2024年高考化学二轮复习回归基础训练专题12化学平衡图表分析
一、单选题，共22小题
1．（20-21高二上·湖南益阳·期末）在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0，其速率-时间图像如下，则t1时刻改变的条件可能是
A．升高温度 B．加入催化剂
C．充入一定量的氧气 D．充入一定量的氦气
2．（23-24高三上·河北石家庄·期中）一定温度下，密闭容器中发生反应A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) △H<0，下列图示与对应的叙述相符的是
A．t1时，减小C的浓度 B．纵坐标表示生成物含量
C．t1时，一定使用了催化剂 D．纵坐标表示反应物转化率
3．（20-21高三上·上海黄浦·期中）可逆反应在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g)
B．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)
C．维持体积不变，t1时升高反应体系温度
D．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar
4．（20-21高二上·河北石家庄·阶段练习）在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g)nW(g)；ΔH，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a＋b＜n
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a＋b
C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好
D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0
5．（23-24高三上·黑龙江大庆·阶段练习）图像对应的叙述正确的是
A．图丁：该正向反应在任何温度下都能自发进行
B．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数减小
C．图乙：时刻改变的条件只能是加入催化剂
D．图甲：A的平衡转化率为
6．（2023高三·全国·专题练习）一定温度下，密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0.测得v正(SO2)随反应时间(t)的变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．t2时改变的条件：只加入一定量的SO2
B．t1时平衡常数K1大于t3时平衡常数K3
C．t1时平衡混合气的M1大于t3时平衡混合气的M3
D．t1时平衡混合气中SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数
7．（20-21高一下·辽宁沈阳·期中）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量的变化如图所示，下列对该反应的推断不合理的是
A．在0～6s内，C的化学反应速率约为0.067 mol·L-1·s-1
B．6s后，反应停止了
C．该反应的化学方程式为3B+4C 6A+2D
D．在0～4s内，v(A)=3v(D)
8．（2023高三·全国·专题练习）已知反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=＋57 kJ·mol-1 ，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A浅，C深
C．由状态B到状态A，可以用加催化剂的方法
D．A、C两点的反应速率：A>C
9．（2020高三·全国·专题练习）某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：
下列说法中不正确的是
A．30～40 min 内该反应使用了催化剂
B．化学方程式中的x＝1，正反应为放热反应
C．30 min时减小压强，40 min时升高温度
D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1
10．（23-24高三上·江苏泰州·期中）重整反应能够有效去除大气中的，是实现“碳中和”的重要途径之一，发生的反应如下：
重整反应：
积炭反应I：
积炭反应Ⅱ：
在恒压、起始投料比条件下，体系中含碳组分平衡时的物质的量随温度变化关系曲线如图所示。下列说法正确的是
A．曲线B表示平衡时物质的量随温度的变化
B．减小起始投料比，有利于去除
C．积炭会导致催化剂失活，降低的平衡转化率
D．高于600℃时，升高温度有利于减少积炭的量并去除气体
11．（23-24高三上·贵州贵阳·阶段练习）已知气相直接水合法可以制取乙醇： 。在的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度(T)及压强(p)的关系如图所示。
下列有关说法错误的是
A．
B．
C．在、280℃条件下，C点的
D．A点对应条件下反应的平衡常数(用平衡分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数)
12．（23-24高三上·江西南昌·期中）CO2催化加氢制CH4的反应为：。催化剂上反应过程示意如图1所示。其他条件不变时，10min时CO2的转化率和CH4的选择性(CO2转化为甲烷的量/CO2转化的总量)随温度变化如图2所示。下列说法不正确的是
A．催化剂改变了中O—C—O键的键角
B．150℃到350℃时，基本没有发生副反应
C．催化加氢制是一个吸热反应
D．使用催化剂不能改变反应的△H
13．（2023·重庆·高考真题）逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒容条件下，按投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ的，反应Ⅱ的
B．点反应Ⅰ的平衡常数
C．点的压强是的3倍
D．若按投料，则曲线之间交点位置不变
14．（2022高三·全国·专题练习）乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为，，在、时，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示。
CO的选择性，下列说法正确的是
A．图中曲线①表示平衡时产率随温度的变化
B．升高温度，平衡时CO的选择性增大
C．一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率
D．一定温度下，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率
15．（21-22高三上·江苏镇江·期中）NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的NH3可通过催化氧化为N2除去。将一定比例的NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、生成N2的选择性[100%]与温度的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．其他条件不变，升高温度，NH3的平衡转化率增大
B．其他条件不变，在175～300 ℃范围，随温度的升高，出口处N2和氮氧化物的量均不断增大
C．催化氧化除去尾气中的NH3应选择反应温度高于250 ℃
D．高效除去尾气中的NH3，需研发低温下NH3转化率高和N2选择性高的催化剂
16．（20-21高二下·江苏常州·期末）下列叙述及对应图示正确的是
A．图甲是某温度下c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100mol L-1的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系曲线，pH=3的溶液中：Ka<10-4.75
B．图乙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
C．图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高
D．图丁是在0.1mol L-1Na2CO3溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中c(HCO)的变化曲线，则Na2CO3的水解程度A点大于B点
17．（16-17高二上·四川成都·阶段练习）根据相应的图像(图像编号与答案一一对应)，判断下列相关说法正确的是
A．密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂
B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b
C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应
D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C、D均是气体
18．（23-24高三上·重庆·阶段练习）甲醇可通过氢化法合成：。恒定温度为时，将和充入密闭容器中，测得按I变化。下列说法不正确的是
A．时，I中反应进行到B点时释放的热量为
B．时，该反应平衡常数为
C．若其他条件不变，增大起始，所得可能按Ⅱ变化
D．若其他条件不变，缩小容器体积，所得可能按Ⅱ无变化
19．（2023高三·全国·专题练习）已知：A(g)＋2B(g) 3C(g) ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．t2时改变的条件：向容器中加入C B．平衡时B的体积分数φ：φ(II)=φ(I)
C．t2～t3时反应向正方向移动 D．平衡时A(g)的物质的量浓度：c(I)
A．图1对应
B．图2对应 ，M点正反应速率＜N点逆反应速率
C．图3对应 ，恒温恒容，按不同投料比充入和进行反应，若平衡时和的转化率相等，则
D．图4对应，A、B、C三点表示不同温度、压强下NO的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点
21．（23-24高三上·江苏苏州·阶段练习）催化加氢合成甲醇是资源化利用的重要途径。催化加氢主要反应有：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
压强分别为、时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中的平衡转化率和、的选择性如图所示。
[(或)的选择性]
下列说法不正确的是
A．曲线①、②表示的选择性，且
B．150℃~250℃，随温度升高甲醇的平衡产率降低
C．一定温度下，调整可提高的平衡转化率
D．相同温度下，反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数
22．（23-24高三上·河南郑州·期中）可逆反应A(g)+xB(g) 2C(g) 达平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中部分物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是
A．8min时反应达到平衡状态 B．该反应正反应为吸热反应
C．x=1 D．30min～40min间使用了催化剂
二、解答题，共1小题
23．（2023·辽宁·高考真题）硫酸工业在国民经济中占有重要地位。
(1)我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆(CuSO4·5H2O)取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过程中CuSO4·5H2O分解的TG曲线(热重)及DSC曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如下图所示。700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有SO2、 和 (填化学式)。
(2)铅室法使用了大容积铅室制备硫酸(76%以下)，副产物为亚硝基硫酸，主要反应如下：
NO2+SO2+H2O=NO+H2SO4
2NO+O2=2NO2
(ⅰ)上述过程中NO2的作用为 。
(ⅱ)为了适应化工生产的需求，铅室法最终被接触法所代替，其主要原因是 (答出两点即可)。
(3)接触法制硫酸的关键反应为SO2的催化氧化：
SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=-98.9kJ·mol-1
(ⅰ)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是 。
a．温度越高，反应速率越大
b．α=0.88的曲线代表平衡转化率
c．α越大，反应速率最大值对应温度越低
d．可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度
(ⅱ)为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如下图所示，催化性能最佳的是 (填标号)。
(ⅲ)设O2的平衡分压为p，SO2的平衡转化率为αe，用含p和αe的代数式表示上述催化氧化反应的Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【分析】t1时刻正反应速率突然增大，逆反应速率逐渐增大，说明反应物浓度突然增大，生成物浓度缓慢增大，则说明加入了反应物，则改变的条件可能是加入了SO2或者O2或者SO2、O2。
【详解】A．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0，为体积减小、放热的反应，升高温度，正逆反应速率均增大，均大于原反应速率，平衡逆向移动，A错误；
B．加入催化剂，正逆反应速率均增大，且均大于原反应速率，两者速率改变程度相同，B错误；
C．充入一定量的氧气，反应物浓度突然增大，正反应速率突然增大，逆反应速率逐渐增大，符合图像，C正确；
D．充入一定量的氦气，平衡不移动，D错误；
故选C。
2．B
【详解】A．t1时，减小C的浓度，反应速率应该减小而不是增大，故A错误；
B．由图像可知，T2温度下先平衡，说明T2>T1，升高温度生成物含量减小，平衡逆向移动，逆反应吸热，正反应放热，与反应特点相符合，故B正确；
C．该反应是气体体积相等的反应，使用催化剂或增大压强，正逆反应速率同等程度的增大，平衡不移动，不一定是使用了催化剂，故C错误；
D．该反应是气体体积相等的反应，压强改变平衡不移动，反应物转化率不变，故D错误。
答案选B。
3．B
【分析】由图象可知，在t1时刻改变某一条件，正反应速率增大，逆反应速率减小，据此选择符合条件的选项。
【详解】A．维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g)，此时逆反应速率增大，正反应速率不变，故A错误；
B．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)，此时逆反应速率增大，而且体积增大导致正反应速率减小，故B正确；
C．维持体积不变，t1时升高反应体系温度，正逆反应速率都增大，与图象不符，故C错误；
D．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar，反应物和生成物浓度都不变，正逆反应速率都不变，故D错误；
答案选B。
4．A
【详解】A．压强大反应速率快，所以p2＞p1，若a＋b＜n，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以生成物的体积分数降低，A正确；
B．压强大反应速率快，所以p1＞p2，若a＋b＞n，则增大压强平衡向正反应方向移动，生成物的含量增大，B不正确；
C．根据图Ⅱ的变化特点可知，条件的改变并没有影响到平衡状态，但1到达平衡的时间缩短了，所以1使用的催化剂效果好，C不正确；
D．温度高反应速率快，所以T1＞T2，若正反应是放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物的含量降低，D不正确；
答案选A。
5．D
【详解】A．先拐先平数值大，图丁：根据下面两根曲线得到P2＞P1，增大压强，C%增大，说明正向移动，反应为气体分子数减小的反应，为熵减反应；根据上面两根曲线得到T2
C．图乙：反应为气体分子数不变的反应，根据图中信息得到时刻改变的条件可能是加入催化剂，也可能是加压，C错误；
D．图甲：反应生成0.4mo lC、剩余0.8molA，根据化学方程式可知，反应0.8molA，则A的平衡转化率为50%，D正确；
故选D。
6．D
【详解】A．t2时，v正(SO2)突然增大，且达到平衡后速率恢复至原来的速率，如果只加入一定量的SO2，达到新的平衡后，速率大于原来的速率，A错误；
B．平衡常数只与温度有关，一定温度下，K值不变，B错误；
C．平衡状态相同，各物质的百分含量相同，平均摩尔质量相同，C错误；
D．平衡状态相同，各物质的百分含量相同，D正确。
故选D。
7．B
【详解】A．在0～6s内，C的化学反应速率约为，A正确；
B．6s后，反应达平衡，正、逆反应速率相等但不等于零，反应没有停止，只是达到动态平衡，B错误；
C．由图中信息可知，0～6s内B、C物质的量分别减小0.6mol、0.8mol，A、D物质的量分别增加1.2mol、0.4mol，所以B、C、A、D系数比为3∶4∶6∶2，该反应的化学方程式为3B+4C 6A+2D，C正确；
D．在0～4s内，用不同物质表示表示反应速率，速率比等于方程式系数比，v(A)=3v(D)，D正确；
故答案选B。
8．B
【分析】反应正向放热，相同压强T2比T1二氧化氮体积分数大，因此T1＜T2；反应正向体积增大，相同温度下，p1比p2二氧化氮体积分数小，p1＜p2。
【详解】A．据分析，A→C平衡逆向移动，平均相对分子质量增大，故A错误；
B．据分析，A→C平衡逆向移动，A颜色浅C颜色深，故B正确；
C．催化剂不能改变平衡，因此加入催化剂不能由状态B到状态A，故C错误；
D．据分析A→C增大压强，A、C两点的反应速率：A＜C，故D错误；
故选B。
9．A
【详解】A．若使用催化剂，则化学反应速率增大，A说法不正确；
B．由浓度 时间图象可知，A、B的浓度变化相同，故A、B的化学计量数相同，都为1；由反应速率 时间图象可知，30 min时改变的条件为减小压强，40 min时改变的条件为升高温度，且升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，B说法正确；
C．由B选项中的分析可知，30 min时减小压强，40 min时升高温度，C说法正确；
D．前8 min内A的平均反应速率为=0.08 mol·L-1·min-1，D说法正确；
故选A。
10．D
【分析】重整反应的热化学方程式=II-I，对应的ΔH=ΔHII-ΔHI= + 247 kJ·mol-1，所以重整反应和积炭反应均为吸热反应，升高温度CH4参与的反应平衡均正向移动，所以CH4平衡时物质的量随温度升高而降低，积炭反应Ⅰ生成CO2，积炭反应II消耗CH4，所以平衡时CH4物质的量小于CO2，所以曲线B表示CH4，曲线A表示CO2，C、CO均作为生成物，所以曲线D表示CO，则曲线C表示C。综上，曲线A表示CO2，曲线B表示CH4，曲线C表示C，曲线D表示CO。
【详解】A．见分析，重整反应和积炭反应均为吸热反应，升高温度CH4参与的反应平衡均正向移动，所以CH4平衡时物质的量随温度升高而降低，A错误；
B．减少CH4会使重整反应逆向移动，导致CO2增多，不利于去除CO2，B错误；
C．催化剂失活会导致反应速率降低，不会影响转化率，C错误；
D．根据曲线C，低于600℃时，温度升高，CO增大，说明反应以重整反应为主，消耗CO2，生成CO，而增多的CO会是积碳反应I正向移动，导致C增多，反之，降低温度会导致减少积炭的量减少，同时CO2增多，不利于去除CO2气体，D正确；
故答案为：D。
11．C
【分析】此反应为气体分子数减小的反应，因此相同温度下，增大压强，平衡正向移动，反应物转化率增大；同样可由图分析，温度收到，乙烯转化率减小，故升高温度平衡逆移，此反应。
【详解】A．升高温度，乙烯转化率减小，，A正确；
B．当温度相同时，从到乙烯转化率增大，平衡正向移动，，B正确；
C．在、280℃条件下，平衡转化率在点位置，说明点未达平衡状态，反应正向进行，点的，C错误；
D．设与的物质的量均为“1”：
开始 1 1 0
转化 0.2 0.2 0.2
平衡 0.8 0.8 0.2
乙醇占，乙烯和水各占，，D正确；
故选C。
12．C
【详解】A．由题干图1反应历程图信息可知，CO2的键角为180°，而Ni-CO2的键角不是180°，故催化剂改变了CO2中O—C—O键的键角，A正确；
B．由题干图2信息可知，150℃到350℃时，CH4的选择性基本为100%，说明该温度范围内基本没有发生副反应，B正确；
C．由题干图2信息可知，升高温度，10min时CO2的转化率增大，而CH4的选择性基本不变，说明该温度范围内基本无副反应发生，但题干未告知CO2转化率是不是平衡转化率，故无法判断CO2催化加氢制CH4是一个吸热反应还是吸热反应，C错误；
D．使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变反应的△H，D正确；
答案选C。
13．C
【详解】A．随着温度的升高，甲烷含量减小、一氧化碳含量增大，则说明随着温度升高，反应Ⅱ逆向移动、反应Ⅰ正向移动，则反应Ⅱ为放热反应焓变小于零、反应Ⅰ为吸热反应焓变大于零，A错误；
B．点没有甲烷产物，且二氧化碳、一氧化碳含量相等，投料，则此时反应Ⅰ平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水的物质的量相等，反应Ⅰ的平衡常数，B错误；
C．点一氧化碳、甲烷物质的量相等，结合反应方程式的系数可知，生成水的总的物质的量为甲烷的3倍，结合阿伏加德罗定律可知，的压强是的3倍，C正确；
D．反应Ⅰ为气体分子数不变的反应、反应Ⅱ为气体分子数减小的反应；若按投料，相当于增加氢气的投料，会使得甲烷含量增大，导致甲烷、一氧化碳曲线之间交点位置发生改变，D错误；
故选C。
【点睛】
14．B
【分析】根据已知反应①，反应②，且反应①的热效应更大，温度升高的时候对反应①影响更大一些，根据选择性的含义，升温时CO选择性增大，同时CO2的选择性减小，所以图中③代表CO的选择性，①代表CO2的选择性，②代表H2的产率，以此解题。
【详解】A．由分析可知②代表H2的产率，故A错误；
B．由分析可知升高温度，平衡时CO的选择性增大，故B正确；
C．一定温度下，增大，可以认为开始时水蒸气物质的量不变，增大乙醇物质的量，乙醇的平衡转化率降低，故C错误；
D．加入CaO同时吸收CO2和水蒸气，无法判断平衡如何移动，无法判断如何影响平衡时产率，故D错误；
故选B。
15．D
【详解】A．NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向逆反应方向进行，氨气的平衡转化率降低，故A错误；
B．根据图像，在175～300 ℃范围，氮气量先增后减，因为转化率低温区升高更快，故B错误；
C．根据图像，温度高于250℃ N2的选择率降低，且氨气的转化率变化并不大，浪费能源，根据图像，温度应略小于225℃，此时氨气的转化率、氮气的选择率较大，故C错误；
D．氮气对环境无污染，氮的氧化物污染环境，因此高效除去尾气中的NH3，需研发低温下NH3转化率高和N2选择性高的催化剂，故D正确；
答案为D。
16．B
【详解】A．根据图象中交点的坐标可知，CH3COOH的电离常数Ka=10-4.75，pH=3时电离常数不变，故A错误；
B．由图可知，t1时刻c(CO2)突然变大，一段时间后，浓度与改变前相同，则t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积，故B正确；
C．铁条与盐酸的反应是放热反应，随反应的进行，温度越来越高，故C错误；
D．Na2CO3溶液中加水稀释，越稀越水解，随着加水量的增加，Na2CO3的水解程度越来越大，A点小于B点，故D错误；
故选B。
17．C
【详解】A.若a+b=c，改变的条件可能为增大压强，则不一定为催化剂，故A错误；
B.由图像可知，相同压强下温度大，G的体积分数小，正反应为吸热反应，但压强关系不确定，则不能确定a、b关系，故B错误；
C.由图可知,反应从正向开始,T2为平衡状态，升高温度，A的含量增大，与图像一致，故C正确；
D.降温，正反应速率大，正反应为放热反应；加压，正反应速率大，则A、B、C是气体，D为固体或液体符合平衡正向移动，与图像一致，故D错误；
故答案选：C。
18．C
【详解】A．由图像可知，I中反应进行到B点时，为3mol/L，则为3mol，起始H2为12mol，则转化的H2为9mol，故释放的热量为，A正确；
B．由图像可知，I中反应进行到C点时，反应达平衡，为2mol/L，列三段式为，则，B正确；
C．若其他条件不变，增大起始，则在相同时间时，大于Ⅰ中的，故不能按照Ⅱ变化，C错误；
D．若其他条件不变，缩小容器体积，体系压强增大，则化学反应速率加快，平衡向正反应方向移动，达平衡时减小，故可能按照Ⅱ变化，D正确；
答案选C。
19．C
【分析】根据图示可知：反应从正反应方向开始，至t1时刻反应达到平衡状态，在t2时刻正反应速率瞬间不变，然后逐渐增大，说明改变的外界条件应该是向容器中加入生成物C，然后根据问题逐一分析解答。
【详解】A．t2时刻正反应速率瞬间不变，然后逐渐增大，说明改变的外界条件应该是向容器中加入生成物C，A正确；
B．根据上述分析可知：在t2时刻改变的外界条件是加入生成物C。该反应是反应前后气体体积不变的反应，加入生成物C，体系压强增大，化学平衡不移动，最终平衡与原平衡等效，则平衡时B的体积分数φ：φ(II)=φ(I)，B正确；
C．根据上述分析可知：在t2时刻改变的外界条件是加入生成物C，生成物浓度突然增大，v逆突然增大，v逆大于v正，则t2~ t3时反应向逆方向移动，直至建立新的化学平衡状态，C错误；
D．该反应一恒温恒容的密闭容器中进行，由于t2时刻改变的外界条件是向容器中加入生成物C，生成物C发生反应产生反应物A(g)、B(g)，故重新达到平衡时A(g)、B(g)的浓度比原平衡时要大，故平衡时A(g)的物质的量浓度：c(II)＞c(I)，D正确；
故合理选项是C。
20．C
【详解】A．图一保持压强不变，随温度升高，Z的体积分数增大，平衡右移，升高温度往吸热方向移动，故>0 ，A错误；
B．M点达到平衡，v（正）=v(逆)，N点未达到平衡，v（正）>v(逆),从N→M点v（正）不断减小，v(逆)不断增大，N点v（逆）
C．当起始投料等于系数比时，CO于H2转化率相等，C正确；
D．由图4可看出温度升高NO转化率减小，平衡左移，温度升高向吸热方向移，因此正反应为放热反应<0，故升高温度，平衡左移，NO转化率减小，平衡常数减小，减小压强往系数大的方向移，即往逆向移，NO转化率减小，平衡常数不变，故压强最小的是A点，化学平衡常数最小的是B点，D错误；
故选C。
21．D
【分析】随着温度的升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，则CH3OH的选择性随温度的升高而减小，CO的选择性随温度的升高而增大，故曲线①、②表示CH3OH的选择性，曲线③、④表示CO的选择性，同时压强增大，反应Ⅰ平衡正向移动，反应物浓度减小，促使反应Ⅱ化学平衡逆向移动，使CO选择性减小，故p1＞p2。据此解答。
【详解】A．根据以上分析可知曲线①、②表示的选择性，且，故A正确；
B．曲线①、②表示的选择性，根据图像可知150℃~250℃，随温度升高的选择性减小，CO的选择性升高，因此甲醇的平衡产率降低，故B正确；
C．一定温度下，调整，相当于增大氢气的浓度，因此可提高的平衡转化率，故C正确；
D．随着温度的升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，在未给定具体温度的情况下，无法比较反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数大小，故D错误；
故选：D。
22．C
【分析】30min时，A的浓度瞬时由1.0mol/L变成0.75mol/L，C的浓度瞬时由2.0mol/L变成1.5mol/L，由于只改变反应的一个条件，则30min时扩大容器体积为原来的，而此时反应速率同等程度的减小，说明减压平衡不移动，x=1；40min时，A的浓度逐渐增大，C的浓度逐渐减小，而正逆反应速率均增大且平衡逆向移动，说明改变的条件是升高温度，该反应正方向为放热反应。
【详解】A．8min时，A的浓度还在减少，C的浓度还在增加，说明反应未达到平衡状态，A错误；
B．由分析知，40min时改变的条件是升高温度，平衡逆向移动，平衡向吸热方向移动，即该反应为放热反应，B错误；
C．由分析知，30min时扩大了容器体积，压强减小，但平衡不移动，说明x=1，C正确；
D．根据第一幅图可知30~40min内，反应物与生成物的浓度瞬间降低后不再变化，反应速率瞬间降低后也不再变化，平衡没有发生移动，而催化剂不能改变浓度，D错误。
故选D。
23．(1) CuO SO3
(2) 催化剂 反应中有污染空气的NO和NO2放出影响空气环境、NO2可以溶解在硫酸中给产物硫酸带来杂质、产率不高（答案合理即可）
(3) cd d
【详解】（1）根据图示的热重曲线所示，在700℃左右会出现两个吸热峰，说明此时CuSO4发生热分解反应，从TG图像可以看出，质量减少量为原CuSO4质量的一半，说明有固体CuO剩余，还有其他气体产出，此时气体产物为SO2、SO3、O2，可能出现的化学方程式为3CuSO43CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑，结合反应中产物的固体产物质量和气体产物质量可以确定，该反应的产物为CuO、SO2、SO3、O2，故答案为CuO、SO3。
（2）(i)根据所给的反应方程式，NO2在反应过程中线消耗再生成，说明NO2在反应中起催化剂的作用；
(ii)近年来，铅室法被接触法代替因为在反应中有污染空气的NO和NO2放出影响空气环境、同时作为催化剂的NO2可以溶解在硫酸中给产物硫酸带来杂质影响产品质量、产率不高（答案合理即可）。
（3）(i)a．根据不同转化率下的反应速率曲线可以看出，随着温度的升高反应速率先加快后减慢，a错误；
b．从图中所给出的速率曲线可以看出，相同温度下，有更大转化率，故α=0.88的条件下并不是平衡转化率，b错误；
c．从图像可以看出随着转化率的增大，最大反应速率不断减小，最大反应速率出现的温度也逐渐降低，c正确；
d．从图像可以看出随着转化率的增大，最大反应速率出现的温度也逐渐降低，这时可以根据不同转化率选择合适的反应温度以减少能源的消耗，d正确；
故答案选cd；
(ii)为了提高催化剂的综合性能，科学家对催化剂进行了改良，从图中可以看出标号为d的催化剂V-K-Cs-Ce对SO2的转化率最好，产率最佳，故答案选d；
(iii)利用分压代替浓度计算平衡常数，反应的平衡常数Kp===；设SO2初始量为m mol，则平衡时n(SO2)=m-m·αe=m(1-αe)，n(SO3)=m·αe，Kp==，故答案为。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
