2023-2024学年第二学期甘肃省武威市凉州区高坝中学联片教研
九年级化学第三次模拟考试试卷
一、选择题（共20分）
1. 下列实验操作正确的是
A. 读液体体积 B. 引燃酒精灯
C. 滴加液体 D. 取固体药品
2. 空气成分中，体积分数最大的是（ ）
A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体
3. 建造北京大兴国际机场使用了大量钒钢，如图所示是钒在元素周期表中的信息及原子结构示意图，由此可获得的信息是
A. 钒属于非金属元素 B. 钒的中子数为50.94
C. 钒原子容易得到2个电子 D. 图中x=23
4. 一种新型绿色电池——燃料电池，是把H2、CO、CH4和空气不断输入，直接氧化，使化学能转变成电能，被称为21世纪的“绿色”发电站。这三种气体可以作为燃料的原因是
A. 都是无毒无害的气体 B. 都可以燃烧并放出大量的热
C. 燃烧产物均为二氧化碳和水 D. 均在自然界大量存在
5. 建立“宏观一微观一符号”之间的联系是学习化学的思维方法，某火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如下。下列说法正确的是
A. 该反应中有3种氧化物 B. 分子是化学变化中的最小粒子
C. 该反应是置换反应 D. 该反应有元素化合价发生改变
6. 性质决定用途，下列物质的性质与其用途不匹配的是
A 金刚石硬度大，可用于切割玻璃
B. 石墨具有优良的导电性能，可用于制铅笔芯
C. 明矾能加速水中悬浮杂质的沉降，可作净化水的絮凝剂
D. 干冰升华需吸收热量，可用于人工降雨
7. 金属X放入CuSO4溶液中有红色物质析出、放入ZnSO4溶液中无现象．则三种金属活动性由强到弱排列的是
A. Zn、X、Cu B. Cu、X、Zn C. Zn、Cu、X D. X、Zn、Cu
8. 将固体X加入水中，实验现象如图所示，下列说法正确的是
A. X是，Y是
B. XNaOH，Y是
C. X是CaO，Y是水
D. X是，Y是
9. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的基本类型是中和反应 B. p点所示溶液中的溶质只有
C. n点表示的溶液中和微粒数目相同 D. 该图所对应操作是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
10. 判断复分解反应能否发生，不必考虑的是（ ）
A. 是否有沉淀生成 B. 是否有气体生成
C. 是否有水生成 D. 金属活动顺序
二、填空题（共18分）
11. 自制净水器中常加入_____，用于除去水中的异味和色素，该过程属于_____变化。
12. 一种新型“人造树叶”在光照条件下进行光合作用可将二氧化碳和水转化为C2H5OH和氧气，请写出该反应的化学方程式：_____。
13. 金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，但是其物理性质差异很大，原因是_____不同。
14. 化学用语是学习化学的工具。写出符合要求的化学符号或符号的意义。
（1）铝离子_______。
（2）2个硫酸根离子_______。
（3）氖气_______。
（4）5HgO_______。
（5）二氧化硫中氧元素的化合价_______。
15. 孔雀石主要成分高温下发生反应：，则X的化学式是____。利用木炭与X反应得到铜，体现了木炭的_______性。
16. 20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。
（1）图1中一定为饱和溶液的是_____。
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为_____。
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是_____。
17. 二氧化氯是被推广的消毒剂，用氯酸钠和盐酸反应可制得二氧化氯，反应的化学方程式是：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl，请推断出X的化学式为_____；则NaClO3中氯元素的化合价为_____价。
18. 在农村利用秸秆、杂草、人畜粪便等产生沼气，沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为_____。
19. 食用鱼虾等海鲜可为人体提供主要营养素是_____。
三、推断题（共5分）
20. A﹣G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示，部分反应条件省略。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。
（1）G的化学式为_____。
（2）写出相应反应的化学方程式：①_____，②_____。
（3）反应③的实验现象是_____，反应的化学方程式：_____。
四、实验探究题（共21分）
21. 根据下列实验装置图回答问题：
（1）图中仪器①的名称是______。
（2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为_______________________。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为____________________________。
（4）某同学若选择装置D收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法：将燃着的木条放在__（填“a”或“b”）导管口，若木条熄灭，则已收集满。收集的二氧化碳用装置F进行实验，通过观察烧杯中的现象可说明，二氧化碳的化学性质是___________。
（5）分析装置C、E发现，两套装置的设计原理都是利用____的变化。装置E加入适量水后盖紧瓶盖，充分振荡后发现塑料瓶变瘪，原因是CO2_____________。
22. 实验室常用下列装置来制取、收集气体。仪器b是分液漏斗，可通过旋转活塞分次滴加液体。请回答以下问题。
（1）仪器a、c的名称是：a_________，b_________。
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置和收集装置的组合为_________（填字母序号），该反应的化学方程式是____________。收集装置的选择是由气体的性质决定的。既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有_________。（填数字序号）
①难溶于水②易溶于水③不与水反应④密度与空气不接近⑤可与空气中某成分反应⑥有毒，是一种大气污染物
（3）实验室要制取少量CO2应选择的较简单的发生装置是_________（填字母序号）。
某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，请将可能的原因填入如表（答出一条即可），并用简单的实验进行验证：
可能的原因 实验步骤 实验现象 实验结论
________ ________ ________ 猜想的结论正确
（4）常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙决（C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是_________。实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂。上图中适合制取乙炔气体的发生装置有_________（填装置序号）。
（5）通过查阅资料得知：
①氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；
②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生和收集装置是_________（填字母），发生反应的化学方程式为：_________。
③请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式_______________。
五、计算题（共6分）
23. 将50g石灰石加入到足量稀盐酸中，测量产生的CO2气体的质量变化如下图。
求：
（1）50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成气体CO2的质量；
（2）计算石灰石中CaCO3的质量分数。2023-2024学年第二学期甘肃省武威市凉州区高坝中学联片教研
九年级化学第三次模拟考试试卷
一、选择题（共20分）
1. 下列实验操作正确的是
A. 读液体体积 B. 引燃酒精灯
C. 滴加液体 D. 取固体药品
【答案】C
【解析】
【详解】A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到容器内或接触容器内壁，应垂直悬空在容器口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确；
D、取用固体药品时，瓶塞应倒放，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
故选C。
2. 空气成分中，体积分数最大的是（ ）
A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体
【答案】A
【解析】
空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
3. 建造北京大兴国际机场使用了大量钒钢，如图所示是钒在元素周期表中的信息及原子结构示意图，由此可获得的信息是
A. 钒属于非金属元素 B. 钒的中子数为50.94
C. 钒原子容易得到2个电子 D. 图中x=23
【答案】D
【解析】
【详解】A、钒带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钒的相对原子质量为50.94，而不是钒的中子数为50.94，故选项说法错误；
C、最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，由原子的结构示意图，其核内质子数为23，则图中x=23，故选项说法正确。
故选D。
4. 一种新型绿色电池——燃料电池，是把H2、CO、CH4和空气不断输入，直接氧化，使化学能转变成电能，被称为21世纪的“绿色”发电站。这三种气体可以作为燃料的原因是
A. 都是无毒无害的气体 B. 都可以燃烧并放出大量的热
C. 燃烧产物均为二氧化碳和水 D. 均在自然界大量存在
【答案】B
【解析】
【详解】A、三种气体中，一氧化碳有剧毒，且无毒、无害气体不一定能用作燃料，如氮气无毒无害，不能用作燃料；是否为无毒、无害的气体不是可作为燃料的原因，故选项错误。
B、三种气体都能燃烧并放出大量的热，这是可用作燃料的主要原因，故选项正确。
C、氢气燃烧产物是水，不能生成二氧化碳，甲烷燃烧产物是二氧化碳和水；燃烧产物是否均为二氧化碳不是可作为燃料的原因，故选项错误。
D、H2、CO等没有在自然界大量存在，且在自然界大量存在的物质不一定能用作燃料，如水在自然界大量存在，不能用作燃料；是否在自然界大量存在不是可作为燃料的原因，故选项错误。
故选：B。
5. 建立“宏观一微观一符号”之间的联系是学习化学的思维方法，某火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如下。下列说法正确的是
A. 该反应中有3种氧化物 B. 分子是化学变化中的最小粒子
C. 该反应是置换反应 D. 该反应有元素化合价发生改变
【答案】D
【解析】
【分析】据图可知，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素的化合物，则该反应中只有四氧化二氮和水2种氧化物，故A说法错误；
B、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则原子是化学反应中的最小粒子，故B说法错误；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故C说法错误；
D、该反应中含氮的化合物转化为氮气单质，单质中元素的化合价为0，所以该反应有元素化合价发生改变，故D说法正确；
故选：D。
6. 性质决定用途，下列物质的性质与其用途不匹配的是
A 金刚石硬度大，可用于切割玻璃
B. 石墨具有优良的导电性能，可用于制铅笔芯
C. 明矾能加速水中悬浮杂质沉降，可作净化水的絮凝剂
D. 干冰升华需吸收热量，可用于人工降雨
【答案】B
【解析】
【详解】A、金刚石为天然存在最硬的物质，则可用于切割玻璃，该选项性质与用途相匹配；
B、石墨可制作铅笔芯，是因为石墨质软，在纸上划过会留下划痕，该选项性质与用途不匹配；
C、明矾溶于水可形成胶状物，吸附水中的沉淀使其沉降，该选项性质与用途相匹配；
D、干冰为固体二氧化碳，升华吸热，会使空气中的水蒸气液化，则可用于人工降雨，该选项性质与用途相匹配。
故选B。
7. 金属X放入CuSO4溶液中有红色物质析出、放入ZnSO4溶液中无现象．则三种金属活动性由强到弱排列的是
A. Zn、X、Cu B. Cu、X、Zn C. Zn、Cu、X D. X、Zn、Cu
【答案】A
【解析】
【详解】金属X放入CuSO4溶液中有红色物质析出，说明说明X的金属活动性比铜强，即X＞铜；放入ZnSO4溶液中无现象，说明X的金属活动性比锌弱，即Zn＞X．则三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是Zn＞X＞Cu。故选A。
8. 将固体X加入水中，实验现象如图所示，下列说法正确的是
A. X是，Y是
B. X是NaOH，Y是
C. X是CaO，Y是水
D. X是，Y是
【答案】A
【解析】
【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，装置内温度降低，硝酸钾溶解度减小，硝酸钾饱和溶液中析出晶体，溶液变浑浊。A正确；
B、氢氧化钠溶于水放热，装置内温度升高，硝酸钾溶解度变大，硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，溶液不变浑浊。B不正确；
C、氧化钙与水反应放出热量，装置内温度升高，硝酸钾溶解度变大，硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，溶液不变浑浊。C不正确；
D、硝酸铵溶于水吸热，装置内温度降低，氢氧化钙溶解度变大，氢氧化钙饱和溶液变为不饱和溶液，溶液不变浑浊。D不正确。
综上所述：选择A
9. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的基本类型是中和反应 B. p点所示溶液中的溶质只有
C. n点表示的溶液中和微粒数目相同 D. 该图所对应操作是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，中和反应不是基本反应类型，不符合题意；
B、P点所示溶液，pH大于7，此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故溶液中的溶质为：NaCl、NaOH，不符合题意；
C、n点，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，NaOH+HCl＝NaCl+H2O，该溶液中Na+和Cl-微粒数目相同，符合题意；
D、随着溶液的滴入，混合溶液的pH由小于7逐渐变得大于7，则该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，不符合题意；
故选：C
10. 判断复分解反应能否发生，不必考虑的是（ ）
A. 是否有沉淀生成 B. 是否有气体生成
C. 是否有水生成 D. 金属活动顺序
【答案】D
【解析】
【详解】由复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，故是否有沉淀生成、是否有气体生成、是否有气体生成需要考虑，不考虑金属活动顺序，故D不符合题意。
故选D。
【点睛】复分解反应：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
二、填空题（共18分）
11. 自制净水器中常加入_____，用于除去水中的异味和色素，该过程属于_____变化。
【答案】 ①. 活性炭 ②. 物理
【解析】
【详解】活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味，自制净水器中常加入活性炭，用于除去水中的异味和色素，该过程没有新物质生成，属于化学变化。
12. 一种新型“人造树叶”在光照条件下进行光合作用可将二氧化碳和水转化为C2H5OH和氧气，请写出该反应的化学方程式：_____。
【答案】
【解析】
【详解】一种新型“人造树叶”在光照条件下进行光合作用可将二氧化碳和水转化为C2H5OH和氧气，该反应的化学方程式为：。
13. 金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，但是其物理性质差异很大，原因是_____不同。
【答案】碳原子排列方式不同
【解析】
【分析】
【详解】解：金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，它们的性质上存在很大差异，原因是碳原子排列方式不同，故答案为：碳原子排列方式不同。
14. 化学用语是学习化学的工具。写出符合要求的化学符号或符号的意义。
（1）铝离子_______。
（2）2个硫酸根离子_______。
（3）氖气_______。
（4）5HgO_______。
（5）二氧化硫中氧元素的化合价_______。
【答案】（1）Al3+
（2）
（3）Ne （4）5个氧化汞分子
（5）
【解析】
【小问1详解】
铝离子带有3个单位的正电荷，书写在铝元素符号的右上角，故表示为：Al3+；
【小问2详解】
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个硫酸根离子可表示为：；
【小问3详解】
氖是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氖气的化学式就是表示氦氖元素的元素符号，即：Ne；
【小问4详解】
5HgO表示5个氧化汞分子；
【小问5详解】
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出二氧化硫中氧元素的化合价，故可表示为：。
15. 孔雀石主要成分高温下发生反应：，则X的化学式是____。利用木炭与X反应得到铜，体现了木炭的_______性。
【答案】 ①. CuO ②. 还原
【解析】
【详解】由质量守恒定律：化学反应前后元素的种类、原子的种类、数目不变及可知：反应前有2个Cu、5个O、2个H、1个C，反应后有2个H、1个C、3个O，则2X中含有2个Cu和2个O，故X的化学式为CuO；利用木炭与X（CuO）反应得到铜，体现了木炭的还原性。
16. 20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。
（1）图1中一定为饱和溶液的是_____。
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为_____。
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是_____。
【答案】（1）甲 （2）相等
（3）N
【解析】
【小问1详解】
图1的甲中还有未溶解的固体存在，为饱和溶液；
【小问2详解】
从图2可以看出，50℃时，甲、乙两种物质都已完全溶解，且它们的溶质和溶剂的质量都相等，所以它们所得到的溶质的质量分数也相等；
【小问3详解】
根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，结合图3中的溶解度曲线图可知，N曲线表示的应该是乙的溶解度，该曲线在20℃时是低于M曲线的。
17. 二氧化氯是被推广的消毒剂，用氯酸钠和盐酸反应可制得二氧化氯，反应的化学方程式是：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl，请推断出X的化学式为_____；则NaClO3中氯元素的化合价为_____价。
【答案】 ①. H2O ②. +5
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Na、6个Cl、6个O、4个H，反应后有2个Na、6个Cl、4个O，则2X中有4个H、2个O，X中有2个H和1个O，则X的化学式为H2O；
NaClO3中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5。
18. 在农村利用秸秆、杂草、人畜粪便等产生的沼气，沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为_____。
【答案】CH4＋2O2CO2＋2H2O
【解析】
【详解】甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
19. 食用鱼虾等海鲜可为人体提供的主要营养素是_____。
【答案】蛋白质
【解析】
【详解】六大营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，食用鱼虾等海鲜富含蛋白质。
三、推断题（共5分）
20. A﹣G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示，部分反应条件省略。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。
（1）G的化学式为_____。
（2）写出相应反应的化学方程式：①_____，②_____。
（3）反应③的实验现象是_____，反应的化学方程式：_____。
【答案】（1）Fe3O4
（2） ①. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ②. 2H2O2H2↑+O2↑
（3） ①. 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 ②. 3Fe+2O2 Fe3O4
【解析】
【分析】A﹣G是初中化学中常见的物质，A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，所以A是一氧化碳，B是赤铁矿的主要成分，所以B是氧化铁，C是相对分子质量最小的氧化物，所以C是水，F是最轻的气体，所以F是氢气，氧化铁和一氧化碳反应会生成铁和二氧化碳，水分解生成氢气和氧气，D与E点燃生成G，所以E是氧气，D是铁，G是四氧化三铁，经过验证，推断正确。
【小问1详解】
由分析知，G是四氧化三铁，化学式为Fe3O4。
【小问2详解】
反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ；反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为： 2H2O2H2↑+O2↑ 。
【小问3详解】
反应③是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，实验现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。
四、实验探究题（共21分）
21 根据下列实验装置图回答问题：
（1）图中仪器①的名称是______。
（2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为_______________________。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为____________________________。
（4）某同学若选择装置D收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法：将燃着的木条放在__（填“a”或“b”）导管口，若木条熄灭，则已收集满。收集的二氧化碳用装置F进行实验，通过观察烧杯中的现象可说明，二氧化碳的化学性质是___________。
（5）分析装置C、E发现，两套装置的设计原理都是利用____的变化。装置E加入适量水后盖紧瓶盖，充分振荡后发现塑料瓶变瘪，原因是CO2_____________。
【答案】（1）铁架台 （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（4） ①. b ②. 二氧化碳不可燃、不助燃，且比空气的密度大
（5） ①. 压强 ②. 可溶于水，且可与水反应，反应后气体体积减小，内部压强减小，外界大气压将塑料瓶压瘪
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①的名称是铁架台。
【小问2详解】
装置A是固体加热装置，且试管口有一团棉花，说明是高锰酸钾加热制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
【小问3详解】
实验室制取二氧化碳是稀盐酸与大理石或石灰石反应生成二氧化碳、水和氯化钙，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
【小问4详解】
二氧化碳的密度比空气的大，装置D收集二氧化碳，长管进短管出。检验二氧化碳已收集满的方法：将燃着的木条放在b导管口，木条熄灭，说明已收集满。收集的二氧化碳用装置F进行实验，可观察到下面的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳不可燃、不助燃，且比空气的密度大。
【小问5详解】
装置C、E都是利用压强的变化，装置E加入适量水后盖紧瓶盖，充分振荡后发现塑料瓶变瘪，原因是CO2可溶于水，且可与水反应，反应后气体体积减小，内部压强减小，外界大气压将塑料瓶压瘪。
22. 实验室常用下列装置来制取、收集气体。仪器b是分液漏斗，可通过旋转活塞分次滴加液体。请回答以下问题。
（1）仪器a、c的名称是：a_________，b_________。
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置和收集装置的组合为_________（填字母序号），该反应的化学方程式是____________。收集装置的选择是由气体的性质决定的。既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有_________。（填数字序号）
①难溶于水②易溶于水③不与水反应④密度与空气不接近⑤可与空气中某成分反应⑥有毒，是一种大气污染物
（3）实验室要制取少量CO2应选择的较简单的发生装置是_________（填字母序号）。
某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，请将可能的原因填入如表（答出一条即可），并用简单的实验进行验证：
可能的原因 实验步骤 实验现象 实验结论
________ ________ ________ 猜想的结论正确
（4）常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙决（C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是_________。实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂。上图中适合制取乙炔气体的发生装置有_________（填装置序号）。
（5）通过查阅资料得知：
①氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；
②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生和收集装置是_________（填字母），发生反应的化学方程式为：_________。
③请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式_______________。
【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 水槽
（2） ①. BF（或BH等） ②. 2H2O22H2O+O2↑ ③. ①③④
（3） ①. E ②. 石灰水失效（或挥发出来的HCl气体与Ca(OH)2发生了反应） ③. 取少量石灰水样品于洁净的试管中，滴加酚酞试液（或将生成的气体通入AgNO3溶液中） ④. 溶液仍呈无色（或有白色沉淀生成）
（4） ①. CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ ②. CD
（5） ①. AG ②. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ③. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a的名称是锥形瓶，仪器c的名称是水槽，故填：锥形瓶；水槽；
【小问2详解】
实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置为B（或C或D或E），氧气不易溶于水，可以用排水法收集，氧气的密度大于空气，故可以用向上排空气法收集，选择的收集装置为F或H，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有难溶于水、不与水反应，且密度与空气不接近的性质，故填：BF（或BH等）；2H2O22H2O+O2↑；①③④；
【小问3详解】
实验室要制取少量CO2应选择简易的固液常温型发生装置，选择的发生装置为E，故填：E；
将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，可能是石灰水变质，也可能是盐酸的浓度过大，导致二氧化碳中混有挥发出来的氯化氢气体，若证明石灰水变质的缘故，可以根据石灰水呈碱性，能使酚酞试液变红进行；要证明是含有氯化氢气体的缘故，可以将气体通过硝酸银溶液，故填：
可能的原因 实验步骤 实验现象 实验结论
石灰水失效 取少量石灰水样品于洁净的试管中，滴加酚酞试液 溶液仍呈无色
或
可能的原因 实验步骤 实验现象 实验结论
挥发出来的HCl气体与Ca(OH)2发生了反应 将生成的气体通入AgNO3溶液中 有白色沉淀生成
【小问4详解】碳化钙能与水反应生成氢氧化钙和乙炔气体，反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑； 实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，C装置中的分液漏斗、D装置中的注射器能控制液体的滴加速率，来控制反应速率，故填：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；CD；
【小问5详解】
加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，属于固固加热型，选择的发生装置为A，氨气易溶于水密度小于空气，故只能使用向下排空气法收集，选择的收集装置为G，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨气和氧化铜在加热的条件下生成铜、氮气和水，反应的化学方程式为2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，故填：AG；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。
五、计算题（共6分）
23. 将50g石灰石加入到足量的稀盐酸中，测量产生的CO2气体的质量变化如下图。
求：
（1）50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成气体CO2的质量；
（2）计算石灰石中CaCO3的质量分数。
【答案】（1）根据图示，完全反应后生成二氧化碳的质量为17.6g；
（2）解：设石灰石中碳酸钙的质量为x，
x=40g
则石灰石中碳酸钙的质量分数为：，
答：石灰石中CaCO3的质量分数为80%。
【解析】
【小问1详解】
见答案；
【小问2详解】
见答案。
