有机反应类型
共18题，满分100分
题号 一 二 三 总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请注意保持试卷整洁
一、单选题（共50分）
1．（本题5分）下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是
选项 化学反应方程式 反应类型
A CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 酯化反应
B CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl 置换反应
C CH2=CH2＋Br2 CH3CHBr2 加成反应
D ＋Br2 ＋HBr 取代反应
A．A B．B C．C D．D
2．（本题5分）化合物“E7974”具有抗肿瘤活性，结构简式如图，下列有关该化合物说法不正确的是
A．分子中含有4个手性碳原子
B．分子中C原子有、两种杂化方式
C．该物质可以发生加成反应、水解反应、酯化反应
D．1mol该物质最多可以和3mol反应
3．（本题5分）下列涉及有机物的性质的说法错误的是
A．苯不能使KMnO4溶液褪色，甲苯使KMnO4溶液褪色
B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝变成黑色
C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了
D．HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂
4．（本题5分）丙烯酸可与水反应生成乳酸，化学方程式如下。下列说法正确的是
A．该反应为加成反应，没有副产物生成
B．可用的溶液鉴别丙烯酸和乳酸
C．丙烯酸与乳酸都属于有机酸，两者不发生反应
D．乳酸分别与足量反应，消耗三者物质的量之比为
5．（本题5分）由合成 的反应类型有：取代水解反应 加成反应消去反应氧化反应按反应的先后顺序最合理的反应组合是( )
A． B． C． D．
6．（本题5分）2021年诺贝尔化学奖授予本杰明。李斯特(BenjaminList)、大卫·麦克米兰(DavidW.C．MacMillan)，以表彰在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图：
下列说法正确的是
A．该反应为取代反应
B．c可以与乙二酸发生酯化反应形成环状酯类物质
C．a分子中的所有原子可能处于同一平面
D．脯氨酸与 互为同分异构体
7．（本题5分）分析下列有机化合物的结构，其中既能发生还原反应，又能发生酯化反应，还可以发生氧化反应的是（ ）
A．CH3CH2CH2COOH
B．CH2=CHCH2OH
C．
D．CH3CH2CHO
8．（本题5分）下列化学反应中，属于消去反应的是
A．2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
B．CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
C．CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH=CH2↑+H2O
D． +Br2 +HBr
9．（本题5分）下列对有机反应类型的判断错误的是
A．；取代反应
B．；取代反应
C．；酯化反应
D．；加成反应
10．（本题5分）下图为有机物M、N、Q的转化关系，有关说法正确的是
A．M生成N的反应类型是加成反应 B．N的同分异构体有3种(不考虑立体异构)
C．可用酸性KMnO4溶液区分M与Q D．Q的相对分子质量为88
二、判断题（共20分）
11．（本题4分）1 mol CH4与1 mol Cl2在光照条件下反应，生成1 mol CH3Cl气体
12．（本题4分）苯的取代反应较加成反应更难发生，苯在光照条件下能发生取代反应。(_______)
13．（本题4分）溴乙烷经消去反应、加成反应和水解反应可以合成乙二醇。( )
14．（本题4分）甲烷与Cl2和乙烯与Br2的反应属于同一反应类型。(______ )
15．（本题4分）由CH3CH2OH及必要的无机试剂合成HOCH2CH2OH，其依次发生的反应类型为消去，加成，取代。( )
三、解答题（共30分）
16．（本题10分）某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，装置如图所示。回答下列问题。
(1)装置A模拟工业制备乙烯的过程，该过程的名称为 。
(2)装置B中的实验现象为 ，反应方程式为 。
(3)装置C的反应类型为 ，装置D中出现 的现象也可证明C中反应发生。
(4)为探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可选择的实验操作有 。
(5)实验室制备的乙烯直接通入酸性KMnO4中不能证明有乙烯生成的原因为 。
17．（本题10分）2—噻吩乙醇()是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：
Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入液体A和金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。
Ⅱ．制噻吩钠。降温至，加入噻吩，反应至钠砂消失。
Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应。
Ⅳ．水解。恢复室温，加入水，搅拌；加盐酸调至4~6，继续反应，分液；用水洗涤有机相，二次分液。
Ⅴ．分离。向有机相中加入无水，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中液体A可以选择 。
a．乙醇 b．水 c．甲苯 d．液氨
(2)噻吩沸点低于吡咯( )的原因是 。
(3)步骤Ⅱ的化学方程式为 。
(4)步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是 。
(5)步骤Ⅳ中用盐酸调节的目的是 。
(6)下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是 (填名称)：无水的作用为 。
(7)产品的产率为 (用计算，精确至0.1%)。
18．（本题10分）中学化学实验常用A装置来制备乙酸乙酯,完成下列填空：
（1）饱和Na2CO3溶液的作用是：溶解乙醇、反应乙酸、 。
（2）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中， 、 ，然后分液。
（3）若用B装置制备乙酸乙酯，其缺点有 （写一条）。
（4）由B装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质，写出生成该有机杂质的化学方程式是 ，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是 。
参考答案：
1．D
【详解】A、乙酸和乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，产物水没写出，选项A错误；B、甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷等和氯化氢，反应类型不是置换反应，选项B错误；C、乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，不是1，1-二溴乙烷，选项C错误；D、苯和液溴在溴化铁的催化下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，选项D正确。答案选D。
点睛：本题有机反应方程式的书写及有机反应类型的判断。在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号等。
2．A
【详解】A．连有4个不同基团的饱和碳原子是手性碳原子，因此化合物“E7974”含有的手性碳原子如图，共3个，选项A不正确；
B．分子中C原子有全部以单键形成的，也有碳碳双键、碳氧双键，故有、两种杂化方式，选项B正确；
C．该物质中含有碳碳双键、可以发生加成反应，含有酰胺基可以发生水解反应，含有羧基可以发生酯化反应，选项C正确；
D．分子中含有2个酰胺基、1个羧基，均能与溶液反应，故1mol该物质最多可以和3mol反应，选项D正确；
答案选A。
3．B
【详解】A．甲苯与苯相比较，甲苯可被氧化生成苯甲酸，而苯环不变，说明苯环对甲基有影响，侧链易被氧化，故A正确；
B．将铜丝在酒精灯上加热后生成氧化铜，伸入无水乙醇中，氧化铜可氧化乙醇生成铜和乙醛，黑色变成红色，故B错误；
C．乙醇具有还原性能够被氧化成乙酸，故C正确；
D．硝酸与苯、甲苯、甘油、纤维素在浓硫酸作用下都可发生硝化反应，故D正确；
故选：B。
4．B
【详解】A．CH2=CH-COOH的碳碳双键两边不对称，H-OH也不对称，加成时会生成 ，也会生成副产物HOCH2CH2COOH，A错误；
B．丙烯酸的碳碳双键能与溴发生加成反应使的溶液褪色，乳酸不能和的溶液反应，的溶液可以区别丙烯酸和乳酸，B正确；
C．丙烯酸含有羧基，乳酸含有羟基，二者可发生酯化反应，C错误；
D．乳酸含-OH、-COOH，均与Na按1:1反应，只有-COOH与NaOH、NaHCO3按1:1反应，则1mol乳酸分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三者物质的量之比为2:1:1，D错误；
答案为B。
5．C
【详解】以为原料合成步骤为：
①，该反应为消去反应；
②，该反应为加成反应，
③，该反应为卤代烃的水解反应（或取代反应）；
答案选C。
6．D
【详解】A．由反应前后的断键分析，该反应为加成反应，故A错误；
B．c中只有一个羟基能发生酯化反应，不能形成环状酯类，故B错误；
C．a中存在两个甲基，所有原子不可能处于同一平面上，故C错误；
D．由脯氨酸的结构简式可知其分子式为， 的分子式也为，两者分子式相同，而结构不同，互为同分异构体，故D正确；
故选：D。
7．B
【详解】A．含有羧基可以反应酯化反应，可以燃烧即可以发生氧化反应，但不能发生还原反应，故A不符合题意；
B．含有碳碳双键可以被氧化、可与氢气加成被还原，含有羟基可以发生酯化反应，故B符合题意；
C．不含羟基或者羧基，所以不能发生酯化反应，故C不符合题意；
D．不含羟基或者羧基，所以不能发生酯化反应，故D不符合题意；
故答案为B。
【点睛】有机反应中：加氢或者去氧的反应为还原反应；加氧或者去氢的反应为氧化反应。
8．C
【分析】有机化合物在一定条件下，从1个分子中脱去一个或几个小分子，而生成不饱和键化合物的反应是消去反应，据此判断。
【详解】A. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O属于乙醇的催化氧化，A不选；
B. CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br属于丙烯的加成反应，B不选；
C. CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH=CH2↑+H2O属于1－丁烯的消去反应，C选；
D. +Br2+HBr属于取代反应，D不选；
答案选C。
【点睛】明确常见有机反应类型的含义、反应特征以及常见有机物官能团的结构和性质特点是解答的关键，注意有机反应类型的条件、试剂等。
9．B
【详解】A．反应属于甲烷和氯气的取代反应，A正确；
B．反应属于乙烯和水的加成反应，B错误；
C．反应属于乙醇和乙酸的酯化反应，也是取代反应，C正确；
D．反应属于氯乙烯的加成反应，D正确；
答案选B。
10．A
【详解】A．M到N的过程中M中的碳碳双键断开分别与H和Cl原子相连，发生加成反应，故A正确；
B．N的同分异构体由1,1-二氯丁烷，1,2-二氯丁烷，1,3-二氯丁烷，2,2-二氯丁烷，2,3-二氯丁烷，另外还有2-甲基-1,1-二氯丙烷，2-甲基-1,2-二氯丙烷，2-甲基-1,3-二氯丙烷，故B错误；
C．碳碳双键和醇羟基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D．由Q的键线式可知其分子式为：C4H10O2，相对分子质量为90，故D错误；
故选：A。
11．错误
【详解】CH4与Cl2在光照条件下发生连锁取代反应，产物中含C物质有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，因此1 mol CH4与1 mol Cl2在光照条件下反应，生成CH3Cl物质的量少于1mol，故该说法错误；
12．错误
【详解】苯的加成反应较取代反应更难发生，苯在卤化铁催化下可以和卤素单质发生取代反应，错误；
13．正确
【解析】略
14．错误
【详解】甲烷与Cl2反应属于取代反应，乙烯与Br2的反应属于加成反应，反应类型不同，故错误。
15．正确
【详解】 ，其依次发生的反应类型为消去，加成，取代，正确；
故答案为：正确。
16．(1)裂解
(2) 溴水颜色变浅 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
(3) 氧化反应 澄清石灰水变浑浊
(4)测定反应前后溶液pH
(5)实验室制备乙烯的操作中混SO2气体，也会导致酸性高锰酸钾褪色
【分析】浸透了石蜡油的石棉在催化剂作用下分解生成乙烯等烯烃产物，乙烯与溴水发生加成反应，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化得到二氧化碳，二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊。
【详解】（1）装置A模拟工业制备乙烯的过程，工业得到乙烯常采用石油的裂解得到，因此该过程的名称为裂解；故答案为：裂解。
（2）装置A中产生乙烯，乙烯和溴水发生加成反应，因此装置B中的实验现象为溴水颜色变浅，反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；故答案为：溴水颜色变浅；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。
（3）装置A中产生乙烯，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，其现象为溶液褪色，则装置C的反应类型为氧化反应，二氧化碳进入到装置D中，出现澄清石灰水变浑浊的现象也可证明C中反应发生；故答案为：氧化反应；澄清石灰水变浑浊。
（4）为探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，若是取代反应，则生成HBr，溶液酸性增强，pH减小，因此可选择的实验操作有测定反应前后溶液pH；故答案为：测定反应前后溶液pH。
（5）实验室制备的乙烯直接通入酸性KMnO4中不能证明有乙烯生成的原因为实验室制备乙烯的操作中混SO2气体，也会导致酸性高锰酸钾褪色；故答案为：实验室制备乙烯的操作中混SO2气体，也会导致酸性高锰酸钾褪色。
17．(1)c
(2) 中含有N原子，可以形成分子间氢键，氢键可以使熔沸点升高
(3)2+2Na2+H2
(4)将环氧乙烷溶液沿烧杯壁缓缓加入，此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热
(5)将NaOH中和，使水解平衡正向移动，有利于水解完全
(6) 球形冷凝管和分液漏斗 除去水
(7)70.0%
【详解】（1）步骤Ⅰ制钠砂过程中，液体A不能和Na反应，而乙醇、水和液氨都能和金属Na反应，故选c。
（2）噻吩沸点低于吡咯( )的原因是： 中含有N原子，可以形成分子间氢键，氢键可以使熔沸点升高。
（3）步骤Ⅱ中和Na反应生成2-噻吩钠和H2，化学方程式为：2+2Na2+H2。
（4）步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是：将环氧乙烷溶液沿烧杯壁缓缓加入，此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热。
（5）2-噻吩乙醇钠水解生成-噻吩乙醇的过程中有NaOH生成，用盐酸调节的目的是将NaOH中和，使水解平衡正向移动，有利于水解完全。
（6）步骤Ⅴ中的操作有过滤、蒸馏，蒸馏的过程中需要直形冷凝管不能用球形冷凝管，无需使用的是球形冷凝管和分液漏斗；向有机相中加入无水的作用是：除去水。
（7）步骤Ⅰ中向烧瓶中加入液体A和金属钠，Na的物质的量为，步骤Ⅱ中Na完全反应，根据方程式可知，理论上可以生成0.2mol2-噻吩乙醇，产品的产率为=70.0%。
18． 减少乙酸乙酯在水中的溶解 振荡 静置 原料损失较大（易发生副反应） 蒸馏
【详解】（1）由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，所以饱和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解；（2）乙酸乙酯不溶于水，因此反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，然后分液即可；（3）根据b装置可知由于不是水浴加热，温度不易控制，因此制备乙酸乙酯的缺点有原料损失较大、易发生副反应。（4）由于乙醇溶液发生分子间脱水生成乙醚，所以由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是乙醚，生成该有机杂质的化学方程式是：；乙醚和乙酸乙酯的沸点相差较大，则分离乙酸乙酯与该杂质的方法是蒸馏。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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