2024年湖北省阳新县陶港中学九年级调研考
化学试题
（满分50分）
本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65
一、选择题（共13题，共18分。1~8题，每题1分；9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1. 下列括号中对日常生活的变化判断正确的是（ ）
A. 玻璃窗破裂（化学变化） B. 天然气燃烧 （化学变化）
C. 食物发霉（物理变化） D. 汽油挥发（化学变化）
2. 厨房是家居的重要组成部分，也是家庭日用化学品较为集中的场所。某班同学完成了“走进厨房”实践活动，结合所学知识，下列说法正确的是
A. 食材分类：我们可以从芹菜、西兰花、苹果等食物中获取的营养素主要是糖类。
B. 水质检测：自来水中含有较多钙镁离子的化合物，加入肥皂水后，会出现大量的泡沫。
C. 物质区别：厨房中的白醋和白酒，可以通过闻气味或加入纯碱的方法进行区分。
D. 燃料安全：家用燃气主要是天然气，若发现天然气泄漏，应立即打开油烟机并拨打电话求助。
3. 劳动创造美好生活。下列劳动者的工作内容所涉及化学知识错误的是
选项 工作内容 化学知识
A 在阳光下晾晒衣物 温度升高，分子运动速率加快
B 用燃气灶烹饪佳肴 氧气有可燃性
C 将废旧金属回收处理 节约金属资源
D 用玻璃刀切割玻璃 金刚石的硬度大
A. A B. B C. C D. D
4. 下列是小明在做酸的性质实验时的一些操作，其中不规范的是
A. 加氧化铜 B. 加稀硫酸
C. 加热试管 D. 熄灭酒精灯
5. 如图是几种粒子的结构示意图和铝元素在周期表中的信息。下列有关说法正确的是
A. 图中共有六种元素，其中有三种非金属元素
B. ①和③两种原子最外层电子数相等，它们的化学性质相似
C. ②和④是同一周期两种元素对应的阳离子
D. ⑤中x=8，⑥中“口”内是Al，相的相对原子质量为26.98
6. 下列化学用语书写正确的是
A. 三个二氧化硫分子：2SO3 B. 钙离子：Ca+2
C. NaCoO2中的Co元素的化合价： D. 纯碱：NaOH
7. 分类是一种重要的研究方法。以下对常见物质的分类正确的是
A. 氧化物：水、生石灰、五氧化二磷
B. 碱：火碱、熟石灰、纯碱
C. 混合物：煤、食盐水、冰水混合物
D. 天然高分子材料：羊毛、塑料、棉布
8. “绿色、智能、节俭、文明”是杭州第19届亚运会的办会理念。亚运会主火炬选择“零碳甲醇”作为绿色燃料，下面关于甲醇（）的说法正确的是
A. 甲醇中含有6个原子
B. 甲醇的相对原子质量是30g
C. 甲醇中氢元素的质量分数最小
D. 甲醇中C、H、O的元素质量比是1∶4∶1
9. 实验是学习化学知识和培养实践能力的重要手段。根据下图实验的现象直接得出的结论中正确的是
A. 反应后天平不平衡，说明该反应不遵守质量守恒定律
B. ②比①中反应快，说明对双氧水分解的反应二氧化锰的催化效果比氧化铜好
C. 烧杯中溶液变为红色，说明无色溶液X一定是酸性溶液
D. 烧杯的内壁有水珠出现，说明气体X中一定含有O、H两种元素
10. 小明同学对部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是
A.化学与人体健康 B.资源的利用和保护
①人体缺钙会导致骨质疏松症 ②误食少量重金属盐溶液可喝鸡蛋清 ③人体缺铁会导致贫血症 ④人体缺乏维生素A会得坏血病 ① 保护空气要减少有害气体和烟尘的排放 ②爱护水资源要节约用水和防止水体污染 ③使用乙醇汽油可节约化石燃料 ④合金的性能优于组成它的纯金属
C.“低碳经济”的措施 D.日常生活经验
① 改造或淘汰高能耗、高污染产业 ②研制和开发新能源替代传统能源 ③减少使用一次性塑料袋和筷子等 ④大力提倡开私家车上下班 ① 用纯碱中和面团发酵产生的酸 ②铵态氮肥不宜和碱性肥料混合使用 ③区分羊毛纤维与合成纤维可灼烧后闻气味 ④稀释浓硫酸时不能把浓硫酸往水中加
A. A B. B C. C D. D
11. 2023年杭州亚运会的主火炬采用甲醇作为燃料。如图为ZnO－ZrO2(Zr为锆元素)催化二氧化碳合成甲醇的微观示意图。下列说法错误的是
A. 该反应不属于置换反应 B. 该反应有利于实现“碳中和”
C. 生成物中丙与丁的质量比为16：9 D. 反应前后ZnO－ZrO2的质量和性质保持不变
12. 甲、乙、丙三种物质具有如图转化关系，下列有关转化关系说法不合理的是
A. 若甲、乙、丙属于不同物质类别，则乙可为
B. 若甲、乙、丙均为金属单质，则金属活动性丙<乙<甲
C. 若甲、乙、丙均含有同一种元素，且丙可用来灭火，则甲一定是单质碳
D. 若甲为过氧化氢，乙为氧气，丙则为水
13. 下列实验设计能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验设计
目的 探究MnO2的催化作用 验证水是由氢气和氧气组成 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强 证明NaOH固体溶于水放热
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题（本题共7个题，共32分）
14. 化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
（1）2022 年成都第 31 届世界大学生运动会主体育场馆“东安湖体育中心”如图1，建造时使用大量钢构件。钢属于_______（填“纯金属”或“合金”）
（2）2022 年 2 月的北京冬奥会颁奖礼服如图2，其中红色帽子用的是 70%羊毛+30%羊绒，驼色帽子和围巾用的是 100%驼绒，内搭毛衣用的是 100%纯羊绒。羊毛属于_______（“天然纤维”或“合成纤维”）。
（3）图3中稻谷富含淀粉，在人体的消化系统中经过酶的催化作用，最终变为_________（化学式）。
（4）图4口罩的制作材料中，轻压铝制鼻条可使其贴合面部，铝能制成细丝，利用了铝的______性。
15. 阅读下列科技短文并回答问题。
中国“奋斗者”号载人潜水器坐底深度10909米，刷新我国载人深潜新纪录。在海底，AIP技术的常规潜艇和现代核潜艇采用电解水制氧装置，但还是会保留氧烛，氧烛的主要成分是（化学性质与相似），在燃烧时产生氧气，还能提供光照，作为辅助光源使用。其他常规潜艇通过涂有过氧化钠的薄板（再生药板），吸收二氧化碳，释放出氧气。在潜艇内，二氧化碳的含量控制在0.8%以下，每升空气中的一氧化碳的含量不得大于15毫升，氢气的含量为1%以下。
规定不得将某些化妆品、剃须膏等带上艇，艇上的油漆以水基漆代替油基漆，选用防火耐高温的艇内绝缘材料。在密闭的舱室里，设置了空气除尘净化装置、放射性微尘测量收集装置、活性炭吸收器（主要用于厕所、厨房等）等装置，以净化浑浊的空气，保证舱室空气清新。
（1）电解水制氧中“氧”指的是______（用化学用语表示）。
（2）氧烛的主要成分在燃烧时产生氧气的化学方程式为______。
（3）在现代核潜艇上还保留氧烛的原因是______。
（4）在潜艇上，舱内氢气含量限制在1%以下的原因是______。
16. 碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料。工业上用锂辉石精矿（主要成分为Li2O）为原料制备Li2CO3的流程如下图所示。
（1）酸浸槽中发生反应的化学方程式为______。
（2）为了探究酸浸槽中的最佳条件，技术人员做了4组实验，酸浸时间4h，其余相关数据见表。
组别 矿酸比 硫酸浓度（%） 温度（℃） 锂元素浸出率（%）
A 1：1 90 100 70.34
B 1：1 98 100 73.89
C 1：1 98 150 78.24
D 1：3 98 200 8553
本实验中______（填“B、C”或“C、D”）两组实验对比能说明温度对锂元素的浸出率有影响。
（3）反应器中加入饱和K2CO3溶液的目的是______。
（4）沉锂池中进行的操作后用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和______。
（5）根据Li2CO3的溶解度曲线图，分析洗涤槽中应采用的试剂是______（填“冰水”或“热水”）。
17. 为测定某敞口放置的硫酸溶液的溶质质量分数，取该硫酸溶液置于锥形瓶中，然后滴入质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液，同时用计测定并记录反应过程中混合溶液变化情况(如图所示)。(相关的化学方程式为：)回答：
（1）m点溶液中溶质成分是___________(请填化学式)。
（2）计算硫酸溶液中溶质质量分数。
18. 请根据下图回答问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取O2用装置G收集氧气，待集气瓶的水排完后，_______________（填操作），把集气瓶移除水槽，正放在桌面。
（2）实验室制取CO2，若将C装置中的长颈漏斗替换为分液漏斗，相比较其优点为________。
（3）在锥形瓶中加入大理石和过量稀盐酸，充分反应后，对实验后固液残留物进行D、A操作后析出固体中一定含有的物质是_____。
（4）收集到的CO2中常混有氯化氢气体。若要将其除去，将气体通过Ⅰ装置_______（填“能”或“不能”）达到实验目的。
19. 某化学兴趣小组同学在实验课上完成了下列两组实验，根据实验现象他们认为B组实验中一定发生了化学反应，但是对A组实验中是否发生了化学反应不能确定。
（1）B组实验中反应能够发生是因为该反应生成了蓝色沉淀，请写出B中发生反应的化学方程式_______。
同学们联想到老师课堂上讲的某些酸、碱、盐之间能够发生复分解反应，于是他们欲通过以下实验探究复分解反应发生的条件。
【提出问题】复分解反应发生的条件是什么？
【做出猜想】小组同学根据B组实验认为产生沉淀是证明物质间发生复分解反应的一种方式，A组实验两种物质混合后四种离子在溶液中可能仍以离子形式存在，所以未发生反应。
【实验探究】小婷同学取A组实验后的溶液设计如下实验进行探究，请你参与并回答问题。
实验分析】
（2）小婷观察到试管①中产生_____(填写实验现象)，认为溶液中含有的离子为SO，试管②中有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl-；加入过量氢氧化钠溶液后，试管③中出现蓝色和白色两种沉淀，说明溶液中含有的两种离子为______(填离子符号)。
（3）小敏认为小婷所做实验有一处不严谨，应把BaCl2改为______(填字母)。
A. Ba(NO3)2 B. BaSO4 C. KNO3
【实验结论】A组实验中两种物质所含的四种离子在溶液中均以离子形式存在，所以反应未发生。
【反思交流】
（4）下列物质之间能够发生复分解反应并生成气体的是______(填字母)。
A. 纯碱与稀盐酸 B. 氢氧化钙和稀盐酸 C. 氯化钠与稀硫酸
【拓展应用】
（5）实验结束后，同学们将图1中A、B两组实验试管中的所有物质倒入废液缸中，观察到底部沉淀明显增多，上层清液为无色。小礼想继续确定废液缸中上层清液的溶质成分，于是向上层清液中加入了无色酚酞，观察到溶液变红，最终确定了废液缸中上层清液中含有的溶质成分为______。
20. 垃圾分类具有经济和环境双重价值。在一次实践活动中，同学们开启了对垃圾的分类与回收利用的探究之旅。
活动一：参观垃圾分类处理厂
同学们在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如图1所示。
（1）在参观时获悉城市生活垃圾可分为______、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。
（2）小组交流后确定垃圾筛分时，可根据______区分铜和铝。
（3）小组同学通过图2装置测得焚烧垃圾产生的气体中体积分数变化如图3所示，时间段内体积分数出现异常的原因是______。
活动二：设计制作堆肥桶
（4）兴趣小组的同学就厨余垃圾的堆肥方法与肥料的使用，开展了厨余垃圾堆肥项目研究，从而改良土壤提高土壤的肥力。同学们设计的小型堆肥桶如图4所示，给堆肥桶加盖的作用：一是提供无氧环境，______；二是防止异味飘出。2024年湖北省阳新县陶港中学九年级调研考
化学试题
（满分50分）
本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65
一、选择题（共13题，共18分。1~8题，每题1分；9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1. 下列括号中对日常生活的变化判断正确的是（ ）
A. 玻璃窗破裂（化学变化） B. 天然气燃烧 （化学变化）
C. 食物发霉（物理变化） D. 汽油挥发（化学变化）
【答案】B
【解析】
【详解】A、玻璃窗破裂，只是形状发生变化，没有生成新物质，属于物理变化，故A错误；
B、天然气燃烧生成二氧化碳和水，生成新物质，属于化学变化，故B正确；
C、食物发霉，会产生黄曲霉素，生成新物质，属于化学变化，故C错误；
D、汽油挥发，没有生成新物质，属于物理变化，故D错误。
故选：B。
2. 厨房是家居的重要组成部分，也是家庭日用化学品较为集中的场所。某班同学完成了“走进厨房”实践活动，结合所学知识，下列说法正确的是
A. 食材分类：我们可以从芹菜、西兰花、苹果等食物中获取的营养素主要是糖类。
B. 水质检测：自来水中含有较多钙镁离子的化合物，加入肥皂水后，会出现大量的泡沫。
C. 物质区别：厨房中的白醋和白酒，可以通过闻气味或加入纯碱的方法进行区分。
D. 燃料安全：家用燃气主要是天然气，若发现天然气泄漏，应立即打开油烟机并拨打电话求助。
【答案】C
【解析】
【详解】A、蔬菜、水果富含维生素，从芹菜、西兰花、苹果等食物中获取的营养素主要是维生素，故A错误；
B、自来水中含有较多钙镁离子的化合物，属于硬水，加入肥皂水后，会出现少量的泡沫，故B错误；
C、白醋和白酒的气味不同，可通过闻气味区分；纯碱是碳酸钠，白醋能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，酒精和碳酸钠不反应，无现象，可以区分；故C正确；
D、若发现天然气泄漏，应立即开窗通风，关闭阀门，不能打开油烟机，易引燃天然气，故D错误。
故选C。
3. 劳动创造美好生活。下列劳动者的工作内容所涉及化学知识错误的是
选项 工作内容 化学知识
A 在阳光下晾晒衣物 温度升高，分子运动速率加快
B 用燃气灶烹饪佳肴 氧气有可燃性
C 将废旧金属回收处理 节约金属资源
D 用玻璃刀切割玻璃 金刚石的硬度大
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、阳光下，晾晒衣物是由于温度升高，分子的能量增大，分子运动加快，正确；
B、用燃气灶烹饪佳肴，是因为天然气易燃烧，氧气有助燃性，但是不具有可燃性，错误；
C、金属资源有限，所以将废旧金属回收处理可以节约金属资源，正确；
D、金刚石硬度大，所以金刚石可做玻璃刀裁玻璃，正确；
故选B。
4. 下列是小明在做酸的性质实验时的一些操作，其中不规范的是
A. 加氧化铜 B. 加稀硫酸
C. 加热试管 D. 熄灭酒精灯
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化铜是粉末状固体，往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心送至试管底部，然后直立起来。A正确规范。
B、稀硫酸是液态药品，取用稀硫酸时，瓶塞倒放，略斜的持试管，瓶口紧挨试管口，标签向着手心。B正确规范。
C、给试管中液体加热，试管中的液体不要超过试管容积的1/3，试管与桌面成45°角。C操作不规范。
D、熄灭酒精灯用灯帽盖灭。D正确规范。
综上所述：选择C。
5. 如图是几种粒子的结构示意图和铝元素在周期表中的信息。下列有关说法正确的是
A 图中共有六种元素，其中有三种非金属元素
B. ①和③两种原子最外层电子数相等，它们的化学性质相似
C. ②和④是同一周期的两种元素对应的阳离子
D. ⑤中x=8，⑥中“口”内是Al，相的相对原子质量为26.98
【答案】D
【解析】
【详解】A、据图可知，②③质子数相同，属于同种元素，所以图中共有五种元素，其中②③属于镁元素，⑤最外层电子数是3，少于4个电子，属于金属元素，⑥是铝元素，所以其中有三种金属元素，故说法错误；
B、①只有一层电子，2个电子属于稳定结构，化学性质稳定；③最外层2个电子，化学反应中易失去，化学性质活泼。虽然①和③两种原子最外层电子数相等，但对应的元素化学性质不相似，故说法错误；
C、②属于镁离子，带2个单位的正电荷，是阳离子；④属于硫离子，带2个单位的负电荷，是阴离子，故说法错误；
D、⑤中，31=2+x+18+3，则x=8；⑥中铝的元素符号是Al，铝的相对原子质量为26.98，故说法正确。
故选D。
6. 下列化学用语书写正确的是
A. 三个二氧化硫分子：2SO3 B. 钙离子：Ca+2
C. NaCoO2中的Co元素的化合价： D. 纯碱：NaOH
【答案】C
【解析】
【详解】A、化学式前面的数字表示其分子个数；故三个二氧化硫分子表示为：3SO2，故A错误；
B、离子符号书写：元素(或根)符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在前，正负号在后，电荷数为l时，1不写；故钙离子表示为：Ca2+，故B错误；
C、元素化合价的书写：在元素符号的正上方标化合价的数值，正负号在前，数字在后；NaCoO2中钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价为-2，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则Co元素的化合价为+3，故表示为：，故C正确；
D、纯碱是碳酸钠，化学式为：Na2CO3，故D错误；
故选C。
7. 分类是一种重要的研究方法。以下对常见物质的分类正确的是
A. 氧化物：水、生石灰、五氧化二磷
B. 碱：火碱、熟石灰、纯碱
C. 混合物：煤、食盐水、冰水混合物
D. 天然高分子材料：羊毛、塑料、棉布
【答案】A
【解析】
【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙、水和五氧化二磷均是由两种元素组成，且含有氧元素的化合物，属于氧化物，故正确；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误；
C、冰水混合物是由一种物质组成的，属于纯净物，故错误；
D、羊毛属于天然材料，故错误；
故选A。
【点睛】氧化物的定义：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物 ，应注意碱类的通性是电离出氢氧根离子。
8. “绿色、智能、节俭、文明”是杭州第19届亚运会的办会理念。亚运会主火炬选择“零碳甲醇”作为绿色燃料，下面关于甲醇（）的说法正确的是
A. 甲醇中含有6个原子
B. 甲醇的相对原子质量是30g
C. 甲醇中氢元素的质量分数最小
D. 甲醇中C、H、O的元素质量比是1∶4∶1
【答案】C
【解析】
【详解】A、甲醇是由甲醇分子构成，一个甲醇分子由1个碳原子，4个氢原子，1个氧原子共6个原子构成，故A错误；
B、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故B错误；
C、甲醇中碳、氢、氧的质量比为12:(1×4):16=3:1:4，氢元素的质量占比最小，所以氢元素的质量分数最小，故C正确；
D、甲醇中碳、氢、氧的质量比为12:(1×4):16=3:1:4，故D错误。
故选C。
9. 实验是学习化学知识和培养实践能力的重要手段。根据下图实验的现象直接得出的结论中正确的是
A 反应后天平不平衡，说明该反应不遵守质量守恒定律
B. ②比①中反应快，说明对双氧水分解的反应二氧化锰的催化效果比氧化铜好
C. 烧杯中溶液变为红色，说明无色溶液X一定是酸性溶液
D. 烧杯的内壁有水珠出现，说明气体X中一定含有O、H两种元素
【答案】BC
【解析】
【详解】A、反应后，天平不平衡，是因为碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳是气体，散逸到了空气中，该反应是化学反应，一定遵守质量守恒定律，不符合题意；
B、②和①中，反应速率越快催化效果越好，②比①中反应快，说明二氧化锰的催化效果比氧化铜好，符合题意；
C、石蕊试液遇酸性物质变红，烧杯中溶液变为红色，说明无色溶液X显酸性，符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，烧杯的内壁有水珠出现，说明气体X中一定含有H元素，氧元素可能来自氧气，不符合题意。
故选BC。
10. 小明同学对部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是
A.化学与人体健康 B.资源的利用和保护
①人体缺钙会导致骨质疏松症 ②误食少量重金属盐溶液可喝鸡蛋清 ③人体缺铁会导致贫血症 ④人体缺乏维生素A会得坏血病 ① 保护空气要减少有害气体和烟尘的排放 ②爱护水资源要节约用水和防止水体污染 ③使用乙醇汽油可节约化石燃料 ④合金的性能优于组成它的纯金属
C.“低碳经济”的措施 D.日常生活经验
① 改造或淘汰高能耗、高污染产业 ②研制和开发新能源替代传统能源 ③减少使用一次性塑料袋和筷子等 ④大力提倡开私家车上下班 ① 用纯碱中和面团发酵产生的酸 ②铵态氮肥不宜和碱性肥料混合使用 ③区分羊毛纤维与合成纤维可灼烧后闻气味 ④稀释浓硫酸时不能把浓硫酸往水中加
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A.①人体缺钙会导致骨质疏松症，正确。
②误食少量重金属盐溶液可喝鸡蛋清，蛋白质遇到重金属可以结合，导致蛋白质变性，正确。
③人体缺铁会导致贫血症，正确。
④人体缺乏维生素C会得坏血病，选项描述错误。
B.①保护空气要减少有害气体和烟尘的排放，正确。
②爱护水资源要节约用水和防止水体污染，正确。
③使用乙醇汽油可节约化石燃料，正确。
④合金的性能优于组成它的纯金属，正确。
C.①改造或淘汰高能耗、高污染产业，达到节约能源目的，正确。
②研制和开发新能源替代传统能源，达到节约能源目的，正确。
③减少使用一次性塑料袋和筷子等，达到节约能源目的，正确。
④大力提倡开私家车上下班会造成交通拥堵，同时会导致空气污染加剧，选项描述错误。
D.①用纯碱（显碱性）中和面团发酵产生的酸，正确。
②铵态氮肥不宜和碱性肥料混合使用会反应生成氨气，导致肥效降低，正确。
③区分羊毛纤维与合成纤维可灼烧后闻气味，羊毛灼烧会有烧焦羽毛气味，正确。
④稀释浓硫酸时，为了防止稀释放热导致液体沸腾四处飞溅，需要把浓硫酸往水中加，选项说法错误。
故选：B。
11. 2023年杭州亚运会的主火炬采用甲醇作为燃料。如图为ZnO－ZrO2(Zr为锆元素)催化二氧化碳合成甲醇的微观示意图。下列说法错误的是
A. 该反应不属于置换反应 B. 该反应有利于实现“碳中和”
C. 生成物中丙与丁的质量比为16：9 D. 反应前后ZnO－ZrO2的质量和性质保持不变
【答案】D
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳和氢气在ZnO－ZrO2(Zr为锆元素)的催化下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。
【详解】A、由反应的化学方程式可知，该反应的生成物是两种化合物，不符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，不属于置换反应，故选项说法正确；
B、该反应可以消耗二氧化碳，有利于实现“碳中和”，故选项说法正确；
C、由反应的化学方程式可知，生成物丙（CH3OH）和丁（H2O）的质量比为(12+1×4+16)：(1×2+16)=16：9，故选项说法正确；
D、ZnO－ZrO2作为该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，故选项说法错误；
故选D。
12. 甲、乙、丙三种物质具有如图的转化关系，下列有关转化关系说法不合理的是
A. 若甲、乙、丙属于不同物质类别，则乙可为
B. 若甲、乙、丙均为金属单质，则金属活动性丙<乙<甲
C. 若甲、乙、丙均含有同一种元素，且丙可用来灭火，则甲一定是单质碳
D. 若甲为过氧化氢，乙为氧气，丙则为水
【答案】C
【解析】
【详解】A、若甲、乙、丙属于不同物质类别，甲为酸（盐酸或硫酸）、丙为水，则乙可为H2，盐酸与活泼金属反应产生氢气，与金属氧化物或碱产生水，氢气燃烧生成水，推断合理，选项正确；
B、若甲、乙、丙均为金属单质，甲能生成乙，说明甲的金属活动性＞乙，乙能生成丙，说明乙的金属活动性＞丙，故金属活动性丙<乙<甲，选项正确；
C、若甲、乙、丙均含有同一种元素，且丙可用来灭火，丙为二氧化碳，甲能生成二氧化碳，也可以生成乙，且乙能生成丙，则甲可能是碳或氧气，乙是一氧化碳，碳与氧气点燃生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，推断不合理，选项错误；
D、若甲为过氧化氢，过氧化氢分解生成水和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，若乙是氧气，则丙为水，推断合理，选项正确；
故选C。
13. 下列实验设计能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验设计
目的 探究MnO2的催化作用 验证水是由氢气和氧气组成 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强 证明NaOH固体溶于水放热
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、过氧化氢浓度不同，不能比较MnO2对过氧化氢分解的影响，故A错误；
B、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，故B错误；
C、铁和硫酸铜、硝酸银均能发生反应，说明了活动性Fe＞Cu，Fe＞Ag，无法比较银和铜的金属活动性，故C错误；
D、氢氧化钠溶于水放热，使得瓶内压强增大，气体膨胀，故U形管中的红墨水会出现左低右高的现象，故D正确。
故选：D。
二、非选择题（本题共7个题，共32分）
14. 化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
（1）2022 年成都第 31 届世界大学生运动会主体育场馆“东安湖体育中心”如图1，建造时使用大量钢构件。钢属于_______（填“纯金属”或“合金”）
（2）2022 年 2 月的北京冬奥会颁奖礼服如图2，其中红色帽子用的是 70%羊毛+30%羊绒，驼色帽子和围巾用的是 100%驼绒，内搭毛衣用的是 100%纯羊绒。羊毛属于_______（“天然纤维”或“合成纤维”）。
（3）图3中稻谷富含淀粉，在人体的消化系统中经过酶的催化作用，最终变为_________（化学式）。
（4）图4口罩的制作材料中，轻压铝制鼻条可使其贴合面部，铝能制成细丝，利用了铝的______性。
【答案】（1）合金 （2）天然纤维
（3）C6H12O6 （4）延展
【解析】
【小问1详解】
钢为铁、碳的合金；
【小问2详解】
羊毛属于天然纤维；
【小问3详解】
淀粉在人体的消化系统中经过酶的催化作用，最终变为葡萄糖，化学式为C6H12O6；
【小问4详解】
铝能制成细丝，利用了铝的延展性。
15. 阅读下列科技短文并回答问题。
中国“奋斗者”号载人潜水器坐底深度10909米，刷新我国载人深潜新纪录。在海底，AIP技术的常规潜艇和现代核潜艇采用电解水制氧装置，但还是会保留氧烛，氧烛的主要成分是（化学性质与相似），在燃烧时产生氧气，还能提供光照，作为辅助光源使用。其他常规潜艇通过涂有过氧化钠的薄板（再生药板），吸收二氧化碳，释放出氧气。在潜艇内，二氧化碳的含量控制在0.8%以下，每升空气中的一氧化碳的含量不得大于15毫升，氢气的含量为1%以下。
规定不得将某些化妆品、剃须膏等带上艇，艇上的油漆以水基漆代替油基漆，选用防火耐高温的艇内绝缘材料。在密闭的舱室里，设置了空气除尘净化装置、放射性微尘测量收集装置、活性炭吸收器（主要用于厕所、厨房等）等装置，以净化浑浊的空气，保证舱室空气清新。
（1）电解水制氧中“氧”指的是______（用化学用语表示）。
（2）氧烛的主要成分在燃烧时产生氧气的化学方程式为______。
（3）在现代核潜艇上还保留氧烛的原因是______。
（4）在潜艇上，舱内氢气含量限制在1%以下的原因是______。
【答案】（1）
（2）
（3）作为制氧的补充，还能提供光照，作为辅助光源使用（合理即可）
（4）防止氢气浓度达到爆炸极限，遇到明火或静电等火源引发爆炸
【解析】
【小问1详解】
电解水生成氢气和氧气，则这里的“氧”是指氧气，化学式为O2；
【小问2详解】
氯酸钾受热能分解为氯化钾和氧气，则氯酸钠受热能分解为氯化钠和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
氧烛燃烧时会产生氧气，则作为制氧的补充，还能提供光照，作为辅助光源使用（合理即可）；
【小问4详解】
氢气不纯时点燃会发生爆炸，则氢气的含量要限制在1%以下，防止氢气浓度达到爆炸极限，遇到明火或静电等火源引发爆炸。
16. 碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料。工业上用锂辉石精矿（主要成分为Li2O）为原料制备Li2CO3的流程如下图所示。
（1）酸浸槽中发生反应的化学方程式为______。
（2）为了探究酸浸槽中的最佳条件，技术人员做了4组实验，酸浸时间4h，其余相关数据见表。
组别 矿酸比 硫酸浓度（%） 温度（℃） 锂元素浸出率（%）
A 1：1 90 100 70.34
B 1：1 98 100 73.89
C 1：1 98 150 78.24
D 1：3 98 200 85.53
本实验中______（填“B、C”或“C、D”）两组实验对比能说明温度对锂元素的浸出率有影响。
（3）反应器中加入饱和K2CO3溶液的目的是______。
（4）沉锂池中进行的操作后用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和______。
（5）根据Li2CO3的溶解度曲线图，分析洗涤槽中应采用的试剂是______（填“冰水”或“热水”）。
【答案】（1）
（2）B、C （3）增大反应物浓度，有利于硫酸锂转化为碳酸锂
（4）玻璃棒 （5）热水
【解析】
【小问1详解】
酸浸槽中Li2O与硫酸反应生成硫酸锂和水，该反应的化学方程式为；
【小问2详解】
根据控制变量唯一的原则，通过对比实验要探究温度对锂元素的浸出率有影响，保证除了温度不同外，其他条件均相同，故B、C两组实验对比能说明温度对锂元素的浸出率有影响；
【小问3详解】
反应器中加入饱和K2CO3溶液的目的是增大反应物浓度，有利于硫酸锂转化为碳酸锂；
【小问4详解】
沉锂池中为分离固体和液体的操作，是过滤操作；过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；
【小问5详解】
根据Li2CO3的溶解度曲线图可知，碳酸锂的溶解度随温度升高而降低，故洗涤槽中应采用的试剂是热水。
17. 为测定某敞口放置的硫酸溶液的溶质质量分数，取该硫酸溶液置于锥形瓶中，然后滴入质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液，同时用计测定并记录反应过程中混合溶液变化情况(如图所示)。(相关的化学方程式为：)回答：
（1）m点溶液中溶质成分是___________(请填化学式)。
（2）计算硫酸溶液中溶质质量分数。
【答案】（1）NaOH、Na2SO4##Na2SO4、NaOH
（2）设硫酸溶液中溶质质量为x。
稀硫酸中溶质的质量分数=
答：稀硫酸中溶质的质量分数为2.0%。
【解析】
【小问1详解】
m点溶液pH>7，说明氢氧化钠过量，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，因此溶质是NaOH、Na2SO4；
【小问2详解】
根据图示可知，20g NaOH 溶液与49g硫酸溶液恰好完全反应；见答案。
18. 请根据下图回答问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取O2用装置G收集氧气，待集气瓶的水排完后，_______________（填操作），把集气瓶移除水槽，正放在桌面。
（2）实验室制取CO2，若将C装置中的长颈漏斗替换为分液漏斗，相比较其优点为________。
（3）在锥形瓶中加入大理石和过量稀盐酸，充分反应后，对实验后的固液残留物进行D、A操作后析出固体中一定含有的物质是_____。
（4）收集到的CO2中常混有氯化氢气体。若要将其除去，将气体通过Ⅰ装置_______（填“能”或“不能”）达到实验目的。
【答案】（1）在水下用玻璃片盖好集气瓶口
（2）可以控制反应速率
（3）氯化钙或者CaCl2
（4）不能
【解析】
【小问1详解】
实验室用高锰酸钾制取，用装置G收集氧气，待集气瓶的水排完后，在水下用玻璃片盖好集气瓶口，把集气瓶移除水槽，正放在桌面。
【小问2详解】
实验室制取，若将C装置中的长颈漏斗替换为分液漏斗，可以通过调节分液漏斗下端活塞，控制液体滴加速率，控制反应速率。
【小问3详解】
碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，反应有氯化钙生成，故析出固体中一定含有的物质是氯化钙。
【小问4详解】
氢氧化钠和二氧化碳、氯化氢均反应，故不能达到实验目的。
19. 某化学兴趣小组同学在实验课上完成了下列两组实验，根据实验现象他们认为B组实验中一定发生了化学反应，但是对A组实验中是否发生了化学反应不能确定。
（1）B组实验中反应能够发生是因为该反应生成了蓝色沉淀，请写出B中发生反应的化学方程式_______。
同学们联想到老师课堂上讲某些酸、碱、盐之间能够发生复分解反应，于是他们欲通过以下实验探究复分解反应发生的条件。
【提出问题】复分解反应发生的条件是什么？
【做出猜想】小组同学根据B组实验认为产生沉淀是证明物质间发生复分解反应的一种方式，A组实验两种物质混合后四种离子在溶液中可能仍以离子形式存在，所以未发生反应。
【实验探究】小婷同学取A组实验后的溶液设计如下实验进行探究，请你参与并回答问题。
【实验分析】
（2）小婷观察到试管①中产生_____(填写实验现象)，认为溶液中含有的离子为SO，试管②中有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl-；加入过量氢氧化钠溶液后，试管③中出现蓝色和白色两种沉淀，说明溶液中含有的两种离子为______(填离子符号)。
（3）小敏认为小婷所做实验有一处不严谨，应把BaCl2改为______(填字母)。
A. Ba(NO3)2 B. BaSO4 C. KNO3
【实验结论】A组实验中两种物质所含的四种离子在溶液中均以离子形式存在，所以反应未发生。
【反思交流】
（4）下列物质之间能够发生复分解反应并生成气体的是______(填字母)。
A. 纯碱与稀盐酸 B. 氢氧化钙和稀盐酸 C. 氯化钠与稀硫酸
【拓展应用】
（5）实验结束后，同学们将图1中A、B两组实验试管中的所有物质倒入废液缸中，观察到底部沉淀明显增多，上层清液为无色。小礼想继续确定废液缸中上层清液的溶质成分，于是向上层清液中加入了无色酚酞，观察到溶液变红，最终确定了废液缸中上层清液中含有的溶质成分为______。
【答案】（1）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
（2） ①. 白色沉淀 ②. Mg2+、Cu2+ （3）A （4）A
（5）硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠
【解析】
【小问1详解】
B组试管中氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，化学方程式为2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl；
【小问2详解】
A组实验，向氯化铜溶液中滴加硫酸镁溶液，滴加过量的氯化钡溶液，小婷观察到试管①中产生白色沉淀，则是硫酸镁与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化镁，认为溶液中含有的离子为；
向A中加入过量氢氧化钠溶液后，试管③中出现蓝色和白色两种沉淀，则是氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，说明溶液中含有两种离子为Cu2+、Mg2+；
【小问3详解】
小敏认为小婷所做实验有一处不严谨，因为氯化钡溶液除去硫酸根离子同时，引入氯离子，在滴加硝酸银溶液时检验A试管中氯离子造成干扰，所以应将BaCl2改为Ba(NO3)2 ；
故选A；
【小问4详解】
A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应能够发生且有气体生成，符合题意；
B、氢氧化钙溶液和稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应没有气体生成，不符合题意；
C、氯化钠和稀硫酸相互交换没有水、气体、沉淀生成，不符合复分解反应条件，不发生反应，不符合题意；
故选A；
【小问5详解】
由以上分析可知：试管A溶质为硫酸镁、氯化铜，试管B氢氧化钠溶液和氯化铜溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则混合前B中一定NaCl，将图一中A、B两组实验试管中的所有物质倒入废液缸中，观察到底部沉淀明显增多，上层清液为无色，有沉淀生成，说明试管B中有氢氧化钠，混合前B试管中含有的溶质成分为NaOH、NaCl；氢氧化钠和氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠和硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，则混合后溶质一定有氯化钠和硫酸钠，向上层清液中加入了无色酚酞，观察到溶液变红，说明上层清液中还有有氢氧化钠，所以最终确定了废液缸中上层清液中含有的溶质成分为硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠。
20. 垃圾分类具有经济和环境双重价值。在一次实践活动中，同学们开启了对垃圾的分类与回收利用的探究之旅。
活动一：参观垃圾分类处理厂
同学们在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如图1所示。
（1）在参观时获悉城市生活垃圾可分为______、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。
（2）小组交流后确定垃圾筛分时，可根据______区分铜和铝。
（3）小组同学通过图2装置测得焚烧垃圾产生的气体中体积分数变化如图3所示，时间段内体积分数出现异常的原因是______。
活动二：设计制作堆肥桶
（4）兴趣小组的同学就厨余垃圾的堆肥方法与肥料的使用，开展了厨余垃圾堆肥项目研究，从而改良土壤提高土壤的肥力。同学们设计的小型堆肥桶如图4所示，给堆肥桶加盖的作用：一是提供无氧环境，______；二是防止异味飘出。
【答案】（1）可回收垃圾
（2）颜色 （3）燃烧不充分
（4）有利于微生物发酵
【解析】
【小问1详解】
城市生活垃圾可分为可回收垃圾、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾；
【小问2详解】
铜是紫红色的，铝是银白色的，可根据颜色区分铜和铝；
【小问3详解】
t1~t2 时间段内 ，CO体积分数出现异常，可能是氧气不足，燃烧不充分生成了一氧化碳；
【小问4详解】
堆肥的发酵环境为无氧的环境，故给堆肥桶加盖的作用：一是提供无氧环境，有利于微生物发酵；二是防止异味飘出。
