2024年化学模拟题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生活息息相关。下列叙述错误的是
A．加入助剂后的聚氯乙烯可以制成雨衣、桌布等产品
B．基于界面效应的新型开关中含有的碲元素和钛元素都是过渡元素
C．高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业上抗旱保水，改良土壤
D．在规定的范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响
2．2024年3月初，中国新一代载人登月飞船命名为“梦舟”，月面着陆器命名为“揽月”，下列有关说法正确的是
A．发射“梦舟”航天飞船的火箭发动机喷管套筒使用的T800碳纤维属于有机高分子材料
B．“揽月”柔性太阳能板使用了国产新型高纯度二氧化硅，其性质稳定，是优良的光电材料
C．新一代载人登月火箭应用液氧煤油发动机，煤油是烃及其含氧衍生物的混合物
D．“梦舟”上用于电气管路隔热层的纳米二氧化硅不是胶体
3．下列说法不正确的是
A．标准状况下，22.4LCH3Cl所含原子数为5NA
B．异丁烷分子中共价键的数目为
C．标准状况下，1 molN2和足量的H2合成氨气，转移电子数目小于 6NA
D．常温下，0.5 molZn与1mol浓硫酸充分反应，生成的气体分子数目小于 0.5NA
4．用丙二酸二乙酯与尿素可以合成重要的有机试剂巴比妥酸，转化关系如下。
下列说法不正确的是
A．丙二酸二乙酯的核磁共振氢谱有三组峰
B．丙二酸二乙酯与尿素反应生成巴比妥酸和乙醇
C．1mol巴比妥酸最多可与2molNaOH反应
D．一定条件下，丙二酸二乙酯与尿素可发生缩聚反应
5．下列实验中，不能达到实验目的的是
A．验证氨气极易溶于水 B．用四氯化碳萃取碘水中的碘
C．验证氯气与水反应后的产物具有漂白性 D．在铁片上获得理想的铜镀层
A．A B．B C．C D．D
6．大苏打（）、苏打（）和小苏打（）被誉为“苏氏三兄弟”，在生产、生活中应用广泛。下列化工生产中涉及的离子方程式错误的是
A．生活中常用泡沫灭火器灭火：
B．工业上用溶液和过量的小苏打溶液制备：
C．工业上常用大苏打溶液吸收尾气中的：
D．用石灰乳和饱和苏打溶液制备烧碱：Ca2++CO=CaCO3
7．下列实验操作及现象对应的解释正确的是
选项 实验操作 现象 解释
A 向碘水中加入1mLCCl4，振荡，溶液分层，下层CCl4层显紫色，再向试管中加入1mL浓KI溶液，振荡 CCl4层紫色变浅 在水溶液中发生：I2+I-
B 向酸性KMnO4溶液中通入乙烯气体 溶液紫色褪去 乙烯发生加成反应
C 向5mL0.1mol L-1的CuSO4溶液逐滴加入1mol L-1的氨水，至出现的蓝色沉淀消失，再加入8mL95%的乙醇溶液，用玻璃棒摩擦试管壁 加入乙醇后析出深蓝色晶体 乙醇是极性较大的溶剂，导致硫酸四氨合铜晶体析出
D 点燃某无色气体，将产物通入装有无水CuSO4的U型管中 固体变蓝 该气体为H2
A．A B．B C．C D．D
8．下列关于物质结构和性质的叙述错误的是
A．利用杯酚分离C60和C70，借助的是分子间作用力形成超分子
B．石墨C原子所有p轨道相互平行重叠，电子可自由移动，因此石墨有类似金属晶体的导电性
C．化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，中心离子Ti3+的配位数为6
D．已知二茂铁熔点是(在时开始升华)，沸点是，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂，在二茂铁结构中，与之间是以离子键相结合
9．某离子液体结构如下图所示，其中W、X、Y、Q、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，W、X和Y的原子序数之和为14。下列说法正确的是
A．Y为硼元素
B．该物质中各原子均达到8电子稳定结构
C．电负性：W
10．光照条件下乙苯与氯气反应生成两种一氯取代物，反应过程中的能量变化如图所示［选择性］，下列说法正确的是
A．稳定性：
B．生成相同物质的量的取代物2比取代物1吸收的热量更多
C．反应①达到平衡状态后，升高温度，正、逆反应速率均增大，但正反应速率增大更明显
D．一定条件下，选择合适的催化剂可以提高取代物1的选择性
11．我国成功研发出了海水基锌空气电池原型（工作原理图如下），锌空气电池体系中使用海水替代去离子水，减少了与淡水资源的竞争，指出了自然资源在能源存储领域的未来应用方向。下列说法正确的是
A．图中箭头方向为电流方向 B．正极反应式：
C．离子交换膜为质子交换膜 D．海水基锌空气电池比去离子水锌空气电池成本高
12．火腿是一种营养丰富的食品，浙江金华、江苏如皋、江西安福、云南宣威等地出产的火腿赫赫有名，火腿中含盐类物质、水、氨基酸和脂肪等。下列说法错误的是
A．H2O分子的结构模型为
B．NaCl的电子式为
C．制作火腿时会适量添加NaNO2，NaNO2是含有共价键的离子化合物
D．火腿存放时，在封口处涂上植物油的目的可能是隔绝空气，减缓腐败速率
13．氢氧化铬是一种两性氢氧化物，主要用于制备三价铬盐及三氧化二铬，也可用于油漆、颜料生产及羊毛处理等。利用铬渣(铬以低价态含氧酸盐的形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物)制备氢氧化铬的流程如图。已知：最高价铬酸根离子在酸性介质中以形式存在，在碱性介质中以形式存在，在pH>12时开始溶解。下列说法错误的是
A．常用作红色涂料
B．滤渣中含有
C．“煅烧”后铬被氧化为
D．“还原”工序发生的反应为
14．一定温度下，AgCl和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A．a点为的不饱和溶液
B．的数量级等于
C．的平衡常数
D．向NaCl、均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀
二、解答题
15．草酸亚铁晶体()是一种黄色难溶于水可溶于稀硫酸的固体，具有较强还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组分别设计了相应装置进行草酸亚铁的制备及其性质实验。回答下列问题：
Ⅰ.制备草酸亚铁晶体(装置如图所示)
(1)从b中获得产品的操作为 、 、过滤、洗涤、干燥。
(2)实验过程：先打开和，待a中反应一段时间后，需要对开关进行的操作为 。
Ⅱ.草酸亚铁晶体热分解产物的探究
(3)盛放无水硫酸铜的装置a的装置名称为 。
(4)装置C的作用为 。
(5)从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是 。
(6)实验结束后，E中黑色固体变为红色，B、F中澄清石灰水变浑浊，a中无水硫酸铜变为蓝色，A中残留FeO，则A处反应管中发生反应的化学方程式为 。
Ⅲ.运用热重分析法推测产物
称取54.0g草酸亚铁晶体()加热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：
(7)已知B点时，固体只含有一种铁的氧化物，根据上图可知B点固体物质的化学式为 。
16．Zn为常用金属，In（铟）、Ge、Bi（铋）是重要的战略性金属。从某种冶炼金属锌的废渣[含、（少量）、、、]中利用酸浸方法提取上述金属或其化合物，其工艺流程如下：
已知：溶液中目标离子的浓度小于时，可认为目标离子沉淀完全。
(1)“酸浸1”的目的是 。
(2)“含铋浸渣”中含，该操作中Bi元素由氧化物转化为的离子方程式为 。
(3)测得常温时，“酸浸1”后的滤液中。“除铁”操作需调整pH在3~6之间，计算 。“浓缩、结晶”得后的滤液中， （填“=”“>”或“<”）。
(4)加盐酸进行“反萃取”前后的“有机相1”和“有机相2”的主要成分分别为： ，“水相”中加入锌粉制备金属In的离子方程式是 。
(5)In与La、Co等金属形成某种合金，该合金的晶胞结构如下图所示，该晶胞中In位于 。晶胞为长方体，底边边长均为，高为，该合金密度为，则阿伏加德罗常数 。
(6)的部分性质如下：
熔点/℃ 沸点/℃ 密度/（） 颜色状态 溶解性
84 1.8622 无色液体 溶于苯、乙醇、乙醚等有机溶剂
温度为时，属于 晶体（填晶体类型），气体的单分子的空间构型是 。
17．三氯甲硅烷是生产多晶硅的原料，工业合成体系中同时存在如下反应：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
部分化学键的键能数据如表所示：
化学键
键能 318 431 360 436
回答下列问题：
(1) 。
(2)压强与进料比都会影响的产率-。图甲为及不同压强下随的变化情况，由图甲可知最合适的进料比为 ；，上述反应达到平衡时在 (填或)压强下最大；时，接近于零的原因是 。
(3)在一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中加入一定量的和，发生上述反应，达到平衡时，容器中为为，此时的浓度为 (用含的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为 。
(4)忽略副反应，反应I在不同催化剂作用下反应相同时间、的转化率随温度的变化如图乙，下列说法正确的是_______(填序号)。
A．催化剂I效果最佳，对应的平衡转化率最大
B．b点，可以适当延长反应时间提高的转化率
C．c点转化率降低可能是因为温度过高，催化剂失去活性
D．平衡常数：
18．化合物X是一种临床治疗高血脂症的药物。X的合成路线如下(部分反应条件和试剂略)。
已知：(和代表烷基)
回答下列问题：
(1)试剂Ⅱ的化学名称是 。
(2)F含有的官能团名称是 。
(3)1molC与溴水反应，最多消耗 mol。
(4)H的结构简式是 。
(5)试剂Ⅲ为单碘代烷烃，其结构简式是 。
(6)试剂I蒸气密度是相同状态下甲烷密度的2倍，试剂I中各元素的质量分数分别为：碳37.5%，氢12.5%，氧50%。试剂I的结构简式是 。
(7)A与乙二醇在催化剂的作用下发生聚合反应的化学方程式是 。
(8)HOOCCOOH与A互为同系物，写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备HOOCCOOH的合成路线： 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．聚氯乙烯与添加剂混合、塑化后，可以通过剪裁，热合加工包装袋雨衣、桌布、窗帘等产品，A正确；
B．碲元素在元素周期表第五周期ⅥA族，不属于过渡元素，B错误；
C．高吸水树脂是具有一定交联程度的高聚物，它能够很快吸收比自身重量大数百倍的水形成凝胶，可在干旱地区用于农业、林业上抗旱保水，改良土壤，C正确；
D．食品添加剂应依法合理使用，在合理限量范围内使用不影响人体健康，D正确；
故选B。
2．D
【详解】A．碳纤维属于新型无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误；
B．太阳能板使用的是晶体硅，不是二氧化硅，B错误；
C．煤油是烃类混合物，不包括含氧衍生物，C错误；
D．胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系，纳米二氧化硅是纯净物，不是分散系，因此纳米二氧化硅不属于胶体，D正确；
故选D。
3．D
【详解】A. 标准状况下，CH3Cl为气态，22.4LCH3Cl的物质的量为1mol，所含原子数为5NA，A正确；
B. 一个异丁烷分子中含有3个C-C键和10个C-H键，异丁烷分子中共价键的数目为，B正确；
C. N2和H2合成氨气是可逆反应，1 molN2不能反应完全，转移电子数目小于 6NA，C正确；
D. 0.5 molZn完全反应变成锌离子失去1mol电子；与浓硫酸完全反应，无论生成二氧化硫还是生成氢气，每生成1个气体分子转移2个电子，所以转移1mol电子会生成0.5mol气体，生成气体分子数为0.5NA，D错误；
故答案为：D
4．C
【详解】A．由丙二酸二乙酯的结构简式可知，其中含有3种环境的H原子，则核磁共振氢谱有三组峰，A正确；
B．由丙二酸二乙酯和巴比妥酸的结构简式可知，丙二酸二乙酯和发生取代反应生成巴比妥酸和乙醇，B正确；
C．巴比妥酸水解生成和，可以和2个NaOH反应，可以和2个NaOH反应，则1mol巴比妥酸最多可与4molNaOH反应，C错误；
D．丙二酸二乙酯中含有两个酯基，中含有两个氨基，一定条件下，丙二酸二乙酯与尿素可发生缩聚反应，D正确；
故选C。
5．D
【详解】A．装置中打开止水夹后，将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶中，烧瓶内压强下降，形成喷泉，可以说明氨气极易溶于水， A不符合题意；
B．四氯化碳作萃取剂，可用来萃取碘水中的碘，萃取出的碘的四氯化碳溶液位于分液漏斗的下层，B不符合题意；
C．干燥的氯气不能使干燥的红布条褪色，但能使湿润的红布条褪色，说明氯气与水反应后的产物具有漂白性，C不符合题意；
D．在铁片上获得理想的铜镀层，应以铁为阴极，铜为阳极，硫酸铜为电解质，图中装置不能达到目的，D符合题意；
故选D。
6．D
【详解】A．泡沫灭火器原理：将溶液和溶液混合产生白色胶状物和二氧化碳气泡，达到灭火目的，A正确；
B．溶液和过量的溶液反应生成 、、，离子方程式：，B正确；
C．溶液吸收，将硫元素氧化成最高价，生成，其离子方程式为，C正确；
D．石灰乳的主要成分是固体，正确的离子方程式为，D错误；
故选D。
7．A
【详解】A．CCl4层紫色变浅，说明四氯化碳层中碘单质进入水层和碘离子生成，存在反应I2+I- ，A正确；
B．乙烯具有碳碳双键，和高锰酸钾发生氧化还原而使得溶液褪色，B错误；
C．乙醇是极性较小的溶剂，使得硫酸四氨合铜晶体溶解度减小而析出，C错误；
D．该气体也可能为甲烷等能燃烧生成水的气体，D错误；
故选A。
8．D
【详解】A．利用杯酚分离C60和C70，借助的是分子间作用力形成超分子，能选择性将物质分离，A正确；
B．石墨C原子所有p轨道相互平行重叠，故电子可自由移动，使得石墨有类似金属晶体的导电性，B正确；
C．中心离子Ti3+和1个氯、2个水形成配位键，配位数为6，C正确；
D．在二茂铁结构中，与之间是以配位键相结合，D错误；
故选D。
9．C
【分析】由题干离子液态的结构示意图可知，W周围形成1个共价键则W为H元素，X周围形成4个共价键，其中一个Y周围形成3个共价键，另一个Y形成4个共价键，且整个离子带一个单位正电荷，即该Y原子失去一个电子，即Y的最外层上有5个电子，则Y为N，W、X和Y的原子序数之和为14，X只能是C，也满足W、X、Y、Q、Z为原子序数依次增大，Q不是最大的短周期主族元素，故Q为F，根据Z和Q形成的离子，Z为P；
【详解】A．由分析可知，Y为氮元素，A错误；
B．W为H元素，最外层电子数为2，不能达到8电子稳定结构，B错误；
C．元素非金属性越强，电负性越大，W为H，Y为N，Q为F元素，非金属性：H
故选C。
10．D
【详解】
A．能量越高，微粒越不稳定，所以稳定性：，A错误；
B．生成取代物1或取代物2，反应均为放热反应，B错误；
C．反应①为放热反应，所以升高温度逆反应速率增加更明显，C错误；
D．催化剂具有选择性，可以选择降低生成取代物1的活化能，使其选择性提高，D正确；
故选D。
11．B
【分析】由图可知，Zn电极失去电子生成，为负极，纳米催化剂层为正极，以此解答。
【详解】A．由分析可知，Zn为负极，纳米催化剂层为正极，图中箭头方向为电子流动方向，电流从正极流向负极，A错误；
B．由图可知，纳米催化剂层为正极，O2得到电子生成OH-，电极方程式为：，B正确；
C．Zn电极失去电子生成，电极方程式为：，则正极生成的OH-通过阴离子交换膜进入负极区，C错误；
D．海水相比去离子水便宜，则海水基锌空气电池比去离子水锌空气电池成本低，D错误；
故选B。
12．A
【详解】A．H原子的半径小于O原子的半径，故A错误；
B．NaCl为离子化合物，电子式为，故B正确；
C．NaNO2是由钠离子和构成，是含有共价键的离子化合物，故C正确；
D．火腿存放时，在封口处涂上植物油的目的可能是隔绝空气，减缓腐败速率，故D正确；
故选A。
13．D
【分析】铬钒渣与Na2CO3和NaOH在空气中煅烧，铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，向煅烧渣中加水浸取、过滤，得到含有氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH=8，可将铝元素转化为沉淀除去，过滤后向滤液中加入MgSO4溶液、(NH4 )2SO4溶液将硅元素、磷元素转化为MgSiO3和 MgNH4PO4 沉淀，过滤后向滤液中加入稀H2SO4调节溶液pH=2，后向溶液中加入Na2SO3溶液，发生，铬元素被还原为Cr3+，调节溶液pH，得到Cr(OH)3沉淀。
【详解】A．为红色，常用作红色涂料，A正确；
B．由分析知，滤渣中含有，B正确；
C．由分析知，“煅烧”后铬被氧化为，C正确；
D．“还原”工序发生的反应为，D错误；
故选D。
14．D
【分析】由(1.7，5)可得到的溶度积，由(4.8，5)可得到AgCl的溶度积。
【详解】A．a点在的沉淀溶解平衡曲线上方，浓度商小于，即a点为的不饱和溶液，A正确；
B．由(1.7，5)可得到的溶度积，则的数量级等于，B正确；
C．的平衡常数，C正确；
D．向NaCl、均为的混合溶液中滴加溶液，此时横坐标-lg[c(Xn-)]=1，结合图可知，此时生成氯化银所需的银离子浓度更小，故先产生AgCl沉淀，D错误；
故选D。
15．(1) 蒸发浓缩 冷却结晶
(2)打开、关闭
(3)球形干燥管
(4)吸收二氧化碳
(5)缺少处理CO尾气装置
(6)
(7)
【分析】I．制备草酸亚铁晶体的具体操作为：组装好装置后，检验装置的气密性，添加试剂后，先打开K1，将一定量稀硫酸加入a瓶后再关闭K1，让a瓶中反应先进行一段时间以排除空气，进行上述操作的同时关闭K2打开K3，一段时间后，打开K2关闭K3，将A装置中的硫酸亚铁溶液导入装置B中；
II．装置A为草酸亚铁晶体分解，利用无水硫酸铜检验水蒸气，B装置检验二氧化碳，C装置吸收二氧化碳，D装置干燥气体，E装置检验CO，F装置检验二氧化碳，据此解答。
【详解】（1）b装置中硫酸亚铁和草酸铵反应生成草酸亚铁，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到晶体。
（2）先打开K1，将一定量稀硫酸加入a瓶后再关闭K1，让a瓶中反应先进行一段时间以排除空气，进行上述操作的同时关闭K2打开K3，一段时间后，打开K2关闭K3，将A装置中的硫酸亚铁溶液导入装置B中；
（3）盛放无水硫酸铜的装置a的装置名称为球形干燥管。
（4）由分析可知，C中盛放NaOH溶液的作用是：吸收二氧化碳。
（5）反应会产生CO，缺少处理CO尾气装置。
（6）E中加热分解，E中黑色固体变为红色，说明有Cu单质生成，B、F中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2和CO生成，a中无水硫酸铜变为蓝色，说明有H2O生成，A中残留FeO，则A处反应管中发生反应的化学方程式为：FeO+2H2O+CO2+CO。
（7）n(FeC2O4 2H2O)= =0.3mol，n(Fe)=n(FeC2O4 2H2O)=0.3mol，B点时，已知固体产物只含一种铁的氧化物，m(Fe)=0.3mol×56g/mol=16.8g，m(O)=23.2g-16.8g=6.4g，n(O)= =0.4mol，n(Fe)：n(O)=0.3mol：0.4mol=3：4，所以铁的氧化物的化学式为Fe3O4。
16．(1)把氧化锌和氧化铁溶解除去
(2)
(3) >
(4) 硫酸铟、硫酸锗；硫酸锗
(5) 面上
(6) 分子晶体 正四面体形
【分析】本题主要是利用各种金属氧化物的性质不同而通过不同的理化方法进行分离，通过酸浸1把氧化锌和氧化铁溶解除去，再利用氢氧化锌和氢氧化铁沉淀的Ph不同，从而铁离子变成氢氧化铁沉淀，硫酸锌通过浓缩结晶得到，再通过70%的浓硫酸溶解氧化铟和氧化锗，而氧化铋不溶，故除去氧化铋，利用硫酸铟和硫酸锗在溶解差异，用p204煤油进行萃取，硫酸铟进入有机相1，而硫酸锗进入水相而将其分开，在用盐酸把反萃取把硫酸铟中含有的少量的硫酸锗进行除去。
【详解】（1）根据流程图可知酸浸1主要是溶解氧化锌和氧化铁，从而和其他金属氧化物分离。
（2）根据所给出的条件则可得到离子反应方程式为
（3）溶液中目标离子的浓度小于时，可认为目标离子沉淀完全，而“除铁”的操作需调整pH在3~6之间，说明pH为6时铁离子完全形成氢氧化铁沉淀，，氢氧根离子的浓度为此时，而此时，故。
（4）通过工业流程图可知P204煤油萃取后，大部分硫酸铟和少部分硫酸锗进入有机相1，在通过盐酸反萃取硫酸铟进入水相，硫酸锗进入有机相2。
（5）In与La、Co等金属形成某种合金中In在面上的共有10个，每两个面共用一个In,故为5个，因此In在面上。根据公式可知，。
（6）根据熔沸点比较低可知为分子晶体，中心原子锗为sp3杂化，故为正四面体形。
17．(1)-47
(2) 3 时，主要发生反应Ⅲ，几乎完全转化为，接近于零
(3)
(4)B
【详解】（1）=反应物的键能和-生成物的键能和，(318+3×360+431-4×360-436) =-47；
（2）由图可知相同条件下，g=3时，最大，因此最合适的进料比为3；在g相同时，压强下最大；时，主要发生反应Ⅲ，几乎完全转化为，接近于零。
（3）根据H原子守恒可知平衡后HCl的物质的量为：(a-b-2c)mol，此时的浓度为；根据Cl原子守恒可得：(a-b-2c)+3b+4n()=a，n()=mol，反应Ⅲ的平衡常数K=；
（4）催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡，故不能改变HCl的平衡转化率，故A错误；
B点时未达到平衡，反应正向进行，因此，延长反应时间会继续消耗HCl，使其转化率增大，故B正确；
催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡，故不能改变HCl的平衡转化率，c点HCl转化率降低是因为该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，导致HCl转化率下降，故C错误；
该反应为放热反应，温度升高K减小，则，故D错误。
18．(1)1，3-二溴丙烷
(2)酯基、醚键
(3)2
(4)
(5)
(6)
(7)+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O
(8)
【分析】
由反应条件可知，A和试剂I发生酯化反应生成B，结合A的结构式和B的分子式可知试剂I的结构简式为CH3OH，C酸化得到D，D和试剂Ⅱ发生取代反应生成E，B和E发生取代反应生成F，F在碱性条件下发生酯的水解反应然后酸化生成G，则G为，G发生已知信息的反应原理得到H，H为，以此解答。
【详解】（1）试剂Ⅱ(BrCH2CH2CH2Br)的名称为1，3-二溴丙烷。
（2）由F的结构简式可知，F含有的官能团名称是酯基、醚键。
（3）C中苯环上有2个H可以发生取代，则1molC与溴水反应，最多消耗2mol。
（4）
由分析可知，H的结构简式为。
（5）试剂Ⅲ为单碘代烷烃，对比H、X的结构简式可知试剂Ⅲ为CH3I。
（6）试剂I蒸气密度是相同状态下甲烷密度的2倍，试剂I的摩尔质量为16g/mol×2=32g/mol，试剂I中各元素的质量分数分别为：碳37.5%，氢12.5%，氧50%，则n(C):n(H):n(O)= =1:4:1，试剂I为。
（7）
A与乙二醇在催化剂的作用下发生聚合反应生成，方程式为：+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O。
（8）乙醇先发生消去反应生成乙烯，乙烯和Br2发生加成反应生成，发生水解反应生成，发生氧化反应生成HOOCCOOH，合成路线为：。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
