义乌市普通高中2024届适应性考试
化学试卷
说明：1．全卷满分100分，考试时间90分钟；
2．请将答案写在答题卷的相应位置上；
3．可能用到的相对原子质量：H-1；C-12：N-14：O-16；S-32：Cl-35.5
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质属于非电解质的是（ ）
A．氯化铝 B．重晶石 C．氯仿 D．福尔马林
2．关于Na2O2的下列叙述中不正确的是（ ）
A．Na2O2属于碱性氧化物 B．Na2O2可由Na在空气中燃烧得到
C．Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 D．Na2O2可在呼吸面具作为氧气的来源
3．下列表示不正确的是（ ）
A．苯甲酰胺的分子式：C7H7NO
B．油酸甘油酯的结构简式：
C．基态Ti2+离子的电子排布式：
D．Cl-Cl的p-p键电子云图形：
4．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：，下列说法不正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．该反应在任何温度下都可以自发进行 B．生成28gN2转移电子的数目为10NA
C．KNO3是氧化剂 D．K2S和N2都是还原产物
5．在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、Pb2+、、 B．K+、CN-、Cl-、[Fe（SCN）6]3-
C．K+、H+、Cl-、 D．OH-、K+、、
6．明矾常用作净水剂，下列关于明矾大晶体制备实验的说法不正确的是（ ）
A．配制明矾饱和溶液的温度要控制在比室温高10~15℃
B．明矾小晶核要悬挂在饱和溶液中央，可避免形成形状不规整的晶体
C．形成大晶体的过程中，需要敞开玻璃杯静置较长时间
D．本实验中所用仪器都要用蒸馏水洗净
7．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是（ ）
材料 组成和结构变化 性能变化
A 聚乙烯 低压法聚乙烯转变为高压法聚乙烯 软化温度和密度增大
B 纯铝 加入少量Mn等其它金属 硬度增大
C 钢铁 钢铁表面进行发蓝处理 抗腐蚀性增强
D 液态植物油 与氢气加成，提高其饱和程度 熔化温度提高
8．下列装置能达到实验目的的是（ ）
A．熔化Na2CO3： B．验证SO2氧化性：
C．实验室制CO2： D．实验室保存液溴：
9．下列说法正确的是（ ）
A．用酸性KMnO4溶液可鉴别汽油、煤油和柴油
B．用NaOH溶液、硝酸银溶液可鉴别氯乙烷、溴乙烷和碘乙烷
C．用溴水可鉴别酒精、苯酚、己烯和甲苯
D．用饱和Na2CO3溶液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯
10．下列化学反应与方程式不相符的是（ ）
A．少量FeCl3固体加入到KI浓溶液中：
B．Cu和浓HNO3反应：
C．Al2（SO4）3溶液与Na[Al（OH）4]溶液反应：
D．少量甲醛与新制Cu（OH）2反应：
11．姜黄素X（）的合成路线如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．A的键线式为 B．B有5种化学环境不同的氢原子
C．有机物C能发生银镜反应 D．X分子中有4种官能团
12．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。W简单离子在同周期离子中半径最小；基态X、Z、Q原子均有两个单电子，Q与Z同主族。下列说法不正确的是（ ）
A．第一电离能：
B．电负性：
C．Z与Q形成的化合物可能是非极性分子
D．Z的氢化物沸点不可能低于X的氢化物沸点
13．如图所示装置中，C1、C2是石墨电极。A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液。当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时，发现灵敏电流计G的指针向右偏转。一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位置时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针向左偏转。下列说法正确的是（ ）
A．电流计G的指针向右偏转时，化学能转变为电能；向左偏转时，电能转变为化学能
B．电流计G的指针向右偏转时，C1电极反应为：
C．电流计G的指针向左偏转时，C2电极反应为：
D．由上述实验现象可知，氧化性：
14．在葡萄糖水溶液中，链状结构与环状结构的平衡关系及百分含量如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．链状葡萄糖成环是-OH与-CHO发生加成反应的结果
B．链状葡萄糖成环反应的，
C．链状葡萄糖成环后，分子中多了一个手性碳原子
D．水溶液中，吡喃葡萄糖比吡喃葡萄糖稳定
15．常温常压下，H2S气体在水中的饱和浓度约为。已知：，；。下列说法不正确的是（ ）
A．饱和H2S溶液中存在
B．向溶液中加几滴浓盐酸，使其浓度达到，，此时溶液中约为
C．向溶液中通入H2S气体直至饱和，溶液中有FeS沉淀生成
D．的平衡常数为
16．根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论不正确的是（ ）
选项 实验方案 现象 结论
A 将打磨过的铁铜合金放在氨水中一段时间 溶液变为深蓝色 可能是铜在氨水中发生吸氧腐蚀
B 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量Cu粉 溶液先变成血红色，加入Cu粉后，血红色变浅 与SCN-的配位能力：
C 将和NH4NO3固体混合并用玻璃棒快速搅拌 有刺激性气味的气体产生，并伴随降温 该反应能发生的主要原因是嫡增
D 用精密pH试纸测定溶液的pH值 测得pH为7.8
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）氮、碳、硼元素形成的化合物具有独特的结构。请回答：
（1）固态的N2O5为离子晶体（阴阳离子中所含原子个数均不超过4个），其阳离子的空间结构名称为______，阴离子中氮原子的杂化方式为______。
（2）比较酸性强弱：_____（填“＞”、“＜”），请说明理由______。
（3）当石墨被过量的K处理后（未反应的金属被汞洗出），K+离子在石墨层间嵌入，K+层在石墨层的投影如图1所示。该钾石墨晶体的化学式是_____，晶体类型是_____。
（4）石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物（CF）x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图2所示。下列关于该化合物的说法不正确的是（ ）
A．与石墨相比，（CF）x导电性增强 B．与石墨相比，（CF）x抗氧化性增强
C．（CF）x中C—F的键长比C—C短 D．1mol（CF）x中含有2x mol共价单键
（5）硼砂与NaOH的混合溶液中加入H2O2可以制备，已知X的阴离子只有一种化学环境的B原子，且B和O原子最外层都达到8电子稳定结构，写出X阴离子的结构式______。
18．（10分）光盘金属层含有Ag（其它金属微量忽略不计），可以进行资源回收利用。下图为从光盘中提取Ag的工业流程；
已知：①气体A、气体D是空气的主要组成气体。
②配离子的形成是分步进行的：
③AgCl的
请回答：
（1）已知Ag位于周期表的第五周期、IB族，Ag的原子序数为______。
气体A的化学式为______。写出溶液C中所有的阳离子______。
（2）反应III的离子方程式为__________________。
（3）是一个可逆反应。
①结合相关数据说明上述反应是可逆反应______________________________；
②设计实验验证上述反应是可逆反应__________________________________。
19．（10分）一种燃煤烟气中CO2的捕集和资源再利用技术可通过图1转化过程实现。
（1）以过渡金属作催化剂，利用图2所示装置可实现“转化”。写出阴极表面的电极反应方程式______。
（2）CO2可以被NaOH溶液捕获．若所得溶液，则溶液中含碳微粒（①H2CO3、②、③）的浓度由大到小的顺序为______（填序号）。（室温下，的；）
（3）在催化剂下，CO2氧化C2H6可获得C2H4。其主要化学反应为：
反应I．
反应II．
反应III．
将4 mol C2H6和6 mol CO2的混合气体置于1.0L恒容密闭容器中反应，乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性与温度关系如图3所示（C2H4的选择性。
②M点反应I的平衡常数为______（保留两位有效数字）。
③C2H4选择性随温度升高而下降的原因可能是__________________。
（4）用Fe3（CO）12/ZSM-5催化CO2加氢合成乙烯，所得产物含C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图4。
催化剂中添加Na、K、Cu助剂后可改变反应的选择性。在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如表所示：
助剂 CO2转化率/% 各产物在所有产物中的占比/%
C2H4 C3H6 其他
Na 42.5 35.9 39.6 24.5
K 27.2 75.6 22.8 1.6
Cu 9.8 80.7 12.5 6.8
下列说法正确的是________。
A．催化剂助剂主要在第Ⅰ步起作用
B．在Fe3（CO）12/ZSM-5中添加K助剂时，合成乙烯的效果最好
C．添加助剂不同，CO2加氢合成乙烯的平衡常数不同
D．Fe3（CO）12为簇状超分子，可活化CO
20．（10分）某兴趣小组用下图的装置制取ICl，并用ICl的冰醋酸溶液来测定某油脂的不饱和度。油脂的不饱和度是指一个油脂分子最多可加成的氢分子数。
已知：①ICl的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，化学性质与氯气相似易水解；
②，ICl3的熔点为111℃．
请回答：
（1）：写出第一个装置中发生反应的化学方程式：_______________________________。
（2）虚线框内应选用的装置是______（填“甲”或“乙”）。
（3）上述制备ICl的实验中，根据气流方向各装置的连接顺序为；
a→（ ） →（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）（用接口的字母表示）
（4）下列有关说法正确的是______
A．上述实验装置中的KMnO4固体也可用MnO2代替
B．恒压滴液漏斗使用时应打开上面的玻璃塞
C．ICl与NaOH溶液反应的方程式为：
D．若所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，可以采用蒸馏法进行提纯
（5）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度，进行如下实验，实验过程中有关反应为：
①；②；③
实验步骤：
将含有0.05mol某油脂的样品溶于CCl4后形成100mL溶液；从中取出10mL，加入20mL含有IC1物质的量为n mol的冰醋酸溶液（过量）；充分反应后，加入足量KI溶液；生成的碘单质用a 的标准溶液滴定；重复上述实验两次，测得滴定所需NazS2O3的平均值为V mL．
①滴定前，需要将装有标准液的滴定管中的气泡排尽，应选择图中______。
A． B． C． D．
②该油脂的不饱和度为______（用含a、n、V的表达式表示）。
21．（12分）某研究小组通过下列路线合成药物西地那非。
己知：Mc为甲基（—CH3），Et为乙基（—CH2CH3），Pr为正丙基（—CH2CH2CH3）；化合物I中不存在一个氮原子与两个羰基直接和连的结构。
请回答：
（1）化合物A的含氧官能团的名称是______。
（2）试剂Y的结构简式是______。
（3）下列说法正确的是______。
A．D→E的反应条件X为浓硝酸、浓硫酸并适当加热
B．化合物I→J的反应主要经历了加成和消去的过程
C．保持其它条件不变，若将B→C中的CH3I改为CH3Cl，则该反应速率将变快
D．可通过测定K的质谱图来确定J→K中ClSO3H参与反应的是Cl原子还是OH基团
（4）写出F与过量NH3反应生成G的化学方程式______。
（5）有机玻璃是一种重要的塑料（），可通过化合物W（），聚合得到。设计以丙酮和甲醇为原料合成W的路线______（用流程图表示，无机试剂任选）。
（6）写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式______。
①分子中含有苯环；
②1H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有氮氧键，无氧氢键和氧氧键；
③分子中没有两个甲基连在同一个碳原子上。
义乌市2024届高三适应性考试化学参考答案
—、选择题（每题3分，共48分）
1 2 3 4 5 6 7 8
C A C B D C A B
9 10 11 12 13 14 15 16
C D C D B B A B
二、非选择题（共52分）
17．（10分）
（1）直线形（1分） sp2（1分）
（2）＞（1分） N的电负性大于H的电负性，使得相邻N—H键的电子云向NH2方向偏移，N—H键的极性变大，更易电离出氢离子，酸性更强（1分）
（3）KC8（1分） 混合晶体（1分）
（4）AD（2分，写对1个得1分，全对得2分，错选不得分）
（5）（2分）
18．（10分）
（1）47（1分） O2（1分） 、、、、H+（写对1个不得分，写对2-3个得1分，写对4-5个得2分）
（2）（2分，配平错误扣1分）
（3）①的，K值较小，表明该反应进行得不完全（2分）
②将AgCl固体与少量氨水混合，充分反应后过滤，将滤液分成两支试管：向一支试管中滴加酚酞，溶液变红，表明少量氨水没有完全反应（1分）﹔向另一支试管中滴加足量硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，表明存在产物Cl-（1分）。（其它合理答案也给分）
19．（10分）
（1）或（2分）
（2）③②①（2分）
（3）①－76（1分）②1.1（2分）
③温度升高，反应Ⅱ正向移动程度更大（以反应Ⅱ为主）（1分）
（4）B（或BD）（2分，只选D得1分）
20．（10分）
（1）（浓） （2分，配平错误给1分）
（2）甲（1分）
（3）edcbgf（2分）
（4）CD（2分）
（5）①C（1分） ②（2分）
21．（12分）
（1）羰基、酯基（1分）
（1分）
（3）ABD（2分）（写对1个不得分，写对2个得1分，全对得2分，错选不得分）
（4）（2分）
（5）
（3分，其它合理答案也给分）
（6）
（3分，写对1个不得分，写对2个得1分，写对3个得2分，写对4个得3分，其它合理答案也给分）
