第四单元盐化肥练习题
一、选择题
1．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，下图中“→”表示一种物质一步转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是
A．若甲是氢气，乙可以是铁
B．若甲是硫酸，乙可以是硫酸铜
C．复分解反应特征之一是生成沉淀（常见沉淀在教材附录Ⅰ溶解性表中有归纳），依据此反应规律若甲是一种盐，乙、丙、丁可以都是碱
D．若甲是一氧化碳，乙、丙、丁可以都是氧化物
2．以下是一个完整的实验过程，下列选项中序号所对应的现象的描述正确的是
【实验步骤】①取少量胆矾放在研钵内研碎；②在试管中放入少量研碎后的胆矾，并加入适量水，振荡；③另取适量氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加2滴酚酞溶液。④将②、③实验得到的溶液混合。
A．①：蓝色块状固体变成白色粉末状固体 B．②：得到无色透明的溶液
C．③：酚酞溶液由无色变为红色 D．④：生成蓝色的氢氧化铜沉淀
3．化学与生活、生产密切相关。下列有关说法中错误的是
A．用干冰冷藏食品优点多
B．铵态氮肥与碱性物质混用
C．钡餐透视服用硫酸钡
D．焙制面包时可加入适量小苏打
4．据说每天六点起床背化学方程式的学生的颜值都会越来越高，而到七点半才起床的都是被尿憋醒的，尿液中含有尿素,其化学式为CO(NH2)2，以下对尿素的说法正确的是
A．尿素是氧化物
B．尿素是由1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子核4个氢原子组成的
C．尿素中滴加氢氧化钠溶液会产生氨气
D．尿素的相对分子质量为60
5．下表中，有关量的变化图像与其对应叙述相符的是
A B C D
浓硫酸敞口放置一段时间 向一定质量的氧化铁粉末中加入稀盐酸 向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉 向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
A．A B．B C．C D．D
6．下列各组物质在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是
A．NaCl、CuSO4 B．K2CO3、NaNO3
C．Ba(NO3)2、KCl D．KNO3、NH4Cl
7．对下列各组物质的鉴别分析错误的是
A．黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C 只用一种试剂即可鉴别
B．无色溶液：KOH、H2SO4、BaCl2、NaNO3 只用一种试剂即可鉴别
C．无色溶液：Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl 不用其他试剂就可以鉴别
D．无色溶液：Ba(OH)2、Na2CO3、BaCl2、HNO3 不用其他试剂就无法鉴别
8．小明同学在家里设计了以下“家庭小实验”方案，其中不可行的是
A．把一只冷碟子放在蜡烛火焰上方，以获得少量炭黑
B．用洁厕精（主要成分是盐酸）除去铁锈
C．用食醋（主要成分是醋酸）区别小苏打和食盐
D．用过滤的方法用硬水和软水分离
9．实验室有 3 瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液的一种，小倩同学用下列试剂不能将上述 3 种无色溶液一次鉴别出来的是
A．碳酸钠溶液 B．二氧化碳 C．紫色石蕊试液 D．pH 试纸
10．现有一包固体粉末，可能含有C粉、KMnO4、NaCl、NH4HCO3、MnO2中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体加热，无刺激性气味：
（2）另取少量固体溶于足量水过滤，得到无色澄清滤液和黑色固体；
（3）取（2）中无色澄清滤液适量，蒸发，出现较多固体；
（4）取（2）中黑色固体，加入5%的双氧水，有气体放出：
（5）待（4）中不再产生气泡，仍有固体剩余，下列说法不正确的是
A．该固体粉未中一定没有碳酸氢铵 B．该固体粉末中一定有MnO2和C粉
C．该固体粉末中一定有NaCl D．该固体粉末中一定没有KMnO4
11．对反应进行分类有助于认识与研究化学变化。下列反应属于置换反应的是
A． B．
C． D．
12．“鹅毛忽作春风寒，春城春雨倒春寒”。磷可以增强作物的抗寒、抗旱能力。下列属于磷肥的是
A．NH4NO3 B．Ca(H2PO4)2 C．KNO3 D．KCl
二、填空与简答
13．按要求从氧气、氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸、氯化氢、氯化银、氢氧化镁中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。
(1)一种有刺激性气味的气体： ；
(2)一种易分解的酸： ；
(3)一种能供给呼吸的单质： ；
(4)一种难溶于水的碱： ；
(5)一种可用于改良酸性土壤的碱： ；
(6)一种常用作干燥剂的氧化物： ；
(7)一种显碱性的盐： ；
(8)一种不溶于酸的盐： 。
14．化学中的宏—微—符。根据下图回答问题。
(1)锶的相对原子质量为 ，属于 元素（填“金属”或“非金属”）。
(2)氯离子中，x的数值是 ；氯元素位于元素周期表第 周期。
(3)离子符号为Sr2+牙膏中添加的氯化锶有抗过敏作用，其化学式为 。
(4)溶液中发生图3所示的反应，化学方程式为 ，反应前后，溶液中离子数目 （填“增加”“减少”或“不变”）。
15．某校初三化学兴趣小组对遇到的下列有关社会、生活中问题进行了相关的研究调查。
（1）在探究沂河的水质时，他们取回水样，静置后过滤。在实验室里，过滤需要用到的玻璃仪器有 、漏斗和玻璃棒。
（2）若要测定沂河水的酸碱度，最适宜的是（填字母) 。
A．紫色石蕊试液 B． pH试纸 C．无色酚酞试液
（3）在活动中，某同学不小心被蚂蚁咬了(蚂蚁毒液呈酸性)，很痒，用下列物质涂抹可以减轻痛苦的是（填字母） 。
A．食醋 B．肥皂液 C．汽水
（4）生活中离不开水，下列做法不正确的是 （填序号）
①用洗菜水冲厕所 ②生活污水可以任意排放 ③农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌。
（5）某化工厂产生的废水中含有一定量的盐酸，不能直接排放到河流中。可向废水中撒入一定量的石灰石粉末对废水进行处理，发生反应的化学方程式是 。
16．如图中A～F是初中化学中常见的物质，其中A、B、C、D、F为五种不同类别的物质，A中含有人体含量最多的金属元素，E是无色气体，F是红棕色固体，B和F不含相同元素。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；涉及的反应均为初中范围内，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出化学式：A ，E ；
(2)写出F→C化学方程式： ；
(3)写出F与过量的B发生反应的现象为 。
17．高纯氧化铁（Fe2O3）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用废铁屑（含Fe单质约35%、Fe2O3约30%、Fe3O4约29%，含其它不含铁元素的杂质约6%）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。
已知氨水呈碱性（主要成分NH3·H2O是一种碱）：（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。
（1）写出高温时废铁屑中的Fe3O4与CO发生反应的化学方程式 。
（2）加适量氨水的目的是 ，使加入的（NH4）2CO3能顺利发生复分解反应而生成FeCO3，则②处反应的化学方程式为 。
（3）加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是 。
（4）用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入少量的BaCl2溶液， （填现象），即为洗涤干净。
（5）ag废铁经上述制备流程，可得到高纯氧化铁的质量最多是 g（用含a的式子表示）。
三、科学探究题
18．“兴趣是人类最好的老师”，化学兴趣小组在研究酸、碱、盐的性质时，发现某些复分解反应的实验无现象，需要进行实验改进、继续实验验证。
【查阅资料】
①电导率传感器用来测量溶液导电性强弱
②相同温度下，溶液电导率越大，溶液浓度越大
【提出问题】没有现象的化学反应一定就不反应吗？如何知道没有现象的化学反应反应到了哪一步呢？
【设计实验】
(1)小煜同学的实验设计图为图 1，先把注射器 I 的液体注入三口烧瓶中，小煜同学观察 到 ，等到反应完全后，小煜又把注射器 II 的液体注入三口烧瓶中，该反应的化学方程式为 ，他观察到了有气泡产生。
(2)小斌同学的实验结果图为图 2，他运用电脑和压力传感器完成该实验，如图 2 所示，e 点到 f 点曲线平直的原因是 ，g 点在电脑上显示的数据为：根据实验数据可以得出，稀盐酸中溶质质量分数为 。
溶液数据：密度为 1.54g/mL 的氢氧化钠饱和溶液（浓硫酸密度为 1.61g/mL）为 115.4g
往里注入稀盐酸 200g
最后得到固体产物为 22.8g
【师生共研】
刘老师和同学们一起绘制完成小斌同学的实验结果后，大家对小斌同学的实验方法很好奇，于是刘老师协助大家拿来了电导率传感器进行酸碱中和实验，帮助大家从另一个角度认识化学反应。
(3)如图所示为电导率传感器显示的实验结果，请写出 M点的化学反应方程式： 。（任写一种）
【反思应用】
(4)土壤酸性土改良。经常使用石灰石。达到中和活性酸、潜性酸、改良土壤结构的目的。沿海地区使用含钙的贝壳灰或施营养粉（主要成分为硫单质和硫酸镁）。但是不能让贝壳灰和营养粉一起使用，原因是 （用化学方程式表达）
四、计算题
19．称取氯化钠和氯化钡的固体混合物32.5克，加入82.8克蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的硫酸钠溶液，反应生成沉淀的质量与所加入的硫酸钠溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：
（1）完全反应后生成沉淀________克。
（2）恰好完全反应时消耗硫酸钠溶液的质量是多少克______？
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少______？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、若甲是氢气，氢气可以还原铁的氧化物氧化铁、四氧化三铁生成铁；乙可以是铁，和稀盐酸反应生成氢气，正确；
B、若甲是硫酸，乙是硫酸铜，但硫酸铜不能一步生成硫酸，错误；
C、复分解反应特征之一是生成沉淀，依据此反应规律若甲是一种盐，例如碳酸钠，乙、丙、丁可以都是碱，例如分别是氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡，碳酸钠和氢氧化钙、氢氧化钡生成的氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，正确；
D、若甲是一氧化碳，乙、丙、丁可以都是氧化物，例如乙、丙、丁分别是二氧化碳、氧化铜、氧化铁；一氧化碳可以还原金属氧化物生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，正确。
故选B。
2．C
【详解】A、步骤①：发生的是物理变化，蓝色块状固体变成蓝色粉末状固体，错误；B、步骤②中溶解得到蓝色透明的溶液，错误；C、氢氧化钠溶液显碱性，步骤③中酚酞溶液由无色变为红色，正确；D、步骤④硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但是氢氧化铜不属于现象，属于实验结论，错误。故选C。
3．B
【详解】A、干冰是固态的二氧化碳，易升华，会吸收大量的热，且不会留下任何痕迹，所以用干冰冷藏食品优点多，选项说法正确；
B、铵态氮肥能与碱性物质反应释放出氨气，造成肥效降低，所以铵态氮肥不可与碱性物质混用，选项说法错误；
C、钡餐透视服用硫酸钡，硫酸钡不溶于酸，不会被人体吸收，选项说法正确；
D、小苏打受热时会产生二氧化碳，所以焙制面包时可加入适量小苏打，选项说法正确。
故选：B。
4．D
【详解】A.由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物；尿素不是氧化物；错误；
B.化学式可知元素符号右下角的数字为一个分子中原子个数，所以一个尿素分子是由1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子核4个氢原子构成的；错误；
C.铵根离子和氢氧根离子结合生成氨气和水，尿素的组成中没有铵根离子，滴加氢氧化钠溶液不会产生氨气；错误；
D.尿素的相对分子质量为12+16+（14+2）×2=60；正确；
故选D。
5．B
【详解】A、浓硫酸敞口放置后，由于浓硫酸具有吸水性，故溶液中溶质的质量分数减小，故A错误；
B、向一定质量的氧化铁粉末中加入稀盐酸，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液的质量增加，当稀盐酸和氧化铁反应完后，加入稀盐酸，溶液的质量继续增加，但是比氧化铁反应增加的慢，故B正确；
C、在金属活动性顺序中，锌的活动性最强，银的活动性最弱，故向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，后与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，在加入锌粉前，没有固体析出，故起点应该从0开始，故C错误；
D、该反应中二氧化锰是催化剂，不会随着反应的进行而减少，故不断的加入过氧化氢溶液时，生成的氧气的质量不断的增加，不会出现水平线，故错误。故选B。
6．C
【分析】强酸性的溶液中含有大量的氢离子，强碱性的溶液中含有大量的氢氧根离子。
【详解】A、铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，硫酸铜在强碱性溶液中不能大量共存，不符合题意；
B、氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，碳酸钾在强酸性的溶液中不能大量共存，不符合题意；
C、硝酸钡和氯化钾在强酸性和强碱性的溶液中均不能形成沉淀、气体或水，均能大量共存，符合题意；
D、铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，氯化铵在强碱性的溶液中不能大量共存，不符合题意。
故选C。
7．D
【详解】A、向四种物质中分别加入稀硫酸，黑色粉末溶解，产生气泡的是铁粉；黑色粉末溶解，溶液变蓝的是氧化铜；黑色粉末溶解，溶液变浅绿色的是氧化亚铁；无明显变化的是碳；只用一种试剂即可鉴别，故选项说法正确。
B、组内四种物质的溶液两两混合时，H2SO4、BaCl2溶液反应能产生白色沉淀，其余两两混合均没有明显现象，鉴别KOH、NaNO3，H2SO4、BaCl2溶液，用硫酸铜溶液可以鉴别KOH、NaNO3与H2SO4、BaCl2溶，只用一种试剂可以鉴别，故选项说法正确。
C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，能与盐酸反应产生白色沉淀的为AgNO3；与盐酸溶液混合无任何明显现象的为BaCl2溶液，不用其他试剂就可以鉴别，故选项说法正确。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3；鉴别氢氧化钡溶液和氯化钡溶液，可以通过先分别滴加少量碳酸钠，均生成白色沉淀，然后再滴加硝酸，稀硝酸先与氢氧化钡溶液反应，再与碳酸钡沉淀反应，故马上能产生气泡的试管中原来是氯化钡，不用其他试剂就可以鉴别，故选项说法错误。
故选D。
8．D
【详解】A、蜡烛中含有碳元素，不充分燃烧时有碳生成，把一只冷碟子放在蜡烛火焰上方，可以获得少量炭黑，故A正确；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，它能与盐酸反应生成可溶的氯化铁和水，故B正确；
C、食盐主要成分是氯化钠，小苏打主要成分是碳酸氢钠，醋酸可以与碳酸氢钠反应生成气体，醋酸不与氯化钠反应，所以可以用食醋鉴别食盐和小苏打，故C正确；
D、过滤只能除去水中颗粒较大的不溶性物质，不能把软水和硬水分离，故D错误。故选D。
9．B
【详解】A、碳酸钠溶液与稀盐酸反应放出二氧化碳气体，有气泡产生；与澄清石灰水反应有白色沉淀碳酸钙生成，与氯化钠没有明显现象，所以可鉴别，不符合题意；
B、二氧化碳和稀盐酸、氯化钠都不反应，二氧化碳和澄清石灰水反应产生白色沉淀，所以不可鉴别，符合题意；
C、紫色石蕊遇稀盐酸变红色，遇澄清石灰水变蓝色，遇氯化钠溶液不变色，可以用来鉴别，不符合题意。
D、用pH试纸可以测出溶液的pH，稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液的pH分别小于7、大于7、等于7，能区别，所以能鉴别，不符合题意。
故选B。
10．B
【详解】A：碳酸氢铵受热分解产生由刺激性气味的氨气。取少量固体加热，无刺激性气味。说明没有氨气，即固体粉末中一定没有碳酸氢铵。故A正确。
B：取（2）中黑色固体，加入5%的双氧水，有气体放出，待（4）中不再产生气泡，仍有固体剩余，由于二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，说明黑色固体中一定有二氧化锰，不一定有碳粉。故B错。
C：取（2）中无色澄清滤液适量，蒸发，出现较多固体。说明该固体粉末中一定有NaCl。故C正确。
D：另取少量固体溶于足量水过滤，得到无色澄清滤液和黑色固体。由于高锰酸钾溶液显紫红色，所以该固体粉末中一定没有KMnO4。故D正确。
综上所述：选择B。
11．C
【详解】A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，不符合题意；
B、水通电分解生成氢气和氧气，该反应是由一种物质反应生成两种物质，符合一变多的特点，属于分解反应，不符合题意；
C、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，符合题意；
D、铜与氧气加热生成氧化铜，该反应是由两种物质反应生成一种物质，符合多变一的特点，属于化合反应，不符合题意；
故选C。
12．B
【详解】A、NH4NO3含有氮营养素，属于氮肥；
B、Ca(H2PO4)2含有磷营养素，属于磷肥；
C、KNO3含有氮、磷营养素，属于复合肥；
C、KCl含有钾营养素，属于钾肥；
答案：B。
13．(1)HCl
(2)H2CO3
(3)O2
(4)Mg（OH）2
(5)Ca（OH）2
(6)CaO
(7)Na2CO3
(8)AgCl
【详解】（1）氯化氢是有刺激性气味的气体，化学式为：HCl；
（2）碳酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，且碳酸受热易分解，化学式为：H2CO3；
（3）氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，且氧气能供给呼吸，化学式为：O2；
（4）氢氧化镁是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，且难溶于水，化学式为：Mg(OH)2；
（5）氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，且氢氧化钙能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，化学式为：Ca(OH)2；
（6）氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，化学式为：CaO；
（7）碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且碳酸钠显碱性，化学式为：Na2CO3；
（8）氯化银是由银离子和氯离子构成的化合物，属于盐，且难溶于酸，化学式为：AgCl。
14．(1) 87.62 金属
(2) 8 三
(3)
(4) 减少
【详解】（1）锶的相对原子质量为87.62，属于金属元素；故填：87.62；金属；
（2）氯原子中的核内质子数等于核外电子数，氯原子的最外层电子数为7，氯原子在发生化学反应时容易得一个电子形成氯离子，故在氯离子中最外层电子数为8，x的数值是8；氯原子的核外电子层数为3，氯元素位于元素周期表第三周期；故填：8；三；
（3）离子符号为Sr2+，锶在形成化合物时：锶元素显+2价，牙膏中添加的氯化锶有抗过敏作用，氯元素的化合价为-1价，其化学式为，故填：；
（4）碳酸钠和氯化锌反应生成碳酸锌沉淀和氯化钠，反应前后，溶液中钠离子和氯离子溶液中的碳酸根离子和锌离子结合生成碳酸锌沉淀，溶液中碳酸根离子和锌离子数量减少，溶液中离子数目减少。故填：;减少。
15． 烧杯 B B ② CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
【详解】（1）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。（2）溶液的酸碱度常用pH表示，测定溶液的pH常用pH试纸；紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝， 无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液不变色，所以石蕊、酚酞只能识别溶液的酸碱性，但不能测定溶液的酸碱度；（3）蚂蚁毒液呈酸性，根据酸碱中和原理，用呈碱性的肥皂液涂抹可以减轻痛苦；（4）①用洗菜水冲厕所，可以节约水资源，正确； ②生活污水任意排放，会导致水或土壤被污染，错误； ③农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌可以节约水资源，正确；（5）石灰石粉末的主要成分是碳酸钙，和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙、水，反应的化学方程式是CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑。
16．(1) Ca(OH)2 CO2
(2)（合理即可）
(3)红棕色固体逐渐溶解消失，溶液由无色变为黄色
【分析】物质类别包括单质、氧化物、酸、碱、盐，F是红棕色固体，确定F为氧化铁（氧化物）；氧化铁可以转化为E，E是无色气体，根据氧化铁被一氧化碳、碳还原可以生成气体二氧化碳，确定E是二氧化碳；A中含有人体含量最多的金属元素（钙元素），且能与E（二氧化碳）反应，确定A是氢氧化钙（碱）；D能与二氧化碳相互转化且能与氢氧化钙发生反应，确定D可能为碳酸钠（盐）；B能与碱、碳酸盐、金属氧化物反应，确定B属于酸，且B和F不含相同元素，B中不含有氧元素，确定B是盐酸；F能生成C，C属于单质，能与盐酸反应，确定C是铁，代入验证，符合题意，分析见下图：
【详解】（1）由分析可知：A是Ca(OH)2；E是CO2；
（2）由分析可知：F→C转化中氧化铁与一氧化碳（碳）高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为或；
（3）F与过量的B发生反应：氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，则现象为红棕色固体逐渐溶解消失，溶液由无色变为黄色。
17． 去除滤液中过量的硫酸 FeSO4+(NH4)2CO3=(NH4)2SO4+FeCO3↓ 温度在40℃以下 无白色沉淀
【详解】（1）四氧化三铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，化学方程式，故填：。
（2）加足量稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，滤液I中可能含有过量硫酸，加适量氨水的目的是去除滤液中过量的硫酸，硫酸亚铁和碳酸铵反应生成硫酸铵和碳酸亚铁，化学方程式FeSO4+(NH4)2CO3=(NH4)2SO4+FeCO3↓，故填：去除滤液中过量的硫酸；FeSO4+(NH4)2CO3=(NH4)2SO4+FeCO3↓。
（3）（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解，加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是温度在40℃以下，故填：温度在40℃以下。
（4）用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的硫酸铵杂质，硫酸铵和氯化钡生成氯化铵和硫酸钡沉淀，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入少量的BaCl2溶液，无白色沉淀生成，即为洗涤干净，故填：无白色沉淀。
（5）根据质量守恒反应前后铁元素质量不变，设氧化铁质量为x，ag×35%+ag×30%× +ag×29%× =x×，x= ，故填：。
18．(1) 生成白色沉淀，气球逐渐变大
(2) 此时瓶内大部分物质为 Na2CO3，对气体的影响不大，故曲线平直 7.3%
(3)
(4)
【详解】（1）先把注射器 I 的液体注入三口烧瓶中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由于碳酸钠微溶于乙醇，故会出现浑浊现象，而装置内二氧化碳被消耗，气体减少气压降低，则产生气压差，在气压差的作用下气球被吹鼓，故填：生成白色沉淀，气球逐渐变大；
注射器 II 的液体注入三口烧瓶中，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；
（2）如图e 点到 f 点曲线平直说明此时二氧化碳气体此时不再继续反应，说明溶液中氢氧化钠基本完全反应，故填：此时瓶内大部分物质为 Na2CO3，对气体的影响不大，故曲线平直；
征集解析；
（3）如图，M点电导率最小，根据资料可知，此时溶液中的浓度最低，根据氢氧化钠最终和盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液的浓度最低，故填：；
（4）不能让贝壳灰和营养粉一起使用，是因为碳酸钙和硫酸镁反应生成硫酸钙和碳酸镁，化学方程式为：。
19．（1）从图中可明显看出生成23.3g沉淀后质量不再增加，故完全反应后生成BaSO4沉淀的质量为23.3g；
（2）设BaCl2的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y；恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为z：
x=20.8g，y=11.7g，z=14.2g
恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量为：14.2g÷10%=142g；
（3）恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为：11.7g+(32.5g-20.8g)=23.4g
恰好完全反应时所得NaCl 溶液溶质的质量分数
【详解】见答案。
【点睛】求反应后所得溶液的质量的方法一般是用所加的所有物质的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量．
1.根据试题标引结果，我们将试题结构拆分如下，请将答案填充到下面对应的位置。
2.注意题号是标引拆分后按顺序生成的题号，可能和原卷中的不同。
3.有答题空的题目，请将原答案拆分到每一个答题空中。
4.选择题答案只用输入ABCDEF序号即可，不要填写其他多余字符
5.解析如果原卷中没有，可以不填。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
