2024年广东省梅州市中考一模化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.丰顺埔寨火龙是国家级非物质文化遗产。下列关于埔寨火龙的叙述中涉及化学变化的是（ ）
A.竹篾结扎成龙躯 B.龙躯糊裱上白纸 C.单色勾点绘成龙 D.烟花燃烧舞火龙
2.下列午餐食谱中蛋白质含量最丰富的是（ ）
A.红烧排骨 B.苹果 C.青菜 D.白米饭
3.化学用语是学习化学的工具。2O2表示（ ）
A.4个氧原子 B.2个氧分子 C.4个氧分子 D.2个氧原子
4.下列物质属于氧化物的是（ ）
A.Fe3O4 B.MgSO4 C.Ca（OH）2 D.HNO3
2024年3月22~28日是第三十七届“中国水周”，活动主题是“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。回答 5~7 题。
5·下列图标表示我国“国家节水标志”的是（ ）
A B C D
6.下列有关水的说法正确的是（ ）
A.地球上水资源丰富，不用节约用水 B.酸碱中和反应一定有水生成
C.只有水能做溶剂，溶质都是固体 D.工业上使用明矾对自来水消毒
7.用题7图所示电解水实验探究水的组成。下列说法错误的是（ ）
A.a管和b管中气体体积比约为2：1 B.b管中的气体能使燃着的木条烧得更旺
C.该探究说明水中含有氢分子和氧分子 D.该探究的依据是化学变化前后元素种类不变
8.下列实验操作正确的是（ ）
A.读取液体体积 B.滴加液体 C.倾倒液体 D.闻气体气味
9. “赠人玫瑰，手留余香”。玫瑰花中含有丁香油酚（C10H12O2），因而具有特殊的香味。下列说法正确的是（ ）
A.丁香油酚由三种元素组成 B.丁香油酚中C、H两种元素的质量比为5：6
C.丁香油酚含有24个原子 D.丁香油酚中氧元素的质量分数最小
10. 铕是一种稀土元素，在激光材料及原子能工业中有重要的应用，铕元素在元素周期表中的信息如题10图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 铕原子的中子数为63 B. 铕原子核外电子数是 63
C. 铕是非金属元素 D. 铕的相对原子质量为152.0g
11神舟十七号空间站中的CO2处理系统可将呼出的CO2进行转化，反应的微观过程如题11图所示。下列说法错误的是（ ）
A.参加反应的甲、乙分子个数比为1：4 B.反应前后分子个数不变
C.丁分子中C.H原子个数比为1：4 D.反应生成的丙、丁质量比为9：4
12劳动创造美好生活。下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是（ ）
我国科学家首次发现主效耐碱基因AT1可显著提升水稻、玉米等作物在盐碱地上的产量。回答13~14题。
13·合理使用农药化肥能增加农作物产量。下列说法正确的是（ ）
A.农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种
B.NH4H2PO4和K2SO4都属于复合肥料
C.检验某化肥是否为铵态氮肥，取样，加入少量孰石灰粉末研磨，闻气味
D.波尔多液是常用的一种杀菌剂，可用铁桶盛装波尔多液
14·盐化土壤主要含有NaC1、Na2SO4等中性盐，这2种盐的溶解度曲线如题14图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.溶解度：Na2SO4>NaCl
B.Na2SO4的溶解度随温度升高而增大
C.20℃时NaC1饱和溶液的溶质质量分数为36%
D.将40℃时Na2SO4的饱和溶液升高或降低温度都会析出晶体
15下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
实验目的 A.探究可燃物燃烧的二个条件 B.证明 NaOH 固体溶于水放热 C.证明分子在不断运动 D.探究 Mg、Fe、Ag的金属活动性强弱
实验设计
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共 55 分。
16.第19届亚运会于2023年9月23日~10月8日在杭州举行.
（1）奖牌绶带面料“亚运棉”采用100%的6A级桑蚕丝制作，桑蚕丝属于________（填“合成”或“天然”）材料。
（2）绿色和减污降碳协同理念贯穿亚运会的全过程。低碳指的是减少了________气体排放。
（3）亚组委采用了石墨烯纳米防滑涂层增加地面的防滑性。石墨烯与金刚石的物理性质烯不同，从微观角度解释其原因是________________。
（4）体育场“大莲花”总用钢量为2.8万吨，比同等规模体育场的用钢量减少约三分之一。
钢铁会因腐蚀而报废，写出防止铁生锈的一条措施________________。
（5）护航亚运的车辆多为新能源电车，新能源电车充电的过程是将电能转化为________能。
氢能源汽车也是未来汽车发展的方向，氢气作为绿色能源的主要优点是________________.
17.【科普阅读】
2023 年7月《自然》杂志刊登中山大学研究团队的科学成果：首次发现液氮温区镍氧化物超导体镧镍氧327（La3Ni2O7）。因为液氮廉价且易得，这样超导材料才能大规模应用。在医学上，常用液氮作冷冻剂，在冷冻麻醉条件下做手术等；在实验室和高科技领域中常用液氮制造低温环境；液氮还可以用于食品速冻。
依据上文，回答下列问题：
（1）工业上用分离液态空气的方法得到氮气，是利用液氮和液氧的________不同。
（2）空气中氮气的体积分数约为________；氮原子的结构示意图为________________.
（3）下列用途中应用了氮气的化学性质不活泼的是________（多选，填字母）。
a.焊接金属时作保护气 b.用于制造硝酸
c.用液氮作冷冻剂 d.食品充氮防腐
（4）镧和镍的一种合金是性能优良的储氢材料，用于解决氢气的储存和运输困难问题。
镧镍合金属于________（填“纯净物”或“混合物”），镧镍合金的熔点比镧、镍的熔点要________（填“高”或“低”）。
18.【基础实验与跨学科实践】
某学习小组以“探索燃烧的奥秘”为主题开展研究。家用燃料经历了如题 18-1 图所示的变迁过程，并将逐步向理想燃料发展。
（1）实验室制取 H2和 CH4
i.题 18-2 图中仪器①的名称是________。
ii.实验室制取H2，应选择题 18-2 图中的发生装置_____（填字母），化学方程式为__________。若选用 F 装置收集H2，气体应该从__________（填“a”或“b”）口进入。
iii.实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰通过加热制取CH4，应选择题18-2图中的发生装置______（填字母）。
（2）了解燃料燃烧及燃烧安全
i.煤、石油和天然气都属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源。
ii.为防止天然气泄漏造成危险，燃气公司给用户安装了燃气报警器。题18-3 图中______（填“甲”或“乙”）同学家的燃气报警器安装正确。
题18-3 图 题18-4图
iii.利用题 18-4 图实验探究甲烷燃烧。甲烷燃烧释放出大量的热，同时产生水和二氧化碳，要证明产物中含有二氧化碳，需要进行的操作是________________。
19.【科学探究】
松花蛋是我国特有的一种传统美食。某化学兴趣小组的同学对“松花蛋制作”进行了如下探究。
探究一：松花蛋的酸碱性
（1）取少量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌，过滤。在滤液中滴入无色酚酞，滤液变红色，证明滤液中含有碱性物质。此时滤液的pH______（填“<”“=”或“＞”）7.
探究二：滤液中的碱性物质
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。
【分析推理】
（2）松花蛋粉加水调和时发生如下反应：CaO+H2O=Ca(OH) 2，____________（写化学方程式）。
【提出猜想】
（3）猜想一：只有 NaOH： 猜想二：有 NaOH 和Ca(OH) 2： 猜想三：有________.
【实验探究】
（4）
操作 现象 结论
取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸 无明显现象 猜想_____不成立
另取滤液少许，向其中加入_____溶液 _______________ 猜想二成立
【反思】
（5）根据上述探究过程和所学过的知识，为了减轻食用松花蛋时的涩味，可在食用时添加的调味品是_______________
【拓展】
（6）为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析，这一工艺改进的原因是既能防止________________，又能补充人体所需的锌元素。
20.氨基钠（NaNH2）是合成维生素 A 的原料。工业上以煤、空气、水为原料合成氨，再利用金属钠和液氨（NH3）生产氨基钠的主要原理如题 20-1 图所示。
（1） 煤加入“煤气发生炉”前需进行粉碎处理，其目的是______________________。
（2）已知“发生炉”中的主要反应为：C+O2 CO2 C+H2O CO +H2
i.C+ O2 CO2反应_________（填“放出”或“吸收”）热量。
ii.若“发生炉”排出的混合气体中氧气残留过多，则必须除去，原因是__________________.
（3）“合成塔”中发生的反应为 N2+3H22NH3。该反应属于基本反应类型中的______反应。
（4）加热条件下“反应釜”中发生反应的化学方程式为_________
（5）整个生产过程中，可以循环利用的物质有_________
（6）为研究温度、金属钠的投加量对产物中氨基钠含量的影响，每次取120mL液氨做系列实验，结果如题20-2图所示。分析可知，用 120mL 液氨制备氨基钠的最佳条件是_________.
21.活性A12O3被广泛地用作化学反应的催化剂和催化剂载体。
I.采用水解法生产高纯 Al2O3的主要工艺流程如题 21-1 图：
已知：Al(OH) 3，难溶于水。
（1）反应釜中铝与水在加热条件下能发生反应生成Al(OH) 3和H2，写出该反应的化学方程式
________________________________。
（2）设备 X 可将 Al(OH) 3固体与液体杂质分离，其中的操作名称为________。
（3）经煅烧窑煅烧后，生成的Al2O3中A1的化合价为________
II.硫酸铝晶体[Al2(SO4) 3·18H2O，相对分子质量为666]也可以分解得到的活性Al2O3。将33.3 g硫酸铝晶体放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如题21-2图。
已知425℃前减少的均为结晶水的质量。
（1）加热至530℃时，Al2(SO4) 3开始分解，生成Al2O3与一种气体，且反应前后元素的化合价均未发生变化，则该气体为____________.
（2）根据硫酸铝晶体分解的化学方程式：
Al2(SO4) 3·18H2O Al2(SO4) 3+18H2O，计算题21-2图中x的值（写出计算过程）______。
参考答案
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D A B A C B C D A B B D C D A
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共 55 分。
16. （1）天然
（2）CO2
（3）原子结构不同
（4）刷漆
（5）化学；燃烧生成物是水，无污染
17.（1）沸点
（2）78%；
（3）ad
（4）混合物；低
18. （1）i.酒精灯；
ii. BD；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ； b
iii. A
（2）i. 不可再生
ii.甲
iii. 迅速翻转烧杯，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，观察澄清石灰水是否变浑浊。
19. （1）＞
（2）Ca(OH) 2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
（3）NaOH和Na2CO3
（4）三；Na2CO3；产生白色沉淀
（5）食醋
（6）铅中毒
20. （1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
（2）吸收；氢气和氧气的混合气体受热可能发生爆炸
（3）化合
（4）2NH3+2Na2NaNH2+H2
（5）H2、N2
（6）温度为50℃，金属钠的投加量为2.5g
21. I. （1）2Al+ 6H2O 2Al(OH) 3+ 3H2
（2）过滤
（3）+3
II.（1）SO3
（2）Al2(SO4) 3·18H2O Al2(SO4) 3+18H2O
666 342
33.3 x
=
x =17.1
答：题21-2图中x的值为17.1。
