2023-2024学年河南省焦作市博爱县中考第二次模拟测试
化学试题卷
注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题,25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列变化属于化学变化的是
A. 干冰升华 B. 汽油挥发 C. 纸张燃烧 D. 石蜡融化
【答案】C
【解析】
【详解】A、干冰升华过程中只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、汽油挥发过程中只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、纸张燃烧过程中生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，故C正确；
D、石蜡熔化过程中只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：C。
2. 比亚迪新能源车号称“国货之光”，2023年的销量不断增长。下列汽车部件中，属于有机合成材料的是
A. 铝合金车身 B. 真皮坐垫 C. 塑料前挡 D. 一元锂电池
【答案】C
【解析】
【详解】A、铝合金属于金属材料，不合题意；
B、真皮座椅是由动物的皮革制成的，属于天然有机材料，不合题意；
C、塑料属于有机合成材料，符合题意；
D、一元锂电池主要使用金属锂或锂合金作为电极材料，电池中还含有很多种无机物，不属于有机合成材料，不符合题意；
故选C。
3. 在纯碱制造方面做出重大贡献的中国化工专家是
A. 道尔顿 B. 屠呦呦 C. 侯德榜 D. 张青莲
【答案】C
【解析】
【详解】A、道尔顿提出了原子论，该选项不符合题意；
B、屠呦呦发现了青蒿素，该选项不符合题意；
C、侯德榜发明了联合制碱法，该选项符合题意；
D、张青莲在相对原子质量方面有重大贡献，该选项不符合题意。
故选C。
4. 2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。以下关于水资源的说法不正确的是
A. 保护水资源，工厂废水处理达标后排放
B. 用喷灌，滴灌方法给农作物浇水
C. 为使衣服洗得更干净，多使用含磷洗涤剂
D. 推广使用节水器具
【答案】C
【解析】
【详解】A、工厂废水处理达标后排放，可以减少污染，保护水资源，不符合题意；
B、用喷灌，滴灌方法给农作物浇水，可以节约用水，保护水资源，不符合题意；
C、为使衣服洗得更干净，多使用含磷洗涤剂，会使水体富营养化，导致“水华”现象的发生，污染水源，符合题意；
D、推广使用节水器具，可以节约用水，保护水资源，不符合题意。
故选C。
5. 如图所示为水沸腾实验的部分操作，其中错误的是
A. 倾倒液体 B. 夹持试管
C. 点燃酒精灯 D. 加热液体
【答案】C
【解析】
【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，正确；
B、用试管夹时应从下往上套，正确；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，错误；
D、给试管内的液体加热，用外焰加热，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一 ，正确。
故选：C。
6. 物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是
A. 氯化钠、硫酸铜 B. 水、干冰 C. 金刚石、氧化汞 D. 氮气、氨气
【答案】A
【解析】
【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意；
B、水由水分子构成，干冰是固体二氧化碳，由二氧化碳分子构成，不符合题意；
C、金刚石由碳原子构成，氧化汞由氧化汞分子构成，不符合题意；
D、氮气由氮分子构成，氨气由氨分子构成，不符合题意。
故选A。
7. “爝（jué）火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。”描写了煤炭燃烧的情境。碳燃烧的化学反应属于
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
【答案】A
【解析】
【详解】碳燃烧生成二氧化碳或一氧化碳，反应的化学方程式为或，反应均符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选A。
8. 分类法是化学学习的重要方法。下列物质的分类正确的是
A. 合成纤维：棉花、腈纶、涤纶
B. 氮肥：尿素、磷酸二氢铵、氯化铵
C. 混合物：石油、水泥砂浆、冰水共存物
D. 空气污染物：细颗粒物、一氧化碳、二氧化氮
【答案】D
【解析】
【详解】A、常见的合成纤维有腈纶、涤纶、锦纶，棉花属于天然纤维，选项错误；
B、尿素与氯化铵都只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，磷酸二氢铵同时含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，选项错误；
C、石油、水泥砂浆都是由多种物质组成的，属于混合物，冰水共存物中只含有水一种物质，属于纯净物，选项错误；
D、空气污染物包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物（细颗粒物）和臭氧，选项正确；
故选D。
9. 甲、乙两种物质（不考虑结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. a1℃时，甲的饱和溶液中含有30g甲
B. a2℃时等质量甲和乙两物质的饱和溶液降温至a1℃，析出晶体质量甲大于乙
C. a1℃时甲的溶液中溶质和溶剂的质量比一定等于1：3
D. 甲物质的溶解度比乙大
【答案】B
【解析】
【详解】A、没有指明溶液的质量，无法确定a1℃时，甲的饱和溶液中所含有溶质的多少，故错误；
B、由图知，甲乙两物质的溶解度都随温度的降低而减小，且由a2℃降温至a1℃时，甲物质的溶解度变化较大，所以a2℃时等质量的甲和乙两物质的饱和溶液降温至a1℃，析出晶体质量甲大于乙，故正确；
C、没有指明溶液是饱和溶液，无法确定a1℃时甲的溶液中溶质和溶剂的质量比，故错误；
D、没有指明具体的温度，无法比较甲乙两物质的溶解度的大小，故错误。
故选B。
10. 宇航员在太空舱中常用NiFe2O4作催化剂，将呼出的气体和某些物质转化为氧气。已知NiFe2O4中Fe元素为+3价，则Ni元素的化合价为
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
【答案】A
【解析】
【详解】NiFe2O4中，Fe元素为+3价，O元素为-2价，设Ni元素的化合价为x，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为0，可得：x+（+3）×2+（-2）×4=0，解得x=+2。
故选A。
11. 《神农本草经》中有麻黄能“止咳逆上气”的记载。中药麻黄有止咳平喘的功效，其有效成分是麻黄碱(化学式为)。下列关于麻黄碱的说法正确的是。
A. 麻黄碱中含有一氧化氮分子 B. 麻黄碱中碳元素和氧元素的质量比为15:2
C. 麻黄碱由27个原子构成 D. 麻黄碱充分燃烧后只生成二氧化碳和水
【答案】B
【解析】
【详解】A、麻黄碱中含有氮元素和氧元素，麻黄碱是由麻黄碱分子构成的，不含一氧化氮分子，选项错误；
B、麻黄碱中碳元素和氧元素的质量比为(12×10)：16=15：2，选项正确；
C、分子是由原子构成，一个麻黄碱分子中含有10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子，共27个原子，选项错误；
D、麻黄碱中含有碳、氢、氮、氧四种元素，在氧气中成分燃烧除生成二氧化碳和水外，还应生成了氮的氧化物，选项错误。
故选B。
12. 实验设计是初中化学基本实验技能，以下除杂的实验设计合理的是
选项 物质(杂质) 实验设计
A MnO2(NaCl) 加水溶解、过滤、蒸发、结晶
B Na2SO4溶液(MgSO4) 向溶液中滴加过量的NaOH溶液、过滤
C KCl溶液（K2SO4溶液） 适量的BaCl2溶液、过滤
D CaO[Ca(OH)2] 向固体中滴加水
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯化钠易溶于水。二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项采取的方法错误；
B、溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤无法将多的NaOH溶液分离出来，引入了新的杂质，不符合除杂原则，故选项采取的方法错误；
C、氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，过滤后，沉淀池被去除，得到纯净的氯化钾溶液，故选项采取的方法正确；
D、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项采取的方法错误。
故选C。
13. 下列图像能正确反映其对应关系的是
A. 向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中不断加入铁粉
B. 电解水时生成H2和O2的质量与时间的关系
C. 向质量和溶质质量分数都相同的稀硫酸中分别加入锌和铁
D. 向一定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、由于金属活动性顺序：铁>铜>银，则铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，则刚开始没有铜生成，加入一定质量的铁粉后，才开始有铜产生，硝酸铜反应完后铜的质量不再增加，该选项图像正确；
B、电解水时，生成的氢气和氧气的体积比约为2：1，质量比为1：8，该选项图像不正确；
C、由于最终消耗的酸的质量相同，根据氢元素守恒，则生成的氢气的质量相同，又由于锌的相对原子质量比铁大，且生成物中锌、铁均为+2价，则等质量的锌和铁反应时，铁生成的氢气较多，该选项图像不正确；
D、氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应过程中溶液质量增大，当氧化镁完全反应后，随着盐酸的增加，溶液质量仍继续增大，但增加较慢，该选项图像不正确。
故选A。
14. 将一定量镁粉、铝粉、铁粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应，生成0.3g氢气，则金属混合物的质量不可能为
A. 3.6g B. 5.8g C. 6.9g D. 8.4g
【答案】D
【解析】
【详解】设生成0.3g氢气时需要铝的质量是，铁的质量是
所以原混合物质量范围是大于2.7g，小于8.4g，故金属混合物的质量不可能为8.4g；
故选：D。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 空气中体积分数约为78%的气体是___________，地壳中含量最高的非金属元素和金属元素组成的化合物是___________。
【答案】 ①. 氮气##N2 ②. 氧化铝##Al2O3
【解析】
【详解】空气中体积分数约为78%的气体是氮气；地壳中含量最高的非金属元素是氧元素，含量最高的金属元素是铝元素，二者组成的化合物是氧化铝。
16. 请根据以下元素信息和粒子结构示意图，回答问题：
（1）稀土元素是一类有重要用途的资源，据图A判断，该稀土元素属于____元素（填“金属”或“非金属”）
（2）B、C对应的元素化学性质相似的原因是这两种粒子的__________相同
（3）若D表示带一个单位正电荷的某离子的结构示意图，则X=__，写出元素D与B元素形成化合物的化学式：___。
【答案】（1）金属 （2）最外层电子数
（3） ①. 19 ②. K2O
【解析】
【小问1详解】
元素周期表单元格中间的汉字是元素名称，图A为铈元素，铈的偏旁为钅，属于金属元素。
【小问2详解】
元素化学性质与其原子的最外层电子数有关，B、C对应元素原子的最外层电子数均为6，所以化学性质相似。
D表示带一个单位正电荷的某离子的结构示意图，由D的原子失去1个电子形成，该离子的核外电子数为2+8+8=18，则X=18+1=19。D为19号元素，即K，在化合物中常显+1价，B为16号元素，即O，在化合物中常显-2价，二者形成的化合物为K2O。
17. 2023年5月28日，C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。国产大飞机翱翔蓝天，承载着国家意志、民族梦想、人民期盼。
（1）C919的机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于_____(填“金属材料”或“合成材料”)。
（2）飞机起落架是我国自主研发生产的合金钢。用合金钢制造起落架主要是利用其_________________________(写一点)和耐腐蚀等性能。
（3）本次航班为旅客提供的餐食有：腊味煲仔饭、三色水果拼盘、牛奶等。米饭中富含的营养素是_____；青少年可从牛奶中摄入_____元素以促进骨骼发育。
【答案】（1）金属材料
（2）硬度大（合理即可）
（3） ①. 糖类 ②. 钙##Ca
【解析】
【小问1详解】
铝锂合金属于合金，合金属于金属材料
【小问2详解】
用合金钢制造起落架主要是利用其强度高和耐腐蚀等性能，在受到冲击或振动时不易断裂，不易被腐蚀。
【小问3详解】
米饭中富含淀粉、淀粉属于糖类；
钙是组成骨骼和牙齿的重要元素，可以促进骨骼的生长和发育，所以青少年可从牛奶中摄入钙元素以促进骨骼发育。
18. 4月27日，嫦娥六号探测器和长征五号遥八运载火箭器箭组合体，在文昌航天发射场垂直转运至发射区，计划于5月初择机发射。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，反应发生的微观示意图如图：
（1）写出此反应的化学方程式：______。
（2）反应生成丙和丁的质量比为______。
【答案】（1）N2O4+2N2H43N2+4H2O
（2）7：6
【解析】
【小问1详解】
由图知发生的反应是N2O4和N2H4反应生成氮气和水，配平化学方程式为：N2O4+2N2H43N2+4H2O；
【小问2详解】
根据方程式，反应生成的丙和丁的质量比为：（3×28）：（4×18）=7：6。
19. 乙醇俗称酒精，可以用作酒精灯、内燃机等的燃料。用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是______；乙醇化学式为______。现有乙醇和乙醛（）的混合物共，完全燃烧后生成，则生成的质量为______g。
【答案】 ①. 隔绝空气##隔绝氧气 ②. ③. 12.6
【解析】
【详解】用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是隔绝空气（或氧气），达到灭火的目的；乙醇化学式为C2H5OH；
26.4gCO2中碳元素的质量为26.4g××100%=7.2g，根据质量守恒定律可知，混合物中碳元素的质量为7.2g，乙醇、乙醛完全燃烧后均生成二氧化碳和水，且两种化合物中碳、氧元素的质量比都是(12×2):16=3:2，根据反应前乙醇和乙醛中碳元素和氧元素的质量比相同，因此混合物中氧元素的质量为7.2g ×=4.8g，则混合物中氢元素的质量为13.4g-7.2g-4.8g=1.4g，则生成H2O的质量为1.4g÷(×100%)=12.6g；
故填：隔绝空气或隔绝氧气；；12.6。
20. 图框中各字母代表的物质，都是你目前学过的常见物质，其中Y、Z含有相同的两种元素，X是一种单质。B、E是固体，且B是白色，E是黑色；A、D是气体，且A无味，D有刺激性气味，它们之间在一定条件下，有如下转化关系(“→”表示转化另一种物质)，试回答：
（1）写出Y、Z物质的化学符号：Y_____；Z_____。
（2）写出实验X→D发生化学反应时火焰为_____色。
（3）写出由X→B发生化学反应的符号表达式：_____。
【答案】（1） ①. ②.
（2）蓝紫 （3）（合理即可）
【解析】
【分析】Y、Z含有相同的两种元素，且Y能生成Z和X，X是一种单质，故Y是过氧化氢，X是氧气，Z是水；氧气生成的B、E是固体，且B是白色，E是黑色，故B是五氧化二磷等，E是四氧化三铁；A、D是气体，且A无味，D有刺激性气味，故A可能是二氧化碳，D可能是二氧化硫，带入框图，推断合理。
【小问1详解】
由分析可知，Y是过氧化氢，Z是水，化学式为：、；
【小问2详解】
X→D是氧气和硫反应生成二氧化硫，会观察到发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体，并放热；
【小问3详解】
X→B可以是是磷和氧气点燃生成五氧化二磷，反应的符号表达式为：。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 探究可燃物燃烧条件的实验装置如图所示。
（1）薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要什么条件？
（2）将烧杯罩住薄铜片上燃着的白磷，过一会儿白磷熄灭了，其灭火原理是什么？
【答案】（1）温度达到可燃物的着火点
（2）隔绝氧气（或空气）
【解析】
【小问1详解】
燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。铜片上的白磷和红磷均与氧气接触，而铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧，这一事实说明燃烧的条件是温度需要达到可燃物的着火点；
【小问2详解】
将烧杯罩住薄铜片上燃着的白磷，过一会儿白磷熄灭了，是因为隔绝氧气（或空气），达到灭火的目的。
22. 氢氧化钠溶液露置在空气中易变质，所以必须密封保存。
（1）请写出氢氧化钠变质的化学方程式。____________。
（2）氢氧化钠溶液露置在空气中足够长段时间后（ 假设溶剂不蒸发） ，溶液中溶质质量分数会如何变化 _______。
（3）某化学兴趣小组，对露置在空气中段时间后氢氧化钠溶液的成分产生了兴趣，请你设计实验方案探究该氢氧化钠溶液是否完全变质。____________。
【答案】 ①. ②. 溶液中氢氧化钠质量分数减小变成0，碳酸钠质量分数由0开始逐渐增大 ③. 取少量该溶液于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，静置后往上层清液里滴加无色酚酞溶液，若该溶液变红，则该溶液部分变质，反之则完全变质。
【解析】
【详解】（1）氢氧化钠变质，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：。
（2）氢氧化钠溶液露置在空气中足够长时间后（ 假设溶剂不蒸发），氢氧化钠完全和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液中氢氧化钠质量分数变成0，碳酸钠质量分数由0开始逐渐增大。
（3）实验方案：取少量该溶液于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，静置后往上层清液里滴加无色酚酞溶液，若该溶液变红，则该溶液部分变质，反之则完全变质。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23. 制取气体是初中化学实验的重要内容，根据要求回答下列问题：
（1）若将A、G装置相连，G装置中蜡烛燃烧更剧烈．
①写出A装置中反应的化学方程式．_____
②解释G装置中蜡烛燃烧更剧烈的原因．_____
（2）若实验室用大理石和浓盐酸制取纯净、干燥的二氧化碳气体，写出装置导管接口的连接顺序．
【答案】（1） ①. ②. 氧气浓度越大，燃烧越剧烈（或反应物浓度越大，反应越剧烈）
（2）bfeghd
【解析】
【小问1详解】
①A装置是固体加热型发生装置制取氧气，试管口没有棉花，是氯酸钾在二氧化锰催化加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：
②随着A装置中反应的发生，生成氧气进入G装置，导致G装置中的氧气浓度越来越大，所以蜡烛燃烧更剧烈。
【小问2详解】
实验室用大理石和浓盐酸制取纯净、干燥的二氧化碳气体，利用固液常温型发生装置，浓盐酸具有挥发性会挥发氯化氢气体，要通入E中除杂，然后再干燥气体，最后收集二氧化碳，故填：bfeghd
【点睛】本题主要考查化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
24. 将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液为无色。
（1）分析滤液中所含的金属离子有哪些？
（2）写出反应后使溶液质量增加的反应的化学方程式___________。
（3）若反应前后溶液的质量不变，请分析不变的原因。
【答案】（1）锌离子##Zn2+
（2）Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
（3）锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小；锌与硝酸铜溶液反应，溶液的质量增大；当减小与增大的质量相等时，溶液的质量保持不变。
【解析】
【分析】根据金属活动性顺序：锌＞氢＞铜＞银，将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，该反应方程式为，待硝酸银反应完全，锌有剩余，锌会与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，该反应方程式为，充分反应后过滤，所得滤液为无色，说明滤液中不含有硝酸铜，即硝酸铜和硝酸银反应完全，故滤液中含有的溶质为硝酸锌，滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌。
【小问1详解】
由分析可知，滤液中含有溶质为硝酸锌，故滤液中所含的金属离子为Zn2+；
【小问2详解】
由上述反应方程式可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量会增加，故反应后使溶液质量增加的反应的化学方程式为；
【小问3详解】
若反应前后溶液质量保持不变，是因为锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小；锌与硝酸铜溶液反应，溶液的质量增大，当减小与增大的质量相等时，溶液的质量保持不变。
四、综合应用题(共10分)
25. 海水通过晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是实验室模拟粗盐制备精盐的过程。
（1）步骤一：去除粗盐中的泥沙
①称取盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解；②过滤去除泥沙得溶液A；
以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是_______。
（2）步骤二：去除粗盐中的可溶性杂质
①加入“过量BaCl2溶液”时，发生反应的化学方程式_______。
②下列说法错误的是_______。
A.加入三种溶液的顺序不能调整
B.可用硫酸替代该流程中的稀盐酸
C.按加入溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀
D.溶液B可能只有一种溶质
③理论上用过量的_______溶液(填一种物质)代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同的实验目的。
④为了证明所加的盐酸已过量，某同学取少量溶液B，向其中加入_______(填试剂)，若_______(填实验现象)，则证明盐酸已过量。
（3）步骤三：获得产品
将溶液B提纯为NaCl晶体，应进行_______操作。在不断搅拌下加热，观察到_______，停止加热，最终得到精盐9.4g。
步骤四：数据处理。经计算该粗盐样品中，氯化钠的质量分数为94%。
【结果与反思】
（4）实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的实际质量分数为90.4%，实验结果偏大的原因是_______。
（5）将氯化钠配制成一定浓度的溶液100克和硝酸银溶液102.87克恰好完全反应，生成沉淀2.87克，求反应后溶液中溶质的质量分数_______？
【答案】（1）引流 （2） ①. ②. ABC ③. 氢氧化钡##Ba(OH)2 ④. 碳酸钠溶液 ⑤. 产生气泡
（3） ① 蒸发##蒸发结晶 ②. 蒸发皿中有较多固体析出时
（4）除杂过程中，生成了新的氯化钠
（5）解：设反应生成硝酸钠的质量为x
x=1.7g
故反应后溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后溶液中溶质的质量分数为0.85%
【解析】
【小问1详解】
过滤时玻璃棒的作用是引流；
【小问2详解】
①加入“过量BaCl2溶液”时，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为；
②A、加入的三种溶液的顺序可以调整，例如氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的顺序可以互换，不影响实验结果，但是加入碳酸钠溶液应在加入氯化钡溶液之后，这样过量的氯化钡才能除去，符合题意；
B、不可用硫酸代替该流程中的盐酸，是因为硫酸和氢氧化钠、碳酸钠反应生成硫酸钠，引入了新的杂质，符合题意；
C、按加入溶液的顺序除杂，过滤后得到4种沉淀，氢氧化钠与氯化镁反应生成的氢氧化镁沉淀，氯化钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡沉淀，碳酸钠与氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀，碳酸钠与过量氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀，符合题意；
D、溶液B可能只有一种溶质，即稀盐酸分别与氢氧化钠和碳酸钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有氯化钠，不符合题意。
故选：ABC；
③理论上用过量的氢氧化钡溶液代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同的实验目的，是因为氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，过量氢氧化钡与生成的氯化钡都能与后续加入的过量碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，过量碳酸钠以及生成的氢氧化钠再与适量盐酸反应生成氯化钠，不会引入新的杂质；
④为了证明所加的盐酸已过量，某同学取少量溶液B，向其中加入碳酸钠溶液，若产生气泡（碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体），说明溶液中含有盐酸，则证明盐酸已过量；
【小问3详解】
氯化钠的溶解度受温度影响不大，将溶液B提纯为NaCl晶体，应进行蒸发操作；在不断搅拌下加热，观察到蒸发皿中有较多固体析出时，停止加热；
【小问4详解】
实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的实际质量分数为90.4%，实验结果偏大的原因是除杂过程中生成了新的氯化钠；
【小问5详解】
见答案。2023-2024学年河南省焦作市博爱县中考第二次模拟测试
化学试题卷
注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题,25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列变化属于化学变化的是
A 干冰升华 B. 汽油挥发 C. 纸张燃烧 D. 石蜡融化
2. 比亚迪新能源车号称“国货之光”，2023年的销量不断增长。下列汽车部件中，属于有机合成材料的是
A. 铝合金车身 B. 真皮坐垫 C. 塑料前挡 D. 一元锂电池
3. 在纯碱制造方面做出重大贡献的中国化工专家是
A. 道尔顿 B. 屠呦呦 C. 侯德榜 D. 张青莲
4. 2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。以下关于水资源的说法不正确的是
A. 保护水资源，工厂废水处理达标后排放
B 用喷灌，滴灌方法给农作物浇水
C. 为使衣服洗得更干净，多使用含磷洗涤剂
D. 推广使用节水器具
5. 如图所示为水沸腾实验的部分操作，其中错误的是
A. 倾倒液体 B. 夹持试管
C. 点燃酒精灯 D. 加热液体
6. 物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是
A. 氯化钠、硫酸铜 B. 水、干冰 C. 金刚石、氧化汞 D. 氮气、氨气
7. “爝（jué）火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。”描写了煤炭燃烧的情境。碳燃烧的化学反应属于
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
8. 分类法是化学学习的重要方法。下列物质的分类正确的是
A. 合成纤维：棉花、腈纶、涤纶
B 氮肥：尿素、磷酸二氢铵、氯化铵
C. 混合物：石油、水泥砂浆、冰水共存物
D. 空气污染物：细颗粒物、一氧化碳、二氧化氮
9. 甲、乙两种物质（不考虑结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. a1℃时，甲的饱和溶液中含有30g甲
B. a2℃时等质量的甲和乙两物质的饱和溶液降温至a1℃，析出晶体质量甲大于乙
C. a1℃时甲的溶液中溶质和溶剂的质量比一定等于1：3
D. 甲物质的溶解度比乙大
10. 宇航员在太空舱中常用NiFe2O4作催化剂，将呼出的气体和某些物质转化为氧气。已知NiFe2O4中Fe元素为+3价，则Ni元素的化合价为
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
11. 《神农本草经》中有麻黄能“止咳逆上气”的记载。中药麻黄有止咳平喘的功效，其有效成分是麻黄碱(化学式为)。下列关于麻黄碱的说法正确的是。
A. 麻黄碱中含有一氧化氮分子 B. 麻黄碱中碳元素和氧元素的质量比为15:2
C. 麻黄碱由27个原子构成 D. 麻黄碱充分燃烧后只生成二氧化碳和水
12. 实验设计是初中化学基本实验技能，以下除杂的实验设计合理的是
选项 物质(杂质) 实验设计
A MnO2(NaCl) 加水溶解、过滤、蒸发、结晶
B Na2SO4溶液(MgSO4) 向溶液中滴加过量的NaOH溶液、过滤
C KCl溶液（K2SO4溶液） 适量的BaCl2溶液、过滤
D CaO[Ca(OH)2] 向固体中滴加水
A. A B. B C. C D. D
13. 下列图像能正确反映其对应关系的是
A. 向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中不断加入铁粉
B. 电解水时生成H2和O2的质量与时间的关系
C. 向质量和溶质质量分数都相同的稀硫酸中分别加入锌和铁
D. 向一定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸
14. 将一定量镁粉、铝粉、铁粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应，生成0.3g氢气，则金属混合物的质量不可能为
A. 3.6g B. 5.8g C. 6.9g D. 8.4g
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 空气中体积分数约为78%的气体是___________，地壳中含量最高的非金属元素和金属元素组成的化合物是___________。
16. 请根据以下元素信息和粒子结构示意图，回答问题：
（1）稀土元素是一类有重要用途的资源，据图A判断，该稀土元素属于____元素（填“金属”或“非金属”）
（2）B、C对应元素化学性质相似的原因是这两种粒子的__________相同
（3）若D表示带一个单位正电荷的某离子的结构示意图，则X=__，写出元素D与B元素形成化合物的化学式：___。
17. 2023年5月28日，C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。国产大飞机翱翔蓝天，承载着国家意志、民族梦想、人民期盼。
（1）C919的机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于_____(填“金属材料”或“合成材料”)。
（2）飞机起落架是我国自主研发生产的合金钢。用合金钢制造起落架主要是利用其_________________________(写一点)和耐腐蚀等性能。
（3）本次航班为旅客提供的餐食有：腊味煲仔饭、三色水果拼盘、牛奶等。米饭中富含的营养素是_____；青少年可从牛奶中摄入_____元素以促进骨骼发育。
18. 4月27日，嫦娥六号探测器和长征五号遥八运载火箭器箭组合体，在文昌航天发射场垂直转运至发射区，计划于5月初择机发射。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，反应发生的微观示意图如图：
（1）写出此反应的化学方程式：______。
（2）反应生成丙和丁的质量比为______。
19. 乙醇俗称酒精，可以用作酒精灯、内燃机等的燃料。用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是______；乙醇化学式为______。现有乙醇和乙醛（）的混合物共，完全燃烧后生成，则生成的质量为______g。
20. 图框中各字母代表的物质，都是你目前学过的常见物质，其中Y、Z含有相同的两种元素，X是一种单质。B、E是固体，且B是白色，E是黑色；A、D是气体，且A无味，D有刺激性气味，它们之间在一定条件下，有如下转化关系(“→”表示转化另一种物质)，试回答：
（1）写出Y、Z物质的化学符号：Y_____；Z_____。
（2）写出实验X→D发生化学反应时火焰为_____色。
（3）写出由X→B发生化学反应的符号表达式：_____。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 探究可燃物燃烧条件的实验装置如图所示。
（1）薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要什么条件？
（2）将烧杯罩住薄铜片上燃着的白磷，过一会儿白磷熄灭了，其灭火原理是什么？
22. 氢氧化钠溶液露置在空气中易变质，所以必须密封保存。
（1）请写出氢氧化钠变质的化学方程式。____________。
（2）氢氧化钠溶液露置在空气中足够长段时间后（ 假设溶剂不蒸发） ，溶液中溶质质量分数会如何变化 _______。
（3）某化学兴趣小组，对露置在空气中段时间后氢氧化钠溶液的成分产生了兴趣，请你设计实验方案探究该氢氧化钠溶液是否完全变质。____________。
23. 制取气体是初中化学实验的重要内容，根据要求回答下列问题：
（1）若将A、G装置相连，G装置中蜡烛燃烧更剧烈．
①写出A装置中反应的化学方程式．_____
②解释G装置中蜡烛燃烧更剧烈的原因．_____
（2）若实验室用大理石和浓盐酸制取纯净、干燥的二氧化碳气体，写出装置导管接口的连接顺序．
24. 将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液为无色。
（1）分析滤液中所含的金属离子有哪些？
（2）写出反应后使溶液质量增加的反应的化学方程式___________。
（3）若反应前后溶液的质量不变，请分析不变的原因。
四、综合应用题(共10分)
25. 海水通过晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是实验室模拟粗盐制备精盐的过程。
（1）步骤一：去除粗盐中的泥沙
①称取盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解；②过滤去除泥沙得溶液A；
以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是_______。
（2）步骤二：去除粗盐中的可溶性杂质
①加入“过量BaCl2溶液”时，发生反应的化学方程式_______。
②下列说法错误是_______。
A.加入三种溶液的顺序不能调整
B.可用硫酸替代该流程中的稀盐酸
C.按加入溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀
D.溶液B可能只有一种溶质
③理论上用过量的_______溶液(填一种物质)代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同的实验目的。
④为了证明所加的盐酸已过量，某同学取少量溶液B，向其中加入_______(填试剂)，若_______(填实验现象)，则证明盐酸已过量。
（3）步骤三：获得产品
将溶液B提纯为NaCl晶体，应进行_______操作。在不断搅拌下加热，观察到_______，停止加热，最终得到精盐9.4g。
步骤四：数据处理。经计算该粗盐样品中，氯化钠的质量分数为94%。
【结果与反思】
（4）实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的实际质量分数为90.4%，实验结果偏大的原因是_______。
（5）将氯化钠配制成一定浓度的溶液100克和硝酸银溶液102.87克恰好完全反应，生成沉淀2.87克，求反应后溶液中溶质的质量分数_______？
