乙炔
共18题，满分100分
题号 一 二 三 总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请注意保持试卷整洁
一、单选题（共50分）
1．（本题5分）下列装置可以用于常温下“固+液→气”，其中不能用于电石与饱和食盐水制的装置是
A． B．
C． D．
2．（本题5分）有以下8种物质：
①乙烷 ②乙醇 ③聚丙烯 ④2-丁烯 ⑤乙炔 ⑥环己烷 ⑦乙酸乙酯 ⑧
既能使高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水因反应而褪色的是
A．③④⑤⑧ B．④⑤⑥⑧ C．③④⑤⑥⑧ D．④⑤⑧
3．（本题5分）下列实验方案正确的是
A．图甲是检验1 溴丙烷的消去产物
B．图乙可用乙醇萃取溴水中的溴
C．图丙是证明酸性：硫酸＞碳酸＞苯酚
D．图丁检验乙炔的还原性
4．（本题5分）下列装置中实验室可以用来制取乙炔的是
A． B．
C． D．
5．（本题5分）下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
①天然气；②植物油；③乙炔；④苯；⑤裂化汽油
A．①②⑤ B．②④⑤ C．③④⑤ D．②③⑤
6．（本题5分）右图是制取和收集气体的实验装置，该装置可用于
A．用浓盐酸跟二氧化锰反应制取Cl2
B．用浓氨水跟生石灰反应制取NH3
C．用电石跟水反应制取C2H2
D．用浓硝酸跟铜反应制取NO2
7．（本题5分）有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚乙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是
A．①②③⑤ B．①④⑥⑦ C．④⑥⑦⑧ D．②③⑧
8．（本题5分）如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置。已知电石中的主要杂质为CaS，下列说法不合理的是
A．用饱和食盐水代替水反应试剂是为了减小生成乙炔的速率
B．酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性
C．用溴水验证乙炔的性质，可以不用CuSO4溶液洗气
D．CuSO4溶液的作用是除去气体中的杂质H2S等
9．（本题5分）下列说法中，正确的是
A．向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，充分反应，再加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素
B．实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下
C．在乙炔的制备实验中为加快反应速率可用饱和食盐水代替水
D．制备新制Cu（OH）2悬浊液时，将4～6滴2％的NaOH溶液滴入2 mL2％的CuSO4溶液中，边滴边振荡
10．（本题5分）实验是化学的灵魂，是化学学科的重要特征之一、用如图所示装置及药品进行实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置检验乙炔具有还原性
B．用乙装置实现乙醇氧化为乙醛
C．用丙装置制备溴苯并验证有产生
D．用丁所示装置进行石油分馏
二、判断题（共20分）
11．（本题4分）甲烷、乙烯和乙炔分子中都只含有碳和氢两元素，故它们是同系物。(__)
12．（本题4分）苯乙炔()分子中最多有5个原子共直线。(_______)
13．（本题4分）为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水。(_____)
14．（本题4分）乙炔可以用电石与饱和氯化钠溶液制取。( )
15．（本题4分）乙烯和乙炔可用酸性KMnO4溶液鉴别。( )
三、解答题（共30分）
16．（本题10分）某兴趣小组用如图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式是 ；用饱和食盐水而非蒸馏水的原因是 。
(2)若A中装有酸性KMnO4溶液，观察到溶液褪色， (填“能”或“不能”)说明生成的气体全部为乙炔，原因是 。
(3)用这套装置测定电石纯度，已知A处的试剂为CuSO4溶液，C处装有足量溴的四氯化碳溶液，则B处的试剂应是 。称取a g电石样品，反应完全后C装置增重，则电石的纯度为 。
17．（本题10分）下图是有机化学中的几个重要实验。图一是制取乙酸乙酯，图二是验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱；图三是实验室制取乙炔并检验其部分性质。请根据要求填空。
(1)图一中A发生的化学方程式为 ， A的导管应与 相连(填字母)。
(2)图二中的E和F分别盛装的药品应为 和 。
A．石蕊溶液 B．苯酚钠溶液 C．碳酸氢钠溶液 D．碳酸钠溶液
(3)图三中乙装置的作用是 ，实验过程中发现燃烧非常剧烈，分析其主要原因是 。
18．（本题10分）丙烯腈(CH2=CHCN)是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN反应制得。原理如下CH≡CH+HCNCH2=CHCN
Ⅰ．制备催化剂CuCl2
(1)通过查阅资料有两种方案可以制备
方案1：铜屑与H2O2在浓盐酸中反应
方案2：铜丝在氯气中燃烧
方案1的实验原理如图所示
①器a的名称
②请写出方案1的反应原理 (用离子方程式表达)
(2)用恒压滴液漏斗分批多次滴加H2O2，且H2O2过量，原因是
(3)方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为
Ⅱ．合成丙烯腈
已知：①电石的主要成分是CaC2，还含有少量硫化钙
②HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性
(4)HCN的电子式
(5)纯净的乙炔是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙炔时常伴有有臭鸡蛋气味，这种物质是
(6)从下列选择装置D中可盛放的溶液
A．高锰酸钾溶液 B．NaOH溶液 C．饱和食盐水 D．盐酸溶液
(7)工业用200 kg 含CaC2质量分数80%的电石，生产得到丙烯腈79.5 kg，计算产率
参考答案：
1．C
【详解】饱和食盐水与电石制乙炔，属于固体和液体混合反应不需要加热的反应，电石与水反应速率极快且放出大量的热，一是会损坏启普发生器，二是生成的氢氧化钙是糊状的会堵塞反应容器，使水面难以升降，综上所述C选项中的装置不能用于制，故选C。
2．D
【详解】①乙烷属于烷烃，只含单键，性质稳定，既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色又不能与溴水因发生化学反应而褪色；
②乙醇含有羟基，能被酸性高锰酸钾氧化，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不和溴水反应；
③聚丙烯只含单键，性质稳定，既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色又不能与溴水因发生化学反应而褪色；
④2-丁烯含有碳碳双键，既能被高锰酸钾氧化又能与溴水发生加成反应；
⑤乙炔含有碳碳叁键，既能被高锰酸钾氧化又能与溴水发生加成反应；
⑥环己烷与溴水、高锰酸钾均不反应；
⑦乙酸乙酯与溴水、高锰酸钾均不反应；
⑧含有双键，既能被高锰酸钾氧化又能与溴水发生加成反应；
故选D。
3．C
【详解】A．由于乙醇易挥发，乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此图甲不能检验1 溴丙烷的消去产物，故A错误；
B．乙醇易溶于水，因此不能用乙醇萃取溴水中的溴，故B错误；
C．图丙稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳、硫酸钠和水，二氧化碳和苯酚钠反应生成苯酚和碳酸氢钠，因此能证明酸性：硫酸＞碳酸＞苯酚，故C正确；
D．由于实验室制得的乙炔中含有硫化氢和磷化氢杂质，因此图丁不能检验乙炔的还原性，故D错误。
综上所述，答案为C。
4．C
【分析】实验室制取乙炔的反应方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑。
【详解】A．反应不需要加热，不符合题意；
B．电石与水反应生成乙炔时，碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔会放出大量的热，反应速率快不宜控制，且生成氢氧化钙乳状物易堵塞导气管，所以不可以用启普发生器制备乙炔，不符合题意；
C．固体和液体反应不需要加热，符合题意；
D．反应不需要加热，不符合题意；
故选C。
5．D
【详解】天然气主要成分为甲烷，苯性质稳定，二者与高锰酸钾不反应；植物油、裂化汽油都含有碳碳双键，乙炔含有碳碳三键，可被酸性高锰酸钾氧化，则能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是②③⑤，故答案为D。
6．C
【详解】A. 该反应制取氯气需要加热，和图示装置不符，故A错误；
B. 氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故B错误；
C. 用电石跟水反应制取C2H2，可采用这种固液不加热发生装置，同时因为乙炔不易溶于水，可采用排水法收集，符合图中实验装置，故C正确；
D. NO2能和水反应生成硝酸和NO，不能采用该装置收集，故D错误；
答案选C。
7．B
【详解】①乙烷不能与酸性高锰酸钾和溴水反应从而使其褪色，①正确；
②乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，也可与溴水发生加成反应使其褪色，②错误；
③乙炔可以被酸性高锰酸钾氧化，也可以与溴水发生加成反应，从而使这两种溶液褪色，③错误；
④苯不能与酸性高锰酸钾溶液反应，也不能和溴水反应，④正确；
⑤甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能和溴水发生反应，⑤错误；
⑥溴乙烷不能与酸性高锰酸钾溶液反应，也不能和溴水反应使其褪色，⑥正确；
⑦聚乙烯中没有碳碳双键，不能和酸性高锰酸钾和溴水反应，⑦正确；
⑧环己烯中含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，也可与溴水发生加成反应，⑧错误；
故正确的为①④⑥⑦，故答案选B。
8．C
【分析】水和电石反应生成硫化氢、乙炔，通过硫酸铜溶液除去硫化氢，乙炔使得酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有还原性；
【详解】A．水和电石反应速率过快不易控制，用饱和食盐水代替水反应试剂是为了减小生成乙炔的速，便于反应速率控制，故A不符合题意；
B．反应生成气体中含有硫化氢等杂质气体被硫酸铜溶液吸收除去，生成乙炔能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性，故B不符合题意；
C．反应生成气体中含有硫化氢等杂质气体，硫化氢和溴水发生氧化还原反应使得溴水褪色，干扰了乙炔性质的检验，故用溴水验证乙炔的性质，需用CuSO4溶液洗气，故C符合题意；
D．硫化氢和硫酸铜生成硫化铜沉淀，故CuSO4溶液的作用是除去气体中的杂质H2S等，故D不符合题意；
故选C。
9．B
【详解】A.溴乙烷在NaOH溶液、加热的条件下发生水解反应生成Br-，检验Br-应先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，可以证明溴乙烷中含有溴元素，故A错误；
B.实验室用浓硫酸和无水乙醇在170℃条件下发生消去反应制取乙烯，温度计水银球用于测定反应物的温度，应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下，故B正确；
C.电石跟水反应比较剧烈，用饱和食盐水代替水可以得到较平稳的气流，所以为了减慢反应速率可用饱和食盐水代替水，故C错误；
D.制备新制Cu（OH）2悬浊液时，将4～6滴2%的NaOH溶液滴入2 mL2%的CuSO4溶液中，NaOH溶液的量不足，不能得到Cu（OH）2悬浊液，故D错误。
故选B。
10．B
【详解】A．电石和水反应的产物中含有H2S，H2S具有还原性，H2S、乙炔都能使高锰酸钾溶液褪色，所以甲装置不能检验乙炔具有还原性，故A错误；
B．用铜作催化剂，乙醇能被氧气氧化为乙醛，故B正确；
C．烧瓶中溢出的气体中含有HBr、Br2，HBr、Br2都能与硝酸银反应生成淡黄色AgBr沉淀，丙装置不能验证有产生，故C错误；
D．分馏装置中，温度计液泡应该在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；
选B。
11．错误
【解析】略
12．错误
【详解】苯环中有4原子共线，乙炔结构中4原子都共线，如图，所以苯乙炔中含有6个原子共线；
故答案为：错误。
13．错误
【详解】用饱和食盐水代替水会减慢反应速率，故错误。
14．正确
【详解】电石是CaC2，与水反应生成乙炔，为控制反应速率，通常用电石与饱和氯化钠溶液制乙炔，故正确。
15．错误
【详解】乙烯和乙炔均能使酸性KMnO4溶液褪色并生成气泡，不能用KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔，错误。
16．(1) CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ 减小反应速率，防止反应过于剧烈而发生危险
(2) 不能 生成的气体中含有H2S等也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
(3) 浓硫酸
【分析】电石中的CaC2与水反应产生Ca(OH)2、C2H2，该反应非常剧烈，用饱和食盐水可以降低水的浓度，并通过控制滴加食盐水的速度来控制制取气体的速率；电石中含有的杂质与水反应产生H2S等杂质气体也具有还原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，因此不能根据溶液褪色判断乙炔气体的产生。在测定电石纯度时，可根据H2S与CuSO4发生复分解反应产生CuS黑色沉淀检验并除去H2S，然后用浓硫酸干燥气体，最后利用乙炔与溴发生加成反应，利用装有足量溴的四氯化碳溶液增加质量计算乙炔质量，结合反应关系式计算电石中CaC2的质量，进而可得电石纯度。
【详解】（1）在圆底烧瓶中电石与饱和食盐水中的水发生反应：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑，制取得到乙炔气体，该反应非常剧烈，为了减缓反应速率，要使用分液漏斗向烧瓶中逐滴滴加饱和食盐水，用饱和食盐水代替水，以减小反应速率，防止反应过于剧烈而发生危险；
（2）电石中含有CaS等杂质，向其中加入饱和食盐水时，水与CaC2反应产生C2H2，杂质也会与水反应产生H2S等还原性气体，这些气体都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，因而也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能根据KMnO4溶液褪色。判断生成的气体全部为乙炔；
（3）用这套装置测定电石纯度，已知A处的试剂为CuSO4溶液，CuSO4与H2S发生复分解反应产生黑色CuS沉淀和H2SO4；B处的试剂应是浓硫酸，目的是干燥乙炔气体，然后将净化的乙炔气体通入装有足量溴的四氯化碳溶液C装置处，乙炔与Br2发生加成反应，C装置增加质量为乙炔质量，根据反应方程式：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑中物质反应转化关系可知：每有64份CaC2发生反应，会产生26份C2H2，现在得到b g C2H2，则电石中CaC2的质量m(CaC2)=，故a g该电石样品中CaC2的含量为。
17． CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O B C B 除去乙炔中H2S和PH3等杂质 直接用水与电石反应，导致生成气体的速度很快
【分析】(1)图一A中乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；为了避免发生倒吸现象，吸收乙酸乙酯的导管不能伸入溶液中；
(2)图二是验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱，醋酸具有挥发性，应该在E中用碳酸氢钠溶液除去挥发出来的醋酸，通过二氧化碳气体与苯酚溶液的反应证明碳酸的酸性大于苯酚；
(3)制取的乙炔中混有的硫化氢、磷化氢等杂质会对乙炔的检验产生干扰，需要用硫酸铜溶液除去；制取乙炔通常用饱和食盐水和电石反应，若用水与电石直接反应会使产生的乙炔的速率较快。
【详解】(1)图一中A发生酯化反应，反应的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；吸收乙酸乙酯的导管不能伸入溶液中，否则容易发生倒吸现象，所以A导管应该与B连接；
(2)图二的实验目的是验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱，通过醋酸与碳酸钠溶液的反应证明醋酸的酸性大于碳酸，通过二氧化碳与苯酚钠的反应证明碳酸的酸性大于苯酚，由于醋酸具有挥发性，D中生成的CO2气体中混有CH3COOH，需要用NaHCO3饱和溶液除去，所以E中试剂是NaHCO3饱和溶液，合理选项是C；F中盛放试剂是苯酚钠溶液，合理选项是B；
(3)电石与水反应生成的乙炔气体中混有H2S和PH3等杂质，H2S和PH3等杂质会影响丙中乙炔性质的检验，需要先用硫酸铜溶液除去；实验室中制取乙炔用饱和食盐水和电石反应，可以减小反应速率，若直接用水与电石反应，会导致反应速率较快。
【点睛】本题考查了乙酸乙酯的制取、酸性强弱比较、乙炔的制取等知识。注意掌握常见物质的制备原理及装置特点，结合物质的性质及可能混有的杂质，选择适当的顺序，使用一定的试剂除杂、净化，然后进行检验，题目侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。
18．(1) 三颈烧瓶 Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
(2)H2O2不稳定易分解，让反应更充分，提高CuCl2的产量
(3)CuCl
(4)
(5)H2S气体
(6)A
(7)60%
【分析】丙烯腈(CH2=CHCN)是通过CH≡CH+HCNCH2=CHCN得到，制备催化剂CuCl2常用铜屑与H2O2在浓盐酸中反应得到或则铜丝在氯气中燃烧得到，制备乙炔时常用电石与饱和食盐水反应得到，由于含有硫化氢杂质，用硫酸铜溶液处理，将乙炔通入到氯化铜和HCN溶液中水浴加热反应生成丙烯腈，由于HCN有毒，因此尾气用高锰酸钾溶液处理。
【详解】（1）①根据图中得到仪器a的名称三颈烧瓶；故答案为：三颈烧瓶。
②方案1的反应原理是铜屑与H2O2在浓盐酸中反应生成氯化铜和水，其离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。
（2）用恒压滴液漏斗分批多次滴加H2O2，且H2O2过量，原因是H2O2不稳定易分解，生成的铜离子对双氧水分解起催化作用，也为了让反应更充分，提高CuCl2的产量；故答案为：H2O2不稳定易分解，让反应更充分，提高CuCl2的产量。
（3）方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，说明该白色物质再酸性条件下反应生成Cu和铜离子，则根据氧化还原反应原理推测X为CuCl；故答案为：CuCl。
（4）HCN中碳氮共用三对电子，碳氢共用一对电子，因此HCN的电子式；故答案为：。
（5）纯净的乙炔是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙炔时常伴有有臭鸡蛋气味，这种物质是H2S气体；故答案为：H2S气体。
（6）HCN易挥发，D装置主要处理挥发出的HCN气体，HCN有毒，具有较强的还原性，因此利用高锰酸钾强氧化性将具有强还原性物质HCN发生氧化还原反应，因此装置D中可盛放的溶液为A；故答案为：A。
（7）工业用200 kg 含CaC2质量分数80%的电石，根据CaC2～CH2=CHCN关系式，理论上得到丙烯腈质量为，实际生产得到丙烯腈79.5 kg，则丙烯腈的产率；故答案为：60%。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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