九年级学业水平质量检测
化学试题
2024年5月
本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷规定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 A127 Si28 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1.物质是在不断变化的。下列过程中，只发生物理变化的是( )
A.光合作用B.金属导电
C.钢铁生锈D.塑料降解
2.每年的6月5日是“世界环境保护日”，2024年我国的宜传口号是“全面推进美丽中国建设”。下列做法中，不符合这一主题的是( )
A.分类投放生活垃圾 B.合理使用化肥和农药
C.综合利用化石燃料 D.大量使用一次性餐具
3.正确的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作中，合理的是( )
A.不慎将酸或碱溶液溅入眼中，立即闭上眼睛，用手轻揉
B.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌
C.用排水法收集氧气时，导管口刚开始有气泡冒出时就进行收集
D.粗盐提纯中蒸发时，边用酒精灯加热边用玻璃棒搅拌，直到将水蒸干为止
4.化学与我们的生活密切相关。下列说法中，不合理的是( )
A.灼烧闻气味鉴别合成纤维和纯羊毛
B.用食醋除去烧水壶内壁的水垢
C.合理使用食品添加剂提升食品品质
D.大量服用保健品替代药物治疗
5.我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列相关说法中，不正确的是( )
A.铷原子的核内质子数是37
B.铷元素属于金属元素
C.氯化物的化学式为RbCl2
D.铷原子的相对原子质量为85.47
6.形成化学观念是化学学习的基本任务之一。下列说法中，正确的是( )
A.外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
B.溶解过程中，玻璃棒搅拌的作用是增大物质的溶解度
C.中和反应都没有明显现象，要借助酸碱指示剂进行验证
D.自然界中“水循环”“碳循环”都是通过物理变化实现的
7.有关下列图像的描述中，合理的是( )
①②
③④
A.图①表示向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
B.图②表示向一定质量的稀盐酸中逐滴加入硝酸银溶液
C.实验③能验证二氧化碳与水发生了化学反应
D.实验④能说明红磷的着火点比白磷的高
8.下列说法中，合理的是( )
A.具有相同电子数的微观粒子一定属于同种元素
B.空气中混有可燃性气体，遇明火时一定发生爆炸
C.催化剂在化学反应前后质量和化学性质一定不变
D.KNO3饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质质量分数大
9.我们都要争做德智体美劳全面发展的中学生，热爱劳动从我做起。下列劳动中所涉及的化学知识错误的是( )
选项 劳动 化学知识
A 将洗净的铁锅擦干水放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈
B 给校园中的花草施用尿素[CO（NH2）2] 尿素属于复合肥
C 用发酵粉焙制糕点 碳酸氢钠能分解产生二氧化碳
D 在阳光较好的地方晾晒湿衣服 水分子获得能量，运动速率加快
10.己知某溶液X是BaCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液三种溶液中的一种，甲、乙、丙是Cu（OH）2固体、NH4Cl固体、Na2CO3固体的各一种。取三等份溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种固体，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是( )
加入的物质 甲 乙 丙
实验现象 固体溶解，有气泡冒出 固体溶解，溶液变蓝 固体溶解
A.溶液X是稀盐酸 B.溶液X是NaOH溶液
C.乙是Na2CO3固体 D.丙是Cu（OH）2固体
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11.模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）。下列有关该反应的说法中，不正确的是( )
A.反应生成的丙和丁的分子个数比为2:3
B.参加反应的甲和乙的质量比为17:40
C.反应前后各元素的化合价均发生了改变
D.物质乙、丙、丁都属于氧化物
12.分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去稀硫酸中混有的少量CuSO4 加入适量NaOH溶液，过滤
B 除去氧化铜粉末中混有的少量炭粉 加入适量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C 除去氮气中的少量氧气 将气体缓缓通过红热的木炭粉
D 除去CaCl2溶液中的少量稀盐酸 加入适量Ca（OH）2溶液
13.溶解度曲线能提供丰富的信息。如图为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列叙述中，正确的是( )
A.t1℃时，氯化钾的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为9:25
B.t1℃时，将20g硝酸钾加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为70g
C.t2℃时，分别将硝酸钾和氯化钾的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钾
D.将t2℃的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液分别降温到t1℃，氯化钾溶液的溶质质量分数大于硝酸钾溶液的溶质质量分数
14.向一定质量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入锌粉和铁粉的混合物a克，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。下列有关说法中，正确的是( )
A.滤渣中一定只含有单质铜 B.滤液中至少含有三种金属阳离子
C.滤渣的质量一定小于a克 D.滤液一定是无色的
15.现有氧化钙和氢氧化钙的固体混合物18.6g，其中钙元素和氢元素的质量比为60:1。将此18.6g固体混合物加入到溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，向反应后得到的溶液中加入14.4g水。下列分析中，正确的是( )
A.整个反应过程中产生气体的总质量为4.4g
B.18.6g固体混合物中钙元素的质量为8g
C.向反应后得到的溶液中加入14.4g水后，得到溶液的溶质质量分数为10%
D.加入的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸的质量为300g
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（10分）（1）按要求从一氧化碳、氯化银、氧化锌、氢氧化镁、硝酸钾、氢氧化钡中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种有毒的气体_________________。②一种金属氧化物_________________。
③一种可溶性的碱_________________。④一种难溶性的盐_________________。
（2）2024年4月24日是我国航天日，主题是“极目楚天。共襄星汉”。4月25日，长征二号F遥十八运载火箭将载有3名航天员的神舟十八号载人飞船送入预定轨道，我国2024年度首次载人发射任务取得圆满成功。
①中国空间站天和核心舱配置了光电转换效率最高的三结砷化镓太阳能电池。太阳能电池工作时，能量的转换形式是太阳能转化为_________________能。
②我国首枚火星探测器“天问一号”承担着伟大的火星探测任务，其中之一是研究火星气候转变，以便为地球未来的气候深化方向提供借鉴。火星气候转变的主要原因与干冰的形成与升华有关，干冰的化学式为_________________。火星大气中含有甲烷，但甲烷却不会被点燃，原因是_________________。
③2004年，我国正式开展探月探测工程，并命名为“嫦娥工程”。探月工程中，月球上的稀有气体He-3（3表示相对原子质量）蕴藏量巨大，探月的目标之一是探测核聚变燃料He-3的分布，而地球上的氢元素主要以He-4的形式存在。从原子的构成来看，He-3和He-4具有相同的核内_________________。稀有气体He-3和He-4的化学性质稳定，原因是_________________。
④发射火箭常用液氢和液氧做推进剂。加入液氢与液氧的质量比为_________________（填最简整数比）时，可使二者恰好完全反应。
17.（11分）千百年来，黄河孕育了古老而伟大的中华文明，哺育了一代又一代的中华儿女，保护黄河流域有着深远的意义。我国加大了对黄河流域的治理，《中华人民共和国黄河保护法》于2023年4月1日开始实施，把保护黄河纳入法制化管理。
（1）保护环境，确保黄河水的水质优良是我们的共同责任。
①对黄河水进行水质检测时会用到玻璃仪器，玻璃属于_________________（选填“金属”“无机非金属”“有机合成”“复合”之一）材料。
②对黄河水进行过滤时，所使用的装置如右图所示，请指出图中的一项错误：
③对黄河水进行净化时，可以用活性炭去除水中的异味和颜色，这是利用了活性炭的_________________性。
④自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生的反应为Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO中，氯元素的化合价显_________________价。
⑤经过沉降、过滤、杀菌消毒操作后得到的黄河水是_________________（选填“纯净物”“混合物”之一）。
（2）黄河是世界上含沙量最大的河流，黄河泥沙的主要成分是二氧化硅，其他为氧化铝、氧化铁、氧化镁和稀有元素等。黄河泥沙是一种宝贵的资源，可成为我国稳定的新型矿产资源，要合理开发使用。氧化铝中铝元素的质量分数_________________（选填“>”“<”“=”之一）氧化镁中镁元素的质量分数。
（3）冬天黄河水结冰，与同质量的水相比，水分子的间隔_________________（选填“变大”“变小”“不变”之一）。
（4）化学小组的同学开展了环保公益实践活动—在黄河岸边捡拾垃圾，在捡拾的下列四种垃圾中，不能投放到可回收物垃圾桶内的是_________________（填选项序号之一）。
A.玻璃啤酒瓶 B.金属易拉罐 C.废弃水果皮 D.塑料饮料瓶
请写出一条保护黄河水资源的具体措施_________________。
（5）糖醋黄河大鲤鱼是济南的传统名菜，味道鲜美，营养丰富。鲤鱼中富含的营养素为_________________。老年人将鱼骨粉冲泡食用可预防骨质疏松，说明鱼骨中富含_________________（填名称）元素。
18.（13分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
请根据题目要求，回答下列问题：
（1）第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为_________________（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为_________________。
③将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，至恰好完全反应，所得溶液呈_________________（选填“酸性”“碱性”“中性”之一）。
④在一定条件下，利用新型电解装置可以将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），化学方程式为，这个反应实现了由无机物到_________________的转变。我们知道，二氧化碳与水反应能生成碳酸。同样是二氧化碳跟水的反应，产物却完全不同，原因是_________________。
（2）第二组同学用氢气（含少量水蒸气），测定8g某氧化铁样品（杂质为单质铁）中Fe2O3的质量分数，设计了实验方案，所选仪器按“H2（含少量水蒸气）→B1→E→B2→B3”的顺序连接（B1、B2、B3为浓硫酸洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应）（已知：）
实验结束小组同学记录实验数据，如下表所示：
装置 B1 E B2
增加（减少）的质量（g） 0.18 M 2.16
①在装置E大试管内发生的反应中，H2是________________（选填“还原剂”“氧化剂”“催化剂”之一）。
②装置B1和B2都可以吸收水分，其作用的不同之处是________________。
③根据实验数据分析，表格中M的数值是________________，该8g氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为________________。
19.（12分）（1）实验室中有三瓶失去标签的无色溶液，已知是稀盐酸、Ca（OH）2溶液和NaCl溶液中的各一种，小雪同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究。
【实验探究】小雪各取三种无色溶液少许，分别加入A、B、C三支试管中，分别滴加适量碳酸钠溶液，振荡，观察到A试管中有气泡产生，B试管中无明显现象，C试管中________________（填一种实验现象），则可判断A、B、C三支试管中分别加入的是稀盐酸、NaCl溶液和Ca（OH）2溶液。
【提出问题】小雪把C试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。她提出问题：滤液中溶质的成分是什么？
猜想一：Na2CO3和NaOH 猜想二：NaOH 猜想三：Ca（OH）2和NaOH
【进行实验】小雪取一定量滤液于试管中，加入一种含有NO3-的盐溶液，观察到试管中有白色沉淀生成，得出结论：猜想一正确。她加入的盐溶液是________________（填化学式）。
【反思交流】小雪还对A试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH。她将一小片pH试纸放在表面皿上，用________________（填一种仪器名称）将废液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与________________对照读出对应pH<7，说明废液显酸性。从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入________________（选填“CaCO3”“CaO”“Ca（OH）2”之一）后再排放。
（2）化学小组的同学欲探究固体混合物A和B的成分，已知A中可能含有NH4NO3和MgCO3或两者之一，B中可能含有Na2SO4、BaCl2、CuSO4、NaOH四种物质中的一种或多种，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①沉淀F为________________（填化学式）；将气体G通入无色酚酞试液，试液呈________________色。
②溶液H中，一定大量存在的酸根阴离子是________________（填离子符号）。
③写出步骤中生成气体C的化学方程式________________。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物B中，CuSO4________________（选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一），得出此结论的理由是________________。
20.（14分）金属的使用和发展历史可以追溯到几千年前，随着人类文明的进步，金属的种类和用途也在不断扩大和丰富。
（1）中国古代文献中有丰言的有关金属的记载。
①秦国丞相吕不韦主持编撰的《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”，这句话说明合金相较于成分金属具有的特性是________________。
②我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。其中涉及到了反应，该反应属于________________、________________（选填“复分解反应”“化合反应”“置换反应”“氧化反应”中的两种）。
③宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2X，其中X的化学式为
④北宋科学家沈括编撰的《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾（化学式为CuSO4·5H2O），烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及反应的化学方程式是_______________。
⑤人们经过长期的实践，总结出了金属活动性顺序。下列事实中，不能用金属活动性解释的是_______________（填选项序号之一）。
A.铝元素在地壳中含量比铁元素高
B.铜的应用历史比铝长两千年以上
C.可用稀盐酸鉴别真黄金、假黄金
D.金、银以单质形式存在于自然界
（2）赤铁矿石的主要成分为氧化铁。化学小组的同学将一定质量的赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）置于干净的烧杯中，再向其中加入溶质质量分数为21.9%的稀盐酸，烧杯中剩余固体的质量随加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答：
①在加入稀盐酸的过程中，观察到的一个明显的实验现象是_______________。
②当加入稀盐酸60g时（即图中A点），烧杯中溶液里一定大量存在的溶质是_______________（填化学式）。
③请计算该赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%）
化学试题参考答案
2024.5
一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分）
1.B 2.D 3.B 4.D 5.C 6.A 7.D 8.C 9.B 10.A
二、多项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分）
11.CD 12.ABC 13.ACD 14.AB .CD
三、本题共5小题，共60分。
说明：①化学专用名词出现错别字、元素符号或化学式有错误，不得分。
②化学方程式中若化学式错误、不配平或配平错误不得分。
16.（共10分，每空1分）（1）①CO ②ZnO ③Ba（OH）2 ④AgCl
（2）①电 ②CO2火星大气中没有氧气 ③质子数 氦原子结构稳定（或氢原子既不容易得电子也不容易失电子；氦第一层是最外电子层，且有2个电子已达稳定结构 ④1:8
17.（共11分，每空1分）（1）①无机非金属 ②漏斗下端没有紧贴烧杯内壁 ③吸附
④+1 ⑤混合物
（2）<（3）变大
（4）C 生活污水处理后排放、合理使用农药和化肥、工业三废经处理后再排放等（其它合理答案酌情给分） （5）蛋白质 钙
18.（13分）（1）（共6分）①ACBF（1分）②（2分）
③碱性（1分） ④有机物（1分） 反应条件不同（1分）
（2）（共7分）①还原剂（1分）
②B1是吸收氢气中的水，防止其进入B2，从而对测量结果造成干扰（1分）
B2是吸收E中反应生成的水，用于定量计算（1分）
③1.92（2分） 80%（2分）
19.（12分）（1）（共5分，每空1分）有白色沉淀产生Ca（NO3）2（或Ba（NO3）2）（其它合理答案酌情给分） 玻璃棒（或胶头滴管） 标准比色卡 CaCO3
（2）（共7分）①BaSO4（1分）红（1分）
②NO3-、Cl-、SO42-（2分）
③（1分）
④一定不存在（1分）根据实验现象可知，混合物B中NaOH一定存在，若CuSO4存在，则二者会在步骤Ⅱ中发生反应，则步骤Ⅲ中就不会产生气体G和沉淀I，与实验现象不符，所以CuSO4一定不存在（1分）
20.（14分）（1）（共6分，每空1分）①硬度大②置换反应氧化反应
③H2O ④ ⑤A
（2）（共8分）①固体逐渐溶解（或溶液由无色变为黄色）（固体完全溶解或消失不得分）（1分）②FeCl3（1分） ③（1分）
解：设氧化铁的质量为x
该赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数为：
答：该赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数为88.9%。
