2024年九年级中考化学专题复习：流程题
1．如图为某化工企业生产流程示意图，据图回答下列问题：
(1)钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为 价。
(2)①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl2 2X+2TiCl4+6CO，则X为 ；
②中原料全部转化为甲醇，该反应的化学方程式为 。
(3)③中氩气（Ar）作保护气，写出该反应的化学方程式 。
2．普通干电池在生活中的用途很广，其构造示意图如图1，回答下列问题：
(1)氯化铵的化学式为，其中N元素的化合价为 ；
(2)利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图2所示；
已知：
①加入过量Zn后，发生反应的化学方程式为 （只写一个）；
②物质C为 （填化学式）。
3．实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是，几位同学利用课余时间处理废液，并回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如图：
请回答：
(1)该流程中用的过滤操作，实验室里该操作要用到的玻璃容器是 。
(2)固体A中含有 。
(3)写出步骤④加入足量稀硫酸的原因是 。
4．侯德榜是我国著名化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献，工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO和H2O）、食盐等为原料制取纯碱的流程如下：
(1)流程中循环利用的物质有 。
(2)操作Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生了反应实现了CO转化，其化学反应方程式是
(3)实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的实验装置如图2所示。广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是 和 。
(4)除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是 。
5．银铜合金广泛用于航空工业，切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：【已知Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃，Al(OH)3和NaOH能发生反应NaAlO2和水。】
(1)写出铜银合金废料在空气中熔炼时的化学反应方程式 。
(2)操作Ⅰ的名称为 。
(3)写出向CuSO4溶液中加入Al2(SO4)3和稀NaOH其中的一个化学反应方程式 。
(4)固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，必须控制NaOH的加入量，原因是 。
(5)煅烧固体B获得CuAlO2时通入惰性气体的作用 ，CuAlO2中铜元素的化合价为 价。
6．某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水)的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如图：
请根据上述实验流程回答下列问题：
(1)操作1的名称是 。
(2)在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为 。
(3)滤渣1的成分为 (填化学式)。
(4)在实验过程中，双氧水会与Fe2+反应生成Fe3+和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去。高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，选用双氧水的优点是 。
7．为了达到收旧、利废、节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgCl2和有关金属，实验过程如下：
请回答：
(1)操作a的名称是 。
(2)步骤①中被磁铁吸引的金属A是 ；步骤②所涉及反应的化学方程式为 。
(3)步骤②中，若没有稀盐酸，还可以加入适量的 溶液。
(4)若改用其他方法达到相同的回收效果，下列实验试剂组合可行的是_____。
A．FeCl2溶液、磁铁 B．稀盐酸、镁
C．FeCl2溶液、稀盐酸 D．稀盐酸、铁
8．过氧化钙(CaO2)能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域。CaO2可由鸡蛋壳(含90％CaCO3)为原料，实验室可按以下流程制得：
查阅资料：CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2。
回答下列问题：
(1)煅烧前要把鸡蛋壳碾碎，其目的是 。
(2)其中反应②的生成物为CaO2和H2O，化学方程式为 ，需在低温条件下进行，主要原因是 。
(3)过滤CaO2浆料时，实验室所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，其中玻璃棒的作用是 。
(4)结合以上信息，保存CaO2需注意的是 。
9．工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图：
已知：生铁的含碳量为，钢的含碳量为。
(1)赤铁矿炼铁的主要反应原理是一氧化碳在高温条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应 (填“是”或“不是”)置换反应。
(2)生铁、钢是 (填“纯净物”或“混合物”)。
(3)炼钢炉中通入纯氧的目的是 。
(4)铁制品易生锈，请写出一条防锈措施： 。
10．氢气是重要的化工原料，如图是通过热化学循环用硫化氢气体（H2S）制备氢气的模拟工艺流程。
(1)吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供SO2，写出该反应的化学方程式： 。
(2)HI进入产品室中发生的反应属于 （填基本反应类型）。
(3)写出一种上述流程中可以循环利用的物质 （填化学式）。
(4)用硫化氢气体制备氢气时生成两种单质，该化学方程式为 。
11．工业制取氧气主要步骤为将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作：
(1)工业制氧气属于 变化；
(2)从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点 (填“高”或“低”)；
(3)空气中的氧气与液态空气中的氧气化学性质相同的原因是 ；
(4)剩余液体是 (纯净物或混合物)。
12．21世纪是钛的世纪，如图是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程：
(1)TiO2中钛元素的化合价为 。
(2)图中反应Ⅰ的反应方程式为：，则物质 X的化学式为 。
(3)图中反应Ⅱ的化学方程式为 。MgCl 电解生成 和 Mg，该反应的基本反应类型为 反应。
(4)该工艺流程可以循环使用的物质有 (填名称)。
(5)镁是一种很活泼的金属，点燃镁条，伸入二氧化碳气体中，镁条继续燃烧。请通过这一现象谈谈你对燃烧条件或灭火方法的新认识： 。
13．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关，煤是社会生产、生活中最重要的能源，其主要成分是碳，还含有疏，直接燃烧煤容易导致酸雨等环境问题，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源，减少对空气的污染．煤气化和液化流程示意图如下
(1)煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源，它燃烧提供热量的主要反应方程式是 ；
(2)第①步操作原理与化学实验操作 （填写实验操作名称）原理一样，实验室进行此操作时玻璃棒的作用是 ；
(3)第②步是精炼煤与水蒸气在高温条件下制得水煤气，其反应的化学方程式为 ，此反应属 反应（填基本反应类型）；
(4)硫酸中所含的原子团的符号为 ；己知X是氧化物，其中硫元素的化合价与硫酸中硫元素化合价相同，则X的名称为 。
14．工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图。
(1)用赤铁矿石炼铁的反应原理是(用化学方程式表示) 。
(2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 。
(3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，(这种气体的化学式是 ，炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3)，其中硅元素的化合价是 。
(4)炼钢炉中，通入纯氧的目的是 。
15．纳米碳酸钙被广泛应用于造纸、电缆、食品和医药等行业，以下是利用鸡蛋壳和毛蛤壳（主要成分）制备纳米碳酸钙的一种工艺流程。工厂用含杂质20%的鸡蛋壳与毛蛤壳的混合物来制取纳米碳酸钙。
(1)写出反应①的化学方程式 ，反应②的基本类型是
(2)该工艺流程中可循环使用的物质是 ；
(3)写出反应④的化学方程式 ；
(4)有关纳米碳酸钙的说法，不正确的是
a．纳米碳酸钙易溶于水
b．纳米碳酸钙储存时应避免与酸性物质接触
c．纳米碳酸钙化学性质已与普通碳酸钙完全不同
(5)该工厂理论上可以制得纳米碳酸钙的质量为 。
16．用废黄铜生产硫酸铜晶体（）的流程如下：
(1)“酸溶”时产生的气体是 ，“滤液”中的溶质是 。
(2)“操作1”用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。
(3)“转化”时发生的反应方程式为： 。
(4)“操作2”包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤等。得到的“滤液”在该温度下是的 溶液。（填“饱和”或“不饱和”）
(5)本流程中哪一步可以比较铜、锌的活动性？ 。（填“酸溶”、“操作1”或“转化”）
17．过氧化钙（CaO2）能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域。CaO2可用鸡蛋壳（含90%CaCO3）作为原料，在实验室按以下流程制得。
查阅资料：CaO2在潮湿的空气或水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2。
回答下列问题：
(1)反应①：反应前通常先将鸡蛋壳粉碎，其目的是 。
(2)反应②：该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
(3)反应③：该反应除了生成CaO2之外，还会生成一种生活中常见的液体，该反应的化学方程式为 。该反应需在低温条件下进行，主要原因是 。
(4)结合以上信息可知，保存CaO2需注意的是 。
18．硫化氢（H2S）气体有剧毒，且易燃、易爆，不能直接排放。我国回收硫化氢气体的方法主要是生产硫酸（H2SO4）。其主要生产流程如下：
(1)补全燃烧炉中反应的化学方程式：2H2S+3O2=2SO2+ 。
(2)转化器中发生反应的反应物为 （写化学式）。
(3)整个流程中，硫元素的化合价共有 种。
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参考答案：
1．(1)+4
(2) FeCl3
(3)
2．(1)-3
(2) /
3．(1)烧杯
(2)Cu、Fe、Zn
(3)除尽金属锌
4．(1)H2O和CO2
(2)
(3) 氢氧化溶液 稀硫酸
(4)加热
5．(1)
(2)过滤
(3)或
(4) Al(OH)3和CuO 防止氢氧化铝和氢氧化钠发反应
(5) 做保护气 +1
6．(1)过滤
(2)ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O或CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(3)Fe、Cu
(4)不引入较难除去的杂质
7．(1)过滤
(2) 铁/Fe
(3)氯化铜/CuCl2
(4)AB
8．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
(2) 温度过高时CaO2会分解
(3) 漏斗 引流
(4)密封保存在阴凉干燥处
9．(1)不是
(2)混合物
(3)与生铁中的碳反应，降低含碳量
(4)保持铁制品表面洁净和干燥/刷漆/涂油（合理即可）
10．(1)
(2)分解反应
(3)H2SO4/I2
(4)H2S=H2+S
11．(1)物理
(2)低
(3)分子构成相同
(4)混合物
12．(1)+4
(2)CO
(3) 分解
(4)氯气、镁
(5)燃烧不一定有氧气参加
13．(1) 不可再生能源
(2) 过滤 引流
(3) 置换
(4) 三氧化硫
14．(1)
(2)增大接触面积，使其充分反应
(3) N2 +4
(4)炼钢炉中通入氧气可以使生铁中的碳充分反应，降低含碳量
15．(1) 化合反应
(2)二氧化碳/CO2
(3)
(4)ac/ca
(5)
16．(1) 和
(2)玻璃棒
(3)
(4) 降温结晶 饱和
(5)酸溶
17．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
(2)放热
(3) 温度较高时CaO2和H2O2容易分解
(4)密封保存在阴凉干燥处
18．(1)2H2O
(2)SO2、O2
(3)3
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