湖北省武汉市第81中学2023-2024学年度下学期四月调考
九年级化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-233
一、选择题
1. 2023年4月，淄博烧烤在全国走红。下列是制作烤肉的部分过程，其中发生化学变化的是
A. 清洗肉块 B. 将肉切片
C. 用铁签串成肉串 D. 点燃木炭烧烤
2. 实验操作是实验探究的基础。下列实验操作正确的是
A. 加热液体 B. 测定溶液pH
C. 稀释浓硫酸 D. 过滤
3. 下列化学用语表达正确的是
A. 2个钠离子：2Na B. 3个氮原子：N3
C. SO2中氧元素的化合价： D. 氯化锌的化学式：ZnCl
4. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，在解决与资源、能源、材料、环境等相关问题中起重要作用，下列有关说法不正确的是
A. 农业上改漫灌为喷灌或滴灌，有利于保护水资源
B. 煤、石油、天然气属于不可再生能源
C. 合金属于合成材料
D. 开发利用可降解塑料，可减少“白色污染”
5. 我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是
A. 丙和丁都属于化合物 B. 该反应前后分子的个数不变
C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中氧元素的化合价发生改变
6. 实验是学习化学的重要途径。如图所示实验中能达到实验目的的是
A. 验证质量守恒定律
B. 探究影响物质溶解性因素
C. 测定空气中氧气的含量
D. 探究铁生锈的条件
7. 如图所示，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是
A. 甲不能是碱 B. 丙不能是单质
C. 甲乙可以都是氧化物 D. 甲乙丙可以是不同类别的物质
8. 如图1所示，某同学将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示，关于该实验有以下说法，其中正确的是
A. 充分反应后，试管①的溶液中含有NaCl和Na2CO3
B. A点烧杯内的溶液中含有Na+、Cl-、Ba2+
C. 若A点对应值为8.00时，m点对应值为8.72
D. B与C点烧杯内的溶质相同，且都含有两种溶质
二、非选择题
9. 化学与日常生活、人体健康和社会发展息息相关。
（1）每年5月20日是“中国学生营养日”。正处于生长发育期青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类、蔬菜、水果等食物以保证营养均衡。牛奶、鸡蛋中富含的营养物质是______（填选项序号之一）。
A. 维生素C B. 纤维素 C. 淀粉 D. 蛋白质
（2）长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢（主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，厨房中常用的下列四种物质中，可以通过浸泡将水垢除去的是______（填选项序号之一）。
A. 食用油 B. 食醋 C. 食盐 D. 料酒
（3）我国是湿法冶铜的先驱。早在西汉的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”之说，晋代的《抱朴子内篇》里也有铁置换铜的记载。请写出单质铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：______。
10. KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示：
（1）t3℃时，KCl的溶解度为___________。
（2）将t3℃时KCl饱和溶液70.0g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液，需加水___________g（精确到0.1g）。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有___________（填字母标号）
A．烧杯 B．量筒 C．胶头滴管 D．药匙E．托盘天平F．玻璃棒
（3）现有t2℃时的KNO3饱和溶液m1g和KCl的饱和溶液m2g。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是___________。
A. 两溶液中溶质质量分数相等，则m1=m2
B. 分别降温到t1℃，析出KNO3的质量大于析出KC1的质量
C. 保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等
D. 分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
11. 无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉(含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，生产无水氯化钙的流程如图：
（1）过滤和蒸发操作中都需要用到的玻璃仪器是__________。
（2）滤液1中所含阳离子有__________(填离子符号)。
（3）写出生成滤渣2所发生反应的化学方程式___________。
（4）滤渣3中的固体除有Ca(OH)2外，还有__________(写化学式)。
（5）滤液3蒸发前需调节溶液pH，可加入适量的____________(填序号)。
A. NaCl溶液 B. NaOH溶液 C. 稀盐酸
12. 现有已部分锈蚀的生铁粉末（成分为碳、铁、氧化铁），化学兴趣小组欲测定该生铁粉末在锈蚀前的含碳量以及锈蚀的程度，设计了如下探究过程。
实验步骤一：取a克上述生铁样品放入一洁净干燥烧杯中，进行如下实验。
（1）生铁出现锈蚀现象的原因是铁与空气中的______反应的结果。（填化学式）
（2）请写出加入足量稀盐酸发生的化学反应方程式______（任写一个即可）。
实验步骤二：另取a克该生铁样品，进行如图所示实验，实验装置气密性良好。
（3）A装置瓶中盛放的试剂是______。（填物质名称）
为防止装置内氢气不纯，加热时可能发生爆炸，实验前要打开弹簧夹K，先通入一会儿氢气，再点燃酒精灯加热，待完全反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭弹簧夹K。实验结束后，C装置内浓硫酸的质量增加了0.54克。
实验步骤三：小组同学取实验步骤二中B装置硬质玻璃管内反应后所得全部黑色粉末进行了如下实验，所用装置和滤渣已略去。
（4）通过以上实验可得出，生铁粉末锈蚀前的含碳量是______，有同学认为，由上述实验得出的已锈蚀的铁的质量可能存在误差，理由是______。
13. 向50.8g溶质质量分数为5%的H2O2溶液中加入2gMnO2粉末。反应开始后产生氧气的总质量随时间的变化关系如图所示。
请回答：
（1）该反应属于______反应（填基本反应类型）。
（2）时间t时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。湖北省武汉市第81中学2023-2024学年度下学期四月调考
九年级化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-233
一、选择题
1. 2023年4月，淄博烧烤在全国走红。下列是制作烤肉部分过程，其中发生化学变化的是
A. 清洗肉块 B. 将肉切片
C. 用铁签串成肉串 D. 点燃木炭烧烤
【答案】D
【解析】
【详解】A、清洗肉块没有新物质生成，是物理变化；
B、将肉切片没有新物质生成，是物理变化；
C、用铁签串成肉串没有新物质生成，是物理变化；
D、点燃木炭烧烤涉及木炭燃烧等，有新物质生成，是化学变化；
故选D。
2. 实验操作是实验探究的基础。下列实验操作正确的是
A. 加热液体 B. 测定溶液的pH
C. 稀释浓硫酸 D. 过滤
【答案】A
【解析】
【详解】A、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示操作正确；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图示操作错误；
D、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图示操作错误；
故选：A。
3. 下列化学用语表达正确的是
A. 2个钠离子：2Na B. 3个氮原子：N3
C. SO2中氧元素的化合价： D. 氯化锌的化学式：ZnCl
【答案】C
【解析】
【详解】A、钠离子的化学符号为Na+，所以2个钠离子为2Na+，说法错误；
B、根据原子表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此 3个氮原子表示为3N，说法错误；
C、SO2中氧元素化合价为-2，化合价应标注在化学式中对应元素正上方，故SO2中氧元素的化合价为：，说法正确；
D、氯化锌中锌元素化合价为+2，氯元素化合价为-1，所以氯化锌的化学式为ZnCl2，说法错误。
故选C。
4. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，在解决与资源、能源、材料、环境等相关问题中起重要作用，下列有关说法不正确的是
A. 农业上改漫灌为喷灌或滴灌，有利于保护水资源
B. 煤、石油、天然气属于不可再生能源
C. 合金属于合成材料
D. 开发利用可降解塑料，可减少“白色污染”
【答案】C
【解析】
【详解】A、农业上改漫灌为喷灌或滴灌，能节约用水，有利于保护水资源，选项正确；
B、煤、石油、天然气等能源随着使用不断减少，短时间内从自然界得不到补充，因此属于不可再生能源，选项正确；
C、合金属于金属材料，选项错误；
D、开发利用可降解塑料，可减少不易降解的塑料，可减少“白色污染”，选项正确。
故选C。
5. 我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是
A. 丙和丁都属于化合物 B. 该反应前后分子的个数不变
C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中氧元素的化合价发生改变
【答案】D
【解析】
【详解】由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和水在一定条件下反应生成和氧气，化学方程式为：。
A、由图可知，丙中含有多种元素，属于化合物，丁中只含一种元素，属于单质，该选项说法错误；
B、由方程式可知，该反应前后分子的个数减少，该选项说法错误；
C、反应物中有两种化合物，该反应不属于置换反应，该选项说法错误；
D、单质中元素化合价为0，但在化合物中不为零，则该反应中氧元素的化合价发生改变，该选项说法正确。
故选D。
6. 实验是学习化学的重要途径。如图所示实验中能达到实验目的的是
A. 验证质量守恒定律
B. 探究影响物质溶解性的因素
C. 测定空气中氧气的含量
D. 探究铁生锈的条件
【答案】A
【解析】
【详解】A、Fe能与CuSO4反应生成FeSO4与Cu，反应前后物质均在右侧烧杯中，则对比反应前后右侧装置的质量变化可以验证质量守恒定律，故选项实验设计合理；
B、对比实验中只能有一组变量，其他的条件需要都相同，实验中溶质不同，溶剂不同，则无法探究影响物质溶解性的因素，故选项实验设计不合理；
C、木炭与氧气燃烧生成二氧化碳，二氧化碳为气体，反应中消耗氧气产生二氧化碳，气体的总体积基本不发生变化，则无法测定空气中氧气的含量，故选项实验设计不合理；
D、探究铁生锈条件实验中需要有两组或两组以上的实验用来对比分析，选项中只有一组实验，无法探究铁生锈的条件，故选项实验设计不合理。
故选A
7. 如图所示，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是
A. 甲不能是碱 B. 丙不能是单质
C. 甲乙可以都是氧化物 D. 甲乙丙可以是不同类别的物质
【答案】B
【解析】
【详解】A、盐酸可以生成甲物质，因为盐酸可以和碱发生反应，所以甲不可能是碱，选项正确；
B、丙可以和盐酸发生反应，丙可以是活泼的金属单质，盐酸能生成甲，盐酸可以和硝酸银发生反应生成硝酸，所以甲可以是硝酸，乙是金属氧化物，硝酸可以和金属氧化物发生反应，金属氧化物和金属单质可以互相转化，所以丙可以是单质，选项错误；
C、甲乙可以都是氧化物，因为盐酸能生成甲，甲又是氧化物，所以甲是水，乙可以和水发生反应，乙可以是二氧化碳，丙可以是碳酸钠，碳酸钠既可以和盐酸发生反应，又可以和二氧化碳相互转化，碳酸钠与盐酸生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，故甲乙可以都是氧化物，选项正确；
D、甲乙丙可以是不同类别的物质，比如B选项所分析的，甲可以是硝酸，乙是金属氧化物，丙是金属单质，选项正确。
故选B。
8. 如图1所示，某同学将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示，关于该实验有以下说法，其中正确的是
A. 充分反应后，试管①的溶液中含有NaCl和Na2CO3
B. A点烧杯内的溶液中含有Na+、Cl-、Ba2+
C. 若A点对应值为8.00时，m点对应值为8.72
D. B与C点烧杯内的溶质相同，且都含有两种溶质
【答案】C
【解析】
【详解】A、A-B过程中，沉淀质量增大，是因为稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡，水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的物质是氯化钠和硫酸钠，说明试管②中是氯化钠和硫酸钠，反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多，说明试管①中是氯化钠和氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故A错误；
B、A-B过程中，沉淀质量增大，是因为稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡，水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的物质是氯化钠和硫酸钠，存在的离子为Na+、Cl-、，故B错误；
C、碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，化学方程式为：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑、Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3，则可得关系式为BaCO3～2HNO3～BaSO4，参加反应的HNO3的质量为20g×12.6%=2.52g；设碳酸钡转化为硫酸钡时沉淀增加的质量为x，则有，，解得x=0.72g，若A点对应值为8.00时，m点对应值为8.00+0.72=8.72，故C正确；
D、A-B过程中，稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡，水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，则B点烧杯内的溶质是氯化钠和硝酸钠，B-C的过程是碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，则C点烧杯内的溶质是氯化钠、硝酸钠和硝酸钡，故D错误；
故选：C。
二、非选择题
9. 化学与日常生活、人体健康和社会发展息息相关。
（1）每年5月20日是“中国学生营养日”。正处于生长发育期的青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类、蔬菜、水果等食物以保证营养均衡。牛奶、鸡蛋中富含的营养物质是______（填选项序号之一）。
A. 维生素C B. 纤维素 C. 淀粉 D. 蛋白质
（2）长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢（主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，厨房中常用的下列四种物质中，可以通过浸泡将水垢除去的是______（填选项序号之一）。
A. 食用油 B. 食醋 C. 食盐 D. 料酒
（3）我国是湿法冶铜的先驱。早在西汉的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”之说，晋代的《抱朴子内篇》里也有铁置换铜的记载。请写出单质铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：______。
【答案】（1）D （2）B
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】
【小问1详解】
牛奶、鸡蛋中富含的营养物质是蛋白质，故选D；
【小问2详解】
A、食用油与碳酸钙和氢氧化镁均不反应，不能用于去除水垢，故选项不符合题意；
B、食醋能与碳酸钙和氢氧化镁反应，可用于除水垢，故选项符合题意；
C、食盐与碳酸钙和氢氧化镁均不反应，不能用于去除水垢，故选项不符合题意；
D、料酒与碳酸钙和氢氧化镁均不反应，不能用于去除水垢，故选项不符合题意；
故选B；
【小问3详解】
铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
10. KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示：
（1）t3℃时，KCl的溶解度为___________。
（2）将t3℃时KCl的饱和溶液70.0g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液，需加水___________g（精确到0.1g）。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有___________（填字母标号）
A．烧杯 B．量筒 C．胶头滴管 D．药匙E．托盘天平F．玻璃棒
（3）现有t2℃时的KNO3饱和溶液m1g和KCl的饱和溶液m2g。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是___________。
A. 两溶液中溶质的质量分数相等，则m1=m2
B. 分别降温到t1℃，析出KNO3的质量大于析出KC1的质量
C. 保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等
D. 分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
【答案】（1）40.0g
（2） ①. 30.0 ②. ABCF （3）D
【解析】
【小问1详解】
由图可知，t3℃时，氯化钾的溶解度为40.0g；
【小问2详解】
解：设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：70.0g×=（70.0g+x）×20.0%，x=30.0g；
用浓溶液配制稀溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签。
故选ABCF；
【小问3详解】
A、由图可知，t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，该温度下，硝酸钾和氯化钾饱和溶液的溶质质量分数相等，但是溶液质量不一定相等，不符合题意；
B、分别降温到t1℃，降温后，硝酸钾和氯化钾的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，无法比较析出晶体的质量，不符合题意；
C、保持t2℃不变，分别加入等质量的水，由于溶液质量未知，故混匀后所得溶液中溶质的质量分数不一定相等，不符合题意；
D、分别升温至t3℃，升温后，硝酸钾和氯化钾的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，溶质质量分数不变，t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，故所得溶液中溶质的质量分数相等，符合题意。
故选D。
11. 无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉(含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，生产无水氯化钙的流程如图：
（1）过滤和蒸发操作中都需要用到的玻璃仪器是__________。
（2）滤液1中所含阳离子有__________(填离子符号)。
（3）写出生成滤渣2所发生反应的化学方程式___________。
（4）滤渣3中的固体除有Ca(OH)2外，还有__________(写化学式)。
（5）滤液3蒸发前需调节溶液pH，可加入适量的____________(填序号)。
A. NaCl溶液 B. NaOH溶液 C. 稀盐酸
【答案】（1）玻璃棒 （2）H+、Mg2+、Fe3+
（3）MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓
（4）Fe(OH)3 （5）C
【解析】
【小问1详解】
过滤和蒸发操作中都需要用到的玻璃仪器是玻璃棒；
【小问2详解】
根据题给信息可知，石灰石矿粉中加入稀盐酸，发生反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，则滤液1中含有稀盐酸、MgSO4、FeCl3，故所含阳离子有H+、Mg2+、Fe3+；
【小问3详解】
根据题给信息可知，生成滤渣2所发生反应的化学方程式为：MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓；
【小问4详解】
滤液2中加入石灰乳发生反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O、3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2，则滤渣3中的固体除有Ca(OH)2外，还有Fe(OH)3；
【小问5详解】
因为该流程是生产无水氯化钙，滤液3中含有Ca(OH)2、CaCl2，则蒸发前需调节溶液pH，可加入适量的稀盐酸，故选C。
12. 现有已部分锈蚀的生铁粉末（成分为碳、铁、氧化铁），化学兴趣小组欲测定该生铁粉末在锈蚀前的含碳量以及锈蚀的程度，设计了如下探究过程。
实验步骤一：取a克上述生铁样品放入一洁净干燥烧杯中，进行如下实验。
（1）生铁出现锈蚀现象的原因是铁与空气中的______反应的结果。（填化学式）
（2）请写出加入足量稀盐酸发生的化学反应方程式______（任写一个即可）。
实验步骤二：另取a克该生铁样品，进行如图所示实验，实验装置气密性良好。
（3）A装置瓶中盛放的试剂是______。（填物质名称）
为防止装置内氢气不纯，加热时可能发生爆炸，实验前要打开弹簧夹K，先通入一会儿氢气，再点燃酒精灯加热，待完全反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭弹簧夹K。实验结束后，C装置内浓硫酸的质量增加了0.54克。
实验步骤三：小组同学取实验步骤二中B装置硬质玻璃管内反应后所得全部黑色粉末进行了如下实验，所用装置和滤渣已略去。
（4）通过以上实验可得出，生铁粉末锈蚀前的含碳量是______，有同学认为，由上述实验得出的已锈蚀的铁的质量可能存在误差，理由是______。
【答案】（1）O2、H2O
（2）或Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3+ 3H2O
（3）浓硫酸 （4） ①. 4% ②. 碳具有还原性，可能在步骤二中与氧化铁反应
【解析】
【小问1详解】
生铁出现锈蚀现象的原因是铁与空气中的O2、H2O反应的结果，故填：O2、H2O。
【小问2详解】
部分锈蚀的生铁粉末（成分为碳、铁、氧化铁）中，加入足量稀盐酸，其中铁、氧化铁都与盐酸反应，盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式分别为：，Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3+ 3H2O；
【小问3详解】
A装置瓶中盛放的试剂是浓硫酸，目的是除去氢气制取过程中可能混有的水，防止后续干扰实验中氢气和氧化铁反应生成水的测定，故填：浓硫酸。
【小问4详解】
实验步骤一取a克上述生铁样品放入一洁净干燥烧杯中，加入足量的稀盐酸，铁、氧化铁都与盐酸反应，碳与稀盐酸不反应，则滤渣即碳的质量为0.28g；实验步骤二中，另取a克该生铁样品，通入氢气，则B中的反应是氢气与氧化铁反应生成铁和水，氢气把氧化铁又还原成铁，完全反应后，此时黑色粉末中铁的质量与生铁粉末锈蚀前铁的质量相等，黑色粉末中加入过量的稀盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，设黑色粉末中铁的质量为x，则，所以生铁粉末锈蚀前的含碳量为，故填：4%；
碳具有还原性，可能在步骤二中碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，由上述实验得出的已锈蚀的铁的质量可能存在误差，故②填：碳具有还原性，可能在步骤二中与氧化铁反应。
13. 向50.8g溶质质量分数为5%的H2O2溶液中加入2gMnO2粉末。反应开始后产生氧气的总质量随时间的变化关系如图所示。
请回答：
（1）该反应属于______反应（填基本反应类型）。
（2）时间t时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）分解 （2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x 。
x=1.7g
剩余溶质质量=50.8g×5%－1.7g=0.84g
剩余溶液质量=50.8g－0.8g=50g
答：剩余过氧化氢溶液中溶质质量分数为1.68% 。
【解析】
【小问1详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，符合一变多的特征，基本反应类型为分解反应；
【小问2详解】
见答案。
