绝密★考试结束前
2023~2024学年第二学期浙江省9+1高中联盟高一年级期中考试
化学
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；
4．参加联批学校的学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题求的，不选、多选、错选均不得分）
1．可用于游泳池消毒的盐是（ ）
A．次氯酸钙 B．二氧化氯 C．活性炭 D．食盐
2．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠说法不正确的是（ ）
A．向碳酸氢钠中加少量水，伴随着吸热现象 B．侯德榜制碱法最终产品是碳酸氢钠
C．碳酸钠溶液呈碱性 D．碳酸钠比碳酸氢钠稳定
3．下列化学用语正确的是（ ）
A．的电子式： B．丙烷的结构式：
C．分子的空间填充模型： D．的结构示意图：
4．下列说法正确的是（ ）
A．和互为同位素
B．和互为同系物
C．和互为同素异形体
D．和互为同分异构体
5．化学与社会、生活以及工业生产密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．用铝槽车可以运输浓硫酸 B．二氧化硫不能用于食品加工
C．氮氧化物可以引起呼吸道疾病 D．水玻璃可以做粘合剂和防火剂
6．下列说法正确的是（ ）
A．氢氧化铁胶体产生丁达尔效应，原因是胶体分散质粒子对光线产生折射
B．氢能是人类未来的理想能源之一，氢能是不可再生的绿色能源
C．门捷列夫将元素按照原子序数由小到大排列，制出了第一张元素周期表
D．陶瓷坩埚、玻璃纤维、水泥均属于传统硅酸盐材料
7．接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工业制备高纯硅分别经过下列主要变化：
下列说法符合事实的是（ ）
A．第8、9两步互为可逆反应
B．第3、6步都是直接用水吸收
C．第7步过量，会发生：
D．第9步反应发生前，首先要对第8步反应产物进行蒸馏，得到纯净的
8．如图为和反应生成过程中的能量变化，下列说法正确的是（ ）
A．该反应为放热反应
B．和反应生成吸收能量为180kJ
C．断开氮分子内两个氮原子间的化学键需要较多的能量，所以氮气的化学性质很稳定
D．和总能量比能量高
9．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是（ ）
材料 组成和结构变化 性能变化
A 生铁 增加含碳量 延展性增强
B 铝合金 增加表面氧化膜厚度 抗腐蚀性增强
C 普通玻璃 加入金属氧化物 玻璃呈现彩色
D 粗硅 减少杂质 导电性增强
10．一种空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A．正极的电极反应式为：
B．消耗时，质子交换膜左边质量变化3.6g
C．若产生，则通入的体积应大于16.8L
D．增大电极表面的粗糙程度，对电极反应速率无影响
11．下列说法正确的是（ ）
A．98g10%的溶液中，所含氧原子数目为
B．与混合充分光照，生成为
C．所含电子数为
D．标准状况下，2.24L氯仿中含原子数目为
12．下列装置或操作一定能达到实验目的是（ ）
A．用于制备并收集少量干燥氨气 B．排水法收集 C．验证反应是否有生成 D．验证非金属性：
A．A B．B C．C D．D
13．短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
Y W
X Z
A．简单离子半径： B．简单氢化物的沸点：
C．阴离子的还原性： D．和的化学键类型相同
14．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．氯气通入水中：
B．氯化铝溶液中加入过量溶液：
C．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：
D．黄铁矿加入稀盐酸：
15．一定条件下，对于反应，若X、Y、Z的起始浓度分别为、、（均不为零），达到平衡状态时，X、Y、Z浓度分别为、和，则下列判断合理的是（ ）
①等于 ②平衡时，Y和Z的速率之比为
③X和Y的转化率相等 ④的取值范围为
A．①② B．①③④ C．②③④ D．①②③④
16．关于元素及其化合物性质的实验探究，结论正确的是（ ）
选项 操作和现象 结论
A 将灼热的木炭伸入浓硝酸中，产生大量红棕色气体 木炭和硝酸发生反应生成
B 将过量二氧化硫气体通入品红的水溶液中，红色褪去。将过量的二氧化硫气体通入品红的无水乙醇溶液中，红色不变化 有漂白性
C 将固态化合物X加水溶解，再加入足量盐酸，无明显现象，再滴加溶液，产生白色沉淀 X中含有
D 向氯化镁和氯化铝溶液中分别滴加氢氧化钠溶液至过量，前者产生白色沉淀不溶解，后者产生白色沉淀后慢慢溶解 铝元素表现出一定的非金属性
二、选择题（本大题共5题，共52分）
17．一些元素在周期表中的分布情况如图：
（1）请写出As在周期表的位置______。
（2）Na、Cl、K元素对应的简单离子半径由小到大的顺序______（用离子符号表示）。
（3）Sn的价电子数为______。
（4）X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子结构模型中正确是______（填字母）。
A B C D
直线形 直线形 直线形 平面正方形
（5）前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是______。
A．若a、b、c表示ⅠA族金属元素，则X表示对应单质的密度
B．若a、b、c表示ⅦA族元素，则X表示对应简单离子的还原性
C．若a、b、c表示ⅥA族元素，则X表示对应氢化物的稳定性
D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性
（6）用电子式表示的形成过程______。
（7）在下列物质中：①②③④⑤⑥⑦Ar⑧（用物质前序号填空）。其中既存在极性键又存在非极性键的是______；既存在离子键又存在极性键的是______。
18．某兴趣小组以、为原料进行了如下探究过程：
已知：A含有两种成分。溶液B的溶质为、、。请回答：
（1）中铅元素的化合价为______，气体A的成分为______。
（2）写成氧化物的形式______。
（3）“富氧焙烧”过程发生反应的化学方程式为______。
（4）下列说法正确的是______。
A．硝酸在上述反应中体现出酸性和氧化性 B．可在潜水艇中作为氧气来源
C．与物质的量之比为 D．可以用石英坩埚焙烧沉淀E
（5）设计合理方案，定性检验D中的化学组成______。
19．化学反应原理在指导实验和生产实际具有重要作用，请结合所学知识完成下列问题：
（1）在2L恒容密闭绝热容器中，通入等物质的量的CO和气体发生反应，随时间的变化如下表：
t/s 0 1 2 3 4 5
0.020 0.012 0.008 0.005 0.004 0.004
①反应开始至第2s时，CO的平均反应速率为______。
②在第5s时，的转化率为______。
③下列能说明反应一定已达到化学平衡状态的是______。
a．单位时间内，每生成一定物质的量浓度的CO，同时有相同物质的量浓度的生成
b．气体混合物平均相对分子质量不再改变
c．容器内气体压强不再改变
d．容器内气体温度不再发生变化
（2）根据反应的能量变化客观事实，在图1中画出符合这一事实的能量变化示意图；
（3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，该反应可以设计成燃料电池。如图2是电解质为稀烧碱溶液的燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电子流动方向是______到______（用a、b表示）。
②b电极反应式为：______。
③当有4mol电子通过外电路时，c处通入的气体体积（标准状况下）至少为______L。
20．硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水、乙醇等，微溶于浓硝酸，可用于金属表面化学抛光剂。常用铁粉与硝酸反应制备。
Ⅰ．常温下，过量铁粉与一定浓度稀硝酸反应，有气体产生，充分反应后所得溶液接近无色。取上层清液，加入过量溶液并煮沸，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。发生反应的离子方程式有：①；②______。
Ⅱ．硝酸铁的制备如图1所示。
取于a中，取5.6g铁屑于b中，水浴温度保持在70℃左右。
③采用水浴温度保持在70℃的原因是______。
④若从硝酸铁溶液中获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩、______、______、洗涤、干燥。洗涤时所用试剂最佳的是______。
A．水 B．浓硝酸 C．稀盐酸 D．乙醇
Ⅲ．为了探究、的氧化性，用图2所示装置进行实验：
开始阶段，缓慢通入，溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。后期继续持续通入，溶液逐渐变为深棕色。已知：（深棕色）
⑤综合上述现象，可以得出的结论是______。
21．几种烷烃分子的球棍模型如图所示：
请回答：
（1）写出E的所有同分异构体的结构简式______。
（2）B和氯气反应生成一氯代物的化学方程式______。
（3）等质量的A、B、C充分燃烧时，消耗的量最多的是______（填名称）。
（4）W与D互为同系物，分子中碳与氢的质量比为。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：
有关W的说法正确的是______。
a．相同条件下，W的密度比水小
b．W的同分异构体共有6种
c．试管1中下层褪色是因为W与溴水发生了取代反应
d．实验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定
（5）A和反应的机理为自由基（带有单电子的原子或原子团，如、）反应，包括以下几步：
Ⅰ．链引发 Ⅱ．链传递 Ⅲ．链终止
…… ……
①写出由生成过程中链传递的方程式：______，______。
②已知：断裂中和中键分别需要吸收439kJ和431kJ的能量。则反应______能量（填“吸收”或“放出”）
2023~2024学年第二学期浙江省9+1高中联盟高一年级期中考试
化学参考答案
一、选择题（每题3分，共48分）
1 2 3 4 5 6 7 8
A B C D B D D C
9 10 11 12 13 14 15 16
A B C D A A D D
二、填空题（共5道题，共52分）
17．（10分）
（1）第4周期第ⅤA族（1分） （2）（1分）
（3）4（1分） （4）AC（2分）
（5）BD（2分） （6）（1分）
（7）⑤；⑥（各1分）
18．（10分）
（1）（1分）、（2分，每对一个1分答错0分）
（2）（1分）（顺序变化给分）
（3）（2分，无0分，未配平但其它正确1分）
（4）BC（2分）（选错0分，对一个1分，全对2分）
（5）取少量固体D，加水溶解，若产生能使带火星木条复燃的气体则证明含（1分）；继续加足量稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体则证明含（1分）。（共2分，其他合理答案也给分）
19．（10分）
（1）①（1分）（计算结果错误和不写单位均0分）
②40%（1分）
③abd（2分。错答0分，答对2个1分，全对2分）
（2）（生成物和反应物要标出，相对位置正确）（1分）
（3）①b到a（1分）②（2分）（有错0分）③22.4（2分）
20．（10分）
Ⅰ．②（2分）
Ⅱ．③加快反应速率（1分）同时减少硝酸挥发（1分）
④冷却结晶（1分）过滤（1分）B（2分）
Ⅲ．⑤酸性条件下（1分），铁离子的氧化性比硝酸根离子弱（1分）（写出铁离子与硝酸根均有氧化性给0分）
21．（12分）
（1）（1分）（1分）（写正确的结构式给分，碳链错误、H错误均不给分）
（2）（2分，“光照”不写扣一分，结构简式写错0分）
（3）甲烷（2分）（写分子式0分）
（4）ad（2分）（错答0分，答对1个1分，全对2分）
（5）①（1分），（1分）②吸收（2分）
