2024年贵州师范大学贵安新区附属初级中学中考一模
化学试题
(考试时间：60分钟 满分：60分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137
一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 2023年世界环境日的主题是“关爱自然，刻不容缓”。下列做法不利于保护环境的是
A. 积极植树造林 B. 焚烧废弃塑料 C. 分类回收垃圾 D. 使用清洁能源
2. 化学实验中经常用到试管，下列实验中有关试管的实验操作正确的是
A. 滴加液体 B. 取用固体
C. 加热液体 D. 洗涤试管
3. 安全与每个人息息相关，增强安全意识掌握安全知识才能更好地保护自己与他人。下列说法正确的是
A. 在室内使用煤炭取暖时紧闭门窗 B. 食物发霉的部分去除之后继续食用
C. 携带打火机进入森林中生火野炊 D. 发生火灾逃离火场时用湿毛巾捂住口鼻
4. 下列物质的用途是利用了其物理性质的是
A 汽油用作燃料 B. 生石灰用作干燥剂
C. 干冰用于人工降雨 D. 小苏打用于治疗胃酸过多
5. “遥知不是雪，为有暗香来”，从微观角度解释能间到香气的原因是
A. 分子之间有间隔 B. 分子在不断运动
C. 分子质量都很小 D. 分子体积变大
6. 关于下图所示实验的相关判断不正确的是
A. 固体X可能是氧氧化钠
B. 固体X可能是硝酸铵
C. 硝酸钾溶解度①>②
D. 硝酸钾溶液质量分数：①=③
7. 如图所示为甲、乙、丙三种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是
选项 甲 乙 丙
A NaOH Na2SO4 NaNO3
B Ca(OH)2 CaCl2 CaCO3
C Fe2O3 Fe FeSO4
D Cu CuO Cu(OH)2
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题(本题包括7个小题，共46分)
8. 土豆具有谷物和蔬菜的双重营养价值，被誉为“营养之王”。
（1）新鲜土豆中富含淀粉，淀粉属于___________(填营养素名称)。
（2）土豆适宜生长在弱酸性土壤中，可用___________测定土壤的酸碱度。
（3）土豆是喜钾作物，下列属于钾肥的是___________(填字母序号)。
A. CO(NH2)2 B. Ca3(PO4)2 C. KCl D. NH4HCO3
（4）颜色发青的土豆中龙葵素(化学式为C45H73NO15)含量增加，超量摄入对人体有害，但它可以加工成药物。龙葵素中氢元素、氮元素的质量比___________。
（5）以土豆等副食品废料为原料，经多步处理可制成一种新型可降解乳酸基塑料，其属于________(填“天然材料”或“合成材料”)，可降解塑料有助于解决的环境问题是___________。
9. 阅读下列短文，回答问题。
2023年2月15日，我国首个甲醇(CH3OH)制氢加氢一体站正式投用。相较于传统制氢方式，这种方法可制得99.999%高纯度氢气。
传统用氢模式一般是将氢气从产地运输至加氢站储存使用，运力低、成本高、装卸时间长、综合能效低且存在安全隐患。甲醇制氢加氢一体站采用分布式甲醇制氢系统，制氢效率高，成本低且能耗小，储运方便，站点小型化、智能化，生产过程中无固废影响、无废水外排、无尾气污染。由于甲醇成本较低，且运输更加方便、经济，综合考虑制、储、运成本，项目用氢成本大幅度降低。
（1）写出传统用氢模式的一个缺点___________，与之相比，甲醇制氢加氢一体站做的改进措施是___________。
（2）若你是制氢加氢站的安保工作人员，在保障安全方面给大家的提示是___________。
（3）甲醇制氢加氢一体站在环保方面性能优异的原因是___________。
（4）甲醇制氢技术是将甲醇和水蒸气在一定条件下转化成氢气和二氧化碳，该反应的化学方程式为__________。
（5）从甲醇及甲醇站内制氢的优点分析，大力发展氢能源的主要研究方向是___________。
10. 建立宏观与微观意识，是学习化学的重要思想。
（1）C60、氦气和硫酸铜三种物质中，由分子构成的物质是___________。
（2）如图为氯原子在元素周期表中的部分信息和几种微观粒子的结构示意图。
①氯元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，氯原子的相对原子质量为___________。
②B C D E所代表的四种元素的本质区别是___________。
③写出E对应的符号___________。
（3）工业上常用氯气与氢气在一定条件下反应生成氯化氢气体，如图为该反应的微观示意图。
①在框中补充B的微观模型图___________。
②写出该反应的化学方程式___________，在该反应中氢元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。
11. 根据实验装置，回答下列问题。
（1）制取气体
制取气体 药品 反应原理(用化学方程式表示) 制取装置(填字母)
O2 氯酸钾和二氧化锰 ___________ ___________
CO2 ___________ ___________ BE
（2）实验室用B装置制取二氧化碳时，加入的液体药品液面高度应该在___________(填“a”或“b”)，原因是___________。若用F装置检验二氧化碳，则X溶液为___________。
（3）某同学利用制取的二氧化碳进行如图所示的实验，A、B为用紫色石蕊溶液润湿的小花。
①能说明CO2密度大于空气的现象是___________。
②欲证明CO2能与水反应，还需补充的实验是___________。
12. 金属材料研发将大大提升我们的生活水平，促进社会的发展。
（1）制造铁轨的锰钢是一种铁合金，与纯铁相比，锰钢具有耐腐蚀和___________等特点。
（2）铁制品在潮湿的空气里容易生锈，防止铁生锈的措施有___________；工业上可通过一氧化碳还原赤铁矿炼铁，反应的化学方程式为___________。
（3）目前世界上大量的铁得到了回收利用，回收利用废旧金属的社会意义是___________。
（4）为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水综合利用，设计了如图所示的流程回收金属铜和硫酸锌。
①操作Ⅰ的名称是___________。
②加入过量A时反应的化学方程式为___________。
③B的化学式是___________。
13. 某实验小组开展了如图有关碱的化学性质探究活动，请你一同参与。
【探究一】探究碱的化学性质
（1）实验1的目的是___________。
（2）实验2中发生反应化学方程式是___________。
（3）小明另取一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液进行如实验3所示的实验，在实验中观察到溶液由红色变为无色后，小明想知道反应后所得溶液中除NaCl外，是否还含有其他溶质(不考虑酚酞)，于是他向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小明加入的试剂可能是___________。
【探究二】探究氢氧化钠的变质情况
（4）在完成如实验3的实验中，小组同学观察到有气泡产生，讨论后大家一致认为氢氧化钠溶液已经变质。于是对其变质程度进行如下探究：
【作出猜想】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质；猜想2：氢氧化钠溶液全部变质
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
___________ ___________ 猜想1成立
【探究三】探究氢氧化钠的变质程度(即已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数)
【深入探究】三位同学分别从瓶中取等质量的溶液进行了相应的实验(实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应)，并将实验步骤及相关数据记录如下：
甲同学 乙同学 丙同学
实验步骤及相关数据 将所取溶液蒸干，称量所得固体，质量为4.26g 向所取溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，质量为1.97g 向所取溶液中加入足量的稀盐酸，充分反应，将溶液蒸干，称量所得固体，质量为5.85g
【分析与结论】通过分析发现，任选两位同学的数据，就可以计算出氢氧化钠的变质程度，则氢氧化钠的变质程度为___________%。
【归纳总结】通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质有___________。
14. 氢气是理想的清洁、高能燃料，可用氢化钠（NaH）与水反应制得，其反应原理为 NaH+H2O＝NaOH+H2，根据化学方程式计算：若要制取40g氢气，所需氢化钠的质量是多少？2024年贵州师范大学贵安新区附属初级中学中考一模
化学试题
(考试时间：60分钟 满分：60分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137
一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 2023年世界环境日的主题是“关爱自然，刻不容缓”。下列做法不利于保护环境的是
A. 积极植树造林 B. 焚烧废弃塑料 C. 分类回收垃圾 D. 使用清洁能源
【答案】B
【解析】
【详解】A、积极植树造林能吸收有害气体和粉尘，做法利于保护环境，不符合题意；
B、焚烧废弃塑料能产生大量的空气污染物，做法不利于保护环境，符合题意。
C、分类回收垃圾，防止污染环境，节约资源，做法利于保护环境，不符合题意；
D、使用清洁能源，能减少有害气体和粉尘排放，做法利于保护环境，不符合题意。
故选B。
2. 化学实验中经常用到试管，下列实验中有关试管的实验操作正确的是
A. 滴加液体 B. 取用固体
C. 加热液体 D. 洗涤试管
【答案】C
【解析】
【详解】A、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作错误；
B、取用块状固体时，应“一横二放三慢竖”，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，图示操作错误；
C、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示操作正确；
D、振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，不可上下振荡，图示操作错误；
故选：C。
3. 安全与每个人息息相关，增强安全意识掌握安全知识才能更好地保护自己与他人。下列说法正确是
A. 在室内使用煤炭取暖时紧闭门窗 B. 食物发霉的部分去除之后继续食用
C. 携带打火机进入森林中生火野炊 D. 发生火灾逃离火场时用湿毛巾捂住口鼻
【答案】D
【解析】
【详解】A、用煤炭烤火取暖时紧闭门窗容易发生一氧化碳中毒，要适当开窗通风，故说法错误；
B、霉变的食物中含有黄曲霉素，含有致癌物，煮熟后也不可以食用，故说法错误；
C、随身携带打火机进入公园生火野炊易引起火灾，故说法错误；
D、火灾发生后为避免烟雾呛鼻和毒气吸入，应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，故说法正确。
故选D。
4. 下列物质的用途是利用了其物理性质的是
A. 汽油用作燃料 B. 生石灰用作干燥剂
C. 干冰用于人工降雨 D. 小苏打用于治疗胃酸过多
【答案】C
【解析】
【详解】A、燃料燃烧属于化学变化，汽油作燃料利用了汽油的化学性质，故A不符合题意；
B、生石灰易吸收水，并与水发生反应生成氢氧化钙，故生石灰作干燥剂利用了生石灰的化学性质，故B不符合题意；
C、利用干冰人工降雨的原理是干冰升华时吸热，故利用了干冰的物理性质，故C符合题意；
D、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，胃酸的主要成分是盐酸，小苏打治胃酸过多的原理是碳酸氢钠与盐酸的反应，故利用了小苏打的化学性质，故D不符合题意。
故选C。
5. “遥知不是雪，为有暗香来”，从微观角度解释能间到香气的原因是
A. 分子之间有间隔 B. 分子在不断运动
C. 分子质量都很小 D. 分子的体积变大
【答案】B
【解析】
【详解】诗句中说到在远远的地方就能闻到梅花的香味，是因为梅花中含有香味的分子在不断地运动，飘入到诗人鼻孔中的原因。
故选：B。
6. 关于下图所示实验的相关判断不正确的是
A. 固体X可能是氧氧化钠
B. 固体X可能是硝酸铵
C. 硝酸钾溶解度①>②
D. 硝酸钾溶液质量分数：①=③
【答案】A
【解析】
【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，由实验可知，加入固体X后饱和和硝酸钾溶液变浑浊，说明温度降低了，而氢氧化钠溶于水时放热，会使温度升高，故A错误，符合题意；
B、由实验可知，加入固体X后饱和和硝酸钾溶液变浑浊，说明温度降低了，而硝酸铵溶于水时吸热，会使温度降低，故B正确，不符合题意；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，由由实验可知，加入固体X后饱和和硝酸钾溶液变浑浊，说明温度降低了，所以此时硝酸钾的溶解度变小了，故C正确，不符合题意；
D、由①、③是硝酸钾相同温度下的饱和溶液，所以硝酸钾溶液质量分数相等，故D正确，不符合题意。
故选：A。
7. 如图所示为甲、乙、丙三种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是
选项 甲 乙 丙
A NaOH Na2SO4 NaNO3
B Ca(OH)2 CaCl2 CaCO3
C Fe2O3 Fe FeSO4
D Cu CuO Cu(OH)2
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠和水，钠盐和硝酸盐均是可溶的，硝酸钠不能转化为硫酸钠，不符合题意；
B、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，符合题意；
C、一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，不能生成硫酸亚铁，锌和硫酸亚铁反应生成氯化锌和铁，不符合题意；
D、铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜不能转化为氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，不符合题意；
故选B。
二、非选择题(本题包括7个小题，共46分)
8. 土豆具有谷物和蔬菜的双重营养价值，被誉为“营养之王”。
（1）新鲜土豆中富含淀粉，淀粉属于___________(填营养素名称)
（2）土豆适宜生长在弱酸性土壤中，可用___________测定土壤的酸碱度。
（3）土豆是喜钾作物，下列属于钾肥的是___________(填字母序号)。
A. CO(NH2)2 B. Ca3(PO4)2 C. KCl D. NH4HCO3
（4）颜色发青的土豆中龙葵素(化学式为C45H73NO15)含量增加，超量摄入对人体有害，但它可以加工成药物。龙葵素中氢元素、氮元素的质量比___________。
（5）以土豆等副食品废料为原料，经多步处理可制成一种新型可降解乳酸基塑料，其属于________(填“天然材料”或“合成材料”)，可降解塑料有助于解决的环境问题是___________。
【答案】（1）糖类 （2）pH试纸(或pH计) （3）C
（4）73∶14 （5） ①. 合成材料 ②. 白色污染
【解析】
【小问1详解】
新鲜土豆中富含淀粉，淀粉属于糖类；
【小问2详解】
土豆适宜生长在弱酸性土壤中，可用pH试纸或pH计测定土壤的酸碱度；
【小问3详解】
A、 CO（NH2）2中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、Ca3（PO4）2中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
C、KCl中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，符合题意；
D、NH4HCO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
故选：C；
【小问4详解】
龙葵素化学式为C45H73NO15，氢元素、氮元素的质量比（1×73）：14=73：14； 。
【小问5详解】
合成材料又称人造材料，是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料，其特质与原料不同；天然材料是指自然界原来就有未经加工或基本不加工就可直接使用的材料。新型可降解乳酸基塑料是塑料的一种，属于合成材料；
可降解塑料有助于减少废弃塑料及其制品对环境造成的污染，解决的环境问题是白色污染。
9. 阅读下列短文，回答问题。
2023年2月15日，我国首个甲醇(CH3OH)制氢加氢一体站正式投用。相较于传统制氢方式，这种方法可制得99.999%高纯度氢气。
传统用氢模式一般是将氢气从产地运输至加氢站储存使用，运力低、成本高、装卸时间长、综合能效低且存在安全隐患。甲醇制氢加氢一体站采用分布式甲醇制氢系统，制氢效率高，成本低且能耗小，储运方便，站点小型化、智能化，生产过程中无固废影响、无废水外排、无尾气污染。由于甲醇成本较低，且运输更加方便、经济，综合考虑制、储、运成本，项目用氢成本大幅度降低。
（1）写出传统用氢模式的一个缺点___________，与之相比，甲醇制氢加氢一体站做的改进措施是___________。
（2）若你是制氢加氢站的安保工作人员，在保障安全方面给大家的提示是___________。
（3）甲醇制氢加氢一体站在环保方面性能优异的原因是___________。
（4）甲醇制氢技术是将甲醇和水蒸气在一定条件下转化成氢气和二氧化碳，该反应的化学方程式为__________。
（5）从甲醇及甲醇站内制氢的优点分析，大力发展氢能源的主要研究方向是___________。
【答案】（1） ①. 运力低(或成本高或装卸时间长或综合能效低或存在安全隐患) ②. 采用分布式甲醇制氢系统
（2）严禁烟火 （3）生产过程中无固废影响、无废水外排、无尾气污染
（4）
（5）研究成本低廉的原料(或研究降低储运成本的方式等)
【解析】
【小问1详解】
传统用氢模式一般是将氢气从产地运输至加氢站储存使用，运力低、成本高、装卸时间长、综合能效低且存在安全隐患；
甲醇制氢加氢一体站采用分布式甲醇制氢系统，制氢效率高，成本低且能耗小，储运方便，站点小型化、智能化，生产过程中无固废影响、无废水外排、无尾气污染；
【小问2详解】
氢气具有可燃性，与空气混合遇明火可能会发生爆炸，所以作为制氢加氢站的安保工作人员，在保障安全方面给大家的提示是严禁烟火；
【小问3详解】
甲醇制氢加氢一体站生产过程中无固废影响、无废水外排、无尾气污染；
【小问4详解】
甲醇和水蒸气在一定条件下转化成氢气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
【小问5详解】
由于甲醇成本较低，且运输更加方便、经济，综合考虑制、储、运成本，项目用氢成本大幅度降低，大力发展氢能源的主要研究方向是研究成本低廉的原料(或研究降低储运成本的方式等)。
10. 建立宏观与微观意识，是学习化学的重要思想。
（1）C60、氦气和硫酸铜三种物质中，由分子构成的物质是___________。
（2）如图为氯原子在元素周期表中的部分信息和几种微观粒子的结构示意图。
①氯元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，氯原子的相对原子质量为___________。
②B C D E所代表的四种元素的本质区别是___________。
③写出E对应的符号___________。
（3）工业上常用氯气与氢气在一定条件下反应生成氯化氢气体，如图为该反应的微观示意图。
①在框中补充B的微观模型图___________。
②写出该反应的化学方程式___________，在该反应中氢元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。
【答案】（1）
（2） ①. 非金属 ②. 35.45 ③. 质子数不同##核电荷数不同 ④. Na＋
（3） ①. ②. ③. 升高
【解析】
【小问1详解】
氦气是由氦原子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，是由分子构成的，即由分子构成的物质是。故填：。
【小问2详解】
①氯元素不带“钅”字旁，带“气”字头，属于气态非金属元素；由A单元格中的信息可知，氯原子的相对原子质量为35.45。故填：①非金属；②35.45；
②元素是指质子数（即核电荷数）相同的的一类原子的总称。根据元素的概念可知，B、C、D、E所代表的四种元素的本质区别是质子数不同（或核电荷数不同）。故填：③质子数不同（或核电荷数不同）。
③由E的结构示意图可知，核内质子数为11，E为钠元素，又核外电子数为10，核外电子数小于质子数，则E为钠离子，对应的符号是。故填：④。
【小问3详解】
①由题干信息氯气与氢气在一定条件下反应生成氯化氢气体，根据题意A表示氯气，则B表示氢气，两个氢原子表示1个氢分子，故B的微观模型为，则在框内补充B的微观模型图为： 。故填：①。
②氯气与氢气在点燃条件下反应生成氯化氢气体，反应的化学方程式为；中氢元素的化合价为0，中氢元素化合价为+1价，所以在该反应中氢元素的化合价升高。故填：①；②升高。
【点睛】本题难度不大，主要考查元素的概念、元素周期表、微粒结构示意图以及根据微观模型图书写化学方程式等，建立宏观与微观意识思想是解答本题的关键。
11. 根据实验装置，回答下列问题。
（1）制取气体
制取气体 药品 反应原理(用化学方程式表示) 制取装置(填字母)
O2 氯酸钾和二氧化锰 ___________ ___________
CO2 ___________ ___________ BE
（2）实验室用B装置制取二氧化碳时，加入的液体药品液面高度应该在___________(填“a”或“b”)，原因是___________。若用F装置检验二氧化碳，则X溶液为___________。
（3）某同学利用制取二氧化碳进行如图所示的实验，A、B为用紫色石蕊溶液润湿的小花。
①能说明CO2密度大于空气的现象是___________。
②欲证明CO2能与水反应，还需补充的实验是___________。
【答案】（1） ①. 2KClO32KCl+3O2↑ ②. AC##AE ③. 石灰石与稀盐酸##大理石与稀盐酸 ④. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2） ①. b ②. 形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出 ③. 澄清石灰水
（3） ①. B小花先变红，A小花后变红 ②. 将干燥的紫色石蕊小花放入二氧化碳气体中（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，需要加热，发生装置选A，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，可选收集装置C或E，该反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
实验室用稀盐酸和石灰石或大理石反应生成氯化钙、二氧化碳和水来制取二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
【小问2详解】
实验室制取二氧化碳的发生装置可选用B，使用装置B时，加入的液体药品液面高度应该在b处，原因是长颈漏斗末端在液面以下，能够防止气体从长颈漏斗逸出；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳可用澄清石灰水，则若用装置H检验二氧化碳，则X溶液为澄清石灰水；
【小问3详解】
①实验中，能说明CO2密度大于空气的实验现象是B小花先变红，A小花后变红，因为倒入的二氧化碳先沉到底部；
②水和二氧化碳反应生成碳酸能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊变红，欲证明CO2能与水反应，还需补充的实验：实验中，把将干燥的紫色石蕊小花放入二氧化碳气体中（合理即可）。
12. 金属材料的研发将大大提升我们的生活水平，促进社会的发展。
（1）制造铁轨的锰钢是一种铁合金，与纯铁相比，锰钢具有耐腐蚀和___________等特点。
（2）铁制品在潮湿的空气里容易生锈，防止铁生锈的措施有___________；工业上可通过一氧化碳还原赤铁矿炼铁，反应的化学方程式为___________。
（3）目前世界上大量的铁得到了回收利用，回收利用废旧金属的社会意义是___________。
（4）为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了如图所示的流程回收金属铜和硫酸锌。
①操作Ⅰ的名称是___________。
②加入过量A时反应的化学方程式为___________。
③B的化学式是___________。
【答案】（1）硬度大 （2） ①. 刷漆##涂油（合理即可） ②. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（3）节约金属资源##减少对环境的污染等（合理即可）
（4） ①. 过滤 ②. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu ③. H2SO4
【解析】
【小问1详解】
合金的特点是硬度大、抗腐蚀性能好等，因此与纯铁相比，锰钢具有耐腐蚀和硬度大等突出优点；
【小问2详解】
铁制品隔绝空气与水可以防生锈，因此铁制品表面防锈采用的方法是刷防锈漆或涂油等；一氧化碳和赤铁矿在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
【小问3详解】
回收利用废旧金属社会意义是节约金属资源、减少对环境的污染等；
【小问4详解】
①操作I作用实现了固液分离，因此操作I的名称叫过滤；
②该工艺流程的目的是回收铜和硫酸锌，因此可知A为Zn,与废水中硫酸铜发生置换反应，可以写出反应方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
③由于Zn加入过量，则Zn有剩余，因此固体X为Zn、Cu混合物，那么B为稀硫酸，化学式为：H2SO4。
13. 某实验小组开展了如图有关碱的化学性质探究活动，请你一同参与。
【探究一】探究碱的化学性质
（1）实验1的目的是___________。
（2）实验2中发生反应的化学方程式是___________。
（3）小明另取一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液进行如实验3所示的实验，在实验中观察到溶液由红色变为无色后，小明想知道反应后所得溶液中除NaCl外，是否还含有其他溶质(不考虑酚酞)，于是他向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小明加入的试剂可能是___________。
【探究二】探究氢氧化钠的变质情况
（4）在完成如实验3的实验中，小组同学观察到有气泡产生，讨论后大家一致认为氢氧化钠溶液已经变质。于是对其变质程度进行如下探究：
【作出猜想】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质；猜想2：氢氧化钠溶液全部变质
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
___________ ___________ 猜想1成立
【探究三】探究氢氧化钠的变质程度(即已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数)
【深入探究】三位同学分别从瓶中取等质量的溶液进行了相应的实验(实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应)，并将实验步骤及相关数据记录如下：
甲同学 乙同学 丙同学
实验步骤及相关数据 将所取溶液蒸干，称量所得固体，质量为4.26g 向所取溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，质量为1.97g 向所取溶液中加入足量的稀盐酸，充分反应，将溶液蒸干，称量所得固体，质量为5.85g
【分析与结论】通过分析发现，任选两位同学的数据，就可以计算出氢氧化钠的变质程度，则氢氧化钠的变质程度为___________%。
【归纳总结】通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质有___________。
【答案】（1）探究碱溶液与酸碱指示剂的作用
（2）
（3）碳酸钠溶液(合理即可)
（4） ①. 取少许待测液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液 ②. 产生白色沉淀，溶液变红 ③. 20 ④. 可以和某些非金属氧化物、某些盐、酸和酸碱指示剂反应
【解析】
【小问1详解】
实验1中氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使紫色石蕊溶液变蓝，均能使无色酚酞溶液变红，故实验1的目的是：探究碱溶液与酸碱指示剂的作用；
【小问2详解】
实验2中发生反应为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
敞口放置的氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应后，溶液由红色变为无色，说明反应后，溶液中不含碱性物质，即不含碳酸钠和氢氧化钠，无色酚酞试液在中性和酸性溶液中均不变色，故溶液中的溶质可能是氯化钠，也可能是氯化钠和氯化氢，故只需验证溶液中是否含盐酸即可，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明含盐酸；
【小问4详解】
进行实验：碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故可加入过量的氯化钡溶液检验碳酸钠，且过量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故实验步骤：取少许待测液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明含氢氧化钠，则氢氧化钠溶液部分变质，则猜想1成立；
分析与结论：将所取溶液蒸干，称量所得固体，质量为4.26g，则变质后，溶液中溶质的质量为：4.26g，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，即，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，即，可得关系式：2NaOH～Na2CO3～BaCO3，
解：设已变质的氢氧化钠的质量为x，所取溶液中碳酸钠的质量为y
x=0.8g
y=1.06g
则未变质的氢氧化钠的质量为：4.26g-1.06g=3.2g，则氢氧化钠的变质程度为：
答：氢氧化钠的变质程度为20%；
归纳总结：实验1中，氢氧化钠和氢氧化钙均能使无色酚酞试液变红，均能使紫色石蕊试液变蓝，说明碱能与酸碱指示剂反应；实验2中，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，说明碱能与某些盐反应，实验3中氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，说明碱能与酸反应，氢氧化钠敞口放置在空气中会变质，即氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，说明碱能与某些非金属氧化物反应，故可总结出碱的化学性质有：可以和某些非金属氧化物、某些盐、酸和酸碱指示剂反应。
14. 氢气是理想的清洁、高能燃料，可用氢化钠（NaH）与水反应制得，其反应原理为 NaH+H2O＝NaOH+H2，根据化学方程式计算：若要制取40g氢气，所需氢化钠的质量是多少？
【答案】设氢化钠的质量为x，则：
解得x=480g
答：所需氢化钠的质量为480g。
【解析】
【详解】见答案。
