K12重庆市2023-2024学年度下期第二阶段质量检测
九年级化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 Ag-108
一、选择题(本大题共有16小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共32分)
1. 下列食品、饮品、调味品的制作过程中，一定发生化学变化的是
A. 萝卜晾干 B. 菜籽榨油 C. 水果榨汁 D. 高粱酿酒
【答案】D
【解析】
【详解】A、萝卜晾干过程中，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
B、菜籽榨油过程中，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
C、水果榨成果汁过程中，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
D、高粱酿造白酒过程中，生成了酒精等物质，属于化学变化，符合题意。
故选：D。
2. 下列实验操作正确是
A. 检查装置气密性 B. 滴加液体
C. 测溶液pH D. 稀释浓硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好。符合题意；
B、使用胶头滴管滴液时，滴管竖直放在容器口的正上方，不得伸入容器内，更不能接触容器内壁。不符合题意；
C、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，否则会污染待测液。不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌。不符合题意；
故选A。
3. 我国首套含氨煤层提取高纯氦气装置成功应用。制得的氦气下列应用说法错误的是
A. 冷冻麻醉 B. 制电光源 C. 制航天飞艇 D. 作保护气
【答案】A
【解析】
【详解】氦气密度小，可制航天飞艇；其化学性质稳定，可作保护气；通电时发出粉红色的光，可制电光源；但氦气不能用于冷冻麻醉；故选A。
4. “清明时节植物生长需要施用复合肥。下列肥料属于复合肥的是
A. K2SO4 B. Ca3(PO4)2 C. KNO3 D. CO(NH2)2
【答案】C
【解析】
【详解】A、K2SO4含有氮磷钾元素中的钾元素，属于钾肥。不符合题意；
B、Ca3(PO4)2含有氮磷钾元素中的磷元素，属于磷肥。不符合题意；
C、KNO3含有氮磷钾元素中的钾、氮元素，属于复合肥。符合题意；
D、CO(NH2)2含有氮磷钾元素中的氮元素，属于氮肥。不符合题意；
故选C。
5. “重庆火锅”麻辣鲜香，走在重庆的大街小巷很远就能闻到火锅的香味，这说明
A. 分子体积很小 B. 分子质量很小
C. 分子间有间隔 D. 分子在不停地运动
【答案】D
【解析】
【详解】能闻到火锅的香味，是因为香味中含有的分子是在不停地运动，向四周扩散，使人们闻到特殊的香味，与分子体积很小、质量很小、分子间有间隔无关；
故选：D。
6. 一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法正确的是
A. 厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变红
B. 胃酸过多的人应多喝苹果汁
C. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大
D. 厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用效果更好
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，选项说法正确；
B．苹果汁的pH小于7，显酸性，所以胃酸过多的人不能多喝苹果汁，选项说法错误；
C．牛奶放置一段时间后变酸，pH变小，选项说法错误；
D．厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂显碱性，因此厕所清洁剂不能与炉具清洁剂能混用，选项说法错误。
故选：A。
7. “校园食品安全”关系师生健康。下列食品不可在学校食堂售卖的是
A. 泡菜制作的酸菜鱼 B. 食盐腌制的咸菜
C. 亚硝酸钠腌制的腊肉 D. 小苏打发酵的馒头
【答案】C
【解析】
【详解】A、泡菜可以食用，可用泡菜制作酸菜鱼，故A不符合题意；
B、食盐有咸味，可用食盐腌制咸菜，故B不符合题意；
C、亚硝酸钠有毒，不能用于腌制腊肉，故C符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可用于发酵的馒头，故D不符合题意。
故选C。
8. 下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是
A. 原子是自然界中最小的粒子
B. 分子是化学变化中最小的粒子
C. 所有原子的原子核都由质子、中子构成
D. 分子、原子、离子都能构成物质
【答案】D
【解析】
【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，原子不是自然界中最小的粒子，不符合题意；
B、原子是化学变化中的最小粒子，不是分子，不符合题意；
C、不是所有原子的原子核都由质子、中子构成，如氢原子中不含中子，不符合题意；
D、分子、原子、离子都能构成物质，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意。
故选D。
9. 钕(Nd)是我国制造大国重器导弹的重要稀土元素，钕元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法错误的是。
A. 钕属于金属元素 B. 钕原子中的中子数是60
C. 钕原子的核外电子数是60 D. 钕的相对原子质量是144.2
【答案】B
【解析】
【详解】A、钕带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，钕的原子序数为60，原子中原子序数=质子数=核外电子数，则钕原子的质子数为60，元素名称下方的数字表示相对原子质量，钕的相对原子质量为144.2，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则钕原子中的中子数是144-60=84，故选项说法错误；
C、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，钕的原子序数为60，原子中原子序数=质子数=核外电子数，则钕原子的核外电子数是60，故选项说法正确；
D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，钕的相对原子质量为144.2，单位是“1”，通过省略，故选项说法正确；
故选：B。
10. 2024年3月四川省甘孜州雅江突发森林火灾。下列关于森林灭火方法不合理的是
A. 利用直升机洒水灭火 B. 降低森林的着火点灭火
C. 手持风力灭火机降温灭火 D. 砍掉部分树木形成隔离带灭火
【答案】B
【解析】
【详解】A、利用直升机洒水灭火，是降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，故A合理；
B、着火点是物质的固有属性，一般不能降低，故B不合理；
C、手持风力灭火机降温，是利用降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，故C合理；
D、砍掉部分树木形成隔离，是利用隔离可燃物，达到灭火的目的，故D合理；
故选：B。
11. 我们学过氧气、二氧化碳、氢气等三种气体的实验室制取方法。下列装置在制取三种气体时都可能用到的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，利用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，利用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，均属于固液常温型，均可用图示发生装置，故A正确；
B、二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能用排水法收集，氧气不易溶于水，氢气难溶于水，均可选择排水法收集，故B错误；
C、图示为固体加热型发生装置，且试管口没有棉花，适用于加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，不能用于制取二氧化碳和氢气，故C错误；
D、图示为向上排空气法，氧气的密度比空气略大，二氧化碳的密度比空气大，均可选择向上排空气法收集，氢气的密度比空气小，可选择向下排空气法收集，故D错误；
故选：A。
12. 某化学反应的微观过程如图所示，下列说法正确的是
其中黑色表示Cl原子，灰色表示O原子，白色白色H原子。
A. 反应后溶液呈酸性
B. 反应①属于置换反应
C. 从反应②可知化学性质很稳定
D. 反应②的化学方程式为
【答案】A
【解析】
【分析】根据某化学反应的微观过程图，可得反应①的化学方程式 ；反应②的化学方程式。
【详解】A、根据反应①和反应②化学方程式可知，反应生成盐酸，所以反应后溶液呈酸性。A正确；
B、根据反应①的化学方程式可知，生成物中没有单质，不符合单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的置换反应定义。反应①不属于置换反应。B不正确；
C、根据反应②的化学方程式可知，即为HClO，HClO在光照条件下分解，所以HClO化学性质不稳定。C不正确；
D、反应②的化学方程式为。D不正确。
综上所述：选择A。
13. 2024年我国将加大氢能在炼铁工艺中的应用，其反应原理为：3H2+Fe2O32Fe+3H2O。下列有关说法错误的是
A. 该炼铁工艺能减少环境污染 B. 该炼铁工艺所得的铁更纯净
C. 氢气在炼铁过程中表现还原性 D. 炼铁过程中氢气发生了还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、该炼铁工艺无污染性气体生成，能减少环境污染，不符合题意；
B、该炼铁工艺中，氢气和氧化铁在高温下反应生成铁和水，氢气是气体，水是液体，所得到的铁中不会混有固体碳，得到的铁更纯净，不符合题意；
C、在该反应中，氢气得到氧，属于还原剂，表现出还原性，不符合题意；
D、在该反应中，氢气得到氧，属于还原剂，发生了氧化反应，符合题意。
故选D。
14. “银朱”主要成分为HgS。《天工开物》记载：“凡将水银(Hg)再升朱用，故名曰银朱.即漆工以鲜物采，唯(银朱)入桐油则显……若水银已升朱，则不可复还为汞(Hg)。”下列说法错误的是
A. “银朱”属于混合物
B. “银朱”可用于制作颜料
C. “银朱”由Hg和S制备属于化合反应
D. “若水银已升朱，则不可复还为汞”指“银朱”中不含汞元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、“银朱”主要成分为HgS，属于混合物，正确；
B、“银朱”主要成分为HgS，为红色固体，可以用于制作颜料，正确；
C、“银朱”由Hg和S制备，硫和汞反应生成硫化汞，符合多变一的特征，属于化合反应，正确；
D、“银朱”主要成分为HgS，其中含有汞元素，错误。
故选：D。
15. 将铝丝插入硫酸铜的水溶液中，可观察到铝丝表面有气泡产生，且该气体能点燃燃烧。则该气体可能是
A. O2 B. H2 C. CH4 D. CO
【答案】B
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前没有碳元素，则不能是甲烷、一氧化碳，该气体能点燃燃烧，则该气体可能是氢气。
故选B。
16. 化学兴趣小组在一定质量的AgNO3、Al(NO3)3的混合溶液中加入Cu粉，充分反应后，对反应过程进行分析，得到的下列图像中错误的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】在一定质量的AgNO3、Al(NO3)3的混合溶液中加入Cu粉，Cu与AgNO3反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为，Cu与Al(NO3)3不反应，一直存在于溶液中。
【详解】A、加入铜粉后，发生的反应，反应生成银，当硝酸银反应完全后不再生成，图像正确，故A不符合题意；
B、加入铜粉后，发生的反应，溶液中硝酸铜的质量不断增加，当硝酸银反应完全后硝酸铜的质量分数不再变化，图像正确，故B不符合题意；
C、根据可知，随着反应的进行，固体的质量逐渐增加，溶液的质量逐渐减小，当铜和硝酸银充分反应后，溶液的质量不再变化，图像正确，故C不符合题意；
D、未加入铜粉时，溶液中的溶质为AgNO3、Al(NO3)3；加入铜粉后，此时铜粉是少量的，硝酸银部分反应，则溶液中的溶质为AgNO3、Al(NO3)3、Cu(NO3)2，当硝酸银全部参与反应后，则溶液中的溶质为Al(NO3)3、Cu(NO3)2，图像不正确，故D符合题意。
故选D。
二、填空题(本题有5小题，每空1分，共21分)
17. “铜梁龙”不仅是非物质文化遗产，更是铜梁美食品牌。
（1）绘制“铜梁龙”舞龙道具常会用到石黄(化学成分为As2S3)和石绿[化学成分为Cu2(OH)2CO3]。
①石黄中硫元素(S)的化合价为-2价，请标出As2S3中砷(As)元素的化合价______。
②将少量石绿加入到一定量的稀盐酸中恰好完全反应，其反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑。则反应后溶液中所含的阳离子为_______(填离子符号)。
（2）“铜梁龙”牌挂面在生产过程中会加入少量小苏打，其小苏打的化学式为______。
（3）“铜梁龙”牌大米能够给人体提供的营养素是______。
A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素
【答案】（1） ①. ②. Cu2+
（2）NaHCO3 （3）B
【解析】
【小问1详解】
①As2S3中硫元素显-2价，设砷元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故As2S3中砷(As)元素的化合价表示为：；
②由化学方程式可知，反应后溶液中的溶质为氯化铜，氯化铜由铜离子和氯离子构成，铜离子属于阳离子，故填：Cu2+；
【小问2详解】
小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成，钠离子显+1价，碳酸氢根离子显-1价，化学式为：NaHCO3；
【小问3详解】
A、动物肌肉、皮肤、毛发以及蛋清等富含蛋白质，不符合题意；
B、植物种子或块茎中富含糖类，故大米富含糖类，符合题意；
C、常见的油脂有花生油、豆油、菜籽油、牛油、奶油等，不符合题意；
D、蔬菜和水果中富含维生素，不符合题意。
故选B。
18. 重庆武隆的喀斯特地貌历经数万年形成被评为世界自然遗产。
（1）武隆的地下水含有大量可溶性碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，该地下水属于_______(填“硬水”或“软水”)，通常可用______来鉴别。
（2）请写出喀斯特地貌中的CaCO3与二氧化碳和水共同作用生成碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]的化学方程式______。
（3）地下水中的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)。
【答案】（1） ①. 硬水 ②. 肥皂水
（2）CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
（3）盐
【解析】
【小问1详解】
所谓硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，武隆的地下水含有大量可溶性碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，该地下水属于硬水；通常可用肥皂水来鉴别，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水。
【小问2详解】
CaCO3与二氧化碳和水共同作用生成碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，化学方程式为：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。
【小问3详解】
碳酸氢钙是由钙离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐。
19. 2024年我国长征五号运载火箭将再次执行发射任务。请根据所学回答下列问题。
（1）长征五号运载火箭用到了钛合金材料，该材料属于______(填选项字母)。
A. 天然材料 B. 合成材料 C. 金属材料 D. 复合材料
（2）长征五号系列火箭采用液氧和煤油作为推进剂。航天煤油可由化石燃料中的______分离得到。
（3）“长征五号”运载火箭的重要部件使用了特殊钢铁材料。请写出工业上利用赤铁矿炼铁的化学方程式______。
（4）长征五号运载火箭将会把嫦娥六号送上月球，并再次带回月壤。已知月壤中含有的锰在金属活动性顺序表中位于氢之前，铝之后。在判断铁、锰的金属活动性顺序时，下列实验药品方案不可行的一组是______(填字母)。
A. 铁、氯化锰溶液 B. 锰、硫酸亚铁溶液
C. 铁、锰、硫酸镁溶液 D. 铁、锰、稀盐酸
【答案】（1）C （2）石油
（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （4）C
【解析】
【小问1详解】
钛合金是一种合金，纯金属和合金属于金属材料，故选C。
【小问2详解】
航天煤油是石油分馏的产品之一，航天煤油可由化石燃料中的石油分离得到。
【小问3详解】
赤铁矿主要成分氧化铁，氧化铁和一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程为。
【小问4详解】
A、活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，根据铁、氯化锰溶液是否可以反应，可判断铁、锰的活动性顺序。不符合题意；
B、根据锰、硫酸亚铁溶液是否可以反应，可判断铁、锰的活动性顺序。不符合题意；
C、锰、铁的活动性都小于铝，铝的活动性小于镁，则铁、锰都不和硫酸镁溶液反应，无法判断铁、锰的活动性顺序。符合题意；
D、相同条件下，金属与稀酸反应越剧烈，金属活动性越强，所以铁、锰、稀盐酸可判断铁、锰的活动性顺序。不符合题意；
故选C。
20. 我国南海地理位置优越、资源丰富。海水中蕴含大量的钠盐与钾盐。如图是几种钠盐与钾盐的溶解度曲线，试回答下列问题：
（1）60℃时，硝酸钾的溶解度为_______g。
（2）P点是该温度下硝酸钠的_______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
（3）硝酸钾中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾的方法是______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
（4）工业上将氯化钾与硝酸钠按一定比例混合溶解在一定量的水中，加热至120℃可结晶析出大量氯化钠的晶体。若将剩余溶液降至室温(20℃)可得到另一种纯净的晶体，请你根据所学推测该晶体是_______。
A. 硝酸钠 B. 硝酸钾 C. 氯化钾 D. 氯化钠
【答案】（1）110 （2）不饱和
（3）降温结晶 （4）B
【解析】
【小问1详解】
60℃时，硝酸钾对应的溶解度为110g；
【小问2详解】
P点在硝酸钠溶解度曲线的下方，则P点是该温度下硝酸钠的不饱和溶液；
【小问3详解】
硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，则硝酸钠中混有少量氯化钾，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾；
【小问4详解】
氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，120℃时，氯化钠的溶解度最小，工业上将氯化钾与硝酸钠按一定比例混合溶解在一定量的水中，加热至120℃可结晶析出大量氯化钠的晶体，剩余溶液中硝酸钾的含量较多，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，20℃时，硝酸钾的溶解度最小，若将剩余溶液降至室温(20℃)可得到另一种纯净的晶体，则该晶体为硝酸钾，故选：B。
21. 过氧化镁(MgO2)是一种难溶于水且在水中较稳定的重要化工原料。工业用菱镁矿(主要成分MgCO3)为原料制备过氧化镁的生产工艺部分流程如图所示。
（1）步骤②中生成了Mgx(OH)y(CO3)z，若已知化学式中y和z均为2，则x的数值为_______。
（2）步骤④中发生反应的化学方程式为_______。
（3）步骤④中氧化镁与30%的过氧化氢反应会放出大量的热，该过程中会产生少量能使带火星木条复燃的气体。请写出产生少量气体的化学方程式_______；由此推测，该步骤中稳定剂的作用是______。
（4）已知MgCO3温煅烧也可直接得到氧化镁和二氧化碳。你认为该生产流程中“若干步反应”和步骤②、③的主要作用是______。
【答案】（1）3 （2）MgO+H2O2MgO2+H2O
（3） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. 减少过氧化氢受热分解
（4）制取纯净的氧化镁
【解析】
【小问1详解】
Mgx(OH)y(CO3)z中镁元素显+2价，氢氧根显-1价，碳酸根显-2价，已知化学式中y和z均为2，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+2）x+（-1）×2+（-2）×2=0，x=3；
【小问2详解】
步骤④中氧化镁和过氧化氢在稳定剂的作用下反应生成过氧化镁和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
步骤④中氧化镁与30%的过氧化氢反应会放出大量的热，该过程中会产生少量能使带火星木条复燃的气体，该气体为氧气，即过氧化氢受热生成水和氧气，化学方程式为：；
过氧化氢受热易分解，故稳定剂的作用是：减少过氧化氢受热分解；
【小问4详解】
菱镁矿的主要成分是碳酸镁，还含有其它杂质，如果采用高温煅烧菱镁矿的方法得到氧化镁，会使得到的氧化镁中混有其它杂质，故该生产流程中“若干步反应”和步骤②、③的主要作用是：制取纯净的氧化镁。
三、实验题(本大题包括2个小题，每空1分，共11分)
22. 如图为粗盐提纯实验的部分操作示意图。我校化学兴趣小组同学利用海水得到的粗盐(含MgCl2、泥沙)进行提纯实验，并利用所得精盐配制100g20%的氯化钠溶液。
（1）仪器a的名称________。
（2）上述操作存在错误的是_______(填序号)。
（3）操作④中玻璃棒的作用_______。
（4）利用如图纠错后的实验操作来配置100g20%的氯化钠溶液，则配制溶液时一定不会用到的操作是_______(填序号)。
（5）用海水得到的粗盐，利用上述操作进行提纯，并用所得精盐配制氯化钠溶液，则配置得到氯化钠溶液的溶质质量分数将______20%(填“大于”、“小于”或“等于”)。
【答案】（1）广口瓶 （2）②
（3）搅拌，使液体受热均匀防止液体飞溅
（4）④⑦ （5）小于
【解析】
【小问1详解】
①中储存固体药品，所以仪器a是广口瓶。
【小问2详解】
使用托盘天平称量药品应左物右码。操作②左码右物，错误。
【小问3详解】
操作④蒸发，蒸发要用玻璃棒不断搅拌，使液体受热均匀，防止因局部温度过高而使液滴飞溅。
【小问4详解】
使用固体配置一定溶质质量分数的溶液的步骤是计算、称量量取、溶解、装瓶。所以不需要的操作是④蒸馏和⑦过滤。
【小问5详解】
用海水得到的粗盐，利用上述操作进行提纯，可以除去难溶性杂质，但不能去除氯化镁等可溶性杂质。所以称量得到的氯化钠质量偏少，配置溶液的溶质质量分数小于20%。
23. 泡茶的水杯内茶垢很难清洗，但可用茶垢清洁剂快速除去。化学兴趣小组对茶垢清洁剂放入热水中产生的大量气体和溶液成分展开实验探究。
【问题1】茶垢清洁剂与水反应产生的气体是什么？
【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(Na2CO4)，能与水反应产生一种气体和相应溶液。
【猜想假设】猜想1：O2；猜想2：CO2；猜想3：H2。
【讨论方案】
（1）实验中，老师用如图装置收集到了一瓶气体。根据老师的操作小周同学推测猜想3错误，其理由是_______。
（2）在检验其余两个猜想时，你认为小周最好选用______(填“带火星”或“燃着”)的木条伸入集气瓶中进行检验。
【问题2】过碳酸钠与热水反应后所得溶液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想1：Na2CO3
猜想2：NaOH
猜想3：Na2CO3和NaOH
【实验验证】
（3）从下列试剂中选择合适的试剂完成探究：稀盐酸、饱和Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、Ba(OH)2溶液。
操作 现象 结论
步骤1：取上述溶液少许于试管中，加入过量的稀盐酸 _______ 猜想2不正确
步骤2：另取上述溶液少许于试管中，滴加过量的_______溶液，再向溶液中加入酚酞溶液。 溶液中产生白色沉淀，加入酚酞溶液无明显现象 猜想1正确
【反思总结】
（4）请写出步骤2中产生白色沉淀的化学方程式________。
（5）根据过碳酸钠的性质，保存茶垢清洁剂应注意_______。
【答案】（1）氢气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集
（2）燃着 （3） ①. 有气泡产生 ②. CaCl2
（4）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（5）密封、防潮、避免高温
【解析】
【小问1详解】
图示为向上排空气法收集气体，适用于收集密度比空气大的气体，而氢气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，故猜想3错误；
【小问2详解】
氧气具有助燃性，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，检验其余两个猜想时，最好选用燃着的木条伸入集气瓶中进行检验，能使燃着的木条燃烧更旺的是氧气，能使燃着的木条熄灭的是二氧化碳；
小问3详解】
步骤1：根据实验结论猜想2不正确，即溶质不只是氢氧化钠，根据猜想1和猜想3，则溶质中含有碳酸钠，取上述溶液少许于试管中，加入过量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可观察到产生气泡，则说明该溶质含有碳酸钠，猜想2不正确；
步骤2：根据实验结论猜想1正确，即溶质只有碳酸钠，不含有氢氧化钠，根据实验现象，溶液中产生白色沉淀，另取上述溶液少许于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的氯化钙可以检验并完全除去碳酸钠，再向溶液中加入酚酞溶液，观察到溶液无明显变化，则说明溶液中不含有氢氧化钠，即可验证猜想1正确；
【小问4详解】
步骤2中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则产生白色沉淀的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
【小问5详解】
由上分析可知，过碳酸钠能与热水反应，所以保存茶垢清洁剂应注意密封、防潮、避免高温。
四、计算题(本大题包括1个小题，共6分)
24. 将3.9g过氧化钠粉末逐渐加入101.8g低温硫酸铜溶液中，至恰好完全反应后过滤，得到蓝色沉淀和无色滤液。其反应过程如下：第一步：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；第二步：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。请根据相关信息回答下列问题。
（1）生成氧气的质量为_______g。
（2）请计算反应后所得溶液的溶质质量分数。(请写出计算过程)
【答案】（1）0.8 （2）解：设生成Na2SO4的质量为x，Cu(OH)2的质量为m，反应过程中得到的NaOH质量为y。
=
y=4g
=
=
m=4.9g
x=7.1g
反应后所得溶液的溶质质量分数为：×100%=7.1%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为7.1%。
【解析】
【小问1详解】
解：设3.9g过氧化钠完全反应生成氧气的质量为w
w=08g
所以生成氧气的质量为0.8g。
【小问2详解】
见答案。K12重庆市2023-2024学年度下期第二阶段质量检测
九年级化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 Ag-108
一、选择题(本大题共有16小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共32分)
1. 下列食品、饮品、调味品的制作过程中，一定发生化学变化的是
A. 萝卜晾干 B. 菜籽榨油 C. 水果榨汁 D. 高粱酿酒
2. 下列实验操作正确的是
A. 检查装置气密性 B. 滴加液体
C. 测溶液pH D. 稀释浓硫酸
3. 我国首套含氨煤层提取高纯氦气装置成功应用。制得氦气下列应用说法错误的是
A. 冷冻麻醉 B. 制电光源 C. 制航天飞艇 D. 作保护气
4. “清明时节植物生长需要施用复合肥。下列肥料属于复合肥的是
A. K2SO4 B. Ca3(PO4)2 C. KNO3 D. CO(NH2)2
5. “重庆火锅”麻辣鲜香，走在重庆的大街小巷很远就能闻到火锅的香味，这说明
A. 分子体积很小 B. 分子质量很小
C. 分子间有间隔 D. 分子不停地运动
6. 一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法正确的是
A. 厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变红
B. 胃酸过多的人应多喝苹果汁
C. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大
D. 厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用效果更好
7. “校园食品安全”关系师生健康。下列食品不可在学校食堂售卖的是
A. 泡菜制作的酸菜鱼 B. 食盐腌制的咸菜
C. 亚硝酸钠腌制的腊肉 D. 小苏打发酵的馒头
8. 下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是
A. 原子是自然界中最小的粒子
B. 分子是化学变化中最小的粒子
C. 所有原子原子核都由质子、中子构成
D. 分子、原子、离子都能构成物质
9. 钕(Nd)是我国制造大国重器导弹的重要稀土元素，钕元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法错误的是。
A. 钕属于金属元素 B. 钕原子中的中子数是60
C. 钕原子的核外电子数是60 D. 钕的相对原子质量是144.2
10. 2024年3月四川省甘孜州雅江突发森林火灾。下列关于森林灭火方法不合理的是
A. 利用直升机洒水灭火 B. 降低森林的着火点灭火
C. 手持风力灭火机降温灭火 D. 砍掉部分树木形成隔离带灭火
11. 我们学过氧气、二氧化碳、氢气等三种气体的实验室制取方法。下列装置在制取三种气体时都可能用到的是
A. B. C. D.
12. 某化学反应的微观过程如图所示，下列说法正确的是
其中黑色表示Cl原子，灰色表示O原子，白色白色H原子。
A. 反应后溶液呈酸性
B. 反应①属于置换反应
C. 从反应②可知化学性质很稳定
D. 反应②的化学方程式为
13. 2024年我国将加大氢能在炼铁工艺中的应用，其反应原理为：3H2+Fe2O32Fe+3H2O。下列有关说法错误的是
A. 该炼铁工艺能减少环境污染 B. 该炼铁工艺所得的铁更纯净
C. 氢气在炼铁过程中表现还原性 D. 炼铁过程中氢气发生了还原反应
14. “银朱”主要成分为HgS。《天工开物》记载：“凡将水银(Hg)再升朱用，故名曰银朱.即漆工以鲜物采，唯(银朱)入桐油则显……若水银已升朱，则不可复还为汞(Hg)。”下列说法错误的是
A. “银朱”属于混合物
B. “银朱”可用于制作颜料
C “银朱”由Hg和S制备属于化合反应
D. “若水银已升朱，则不可复还为汞”指“银朱”中不含汞元素
15. 将铝丝插入硫酸铜的水溶液中，可观察到铝丝表面有气泡产生，且该气体能点燃燃烧。则该气体可能是
A. O2 B. H2 C. CH4 D. CO
16. 化学兴趣小组在一定质量的AgNO3、Al(NO3)3的混合溶液中加入Cu粉，充分反应后，对反应过程进行分析，得到的下列图像中错误的是
A. B.
C. D.
二、填空题(本题有5小题，每空1分，共21分)
17. “铜梁龙”不仅是非物质文化遗产，更是铜梁美食品牌。
（1）绘制“铜梁龙”舞龙道具常会用到石黄(化学成分为As2S3)和石绿[化学成分为Cu2(OH)2CO3]。
①石黄中硫元素(S)的化合价为-2价，请标出As2S3中砷(As)元素的化合价______。
②将少量石绿加入到一定量的稀盐酸中恰好完全反应，其反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑。则反应后溶液中所含的阳离子为_______(填离子符号)。
（2）“铜梁龙”牌挂面在生产过程中会加入少量小苏打，其小苏打的化学式为______。
（3）“铜梁龙”牌大米能够给人体提供的营养素是______。
A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素
18. 重庆武隆的喀斯特地貌历经数万年形成被评为世界自然遗产。
（1）武隆的地下水含有大量可溶性碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，该地下水属于_______(填“硬水”或“软水”)，通常可用______来鉴别。
（2）请写出喀斯特地貌中的CaCO3与二氧化碳和水共同作用生成碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]的化学方程式______。
（3）地下水中碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)。
19. 2024年我国长征五号运载火箭将再次执行发射任务。请根据所学回答下列问题。
（1）长征五号运载火箭用到了钛合金材料，该材料属于______(填选项字母)。
A. 天然材料 B. 合成材料 C. 金属材料 D. 复合材料
（2）长征五号系列火箭采用液氧和煤油作为推进剂。航天煤油可由化石燃料中的______分离得到。
（3）“长征五号”运载火箭的重要部件使用了特殊钢铁材料。请写出工业上利用赤铁矿炼铁的化学方程式______。
（4）长征五号运载火箭将会把嫦娥六号送上月球，并再次带回月壤。已知月壤中含有的锰在金属活动性顺序表中位于氢之前，铝之后。在判断铁、锰的金属活动性顺序时，下列实验药品方案不可行的一组是______(填字母)。
A. 铁、氯化锰溶液 B. 锰、硫酸亚铁溶液
C. 铁、锰、硫酸镁溶液 D. 铁、锰、稀盐酸
20. 我国南海地理位置优越、资源丰富。海水中蕴含大量的钠盐与钾盐。如图是几种钠盐与钾盐的溶解度曲线，试回答下列问题：
（1）60℃时，硝酸钾的溶解度为_______g。
（2）P点是该温度下硝酸钠的_______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
（3）硝酸钾中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾的方法是______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
（4）工业上将氯化钾与硝酸钠按一定比例混合溶解在一定量的水中，加热至120℃可结晶析出大量氯化钠的晶体。若将剩余溶液降至室温(20℃)可得到另一种纯净的晶体，请你根据所学推测该晶体是_______。
A. 硝酸钠 B. 硝酸钾 C. 氯化钾 D. 氯化钠
21. 过氧化镁(MgO2)是一种难溶于水且在水中较稳定的重要化工原料。工业用菱镁矿(主要成分MgCO3)为原料制备过氧化镁的生产工艺部分流程如图所示。
（1）步骤②中生成了Mgx(OH)y(CO3)z，若已知化学式中y和z均为2，则x的数值为_______。
（2）步骤④中发生反应的化学方程式为_______。
（3）步骤④中氧化镁与30%的过氧化氢反应会放出大量的热，该过程中会产生少量能使带火星木条复燃的气体。请写出产生少量气体的化学方程式_______；由此推测，该步骤中稳定剂的作用是______。
（4）已知MgCO3温煅烧也可直接得到氧化镁和二氧化碳。你认为该生产流程中“若干步反应”和步骤②、③的主要作用是______。
三、实验题(本大题包括2个小题，每空1分，共11分)
22. 如图为粗盐提纯实验的部分操作示意图。我校化学兴趣小组同学利用海水得到的粗盐(含MgCl2、泥沙)进行提纯实验，并利用所得精盐配制100g20%的氯化钠溶液。
（1）仪器a的名称________。
（2）上述操作存在错误的是_______(填序号)。
（3）操作④中玻璃棒的作用_______。
（4）利用如图纠错后的实验操作来配置100g20%的氯化钠溶液，则配制溶液时一定不会用到的操作是_______(填序号)。
（5）用海水得到的粗盐，利用上述操作进行提纯，并用所得精盐配制氯化钠溶液，则配置得到氯化钠溶液的溶质质量分数将______20%(填“大于”、“小于”或“等于”)。
23. 泡茶的水杯内茶垢很难清洗，但可用茶垢清洁剂快速除去。化学兴趣小组对茶垢清洁剂放入热水中产生的大量气体和溶液成分展开实验探究。
【问题1】茶垢清洁剂与水反应产生的气体是什么？
【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(Na2CO4)，能与水反应产生一种气体和相应溶液。
【猜想假设】猜想1：O2；猜想2：CO2；猜想3：H2。
【讨论方案】
（1）实验中，老师用如图装置收集到了一瓶气体。根据老师的操作小周同学推测猜想3错误，其理由是_______。
（2）在检验其余两个猜想时，你认为小周最好选用______(填“带火星”或“燃着”)的木条伸入集气瓶中进行检验。
【问题2】过碳酸钠与热水反应后所得溶液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想1：Na2CO3
猜想2：NaOH
猜想3：Na2CO3和NaOH
【实验验证】
（3）从下列试剂中选择合适的试剂完成探究：稀盐酸、饱和Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、Ba(OH)2溶液。
操作 现象 结论
步骤1：取上述溶液少许于试管中，加入过量的稀盐酸 _______ 猜想2不正确
步骤2：另取上述溶液少许于试管中，滴加过量的_______溶液，再向溶液中加入酚酞溶液。 溶液中产生白色沉淀，加入酚酞溶液无明显现象 猜想1正确
【反思总结】
（4）请写出步骤2中产生白色沉淀的化学方程式________。
（5）根据过碳酸钠的性质，保存茶垢清洁剂应注意_______。
四、计算题(本大题包括1个小题，共6分)
24. 将3.9g过氧化钠粉末逐渐加入101.8g低温硫酸铜溶液中，至恰好完全反应后过滤，得到蓝色沉淀和无色滤液。其反应过程如下：第一步：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；第二步：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。请根据相关信息回答下列问题。
（1）生成氧气的质量为_______g。
（2）请计算反应后所得溶液的溶质质量分数。(请写出计算过程)
