绝密★启用前
4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
2024届高考考前最后一卷（新高考卷)（新教材）
A.常温下，1LpH=4的甲酸溶液中含有OH厂的数目为1010NA
B.1 mol SiO2和1 mol SiC中含有c键的数目均为4WA
化
学
C.4g氢气中含有原子和分子的数目均为NA
D.1molH2O2发生氧化还原反应转移电子的数目一定为2NA
本卷满分100分，考试时间75分钟：
5,实验室根据化学试剂性质的不同采用不同的保存方法。关于试剂：①水玻璃、②氯水、
本试卷共8页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
③乙醛、④AgNO,溶液、⑤烧碱，下列说法正确的是
注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考
A,①和⑤均保存在带胶塞的广口瓶中
生信息条形码粘贴区。
目
B.②和④均保存在棕色细口玻璃瓶中
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书
写，字体工整、笔迹清楚。
C.②、③和⑤可以保存在同一药品柜中
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案
D.①和④保存时均需向其中加入适量硝酸
无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
6.化合物M是一种重要的医药中间体，其结构简式如图所示。下列关于化合物M的说法错
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
误的是
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
A.可发生氧化反应
可能用到的相对原子质量：H1He4C12016Na23Mg24A127P31Mn55
Ni 59 Ga 70
B.在酸性条件下发生水解，水解产物只有一种
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
C.能与溴水反应，1molM最多能消耗8 mol Br2
符合题目要求。
D.分子中所有原子不可能共平面
⊙1.化学物质在绘画艺术中发挥了重要的作用。下列说法错误的是
A.暖白色颜料磷酸钙「C(PO4)2]属于难溶于水的弱电解质
7.解释下列事实的方程式错误的是
B.调制黄绿色颜料的藤黄（含a-C2sH2sO6、B-C2sH3206、Y-C23H2O6)属于混合物
A.常温下，测得0.1 mol-L'Na2S溶液的pH约为11：S2+H2O=HS+OH
C.用作绿色和青色颜料的石青[Cu(ODz(C0z]属于碱式盐
B.用酸化的淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO,:IO,+3+6H一2L2+3H2O
D.调制红色颜料的猪血血红素中含有铁元素
C.钢铁制品在潮湿空气中锈蚀的负极反应式：Fe-2e一Fe2
2.化学与生活及科技密切相关。下列说法正确的是
D.向84”消毒液中滴加白醋可增强漂白作用：C1O+CH3COOH一HCIO+CH3COO
A.液氨可用作制冷剂是由于其分解吸收热量
B.液化石油气比燃油更环保是由于其有利于碳中和
8.有机化学工业中常以丙酮为主要原料制备-甲基丙烯酸，其主要转化过程如图所示：
C.石膏可改良盐碱地（含Na2CO3)是由于其具有酸性
(CH)C-O HCN HCC CN H'.HO HCCOOH CH.-GCOOH
D.硬铝可用于飞机制造的原因之一是它的抗腐蚀能力较强
①H,coH②H,CC0H③
CH
3,下列化学用语表述正确的是
丙酮
M
N
仪-甲基丙烯酸
A.NaOH的电子式：Na:0:H
下列说法正确的是
A.M不能发生加成反应
B.基态N原子的价层电子排布图：行
2p
B.N分子只有一种结构，不存在立体异构
C.H2O的空间填充模型：
0
C.α-甲基丙烯酸可以发生加聚反应和缩聚反应
D.NO,中N原子的杂化方式为sp
D.2.-丁酮CH,C0CH,CH,)经过上述转化可以得到CH一CH一C=CH,
COOH
新高考卷A化学第1页（共8页）
新高考卷A化学第2页（共8页）2024届高考考前最后一卷（新高考卷）（新教材）
化学·全解全析及评分标准
1 2 3 4 5 6 7 8
A D B D B C B B
9 10 11 12 13 14 15
D D C A D D C
1．A 【解析】Ca3(PO4)2溶解度很小，属于难溶于水的盐，但其溶于水的部分完全电离，属于强电解质，A
项错误；根据描述，藤黄含 α-C23H28O6、β-C25H32O6、γ-C23H28O6等多种成分，属于混合物，B 项正确；
石青的成分为 Cu3(OH)2(CO3)2，化学名称为碱式碳酸铜，属于碱式盐，C 项正确；血红素是血红蛋白的
辅基，成分为铁卟啉化合物，含有铁元素，D 项正确。
2．D 【解析】液氨用作制冷剂是由于其汽化时吸收热量，NH3并未发生分解，A 项错误；液化石油气相较
于燃油，含硫量更低，燃烧时 SO2排放量更少，与碳中和无关，B 项错误；石膏改良盐碱地是由于发生
反应：CaSO4+Na2CO3 CaCO3+Na2SO4，C 项错误；硬铝是一种铝合金，其密度小、强度高，具有较
强的抗腐蚀能力，D 项正确。
3．B 【解析】NaOH 为离子化合物，其电子式为 ，A 项错误；基态 N 原子的价层电子排布式为
2s22p3 B H O C NO ，价层电子排布图为 ， 项正确； 是 2 的球棍模型， 项错误； 2
5 1 2 2
的中心原子 N 的价层电子对数为 2+ =3 2，杂化方式为 sp ，D 项错误。
2
4 D 10 1 ． 【解析】常温下，pH=4 的甲酸溶液中 c(OH )=1×10 mol·L ，1 L pH=4 的甲酸溶液中含有 OH 的数
10 10目为 NA，A 项正确；SiO2和 SiC 中 Si 原子均以 4 个 σ 键与其他原子相连，1 mol SiO2和 1 mol SiC
中含有 σ 键的数目均为 4NA，B 项正确；氦气为单原子分子，故 4 g（即 1 mol）氦气中含有原子和分子
的数目均为 NA，C 项正确；H2O2 参加反应时，可能既作还原剂又作氧化剂，也可能只作还原剂或只作
氧化剂，故 1 mol H2O2 发生氧化还原反应转移电子的数目不一定为 2NA，D 项错误。
5．B 【解析】水玻璃为硅酸钠的水溶液，显碱性，保存在带胶塞的细口瓶中，A 项错误；氯水中的次氯酸
和 AgNO3均见光分解，氯水和 AgNO3 溶液均需保存在棕色细口玻璃瓶中，B 项正确；氯水和乙醛易挥
发，氯水有强氧化性，乙醛有还原性，且氯水显酸性，烧碱属于碱，三种试剂不能保存在同一药品柜中，
C 项错误；水玻璃显碱性，保存时不能加入硝酸，D 项错误。
6．C 【解析】酚羟基易被氧化，能发生氧化反应，A 项正确；M 在酸性条件下发生水解，产物只有
一种，B 项正确；M 中含有酚羟基，所以能和溴水发生取代反应，并且取代的
位置在苯环上酚羟基的邻对位，分析 M 的结构，M 与溴水反应时，1 mol M 最多消耗 4 mol Br2，C 项错
误；M 分子中含有多个饱和碳原子，分子中所有原子不可能共平面，D 项正确。
7 2 ．B 【解析】Na2S 水解使溶液显碱性，水解反应的化学方程式为 S +H2O HS +OH ，A 项正确；检
验加碘盐中的 IO IO +5I +6H+3 的离子方程式为 3 =3I2+3H2O，B 项错误；钢铁制品在潮湿空气中发生
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2+
电化学腐蚀，锈蚀的负极反应式为 Fe 2e =Fe ，C 项正确；向“84”消毒液中滴加白醋可生成氧化性
更强的 HClO，CH3COOH、HClO 均为弱酸，在离子方程式中不拆分，D 项正确。
8．B 【解析】M 中含有氰基(—CN)，—CN 中含有碳氮三键，M 能发生加成反应，A 项错误；N 分子中不
含手性碳原子，不存在对映异构，也没有顺反异构，即不存在立体异构现象，B 项正确；α-甲基丙烯酸
含有碳碳双键，可以发生加聚反应，但不能发生缩聚反应，C 项错误；CH3COCH2CH3 与 HCN 经过反应
①生成 ， 经过反应②生成 ， 再经过反应③
生成 或 ，不可能生成 ，D 项错误。
9．D 【解析】由信息推知：W、X、Y、Z、Q 分别为 H、C、O、Al、P。电负性：O＞P＞Al，A 项正确；
聚乙炔具有导电性，B 项正确；Al2O3 常用于工业上冶炼 Al 单质，C 项正确；PH3的中心原子 P 的价层
电子对数为 4 3，中心原子的杂化方式为 sp ，其 VSEPR 模型名称为四面体形，D 项错误。
10．D 5 2【解析】Mn 元素是第 25 号元素，故基态 Mn 原子的价层电子排布式为 3d 4s ，A 项正确；利用“均
摊法”可推出每个晶胞中含有 4 个 Mn 原子，4 个 Ga 原子，8 个 Ni 原子，则合金中原子个数比 N(Mn)∶
N(Ga)∶N(Ni)=1∶1∶2，B 项正确；根据晶胞结构图，以上顶面面心的锰原子为例，晶胞中有 4 个镍原
子距其最近，上方的晶胞中还有 4 个镍原子距其最近，故与锰原子距离最近的镍原子数目为 8，C 项正
972 3 3 972 7
确；设晶胞参数为 x nm，则晶体密度为 g·cm = d g·cm ，解得 x = 3 ×10 ，两个
(x 10 7 )3 NA d NA
2 972 7
镓原子之间的最近距离为面对角线的一半，故最近距离为 3 ×10 nm，D 项错误。
2 d NA
11．C 【解析】MgxGay 中镁的含量越高，放电时单位质量的负极材料释放出的 Mg
2+越多，比能量越高，A
项正确；电极 Cu 2+ 2+3Se2嵌入 Mg 后生成 Mg0.5xCu3 xSe2，相当于 0.5x 个 Mg 替代了 Cu3Se2 中 x 个
Cu，根据化合物中正负化合价的代数和为 0 的原则，Mg 的化合价为 Cu 的 2 倍，B 项正确；根据题干
信息可知，放电时，正极的电极反应为 Cu3Se2+0.5xMg
2++xe =Mg0.5xCu3 xSe2+xCu，故充电时，阳
极的电极反应为 Mg0.5xCu
2+
3 xSe2+ xCu xe =Cu3Se2+ 0.5xMg ，C 项错误；转移 0.2 mol 电子时，
负极析出 0.1 mol Mg2+，且 0.1 mol Mg2+通过固态电解质由负极进入正极，负极质量减小 2.4 g，正极质
量增大 2.4 g，两侧电极质量相差 4.8 g，D 项正确。
12．A 【解析】矿物油不溶于热饱和 Na2CO3溶液，A 项错误；由流程中转化关系知，“酸浸”的主要目的是
用盐酸将废硬质合金中的 Fe 转化为可溶性盐进入浸液，B 项正确；“电化学溶解”装置中用酸浸所得的
浸渣作阳极，可将 Co 转化为可溶性盐进入电溶解液而与 WC 分离，C 项正确；“沉钴”时加入高于理论
量的(NH ) C 2 4 2 2O4，增大C2O4 浓度，有利于 CoC2O4 沉淀析出，D 项正确。
13．D 【解析】裂化汽油中含有烯烃，能够与溴单质发生加成反应，不能用作海水提溴时的萃取剂，A 项
错误；银氨溶液与含醛基的有机物发生银镜反应时，需要在热水浴中加热，实验操作不正确，导致观
察不到实验现象，得不到正确结论，B 项错误；常温下，浓硫酸能使铝片钝化，无明显现象，浓硫酸具
有强氧化性，其氧化性比稀硫酸强，C 项错误；Fe3+在水溶液中由于水解与 OH 配位而显黄色，在酸化
抑制水解的情况下，生成无色的[Fe(H2O)
3+
6] ，使溶液颜色变为无色，D 项正确。
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14 － －．D 【解析】分析装置可知，NO3在 b 室最终转化为 NH3，NO3不能进入 c 室，则 b 室和 c 室之间应选
择阳离子交换膜，A 项正确；Pt －电极为阳极，c 室中发生反应 2H + +2O－4e =O2↑+4H ，H 通过离子交
－
换膜进入 b 室，NO3在 TiO2-Cu
－ － － －
电极上被还原为 NO2，NO2再被还原为 NH3，先后发生反应：NO3+2e
+2H+=NO－2+H2O、NO
－
2+6e
－+7H+=NH3↑+2H2O，B 项正确；a 室与 b 室之间为气体扩散膜，则
NH － －3 进入 a 室与 H2SO4 溶液反应，C 项正确；由以上分析可知，b 室消耗的 NO3可能转化为 NO2，不
一定全部转化为 NH3，转移的电子数不确定，故无法得出 c 室产生气体的量，即使 1 mol NO
－
3完全转化
为 NH3，也应该得到 8 mol 电子，对应 c 室产生 2 mol O2，即 44.8 L O2（标准状况），D 项错误。
15．C 1【解析】由图知，M 点所在曲线有两个滴定终点，对应 Na2Y 溶液。由图中 0.10 mol·L NaX、Na2Y
9.4 2 7.4
溶液对应的 pH 数据计算得 Kh(X )≈10 、Kh1(Y )≈10 ，则 Ka(HX)≈10
4.6
、Ka2(H2Y)≈10
6.6
，由图中
10
W H Y 2 2 13点（ 2 ）对应的数据计算得 Ka1(H2Y)≈3×10 ，则 Kh2(Y )≈ ×10 。NaX 溶液滴定终点的 pH 为
3
3.0，甲基橙的变色范围为 3.1～4.4 4.6 2，能选用甲基橙作指示剂，A 项正确；Ka(HX)≈10 ，Ka1(H2Y)≈3×10 ，
HX 的酸性比 H 2 9.4 7.42Y 的酸性弱，B 项正确；Kh(X )∶Kh1(Y )=10 ∶10 =0.01，C 项错误；由电离常数
知，H2Y 与 NaX 反应只能生成 NaHY 和 HX，将等物质的量浓度的 H2Y 溶液与 NaX 溶液以体积比 1∶2
2
混合，所得溶液为 NaHY、NaX、HX 的混合溶液，则 c(Y )＜c(HX)，D 项正确。
16．（14 分）
（1）Na[Al(OH)4]（1 分，答 NaAlO2也给分） 适当升高温度、搅拌、适当增大 NaOH 溶液浓度、粉碎
废镍催化剂等（1 分，答案合理即可）
（2）浸取 Ni、除去 Ba（2 分，答案合理即可） 5（1 分） H2SO4 的量不足，无法充分浸出 Ni
元素（2 分，答案合理即可）
（3）4Fe2++O + 3+2+4H =4Fe +2H2O（2 分）
（4）3.2≤pH<6.7 或 3.2~6.7（2 分，“≤、<”使用不正确扣 1 分）
高温
（5）4Ni(OH)2+4LiOH+O2 ====4LiNiO2+6H2O（2 分，反应条件不作要求）
（6）2（1 分）
【解析】（1）“碱浸”步骤中，Al 元素转化为 Na[Al(OH)4]，可通过适当升高温度、搅拌或适当增大 NaOH
溶液浓度等措施来提高“碱浸”速率。
（2）加入 H2SO4后，Ni、Fe 与 H2SO4反应被浸取进入溶液，Ba 元素转化为 BaSO4 而除去。由图可知，
1 1
随液固比增大，镍含量先增大后减小，当液固比为 5 mL·g 时，镍含量最大。液固比为 3 mL·g 时，
H2SO4的量不足，H2SO4 优先与含 Fe、Ba 元素的化合物反应，使参与浸取 Ni 的 H2SO4的比例偏小，无
法充分浸出 Ni 元素，导致溶液中镍含量偏低。
（3）“氧化”步骤的目的是将 Fe2+转化为 Fe3+ 2+，反应的离子方程式为 4Fe +O +4H+=4Fe3+2 +2H2O。
（4 “ 3+ 2+） 分步沉淀”的第一步是将 Fe 完全转化为 Fe(OH)3；第二步是将 Ni 转化为 Ni(OH)2，由表格中的
K [Ni(OH) ] 1×10 5×[10 (14 8.7)]2数据可知， sp 2 ＝ ＝1×10
15.6
，当 c(Ni2+)＝0.1 mol·L 1 时， c(OH )＝
Ksp[Ni(OH)2] 1×10 7.3 12+ ＝ mol·L ，pH＝6.7，故“分步沉淀”的第一步中，应控制溶液的 pH 范围是c(Ni )
3.2≤pH＜6.7。
（5）“煅烧”时，Ni(OH)2被 O2 氧化为 LiNiO2，考虑元素守恒，产物还有 H2O，根据 Ni(OH)2和 O2 中元
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高温
素的化合价升降配平化学方程式：4Ni(OH)2+4LiOH+O2 ====4LiNiO2+6H2O。
（6）LiNi0.4xCo0.1xO2 中 Li 为+1 价，Ni 为+3 价，Co 为+3 价，O 为 2 价，根据化合物中各元素的正、负
化合价的代数和为 0，可列式：1+3×0.4x+3×0.1x+2×( 2)＝0，解得 x＝2。
17．（14 分）
（1）蒸馏烧瓶（1 分） 除去乙烯中的 SO2、CO2 和乙醇蒸气（2 分，答案合理即可）
（2）a（1 分） 水浴加热（1 分，答案合理即可） 停止加热，冷却至室温后补加沸石，继续实
验（2 分，答案合理即可）
△
（3）6[(C2H5)2PO2]Na+Al2(SO4)3 2[(C2H5)2PO2]3Al↓+3Na2SO4（2 分，反应条件不作要求，化学式正
确 1 分，配平 1 分）
（4）充分洗去产品上粘附的 Al2(SO4)3、Na2SO4 等可溶性物质（1 分，答案合理即可） 加快过滤速率，
利于产品干燥（2 分，写出 1 点给 1 分，答案合理即可）
（5）95.0%或 0.95（2 分）
【解析】（1）由图知，仪器 a 的名称为蒸馏烧瓶；由信息知，乙烯中混有 SO2、CO2、乙醇蒸气和水蒸
气，水蒸气不影响实验，故试剂 X 可选用 NaOH 溶液，用于除去乙烯中的 SO2、CO2和乙醇蒸气。
（2）由信息知，NaH2PO2·H2O 有较强的还原性，为防止 NaH2PO2 被氧化，应先加热仪器 a，用生成的
乙烯排尽装置中空气；步骤Ⅲ中，仪器 b 内的反应温度为 80 ℃，可用水浴加热的方式进行加热；实验
开始后发现仪器 a 中未加沸石，合理的操作为停止加热，等液体冷却至室温后，补加沸石，继续实验。
（3）步骤Ⅱ中主要反应为 NaH2PO2·H2O+2C2H4
△ [(C2H5)2PO2]Na+H2O，则步骤Ⅲ中制备产品
引发剂
△
反应的化学方程式为 6[(C2H5)2PO2]Na+Al2(SO4)3 2[(C2H5)2PO2]3Al↓+3Na2SO4。
（4）由反应原理知，步骤Ⅳ中粗产品用热水洗涤可以充分洗去产品上粘附的 Al2(SO4)3、Na2SO4 等可溶
性物质；相比于常压过滤，采用抽滤的优点为加快过滤速率，减少产品含水量而便于干燥。
（5）6.36 g NaH2PO2·H2O 的物质的量为 0.06 mol。由反应原理得关系式：3NaH2PO2·H2O～
3[(C2H5)2PO2]Na～[(C2H5)2PO2]3Al，则产品的理论产量为 0.02 mol，其质量为 7.80 g，则本实验中产品
7.41 g
的产率为 ×100%=95.0%。
7.80 g
18．（13 分）
（1）+41.2（2 分）
1
（2）①10%或 0.1 或 （2 分） ②BD（2 分，1 个 1 分，错选不得分）
10
（3）Co 和 Por 1 2H++2e （ 分） =H2↑（2 分）
（4）L2（1 分） 反应Ⅱ为放热反应，升高温度，逆反应速率增大的倍数更大（2 分，答案合理即可）
k正
（1 分）
k逆
1 1
【解析】（1）由信息知，ⅰ．H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H= 285.8 kJ·mol
1
、ⅱ．CO(g)+ O2(g)=CO2(g)
2 2
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H= 283.0 kJ·mol 1 1、Ⅳ．H2O(l)=H2O(g) H4=+44.0 kJ·mol ，由盖斯定律推知， ⅰ ⅱ+Ⅳ得
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H1=+41.2 kJ·mol
1
。
（2）由信息知，CO2的平衡转化率为 60%，参加反应的 CO2 为 0.6 mol，剩余 CO2 为 0.4 mol，结合碳元
素守恒推知当 CO 为 0.1 mol 时，CH3OH 为 0.5 mol；H2 的平衡转化率为 40%，参加反应的 H2为 1.6 mol，
剩余 H2为 2.4 mol，由 H 元素守恒，消耗 3.2 mol H，有 2 mol H 转移到 CH3OH 中，剩余 H 生成 H2O，
所以 H2O 为 0.6 mol。综上，平衡时 CO2 为 0.4 mol、H2为 2.4 mol、CO 为 0.1 mol、CH3OH 为 0.5 mol、
H2O 为 0.6 mol，气体总物质的量为 4 mol。
0.4 mol
①平衡时，CO2的体积分数= 100% =10%。
4 mol
②反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，升高温度，CH3OH 平衡产率减小，A 项错误；减小起始 CO2与 H2 的投料
比，CO2 转化率增大，CH3OH 平衡产率增大，B 项正确；催化剂不影响平衡，C 项错误；移除水蒸气，
反应Ⅰ、Ⅱ平衡正移，同时反应Ⅰ平衡正移导致反应Ⅲ平衡正移，CH3OH 平衡产率增大，D 项正确。
（3）由图 1 知，由 Co(Ⅱ)(Por) 和 CO2 转化为 时，失电子的粒子为 Co 和 Por；CO2 发生反应
+ +
的电极上同时发生 H 得电子的反应，电极反应式为 2H +2e =H2↑。
（4）反应Ⅱ为放热反应，升高温度，反应逆向进行，逆反应速率增大的倍数更大，则表示逆反应速率常
k正
数与温度关系的曲线为 L2；由速率方程知，平衡时 v 正=v 逆，平衡常数 K= 。 k逆
19．（14 分）
（1）邻硝基苯酚或 2 硝基苯酚（1 分，写邻羟基硝基苯或 2 羟基硝基苯也给分）
（2） （2 分） 加成反应（2 分）
（3） （2 分）
（4）(酚)羟基、醛基（2 分，1 个 1 分）
（5）15（2 分）
（6） （3
分，1 步 1 分，反应条件不作要求，其他书写形式正确也给分）
【解析】由合成路线与已知信息可推知，A 为 ，B 为 ，E 为 ，G 为
。
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（1） 的化学名称为邻硝基苯酚（或 2 硝基苯酚）。
（2）B 的结构简式为 ； 与 通过加成反应生成 。
（ 3 ） 发 生 消 去 反 应 生 成 的 化 学 方 程 式 为
。
（4） 中含氧官能团的名称为(酚)羟基、醛基。
（5）由题给信息知，C 的同分异构体中含有氨基、甲酸酯基，其中氨基与苯环直接相连，结合 C 的结构简
式可知，苯环上的另一个取代基可能为—CH(C2H5)OOCH、—CH2CH(CH3)OOCH、—CH2CH2CH2OOCH、
—C(CH3)2OOCH、—CH(CH3)CH2OOCH，两种取代基在苯环上有邻、间、对三种不同的位置关系，则
符合条件的同分异构体有 15 种。
（6）由合成路线和信息知， 还原可得 ，再与 CH2=CHCHO 发生加成反应得
， 最 后 —CHO 再 被 H2 还 原 得 目 标 产 物 。 故 合 成 路 线 为
。
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