2023-2024学年第二学期甘肃省民勤县新河中学教研联片九年级化学
第二次模拟考试试卷
一、选择题（共20分）
1. 下列实验操作正确是
A. 检查气密性 B. 取用大理石
C. 量取液体 D. 加热液体
2. 《环境空气质量标准》有PM2.5监测项目，PM2.5是用来监测下列项目中的
A. 细颗粒物 B. 一氧化碳 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫
3. 医疗上使用的氧气钢瓶体积较小，却能将大量的氧气压缩于其中，是因为
A. 分子很小 B. 分子是可分的 C. 分子在不停地运动 D. 分子之间有间隔
4. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，请根据图中信息判断下列说法正确的是
A. 点A 物质只能表示金刚石
B. 点 B物质可表示甲烷（CH4）
C. B和C物质不能相互转化
D. 若 D在常温下可生成，则D物质是碳酸
5. 杭州亚运会开幕式主火炬采用甲醇作为燃料。如图是甲醇燃烧的微观示意图，下列说法正确的是
A. 甲醇的化学式为CH3O B. 生成物丙、丁的质量比为11：9
C. 反应前后元素的化合价都不变 D. 反应前后分子的种类和总数都不变
6. 向盛有水的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片和烧杯之间的水结了冰（如图），则加入的物质可能是
A. NH4NO3 B. Ca(OH)2 C. NaCl D. NaOH
7. 生活生产中下列物质与对应用途不相符的是
A. 盐酸除铁锈 B. 干冰用于人工降雨
C. 食盐做调味品 D. 氧气做食品保护气
8. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 电解水生成氢气和氧气
B. 高锰酸钾固体充分加热
C. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
D. 等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
9. 合理膳食是人体健康的重要保证，下列说法错误的是
A. 水是六大基本营养素之一 B. 绿色食品是指颜色为绿色的水果和蔬菜
C. 每天应摄入一定量的蛋白质 D. 糖类是人体能量的主要来源
10. 下列有关碳和碳的化合物的说法中，不正确的是
A. CH4中，碳元素的化合为+4
B. 用6B铅笔芯、电池、小灯泡和导线可验证石墨的导电性
C. 金刚石、石墨、C60在空气中完全燃烧的产物都是二氧化碳
D. 在特定的条件下石墨转化为金刚石的变化属于化学变化
二、填空题（共19分）
11. 氧原子结构示意图为，其最外层有_______个电子，在化学反应中易_______电子。
12. 铌在元素周期表中的信息如图，铌的原子序数为_______，相对原子质量是_______。
13. 用有关化学用语符号填空。
（1）三个硝酸根离子_______。
（2）标出氧化铁中铁元素的化合价_______。
（3）氦气_______。
（4）2个钠离子_______。
14. 现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成8.1g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳混合物12.6g，参加反应的乙醇的质量为_______g。
15. 火山爆发时，岩浆中含有硫的物质燃烧，导致空气中带有一股刺激性气味的气体，该气体是_______，这种气体若遇到雨水，极遇形成硫酸型的酸雨，写出其形成该酸雨过程的化学方程式_______。
16. 工业上常用赤铁矿冶炼生铁，用化学方程式表示其化学原理_______。
17. 在炼铁工业中。常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO3＋SiO2X＋CO2↑，其中X的化学式是________。当汽车受撞击后，汽车安全气囊中的NH4NO3固体瞬间分解成N2O气体和一种常温下的无色液体，反应方程式是________。
18. 在焊接铁制品时，常用稀盐酸除锈，当滴入的稀盐酸过量时，有气泡产生。则产生气泡的化学方程式为_______，所属基本反应类型为_______反应。
19. 有盐酸 氯化铜 碳酸钾 氢氧化钡和硫酸镁五种溶液,其中_____;能跟其余四种溶液都发生反应,这些反应的基本类型属于_____反应,其中有_____个反应产生沉淀
三、推断题（共5分）
20. 如图所示的物质都是化学常见的纯净物，其中甲、乙是组成元素相同的两种液体，B在A中燃烧时集气瓶底部要预先放少量水，丁能使澄清的石灰水变浑浊。它们之间的转化关系如图所示。
（1）物质A在日常生活和生产中有广泛用途，请写出一种_______。
（2）丙的化学式是_______，B在A中燃烧时集气瓶中水的作用是_______。
（3）A+C→丁反应的化学方程式为_______。
（4）甲、乙组成元素相同，但化学性质不同原因是_______。
四、实验探究题（共21分）
21 根据下列实验装置图，回答问题：
（1）数字标号①的仪器名称：___________；标号②的仪器名称：___________。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集纯净的O2，应选用的装置是_____，反应的化学方程式为_____。
（3）排空气法收集O2验满的操作方法是：________。
（4）如果使用如图所示的装置收集O2，应由______口进入；如将装置中充满水，O2由_____口进入。
（5）氢气是一种用途较广泛的气体，在实验室中常用锌粒与稀硫酸(液体)反应制取氢气。那么实验室制取氢气的发生装置是_______(填字母，下同)；收集装置是__________。
22. 某化学学习小组的同学走进实验室做了如下实验：
（1）通过实验A，观察到乒乓球片先燃烧，可以说明燃烧的条件之一是_______，实验中使用铜片，是利用了铜的_______性。
（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与_______和_______直接接触。铁锈疏松多孔，需要及时除去，除去铁制品表面的铁锈可用_______，反应的化学方程式是_______，属于_______反应（填反应类型）。
（3）通过实验C，可得出的结论是_______。
①CO2密度比空气大
②CO2不支持燃烧
③CO2不能使干石蕊纸花变色
④CO2能够与水发生化学反应，反应的化学方程式是_______。
A、①② B、②③ C、③④ D、①④
（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。
当烧杯①中液体是浓氨水时，烧杯②中的酚酞溶液由无色变为_______色；当烧杯①中液体是浓盐酸，烧杯②中液体是滴有两滴氢氧化钠的酚酞溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是_______，写出该反应的化学方程式_______。
五、计算题（共10分）
23. 某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品（杂质既不溶于酸也不溶于水）放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，求：
（1）当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量。
（2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数。2023-2024学年第二学期甘肃省民勤县新河中学教研联片九年级化学
第二次模拟考试试卷
一、选择题（共20分）
1. 下列实验操作正确的是
A. 检查气密性 B. 取用大理石
C. 量取液体 D. 加热液体
【答案】A
【解析】
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；
B、向试管中装大理石时，先将试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；
C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误；
故选：A。
2. 《环境空气质量标准》有PM2.5监测项目，PM2.5是用来监测下列项目中的
A. 细颗粒物 B. 一氧化碳 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫
【答案】A
【解析】
【详解】细颗粒物又称细粒、细颗粒、PM2.5，细颗粒物指环境空气中直径小于等于2.5微米的颗粒物，故选A。
3. 医疗上使用的氧气钢瓶体积较小，却能将大量的氧气压缩于其中，是因为
A. 分子很小 B. 分子是可分的 C. 分子在不停地运动 D. 分子之间有间隔
【答案】D
【解析】
【详解】由于分子间有间隔，在受压时，分子的间隔变小，所以，医疗上使用的氧气钢瓶体积较小，却能将大量的氧气压缩与其中，与分子的大小、能够可分以及分子的运动无关；
故选：D。
4. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，请根据图中信息判断下列说法正确的是
A. 点A 物质只能表示金刚石
B. 点 B物质可表示甲烷（CH4）
C. B和C物质不能相互转化
D. 若 D在常温下可生成，则D物质是碳酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据A点对应的物质属于单质，点A物质不是只能表示金刚石，还能表示石墨、C60等，故选项说法错误;
B、B点对应的物质属于氧化物，碳元素的化合价为+2价，氧元素显-2价，为一氧化碳，不可能是甲烷，故选项说法错误;
C、C点对应的物质属于氧化物，碳元素的化合价为+4价，氧元素显-2价，为二氧化碳，CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法错误;
D、D属于其他化合物，碳元素的化合价为+4价，碳酸中碳元素的化合价为+4价；二氧化碳和水反应生成碳酸，若D在常温下可生成，则D物质是碳酸，故选项说法正确。
故选D。
5. 杭州亚运会开幕式主火炬采用甲醇作为燃料。如图是甲醇燃烧的微观示意图，下列说法正确的是
A. 甲醇的化学式为CH3O B. 生成物丙、丁的质量比为11：9
C. 反应前后元素的化合价都不变 D. 反应前后分子的种类和总数都不变
【答案】B
【解析】
【分析】根据反应的微观示意图分析，甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
【详解】A、由图可知，一个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的，则甲醇的化学式为CH4O，故A说法不正确；
B、由方程式可知，生成物丙、丁的质量比为（2×44）：（4×18）=11：9，故B说法正确；
C、该反应中有单质参与反应，单质中元素来的化合价为0，则反应前后一定有元素的化合价发生改变，故C说法不正确；
D、由化学方程式可知，反应前有2个甲醇分子和3个氧分子，反应后有2个二氧化碳分子和4个水分子，反应前后分子的种类和总数都改变，故D说法不正确；
故选：B。
6. 向盛有水的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片和烧杯之间的水结了冰（如图），则加入的物质可能是
A NH4NO3 B. Ca(OH)2 C. NaCl D. NaOH
【答案】A
【解析】
【详解】A、硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液的温度降低，烧杯底部塑料片上的水会结冰，故A正确；
B、氢氧化钙溶于水放出热量，使溶液温度升高，烧杯底部塑料片上的水不会结冰，故B错误；
C、氯化钠溶于水，溶液温度变化不大，烧杯底部塑料片上的水不会结冰，故C错误；
D、氢氧化钠溶于水放出热量，使溶液温度升高，烧杯底部塑料片上的水不会结冰，故D错误。
故选：A。
7. 生活生产中下列物质与对应用途不相符的是
A. 盐酸除铁锈 B. 干冰用于人工降雨
C. 食盐做调味品 D. 氧气做食品保护气
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸可以与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以盐酸可用于除铁锈，故A相符，不符合题意；
B、干冰易升华吸热，使周围温度降低，可用于人工降雨，故B相符，不符合题意；
C、食盐无毒，有咸味，可用做调味品，故C相符，不符合题意；
D、氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性，易导致食品变质，不能做食品保护气，故D不相符，符合题意；
故选：D。
8. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 电解水生成氢气和氧气
B. 高锰酸钾固体充分加热
C. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
D. 等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
【答案】D
【解析】
【详解】A、电解水生成氢气和氧气，，相同时间内产生氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，不正确。
B、高锰酸钾固体充分加热分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，固体质量不断减小，完全反应后固体质量不再变化，不正确。
C、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧会消耗掉容器内的氧气，最后装置内的压强小于原气压，不正确。
D、等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别在有、无二氧化锰的条件下反应，有催化剂反应快，无催化剂反应慢，但最终生成的氧气质量相等，正确。
故选：D。
9. 合理膳食是人体健康的重要保证，下列说法错误的是
A. 水是六大基本营养素之一 B. 绿色食品是指颜色为绿色的水果和蔬菜
C. 每天应摄入一定量的蛋白质 D. 糖类是人体能量的主要来源
【答案】B
【解析】
【详解】A、六大基本营养素包括蛋白质、油脂、糖类、水、无机盐、维生素，选项正确，不符合题意；
B、绿色食品是指无污染、无公害的食物，选项错误，符合题意；
C、蛋白质为人体提供能量，但过量摄入会引起肥胖甚至中毒，故每天应摄入一定量的蛋白质，选项正确，不符合题意；
D、为人体提供能量的营养素有蛋白质、油脂、糖类，其中糖类是人体能量的主要来源，选项正确，不符合题意；
故选B。
10. 下列有关碳和碳的化合物的说法中，不正确的是
A. CH4中，碳元素的化合为+4
B. 用6B铅笔芯、电池、小灯泡和导线可验证石墨的导电性
C. 金刚石、石墨、C60在空气中完全燃烧的产物都是二氧化碳
D. 在特定的条件下石墨转化为金刚石的变化属于化学变化
【答案】A
【解析】
【详解】A、CH4中，氢元素为+1价，碳元素的化合为-4价；故选项错误，但符合题意；
B、用6B铅笔芯（主要成分是石墨）、电池、小灯泡和导线可验证石墨的导电性；故选项正确，但不符合题意；
C、金刚石、石墨、C60都是只含有碳元素的单质，在空气中完全燃烧的产物都是二氧化碳；故选项正确，但不符合题意；
D、在特定的条件下石墨转化为金刚石物质结构发生改变，有新物质产生，属于化学变化；故选项正确，但不符合题意；
故选：A。
二、填空题（共19分）
11. 氧原子结构示意图为，其最外层有_______个电子，在化学反应中易_______电子。
【答案】 ①. 6 ②. 得到
【解析】
【详解】根据图示可知最外层电数为6；
根据原子核外最外层电子数，若最外层电子数>4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子；图示中最外层电子数为6，易得到电子。
12. 铌在元素周期表中的信息如图，铌的原子序数为_______，相对原子质量是_______。
【答案】 ①. 41 ②. 92.91
【解析】
【详解】由元素周期表一格可知，左上角的数字表示该元素的原子序数，即铌的原子序数为41；汉字下方的数字表示的是原子的相对原子质量，即铌原子的相对原子质量是92.91，故填：41；92.91。
13. 用有关化学用语符号填空。
（1）三个硝酸根离子_______。
（2）标出氧化铁中铁元素的化合价_______。
（3）氦气_______。
（4）2个钠离子_______。
【答案】（1）
（2）
（3）He （4）2Na+
【解析】
【小问1详解】
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。所以三个硝酸根离子表示为：；
【小问2详解】
元素的化合价要标注在化学式中对应元素符号的正上方，符号在前，数值在后，所以氧化铁中铁元素的化合价为+3价表示为：；
【小问3详解】
氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He；
【小问4详解】
由离子表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。所以2个钠离子表示为：2Na+。
14. 现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成8.1g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物12.6g，参加反应的乙醇的质量为_______g。
【答案】6.9
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，一定量乙醇与一定量氧气反应生成水、二氧化碳和一氧化碳，水中的氢元素完全来自于乙醇，故参加反应的乙醇的质量为：。
15. 火山爆发时，岩浆中含有硫的物质燃烧，导致空气中带有一股刺激性气味的气体，该气体是_______，这种气体若遇到雨水，极遇形成硫酸型的酸雨，写出其形成该酸雨过程的化学方程式_______。
【答案】 ①. SO2##二氧化硫 ②. SO2+H2O═H2SO3##SO3+H2O═H2SO4
【解析】
【详解】火山爆发产生的有刺激性气味的气体是二氧化硫，形成酸雨的化学方程式为SO2+H2O═H2SO3或（SO3+H2O═H2SO4）。
16. 工业上常用赤铁矿冶炼生铁，用化学方程式表示其化学原理是_______。
【答案】
【解析】
【详解】在高温下，一氧化碳和赤铁矿中的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
17. 在炼铁工业中。常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO3＋SiO2X＋CO2↑，其中X的化学式是________。当汽车受撞击后，汽车安全气囊中的NH4NO3固体瞬间分解成N2O气体和一种常温下的无色液体，反应方程式是________。
【答案】 ①. CaSiO3 ②. NH4NO3＝N2O↑＋2H2O
【解析】
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式；根据物质的有关性质结合化学方程式的书写方法进行分析解答即可。
【详解】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式：CaCO3＋SiO2X＋CO2↑，反应前钙、碳、氧、硅原子个数分别为1、1、5、1，反应后的生成物中钙、碳、氧、硅原子个数分别为0、1、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钙原子、1个硅原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为CaSiO3。NH4NO3固体瞬间分解成N2O和一种常温下的无色液体水，化学方程式为：NH4NO3＝N2O↑＋2H2O。
【点睛】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”。该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”。
18. 在焊接铁制品时，常用稀盐酸除锈，当滴入的稀盐酸过量时，有气泡产生。则产生气泡的化学方程式为_______，所属基本反应类型为_______反应。
【答案】 ①. ②. 置换
【解析】
【详解】在焊接铁制品时，常用稀盐酸除锈，当滴入的稀盐酸过量时，有气泡产生，是盐酸和铁锈反应完全后，过量的盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：；
该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
19. 有盐酸 氯化铜 碳酸钾 氢氧化钡和硫酸镁五种溶液,其中_____;能跟其余四种溶液都发生反应,这些反应的基本类型属于_____反应,其中有_____个反应产生沉淀
【答案】 ①. 氢氧化钡 ②. 复分解 ③. 3
【解析】
【详解】根据盐酸会与碳酸钾、氢氧化钡反应，氯化铜会与碳酸钾、氢氧化钡反应，碳酸钾会与盐酸、氯化铜、氢氧化钡反应，氢氧化钡会与盐酸、氯化铜、碳酸钾、硫酸镁反应，硫酸镁会与氢氧化钡反应等知识进行分析。盐酸会与碳酸钾、氢氧化钡反应，氯化铜会与碳酸钾、氢氧化钡反应，碳酸钾会与盐酸、氯化铜、氢氧化钡反应，氢氧化钡会与盐酸、氯化铜、碳酸钾、硫酸镁反应，硫酸镁会与氢氧化钡反应。所以氢氧化钡能跟其余四种溶液都发生反应，这些反应的基本类型属于复分解反应，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，所以有3个反应产生沉淀。
三、推断题（共5分）
20. 如图所示的物质都是化学常见的纯净物，其中甲、乙是组成元素相同的两种液体，B在A中燃烧时集气瓶底部要预先放少量水，丁能使澄清的石灰水变浑浊。它们之间的转化关系如图所示。
（1）物质A在日常生活和生产中有广泛用途，请写出一种_______。
（2）丙的化学式是_______，B在A中燃烧时集气瓶中水的作用是_______。
（3）A+C→丁反应的化学方程式为_______。
（4）甲、乙组成元素相同，但化学性质不同的原因是_______。
【答案】（1）用于医疗急救等（合理即可）
（2） ①. SO2 ②. 吸收二氧化硫防止污染空气
（3）
（4）分子构成不同
【解析】
【分析】甲、乙是组成元素相同的两种液体，甲可以转为A和乙，A和乙可以相互转化，则甲是过氧化氢，乙是水，A是氧气；B在A中燃烧时集气瓶底部要预先放少量水，则B可以是硫或铁，丙可以是二氧化硫或四氧化三铁；丁能使澄清的石灰水变浑浊，则丁是二氧化碳，C是碳或一氧化碳，带入验证，推理正确。
【小问1详解】
由分析可知，物质A是氧气，氧气在日常生活和生产中有广泛用途，可以供给呼吸支持燃烧，如用于医疗急救，气割气焊等（合理即可）；
【小问2详解】
丙可以是二氧化硫，化学式是：SO2；硫在氧气中燃烧时集气瓶中水的作用是：吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；
【小问3详解】
A+C→丁的反应可以是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，过氧化氢和水组成元素相同，但化学性质不同的原因是：分子构成不同。
四、实验探究题（共21分）
21. 根据下列实验装置图，回答问题：
（1）数字标号①的仪器名称：___________；标号②的仪器名称：___________。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集纯净的O2，应选用的装置是_____，反应的化学方程式为_____。
（3）排空气法收集O2验满的操作方法是：________。
（4）如果使用如图所示的装置收集O2，应由______口进入；如将装置中充满水，O2由_____口进入。
（5）氢气是一种用途较广泛的气体，在实验室中常用锌粒与稀硫酸(液体)反应制取氢气。那么实验室制取氢气的发生装置是_______(填字母，下同)；收集装置是__________。
【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 集气瓶
（2） ①. AC ②.
（3）将带火星的木条放在集气瓶口处
（4） ①. a ②. b
（5） ①. B ②. C或E
【解析】
【小问1详解】
由图可知，标号①的仪器名称为长颈漏斗；标号②的仪器是集气瓶，故填：长颈漏斗；集气瓶。
【小问2详解】
实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选C，故填：AC；氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：，故填：AC；。
【小问3详解】
氧气具有助燃性，排空气法收集 O2 验满的操作方法是：将带火星的木条放在集气瓶口处，木条复燃，说明已经集满，故填：将带火星的木条放在集气瓶口处。
【小问4详解】
氧气的密度比空气大，用该装置收集氧气，应从a端通入；如将装置中充满水，氧气的密度比水小，氧气由b端通入，故填：b。
【小问5详解】
实验室中常用锌粒与稀硫酸(液体)反应制取氢气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，收集装置可选C或E，故填：B；C或E。
22. 某化学学习小组的同学走进实验室做了如下实验：
（1）通过实验A，观察到乒乓球片先燃烧，可以说明燃烧的条件之一是_______，实验中使用铜片，是利用了铜的_______性。
（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与_______和_______直接接触。铁锈疏松多孔，需要及时除去，除去铁制品表面的铁锈可用_______，反应的化学方程式是_______，属于_______反应（填反应类型）。
（3）通过实验C，可得出的结论是_______。
①CO2密度比空气大
②CO2不支持燃烧
③CO2不能使干石蕊纸花变色
④CO2能够与水发生化学反应，反应的化学方程式是_______。
A、①② B、②③ C、③④ D、①④
（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。
当烧杯①中液体是浓氨水时，烧杯②中的酚酞溶液由无色变为_______色；当烧杯①中液体是浓盐酸，烧杯②中液体是滴有两滴氢氧化钠的酚酞溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是_______，写出该反应的化学方程式_______。
【答案】（1） ①. 温度需达到可燃物的着火点 ②. 导热
（2） ①. 氧气 ②. 水 ③. 盐酸 ④. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ⑤. 复分解
（3） ①. C ②.
（4） ①. 红 ②. 红色逐渐褪去变为无色 ③.
【解析】
小问1详解】
实验A中乒乓球片先燃烧，说明温度达到了乒乓球片的着火点，证明温度需达到可燃物的着火点，故填温度需达到可燃物的着火点；
实验中使用铜片，是利用了铜的导热性，故填导热。
【小问2详解】
实验B，试管①中的铁钉与空气中的氧气和水接触，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与氧气和水直接接触，故填氧气、水；
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能够与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以除去铁制品表面的铁锈可用盐酸，故填盐酸；
盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
由化学方程式可知，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物反应，符合复分解反应的特点，属于复分解反应，故填复分解。
【小问3详解】
实验C中，干石蕊纸花在二氧化碳中不变红，干石蕊纸花喷水后再放到二氧化碳中，纸花变红，说明CO2不能使干石蕊纸花变色，CO2能够与水发生化学反应生成新物质，故填C；
二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能够使石蕊变红，故反应的化学方程式写为：CO2+H2O=H2CO3。
【小问4详解】
浓氨水具有 挥发性，挥发出的氨气的分子运动到烧杯②中，与其中的水接触形成氨水，氨水呈碱性，能够使酚酞变红，观察到烧杯②中的酚酞溶液由无色变为红色，故填红；
烧杯②中液体是滴有两滴氢氧化钠酚酞溶液，氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞变红，则烧杯②中液体呈红色，烧杯①中液体是浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子运动到烧杯②中，与其中的水接触形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠完全反应后，溶液不再呈碱性，观察到红色逐渐褪去变为无色，故填红色逐渐褪去变为无色；
烧杯②中的反应是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故反应的化学方程式写为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
五、计算题（共10分）
23. 某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品（杂质既不溶于酸也不溶于水）放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，求：
（1）当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量。
（2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数。
【答案】（1）4.4g
（2）解：设碳酸钠样品中碳酸钠的质量为x
x=10.6g
碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为：
答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为80%。
【解析】
【小问1详解】
由图可知，加入106g稀盐酸时碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，生成气体质量为4.4g，则加入212g稀盐酸时，放出气体的质量也为4.4g；
【小问2详解】
见答案。
