江苏省连云港市新海初级中学2023-2024学年九年级下学期期中考试
化学试题
满分：60分
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Sr-88
一、单选题(本大题共12小题，每小题2分，共24分。)
1. 华夏造物历史悠久、《天工开物》中记载的下列造物过程涉及到化学变化的是
A. 削蔗去杂 B. 石辘碎蔗
C. 渣汁分离 D. 烧柴熬糖
【答案】D
【解析】
【详解】A、削蔗去杂只是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
B、石辘碎蔗只是物质形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
C、渣汁分离是分离物质的过程，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
D、烧柴熬糖时有新物质生成，属于化学变化，选项正确，故选D。
2. 部分水果及饮料的pH如下图，下列说法正确的是
A. 橘子的酸性大于番茄 B. 胃酸过多的人应该多吃柠檬
C. 苏打水显酸性 D. 西瓜汁显碱性
【答案】A
【解析】
【详解】A、橘子的pH小于番茄，小于7范围内，pH越小，酸性越强，橘子酸性大于番茄，A正确；
B、胃酸过多的人不宜再吃酸性物质，柠檬pH小于7，呈酸性，B错误；
C、苏打水pH大于7，呈碱性，C错误；
D、西瓜汁pH小于7，呈酸性，D错误。
故选：A。
3. 下列用氧化铜制取氢氧化铜的系列操作中正确的是
A．取用药品 B．添加药品
C．加快反应 D．滴加碱液
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用药品瓶塞倒放再桌面上，A错误；
B、固体和液体反应要先加固体，再加液体，B错误；
C、给含有液体的试管加热，试管中液体不能超过试管体积的三分之一，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距试管口约三分之一处，C正确；
D、滴加液体时胶头滴管要竖直悬空，D错误。
故选：C。
4. 下列化学用语书写不正确的是
A. 两个硅原子：2Si B. 锂离子：Li+
C. 铁元素：Fe D. 2个氢分子：2H
【答案】D
【解析】
【详解】A、两个硅原子：2Si，A正确；
B、锂最外层有3个电子，失去一个电子形成带一个单位正电荷的稳定结构，写作Li+，B正确；
C、铁元素写作Fe，C正确；
D、氢分子写作H2，2个氢分子写作2H2，D错误。
故选：D。
5. 在元素周期表中铝元素的某些信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A. 铝元素位于第三周期 B. 铝原子的中子数为13
C. 铝的相对原子质量为26.98g D. 铝离子的最外层电子数为3
【答案】A
【解析】
【详解】A、铝原子最外层有三个电子层，属于第三周期，A正确；
B、铝原子的质子数为13，相对原子质量近似为27，中子数=27-13=14，B错误；
C、相对原子质量是原子实际质量与一种碳原子质量的十二分之一的比值，没有单位，C错误；
D、铝原子失去最外层三个电子达到稳定结构，最外层电子为8，D错误。
故选：A。
6. 氮化镓的制取可以通过下列反应来实现：。制取氮化镓的反应属于
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、化合反应是多种物质变成一种物质反应，生成物有两种，不属于化合反应，A不符合题意；
B、分解反应是一种物质变成多种物质反应，反应物有两种，不属于分解反应，B不符合题意；
C、置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，C符合题意；
D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，反应物中有单质，不属于复分解反应，D不符合题意。
故选：C。
7. 构建化学观念是化学素养目标。根据上述资料，下列认识错误的是
A. 分类观：合金钢、铝合金都属于混合物
B. 守恒观：在氢燃料电池中，1g氢气与1g氧气充分反应，生成2g水
C. 结构观：碳单质中的金刚石和石墨物理性质有差异，原因是碳原子排列方式不同
D. 元素观：碳纤维复合材料充分燃烧会生成CO2
【答案】B
【解析】
【详解】A、合金是金属元素与金属或非金属形成的具有金属特性的混合物，A正确；
B、根据方程式可知，氢气和氧气反应的质量比为1：8，1g的氢气与1g的氧气反应，氢气过量，生成水的质量小于2g，B错误；
C、碳单质中的金刚石和石墨物理性质有差异，原因是碳原子排列方式不同，C正确；
D、碳纤维复合材料含有碳元素，含有碳元素的物质完全燃烧会产生二氧化碳，D正确。
故选：B。
8. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒
B. 熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤
C. 氧气能支持燃烧，可用作燃料
D. 一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁
【答案】D
【解析】
【详解】A、酒精能够使蛋白质变性，用于杀菌消毒，A错误；
B、熟石灰具有碱性，可以用于改良酸性土壤，B错误；
C、氧气支持燃烧，可以作助燃剂，C错误；
D、一氧化碳具有还原性，可以还原金属氧化物用于炼铁，D正确；
故选：D。
9. 下图是亮亮看到的NH4H2PO4和MgSO4溶解度曲线，下列说法正确的是：
A. 搅拌，可以使溶解度变大
B. 20℃时，在100g水中加33.7 gNH4H2PO4形成不饱和溶液
C. 40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度
D. NH4H2PO4溶液降温一定有晶体析出
【答案】C
【解析】
【详解】A、固体溶解度受温度影响，搅拌不能改变溶解度大小，该选项说法不正确；
B、由图可知，20℃时，NH4H2PO4的溶解度为33.7g，则在100g水中加33.7 gNH4H2PO4形成饱和溶液，该选项说法不正确；
C、由图可知，40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度，该选项说法正确；
D、将NH4H2PO4饱和溶液降温一定有晶体析出，但将其不饱和溶液降温不一定有晶体析出，该选项说法不正确。
故选C。
10. 下列实验方案中，能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中的CO气体 点燃气体
B 除去MgCl2溶液中的少量盐酸 加入过量MgO充分反应后过滤
C 检验氢氧化钠溶液是否变质 溶液中滴入酚酞，观察溶液是否变为红色
D 鉴别NaCl和Na2SO4溶液 取样，滴加Mg(NO3)2溶液，观察现象
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳中有少量的一氧化碳，通过点燃的方法无法除去，应该利用一氧化碳能与金属氧化物反应生成二氧化碳，A错误；
B、氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，过量的氧化镁不溶于水，可以通过过滤除去，B正确；
C、氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碱性的碳酸钠和水，氢氧化钠和碳酸钠均呈碱性，加入酚酞并不能检验碳酸钠，C错误；
D、硝酸镁和氯化钠和硫酸钠均不发生反应，不能鉴别两者，D错误。
故选：A。
11. 工业上制取芯片基材高纯硅的某一步反应微观示意图如图(小球表示原子)。下列说法正确的是
A. 化学反应中分子可以再分 B. 甲与乙质量之比为85：1
C. 物质丁是由原子构成的 D. 反应前后原子数目改变
【答案】A
【解析】
【详解】图中可知，甲使SiCl4，乙是H2，并是Si，丁是HCl，反应是；
A、反应中四氯化硅分子分解，A正确；
B、四氯化硅和氢气的质量比=（28+35.5×4）：2×（1×2）=170：4=85：2，B错误；
C、氯化氢是由分子构成的，C错误；
D、反应前后原子数目不变，D错误；
故选：A。
12. 如图是天然气在酸性环境下脱硫的过程。下列说法正确的是
A. 该流程中CH4是反应物
B. 该过程的总反应为：
C. 氧化过程发生的反应属于化合反应
D. 整个过程中溶液的pH逐渐变小
【答案】B
【解析】
【详解】A、图中可知，甲烷是加入进来的物质，但反应后又被产生除去，不属于反应物，故A错误；
B、图中可知，硫化氢在反应前后发生变化，生成硫，空气参与反应，从元素守恒角度分析，硫化氢中氢元素会和氧元素结合生成水，反应是硫化氢和氧气在酸性条件下生成硫和水，故B正确；
C、氧化过程中硫酸亚铁和硫酸和氧气反应生成硫酸铁，还有另一个产物含有氢元素，化合反应是多种物质生成一种物质，根据分析，产物不止一种，不属于化合反应，故C错误；
D、过程中产生水，会稀释酸性溶液，导致pH增大，故D错误；
故本题选B。
二、简答题(本大题共4小题，共36分)
13. 中华民族几千年的传统文化，其中一些包含丰富的化学知识。
（1）“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水略显酸性，请用化学方程式表示其原因是___________。酸雨容易导致土壤酸化，不利于农作物生长，常用___________(填字母)改良酸性土壤。
A．氢氧化钠 B．氢氯化钙 C．碳酸 D．KNO3
（2）“小满”：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料。草木灰是一种钾肥，主要成分是碳酸钾，碳酸钾溶液中的阴离子主要有___________。
（3）“夏至”：夏至杨梅满山红。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁等元素。补充铁元素可以预防___________。
（4）《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以___________(填“单质”或“化合物”)形式存在。
（5）《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，复收其液…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这种操作的名称是___________。
【答案】（1） ①. H2O+CO2=H2CO3 ②. B
（2）碳酸根离子## （3）贫血
（4）单质 （5）蒸馏
【解析】
【小问1详解】
正常雨水呈酸性是因为二氧化碳和水反应会生成碳酸，故填：H2O+CO2=H2CO3；
A、氢氧化钠碱性太强，不能用于改良酸性土壤；
B、氢氧化钙呈碱性，可用于改良酸性土壤；
C、碳酸呈酸性，不能用于改良酸性土壤；
D、硝酸钾是盐，不能与酸性物质反应，不能用于改良酸性土壤；
故填：B；
【小问2详解】
碳酸钾中含有钾离子和碳酸根离子，碳酸根离子带有负电荷是阴离子，故填：碳酸根离子或；
【小问3详解】
补充铁元素可以预防缺铁性贫血，故填：贫血；
【小问4详解】
金化学性质不活泼，不易与其他物质反应，在自然界中以单质形式存在，故填：单质；
【小问5详解】
形成蒸气再冷凝成液体，这个操作叫蒸馏，故填：蒸馏。
14. 如图为裴老师设计的“CO还原Fe2O3的一体化微型”实验装置(夹持仪器等略)。
已知： HCOOHCO↑+H2O(甲酸的沸点100.5 ℃，浓硫酸的沸点是338℃。
装置A中右侧注射器内氢氧化钠浓溶液是为了中和实验结束后装置A中剩余的酸。)
请回答以下问题：
（1）检查装置气密性： 按照图1所示连接装置，在D处的万用瓶中装满水，然后推A处的任意一支空注射器，若观察到___________，则说明装置不漏气。
（2）写出B中球形玻璃管内反应的化学方程式___________。
（3）当万用瓶里澄清石灰水的液面下降到安全刻度线处，再点燃酒精灯，加热氧化铁。这样做的目的是___________。
（4）待干燥管中反应结束后用磁铁将黑色粉末吸引迁移到盛有稀盐酸试管里，若黑色粉末全部是铁粉，则观察到的现象是___________。
（5）该实验中D处万用瓶的作用是___________。
a．检验是否生成二氧化碳 b．收集尾气CO，防止污染空气
c．可准确的知道开始加热氧化铁的时间 d．方便安全的处理瓶内尾气
（6）B处自制酒精灯可提供900度高温，小明仔细观察了图2自制酒精灯的构造，觉得能提供高温原因是：a．使用三根灯芯，能提供更充足的酒精；b．增加防风罩，集中火焰。你觉得除此以外，还有什么因素能提高火焰温度？___________。
【答案】（1）D中产生气泡，且水被压入E中烧杯内
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（3）排尽装置内空气，防止加热不纯的一氧化碳而引起爆炸
（4）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
（5）abcd （6）灯罩与灯身间镂空设计，增加空气的流动，提供充足的氧气
【解析】
【小问1详解】
推A处的任意一支空注射器，是装置内气体压强增大，故若观察到D中产生气泡，且水被压入E中烧杯内，则说明装置不漏气。
【小问2详解】
A装置产生的一氧化碳气体进入到B装置，一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，故方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
【小问3详解】
一氧化碳不纯加热会爆炸，故应先通一会儿一氧化碳排尽装置内空气，故当万用瓶里澄清石灰水的液面下降到安全刻度线处，再点燃酒精灯，加热氧化铁，这样做的目的是排尽装置内空气，防止加热不纯的一氧化碳而引起爆炸。
【小问4详解】
铁会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故若黑色粉末全部是铁粉，则观察到的现象是产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。
【小问5详解】
a、万用瓶中有澄清石灰水，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，故可以检验是否生成二氧化碳 ，故a符合题意；
b、一氧化碳难溶于水，可以排水收集一氧化碳，故可以收集尾气CO，防止污染空气，故b正确，符合题意；
c、由（3）问解析可知：D装置可准确的知道开始加热氧化铁的时间 ，故c符合题意；
d、由（5）问b解析可知 ，可以收集尾气CO，方便安全的处理瓶内尾气，故d符合题意。
故选：abcd。
【小问6详解】
灯罩与灯身间镂空设计，增加空气的流动，提供充足的氧气可以能提高火焰温度。
15. 金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用。
(一)锶元素(Sr)是人体不可缺少的微量元素，具有防止动脉硬化，防止血栓形成的功能。锶可用于制造光电管等。锶的化学性质非常活泼，属于+2价金属。请回答下列问题：
（1）锶加热到769℃时，可以燃烧生成氧化锶，其化学式是___________；在加压条件下锶可以跟氧气化合生成过氧化锶，其化学式是SrO2，在过氧化锶中氧元素的化合价是___________。
（2）锶在常温下能和水反应生成氢氧化锶和氢气，请写出化学方程式___________。
(二)高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图1，(已知：有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表1)
表1
氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2
开始沉淀的pH 1.5 6.5
沉淀完全的pH 3.7 9.7
（3）步骤①中加快反应速率的措施有___________(写一种)。
（4）步骤②在酸性条件下，加入30%H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+。在步骤③的过程中，将溶液的pH值由1调节至___________。(填字母)
A．1.5 B．4 C．9.7
（5）步骤④的操作是：蒸发浓缩、___________。
（6）步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用___________。(填字母)
A. 水 B. 稀硫酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 氯化锶饱和溶液
(三)氯化锶可用作牙膏脱敏剂，也用于制备锶盐、焰火、沉淀剂、有机合成的催化剂等。
（7）如图是2.67gSrCl2·6H2O晶体放在坩埚里加热得到SrCl2时，所得固体质量随温度变化的关系曲线。(已知SrCl2·6H2O晶体在61℃开始逐渐失去结晶水，并约在200℃时完全失去结晶水)，试通过计算确定70℃时固体物质的化学式。(写出过程)
【答案】（1） ①. SrO ②. -1
（2）Sr+2H2O=Sr(OH)2+H2↑ （3）搅拌（合理即可）
（4）B （5）降温结晶 （6）D
（7）解：设失去结晶水的个数为x
化学式为SrCl2·2H2O
答：70℃时固体的化学式为SrCl2·2H2O。
【解析】
【小问1详解】
锶属于+2价金属，氧元素的化合价为-2，两者形成的化合物中原子个数比为1：1，故填：SrO；
根据化合物中元素化合价代数和为0可计算，氧元素的化合价为（+2）+（x×2）=0，x=-1，故填：-1；
【小问2详解】
锶在常温下能和水反应生成氢氧化锶和氢气，根据锶元素化合价为+2，氢氧根化合价为-1，氢氧化锶化学式为Sr(OH)2，故填：Sr+2H2O=Sr(OH)2+H2↑；
【小问3详解】
难溶于水固体与液体反应，加快反应速率可以搅拌、粉碎固体以加大接触面积使反应更快更充分，故填：搅拌（合理即可）；
【小问4详解】
步骤③是分离锶离子和铁离子，为使铁离子完全沉淀，需要将pH调节到大于3.5，故选B；
【小问5详解】
步骤④从滤液中得到带有结晶水的晶体，采用降温结晶的方式，需要蒸发浓缩得到热的饱和溶液，再降温结晶，故填：降温结晶；
【小问6详解】
洗涤过程中减少氯化锶溶解，最好选择氯化锶的饱和溶液，A中水会溶解氯化锶；B中稀硫酸会带入新的杂质；C中氢氧化钠溶液也会带入新的杂质；D氯化锶的饱和溶液不能溶解氯化锶，能提高产率，故选：D；
【小问7详解】
70℃时固体的质量为1.95g，已经失去（2.67g-1.95g）=0.72g结晶水，故可建立关系式
故还留存的结晶水，化学式为SrCl2·2H2O，故填：
解：设失去结晶水的个数为x
化学式为SrCl2·2H2O
答：70℃时固体的化学式为SrCl2·2H2O。
16. 碳酸钠、碳酸氢钠是我们初中化学中两种常见的碳酸盐，它们与酸反应的情形非常相似。两者与酸反应有区别吗？某研究小组通过控制变量法设计实验进行探究。
【实验1】同时让足量的稀盐酸分别与等量的碳酸钠粉末和碳酸氢钠粉末反应，反应情况如下图。
（1）碳酸钠的俗称为___________。
（2）为探究反应速率，可根据___________(填“反应至5秒时”或“反应结束”)产生的二氧化碳的量来判断。
（3）通过计算可以推断出锥形瓶甲中的粉末是___________(填“碳酸钠”或“碳酸氢钠”)。
【实验2】在两个锥形瓶中分别加入2g碳酸钠粉末，然后向其中一个锥形瓶中倒入20mL的蒸馏水，向另一个锥形瓶中倒入20mL质量分数15%的稀盐酸(足量)，利用温度传感器测定其温度变化(如图a)。另取2g碳酸氢钠粉末，重复上述实验(如图b)。
（4）从温度曲线看，碳酸氢钠粉末溶于水及与酸反应过程中，___________(填“吸收”或“放出”)热量。
【实验3】分别将足量的极稀的盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中，边滴边振荡，如下图。
现象为：①试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即产生大量气泡，浅红色逐渐消失。
②试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸没有气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有大量气泡产生，浅红色逐渐消失。
【反思】在实验中碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有大量气泡产生？研究小组查阅资料，绘制出了反应的微观示意图：
（5）碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，依次发生反应的化学方程式为___________、___________。
（6）相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠___________碳酸钠(填“>”或“<”或“=”)。
（7）研究小组还想用别的实验检测二者的碱性强弱，请你设计一种简单的实验方法___________(只写方法，不写实验过程)。
【答案】（1）纯碱##苏打
（2）反应至5秒时 （3）碳酸氢钠
（4）吸收 （5） ①. Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ②. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（6）< （7）测定相同质量固体完全溶解在相同体积水中溶液的pH（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠的俗名是纯碱和苏打，故填：纯碱或苏打；
【小问2详解】
探究反应速率可以测定相同时间产生气体的多少比较反应速率，反应结束后比较的是产生气体的量，故填：反应至5秒时；
【小问3详解】
根据碳酸钠和碳酸氢钠产生二氧化碳的质量比
产生相同质量的二氧化碳消耗碳酸氢钠的质量较小，说明等质量的碳酸氢钠生成二氧化碳多，反应结束后甲气球更大，所以甲中是碳酸氢钠，故填：碳酸氢钠；
【小问4详解】
图中可知碳酸氢钠粉末溶解和与酸反应时温度下降，说明吸收热量，故填：吸收；
【小问5详解】
碳酸钠溶液中滴加稀盐酸现象变成浅红色后与碳酸氢钠与盐酸反应现象重合，说明碳酸钠与盐酸反应先变成碳酸氢钠，再碳酸氢钠与盐酸反应，故填：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
【小问6详解】
碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，消耗酸生成碳酸氢钠，说明碳酸钠的碱性强，碱性越强，pH越大，所以碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠，故填：<；
【小问7详解】
溶液碱性的强弱还可以通过测定pH比较，需要配制成相同的溶液测定pH比较，pH越大，碱性越强，故填：测定相同质量固体完全溶解在相同体积水中溶液的pH（合理即可）。江苏省连云港市新海初级中学2023-2024学年九年级下学期期中考试
化学试题
满分：60分
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Sr-88
一、单选题(本大题共12小题，每小题2分，共24分。)
1. 华夏造物历史悠久、《天工开物》中记载的下列造物过程涉及到化学变化的是
A. 削蔗去杂 B. 石辘碎蔗
C. 渣汁分离 D. 烧柴熬糖
2. 部分水果及饮料的pH如下图，下列说法正确的是
A. 橘子酸性大于番茄 B. 胃酸过多的人应该多吃柠檬
C. 苏打水显酸性 D. 西瓜汁显碱性
3. 下列用氧化铜制取氢氧化铜的系列操作中正确的是
A．取用药品 B．添加药品
C．加快反应 D．滴加碱液
A. A B. B C. C D. D
4. 下列化学用语书写不正确的是
A. 两个硅原子：2Si B. 锂离子：Li+
C. 铁元素：Fe D. 2个氢分子：2H
5. 在元素周期表中铝元素的某些信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A. 铝元素位于第三周期 B. 铝原子的中子数为13
C. 铝的相对原子质量为26.98g D. 铝离子的最外层电子数为3
6. 氮化镓制取可以通过下列反应来实现：。制取氮化镓的反应属于
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
7. 构建化学观念是化学素养目标。根据上述资料，下列认识错误的是
A. 分类观：合金钢、铝合金都属于混合物
B. 守恒观：在氢燃料电池中，1g氢气与1g氧气充分反应，生成2g水
C. 结构观：碳单质中的金刚石和石墨物理性质有差异，原因是碳原子排列方式不同
D. 元素观：碳纤维复合材料充分燃烧会生成CO2
8. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒
B. 熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤
C. 氧气能支持燃烧，可用作燃料
D. 一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁
9. 下图是亮亮看到的NH4H2PO4和MgSO4溶解度曲线，下列说法正确的是：
A. 搅拌，可以使溶解度变大
B. 20℃时，在100g水中加33.7 gNH4H2PO4形成不饱和溶液
C. 40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度
D. NH4H2PO4溶液降温一定有晶体析出
10. 下列实验方案中，能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中CO气体 点燃气体
B 除去MgCl2溶液中的少量盐酸 加入过量MgO充分反应后过滤
C 检验氢氧化钠溶液是否变质 溶液中滴入酚酞，观察溶液是否变为红色
D 鉴别NaCl和Na2SO4溶液 取样，滴加Mg(NO3)2溶液，观察现象
A. A B. B C. C D. D
11. 工业上制取芯片基材高纯硅的某一步反应微观示意图如图(小球表示原子)。下列说法正确的是
A. 化学反应中分子可以再分 B. 甲与乙质量之比为85：1
C. 物质丁是由原子构成的 D. 反应前后原子数目改变
12. 如图是天然气在酸性环境下脱硫的过程。下列说法正确的是
A. 该流程中CH4是反应物
B. 该过程的总反应为：
C. 氧化过程发生的反应属于化合反应
D. 整个过程中溶液的pH逐渐变小
二、简答题(本大题共4小题，共36分)
13. 中华民族几千年的传统文化，其中一些包含丰富的化学知识。
（1）“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水略显酸性，请用化学方程式表示其原因是___________。酸雨容易导致土壤酸化，不利于农作物生长，常用___________(填字母)改良酸性土壤。
A．氢氧化钠 B．氢氯化钙 C．碳酸 D．KNO3
（2）“小满”：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料。草木灰是一种钾肥，主要成分是碳酸钾，碳酸钾溶液中的阴离子主要有___________。
（3）“夏至”：夏至杨梅满山红。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁等元素。补充铁元素可以预防___________。
（4）《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以___________(填“单质”或“化合物”)形式存在。
（5）《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，复收其液…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这种操作的名称是___________。
14. 如图为裴老师设计的“CO还原Fe2O3的一体化微型”实验装置(夹持仪器等略)。
已知： HCOOHCO↑+H2O(甲酸的沸点100.5 ℃，浓硫酸的沸点是338℃。
装置A中右侧注射器内氢氧化钠浓溶液是为了中和实验结束后装置A中剩余的酸。)
请回答以下问题：
（1）检查装置气密性： 按照图1所示连接装置，在D处的万用瓶中装满水，然后推A处的任意一支空注射器，若观察到___________，则说明装置不漏气。
（2）写出B中球形玻璃管内反应的化学方程式___________。
（3）当万用瓶里澄清石灰水的液面下降到安全刻度线处，再点燃酒精灯，加热氧化铁。这样做的目的是___________。
（4）待干燥管中反应结束后用磁铁将黑色粉末吸引迁移到盛有稀盐酸的试管里，若黑色粉末全部是铁粉，则观察到的现象是___________。
（5）该实验中D处万用瓶的作用是___________。
a．检验是否生成二氧化碳 b．收集尾气CO，防止污染空气
c．可准确的知道开始加热氧化铁的时间 d．方便安全的处理瓶内尾气
（6）B处自制酒精灯可提供900度高温，小明仔细观察了图2自制酒精灯的构造，觉得能提供高温原因是：a．使用三根灯芯，能提供更充足的酒精；b．增加防风罩，集中火焰。你觉得除此以外，还有什么因素能提高火焰温度？___________。
15. 金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用。
(一)锶元素(Sr)是人体不可缺少的微量元素，具有防止动脉硬化，防止血栓形成的功能。锶可用于制造光电管等。锶的化学性质非常活泼，属于+2价金属。请回答下列问题：
（1）锶加热到769℃时，可以燃烧生成氧化锶，其化学式是___________；在加压条件下锶可以跟氧气化合生成过氧化锶，其化学式是SrO2，在过氧化锶中氧元素的化合价是___________。
（2）锶在常温下能和水反应生成氢氧化锶和氢气，请写出化学方程式___________。
(二)高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图1，(已知：有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表1)
表1
氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2
开始沉淀的pH 1.5 65
沉淀完全的pH 3.7 9.7
（3）步骤①中加快反应速率的措施有___________(写一种)。
（4）步骤②在酸性条件下，加入30%H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+。在步骤③的过程中，将溶液的pH值由1调节至___________。(填字母)
A．1.5 B．4 C．9.7
（5）步骤④的操作是：蒸发浓缩、___________。
（6）步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用___________。(填字母)
A. 水 B. 稀硫酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 氯化锶饱和溶液
(三)氯化锶可用作牙膏脱敏剂，也用于制备锶盐、焰火、沉淀剂、有机合成的催化剂等。
（7）如图是2.67gSrCl2·6H2O晶体放在坩埚里加热得到SrCl2时，所得固体质量随温度变化的关系曲线。(已知SrCl2·6H2O晶体在61℃开始逐渐失去结晶水，并约在200℃时完全失去结晶水)，试通过计算确定70℃时固体物质的化学式。(写出过程)
16. 碳酸钠、碳酸氢钠是我们初中化学中两种常见的碳酸盐，它们与酸反应的情形非常相似。两者与酸反应有区别吗？某研究小组通过控制变量法设计实验进行探究。
【实验1】同时让足量的稀盐酸分别与等量的碳酸钠粉末和碳酸氢钠粉末反应，反应情况如下图。
（1）碳酸钠的俗称为___________。
（2）为探究反应速率，可根据___________(填“反应至5秒时”或“反应结束”)产生的二氧化碳的量来判断。
（3）通过计算可以推断出锥形瓶甲中的粉末是___________(填“碳酸钠”或“碳酸氢钠”)。
【实验2】在两个锥形瓶中分别加入2g碳酸钠粉末，然后向其中一个锥形瓶中倒入20mL的蒸馏水，向另一个锥形瓶中倒入20mL质量分数15%的稀盐酸(足量)，利用温度传感器测定其温度变化(如图a)。另取2g碳酸氢钠粉末，重复上述实验(如图b)。
（4）从温度曲线看，碳酸氢钠粉末溶于水及与酸反应过程中，___________(填“吸收”或“放出”)热量。
【实验3】分别将足量的极稀的盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中，边滴边振荡，如下图。
现象为：①试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即产生大量气泡，浅红色逐渐消失。
②试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸没有气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有大量气泡产生，浅红色逐渐消失。
【反思】在实验中碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有大量气泡产生？研究小组查阅资料，绘制出了反应的微观示意图：
（5）碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，依次发生反应的化学方程式为___________、___________。
（6）相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠___________碳酸钠(填“>”或“<”或“=”)。
（7）研究小组还想用别的实验检测二者的碱性强弱，请你设计一种简单的实验方法___________(只写方法，不写实验过程)。
