全国初中化学竞赛试题精编
《物质构成的奥秘》
姓名：_________ 班级：_________ 学号：_________
一、选择题
1．科学家用单个分子制成了“纳米车”（如图），它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放，下列有关“米车”的说法正确的是（ ）
A．“纳米车“的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动
B．“纳米车”分子不是由原子构成的
C．“纳米车“运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的
D．“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动
2．美国科学家卡尔 克利特在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮5”（化学式为N5），在制取“氮5”的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备．因此科学家认为，如果能让这种物质保持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料．有关“氮5”的说法正确的是（ ）
A．“氮5”的化学性质非常稳定 B．每个N5分子由5个氮原子构成
C．“氮5”是一种化合物 D．真空条件下“氮5”是一种气体
3．若用“ ”“△”“○”表示构成不同物质的原子，它们相互组合形成下列四种物质，其中表示混合物的是（ ）
A． B． C． D．
4．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是（ ）
A．煤油是可再生能源
B．H2燃烧过程中热能转化为化学能
C．火星陨石中的20Ne质量数为20
D．月壤中的3He与地球上的3H质子数相同
5．定义：分子或原子团的原子总数相同，最外层电子总数也相同，这样的微粒互称等电子体，等电子体的结构和物理性质非常相似，如N2和CO是等电子体，如下表所示：
微粒 分子中原子最外层电子数总和 沸点 水溶性 密度
N2 5×2=10 -195.8℃ 难溶于水 1.25g/L（标准状况）
CO 4+6=10 -191.5℃ 难溶于水 1.25g/L（标准状况）
下列哪组物质的结构和物理性质“相差甚远”（ ）
A．O3和SO2 B．CO2和N2O C．NH3和BF3 D．和
6．2020 年 12 月 17 日嫦娥五号返回器成功着陆。带回的月球土壤中含有一种重要的元素氦—3。当两个氦—3 原子相遇，在满足一定条件下会发生核聚变，生成一个氦—4 和两个氢，同时释放出强大的能量。下列说法正确的是（ ）
A．氦—3 原子和氦—4 原子具有相同的中子数
B．核聚变释放出的能量不是清洁能源
C．氦—3 原子和氦—4 原子具有相同的核电荷数
D．氦—3 原子发生聚变是化学变化
7．2019 年 4 月，《自然》杂志发文宣布，科学家首次在太空中检测到氦合氢离子（HeH+）。HeH+被认为是宇宙中首个化学反应的产物，是宇宙演化的最重要标记之一。则 1 个 HeH+（ ）
A．共有 3 个质子 B．只有 1 个原子核
C．共有 4 个电子 D．相对质量为 3
8．对照实验是一种重要的科学方法。根据下图所示实验，下列说法不正确的是（ ）
A．甲实验可证明氨分子能使酚酞变红
B．乙实验可证明温度不同分子的运动速率不同
C．甲、乙两个实验均能证明分子之间有间隔
D．甲、乙两个实验均能证明分子在不断运动
9．按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是（ ）
A．浓盐酸 B．浓氨水 C．浓醋酸 D．浓氢氧化钠溶液
10．下列有关微粒的说法正确的是（ ）
A．分子的质量一定都比原子大
B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变
C．水通电可以收集到氧气和氢气能证明分子在化学变化是可分的
D．原子团和原子一样，在化学反应中不能再分
11．推理是化学学习中常用的方法，下列推理正确的是（ ）
A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B．含碳元素的物质充分燃烧都会生成CO2，所以燃烧有CO2生成的物质一定含碳元素
C．单质中只含一种元素，则由一种元素组成的物质一定是单质
D．同种元素的粒子质子数相同，则含有相同质子数的粒子一定属于同种元素
12．构成下列物质的微粒与构成干冰的微粒种类相同的是（ ）
A．铁 B．硫酸铜 C．液氧 D．金刚石
13．（2022年江苏省“金钥匙”科技竞赛（CESL）决赛）等电子体因原子数目相同、电子数目相同而具有某些共性。下列物质中属于等电子体的是（ ）
A．CO2和N2O B．CO和N2 C．NO2和CO2 D．SO2和C1O2
14．化学上可用符号“”表示原子的组成，其中M代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的核外电子排布完全相同，则下列关系正确的是（ ）
A．b-a=d-c B．a-n=c+m
C．a+n=c-m D．b-n=d+m
15．晶体有规则几何外形，但有些晶体存在“缺陷”，从而引起含有的离子数量比发生变化，但整体仍呈电中性。如某种氧化镍（NiO）晶体中存在：1个Ni2+空缺，另有2个Ni2+被Ni3+取代，其组成可表示为Ni0.97O，则其中Ni3+和Ni2+的离子数比为（ ）
A．3：2 B．2：3 C．6：91 D．91：6
16．FeSO4可用于治疗缺铁性贫血症。已知铁元素在周期表中的相关信息及铁原子结构示意图如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．铁原子的质量是55.85g
B．铁元素位于第五周期
C．铁离子的核外有24个电子
D．x＝2
17．在化学上常用表示原子，其中X表示元素符号，A表示相对原子质量，Z表示质子数。“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是（ ）
A．与属于同种元素 B．与中子数相同
C．与化学性质相同 D．与电子数相同
18．某化合物MX6分子呈正八面体形式（如图所示）。由于六个 X 原子与 M 的连接完全对称，因此将任意一个 X 用 Y 原子替换，均只能得到一种结构的MX5Y分子，按此思路， 若将其中任意两个 X 原子用 Y 原子替换，则得到的化学式为MX4Y2的分子（ ）
A．只有 1 种结构 B．存在 2 种不同结构
C．存在 3 种不同结构 D．存在 4 种不同结构
19．一定条件下在密闭容器里加热水，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是（ ）
A．水分子间的间隔：②>③
B．水分子的运动速率：①>③
C．水分子的质量：①=②=③
D．①→②的过程中水分子由无序排列变为有序排列
20．根据图示信息判断，下列说法正确的是（ ）
A．氯元素的相对原子质量为35.45g B．镁元素位于元素周期表第三周期
C．x =8时，图4表示稀有气体原子 D．镁离子与氯离子的电子层数相等
21．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（ ）
A．HBr B．NH3 C．SiC D．PCl5
22．生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称为衰变）。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是（ ）
A．碳原子核，含7个质子，8个中子
B．氮原子核，含7个质子，7个中子
C．碳原子核，含6个质子，7个中子
D．氧原子核，含7个质子，8个中子
23．对Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断中，正确的是（ ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质量的三种微粒含有的质子数相等．
A．①④⑤ B．①③⑤ C．①②③④⑤ D．②③④
24．最外层电子数为8的某种微粒，该微粒（ ）
A．一定是原子或分子 B．一定是阳离子 C．一定是阴离子 D．无法确定
25．某物质中只含有一种元素，则该物质（ ）
A．一定是单质 B．一定是纯净物 C．无法确定 D．一定是混合物
26．常温常压下，10 mL某气态物质含有1.68×1020个分子，而在这些分子里又含有5.04×1020个原子，则判断该物质是一种（ ）
A．单质 B．化合物 C．混合物 D．以上都有可能
27．“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%．由C2H4（乙烯）合成C4H8O2（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的物质是（ ）
A．HCOOH B．H2O和CO2 C．O2和H2O D．O2
28．电子总数相等的粒子叫等电子体．下列各组粒子中，不属于等电子体的是（ ）
A．CH4和NH3 B．Ca2+与Cl﹣ C．CO2与HCl D．OH﹣与NH2﹣
29．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如 表示的是核内有6个质子和7个中子的碳原子。则 和 （ ）
A．原子中含有相同数目的中子
B．属于同种元素
C．原子中核外电子数不同
D．原子核内质子数不同
30．植被丰富的公园中有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（O22-）。下列关于O22-与O2的说法，错误的是（ ）
A．O22-与O2的质子数不同
B．O22-与O2的电子总数不同
C．O22-与O2的化学性质不同
D．O22-与O2的相对原子质量之和相同
31．元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核内质子数是（ ）
A．a+m+n B．a-m+n C．a-m-n D．a+m-n
32．某同学梳理并归纳了以下知识点：
①质子数相同的两种粒子一定属于同种元素；
②过氧化氢是由氢分子和氧分子构成；
③化学反应前后，元素种类一定不变；
④最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子；
⑤无论是吸入的空气还是呼出的气体中含量最多的气体都是氮气；
⑥纯净物一定是由同种分子构成的．
其中正确的是（ ）
A．①②④ B．③④⑤ C．①③⑥ D．②⑤⑥
33．反电子、反质子跟普通电子、质子的质量、电量均相等，电性相反。反氢原子是由反质子和反电子构成。1997年年初和年底，欧洲和美洲的研究机构分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。请推测反氢原子的结构可能是（ ）
A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C．由一个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成
D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
34．X、Y、Z、W四种元素的相关信息如下表：
元素 相关信息
X 原子核内只有1个质子
Y 某种单质是天然存在的最硬物质
Z 地壳中含量最多的元素
W 核电荷数为15
下列说法错误的是（ ）
A．Y与Z属于同一周期 B．X的单质是密度最小的气体
C．YX4是沼气的主要成分 D．W的两种常见单质着火点相同
35．电影《流浪地球》中提到了氢气，已知质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素，比如氢的同位素为氘和氚，则下列属于同位素的是（ ）
A．红磷和白磷 B．一氧化碳和二氧化碳
C．碳12和碳13 D．钠原子和钠离子
36．2021年7月12日上午，国家航天局探月与航天工程中心在北京举行了嫦娥五号任务第一批月球科研样品（月壤）发放仪式。月壤中蕴含He-3，它被认为是解决未来能源问题的重要物质之一，地球上的氦元素主要以He-4形式存在，He-4原子核内有2个质子和2个中子，下列说法正确的是（ ）
A．He-3原子核中有2个中子 B．He-3原子核外有3个电子
C．He-3和He-4是同位素原子 D．He-3和He-4的原子质量相同
37．下列说法正确的是（ ）
A．原子都是由质子、中子和电子构成的。
B．水变为水蒸气后体积变大是因为水分子变大。
C．保持铜和氦气化学性质的最小粒子都是原子。
D．相对原子质量就是原子的质量。
38．日本福岛核泄漏的成分有碘-131和铯-137等。碘元素与铯元素的本质区别是（ ）
A．质子数不同 B．中子数不同
C．最外层电子数不同 D．原子核外电子层数不同
39．卢瑟福用α粒子（带正电）轰击金箔，如图线条中，α粒子的运动轨迹正确的是（ ）
A．a.b.c.d B．b.c.d C．a.c.d D．a.b.d
二、非选择题
40．同一种原子可以用符号表示，其中X表示元素符号，A表示质子数与中子数的和，Z表示质子数。原子的质子数为_______；中子数为_______；该原子形成的离子离子符号为_______。
41．用适当的化学用语填空：
（1）地壳中含量最多的元素__________，它与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物_________；写出空气中体积含量最多的物质，并标出元素化合价________。
（2）从①N ②K ③ ④ 中，选择适当的元素写出符合要求的化学用语；一种复合肥________；④形成的阴离子________。
42．天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种氧化镍NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但此化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成中个数比Ni∶O＝97∶100，
（1）写出该氧化镍样品的化学式________________。
（2）试计算晶体中Ni2+与Ni3+的离子个数之比________。
43． 分别表示氢元素的三种原子，可简写成 、 、 制造燃料电池常用 ，制造氢弹常用 、 ，请根据图回答
（1） 、 、 三种原子中，________（填“质子”“中子”或“电子”）数目不等。
（2） 和O2反应生成的重水可表示为 ，写出在 在O2中燃烧的化学方程式：________________________，此反应属于________（填基本反应类型）。在图乙的小方框中，把 和O2恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全________。
44．已知氢元素有三种同位素H-1.H-2.H-3;硫元素有四种元素：S-32.S-33.S-34.S-36，（元素后面的数字是该原子的相对原子质量）那么硫和氢化合为硫化氢（H2S）分子的种类有________种
45．有A、B、C、D、E五种元素，E的第二层为最外层，该层有6个电子时为中性微粒；A与E形成化合物AE2，在AE2中A元素的质量分数为27.3%；B原子核内质子数比A原子核外电子数多6个；C2-离子与氩原子结构相同，D3+与Na+电子数相同。请回答：
（1）写出下列元素的元素符号是：A________；E________。
（2）C2-结构示意图分别是：_______；D3+微粒的符号_______。
46．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分。
（1）同一周期的元素，从左到右，各元素的原子序数依次________，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
（2）画出原子序数为20的阳离子结构示意图_________。
（3）氧原子的核电荷数是________。氧元素可以和氟元素组成一种分子结构与水分子结构相似的化合物。写出该化合物的化学式并标出氧元素的化合价_______。
47．2021年江西省自主设计的“人造太阳”首次成功放电。
（1）“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氘 1 1 1
氚 1 2 x
①氘和氚属于 （选填“同种”或“不同种”）元素的原子，上表中x=________。
②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是________________________。
（2）下列示意图“”表示质子、“”表示中子、“”表示电子，能正确表示氚原子结构的是____。（填序号）
A． B． C． D．
48．人类对原子结构的认识永无止境。
（1）“α粒子轰击金箔实验”为建立现代原子理论打下了基础。该实验中大多数α粒子穿过金箔且没有改变原来运动方向，说明了________________；极少数α粒子被反弹了回来，说明了________________，在图中所示的线条中，不可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是________。
（2）正电子、负质子都属于反粒子，它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的反物质。请你推测反氢原子的结构：
①反氢原子中含有一个带________电荷的质子和一个带________电荷的电子；
②反氢原子失去一个电子后所形成的离子符号________。
49．如图为探究微粒性质的实验装置，操作过程如下：
（1）连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气________________（填现象），说明该装置气密性良好。再关闭止水夹，拔下注射器。
（2）用注射器抽取30mL浓氨水，重新接入该装置。________________（填操作），推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红，该现象主要说明：氨水的性质是________________，微粒的性质是________________。
（3）马上将装置下端玻璃管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现________（选填“左侧”或“右侧”）玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率加快，说明温度对微粒的运动速率产生了影响。拆除装置前，向装置内注入HCl或H2SO4防止氨气逸散。
50．用下图装置（夹持装置已略去）测定空气中氧气的含量。已知：①白磷的燃烧最低温度为40℃；②带刻度玻璃管读数从上往下增大。
（1）I.实验步骤
检查图1装置的气密性：往管B中加适量水，塞紧管A上端的橡胶塞，调整管B的高度，使管B内液面高于另一侧液面，过一段时间，当观察到现象：________________________，说明装置气密性良好。
（2）如图2所示，将稍过量的白磷放入燃烧匙，塞紧橡胶塞，调整管A与管B内液面处于同一水平线，读取管B内液面读数V0。
用激光笔点燃白磷，可观察到管A内现象：________________________，若白磷燃烧的产物与红磷相同，则白磷燃烧的文字表达式为：________________。待冷却至室温，调整管A与管B内液面处于同一水平线，读取管B内液面读数V1（如图3所示）。
如图4所示，打开管A上端橡胶塞，将管A位置下移，管B上移，至管A中充满水，立即再塞紧上端橡胶塞，调整管A与管B内液面处于同一水平线，读取管B内液面读数V2。
（3）Ⅱ.实验评价
与教材实验（装置如右图所示）比较，本实验的优点是________________。（写一条）。
（4）若测定氧气的含量小于理论值，则可能的原因是________________。
（5）Ⅲ.数据记录与处理
某次实验记录数据如下表，请根据数据计算并填写表中空格。
V0/mL V1/mL V2/mL 管A中氧气所占的体积（mL） 管A中空气的体积（mL） 空气中氧气含量（用数值列式即可）
1.87 8.02 31.60 ① ② ③
重复3次实验，计算出空气中氧气含量的平均值________________。
51．（1）（一）某化学兴趣小组在探究微粒的性质进行了甲乙丙三个实验：
根据已学过的化学知识回答下列问题：
实验甲无明显现象，实验乙溶液变红，说明________________。实验丙中滴有酚酞的水变红，原因可能是________________。
（2）实验中同学们闻到了刺激性气味，于是大家对实验进行了改进，装置如图所示。与改进前对比，改进后实验的优点是________________。
（3）改进后的实验中，滴入少量浓氨水后，可观察到________________。“利用该装置进行实验，快速出现实验现象”说明固体氢氧化钠遇到浓氨水时可能________________（填“放热”或“吸热”）。 （4）（二）另一化学兴趣小组同学对“影响分子运动速率的因素”产生了兴趣。如下图所示，玻璃管左、右两端分别放有脱脂棉，注射器中分别装有浓盐酸和浓氨水。浓氨水挥发出来的氨气（NH3）和浓盐酸挥发出来的氯化氢气体（HCl）能发生反应生成氯化铵。两个注射器同时向脱脂棉靠近里边的部位注入等体积的液体，过一会，先在A处产生大量白烟，然后白烟逐渐充满整个试管。
根据现象回答问题：
有同学认为先在A处产生白烟是因为氯化氢分子比氨气分子运动速度________，已知一个氯化氢分子的质量要大于一个氨气分子的质量，所以可以推断分子质量越大，其分子的运动速度越________。
（5）生成物氯化铵常温下的状态是________（填“固体”、“液体”或“气体”）。
（6）请写出上述反应的符号表达式 。
（7）影响分子运动速率的因素还有温度，请举出生活中的一个实例________________。
52．有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素，A元素组成的单质是清洁的能源；B单质的体积在空气中占21％；C原子有3个电子层，最内层电子数是最外层的2倍；D元素是农作物生长所需要的营养元素，其组成的单质可以被豆科植物的根瘤菌吸收、利用。
（1）写出B、D元素的名称：B________、D________。
（2）写出A、B可能形成化合物的化学式________________、________________。
（3）写出由A、B、D三种元素组成的两种化合物之间发生中和反应的化学方程式：________________。
（4）活泼性强的金属氢化物的化学式可表示为MHn，它与水剧烈反应生成碱和A的单质请写出C的氢化物与水发生反应的化学方程式________________。
53．（6分）如图形象地展现了钠和氯气反应生成氯化钠的微观过程。
（1）钠离子和氯离子通过静电作用，形成一种化合物，化学式为________，该物质是由________构成的（填微粒种类）。
（2）氯原子和氯离子结构的异同点：相同之处：________________。不同之处：________________。
54．某粒子的结构示意图如右图，请回答下列问题：
（1）若 m=14，则该粒子所对应的元素符号为________；
（2）若 m-n＞10，则该粒子是一个________（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）；
（3）若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符号为________；
（4）若该粒子是原子，且化学性质与氟元素的原子化学性质相似，则 m=________。
55．人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。以下是英国科学家卢瑟福进行的探究。1911 年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电）轰击金属箔实验。结果发现:发现绝大多数的α粒子都照直穿过薄金箔，偏转很小，但有少数α粒子发生角度比汤姆森模型所预言的大得多的偏转，大约有极少数的阿尔法粒子偏转角大于 90°，甚至观察到偏转角等于 150°的散射，称大角散射，无法用汤姆森模型说明。1911 年卢瑟福提出原子的有核模型（又称原子的核式结构模型），与正电荷联系的质量集中在中心形成原子核，电子绕着核在核外运动，由此导出a 粒子散射公式，说明了 a 粒子的大角散射。卢瑟福的散射公式后来被盖革和马斯登改进了的实验系统地验证。根据大角散射的数据可得出原子核的半径上限为 10-14米，此实验开创了原子结构研究的先河。这个实验推翻了 J.汤姆森在 1903 年提出的原子的葡萄干圆面包模型（也称枣糕模型） ，认为原子的正电荷和质量联系在一起均匀连续分布于原子范围，电子镶嵌在其中，可以在其平衡位置做微小运动，为建立现代原子核理论打下基础。
（1）通过上述实验，可推出的原子结构模型为________________。
（2）当 a 粒子轰击金属箔时，如图所示的运动轨迹不可能的是________________。
56．碧水蓝天一直是人们追求的生活环境，水和空气是重要的自然资源。合理开发利用水和空气资源，推进社会发展与进步。
（1）自然界中的水含有较多杂质，净化过程中加入活性炭，是利用其______性；
（2）同温同压下，气体的体积等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，如图可表示空气组成微观模型的是______（填标号）；
A． B． C．
（3）下列有关水和空气的叙述中正确的是______；
A．地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕
B．充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生
C．目前计入空气质量日报的主要污染物中已包括了二氧化碳
D．空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的21%
（4）下列图标，属于“国家节水标志”的是______。
A． B． C． D．
57．请运用化学知识，回答以下问题。
（1）观察粒子排列规律，将合适的化学符号填入空白：O2-、F-、______、Na+、Mg2+。
（2）根据氯酸钾的化学式是KClO3，推测出氯酸钙的化学式为______；自来水厂用一种新型的消毒试剂高铁酸钠（Na2FeO4）进行消毒，高铁酸钠中铁元素的化合价为______。
（3）某化学兴趣小组的同学为了探究水的净化过程，从河中取来水样，观察到水样呈黄色，有异味，浑浊，有固体小颗粒，现对水样进行如下处理：
①取适量水样，加入______，搅拌，静置，一段时间后，进行过滤；
②实验过程中发现该过滤操作比预期时间长得多，可能的原因是______（写出一条即可）。
（4）下列有关燃烧和灭火的分析或做法正确的是______。（填选项序号）
A．吹灭蜡烛：降低着火点 B．“釜底抽薪”：利用了清除可燃物的灭火原理
C．电器起火：用水浇灭 D．煽风点火：增大可燃物与氧气的接触面积
参考答案
一、选择题
1．D
【解析】
A、分子在不断地运动，没有人为外力作用，分子也在不断地运动，选项错误；
B、分子都是由原子构成的，则“纳米车”分子也是由原子构成的，选项错误；
C、分子很小，“纳米车“运输药物分子的过程是肉眼不能直接看见的，必须借助某些仪器才能观察到，选项错误；
D、“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动，选项正确，故选D。
2．B
【解析】
A、在制取“氮5”的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备．因此科学家认为，如果能让这种物质保持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料，则可推断“氮5”的化学性质不稳定，故A错误；
B、每个N5分子是由5个氮原子构成的，故B正确；
C、“氮5”是由氮元素组成的纯净物，属于单质，故C错误；
D、在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮5”（化学式为N5），真空条件下“氮5”是盐粒状的固体，故D错误。故选B。
3．A
【解析】
A、混合物是由不同种物质组成的，从微观方面看，混合物中含有不同种微粒， A中表示的是两种不同的分子混合在一起，是混合物；
B、表示的是由不同种原子构成的一种分子，表示的是纯净物；
C、表示的是由不同种原子构成的一种分子，表示的是纯净物；
D、表示的是由同一种原子构成的一种分子，表示的是纯净物；
故选A。
4．C
【解析】
A.煤油为石油分馏产品，为不可再生能源，说法错误；
B.氢气燃烧过程中，发光发热，化学能主要转化为热能，还有一部分光能，说法错误；
C.依据核素的表示方法，20Ne质量数为20，说法正确；
D.同位素为相同元素的不同核素，其质子数相同，但3He、3H质子数不同，说法错误；
答案：C。
5．C
【解析】
根据题干信息分析，等电子体的结构和物理性质非常相似。
A、O3和SO2的原子总数相同，均是3，最外层电子总数相同，均是18，是等电子体，性质相似，故选项错误；
B、CO2和N2O的原子总数相同，均是3，最外层电子总数相同，均是16，是等电子体，性质相似，故B选项错误；
C、NH3和BF3的原子总数相同，均是4，最外层电子总数不相同，NH3最外层电子总数是8，BF3最外层电子总数是24，不是等电子体，性质相差很大，故选项正确；
D、和的原子总数相同，均是4，最外层电子总数相同，均是24，是等电子体，性质相似，故选项错误。
故选：C。
6．C
【解析】
A、氦—3 的中子数为3-2=1，，氦—4的中子数为4-2=2，中子数不同，不符合题意；
B、核聚变释放出的能量是清洁能源，不符合题意；
C、氦—3 原子和氦—4 原子具有相同的核电荷数都是2，符合题意；
D、 核聚变是物理变化，因为化学变化中最小的粒子是原子，而核聚变是原子核的变化，不符合题意。
故选C。
7．A
【解析】A、1个氦合氢离子（HeH+）中含有2个原子核，氦原子核内质子数为2，氢原子核内质子数为1，则共有3个质子，说法符合题意。
B、1个氦合氢离子（HeH+）中含有2个原子核，说法不符合题意。
C、1个氦合氢离子（HeH+）中含有2个原子核，氦原子核内质子数为2，氢原子核内质子数为1，则共有3个质子，1个氦合氢离子（HeH+）带1个单位的正电荷，则其核外电子数为3-1=2，说法不符合题意。D、相对质量为4+1=5，说法不符合题意。故答案为：A。
8．A
【解析】A.甲实验是验证氨分子的运动，符合题意；
B.乙实验中除水温不同外，其它条件相同，可证明温度不同分子的运动速率不同 ，不符合题意；
C．甲实验氨分子运动到酚酞溶液中，使整个酚酞溶液变红，乙实验品红可扩散到水中，两个实验均能证明分子之间有间隔 ，不符合题意；
D．甲、乙两个实验均能证明分子在不断运动 ，不符合题意；
故答案为：A
9．B
【解析】
A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与Y中的水结合成盐酸，盐酸显酸性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，不符合题意；
B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气与Y中的水结合成氨水，氨水显碱性，能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，符合题意；
C、浓醋酸具有挥发性，但是醋酸显酸性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，不符合题意；
D、氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，但是浓氢氧化钠不具有挥发性，不能使喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，不符合题意。
故选B。
10．C
【解析】A、分子的质量不一定比原子的质量大，例如氢分子的质量小于氧原子的质量，错误；
B、物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子间隔随温度的改变而改变，不是粒子的大小，错误；
C、水通电生成氢气和氧气证明分子在化学变化中可以再分．说法正确；
D、原子团在化学反应中一般以整体形式参加反应，有的反应中是可以分开的，例如高锰酸钾受热分解的反应，错误；
故选C．
11．B
【解析】
A、电子、质子等也带电荷，但不是离子，说法不正确；
B、根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，所以燃烧有CO2生成的物质一定含碳元素，说法正确；
C、单质中只含一种元素，则由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，例如氧气和臭氧的混合物，说法不正确；
D、同种元素的粒子质子数相同，则含有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，例如水分子中含有10个质子，氖原子中也含有10个质子，但它们不是同种元素，说法不正确。
故选B。
12．C
【解析】A、铁是由铁原子构成，不符合题意；
B、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意；
C、液氧是由氧分子构成，符合题意；
D、金刚石 是由碳原子构成的，不符合题意；
答案为：C。
13．AB
【解析】
A.一个 分子的电子数为6+8×2=22，一个分子的电子数为7×2+8=22，一个分子中原子数目都是3，故A正确；
B．一个分子的电子数为14，一个分子的电子数为14，一个分子中原子数目都是2，故B正确；
C．一个分子的电子数为23，一个分子的电子数为22，故C不正确；
D．一个分子的电子数为32，一个分子的电子数为33，故D不正确。
故选：AB。
14．B
【解析】
原子得到或者失去电子形成离子，原子失去电子形成阳离子，原子得到电子形成阴离子。
由题干信息可知两种离子的核对电子排布完全相同，则X、Y的离子核外电子数相等，中所含核外电子数为a-n，中所含核外电子数为c+m，得出a-n=c+m，对比选项，故选B。
15．C
【解析】
根据氧化镍其组成可表示为，氧化镍样品组成中个数比，氧离子所带的负电荷为，设晶体中的个数为，的个数为，则有，答案为：C。
16．D
【解析】
A、元素信息图中正下方的数字是元素原子的相对原子质量，由图可知，铁原子的质量是55.85，选项错误；
B、由图可知，铁原子的核外有四个电子层，则铁元素位于元素周期表中的第四周期，选项错误；
C、铁离子是1个铁原子失去3个电子形成的，则1个铁离子核外有23个电子，选项错误；
D、原子中核内质子数等于核外电子数，则x=26 2 8 14=2，选项正确；
故选D。
17．D
【解析】
A．的质子数是94，的质子数是92，两种质子数不同，故属于不同元素，故A不正确；
B．的中子数等于，的中子数等于，故B不正确；
C．的质子数为94，的质子数是92，质子数不同，核外电子数不同，化学性质不同，故C不正确；
D．与的电子数都为94，故D正确。
故选：D。
18．B
【解析】
根据正八面体分析，将其中任意两个 X 原子用 Y 原子替换，当两个Y原子在同一三角形任意两个角中，为一种结构，当两个Y原子不在同一三角形的任意一角中，为另一种结构；也就是说当两个Y原子与M原子的键形成90度角时为一种结构，当两个Y原子与M原子的键形成180度角时为另种结构。故选B。
19．C
【解析】 A.①②③表示水在不同时刻的存在状态，由温度与时间的图像关系可知， ②为水，③为水蒸气， 水分子间的间隔②<③，不符合题意； B.水分子运动速率随温度升高而加快， 水分子的运动速率①<③ ，不符合题意； C．水分子在三种状态下只分子间隔不同，质量相等，符合题意；
D．①→②的过程中水分子由有序排列变为无序排列 ，不符合题意；
故答案为：C
20．B
【解析】
A、根据元素周期表中的一格中获取的信息可知，氯原子的相对原子质量为35.45，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故该说法错误；
B、由镁原子结构示意图可知，该元素原子的核外有三个电子层，位于元素周期表的第三周期，故该说法正确；
C、X=8时，该微粒属于稳定结果，是氯离子，不是稀有气体元素的原子，故该说法错误；
D、镁离子的核外有2个电子层，氯离子的外有3个电子层，电子层数不相等，故该说法错误。
故选B。
21．C
【解析】
在ABn型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含H元素的化合物一定不满足。
A、HBr分子中含有氢原子，不能满足最外层为8个电子结构，故选项不符合题意；
B、氨气分子中含有氢原子，不能满足最外层为8个电子结构，故选项不符合题意；
C、Si元素位于第ⅣA族，则4+4=8，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故选项符合题意；
D、PCl5中，P元素位于第ⅤA族，则5+5≠8，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故选项不符合题意。
故选C。
22．B
【解析】A．碳原子核中都含6个质子，不符合题意；
B．因为碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核，故氮原子核中都是含7个质子，7个中子，符合题意；
C．碳原子核，含6个质子，8个中子，不符合题意；
D．氧原子核，都含8个质子，不符合题意。
故答案为：B。
23．A
【解析】①1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，它们的核电荷数没有发生改变，它们的核电荷数相同，故选项①说法正确；
②1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，则Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的核外电子数不同，故选项②说法错误；
③1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，它们的电子层结构不完全相同，故选项③说法错误；
④Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的核外电子数不同，而原子的质量主要是集中在原子核上，则三者的质量几乎相等，故选项④说法正确；
⑤由于三种粒子的质量几乎相等，它们核内质子数相等，则等质量的三种微粒含有的质子数相等，故选项⑤说法正确；
故①④⑤说法正确．故选：A．
24．D
【解析】
最外层是8个电子的微粒，该微粒可能是离子也可能是原子，例如F－、Na+、Ne等微粒均属于最外层是8个电子的微粒，所以该微粒可能是氧离子也可能是阴离子，还可能是原子，无法确定，故选：D。
25．C
【解析】
混合物是由多种物质组成的，纯净物是由一种物质组成的，单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物。
A、物质中只含有一种元素，不一定是一种单质，例如氧气和臭氧的混合物，不符合题意；
B、物质中只含有一种元素，不一定是纯净物，例如氧气和臭氧的混合物，不符合题意；
C、某物质中只含有一种元素，该物质可能是单质、混合物，无法确定物质的类别，符合题意；
D、物质中只含有一种元素，不一定是混合物，例如氢气就是纯净物，不符合题意。
故选：C。
26．D
【解析】
该物质所含分子数与原子数之比为1.68×1020：5.04×1020=1：3；若是单质，可以是O3这样的物质，一个分子中有三个相同原子；若是化合物，可以是CO2这样的物质，一个分子中有三个不同的原子；若是混合物，可以是O3和CO2的混合物；所以以上都有可能.；
故选：D。
27．D
【解析】
由题意知，绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，根据这一观点，要把一个C2H4分子变成一个C4H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中C、H、O的原子个数比为2：4：2。
A、在HCOOH分子中C、H、O的原子个数比为1：2：2，故A错误；
B、C2H4、CO2和H2O，按照5C2H4+2CO2+2H2O═3C4H8O2，所以B错误；
C、H2O和O2，这两种物质中H、O的原子个数比不能达到4：2，故C错误；
D、一个O2分子和两个C2H4分子变成一个C4H8O2分子，即原子的利用率为100%，故D正确。
故选D。
28．C
【解析】
A、CH4和NH3，质子数都是10个电子数也是10个，是等电子体，不符合题意；
B、Ca2+与Cl-，质子数分别是20、17，电子数分别是20-2=18、17+1=18，是等电子体，不符合题意；
C、CO2与HCl，质子数分别是6+8×2=22，1+17=18，电子数分别为：22、18，不属于等电子体，符合题意；
D、OH-与NH2-，质子数分别是8+1=9、7+1×2=9，电子数分别为9+1=10、9+1=10，是等电子体，不符合题意。
故选：C。
29．B
【解析】A、 中的中子数为35 17=18， 中的中子数为36－17=19，选项不符合题意；
B、两种原子的质子数均为17，属于同一种元素，选项符合题意；
C、两种原子的电子数均为17，选项不符合题意；
D、两种原子的质子数均为17，选项不符合题意，
故答案为：B。
30．A
【解析】A、空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子，在形成离子时变化的是电子，质子数不变，O2-与O2质子数相同，说法符合题意。
B、O2得到了2个电子后形成离子O22-，则O2-与O2电子数不相同，说法不符合题意。
C、最外层电子数相同的粒子化学性质相似，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子，最外层电子数不同，则O22-和O2的化学性质不同，说法不符合题意。
D、由题意可知，“空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子”，在形成离子时变化的是电子，不变的是质子；所以O22-与O2不相同的是电子数；而氧原子个数都为2；因质子数和中子数都不变，则相对原子质量也不变。说法不符合题意。
故答案为：A。
31．C
【解析】解：设元素Y的核电荷数是b，因为X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+，所以它的离子中带有（a-m）个电子，因为阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-电子层结构相同，即核外电子数相同，所以b+n=a-m，即b=a-m-n。
故答案为：C。
32．B
【解析】①质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素，例如水分子的质子数是10个，氖原子质子数是10，所以质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素，故①错；
②过氧化氢是由过氧化氢分子构成，故②错；
③化学反应前后，元素种类一定不变，故③正确；
④最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子，可能是离子，例如镁离子最外层电子数是8，故④正确；
⑤无论是吸入的空气还是呼出的气体中含量最多的气体都是氮气，因为空气中氮气占78%，且氮气不参与呼吸作用，故⑤正确；
⑥纯净物的构成微粒，可能是分子、原子或离子，由分子构成的纯净物是由一种分子构成，故⑥错．
故选B．
33．B
【解析】反电子、反质子跟普通电子、质子的质量、电量均相等，电性相反。
所以反电子带1个单位的正电荷，反质子带1个单位的负电荷。
所以反氢原子是由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成。
故答案为：B。
34．D
【解析】A．原子核外电子层数和周期数相等，碳元素为第二周期元素，氧元素为第二周期元素，故A正确，不符合题意；
B．氢气是密度最小的气体，故B正确，不符合题意；
C．YX4的化学式为CH4，沼气的主要成分为甲烷，故C正确，不符合题意；
D．磷的常见两种单质为红磷和白磷，红磷的着火点为2400C，白磷的着火点为400C，故D错误，符合题意，
故答案为：D。
35．C
【解析】A、红磷和白磷都是由磷元素组成的单质，互为同素异形体，选项A不符合题意；
B、一氧化碳和二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的两种化合物，都是由分子构成的，不符合同位素的定义，选项B不符合题意；
C、碳12和碳13，两种原子中质子数都是6，中子数分别为6和7，它们是质子数相同中子数不同的同一元素的原子，因此属于同位素，选项C符合题意；
D、钠离子是钠原子失去一个电子形成的带一个单位正电荷的阳离子，钠原子和钠离子中质子数和中子数都相同，只是电子数不同，不符合同位素的定义，选项D不符合题意。
故答案为：C。
36．C
【解析】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称。所以He-3，He-4的原子核中均含有2个质子，He-4原子核内有2个质子和2个中子，则He-3原子核内中子数为3-2=1。不符合题意。
B、原子中质子数=核外电子数，He-3原子核内有2个质子，所以核外有2个电子。不符合题意。
C、He-3和He-4是同种元素的两种原子，是同位素原子。符合题意。
D、原子质量主要集中在原子核，质子的质量与中子的质量相差不大，因He-3和He-4的原子的质子数相同，中子数不同，所以He-3和He-4的原子质量不同。不符合题意。
故答案为：C。
37．C
【解析】
A、原子是由原子核和核外电子构成，故错误；
B、水变成水蒸气后分子之间的间隙变大，而分子的体积不变，故错误；
C、铜和氦气都是由原子构成，固液化学性质都是由原子来保持，故正确；
D、相对原子质量是一个比值，而原子的质量是实际质量，故错误。故选C。
38．A
【解析】
碘元素与铯元素的本质区别是质子数不同。故选A.
39．C
【解析】
由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以α粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d；
因为原子的核外空间很大，所以α粒子可以直接穿过去，例如a；
由于原子核带正电荷，α粒子也带正电荷，同性相斥，所以α是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核，故b不是α粒子在该实验中的运动轨迹。
故选C。
二、非选择题
40．①．11 ②．12 ③．Na+
【解析】
从符号各种符号表示的意义可知：的相关微粒个数分别是该原子质子数是11，中子数是12，元素符号是Na，因原子中质子数等于电子数，所以其核外电子数是11，最外层为1个电子，该层电子在化学反应中易失掉，而成为带一个单位正电荷的钠离子，所以形成的离子符号为Na+。
41．①．O ②．Al2O3 ③． ④．KNO3 ⑤．S2-
【解析】
（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为：O；它与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3；空气中体积含量最多的物质是氮气，氮气属于单质，氮元素的化合价为0，化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氮气中氮元素的化合价为0可表示为：；（2）题目提供的元素组成的复合肥是硝酸钾，其化学式为KNO3；④形成的阴离子是硫离子，其离子符号为：S2-。
42．（1）Ni97O100（2）91：6
【解析】
（1）因氧化镍样品组成中个数比Ni∶O＝97∶100，故化学式为Ni97O100。
（2）在化合物中，正负化合价的代数和为0，可设Ni2+个数为x，Ni3+为（97-x），可列式：。x=91，因此Ni2+与Ni3+离子个数之比为91：6。
43．（1）中子 （2）；化合反应；
【解析】（1）根据图甲可知，元素符号的左上角数字表示质量数，左下角数字表示原子序数，三种原子中的原子序数相等，原子序数等于质子数等于电子，所以三种原子中的质子数、电子数相同，三种原子中质量数不相等，质量数=质子数+中子数，所以在三种原子中，中子数目不同；
（2） 和O2反应生成的重水可表示为 ，在 在O2中燃烧的化学方程式为： ；该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；根据化学方程可知，2个氢分子与1个氧分子恰好完全反应，在图乙的小方框中，把 和O2恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全如图。
44．24
【解析】
（1）氢元素有H-1、H-2、H-3三种同位素原子，氢原子和硫原子形成硫化氢分子，每个硫化氢分子是由两个氢原子和一个硫原子构成，两个氢原子两两组合共有有3+2+1=6种，这六种组合再分别和四种硫元素组合成硫化氢分子，共有6×4=24种，故填24。
45．（1） ①．C ②．O
（2） ①． ②．Al3+
【解析】
E的L层为最外层，L层有6个电子时为中性微粒，说明E元素是氧元素。在AE2中A元素的质量分数为27.3%，可以求出A原子的相对原子质量为12，A元素是碳元素。B原子核内质子数比A原子核外电子数多6个，说明B的质子数是12个，B元素是镁元素。C2-离子与氩原子结构相同，说明C元素是硫元素。D3+与Na+电子数相同，说明D元素是铝元素。
（1）根据分析可知，A元素是碳元素，其元素符号为：C；E元素是氧元素，其元素符号为：O；
（2）根据分析可知，C元素是硫元素，C2-是硫原子得到2个电子形成的，其结构示意图为：；D元素是铝元素，D3+是铝原子失去3个电子形成的，其微粒的符号为：Al3+。
46．（1）增大或递增
（2） （3） ①．8 ②．
【解析】
（1）原子中原子序数=核电荷数，由图可知，同一周期的元素，从左到右，各元素的原子序数依次增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增大，故填：增大（或递增）；
（2）原子中原子序数=核电荷数=核外电子数=20，为钙元素，原子序数为20的阳离子是钙原子失去2个电子形成的，所以钙离子核外电子的排布为2、8、8，其离子结构示意图为，故填：；
（3）由氧原子结构示意图可知，氧原子的核电荷数是8；氧元素可以和氟元素组成一种分子结构与水分子结构相似的化合物，该化合物中氧元素为+2价，氟元素显-1价，（F的非金属性比O强）化学式为OF2，该化合物中氧元素的化合价表示为，故填：。
47．（1）同种；1；易燃性（可燃性） （2）A
【解析】（1）①氘和氚质子数均为1，属于同种元素的原子，原子中，质子数=核外电子数，故上表中x=1，故填：同种；1。
②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是易燃性（可燃性），故填：易燃性（可燃性）。
（2）氚原子一个质子两个中子，核外一个电子，
故答案为：A。
48．
（1）原子核外有相对较大的空间；原子核的质量很大，体积很小；a
（2）负；正；H-
【解析】（1）该实验中大多数α粒子穿过金箔且没有改变原来运动方向，说明了原子核外有相对较大的空间；
极少数α粒子被反弹了回来，说明了原子核的质量很大，体积很小；
原子核带正电，α粒子也带正电，受到原子核的斥力，不可能偏向原子核，故不可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是a；
（2）①氢原子含有1个带正电荷质子和1个带负电荷的电子，故反氢原子中含有一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子；
②反氢原子失去一个电子后，带1个单位的负电荷，所形成的离子符号为H-。
49．（1）两侧气球变大，且一段时间内不缩小
（2）打开止水夹；易挥发（其他合理答案也可）；不断的运动 （3）左侧
【解析】（1）打开止水夹，推动注射器的活塞，装置内压强变大，若装置气密性良好，两侧气球变大，且一段时间内不缩小。
（2）打开止水夹才能将浓氨水注入装置内。所以填：打开止水夹
玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红是因为氨水易挥发，挥发出的氨气分子不停运动，遇水形成氨水，氨水呈碱性能使酚酞变红。该现象主要说明：氨水的性质是易挥发、碱性，微粒的性质是不停运动。
（3）温度越高分子运动越快，所以左侧玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率加快。
50．（1）液面差没有变化（其他合理答案也可以）
（2）白磷燃烧一段时间后熄灭，管A内液面先下降后上升；磷+氧气 五氧化二磷
（3）污染小（或精确度高等其他合理答案也可以）
（4）装置漏气（合理答案即可）
（5）6.152；9.73； ×100%
【解析】（1）往图1装置管B中加适量的水，塞紧管A上端的橡皮塞，调整带刻度玻璃管的高度，使管B内液面高于另一侧液面，过一段时间，当观察到液面差没有变化，说明装置气密性良好；（2）用激光笔点燃白磷，白磷的温度达到了其着火点，白磷燃烧放出热量，气体体积膨胀，所以管A中的液面下降；耗尽氧气后，白磷熄灭，由于白磷燃烧消耗了氧气，导致装置的压强减小，所以管A内的液面又上升；白磷燃烧生成二氧化碳，反应的文字表达式为：磷+氧气 五氧化二磷；（3）与教材实验（如图所示）比较，本实验始终是在气密容器内进行的，污染小；再者细玻璃管的刻度精密，使测定结果精确度高； （4）白磷量不足、装置漏气等会导致装置中的氧气未完全消耗，导致测出的空气中氧气的含量小于理论值；（5）如图2所示，将稍过量的白磷放入燃烧匙，塞紧橡胶塞，调整管A与带管B内液面于同一水平线，读取带刻度玻璃管内视数V0；用激光笔点燃白磷，白磷燃烧熄灭冷却至室温，调整管A与管B内液面处于同一水平线，读取管A内视数V1（如图3所示），液面变化体积即为消耗的氧气体积，为V1-V0=8.02mL-1.87mL=6.15mL；如图4所示，打开管A上端橡胶塞，将管A位置下移，管B上移，至管A中充满水，立即再塞紧上端橡胶塞，调整管A与管B内液面处于同一水平线，读取带管B内视数V2，液面变化的气体即为空气的体积，为V2-V0=31.60mL-1.87mL=29.73mL；空气中氧气含量为： ×100%。
51．
（1）水不能使酚酞溶液变红，氨水能使酚酞溶液变红；氨水中的微粒运动到滴有酚酞的水中（答案合理即可）
（2）更环保，减少氨气对环境的污染（节省药品）（答案合理即可）
（3）湿润的酚酞滤纸条变红，干燥的酚酞滤纸条不变色；放热
（4）慢；慢
（5）固体
（6）
（7）温度越高，湿衣服干的越快
【解析】（1）从该实验现象看出，水无法使酚酞试液变色，而氨水可以使酚酞试液变红；丙实验中，滴加有酚酞试液的水变红，其原因可能是氨水中的微粒运动到滴有酚酞的水中
（2）由于在之前的实验中大家闻到了刺激性气味，于是对实验装置进行了改进，从改进后的实验装置图可以看出，该装置密闭性较好，氨水挥发出来的氨气不易进入空气中，更环保（而且该装置中，需要的药品量不多，可以节约药品）
（3）改进后的实验中，滴入少量的氨水后可以观察到：湿润的酚酞滤纸条变红，干燥的酚酞滤纸条不变色；温度越高，分子运动速率越快，实验中快速出现现象，说明固体氢氧化钠遇到浓氨水时可能放热
（4）氯化氢分子和氨气分子相结合会形成氯化铵固体小颗粒，这就是白烟的由来，而A处距离浓盐酸较近，离浓氨水太远，因此可以认为是氯化氢分子比氨气分子运动速度要慢，已知一个氯化氢分子的质量要大于一个氨气分子的质量，所以可以推断分子质量越大，其分子的运动速度越慢
（5）生成的氯化铵被观察到是“白烟”，说明常温下，氯化铵的状态是固态
（6）氯化氢和氨气结合生成氯化铵的符号表达式为：
（7）影响到分子运动速率的因素还有温度，生活中有关于此的一个实例就是：温度越高，湿衣服干的越快
52．（1）①．氧 ②．氮
（2）①．H2O ②．H2O2
（3）HNO3＋NH3·H2O＝NH4NO3＋H2O
（4）NaH＋H2O=NaOH＋H2↑
【解析】
氢气具有三大优点：氢资源丰富，燃烧放出的热量多，燃烧产物是水不污染空气，所以氢气属于清洁能源，所以A元素是氢元素；空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%，所以B单质是氧气，B是氧元素；电子排布时第一层排满了排第二层，第二层排满了排第三层，第一层排满了只能排2个电子，第二层排满了排8个电子，由最内层电子数是最外层的2倍，可知最外层电子数，1，所以C的核外电子数是2+8+1=11，所以C是钠元素；农作物生长所需要的营养元素有：N、P、K，豆科植物的根瘤菌可吸收空气中的氮气，转化为硝酸盐被植物吸收，属于生物固氮，所以D是氮元素。
（1）B、D元素的名称分别为氧、氮。
（2）A、B可能形成化合物是水或过氧化氢，化学式分别为：、。
（3）A、B、D分别是H、O、N，两种化合物之间发生中和反应，必须是酸和碱反应，这三种元素组成的酸是硝酸，碱只能是氨水，因为氨水属于弱碱，氨水与硝酸反应生成硝酸铵和水，化学方程式是：HNO3+NH3 H2O=NH4NO3+H2O。
（4）由MHn与水剧烈反应生成碱和A的单质，A是氢气，碱中含有金属离子M，因为C是钠，所以氢化物化学式是NaH，NaH与水反应生成碱氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：。
53．（1）NaCl； 离子；
（2）有相同的电子层数或质子数相同；最外层电子数不同。
【解析】（1）钠离子和氯离子构成的是氯化钠，氯化钠是由离子构成的，故填：NaCl； 离子；
（2）根据氯原子和氯离子结构可以看出，相同之处：有相同的电子层数或质子数相同；不同之处：最外层电子数不同，故填：有相同的电子层数或质子数相同；最外层电子数不同。
54．（1）Si；（2）阳离子；（3）S2-；（4）17
【解析】（1）若 m=14，质子数为14 的元素是硅，则该粒子所对应的元素符号为Si。
（2）若 m-n＞10，说明最外层电子以及失去，质子数>电子数，则该粒子是一个阳离子。
（3）若该粒子带两个单位的负电荷，说明原子得到2个电子达到8电子的稳定结构，所以质子数=2+8+8-2=16，质子数为16 的元素是硫，则其对应的化学符号为S2-。
（4）若该粒子是原子，且化学性质与氟元素的原子化学性质相似，说明该原子的最外层电子数与氟原子的最外层电子数相等，为7，则 m=2+8+7=17。
55．（1）核式结构模型或原子的核式结构模型； （2）BC或CB
【解析】
（1）根据上述题干信息分析可知经科学家卢瑟福的实验研究得出原子结构模型为核式结构模型或原子的核式结构模型；
（2）A曲线中粒子碰撞到中间的原子核，正电荷相互排斥，粒子发生大角度偏转，符合实际情况；
B曲线中粒子离原子核较远，基本不偏转，图示中该粒子发生偏转，故不符合实际情况；
C曲线中粒子与原子核都带正电，会相互排斥，粒子会向下方偏转，图示粒子向上偏转，则不符合实际情况；
D曲线中粒子与原子核都带正电，会相互排斥，粒子会向上方偏转，则符合实际情况；
故运动轨迹不可能的是BC。
56．（1）吸附 （2）C （3）AB （4）A
【解析】
（1）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味。
（2）空气主要由氮气和氧气组成，且体积分数为78%、21%，体积比约为4:1。若空气中其它成分忽略不计，则空气组成微观模型可表示为C，4个氮分子，1个氧分子。
（3）A．地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕，正确；
B．充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生，正确；
C．二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，错误；
D.空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的体积约占空气体积的21%，不是质量分数，错误；
故选AB。
（4）如图可知A为节能标志；B为国家节水标志；C为塑料回收标志；D为禁止烟火标志，故选A。
57．（1）Ne （2）①．Ca（ClO3）2 ②．+6
（3）①．明矾 ②．滤纸没有紧贴漏斗内壁 （4）B
【解析】
（1）粒子是根据质子数依次增加1且核外电子排布相同规律排列的，故空白处应填质子数为10的氖原子，化学符号为Ne；
（2）氯酸钾中氯酸根化合价为-1价，在氯酸钙中钙元素为+2价，故氯酸钙化学式为Ca（ClO3）2；
高铁酸钠中钠元素为+1价，氧元素为-2价，设铁元素化合价为x，根据化合物中化合价代数和为零，得1×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，故高铁酸钠中铁元素的化合价为+6；
（3）①明矾可以吸附水中杂质使其沉降，故取适量水样，加入明矾，搅拌，静置，一段时间后，进行过滤；
②滤操作比预期时间长得多说明滤纸没有紧贴漏斗内壁，产生了气泡，降低了液体的流速，故过滤速度慢；
（4）A、吹灭蜡烛是将温度降低到可燃物着火点以下，不是降低着火点，不正确；
B、“釜底抽薪”是将柴拿走，是利用了清除可燃物的灭火原理，正确；
C、电器起火，水能导电，不能用水扑灭，不正确；
D、煽风点火是增加空气的量，并不是增大可燃物与氧气的接触面积，不正确。
故选B。
