绵阳南山中学2024年春季高2023级半期考试
化学试题
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Al 27 Cu 64 Ba 137
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）
1．化学与生活、科技密切相关。下列说法不正确的是
A．门窗玻璃，混凝土都属于传统无机非金属材料
B．石墨烯是一种新型化合物，在能源、催化方面有重要的应用
C．硅胶、生石灰均可作食品包装中的干燥剂
D．华为手机使用的麒麟芯片，其主要成分是硅单质
2．下列化学用语的说法或表示正确的是
A．乙烯的结构简式：C2H4 B．Ca2+的结构示意图：
C．甲烷分子的空间填充模型： D．一氯丙烷的结构简式只能为：CH3CHClCH3
3．下列方法(试剂)中，无法鉴别和两种物质的是
A．焰色试验 B．试纸 C．稀氨水 D．
4．下列说法正确的是
A．乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色
B．甲烷和乙烯在一定条件下均可以与氯气反应
C．甲烷、乙烯均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．等质量的乙烯和丙烯完全燃烧，耗氧气不相同
5．下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．金属钠与足量水反应，增加水的量能加快反应速率
B．外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率
C．对于反应，增大压强不一定加快反应速率
D．2.8g铁片与的稀硫酸反应，加入少量固体，可以在加快反应速率的同时不改变的产量
6．化学在生活中有着广泛的应用，下列性质、应用和对应关系正确的是
性质 实际应用
A 明矾溶解时产生具有吸附性的胶体粒子 可作消毒剂
B 浓H2SO4具有强氧化性 不能盛放在金属容器中
C SO2有毒 SO2不可用作食品添加剂
D HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
7．下列说法不正确的是
A．标准状况下，22.4LCH3Cl所含原子数为5NA
B．异丁烷分子中共价键的数目为
C．标准状况下，1 molN2和足量的H2合成氨气，转移电子数目小于 6NA
D．常温下，0.5 molZn与1mol浓硫酸充分反应，生成的气体分子数目小于 0.5NA
8．液化气中含丙烷和丁烷，下列说法不正确的是
A．丙烷中所有的碳原子不可能在一条直线上
B．异丁烷中所有的碳原子可能共面
C．沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷
D．CH3CH2CH3和CH3CH(CH3)2互为同系物
9． 短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。M、X同主族，N、Y的最外层电子数相同，且Y的核电荷数是N的2倍，由M、N形成的一种化合物在常温下为液态。下列叙述正确的是
A．Z的含氧酸的酸性一定强于Y的含氧酸的酸性
B．X、Y、Z的简单离子半径依次减小
C．M、X形成的化合物是离子化合物
D．M、N形成的液态化合物与Y的氧化物反应只能生成中强酸
10．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
物质（括号内为杂质） 除杂试剂
A FeCl2溶液（FeCl3） Fe粉
B NaCl（MgCl2） H2O、NaOH溶液、稀HCl
C SO2（HCl） H2O、浓H2SO4
D NO（NO2） H2O、无水CaCl2
11．下列离子方程式正确的是
A．在氯水中滴入少量溶液：
B．用铁粉和过量的稀硝酸溶液反应制取少量NO：3Fe+8H++2 NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化硫气体：
D．溶液中加过量溶液：
12． 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是
A．Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性
B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
13．下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向盛有少量胆矾的表面皿中加浓硫酸，搅拌 固体变成白色 体现浓硫酸的脱水性
B 将少量氯化铵在蒸发皿中加热 无固体剩余 氯化铵不稳定，加热易分解
C 将潮湿的二氧化硫通过盛有石蕊溶液的试剂瓶 溶液先变红色再褪去 二氧化硫具有漂白性
D 将CaCO3与盐酸反应得到的气体直接通入Na2SiO3溶液中 产生白色沉淀 无法证明酸性：H2CO3>H2SiO3
14．油气开采的废气含有H2S，一种处理方法是高温将其分解：2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)（吸热反应），在2 L恒温恒容密闭容器中充入1 mol H2S发生该反应，2min后反应达到最大限度，此时H2的体积分数为50%。下列说法正确的是
A．该反应的最大限度在任何时候都是固定不变的
B．达到最大限度时，H2S的转化率为66.7%
C．2 mol H2S(g)的能量高于1 mol S2(g)和2 mol H2(g)的总能量
D．2min内，该反应的速率v(S2)＝0.167 mol/(L·min)
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
15．（13分）
Ⅰ．化学与生产、生活密切相关，回答下列问题。
（1）某品牌奶制品的外包装上有如图所示的说明。用化学反应速率的知识说明避免高温贮存该奶制品的理由_______。
（2）工业上利用石英砂制粗硅的化学反应方程式为_______。
（3）碱液不能用玻璃塞，请用离子方程式解释化学原理_______。
Ⅱ．烷烃、烯烃都是重要的有机化合物。请回答下列问题：
（1）乙烷与氯气反应，生成的二氯乙烷的结构有 种，其中第一步取代反应的化学方程式为 。
（2）把乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，充分振荡、静置，观察到溴的四氯化碳溶液褪色，写出该过程中发生反应的化学方程式为 。
（3）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是的36倍，写出该烷烃的分子式：_______，符合该分子式且一氯代物种类最多的结构简式为 。
16．（15分）已知硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，M=392g/mol](俗称莫尔盐)可溶于水，在100℃～110℃时分解。为探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。
Ⅰ．探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
（1）甲同学设计如图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是_______，由此可知分解产物中有 。
乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。
（2）乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为：A→H→( )→( )→( )→G。
（3）证明含有SO3的实验现象是_______；安全瓶H的作用是_______。
Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵晶体纯度，称取m g莫尔盐样品，配成500 mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。
（甲）方案一：取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行三次滴定。
（乙）方案二：
请回答：
（4）方案一中发生反应的离子方程式为：_______。
（5）方案二中判断所加BaCl2溶液已足量的操作及现象为 。
（6）若甲乙两同学实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，推测可能原因：_______。 （7）乙方案测定出硫酸亚铁铵纯度为_______ (列出计算式即可)。
17．（15分）硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为Cu、CuS、CuSO4等，制备流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“焙烧”时，CuS与空气中的O2反应生成CuO和SO2，该反应的化学方程式为_______。
提高“焙烧”效率的方法为_______。(任写一种)
（2）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为 。
（3）①“淘洗”所用时溶液A可以是 。(填标号)。
a.稀硝酸 b.浓硝酸 c.稀硫酸 d. 硫酸
②如何证明“淘洗”已完全_______ 。
（4）“反应”阶段所用的试剂是20%的HNO3溶液和10%的H2O2溶液，反应过程中无红棕色气体生成。
①理论上反应所消耗的H2O2和HNO3的物质的量之比为_______。
②若不加10%的H2O2溶液，只用20%的HNO3溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为_______。
（5）某工厂用m1kg上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备Cu(NO3)2 3H2O，最终得到产品m2kg，产率为_______。(分数化为最简)
18．（15分）研究氮的相关化合物在化工生产中有重要意义。
（1）氨的催化氧化是制备硝酸的重要反应，实验中先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是_______ (填标号)。
A． B． C．
（2）在2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应，通入等物质的量的NO和气体，随时间的变化如下表：
t/s 0 1 2 3 4 5
/(×10-3mol) 2.0 1.2 0.8 0.5 0.4 0.4
①0~2s内，v(O2)＝_______。
②某同学由数据推测，反应在第4s时恰好达到平衡状态。该推测_______ (填“正确”或“不正确”)。
③在第5s时，的转化率为 。
④平衡时，容器中混合气体的压强与反应开始时的压强之比为_______。
能判断该反应已经达到化学平衡的是_______。
A.2v(NO)正=v(O2)逆 B.密闭容器中气体的颜色不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
（3）为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼（N2H4）—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，
①该燃料电池中正极发生的电极反应式为_______ 。
②电池工作时，移向_______电极(填“a”或“b”)。
③空气中氧气的体积分数为20%，当电池负极消耗19.2g肼（N2H4）时，消耗标准状况下空气的体积
为 _______L。
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B C C B C D D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 B C B A C D B
15．（13分）Ⅰ．（1）奶制品在高温条件下变质速率快（1分）
（2）SiO 2＋2C Si ＋2CO↑（2分）
（3）2OH -＋SiO 2 == SiO 32-＋H2O（2分）
Ⅱ．（1） 2 （1分） CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl +HCl（2分）
（2） （2分）
（3）C5H12 （1分） （2分）
16．（15分） (1) 溶液变红 （1分） NH3 （1分） （2） F D E （2分）
(3) F中出现白色沉淀 （2分） 防倒吸（1分）
(4) （2分）
(5) 静置，取上层清液少许，再滴加少量BaCl2溶液，不再产生白色沉淀 （2分）
(6) 摩尔盐中被空气部分氧化（2分）（7）（2分）
17．（15分）（1）2CuS+3O22CuO+2SO2 （2分） 将含铜废料充分粉碎\通适当过量的空气\从底部吹空气，并使废料“沸腾” （1分） （2）FeSO4 （2分）
（3） c （2分） 取最后一次洗涤(淘洗)滤液，先(滴)加适量双氧水溶液(或氯水)，然后滴几滴硫氰化钾溶液，若溶液不变血红色，则已洗涤(淘洗)完全(或用铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀)（2分）
（4） 1：2 （2分） Cu+4H++2 ＝Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）
（5） （2分）
18．（15分）（1）A（1分）
（2）①0.00015（2分） ②不正确 （1分） ③40% （2分）
④4∶5（2分） BD（2分）
（3）①O2＋2H2O＋4e－===4OH－（2分） ② a（1分） ③67.2（2分）
【配料】水、白砂糖、脱脂乳粉、山梨酸钾、碳酸钙、食用香精、维生素A
【贮存条件】阴凉干燥处，避免高温
