第12章盐练习题
一、选择题
1．已知三瓶失去标签的无色溶液分别是稀盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液中的一种。下列四种试剂中，不能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是
A．石蕊试液 B．Na2CO3溶液
C．Fe2(SO4）3溶液 D．Cu(NO3）2溶液
2．下列有关实验现象描述正确的是
A．铁片加入稀盐酸中，产生气泡，溶液变成黄色
B．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白烟
C．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀
D．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体
3．下列曲线正确的是（ ）
A．向稀硝酸中加水
B．双氧水分解
C．向等体积、等浓度的稀盐酸中加金属
D．向稀硫酸中滴BaCl2溶液
4．下列各组物质在水溶液中能够大量共存，且加入无色酚酞试液后显红色的是（ ）
A． B．
C． D．
5．下列选项中物质的俗名，化学式，类别，用途完全对应的是（ ）
A．纯碱 碱 制玻璃
B．生石灰 CaO 氧化物 补钙剂
C．食盐 NaCl 盐 除铁锈
D．火碱 NaOH 碱 洗涤油污
6．中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。下列应用与中和反应原理一定无关的是
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水
C．在工业上，用氢氧化钙和碳酸钠反应制取氢氧化钠
D．化工废水中含有的残余硫酸可以用氨水中和
7．下列各组物质的溶液，仅用组内物质就能相互区别开来的一组是
A．NaOH，MgSO4，BaCl2，KOH B．HCl，H2SO4，BaCl2，Na2CO3
C．NaOH，KNO3，CaCl2，FeCl3 D．NaCl，AgNO3，KCl，NaNO3
8．在pH=l的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是
A．OH- 、 Na+、K+ B． 、Cu2+、K+
C．Ca2+、、 D．K+、Cl- 、
9．下列叙述中正确的是
A．氨盐水中通入后得到沉淀，说明难溶于水
B．碱的溶液一定显碱性，呈碱性的溶液一定是碱
C．纯碱可用于生产洗涤剂
D．俗称小苏打，水溶液显酸性
10．下面是同学们在复习中梳理的一组图像，其中图像与实验表述一致的是（ ）
A．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
B． 向一定量的氯化钙溶液中滴加纯碱溶液
C． 向硫酸铜和稀盐酸的混合溶液中加入氢氧化钡溶液
D． 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
二、填空与简答
11．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
(1)现有C、H、O、Cl、Na五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：
①工业上用来炼铁的气体 ；
②人体中胃液的主要成分 ；
③侯氏制碱法制得的碱 ；
④实验室中一种常用的碱 。
(2)①能源和环境保护已经成为人们日益关注的焦点。目前人们利用最多的能源是煤、石油、 等化石燃料。过度使用既会造成能源危机，又会导致环境污染。例如煤的燃烧会造成环境污染，下列环境问题与煤的燃烧没有关系的是 。
A．酸雨 B．可吸入颗粒物增加 C．臭氧层破坏 D．温室效应
②为了解决能源与环境污染问题，开发新能源越来越受到人们的重视。氢气作为一种高效清洁的新能源，目前却没有得到大规模的使用，其原因可能是 。
A．制取氢气的成本太高
B．制取氢气的原料昂贵
C．氢气燃烧的热值不高
D．氢气的储存和运输还存在问题
12．如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。
试回答下列问题:
(1)A、B、C中属于同种元素的粒子是 ;
(2)①和②可以组成物质氯化钠。
a 从组成角度看:氯化钠是由钠元素和氯元素组成的。
b 从微粒角度看:氯化钠是由 构成(用微粒符号表示)。
c 从制备角度看:将海水进行 可得到粗盐。除去粗盐中含有的杂质即可得到纯净的氯化钠。
(3)从变化角度看:氯化钠和水在通电条件下能发生反应，完成方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+ ↑。高中化学把化学反应分为两类，一类是有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应，另一类是反应前后元素化合价都没有改变的是非氧化还原反应，反应物中化合价降低的物质作氧化剂，化合价升高的物质做还原剂，则上述信息中做氧化剂的是 。
13．请按要求从下列物质中①C ② NaHCO3③CH4④N2 选择合适的物质，将其序号填写在下列横线上:
（1）空气中含量最多的物质是 ;
（2）最简单的有机化合物 ;
（3）能治疗胃酸过多的物质是 ;
（4）可用于高炉炼铁的是 。
14．我市某校在“国际化学年”中开展了以下趣味活动。
（1）“1+1<2”： 将100 mL酒精与100 mL水充分混合后，体积小于200 mL。用分子的观点解释这一现 。
（2）“白纸显字”：取一张白纸，用酚酞写字，晾干后放在盛有浓氨水的试剂瓶口，立即显示出红色字迹。这一表演应用氨水的化学性质是 。
（3）“指纹鉴定”：向指纹上喷硝酸银溶液，指纹汗液中含有的 会与硝酸银反应生成一种白色沉淀，从而留下痕迹。
（4）“火球跳舞”：加热硝酸钾至熔化，投入黄豆大的木炭，木炭由黑转红，在试管里不断上下跳动。写出硝酸钾受热分解生成亚硝酸钾（KNO2） 和氧气的化学方程式： 。
15．化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答下列问题：
（1）为保护环境，现在国家正在大力推广乙醇汽油，以减少空气的污染，写出乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水的反应方程式 。
（2）“庄稼一枝花，全靠肥当家”，硝酸钾在化肥中属于 （填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥”）。
（3）造纸厂、印染厂有时会排放一些氢氧化钠等碱性废液，工业上通常使用 （写化学式）进行中和处理。
16．食盐、纯碱、白醋和酒精是家庭中常见物质。
(1)仔细观察食盐溶于水，你会发现在等量的水中影响食盐溶解速率的因素可能有 、食盐颗粒大小、是否搅拌等，如果要探究温度对食盐溶解速率的影响，则自变量为 ，控制变量为 、 。
(2)白醋和纯碱混合在一起会产生大量二氧化碳气体，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，由此你可以联想到生活中这个化学反应可以有什么用途？ （写一条即可）。
(3)酒精在生活中经常使用，存放酒精的容器应贴的标签是______（填字母）。
A．B．C． D．
17．A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，A、B、D、E都含有相同的金属元素，A是最常见的金属。它们之间的转化关系如图所示，“一”表示物质间可发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。分析辨识，回答问题：
（1）A的化学式是 ，C物质的一个用途为 。
（2）B→D的化学反应方程式为 。
（3）D→E的实验现象是 ，C一E能发生反应的理由是 。
18．电石渣［主要成分为Ca(OH)2，还含有MgO等杂质］是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下：
已知：①NH4Cl溶液显酸性；
②“浸取”时的主要反应为；
③“碳化”时的主要反应为。
(1)电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙［Ca3(OH)2(CO3)n］，化学式中的n为 。
(2)用不同质量分数的NH4Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图所示，你认为较适宜的NH4Cl质量分数是 。
(3)浸取时，向浸取液中滴加氨水调节pH，将镁元素全部沉淀，则操作1为 (填操作名称)。
(4)工业上将操作1所得溶液碱化后，进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图所示，CO2从 处通入(填“A”或“B”)，其目的是 。
(5)测得不同温度下碳化反应所需时间如下表(其他条件相同)：
温度 反应液浑浊所需时间(单位：秒) 反应完全所需时间(单位：分钟)
20℃ 480 >180
40℃ 120 180
60℃ 1 50
80℃ 1 68
实际碳化反应的温度采用了60℃，温度不宜过高的原因可能是 (写出一条即可)。
(6)该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，请书写由Ca(OH)2制备碳酸钙的总反应方程式 。结合制备方案判断可循环利用的物质为 。
(7)用电石渣［Ca(OH)2质量分数92.5%］制备1tCaCO3，计算所需电石渣的质量(写出计算过程)。 。
三、科学探究题
19．实验室有一包白色粉末，可能由Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaOH、BaCl2中的一种或几种组成。为探究其组成，设计并进行了以下实验：
步骤一：取少量白色粉末于烧杯中，加入足量的水溶解，并用玻璃棒充分搅拌，过滤，得到无色滤液和白色沉淀。
步骤二：取少量无色滤液于试管中，向其中加入 ，溶液变红。
步骤三：向白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解。
请分析上述实验现象，回答下列问题：
（1）白色粉末中一定不含 ；可能含有 。
（2）请写出生成白色沉淀的化学方程式。
（3）为确定白色粉末的组成，还需要对溶液中显碱性的物质进行探究。
【提出问题】溶液中显碱性的物质是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：Na2CO3 猜想Ⅱ：NaOH 猜想Ⅲ：
【查阅资料】同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性。
【进行实验】
取步骤一中的无色滤液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，观察到 的现象，说明白色粉末中含有碳酸钠；静置后，再向该试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明白色粉末中还含有 。
【得出结论】（4）该白色粉末的成分是 。
四、计算题
20．已知氯化钠和氯化钙的混合物中，钙元素的质量分数为20%．现取一定质量的该混合物放入烧杯中，与100g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液恰好完全反应。求：
（1）原混合物中氯化钠的质量为多少克。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、取样品，滴入石蕊试液，溶液变成红色的是盐酸，颜色不变的是氯化钡溶液，溶液变成蓝色的是氢氧化钠溶液，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、取样品，滴入碳酸钠溶液，出现白色沉淀的是氯化钡溶液，出现气泡的是盐酸，没有明显现象的是氢氧化钠溶液，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、取样品，滴入硫酸铁溶液，出现白色沉淀的是氯化钡溶液，出现红褐色沉淀的是氢氧化钠，没有明显现象的是盐酸，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、取样品，滴入硝酸铜溶液，出现蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，没有明显现象的是盐酸和氯化钡溶液，不能鉴别，故D错误。
故选：D。
2．C
【详解】A、铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，氯化亚铁溶液呈浅绿色，选项A错误；
B、浓盐酸容易挥发，瓶口会产生白雾，而不是白烟。选项B错误；
C、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜是蓝色沉淀，选项C正确；
D、描述时出现生成物的名称二氧化硫，该描述是实验结论，不是实验现象，选项D错误。
故选C。
3．C
【详解】A、硝酸中加水酸性减弱pH变大，但不会大于7，故此选项错误；B、双氧水分解时二氧化锰作催化剂，催化剂不会增加氧气的产量，只会加速反应的速度，所以加入催化剂之后反应所需要的时间更短，故此选项错误；C、等体积等浓度稀盐酸溶质的量相等，三种不同的金属足量时会生成等量的氢气，所用金属的质量不同，根据对三者与酸反应的生成氢气的方程式进行分析可知，生成同量的氢气铝用的最少，铁用的最多，故此选项正确；D、稀硫酸与氯化钡反应时会生成硫酸钡的沉淀，对溶液来说是每两个氯离子替换一个硫酸根离子，即是71替换96（相对质量）,故溶液质量应该减轻，故此选项错误。故本题选C。
【点睛】解决图像问题一定要看清横纵坐标，搞清楚图像的起点，拐点和终点。
4．C
【详解】A、、、互不反应，在水溶液中能够大量共存，溶液呈酸性，加入无色酚酞试液后溶液为无色，A选项不正确，不符合题意；
B、与反应生成氢氧化镁白色沉淀，与反应生成硫酸钡白色沉淀，三种物质在水溶液中不能大量共存，B选项不正确，不符合题意；
C、三种物质互不反应，在水溶液中能够大量共存，溶液呈碱性，加入无色酚酞试液后溶液为红色，C选项正确，符合题意；
D、与反应生成氯化银白色沉淀，与在水溶液中不能大量共存，D选项不正确，不符合题意。故选C。
5．D
【详解】A、的俗称为纯碱、苏打，属于盐类，可用于制玻璃，选项不完全正确；故不符合题意；
B、CaO的俗称为生石灰属于氧化物，由于溶于水放出大量的热，生成的碱氢氧化钙具有腐蚀性，不宜做补钙剂，选项不完全正确；故不符合题意；
C、NaCl的俗称为食盐属于盐类，但其不与铁锈反应，因此不能用于除铁锈，选项不完全正确；故不符合题意；
D、NaOH的俗称为火碱、烧碱、苛性钠属于碱类，可以与油污反应，生成可溶于水的物质，因此可用于洗涤油污，选项完全正确；故符合题意；
故选D
【点睛】掌握常见的物质的俗称、分类、其主要作用是解题的关键。
6．C
【分析】中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。
【详解】A、熟石灰是氢氧化钙为碱，与酸性土壤中的酸反应是酸碱中和反应，A不符合题意；
B、稀硫酸与碱性废水中的碱反应是酸碱中和反应，B不符合题意；
C、碳酸钠是盐，氢氧化钙为碱，碱与盐反应不是中和反应，C符合题意；
D、氨水是一种碱，硫酸与氨水反应是中和反应，D不符合题意。
综上所述：选择C。
7．B
【详解】A、将四种物质相互滴加，MgSO4可以和其它三种物质反应都生成白色沉淀，可以鉴别出来，其它三种物质都为无色溶液，且相互之间不反应，则无法鉴别，故选项不符合题意；
B、各取四种溶液少许于试管中，任取一种溶液加入其它三种溶液中，若两支试管中有气泡产生，一支试管中有白色沉淀产生，则所取溶液为Na2CO3溶液，产生白色沉淀的试管中所盛溶液为BaCl2溶液，分别另取剩余的两种溶液于试管中，分别加入BaCl2溶液有白色沉淀产生的为H2SO4，没有白色沉淀产生的为HCl，故选项符合题意；
C、观察四种溶液，溶液为黄色的为FeCl3；将剩余的三种无色溶液分别加入FeCl3中，有红褐色沉淀生成的为NaOH，剩余KNO3、CaCl2两种溶液互滴无现象，无法鉴别，故选项不符合题意。
D、将四种物质相互滴加，都无现象产生的为NaNO3；出现两次沉淀，一次无现象的为AgNO3；NaCl、KCl的实验现象都为一次沉淀，两次无现象，无法区分，故选项不符合题意。
故选B。
8．D
【分析】pH=1的溶液中含有大量的氢离子。
【详解】A、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意；
B、铜离子是蓝色的，不符合题意；
C、钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；
D、钾离子、氯离子、硝酸根离子、氢离子，不能结合生成沉淀、气体和水，可以大量共存，且均是无色溶液，符合题意。
故选D。
9．C
【详解】A、氨盐水中通入CO2后得到NaHCO3沉淀，只说明NaHCO3的溶解度比较小，只有在20℃时溶解度小于0.01g的才能认为难溶于水，选项错误；
B、纯碱的水溶液显碱性，但纯碱属于盐，所以呈碱性的溶液不一定是碱，也可能是盐，选项错误；
C、纯碱是碳酸钠，可用于生产洗涤剂，选项正确；
D、碳酸氢钠俗称小苏打，水溶液显碱性，选项错误；
故选C。
10．A
【详解】A、一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾开始逐渐溶解，溶质增多，溶质的质量分数增大，溶液达到饱和后不再溶，溶质的质量分数不再改变，选项正确；
B、向一定量的氯化钙溶液中滴加纯碱溶液，二者反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应中溶液的pH不变，碳酸钠过量后，溶液显碱性，溶液的pH增大，选项错误；
C、向硫酸铜和稀盐酸的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，因硫酸钡沉淀不溶于酸，混合液中加入氢氧化钡溶液后，立即有沉淀生成，选项错误；
D、一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，据质量守恒定律可知，物质总量不变，选项错误。
故选A。
11．(1) CO HCl Na2CO3 NaOH
(2) 天然气 C AD/DA
【详解】（1）①一氧化碳具有还原性，工业上用来炼铁的气体是一氧化碳，故填：CO；
②人体中胃液的主要成分是盐酸，故填：HCl；
③侯氏制碱法制得的碱是碳酸钠，故填：Na2CO3；
④实验室中一种常用的碱氢氧化钠，故填：NaOH；
（2）①化石燃料包括煤、石油、天然气，故填：天然气；
煤燃烧后会生成烟尘和二氧化硫等有害气体，会引起酸雨，同时生成大量的二氧化碳会造成温室效应，故与煤的燃烧没有关系的是：臭氧层破坏，故选：C；
②氢气作为一种高效清洁的新能源，目前却没有得到大规模的使用，其原因主要是成本太高和储存和运输还存在问题，故选：AD。
12． BC Na+、Cl- 蒸发结晶 Cl2 H2O
【详解】(1)元素是质子数相同的一类原子；A、B、C中BC质子数相同，属于同种元素。
(2)b 从微粒角度看：氯化钠是由钠离子Na+、氯离子Cl-构成的。
c 从制备角度看：将海水进行蒸发结晶可得到粗盐。
(3)化学反应前后原子种类数目不变；由方程式可知，反应前钠、氯、氢、氧原子数目分别为2、2、4、2，反应前钠、氯、氢、氧原子数目分别为2、0、4、2，故另一种物质为Cl2。反应物中化合价降低的物质作氧化剂，化合物中正负化合价代数和为零，反应前水中氧元素化合价-2，则氢元素化合价为+1；反应后生成单质氢气，单质中元素化合价为零，氢气中氢元素化合价为0；故在该反应中做氧化剂的是H2O。
13． ④ ③ ② ①
【详解】（1）空气中含量最多的物质是：氮气（占78%）：④N2；
（2）最简单的有机化合物是甲烷：③CH4；
（3）能治疗胃酸过多的物质是碳酸氢钠：② NaHCO3；碳酸氢钠能与稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳；
（4）焦炭能用于高炉炼铁，是因为焦炭能与氧气反应生成二氧化碳，放出大量的热，提供高温条件，且焦炭能与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，提供还原剂一氧化碳，故可用于高炉炼铁的是：①C；
14． 分子间有间隔 氨水显碱性 氯化钠或NaC1
【详解】（1）将100mL酒精与100mL水充分混合后，体积小于200mL，是因为分子间有间隔，酒精分子和水分子进入彼此的间隔中，故体积变小；
（2）酚酞与碱溶液反应显示出红色，故这一表演应用氨水的化学性质是氨水显碱性。
（3）硝酸银溶液和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠。“指纹鉴定”：向指纹上喷硝酸银溶液，指纹汗液中含有的氯化钠或NaC1会与硝酸银反应生成一种白色沉淀，从而留下痕迹；
（4）硝酸钾受热分解生成亚硝酸钾（KNO2） 和氧气的化学方程式为：。
15． 复合肥 H2SO4
【详解】（1）乙醇在空气中燃烧就是与空气中的氧气反应，生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。故填：。
（2）含有氮、磷、钾等两种或两种以上营养元素的物质属于复合肥，硝酸钾同时含有钾元素和氮元素，所以硝酸钾属于复合肥。故填：复合肥。
（3）利用酸碱中和反应可以处理造纸厂、印染厂有时会排放一些氢氧化钠等碱性废液，所用的酸就是硫酸，化学式为H2SO4。故填：H2SO4。
16．(1) 温度 温度 食盐颗粒大小 是否搅拌
(2)灭火等（合理即可）
(3)D
【详解】（1）温度的高低、固体颗粒的大小、是否进行搅拌都会影响固体物质在水中的溶解速率；要探究温度对食盐溶解速率的影响，应在其他条件相同（食盐颗粒大小相同、搅拌情况相同）的情况下，比较不同温度等量的水中，食盐溶解的快慢；
（2）白醋和纯碱混合在一起会产生大量二氧化碳气体，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，所以在生活中可以用于灭火（合理即可）；
（3）酒精是一种易燃物，装有酒精的容器应有当心火灾---易燃物质标志，故选D。
17． Fe 金属除锈 或 生成红褐色沉淀 符合复分解反应发生的条件
【分析】A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，A、B、D、E都含有相同的金属元素，A是最常见的金属，故A是铁，根据图中关系，A能转化为B，铁与氧气能生成氧化铁，B可能是氧化铁；B能转化为D，氧化铁能与硫酸或盐酸反应生成硫酸铁或氯化铁；D可能是硫酸铁或氯化铁，D能转化为E,硫酸铁或氯化铁与碱溶液能生成氢氧化铁，E可能是氢氧化铁；C能与A（铁)和D（氢氧化铁)反应，盐酸或硫酸都能与铁和氢氧化铁反应，C可能是硫酸或盐酸。代入验证，推理正确。
【详解】由分析可知：
（1）A的化学式是Fe，C是硫酸或盐酸，可用于金属除锈等；
（2）氧化铁和硫酸或盐酸反应生成硫酸铁或氯化铁和水，反应的化学方程式：或；
（3）D→E硫酸铁或氯化铁和碱反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；C是硫酸或盐酸，E是氢氧化铁，能发生反应是因为符合复分解反应发生的条件（有水生成)。
18．(1)2
(2)10%
(3)过滤
(4) A 增大溶液与二氧化碳的接触面积，使碱化的溶液与二氧化碳充分反应
(5)温度越高二氧化碳的溶解度越小（或温度越高，氨水越易分解，挥发出氨气）
(6) Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O NH4Cl、
(7)解：设所需电石渣的质量为x。
x=0.8t
答：制备1tCaCO3需电石渣的质量为0.8t。
【详解】（1）碱式碳酸钙的化学式为Ca3(OH)2(CO3)n，根据化合物中元素化合价的代数和为0，钙显+2价，氢氧根显-1价，碳酸根显-2价，则(+2)×3+(-1)×2+(-2)×n=0，n=2。
（2）根据图示，当用质量分数为10%的NH4Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率最高，同时Mg元素去除率也比较高，故较适宜的NH4Cl质量分数是10%。
（3）通过操作1将镁元素产生的沉淀与溶液分离，该操作为过滤。
（4）根据碳化塔的结构，如果二氧化碳从顶部B处通入，二氧化碳会从塔上部废气排出口排出，因此正确的操作是溶液从B处以雾状喷入，二氧化碳从A处通入，其目的是：增大溶液与二氧化碳的接触面积，使碱化的溶液与二氧化碳充分反应。
（5）由表可知，60℃时完全反应所需时间最少， 80℃比60℃时完全反应所需时间更多，其原因有：①二氧化碳气体的溶解度随温度的升高而减小，溶解在溶液中的二氧化碳减少，导致完全反应所需反应时间增加；②温度越高，氨水分解的速率越大，氨气挥发，溶液的碱性变弱，吸收二氧化碳的效果变差，完全反应所需的时间增加。
（6）“浸取”过程中发生的反应是：，“碳化”过程中发生的反应是：。将这两个反应合并，由Ca(OH)2制备碳酸钙的总反应方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。该制备方案中，“浸取”时生成氨水，氨水在碱化时可循环使用，“碳化”时生成氯化铵，氯化铵在“浸取”时可循环使用。故本方案中可循环利用的物质为：NH4Cl、 (或NH3)。
（7）见答案。
19． 两到三滴酚酞溶液 CuSO4 和 Na2SO4 NaOH Na2CO3 +BaCl2 =BaCO3↓+2NaCl Na2CO3和 NaOH 产生白色沉淀 NaOH Na2CO3 BaCl2和 NaOH
【分析】首先溶液为无色则必定不含有CuSO4，溶液中有白色沉淀则必定含有Ba2+则必定有BaCl2。溶液加入酚酞能够变红则必有碱性物质：可能有Na2CO3可能有NaOH；沉淀加入稀盐酸全部溶解则沉淀为碳酸钡，溶液必定不含有Na2SO4；综上所述，溶液中必定有：Na2CO3 BaCl2 可能有：NaOH 一定没有：CuSO4 Na2SO4
【详解】（1）由步骤可知溶液变红是加入了指示剂，溶液中无酸性物质，必定是碱类使酚酞变色；
（2）通过分析可得溶液中必定有：Na2CO3 BaCl2一定没有：CuSO4 Na2SO4；
（3）通过分析可得溶液中可能有：NaOH；
（4）白色沉淀为Na2CO3和BaCl2的反应：Na2CO3 +BaCl2 =BaCO3↓+2NaCl；
（5）该步骤是探究白色粉末中是否含有碳酸钠、氢氧化钠或者同时含有碳酸钠和氢氧化钠。故猜想为含有Na2CO3和 NaOH；
（6）利用碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀可以验证样品中含有碳酸钠；
（7）过量氯化钡溶液中只含有碳酸钡、氯化钠和氯化钡，能使酚酞变红则说明溶液中含有氢氧化钠；
（8）结合分析可知溶液中必定含有Na2CO3 BaCl2和 NaOH。
20．（1）8.9克；（2）18.7%
【详解】解：参加反应的碳酸钠的质量100g×10.6%=10.6g
设氯化钙的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，生成的碳酸钙的质量为z
106：111=10.6g：x x=11.1g
106：117=10.6g：y y=11.7g
106：100=10.6g：z z=10g
氯化钙中钙元素的质量为11.1g××100%=4g
则氯化钠和氯化钙的混合物的质量为＝20g
氯化钠和氯化钙的混合物中氯化钠的质量为20g﹣11.1g＝8.9g
反应后所得溶液的溶质质量分数为×100%≈18.7%
答：（1）原混合物中氯化钠的质量为8.9克。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数18.7%。
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