2024年中考模拟示范卷·化学(四)
说明：1.满分70分，作答时间65分钟。
2.请按序号在答题卡相应位置作答，答在其他位置无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56
一、单项选择题(本大题共10小题，1~5每题1分，6~10每题2分，共15分)
在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。
1. 我国历史悠久，人文荟萃，拥有丰厚的历史文化遗产。下列文物由金属材料制成的是
A. 西汉素纱弹衣 B. 清代粉彩人物瓶
C. 商代后母戊鼎 D. 明代玉如意
2. 水是生命之源。将自然界的水净化为自来水，不需要进行的操作是
A. 沉淀 B. 吸附 C. 消毒 D. 煮沸
3. 2024年1月3日消息，中美科研人员联合研制出全球首个由石墨烯制成的功能性半导体。石墨烯属于
A. 单质 B. 氧化物 C. 有机物 D. 混合物
4. 试管是常用的仪器，下列实验操作中都使用了试管，其中操作正确的是
A. 连接仪器 B. 检查气密性
C. 添加固体 D. 倾倒液体
5. 2023年12月29日消息，国内首台民用40立方米液氢罐车研制成功。下列关于氢气性质的描述中属于化学性质的是
A. 密度比空气的小 B. 难溶于水
C. 无色、无味 D. 具有可燃性
6. 有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。锂电池的应用范围越来越广泛。下列有关说法正确的是
A. 锂属于非金属元素 B. 锂原子的质子数是3
C. Li只能表示一个锂原子 D. 锂的相对原子质量是6.941g
7. 朱砂(主要成分为HgS)在《神农本草经》中被列为上品药之首。HgS中硫元素的化合价为-2，则汞元素的化合价为
A. +1 B. -1 C. +2 D. -2
8. 我国科研团队研发了一种纳米“蓄水”膜反应器，可实现二氧化碳与氢气在催化剂作用下转化为水和乙醇。反应的微观示意图如图，有关分析正确的是
A. 反应前后氢元素化合价不变
B. 反应中原子和分子的种类不变
C. 该反应可将无机物转化为有机物
D. 反应中生成物分子数目比为1：1
9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是
A. 质子数决定元素的种类，则质子数相同的原子一定属于同种元素
B. H2O和H2O2的组成元素相同，则它们的化学性质一定相同
C. 物质燃烧常伴随发光、放热等现象，则有发光、放热现象产生的变化一定是燃烧
D. 溶液具有均一性、稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液
10. 兴趣小组探究金属化学性质，向盛有一定量Mg、Al、Fe粉末的三支试管中同时加入100g溶质质量分数相同的稀盐酸，充分反应。测得反应生成氢气的质量与时间的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A. 反应后铁一定有剩余 B. 镁的金属活动性最强
C. 参加反应的铁的质量最小 D. 与镁反应消耗的稀盐酸质量最小
二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分)
在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。
11. 下列物质放入足量水中能形成溶液的是_______。
A.泥沙 B.食盐 C.植物油 D._______
12. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列分析正确的是_______。
A.t1℃时，甲、丙溶液的溶质质量分数相等
B.t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，丙中溶剂质量最小
C.t3℃时，将30g甲加入50g水中，可得到75g的溶液
D.t3℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2℃，析出晶体最多的是_______。
13. 下列实验方案能达到实验目的的是_______。
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氯化钠与稀盐酸 取样，分别加入碳酸钙粉末，观察现象
B 除去N2中混有的少量CO 通过足量灼热的CuO
C 鉴别氧化钙与氢氧化钙 分别取样，加水溶解，滴加无色酚酞溶液
D 除去氯化钾中少量的二氧化锰固体 ______
三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分)
14. 柴米油盐皆是诗。生活，是晨起暮落；日子，是柴米油盐。请回答下列问题：
（1）“柴”：如今用天然气代替木柴，天然气属于______(选填“化石能源”“新能源”或“可再生能源”)。
（2）“米”：大米富含营养素是_____，古人采取“用臼春米”的方法脱去稻谷的外壳，获得可食用的大米，春米时发生的是______(选填“物理变化”或“化学变化”)。
（3）“油”：油脂在人体中完全氧化生成二氧化碳和水，由此可推知油脂中一定含有的化学元素是______(填元素名称)。
（4）“盐”：生活用盐可通过海水晒盐的方法获取。将海水______(填一种结晶方式)可得到粗盐(主要含氯化钠)，氯化钠中含有的阳离子的符号是_______。
15. 体育让人体验美，适当运动让人变得更加健康。请回答下列问题：
（1）举重的力量：杠铃的主要材料是钢。钢比纯铁的_______(选填“硬度”或“质量”)大。
（2）体操的优美：体操单杠比赛前，运动员先要擦“镁粉”(主要成分为碳酸镁)。向“镁粉”中加入稀盐酸，观察到的现象是______，为确定“镁粉”是碳酸镁而不是镁，需要继续进行的操作是_______。
（3）短跑的速度：人们在剧烈运动后常会感到肌肉酸痛，其原因是葡萄糖在无氧条件下分解为乳酸(化学式为C3H6O3)。乳酸由_______种元素组成，乳酸中氢、氧元素的质量最简比为______。
16. 对比实验是进行科学探究的重要方法。如图所示实验均用到了对比的方法。请回答下列问题：
（1）实验一中，只有b处白磷燃烧，通过对比_______(填字母)处现象说明可燃物燃烧需要氧气，a处红磷不能燃烧的原因是_______。
（2）实验二中，得出金属活动性强弱顺序：Fe＞Cu＞Ag的依据是_______。
（3）实验三中，根据实验现象得出的结论是______。
（4）以上实验均为对比实验，运用了控制实验条件的研究方法，下列实验中同样运用此方法达到实验目的的是______(填字母)。
A. 探究铁钉锈蚀的条件
B. 测定空气中氧气的含量
C. 探究二氧化碳溶于水的过程中是否与水发生化学反应
17. 用镍制作各种合金钢广泛用于飞机、坦克、舰艇、雷达、导弹、火箭等的制造。兴趣小组的同学利用废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Cu)回收镍，设计如图所示流程(部分产物已略去)。
（1）“酸浸室”中为加快反应速率，可采取的措施是_______（答一条即可）。
（2）“酸浸室”中得到的滤渣1的成分是_______。
（3）“氧化室”中发生的反应的化学方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2X，则X的化学式是_______。
（4）“调pH室”中生成氢氧化铁沉淀，该反应的化学方程式为_______。
（5）“还原室”中发生的反应属于基本反应类型中的_______。
四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分)
18. 如图是实验室制取气体的常见装置，请回答问题：
（1）图一中仪器①的名称是______。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，可从图一中选择的发生装置是______(填字母)，用C装置收集氧气，当观察到_______时开始收集。
（3）实验室制取二氧化碳的反应的化学方程式为______，可从图一中选择的收集装置是______(填字母)。
（4）兴趣小组利用图二装置制取并研究CO2的性质。将铜制燃烧匙往下伸入稀盐酸中，一段时间后把燃烧匙往上提起，再将足量的氢氧化钠溶液慢慢注入瓶内，整个实验过程中，观察到气球的变化情况是_______。刚开始加入氢氧化钠溶液时观察不到瓶内液体变浑浊的原因是______。
19. 兴趣小组整理实验室时，发现塞着玻璃塞的NaOH溶液试剂瓶瓶口和玻璃塞上有白色粉末，且瓶塞打不开。
【提出问题】盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口的白色粉末的成分是什么？
【查阅资料】
（1）玻璃中含有二氧化硅(SiO2)，SiO2能与强碱反应生成盐和水，类似于CO2与碱的反应。二氧化硅与氢氧化钠反应的化学方程式为_______。
硅酸钠(Na2 SiO3)是一种白色固体，其水溶液俗称“水玻璃”，且溶液呈碱性，它是一种凝胶，能将玻璃黏合在一起。
③硅酸钠和强酸(如盐酸)能反应产生一种白色沉淀；硅酸钠遇中性的氯化钙溶液会产生白色沉淀硅酸钙。
【猜想假设】依据所学知识并结合以上资料，小明对这种白色粉末的成分提出以下猜想：
猜想1：可能是Na2SiO3；
猜想2：可能是Na2CO3和Na2SiO3的混合物；
猜想3：可能是NaOH、Na2CO3和Na2 SiO3的混合物。
【实验探究】
（2）取少量白色粉末于试管中，加入适量水，使样品全部溶解，得到溶液，进行实验
实验 1 2 3
操作
现象 pH______(选填“＜”“＞”或“=”)7 _______，同时产生白色沉淀 ①中产生白色沉淀；②中滤液由无色变为_______。
【交流讨论】
（3）实验1中的一处错误操作是_______。
（4）实验3中白色沉淀的成分是_______。
【实验反思】
（5）实验3中不能用澄清石灰水代替氯化钙溶液的原因是______。
五、综合计算题(共10分)
20. 推进乡村特色产业适度规模发展、做精做优。乡村种植需要化肥硫酸铵【化学式为(NH4)2SO4】，为测定某品牌硫酸铵化肥中硫酸铵纯度，兴趣小组进行如图实验(假设气体全部逸出，杂质不影响实验)。
（1）实验中生成氨气的质量为_______g。
（2）实验时闻到刺激性气味，从微观角度解释其原因：_______。
（3）计算该硫酸铵化肥中硫酸铵的质量分数。(写出计算过程)
（4）①从化肥类别分析，硫酸铵属于______(选填“氨肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。
②施用硫酸铵时，要避免与______(选填“酸性”“碱性”或“中性”)物质混用，否则会降低肥效。2024年中考模拟示范卷·化学(四)
说明：1.满分70分，作答时间65分钟。
2.请按序号在答题卡相应位置作答，答在其他位置无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56
一、单项选择题(本大题共10小题，1~5每题1分，6~10每题2分，共15分)
在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。
1. 我国历史悠久，人文荟萃，拥有丰厚的历史文化遗产。下列文物由金属材料制成的是
A. 西汉素纱弹衣 B. 清代粉彩人物瓶
C. 商代后母戊鼎 D. 明代玉如意
【答案】C
【解析】
【详解】A、西汉素纱禅衣由蚕丝制成，蚕丝属于天然材料，故错误；
B、清代粉彩人物瓶由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，故错误；
C、商代后母戊鼎属于青铜制品，青铜属于合金，合金属于金属材料，故正确；
D、明代玉如意是由玉石制成，玉石属于天然材料，故错误；
故选：C。
2. 水是生命之源。将自然界的水净化为自来水，不需要进行的操作是
A. 沉淀 B. 吸附 C. 消毒 D. 煮沸
【答案】D
【解析】
【详解】自来水厂净水过程包括：沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（吸附水中的色素和异味）、消毒（除去细菌和病毒等），不需要进行煮沸，故选：D。
3. 2024年1月3日消息，中美科研人员联合研制出全球首个由石墨烯制成的功能性半导体。石墨烯属于
A. 单质 B. 氧化物 C. 有机物 D. 混合物
【答案】A
【解析】
【详解】A、石墨烯是只由碳元素组成的纯净物，属于单质，说法正确；
B、石墨烯只含一种碳元素，氧化物含两种元素，说法错误；
C、有机物是指含有碳元素的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外，石墨烯是一种单质，不属于有机物，说法错误；
D、石墨烯是只由碳元素组成的纯净物，说法错误；
故选A。
4. 试管是常用的仪器，下列实验操作中都使用了试管，其中操作正确的是
A. 连接仪器 B. 检查气密性
C. 添加固体 D. 倾倒液体
【答案】B
【解析】
【详解】A、塞紧胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图示操作错误；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图示操作正确；
C、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，图示操作错误；
D、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误；
故选：B
5. 2023年12月29日消息，国内首台民用40立方米液氢罐车研制成功。下列关于氢气性质的描述中属于化学性质的是
A. 密度比空气的小 B. 难溶于水
C. 无色、无味 D. 具有可燃性
【答案】D
【解析】
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质，物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
【详解】A、氢气密度比空气小，密度属于物理性质。故A选项不符合题意；
B、氢气难溶于水，溶解性不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质。故B选项不符合题意；
C、氢气无色、无味，颜色气味属于物理性质。故C选项不符合题意；
D、氢气具有可燃性，可燃性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质 。故D选项符合题意。
故选：D
【点睛】本题难度不大，主要考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关氢气的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
6. 有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。锂电池的应用范围越来越广泛。下列有关说法正确的是
A. 锂属于非金属元素 B. 锂原子的质子数是3
C. Li只能表示一个锂原子 D. 锂的相对原子质量是6.941g
【答案】B
【解析】
【详解】A、锂带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3，根据原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锂原子的质子数是3，说法正确；
C、元素符号宏观上可表示一种元素、微观上表示这种元素一个原子，如果物质直接由原子构成，则该元素符号还表示一种物质，Li是原子构成的，故Li可以表示锂元素、一个锂原子、锂这种物质，说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，说法错误；
故选：B。
7. 朱砂(主要成分为HgS)在《神农本草经》中被列为上品药之首。HgS中硫元素的化合价为-2，则汞元素的化合价为
A. +1 B. -1 C. +2 D. -2
【答案】C
【解析】
【详解】设汞元素的化合价为，HgS中硫元素的化合价为-2，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，汞元素的化合价为+2；
故选：C。
8. 我国科研团队研发了一种纳米“蓄水”膜反应器，可实现二氧化碳与氢气在催化剂作用下转化为水和乙醇。反应的微观示意图如图，有关分析正确的是
A. 反应前后氢元素化合价不变
B. 反应中原子和分子的种类不变
C. 该反应可将无机物转化为有机物
D. 反应中生成物分子数目比为1：1
【答案】C
【解析】
【详解】二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为水和乙醇，故化学方程式为：。
A、反应前氢元素的化合价为0，反应后氢元素的化合价为+1，故A错误；
B、反应中原子种类不变，分子种类改变，故B错误；
C、该反应可将无机物二氧化碳转化为有机物乙醇，故C正确；
D、反应中生成物分子数目比为1：3或者3： 1，故D错误。
故选C。
9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是
A. 质子数决定元素的种类，则质子数相同的原子一定属于同种元素
B. H2O和H2O2的组成元素相同，则它们的化学性质一定相同
C. 物质燃烧常伴随发光、放热等现象，则有发光、放热现象产生的变化一定是燃烧
D. 溶液具有均一性、稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据元素的概念，质子数决定元素的种类，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故A正确；
B、H2O和H2O2的组成元素相同，但由于分子的构成不同，则它们的化学性质不相同，故B错误；
C、有发光、放热现象的不一定属于燃烧，例如灯泡通电时会发光放热，不属于燃烧，故C错误；
D、溶液都属于混合物，水也是具有均一性、稳定性的液体，水是纯净物，不属于溶液，故D错误。
故选A。
10. 兴趣小组探究金属化学性质，向盛有一定量Mg、Al、Fe粉末的三支试管中同时加入100g溶质质量分数相同的稀盐酸，充分反应。测得反应生成氢气的质量与时间的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A. 反应后铁一定有剩余 B. 镁的金属活动性最强
C. 参加反应的铁的质量最小 D. 与镁反应消耗的稀盐酸质量最小
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，生成氢气的质量相同，铁与稀盐酸反应：，镁与稀盐酸反应：，铝与稀盐酸反应：，相对原子质量：Fe＞Mg＞，故消耗铁的质量最大，其次是镁，消耗铝的质量最小，但是加入三种金属的质量关系未知，故反应后铁不一定有剩余，不符合题意；
B、由图可知，镁与稀盐酸反应速率最快，其次是铝，铁与稀盐酸反应速率最慢，说明镁的金属活动性最强，符合题意；
C、由A的分析可知，参加反应的铁的质量最大，不符合题意；
D、由图可知，生成氢气的质量相同，氢气中的氢元素完全来自稀盐酸，稀盐酸的溶质质量分数相同，则消耗稀盐酸的质量相同，不符合题意。
故选B。
二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分)
在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。
11. 下列物质放入足量水中能形成溶液的是_______。
A.泥沙 B.食盐 C.植物油 D._______
【答案】 ①. B ②. 蔗糖
【解析】
【详解】A、泥沙不能溶于水，泥沙放入水中时，不能形成均一、稳定的混合物，泥沙与水混合不能形成溶液，不符合题意；
B、食盐易溶于水，食盐放入水中时，能够形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，符合题意；
C、植物油不能溶于水，植物油放入水中时，不能形成均一、稳定的混合物，植物油与水混合不能形成溶液，不符合题意；
D、蔗糖放入水中，可以形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，符合题意。
故填：B、蔗糖。
12. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列分析正确的是_______。
A.t1℃时，甲、丙溶液的溶质质量分数相等
B.t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，丙中溶剂质量最小
C.t3℃时，将30g甲加入50g水中，可得到75g的溶液
D.t3℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2℃，析出晶体最多的是_______。
【答案】 ①. C ②. 甲
【解析】
【详解】A、由图可知，t1℃时，甲、丙的溶解度相同，饱和溶液的溶质质量分数相等，错误；
B、甲、乙、丙的饱和溶液的质量未指明，无法比较溶剂质量，错误；
C、t3℃时，甲的溶解度为50g，故50g水最多溶解25g甲物质，故将30g甲加入50g水中，可得到75g的溶液，正确；
D、t3℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2℃，丙的溶解度增大，丙不析出，析出甲最多，因为该温度范围内甲的溶解度差最大。
故填：C、甲。
13. 下列实验方案能达到实验目的的是_______。
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氯化钠与稀盐酸 取样，分别加入碳酸钙粉末，观察现象
B 除去N2中混有的少量CO 通过足量灼热的CuO
C 鉴别氧化钙与氢氧化钙 分别取样，加水溶解，滴加无色酚酞溶液
D 除去氯化钾中少量的二氧化锰固体 ______
【答案】 ①. A ②. 加足量水，过滤，再将所得溶液蒸发水分
【解析】
【详解】A、氯化钠不能与碳酸钙反应，稀盐酸能与碳酸钙反应，反应会有气泡产生，反应方程式为，所以取样，分别加入碳酸钙粉末，没有现象的是氯化钠溶液，有气泡产生的是稀盐酸，该方案能达到实验目的。故A项正确；
B、不能与反应，能与反应，反应方程式为，该反应会生成气体，所以将混有少量的，通过足量灼热的，能除去，但同时会生成气体，使中又混有了，所以该方案不能达到实验目的。故B项不正确；
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应方程式为，所以分别取样，加水溶解，再滴加酚酞溶液，酚酞溶液都会变红，无法鉴别氧化钙和氢氧化钙，所以该方案不能达到实验目的。故C项不正确；
故选A
D、氯化钾能溶于水，二氧化锰固体不能溶于水，所以除去氯化钾中少量的二氧化锰固体的实验方案是：加足量水，过滤，再将所得溶液蒸发水分，使氯化钾结晶出来，得到。
三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分)
14. 柴米油盐皆是诗。生活，是晨起暮落；日子，是柴米油盐。请回答下列问题：
（1）“柴”：如今用天然气代替木柴，天然气属于______(选填“化石能源”“新能源”或“可再生能源”)。
（2）“米”：大米富含的营养素是_____，古人采取“用臼春米”的方法脱去稻谷的外壳，获得可食用的大米，春米时发生的是______(选填“物理变化”或“化学变化”)。
（3）“油”：油脂在人体中完全氧化生成二氧化碳和水，由此可推知油脂中一定含有的化学元素是______(填元素名称)。
（4）“盐”：生活用盐可通过海水晒盐的方法获取。将海水______(填一种结晶方式)可得到粗盐(主要含氯化钠)，氯化钠中含有的阳离子的符号是_______。
【答案】（1）化石能源
（2） ①. 糖类 ②. 物理变化
（3）碳元素和氢元素 （4） ①. 蒸发结晶 ②. Na+
【解析】
【小问1详解】
煤、石油、天然气属于化石能源；
【小问2详解】
大米富含淀粉，淀粉富含的营养素是糖类；春米就是脱去稻谷的外壳，没有新物质生成，发生的是物理变化；
【小问3详解】
油脂在人体中完全氧化生成二氧化碳和水，反应前人体呼入的氧气含有氧元素，反应后二氧化碳含碳元素和氧元素、水含氢元素和氧元素，根据化学反应前后元素种类不变，可推知油脂中一定含有的化学元素是碳元素和氢元素；
【小问4详解】
因为氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，故将海水蒸发结晶可得到粗盐(主要含氯化钠)，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故氯化钠中含有的阳离子的符号是Na+。
15. 体育让人体验美，适当运动让人变得更加健康。请回答下列问题：
（1）举重的力量：杠铃的主要材料是钢。钢比纯铁的_______(选填“硬度”或“质量”)大。
（2）体操的优美：体操单杠比赛前，运动员先要擦“镁粉”(主要成分为碳酸镁)。向“镁粉”中加入稀盐酸，观察到的现象是______，为确定“镁粉”是碳酸镁而不是镁，需要继续进行的操作是_______。
（3）短跑的速度：人们在剧烈运动后常会感到肌肉酸痛，其原因是葡萄糖在无氧条件下分解为乳酸(化学式为C3H6O3)。乳酸由_______种元素组成，乳酸中氢、氧元素的质量最简比为______。
【答案】（1）硬度 （2） ①. 有气泡产生 ②. 把生成的气体通入澄清石灰水中
（3） ①. 三 ②. 1：8
【解析】
【小问1详解】
合金的硬度比组成它的纯金属大，钢是铁的合金，钢比纯铁的硬度大，故填：硬度。
【小问2详解】
“镁粉”(主要成分为碳酸镁)，向其中加入稀盐酸，碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，观察到有气泡产生，故①填：有气泡产生。
为确定“镁粉”是碳酸镁而不是镁，需要把生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明气体是二氧化碳，“镁粉”是碳酸镁而不是镁，故②填：把生成的气体通入澄清石灰水中。
【小问3详解】
由化学式为C3H6O3知，乳酸由碳、氢、氧三种元素组成，故①填：三。
乳酸中氢、氧元素的质量比为，故②填：1：8。
16. 对比实验是进行科学探究的重要方法。如图所示实验均用到了对比的方法。请回答下列问题：
（1）实验一中，只有b处白磷燃烧，通过对比_______(填字母)处的现象说明可燃物燃烧需要氧气，a处红磷不能燃烧的原因是_______。
（2）实验二中，得出金属活动性强弱顺序：Fe＞Cu＞Ag的依据是_______。
（3）实验三中，根据实验现象得出的结论是______。
（4）以上实验均为对比实验，运用了控制实验条件的研究方法，下列实验中同样运用此方法达到实验目的的是______(填字母)。
A. 探究铁钉锈蚀的条件
B. 测定空气中氧气的含量
C. 探究二氧化碳溶于水的过程中是否与水发生化学反应
【答案】（1） ①. b、c ②. 温度没有达到红磷着火点
（2）铁片和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性比铜强；银片不能和硫酸铜反应，说明银的金属活动性比铜弱
（3）呼出气体中比空气中氧气含量低 （4）AC
【解析】
【小问1详解】
实验一中，c处的白磷温度达到着火点，但未与氧气接触，c处白磷不燃烧，b处的白磷温度达到着火点，与氧气接触，可以燃烧，通过对比图中b、c处的现象，可得出燃烧需要可燃物与氧气接触；红磷着火点240℃，白磷着火点40℃，热水75℃，a处红磷不能燃烧的原因是温度没有达到红磷着火点；
【小问2详解】
实验二中，铁片和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性比铜强；银片不能和硫酸铜反应，说明银的金属活动性比铜弱，能得出金属活动性强弱顺序为Fe＞Cu＞Ag；
【小问3详解】
实验三中，燃着的木条在空气中继续燃烧，在呼出气体中熄灭，根据实验现象得出的结论是呼出气体中比空气中氧气含量低；
【小问4详解】
A、探究铁钉锈蚀条件，需要铁与氧气、水单独接触，然后再同时接触，需要控制实验条件，此选项正确；
B、测定空气中氧气的含量，只需测定反应后进入装置内水的体积，不需要控制实验条件，此选项错误；
C、探究二氧化碳溶于水的过程中是否与水发生化学反应，需要二氧化碳、水单独与紫色石蕊接触，然后再同时接触，需要控制实验条件，此选项正确；
故选：AC。
17. 用镍制作的各种合金钢广泛用于飞机、坦克、舰艇、雷达、导弹、火箭等的制造。兴趣小组的同学利用废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Cu)回收镍，设计如图所示流程(部分产物已略去)。
（1）“酸浸室”中为加快反应速率，可采取的措施是_______（答一条即可）。
（2）“酸浸室”中得到的滤渣1的成分是_______。
（3）“氧化室”中发生的反应的化学方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2X，则X的化学式是_______。
（4）“调pH室”中生成氢氧化铁沉淀，该反应的化学方程式为_______。
（5）“还原室”中发生反应属于基本反应类型中的_______。
【答案】（1）将废镍材料粉碎
（2）Cu （3）H2O
（4）
（5）置换反应
【解析】
【小问1详解】
适当升高温度、搅拌、适当增大稀硫酸的浓度、将废镍材料粉碎等
【小问2详解】
回收Ni，则Ni被过量稀硫酸完全反应，最后被提纯，在金属活动顺序中，Fe 排在H 之前，所以Fe被过量稀硫酸完全反应，Cu排在H 之后，所以Cu不与稀硫酸反应，形成滤渣，则“酸浸室”中得到的滤渣1的成分是Cu；
【小问3详解】
“氧化室”中发生的反应的化学方程式是，根据质量守恒定律可得，反应前铁原子有2个，硫原子3个，氧原子14个，氢原子4个，反应后现有铁原子有2个，硫原子3个，氧原子12个，氢原子0个，缺少四个氢原子和两个氧原子，而这些原子分布在2个X分子中所以每个X分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，则X的化学式是 H2O；
【小问4详解】
“调pH室”中生成氢氧化铁沉淀，是硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，该反应的化学方程式为；
【小问5详解】
“还原室”中发生的反应：，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于基本反应类型中的置换反应。
四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分)
18. 如图是实验室制取气体的常见装置，请回答问题：
（1）图一中仪器①的名称是______。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，可从图一中选择的发生装置是______(填字母)，用C装置收集氧气，当观察到_______时开始收集。
（3）实验室制取二氧化碳的反应的化学方程式为______，可从图一中选择的收集装置是______(填字母)。
（4）兴趣小组利用图二装置制取并研究CO2的性质。将铜制燃烧匙往下伸入稀盐酸中，一段时间后把燃烧匙往上提起，再将足量的氢氧化钠溶液慢慢注入瓶内，整个实验过程中，观察到气球的变化情况是_______。刚开始加入氢氧化钠溶液时观察不到瓶内液体变浑浊的原因是______。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. A ②. 有连续均匀气泡冒出
（3） ①. ②. D
（4） ①. 先膨胀后变瘪 ②. 稀盐酸剩余，开始氢氧化钠与盐酸反应无明显现象
【解析】
【小问1详解】
图中仪器①为长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
【小问2详解】
氯酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A，C装置收集为排水法收集气体，当观察到有连续均匀气泡冒出可以开始收集，故填：A、有连续均匀气泡冒出；
【小问3详解】
实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，只能用向上排空气法收集，故收集装置选D，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、D；
【小问4详解】
将铜制燃烧匙往下伸入稀盐酸中，大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，会看到气球逐渐膨胀，一段时间后把燃烧匙往上提起，再将足量的氢氧化钠溶液慢慢注入瓶内，氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，气球逐渐变瘪，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以看到溶液变浑浊，刚开始加入氢氧化钠溶液时观察不到瓶内液体变浑浊的原因是稀盐酸还有剩余，开始氢氧化钠与盐酸反应故不会看到白色沉淀，故填：先膨胀后变瘪、稀盐酸还有剩余，开始氢氧化钠与盐酸反应无明显现象。
19. 兴趣小组整理实验室时，发现塞着玻璃塞的NaOH溶液试剂瓶瓶口和玻璃塞上有白色粉末，且瓶塞打不开。
【提出问题】盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口的白色粉末的成分是什么？
【查阅资料】
（1）玻璃中含有二氧化硅(SiO2)，SiO2能与强碱反应生成盐和水，类似于CO2与碱的反应。二氧化硅与氢氧化钠反应的化学方程式为_______。
硅酸钠(Na2 SiO3)是一种白色固体，其水溶液俗称“水玻璃”，且溶液呈碱性，它是一种凝胶，能将玻璃黏合在一起。
③硅酸钠和强酸(如盐酸)能反应产生一种白色沉淀；硅酸钠遇中性的氯化钙溶液会产生白色沉淀硅酸钙。
【猜想假设】依据所学知识并结合以上资料，小明对这种白色粉末的成分提出以下猜想：
猜想1：可能是Na2SiO3；
猜想2：可能是Na2CO3和Na2SiO3的混合物；
猜想3：可能是NaOH、Na2CO3和Na2 SiO3的混合物。
【实验探究】
（2）取少量白色粉末于试管中，加入适量水，使样品全部溶解，得到溶液，进行实验。
实验 1 2 3
操作
现象 pH______(选填“＜”“＞”或“=”)7 _______，同时产生白色沉淀 ①中产生白色沉淀；②中滤液由无色变为_______。
【交流讨论】
（3）实验1中的一处错误操作是_______。
（4）实验3中白色沉淀的成分是_______。
【实验反思】
（5）实验3中不能用澄清石灰水代替氯化钙溶液的原因是______。
【答案】（1）
（2） ①. ＞ ②. 产生大量气泡 ③. 红色
（3）将pH试纸放在湿润的点滴板上 （4）碳酸钙、硅酸钙
（5）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
1、硅酸钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性，故样品溶液的pH＞7；
2、加入足量稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，硅酸钠能与盐酸反应生成白色沉淀，故产生大量气泡，同时产生白色沉淀，说明含碳酸钠、硅酸钠；
3、向样品溶液中加入过量氯化钙溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，硅酸钠遇中性的氯化钙溶液会产生白色沉淀硅酸钙，过量的氯化钙溶液能将碳酸钠和硅酸钠除尽，向①中过滤所得的溶液中滴加无色酚酞试液，溶液由无色变为红色，说明含氢氧化钠；
【小问3详解】
测定溶液的pH：应将pH试纸放在干燥的点滴板上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸放在湿润的点滴板上，会稀释溶液，影响pH值的测定，故错误操作是：将pH试纸放在湿润的点滴板上；
【小问4详解】
实验3中，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，硅酸钠和氯化钙反应生成硅酸钙白色沉淀，故实验3中白色沉淀的成分是：碳酸钙、硅酸钙；
【小问5详解】
氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰，故实验3中不能用澄清石灰水代替氯化钙溶液。
五、综合计算题(共10分)
20. 推进乡村特色产业适度规模发展、做精做优。乡村种植需要化肥硫酸铵【化学式为(NH4)2SO4】，为测定某品牌硫酸铵化肥中硫酸铵的纯度，兴趣小组进行如图实验(假设气体全部逸出，杂质不影响实验)。
（1）实验中生成氨气的质量为_______g。
（2）实验时闻到刺激性气味，从微观角度解释其原因：_______。
（3）计算该硫酸铵化肥中硫酸铵的质量分数。(写出计算过程)
（4）①从化肥类别分析，硫酸铵属于______(选填“氨肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。
②施用硫酸铵时，要避免与______(选填“酸性”“碱性”或“中性”)物质混用，否则会降低肥效。
【答案】（1）3.4 （2）分子在不断运动
（3）解：设该硫酸铵化肥中硫酸铵的质量为x，
x=13.2g
则该硫酸铵化肥中硫酸铵的质量分数为：，
答：该硫酸铵化肥中硫酸铵的质量分数为88%。
（4） ①. 氮肥 ②. 碱性
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则实验中生成氨气的质量为103.4g+100g-200g=3.4g；
【小问2详解】
实验时闻到刺激性气味，从微观角度解释其原因，是因为氨分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到气味；
【小问3详解】
见答案；
【小问4详解】
①硫酸铵含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥；
②硫酸铵属于铵态氮肥，与碱性物质混合，会发生反应，释放出氨气，降低肥效，所以施用硫酸铵时，要避免与碱性物质混用，否则会降低肥效。
