发 ②. 氯化钠溶解度受温度变化影响较小
（3） ①. ②. 过量的、 ③. 取样，向溶液中加入适量氯化钙溶液，再向溶液中滴加酚酞试液，如果此时溶液变红，证明原溶液中含有氢氧化钠。
（4） ①. ②. 将操作Ⅱ得到的物质取样放入试管中，将氢氧化钠溶液加入试管中并加热，然后在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，如果红色石蕊试纸变蓝，并且伴有刺激性气味产生，就可以证明操作得到的是铵态氮肥。
【解析】
【小问1详解】
海水淡化的常用方法有蒸馏法、膜法(RO)和离子交换树脂法等。1000g含3%氯化钠的海水，淡化后得到含30%氯化钠的浓海水的质量为1000g×3%÷30%=100g，故理论上得到的淡水的质量为1000g-100g=900g。故填：①蒸馏法；②900g。
【小问2详解】
海水晒盐是一个蒸发结晶过程，采用这种结晶方法的原因是：氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。故填：①蒸发；②氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。
【小问3详解】
①加入过量的溶液除去溶液中的离子，加入过量的溶液除去溶液中的离子和过量的离子，离子与离子反应生成沉淀，所以加入过量的氢氧化钠（）溶液除去溶液中的离子；②过滤后溶液中还含有过量的和，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以加入适量的盐酸，将溶液调至中性以除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。③过滤后的溶液中含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，因为碳酸钠和氢氧化钠都能使酚酞溶液变红，所以要检测溶液中是否含有氢氧化钠，首先必须除去碳酸钠，除去碳酸钠可以加入中性的物质，比如说氯化钙，利用其中的钙离子与碳酸根离子生成沉淀，而得到中性的氯化钠溶液，再向溶液中加入酚酞，如果此时溶液变为红色，说明原溶液中有氢氧化钠。证明过滤后溶液中含有氢氧化钠的实验方案：取样，向溶液中加入适量氯化钙溶液，再向溶液中滴加酚酞试液，如果此时溶液变红，证明原溶液中含有氢氧化钠。故填：①；②过量的、；③取样，向溶液中加入适量氯化钙溶液，再向溶液中滴加酚酞试液，如果此时溶液变红，证明原溶液中含有氢氧化钠。
【小问4详解】
①“侯氏制碱法”中，向饱和氨盐水中通入足量的，即氨气、氯化钠、水和二氧化碳反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠在饱和的氯化钠溶液中溶解度较小，会析出晶体，反应的化学方程式为。故填：；
②铵态氮肥与碱性物质加热会生成氨气，证明操作得到的是铵态氮肥的实验方案是：将操作Ⅱ得到的物质取样放入试管中，将氢氧化钠溶液加入试管中并加热，然后在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，如果红色石蕊试纸变蓝，并且伴有刺激性气味产生，就可以证明操作得到的是铵态氮肥。故填：将操作Ⅱ得到的物质取样放入试管中，将氢氧化钠溶液加入试管中并加热，然后在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，如果红色石蕊试纸变蓝，并且伴有刺激性气味产生，就可以证明操作得到的是铵态氮肥。
【点睛】本题有一定的难度，理解制备的工艺流程。掌握酸碱盐的化学性质、结晶的方法、物质分离的原理和方法等是正确解答本题的关键。
三、实验探究（共15分）
16. 实验室新购进一批导线。标签显示导线外皮是聚氯乙烯（一种塑料）。同学们想对这批导线的外皮进行探究。初步认识：
（1）聚氯乙烯属于______材料。（填字母）
A. 无机材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 金属材料
实验探究：取一小块导线外皮，点燃。闻到刺激性气味，同学们想了解产生此现象的原因，于是进行探究。
活动一：探究聚氯乙烯在充足的氧气中完全燃烧的产物
【查阅资料】①聚氯乙烯由C、H、Cl三种元素组成； ②无水CuSO4遇水由白变蓝；
③碱石灰为NaOH和CaO固体的混合物④氯气（Cl2）是一种黄绿色的有毒气体。
【实验方案】称取125g导线外皮碎屑样品，利用如图所示装置进行实验。具体步骤如下：点燃酒精灯前先通干燥的氧气，一段时间后，点燃酒精灯加热，使样品在装置A中燃烧，熄灭酒精灯，完全燃烧后，继续通入干燥的氧气直至装置完全冷却。整个实验过程中没有出现黄绿色气体。（假设气体产物均完全被吸收）
【实验分析】
（2）点燃酒精灯前，先通干燥的氧气目的是______。
（3）装置B中出现______现象，证明聚氯乙烯完全燃烧生成了水。C、D中产生白色沉淀，证明聚氯乙烯完全燃烧还产生了______，写出D中反应的化学方程式______。
【实验反思】
（4）下列有关上述探究活动的说法中，正确的是______（填字母）。
A. 装置B、C顺序不可颠倒，否则无法检验产生的H2O
B. 将装置C中液体换作NaHCO3溶液，对实验结论无影响
C. 装置E的作用是防止空气中的CO2和H2O进入D，影响实验结果
（5）聚氯乙烯燃烧有刺激性气味，因此，不能用焚烧的方法处理废弃塑料制品。请你写出一条防治“白色污染”的措施______。
【答案】（1）B （2）排出装置中的空气，防止空气中的物质影响实验结果
（3） ①. 无水CuSO4由白变蓝 ②. 氯化氢和二氧化碳 ③. 、 （4）AC
（5）回收再利用（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
聚氯乙烯是一种塑料，属于合成材料；故选B；
【小问2详解】
实验时先通入一段时间的氧气，再点燃酒精灯的目的是排出装置中的空气，防止空气中的物质影响实验结果；
【小问3详解】
根据“无水CuSO4遇水由白变蓝”可知，装置B中出现无水CuSO4由白变蓝现象，证明聚氯乙烯完全燃烧生成了水；
氯化氢气体与水形成盐酸，硝酸银与盐酸反应生在氯化银沉淀和硝酸钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，C、D中产生白色沉淀，证明聚氯乙烯完全燃烧还产生了氯化氢和二氧化碳；
D中反应的化学方程式：、；
【小问4详解】
A、气体从溶液中通过会带出部分水蒸气，装置B、C顺序不可颠倒，否则无法检验产生H2O，正确；
B、NaHCO3与盐酸反应会生成二氧化碳，将装置C中液体换作NaHCO3溶液，将对二氧化碳存在无法检验，对实验结论有影响，错误；
C、碱石灰为NaOH和CaO固体的混合物，装置E的作用是防止空气中的CO2和H2O进入D，影响实验结果，正确。
故选AC；
【小问5详解】
不能用焚烧的方法处理废弃塑料制品。防治“白色污染”的措施有：回收再利用（合理即可）。
17. 某研究性学习小组探究金属铁的化学性质。
（1）铁丝在空气中很难燃烧，但是中国民间“打铁花”，将高温铁水击向高空，铁水在空气中散开，剧烈燃烧，说明铁能否燃烧与______有关。
（2）在做铁和硫酸铜溶液反应的实验中，发现铁钉表面有气泡产生的异常现象。查阅资料发现，硫酸铜溶液呈酸性，则溶液中含有的阳离子有______（微粒符号）。
小组同学用少量铁粉与足量稀硫酸反应，当铁粉完全溶解后，一段时间发现溶液由浅绿色变成黄色。
【提出问题】除了硫酸外，变色的溶液中还含有什么溶质？
【查阅资料】
①酸性的硫酸亚铁易与空气中的氧气反应生成硫酸铁，硫酸铁溶液能与铁反应生成硫酸亚铁；②含Fe3+的溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液时变成红色，含Fe2+的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
【提出假设】小组同学经讨论认为溶液中的溶质除了H2SO4外，可能还含有：
（3）猜想Ⅰ：FeSO4猜想Ⅱ：Fe2（SO4）3猜想Ⅲ：______。
【实验探究】
（4）老师认为无需实验就可将猜想Ⅰ排除，理由是______。
（5）取少量上述溶液于试管中，______（简述实验照作步骤及现象），说明猜想Ⅲ成立。
【分析讨论】
（6）含有稀硫酸的硫酸亚铁溶液久置空气中生成硫酸铁和水，其化学方程式为______。
（7）为了防止硫酸亚铁溶液变成硫酸铁，可采取的一种措施是______。
【拓展应用】
（8）通过上述探究，发现硫酸亚铁和硫酸铁在一定条件下可以相互转化，我们还学习过哪些物质之间可以通过一步反应相互转化的，请举例说明______。
【答案】（1）反应物的接触面积
（2）Cu2+、H+ （3）FeSO4、Fe2（SO4）3
（4）FeSO4溶液是浅绿色
（5）加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色
（6）4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2（SO4）3+2H2O
（7）密封保存或者向硫酸亚铁溶液加铁粉
（8）一氧化碳和二氧化碳或二氧化碳和碳酸钙或氢气和水（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
铁丝在空气中很难燃烧，但将高温铁水击向高空后，铁水在空气中散开，与空气充分接触，剧烈燃烧，说明铁能否燃烧与反应物的接触面积有关；
【小问2详解】
溶液呈酸性，说明溶液中含有氢离子，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，其溶液呈酸性，则硫酸铜溶液中含有的阳离子有铜离子和氢离子，符号为Cu2+和H+；
【小问3详解】
铁与稀硫酸反应会生成硫酸亚铁，由查阅资料可知硫酸亚铁易与空气中的氧气反应生成硫酸铁，用少量铁粉与足量稀硫酸反应，当铁粉完全溶解后，一段时间发现溶液由浅绿色变成黄色，故溶液中的溶质除了H2SO4外，还含有硫酸铁，可能还含有硫酸亚铁，故猜想Ⅲ为FeSO4、Fe2(SO4)3；
【小问4详解】
FeSO4溶液是浅绿色，而实验中溶液为黄色，故溶质除了硫酸不可能只含有硫酸亚铁；
【小问5详解】
溶液为黄色说明溶液中一定含有硫酸铁，猜想Ⅲ成立，说明溶液中还含有Fe2+，含Fe2+的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故实验操作及现象为加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色；
【小问6详解】
含有稀硫酸的硫酸亚铁溶液久置空气中生成硫酸铁和水，是硫酸亚铁和硫酸及空气中的氧气反应生成了硫酸铁和水，反应方程式为：4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2（SO4）3+2H2O；
【小问7详解】
硫酸亚铁易与空气中的氧气反应生成硫酸铁，硫酸铁溶液能与铁反应生成硫酸亚铁，故为了防止硫酸亚铁溶液变成硫酸铁，可密封保存或者向硫酸亚铁溶液中加铁粉；
【小问8详解】
一氧化碳在点燃的条件下可以生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下可以反应生成一氧化碳；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸可以反应生成二氧化碳；氢气在点燃的条件下可以反应生成水，水在通电的条件下可以生成氢气等（合理即可）。
四、计算题
18. 实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20 g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100 g，分四次依次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算。
次数 物质的质量 1 2 3 4
加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25
生成沉淀的质量/g 2.9 x 8.7 8.7
（1）上表中x的数值为______。
（2）计算上述实验中所用到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数？
（3）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？
【答案】（1）5.8 （2）解：设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x；原固体混合物样品中氯化镁的质量为y
x=16%
y=1425g
（3）原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是=71.25%
答：实验中所用到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是16%。
原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是71.25%。
【解析】
【小问1详解】
由表中1、3两次的数据可知，8.7是2.9的3倍，说明25g氢氧化钠溶液与氯化镁反应能生成2.9g沉淀，50g氢氧化钠溶液能生成5.8g沉淀，则x=5.8；
【小问2详解】
过程见答案；
【小问3详解】
过程见答案。2023-2024 学年度第二学期初四化学期中质量检测试题
说明：
（1）本试卷共四大题，考试时间 80 分钟 总分 70 分
（2）相对原子质量：O：16 Mg：24 Na：23 H：1 Cl：35.5 C：12
一、选择题（本题共 10 小题，20 分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项填入答案栏内）
1. 2024年1月 5日，我国新能源汽车品牌江淮钇在安庆正交付全球首款钠电池汽车。下列关于钠的说法正确的是
A. 钠离子有三个电子层 B. 钠原子和钠离子属于同种元素
C. 氧化钠的化学式是 NaO D. 该钠原子的中子数是11
2. 如图是电解水实验的改进装置，反应前注射器活塞均在0刻度处，下列说法不正确的是
A. 注射器I中气体可以使燃着木条燃烧的更旺
B. 一段时间后，注射器I活塞移动至刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至刻度处
C. 电解液中加少量硫酸钠是为了增强水的导电性
D. 该实验说明水分子可以再分
3. 可用作雪天道路抗冻剂。冰水混合物中，水与冰会发生水分子交换。时，水与冰发生交换的水分子数目相等，该微观过程如图1所示。若向冰水混合物中加入，水分子交换的微观过程如图2所示。下列说法正确的是
A. 冰交换到氯化钠溶液中的水分子数目比氯化钠溶液交换到冰中的水分子数目多
B. 氯化钠可以升高水的凝固点
C. 氯化钠溶于水是氯化钠分子均匀运动到水分子间隔中
D. 氯化钠溶于水后水的温度明显升高
4. 三种物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A. 时，三种物质的溶解度大小顺序为：
B. 时，的饱和溶液溶质质量分数为
C. 时，饱和溶液和饱和溶液中溶质质量相等
D. 时，的饱和溶液降温到时会析出晶体
5. 类比、迁移和推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是
A. 二氧化碳过多会造成温室效应，所以二氧化碳是空气污染物
B. 离子是带电的原子或原子团，因此带电的粒子就是离子
C. 酸的溶液显酸性，显酸性的溶液一定是酸溶液
D. 同种元素的原子所含质子数相同，含有相同质子数的微粒不一定是同种元素
6. 学好化学能促进人类的全面发展。下列活动中所涉及化学知识不正确的是
选项 项 目 化学知识
A 撒熟石灰改良土壤酸性 熟石灰具有碱性
B 剧烈运动后喝淡盐水 补充人体所需无机盐
C 医用酒精清洗伤口 医用酒精有杀菌消毒的功能
D 小苏打发面和蒸馒头 碳酸钠分解产生二氧化碳使面团松软
A. A B. B C. C D. D
7. 明代宋应星所著的《天工开物》中有“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散”的描述，该过程所表述的是生石灰的制取与使用过程，下列有关说法正确的是
A. “石灰经火焚”的过程为化合反应
B. “置于风中久自吹化成粉”发生了三个化学反应
C. “以水沃之，亦自解散。”这个过程中会释放热量
D. “置于风中久自吹化成粉”中“粉”为CaO
8. 实验室中下列药品敞口放置一段时间因为发生化学变化溶液质量会减轻的是
A. 氢氧化钠溶液 B. 氢氧化钙溶液
C. 浓硫酸 D. 浓盐酸
9. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法都正确的是
A. N2中的（O2）：红热的木炭
B. NaCl溶液中的（Na2CO3）：加入适量稀盐酸
C. CO2（HCl）：通过足量的氢氧化钠溶液，干燥
D. Ca（OH）2溶液中的（NaOH）：加入过量CuCl2溶液，过滤
10. 下列图像能正确反映其对应的实验操作的是
A. 加热一定量的碳酸氢钠固体
B. 在密闭容器中，一定量的镁带燃烧前后固体质量的变化
C. 向一定质量的氯化镁和氯化铜溶液中加入足量的铁粉
D. 向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液
二、填空与简答题（本题包括 5 小题，共 29分）
11. 阅读下列科技短文并回答问题。
最近的刷屏榜，非“酱香拿铁”莫属了。这款新型饮品，将中国传统白酒与现代咖啡巧妙地融合在一起，既具有独特的风味和口感，也承载着传播中国酒文化的使命。
白酒的主要成分是酒精（乙醇），由高粱、小麦等谷物为原料发酵而成。白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。“53度”表示100mL的酒中有53mL酒精。医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。依据上文，回答下列问题：
（1）用粮食发酵酿酒属于______变化，酒精能杀菌消毒的原理______。
（2）乙醇燃烧的化学反应方程式为______，从微观角度分析乙醇燃烧和乙醇挥发的区别______
（3）下列说法正确的是______（填字母）。
A. “酒香不怕巷子深”是乙醇分子在不断运动 B. 53度白酒中，溶剂是乙醇
C. 53度的白酒中乙醇的质量分数为53% D. 青少年饮酒有害健康
12. 二氧化碳的捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。
中国科学家已实现由CO2到淀粉[（C6H10O5）n]的全人工合成。经检测，人工合成淀粉与光合作用生成淀粉一模一样。主要过程如下：
（1）从宏观角度看，人工合成淀粉中碳、氢、氧元素的质量比______。从能量的转化角度看，光合作用合成淀粉，绿色植物固定了太阳能，将其转化为______能。
（2）阶段Ⅰ反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式______。制甲醇的原料氢气可以用铝储存，储存后生成氢化铝（AlH3），其中氢元素的化合价为______。
（3）阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。推测分子中氢原子数目：甲醇______ 甲醛（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）淀粉的合成实现了无机物到有机物的转化。有人认为化学变化还能将一种元素变为另一种元素，你是否赞同这一观点？谈谈你的看法______。
13. 中国茶世界香。一杯中国茶，初品“色香味”，再品“精气神”。从古代丝绸之路，茶马古道到今天的丝绸经济带，茶穿越历史，跨越国界，深受世界各国人们喜爱。
Ⅰ、种植茶树。
（1）茶树生长过程中会将环境中的氟元素富集于体内，青少年缺氟易导致______。
Ⅱ、泡制茶汤。
（2）选择水：经研究发现水的pH和矿化度（钙、镁离子含量）越低，茶汤的品质越高。选取三种不同水样测量，结果见表。三种水样中最适合泡茶的是______。
水样 虎跑泉水 自来水 纯净水
pH 5.76 6.92 6.81
矿化度 低 高 低
（3）“围炉煮茶”是一种“火塘烤茶”的休闲方式，屋内点上炭火、架上铁网、煮一壶茶，摆上食材。此过程中炭燃烧不充分可能会导致CO中毒，为避免此安全隐患，可采取的措施是______。
Ⅲ、清洁茶具。长期使用的茶具中易出现茶垢（主要成分碳酸钙），需定期处理。
（4）除垢原理。牙膏除垢：利用牙膏中摩擦剂的摩擦作用达到效果；柠檬酸除垢：柠檬酸溶液能除垢的原因是______。茶垢清洁剂除垢：清洁剂中的过碳酸钠遇热水产生大量气体，分解茶垢。
（5）自制除垢剂
向饱和碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液的过程中，过碳酸钠的产率与反应温度的关系如下表：
温度范围/℃ 5﹣10 10﹣15 15﹣20 20﹣25
过碳酸钠/% 84.49 85.78 88.38 83.01
分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是______℃。温度过高，产率反而降低，从制备过碳酸钠原料的性质分析产率降低的原因是______。
14. 某化学兴趣小组为探究氢氧化钠性质，进行了如下系列实验。
（1）实验④：当滴加稀盐酸至溶液显无色时，此时溶液中的溶质：一定含有的氯化钠，还可能含的溶质有______（填化学式）。为检验可能含有的溶质，选用下列哪些试剂可达到检验目的______（填字母代号）。
A．AgNO3溶液 B．CuO C．Fe D．CaCO3 E．Cu（OH）2 F．Cu
（2）判断一个反应能否进行，可以检验反应物的消失，也可以检验生成物的存在，请你设计实验方案证明⑥试管中有新物质的生成：______（写出操作及其现象）。
15. 荣成市是一座美丽的海滨城市，有漫长的海岸线和丰富的海洋资源，近年来我市加快发展海水淡化和海洋资源综合利用产业。
（1）海水淡化。我市刘公岛实施建设海水淡化工程。海水淡化的常用方法有______、膜法（RO）和离子交换树脂法等。现有1000g含3%NaCl的海水，淡化后得到含30%NaCl的浓海水，理论上可得淡水______g。
（2）海水晒盐。海水晒盐是一个______结晶过程，采用这种结晶方法的原因是______。
（3）粗盐提纯。除去难溶性杂质后食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：分别加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的______溶液，过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性以除去______如何证明过滤后的溶液中含有氢氧化钠______（实验方案）。
（4）海水制碱。某化工企业利用“侯氏制碱法”生产纯碱的部分工艺流程示意图：
①“侯氏制碱法”中，向饱和氨盐水中通入足量的CO2，反应的化学方程式为______。
②如何证明操作Ⅱ得到的是铵态氮肥______。（实验方案）
三、实验探究（共15分）
16. 实验室新购进一批导线。标签显示导线外皮是聚氯乙烯（一种塑料）。同学们想对这批导线的外皮进行探究。初步认识：
（1）聚氯乙烯属于______材料。（填字母）
A. 无机材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 金属材料
实验探究：取一小块导线外皮，点燃。闻到刺激性气味，同学们想了解产生此现象的原因，于是进行探究。
活动一：探究聚氯乙烯在充足的氧气中完全燃烧的产物
【查阅资料】①聚氯乙烯由C、H、Cl三种元素组成； ②无水CuSO4遇水由白变蓝；
③碱石灰为NaOH和CaO固体的混合物④氯气（Cl2）是一种黄绿色的有毒气体。
【实验方案】称取125g导线外皮碎屑样品，利用如图所示装置进行实验。具体步骤如下：点燃酒精灯前先通干燥的氧气，一段时间后，点燃酒精灯加热，使样品在装置A中燃烧，熄灭酒精灯，完全燃烧后，继续通入干燥的氧气直至装置完全冷却。整个实验过程中没有出现黄绿色气体。（假设气体产物均完全被吸收）
【实验分析】
（2）点燃酒精灯前，先通干燥的氧气目的是______。
（3）装置B中出现______现象，证明聚氯乙烯完全燃烧生成了水。C、D中产生白色沉淀，证明聚氯乙烯完全燃烧还产生了______，写出D中反应的化学方程式______。
实验反思】
（4）下列有关上述探究活动的说法中，正确的是______（填字母）。
A. 装置B、C顺序不可颠倒，否则无法检验产生的H2O
B. 将装置C中液体换作NaHCO3溶液，对实验结论无影响
C. 装置E的作用是防止空气中的CO2和H2O进入D，影响实验结果
（5）聚氯乙烯燃烧有刺激性气味，因此，不能用焚烧的方法处理废弃塑料制品。请你写出一条防治“白色污染”的措施______。
17. 某研究性学习小组探究金属铁的化学性质。
（1）铁丝在空气中很难燃烧，但是中国民间“打铁花”，将高温铁水击向高空，铁水在空气中散开，剧烈燃烧，说明铁能否燃烧与______有关。
（2）在做铁和硫酸铜溶液反应的实验中，发现铁钉表面有气泡产生的异常现象。查阅资料发现，硫酸铜溶液呈酸性，则溶液中含有的阳离子有______（微粒符号）。
小组同学用少量铁粉与足量稀硫酸反应，当铁粉完全溶解后，一段时间发现溶液由浅绿色变成黄色。
【提出问题】除了硫酸外，变色的溶液中还含有什么溶质？
【查阅资料】
①酸性的硫酸亚铁易与空气中的氧气反应生成硫酸铁，硫酸铁溶液能与铁反应生成硫酸亚铁；②含Fe3+的溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液时变成红色，含Fe2+的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
【提出假设】小组同学经讨论认为溶液中的溶质除了H2SO4外，可能还含有：
（3）猜想Ⅰ：FeSO4猜想Ⅱ：Fe2（SO4）3猜想Ⅲ：______。
【实验探究】
（4）老师认为无需实验就可将猜想Ⅰ排除，理由是______。
（5）取少量上述溶液于试管中，______（简述实验照作步骤及现象），说明猜想Ⅲ成立。
【分析讨论】
（6）含有稀硫酸的硫酸亚铁溶液久置空气中生成硫酸铁和水，其化学方程式为______。
（7）为了防止硫酸亚铁溶液变成硫酸铁，可采取的一种措施是______。
【拓展应用】
（8）通过上述探究，发现硫酸亚铁和硫酸铁在一定条件下可以相互转化，我们还学习过哪些物质之间可以通过一步反应相互转化的，请举例说明______。
四、计算题
18. 实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20 g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100 g，分四次依次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算。
次数 物质的质量 1 2 3 4
加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25
生成沉淀的质量/g 2.9 x 8.7 8.7
（1）上表中x的数值为______。
（2）计算上述实验中所用到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数？
（3）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？
