沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象专项测评
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、推理是学习化学的重要方法，以下推理正确的是
A．因为和CO的组成元素相同，所以他们的化学性质相同
B．单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质
C．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
D．饱和溶液不一定是浓溶液，但不饱和溶液一定是稀溶液
2、对下列事实的解释不合理的是
A．生铁和钢的性能不同，主要是因为两者的含碳量不同
B．镁原子和镁离子的化学性质不同，是因为它们的最外层电子数不同
C．粗盐提纯得到精盐的产率偏高，是因为蒸发时未用玻璃棒搅拌
D．外界条件不变，蔗糖溶液密封久置不会有固体析出，是因为溶液具有稳定性
3、下列因素不影响固体物质溶解度的是
a．固体的种类；b．固体颗粒的大小；c．溶剂的种类；d．溶剂的多少；e．温度
A．abed B．abe C．bd D．b
4、如图所示，向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是
A．氢氧化钠 B．碳酸钙
C．硝酸铵和氢氧化钙 D．氯化钠
5、下列各组中的两种物质混合，充分搅拌后，不能得到溶液的是
A．碘和汽油 B．碘和酒精
C．高锰酸钾和汽油 D．高锰酸钾和水
6、如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，一段时间后，气球又恢复原状，下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是
① ② ③ ④
X 双氧水 水 水 水
Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵
A．① B．①③ C．③ D．②④
7、对所学知识总结是一种好习惯。某同学总结的下列实验现象错误的是
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光 B．氢气在空气中燃烧，产生黄色火焰
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 D．硝酸铵溶于水，溶液温度降低
8、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是
A．牛奶 B．面粉 C．植物油 D．葡萄糖
9、下列有关生活中的化学说法不正确的是
A．活性炭除去水中的色素和异味是利用了其吸附性
B．洗衣粉洗去衣服上的污渍是利用了乳化的原理
C．生活中常接触到的“高钙牛奶”中的“钙”指的是元素
D．炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了油的着火点
10、溶液在我们生活中有着广泛的应用，下列物质不属于溶液的是
A．食盐水 B．冰水 C．碘酒 D．白醋
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、化学与生产、生活联系紧密。
（1）北京冬奥会火炬“飞扬”使用液氢作为燃料，实现零碳排放，践行“绿色冬奥”理念。氢气燃烧的化学方程式为____。
（2）泰州为举办省运会新建了许多场馆，使用了大量铝制品材料。铝制品耐腐蚀的原因是____。
（3）家庭厨房中用洗洁精清洗油污，利用了洗洁精的____作用。
（4）农业上配制100kg，15%的食盐溶液用来选种，需要食盐____kg。
（5）生铁和钢性能不同主要是由于____不同。
（6）自来水生产过程中一般用氯气(Cl2)杀菌消毒，标出氯气中氯元素的化合价____。
（7）氧气的工业制法为分离液态空气法，则氮气的工业制法为____。
2、水是最常见的溶剂，也是生命的源泉。
（1）自来水厂生产过程中常用到液氯，其作用是_________。
（2）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶内放少量水的目的是_________。
（3）气体在水中的溶解度与温度和压强有关。室温下，打开可乐瓶盖后有气泡冒出，说明气体的溶解度随压强的减小而_________。
（4）向20°C时100g水中加入20g硝酸钾进行下列实验(如图1)，a-e表示所得溶液编号；其溶解度曲线如图2。
1. 20°C时硝酸钾的溶解度是_________，c是硝酸钾的_________(填“饱和"或“不饱和”)溶液，其所得溶液的质量为_________g。
II. 图1中的实验，溶液中溶质质量分数相等的有________(填溶液编号)。
III. 除去KNO3固体中混有的少量NaCl可采用降温结晶的方法，原因是_________。
3、如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。从氯化钠溶液中获取晶体的方法为______；在时，将20g硝酸钾固体加入50g水中，充分搅拌后仍有4.2g硝酸钾固体未溶解，则图中硝酸钾的溶解度a为______；将时等质量氯化钠和硝酸钾的饱和溶液降温到，两溶液中水的质量是前者______后者（填“>”“<”或“=”）。
4、2021年世界水日的主题是“珍惜水，爱护水”，请回答下列与水有关的问题：
（1）向某自来水样品中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该自来水属于_________(填“硬水”或“软水”)；
（2）生活中常用_________的方法降低水的硬度；
（3）电解水实验证明了水是由_________组成的；
（4）用洗洁精清洗餐具上的油污，利用了洗洁精对油污的_________作用；
（5）珍惜水资源是每个公民应尽的责任和义务，请写出节约用水的一种具体做法__________。
5、化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。现有A．医用酒精 B．氦气 C．金刚石 D．钛合金 E．洗涤剂 F．活性炭，选适当的物质填空（填序号）。
（1）生活：______可用于裁玻璃，______可用于乳化油污。
（2）健康：______可用于擦拭物品消毒，______可用于制作冰箱除味剂。
（3）安全：______可用于制造航天飞机，______可用于制航标灯。
三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、除去粗盐中的沙子实验，实验结束后称量所得的精盐，产率偏高，其可能原因是过滤时有滤液损失（____）
2、配制一定质量分数的氯化钠溶液，量筒中本身有水会导致所配溶液的溶质质量分数偏小（____）
3、实验室用6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，实验中玻璃棒的作用是防止液体飞溅（____）
4、蒸发用到玻璃棒，其作用为搅拌，防止局部过热液滴飞溅（____）
5、实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要蒸发皿（____）
四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、现有225克20%的硝酸钠溶液，若在此溶液中；
（1）加入75克硝酸钠晶体完全溶解后，溶液中溶质的质量分数为___________。
（2）加入5克硝酸钠晶体和170克水后，溶液中溶质的质量分数为___________。
（3）加入45克硝酸钠晶体再蒸发45克水后（无晶体析出），溶液中溶质的质量分数为___________。
（4）加入50克20%的硝酸钠溶液后，溶液中溶质的质量分数为___________。
2、实验室里，某同学称取碳酸钙和氯化钙的混合物固体20g，放入烧杯里，滴加稀盐酸100g，恰好完全反应最后称得烧杯里的剩余溶液质量为115.6g（无晶体）。提示：氯化钙溶于水且不和稀盐酸反应。请回答：
（1）产生二氧化碳的质量为多少？
（2）烧杯里剩余溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留到小数点后一位）
3、为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，小雷利用其与大理石反应(其中杂质不参与反应)做了探究实验，数据记录如表。
反应前物质的质量/g 反应后物质的质量/g
盐酸样品 大理石 剩余固体(含大理石)+液体
53.0 6.0 56.8
（1）实验中共生成CO2的质量为__________g。
（2）通过计算，判断测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数是否相符_____(需要计算过程，计算结果精确到0.1%)。
4、20℃时，将200g10%的氢氧化钠溶液变为20%的氢氧化钠溶液，
（1）若蒸发，需要蒸发掉多少克水？
（2）若加溶质，需要加入多少克氢氧化钠？（请写出计算步骤）
5、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得实验数据如下：
第一次 第二次 第三次 第四次
稀盐酸的用量/g 5.0 5.0 5.0 5.0
剩余固体的质量/g 1.5 1.0 0.5 0.3
（1）样品中碳酸钙的质量分数为______；
（2）求所加稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）
1、请从A或B两题中任选1个作答。如图在三只试管中进行实验。
A B
①固体溶解形成紫色溶液 ②固体几乎不溶解 ③固体溶解，形成紫红色溶液 ①紫色石蕊小花不变红 ②紫色石蕊小花不变红 ③紫色石蕊小花变红
(1)对比实验①、②的现象，可得出的结论是 。 (2)设计实验②、③的目的是 。 (1)设计实验①的目的是 。 (2)对比实验①、②、③的现象，可得出的结论是 。
A _______ ， ________ 。B _________ ， _________ 。
2、贝贝、欢欢、妮妮三位同学发现溶液的世界并不缺乏色彩。他们观察到硫酸铜溶液是____色的，高锰酸钾溶液是_____色的，氯化钠溶液是_____色的。为什么溶液会呈现不同的颜色呢？贝贝、欢欢、妮妮他们猜测与溶液中的粒子有关，于是他们对硫酸铜溶液颜色与什么粒子有关进行了猜想和探究。
(1)贝贝认为与水分子有关，欢欢立即否定了贝贝的意见，因为水是______；
(2)他们又设计了下面的实验，请回答有关问题：
实验操作 现象
a.观察硝酸钾溶液 硝酸钾溶液呈无色
b.观察稀硫酸 稀硫酸呈无色
c.在硫酸铜溶液中加入足量的锌粒 溶液由______色变成______色
①他们得出的结论是_________。
②上面的三个实验中与猜想无关，完全不必做的是_____(填序号)。
-参考答案-
一、单选题
1、B
【详解】
A、二氧化碳和一氧化碳的元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，由氧元素组成，但是属于混合物，符合题意；
C、置换反应是 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故置换反应中一定有单质生成，但是有单质生成的化学反应不一定是置换反应，如高锰酸钾受热分解生成氧气，有单质生成，属于分解反应，不符合题意；
D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，故饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，如硝酸钾的不饱和溶液可能是浓溶液，不符合题意。
故选B。
2、C
【详解】
A、生铁中的含碳量比钢多导致生铁和钢的性能不同，该项正确，不符合题意；
B、镁原子的最外层电子数为2，容易失电子，化学性质活泼，镁离子是由镁原子失去两个电子得到的，最外层电子数为8，达到稳定结构，该项正确，不符合题意；
C、粗盐提纯时，未用玻璃棒搅拌，会导致精盐的产率偏低，该项错误，符合题意；
D、溶液具有稳定性，故外界条件不变，蔗糖溶液密封久置不会有固体析出，说法正确，不符合题意；
故选C。
【点睛】
3、C
【详解】
不同物质溶解度不同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同，同种物质在不同温度下溶解度不同。所以影响固体物质溶解度的因素是a．固体的种类；c．溶剂的种类；e．温度。
综上所述：选择C。
【点睛】
4、C
【详解】
A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，向烧杯中加入氢氧化钠，溶于水后放热，氢氧化钙溶解度降低，析出晶体，试管底部的粉末增加，不符合题意，错误；
B、碳酸钙难溶于水，加入烧杯中，试管底部的粉末无变化，不符合题意，错误；
C、硝酸铵加入烧杯中，溶于水后吸热，温度降低，氢氧化钙溶解度升高，试管底部的粉末减少，符合题意，正确；
D、氯化钠加入烧杯中，基本无热量变化，试管底部的粉末无变化，不符合题意，错误；
故选C。
5、C
【详解】
A、碘能够溶于汽油中，形成碘的汽油溶液，选项错误；
B、碘能够溶于酒精中，形成碘酒，选项错误；
C、高锰酸钾不能溶于汽油中，二者混合后形成悬浊液，选项正确；
D、高锰酸钾易溶于水，与水混合后形成高锰酸钾溶液，选项错误，故选C。
6、C
【分析】
将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，说明烧瓶内压强增大，一段时间后，气球又恢复原状，要使烧瓶内压强增大，后又恢复初始压强，则X与Y作用放出热量。
【详解】
①二氧化锰和双氧水接触，反应生成水和氧气，使瓶内压强增大，气球膨胀，不符合题意；
②水和氯化钠混合，既不产生气体，溶解也不放热，气球不膨胀，不符合题意；
③水和氢氧化钠混合，虽然没有气体产生，但氢氧化钠溶于水会放出热量，使瓶内气压增大，气球膨胀，一段时间后，气球又恢复原状，符合题意；
④水和硝酸铵混合，没有气体产生，且硝酸铵溶于水时会吸热，溶液温度降低，气球不膨胀，不符合题意。
故选：C。
7、B
【详解】
A、木炭在氧气中燃烧，现象是发出白光，说法正确；
B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，说法错误；
C、红磷在空气中燃烧，现象是产生大量白烟，说法正确；
D、硝酸铵溶于水，会吸收热量，所以溶液温度降低，说法正确；
答案：B。
8、D
【详解】
A、牛奶含大量蛋白质及脂类，均不溶于水，不能形成溶液，故选项错误；
B、面粉主要成分是淀粉，不溶于水，不能形成溶液，故选项错误；
C、植物油是脂类，不溶于水，不能形成溶液，故选项错误；
D、葡萄糖能溶于水，能形成溶液，故选项正确。
故选D
【点睛】
9、D
【详解】
A、活性炭除去水中的色素和异味是利用了其吸附性，选项说法正确；
B、洗衣粉洗去衣服上的污渍是利用了乳化的原理，能将大的污渍分散成细小的污渍随水冲走，选项说法正确；
C、生活中常接触到的“高钙牛奶”中的“钙”粗略的描述了物质的组成，所以指的是元素，选项说法正确；
D、炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了温度至油的着火点以下，选项说法错误。
故选D。
10、B
【详解】
A、食盐水是食盐溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；
B、冰是固态的水，冰水是由同种物质组成，属于纯净物，不属于溶液；
C、碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；
D、白醋是醋酸溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。
故选B。
二、填空题
1、
（1）
（2）铝与氧气反应表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行
（3）乳化
（4）15
（5）含碳量
（6）
（7）分离液态空气法
【解析】
（1）
氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：；
（2）
铝制品耐腐蚀的原因是铝与氧气反应表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行；
（3）
洗洁精含有乳化剂，具有乳化作用，能够除去厨房餐具上的油污；
（4）
配制100kg，15%的食盐溶液，需要食盐的质量为100kg×15%=15kg；
（5）
生铁和钢都属于铁碳合金，两者的区别是碳含量不同，生铁中的碳含量比钢中的碳含量高；
（6）
氯气属于单质，因此，氯气中氯元素的化合价为零价，表示为：；
（7）
工业上将空气液化，利用液氮的沸点比液氧的沸点低的原理，将液氮从液态空气中分离，得到氮气和液态氧气，因此氮气的工业制法为分离液态空气法。
2、
（1）杀菌消毒
（2）防止高温熔化物溅落，使集气瓶底炸裂
（3）减小
（4） 31.6g
不饱和 150 b和e 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大且变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大
【解析】
（1）
自来水厂生产过程中常用到液氯，其作用是杀菌消毒。
（2）
铁丝在氧气中燃烧时生成物的温度很高，直接与瓶底接触，会使集气瓶底因局部骤热而炸裂，所以集气瓶内放少量水的目的是防止高温熔化物溅落，使集气瓶底炸裂。
（3）
室温下，打开可乐瓶盖后有气泡冒出，说明气压减小后有气体从水中逸出，从而说明气体的溶解度随压强的减小而减小。
（4）
I、由溶解度曲线图可以看出，20°C时硝酸钾的溶解度是31.6g；c溶液的温度为50°C，此时硝酸钾的溶解度为85.5g，即在50°C时，100g水溶解85.5g硝酸钾达到饱和状态，由图1可以得出，c溶液是在50°C时，100g水中加入了50g硝酸钾，所以c溶液为不饱和溶液；此时的溶液质量为：。
II、a、b溶液温度为20°C，加入的硝酸钾分别为20g、50g，溶剂都是100g，而20°C时硝酸钾的溶解度为31.6g，所以a溶液中溶质为20g，溶剂为100g；b溶液中的溶质为31.6g，溶剂为100g；c溶液中的溶质为50g，溶剂为100g；d溶液中的溶质为80g，溶剂为100g；将d溶液降温到20°C后得到的e溶液中溶质质量为31.6g，溶剂为100g，所以图1中的实验，溶液中溶质质量分数相等的有：be。
III、 由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大且变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以可以用降温结晶的方法除去硝酸钾中少量的氯化钠。
3、蒸发结晶 31.6 >
【详解】
由氯化钠的溶解度曲线可知，氯化钠溶解度受温度影响较小，故从氯化钠溶液中获取晶体的方法为蒸发结晶；
t1℃ 时，50g水中最多溶解的硝酸钾固体的质量为： 20g-4.2g=15.8g，故在该温度下，100g水中可以溶解31.6g硝酸钾达到饱和，所以图中 t1℃ 硝酸钾的溶解度a为31.6g；
在 t2℃时，氯化钠和硝酸钾的饱和溶液质量相等，溶质质量：硝酸钾大于氯化钠，硝酸钾溶液中水的质量小于氯化钠溶液中水的质量，因为降温前后，溶剂的质量保持不变，所以降温后，水的质量为：氯化钠大于硝酸钾。
4、
（1）硬水
（2）煮沸
（3）氢元素和氧元素
（4）乳化
（5）淘米水浇花
【分析】
（1）
通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故向某自来水样品中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该自来水属于硬水；
（2）
可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（3）
电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成；
（4）
洗洁精中含有乳化剂，具有乳化性，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故填：乳化；
（5）
节约用水，可通过“一水多用”，如淘米水浇花。
5、
（1） C E
（2） A F
（3） D B
【解析】
（1）
金刚石硬度大，所以可用于裁玻璃，洗涤剂具有乳化作用，所以可用于乳化油污。
故填：C；E
（2）
医用酒精可用于擦拭物品消毒，活性炭具有吸附性，所以可用于制作冰箱除味剂。
故填：A；F
（3）
钛合金密度小、抗腐蚀性能强，所以可用于制造航天飞机，稀有气体通电可发出不同颜色的光，所以氦气可用于制航标灯。
故填：D；B
三、判断题
1、错误
【详解】
过滤时有滤液损失，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，所以该说法错误，故填：错误。
2、错误
【详解】
配制一定质量分数的氯化钠溶液，量筒中本身有水，不影响量取水的体积和质量，不影响所配溶液的溶质质量分数大小，故错误。
3、错误
【详解】
在用固体配制溶液时，玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，在溶液的稀释时，玻璃棒的作用是搅拌使溶液混合均匀，故原题说法错误。
4、正确
【详解】
蒸发时，需要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故正确。
5、错误
【详解】
配制质量分数为6%的NaCl溶液需要托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管和烧杯，不需要用到蒸发皿。
故错误。
【点睛】
四、计算题
1、
（1）225克20%的硝酸钠溶液中硝酸钠的质量为：225g×20%=45g，故加入75克硝酸钠晶体完全溶解后，溶液中溶质的质量分数为：
（2）加入5克硝酸钠晶体和170克水后，溶液中溶质的质量分数为：
（3）加入45克硝酸钠晶体再蒸发45克水后（无晶体析出），溶液中溶质的质量分数为：
（4）加入50克20%的硝酸钠溶液后，溶液中溶质的质量分数为：
【分析】
（1）
见答案；
（2）
见答案；
（3）
见答案；
（4）
见答案。
2、
（1）由质量守恒定律可知，二氧化碳的质量为
（2）解：设生成的氯化钙的质量为x，参加反应的碳酸钙的质量为y
x=11.1g
y=10g
故烧杯里剩余溶液的溶质质量分数是
答：烧杯里剩余溶液的溶质质量分数为18.3%
【分析】
（1）
见答案；
（2）
见答案。
3、
（1）2.2
（2）解：盐酸中含有的溶质的质量为x
盐酸中含有的溶质的质量分数为：，与试剂瓶标签上溶质的质量分数不相符。
答：与试剂瓶标签上溶质的质量分数不相符。
【分析】
（1）
根据质量守恒定律可知，实验中共生成二氧化碳的质量为53.0g+6.0g-56.8g=2.2g；
（2）
见答案。
4、
（1）解：根据蒸发水前后溶质的质量不变，
设需要蒸发掉水的质量为x，
答：需要蒸发掉水的质量为100g。
（2）设需要加入氢氧化钠的质量为y，
答：需要加入氢氧化钠的质量为25g。
【解析】
（1）
见答案；
（2）
见答案。
5、
（1）85%
设所加稀盐酸的溶质质量分数为x。
（2）
7.3%
答：所加稀盐酸的溶质质量分数7.3%。
【分析】
计算稀盐酸溶质质量分数，需要使用溶质完全耗尽的对应的溶液的质量。
（1）
反应中固体减少的量就是碳酸钙的质量，样品中碳酸钙的质量分数为：；
（2）
见答案。
【点睛】
五、实验探究
1、高锰酸钾在水中的溶解性比在汽油中的强 比较高锰酸钾和碘在汽油中的溶解性强弱 证明CO2不能使干燥的紫色石蕊小花变色 H2O和CO2反应生成了新的物质，能使紫色石蕊变色
【详解】
A：(1) ①、②的溶质种类相同，溶剂的种类不同，①固体溶解形成紫色溶液，②固体几乎不溶解，对比实验①、②的现象，可得出的结论是高锰酸钾在水中的溶解性比在汽油中的强；
(2) ②、③中溶剂种类和量相同，溶质的种类不同，②固体几乎不溶解，③固体溶解，形成紫红色溶液，设计实验②、③的目的是比较高锰酸钾和碘在汽油中的溶解性的强弱；
B：(1) ①紫色干燥石蕊小花遇二氧化碳不变红，设计实验①的目的是证明CO2不能使干燥的紫色石蕊小花变色；
(2) ②喷水后紫色石蕊小花不变红，说明水不能使紫色石蕊小花变色，湿润的石蕊纸花遇二氧化碳变红，对比实验①、②、③的现象，可得出的结论是H2O和CO2反应生成了新的物质，能使紫色石蕊变色。
2、蓝 紫红 无 无色的 蓝 无 硫酸铜溶液呈蓝色与其中的铜离子有关，与硫酸根离子无关 a
【详解】
溶液的颜色与溶液中的离子有关．如：溶液中含有Fe2+则溶液呈绿色，溶液中有Cu2+则溶液呈蓝色，溶液中有Fe3+则呈黄色，溶液中有MnO4-则呈紫红色；由于硫酸铜溶液中含有Cu2+所以呈蓝色，由于高锰酸钾溶液中含有MnO4-所以呈紫红色，由于氯化钠溶液中的钠离子和氯离子都是无色的，所以氯化钠溶液呈无色；
（1）由于水是无色的，而水又是由水分子构成的，由此可推知水分子是无色的；
（2）探究实验通常通过控制变量，做对比实验来进行；硫酸铜溶液中存在铜离子、硫酸根离子、水分子；b实验，观察稀硫酸无色，稀硫酸中含有氢离子和硫酸根离子，通过这个实验说明氢离子和硫酸根离子是无色的，说明硫酸铜溶液的颜色与硫酸根离子无关；c实验：由这个过程可以看出加入锌之前由于溶液中含有Cu2+所以溶液是蓝色的，而在硫酸铜溶液中加入足量的锌粒后，溶液中的铜离子转变为单质铜，溶液中不再有Cu2+，溶液由蓝色变为无色，说明硫酸铜溶液的颜色与铜离子有关；a实验，硝酸钾溶液中含有钾离子、硝酸根离子，溶液呈无色，只能说明钾离子、硝酸根离子显无色，不含铜离子、硫酸根离子，故完全不必做。
