2024年中考化学重点专题复习--流程题
1．《本草纲目》中记载：“绿矾，酸涌涩收，燥湿解毒，化涎之功”。以含铁污泥（主要成分为Fe2O3、FeO、Fe，还含有SiO2等杂质，SiO2等杂质与酸不反应，且难溶于水）为原料生产绿矾（FeSO4·7H2O）的工艺流程如图：
(1)实验室进行操作I时，玻璃棒的作用是 。
(2)“酸浸”时，为加快反应速率，可采取的措施是 。
(3)“酸浸”中发生的反应的化学方程式为 。
(4)“除杂”中铁粉能把Fe3+转化为Fe2+，该反应的基本反应类型是 （写一个）。
(5)“滤渣2”的主要成分是 。
2．工业上以炼铁产生的废渣（含有大量CuS及少量铁和铁的化合物）为原料生产CuCl2的流程图如图：
（1）废气中污染空气的气体主要是 。
（2）在高温条件下，通入空气，CuS、NaCl等物质发生反应生成CuCl2和Na2SO4，该反应的化学方程式为 。
（3）已知：不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH范围的方法，使某种金属氢氧化物沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离。下表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH。
Fe（OH）3 Cu（OH）2
开始沉淀的pH 1．9 4．2
沉淀完全的pH 3．2 6．7
为了只让上述流程溶液中的Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀而除去，你认为调节溶液的pH到 （填数值范围）比较合适。
（4）流程图中能循环利用的物质是 。
3．金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿（主要含FeWO4）制得金属钨的工艺流程如图所示：
（1）将黑钨矿石碾成粉末，目的是 。
（2）请补全酸浸槽中发生反应的化学方程式：Na2WO4+2HCl==H2WO4↓+□ 。
（3）还原炉中，发生反应的化学方程式为3H2+WO3W+3H2O，该反应中化合价改变的元素是 。
4．某研究小组模拟工业利用黄铜矿（主要含CuFeS2、SiO2，其中SiO2及少量其他杂质不参与反应且难溶于水）制备胆矾晶体（CuSO4·5H2O），其流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)“焙烧”前，常将黄铜矿粉碎，其目的是 。
(2)CuFeS2在“焙烧”后生成三种常见的氧化物，其中一种为红棕色固体，请写出该化学反应方程式 。
(3)“酸浸”时使用的试剂X为 ，“滤渣”的主要成分为 。（写化学式）
(4)为了从溶液中得到胆矾晶体，进行的“一系列操作”为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
5．某工厂排放的工业废水中含大量的硫酸亚铁和硫酸铜，可能还含有较多的硫酸。为了减少污染并变废为宝，工厂技术人员首先对废水进行检验确定其成分，再从该废水中回收铜及硫酸亚铁。请回答下列问题：
(1)取废水少量于试管中，加入铁片，观察到 ，说明废水中不含硫酸。
(2)从（1）实验中取出铁片，发现铁片表面有紫红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色，该反应的化学方程式为 。
(3)固体B的成分是 。
(4)a和b涉及的操作中，玻璃棒的作用是 。
(5)进行操作b之前加入的稀硫酸不能用稀盐酸代替的原因是 。
6．石膏（CaSO4·2H2O）是一种用途广泛的工业材料和建筑材料。工业上用含SO2的烟气制备石膏的简要流程图如下：
(1)在反应①时，常将NaOH溶液喷成雾状的原因是 。
(2)操作a的名称是 ，在实验室里进行该操作，玻璃棒的作用是 。
(3)反应①的化学方程式是 。
(4)生产流程中生成的 可循环利用，节约成本。
7．某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要原料硫酸锌和有关金属，设计如图所示流程。请回答：
（1）固体B的成分是 ；
（2）步骤①④操作相同，该操作是 ；
（3）步骤④中反应的化学方程式是 。
8．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取以漂洗丝帛的工艺．大意是：先将干燥的木头烧成灰（含），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可．如图为模拟该法制取的工艺流程．请回答有关问题．
(1)操作①、②的名称是 ．
(2)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是 ．
(3)“制浆”中发生主要反应的化学方程式是 ．其基本反应类型是 ．
(4)流程中可循环使用的物质是 、 ．
9．某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程，根据流程图回答：
（1）操作Ⅱ的名称是 ；
（2）NaOH 与杂质反应的基本反应类型为 ；
（3）写出加入试剂 A 发生的主要化学反应方程式 ；
（4）加入试剂 B 的目的是 ；
（5）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 。
10．某兴趣小组想从含有A12(SO4)3、CuSO4的废液中回收铜，设计流程如图：
（1）过滤操作中，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要 。
（2）I中有关反应的化学方程式为 ，所属的基本反应类型为 反应。
（3）溶液B中所含的溶质是 。（填化学式）
（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 。
11．以含油污的废铁屑(含少量Fe2O3和油污，其他杂质不溶于水且不与其他物质反应)为原料，制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的工艺流程如下：
(1)操作①中，用纯碱溶液浸泡过程发生的是 变化(填“物理”或“化学”)。
(2)操作②中，可用于判断滤渣已“水洗”干净的试剂有___________(填序号)
A．酚酞溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液 D．稀盐酸
(3)写出向固体A中加入过量稀硫酸后发生的置换反应 。
(4)操作③对应的操作依次是 、冷却结晶和过滤、洗涤、干燥
(5)为证明所得晶体含有，取其溶液于试管中加入足量氢氧化钠溶液并加热，将产生的气体通入无色酚酞溶液中，若观察到 现象，证明含有。
12．一种“氢氧化锶一氯化镁法”制备“牙膏用氯化锶（SrCl2·6H2O）”的工艺流程如下图所示：
【资料卡片】①锶的相关化合物（如SrO、SrCO3）的化学性质与相应的钙化合物类似，SrSO4、SrCO3不溶于水。
②SrCO2、MgCl2溶液皆为无色，呈中性。
(1)步骤2和步骤4都用到的玻璃仪器是 ，两者的作用是否相同 （填“是”或“否”）。
(2)煅烧工业碳酸锶发生的反应与煅烧石灰石类似，则此过程的化学方程式为 。
(3)根据工艺流程写出步骤4反应的化学方程式 ，判断MgCl2已经加足的方法是 。
(4)若有一批工业碳酸锶含杂质10%，且杂质不参与反应，则125t这样的工业碳酸锶最终可制备SrCl2·6H2O的质量为 t。（结果保留整数）
13．侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图所示：
(1)已知步骤④的操作是过滤，该操作中使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。
(2)上述流程中，为了节约成本，可循环利用的物质是 (填化学式)。
(3)粗盐溶液中含有可溶性杂质为MgCl2、CaCl2、Na2SO4，为除去杂质得到精盐溶液，需进行下列五项操作：
a.加入过量的Na2CO3溶液；b.加入过量的BaCl2溶液；c.加入适量的稀盐酸；d.加入过量的NaOH溶液；e.过滤，则下列操作顺序合理的为_______(填标号)。
A．d→b→a→e→c B．d→b→a→c→e C．d→a→b→e→c D．d→a→b→c→e
(4)已知步骤⑤中得到纯碱的化学反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，则要制得5.3kg纯碱，理论上需要NaHCO3的质量为 kg。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．(1)引流
(2)搅拌（或加热）（合理即可）
(3)（或）（合理即可）
(4)化合反应
(5)铁/Fe
【详解】（1）由流程图可知，操作I后分离出滤渣，是过滤，玻璃棒的作用是引流，故填：引流。
（2）“酸浸”时，为加快反应速率，可采取的措施有搅拌、加热、适当延长浸泡时间等。
（3）“酸浸”时，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：；铁与硫酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（4）“除杂”中铁粉能把Fe3+转化为Fe2+，该反应是由多种物质生成一种物质的反应，基本反应类型属于化合反应，故填：化合反应。
（5）“滤渣2”的主要成分是没有反应的铁粉，故填：铁（或Fe）。
2． SO2 CuS+ 2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4 3.2~4.2 NaCl
【详解】（1）由物质的变化可知，废气中含有二氧化硫，能污染空气的气体主要是SO2。
（2）在高温条件下，通入空气，CuS、NaCl等物质发生反应生成CuCl2和Na2SO4，该反应的化学方程式为。
（3）由表中的数据可知，氢氧化铁完全沉淀时的pH是3.2，氢氧化铜开始沉淀的pH是4.2，所以Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀而除去，调节溶液的pH到3.2～4.2比较合适。
（4）由物质的变化可知，NaCl参加了反应，反应后又生成了，是可以循环利用的物质。
【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
3． 增大反应物的接触面积，使反应更充分 H、W
【详解】（1）将黑钨矿石碾成粉末，目的是黑钨矿石粉末与碳酸钠溶液充分接触，使反应更充分。
（2）根据质量守恒定律，用微观粒子分析该反应的化学方程式，反应前后氢原子、钨原子、氧原子个数都相等，而钠原子和氯原子反应后各少了两个，故填。
（3）在化学方程式为3H2+WO3W+3H2O中，反应前氢元素的化合价为0价，反应后水中氢元素的化合价为+1价，反应前三氧化钨中钨的化合价为+6价，反应后钨元素的化合价为0价，故该反应前后改变的元素是H、W。
4．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率
(2)
(3) H2SO4 SiO2
(4)冷却结晶
【详解】（1）焙烧”前，常将黄铜矿粉碎，其目的是为了增大反应物的接触面积，提高反应速率；
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，故CuFeS2在“焙烧”后生成三种常见的氧化物为铁、硫和铜的氧化物，其中一种为红棕色固体，即为氧化铁，故CuFeS2与氧气焙烧生成氧化铁、氧化铜和二氧化硫，该化学反应方程式为；
（3）工业要制备五水硫酸铜，需要在“酸浸”时加入的试剂X为硫酸，化学式为H2SO4；
由于二氧化硅不溶于稀硫酸，所以得到“滤渣”的主要成分为SiO2；
（4）硫酸铜溶解度随温度升高而增大，所以为了从溶液中得到胆矾晶体，进行的“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
5．(1)无气泡产生
(2)Fe + CuSO4＝Cu + FeSO4
(3)Fe、Cu/铁、铜
(4)引流
(5)用稀盐酸代替会引入杂质离子或会引入新的杂质
【详解】（1）硫酸能够与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，废水中不含硫酸，取废水少量于试管中，加入铁片，观察到无气泡产生，故填无气泡产生。
（2）取出铁片，发现铁片表面有紫红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色，则发生的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe + CuSO4＝Cu + FeSO4。
（3）工业废水中含大量的硫酸亚铁和硫酸铜，加入过量的金属A，溶液中的溶质是硫酸亚铁，则A为铁，铁与废水中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以固体B中有反应生成的铜和过量的铁，故填Fe、Cu或铁、铜。
（4）由图可知，操作a、b将难溶性固体与液体进行了分离，为过滤操作，其中玻璃棒的只有是引流，故填引流。
（5）进行操作b之前加入，如果加入的酸是稀盐酸，稀盐酸与过量的铁反应生成氯化亚铁和氢气，会引入新杂质氯化亚铁，导致生成的硫酸亚铁晶体中含有氯离子，故填用稀盐酸代替会引入杂质离子或会引入新的杂质。
6．(1)使氢氧化钠溶液与二氧化硫充分反应
(2) 过滤 引流
(3)2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
(4)氢氧化钠
【详解】（1）由于反应物之间接触越充分，反应越快，转化也就越彻底，所以在反应①时，常将NaOH喷成雾状的原因是增大与二氧化硫的接触面积，提高反应速率；
（2）操作a是固体和液体进行分离的操作，在实验室中该操作的名称是过滤，在实验室里进行该操作，玻璃棒的作用是引流；
（3）反应①是氢氧化钠能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水的反应，化学方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；
（4）开始氢氧化钠溶液作为反应物，结束氢氧化钠溶液是生成物，所以生产流程中生成的氢氧化钠溶液可循环利用，节约成本，同时也减少环境污染。
7． 锌、铁、铜 过滤 Zn+ H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
【解析】锌、铁、铜的活泼性依次减弱，活泼的金属可以将不活泼的金属置换出来，故甲物质是锌，滤液A是硫酸锌。固体B中含有过量的锌和被置换出来的铁和铜，然后用磁铁将铁吸出，故C是铁，D是锌和铜的混合物。锌可以和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而铜不反应，过滤得到铜，故乙物质是稀硫酸。
【详解】（1）固体B的成分是锌、铁、铜。
（2）步骤①④都是将固液分离，故是过滤。
（3）步骤④是过量的锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的方程式为：Zn+ H2SO4 =ZnSO4 + H2↑。
8．(1)过滤
(2)玻璃棒
(3) 化合反应
(4) 碳酸钙 水
【详解】（1）由图可知，通过操作①、②、③可将固体和液态分离，则其名称为过滤。
（2）过滤时玻璃棒的作用为引流。
（3）石灰石的主要成分为氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则“制浆”中发生主要反应的化学方程式是；
该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。
（4）由图可知，流程中既有水生成，又有水参与反应，则可循环使用的物质为水；
且反应池中氢氧化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，而流程中又需要碳酸钙，则可循环使用的为碳酸钙。
9． 过滤 复分解反应 除去NaOH和Na2CO3 搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅
【详解】（1）操作Ⅱ是将沉淀与滤液分离，操作Ⅱ的名称是过滤。
（2）NaOH 与杂质反应，即与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
（3）加入试剂A，目的应是除去氯化钙，试剂A应为碳酸钠溶液，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。
（4）滤液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入试剂 B应为稀盐酸，目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
（5）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
10． 漏斗 置换反应 FeSO4 、Al2(SO4)3 除去铜粉中的铁粉
【详解】（1）过滤操作中需要用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；故填：漏斗。
（2）向废液中加入过量的铁粉，铁粉和硫酸铜发生反应生成硫酸亚铁和铜，其化学反应方程式为；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物该反应类型为置换反应；故填：；置换反应。
（3）硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁，原溶液中硫酸铝没有参与反应，因此溶液B中所含的溶质是硫酸亚铁和硫酸铝；故填：FeSO4、Al2(SO4)3。
（4）固体A为铁粉和铜粉的混合物，加入稀硫酸的目的是除去铜粉中的铁粉；故填：除去铜粉中的铁粉。
11．(1)化学
(2)AC
(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(4)蒸发浓缩
(5)溶液变红
【详解】（1）纯碱是碳酸钠，溶液显碱性，能与油脂发生反应而除去油污，发生的是化学变化。故填：化学。
（2）碳酸钠溶液显碱性，要判断滤渣是否洗干净，即判断滤渣中是否含有碳酸钠溶液残留。
A、向滤渣中滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色。则滤渣已“水洗”干净。A符合题意；
B、氢氧化钠溶液与纯碱不反应。无法判断滤渣已“水洗”干净。B不符合题意；
C、氯化钡溶液与纯碱反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。可判断滤渣是否洗干净。C符合题意；
D、稀盐酸既可以与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，也可以与铁反应生成氢气，无法判断滤渣是否洗干净。D不符合题意。
综上所述：选择AC。
（3）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应符合置换反应特征。化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（4）将硫酸亚铁铵溶液变为晶体，需先将溶液加热浓缩后再降温结晶。故填：蒸发浓缩。
（5）铵根离子遇到氢氧化钠生成氨气，氨气溶于水形成氨水，显碱性，能使无色酚酞溶液变红。故填：溶液变红。
12．(1) 玻璃棒 否
(2)SrCO3CO2↑ + SrO
(3) 或者 取上层清液滴加氢氧化钠溶液，如果有白色沉淀生成，则氯化镁已经加足
(4)203
【详解】（1）步骤2的名称是蒸发结晶，所需要的玻璃仪器有玻璃棒和酒精灯，通过步骤4，氢氧化镁固体和氯化锶溶液分离了，则步骤4的名称为过滤，过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，则步骤2和步骤4都用到的玻璃仪器是玻璃棒；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高引起液滴飞溅，过滤时玻璃棒的作用是引流，两者的作用是不同的。
（2）由于碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则碳酸锶高温分解生成氧化锶和二氧化碳，反应的化学方程式为： 。
（3）步骤4发生的反应是氢氧化锶与氯化镁反应生成氯化锶和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为： （或）；由于氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故可通过氢氧化钠验证氯化镁是否足量，方法为取上层清液滴加氢氧化钠溶液，如果有白色沉淀生成，则氯化镁已经加足。
（4）由图中可知，工业碳酸锶通过5个步骤制成，由质量守恒可知，反应前后元素的质量不变，则反应前工业碳酸锶中所含锶元素的质量等于制成的中锶元素的质量。由于反应前工业碳酸锶中所含锶元素的质量为： ，则制备的的质量为： 。
13．(1)玻璃棒
(2)CO2
(3)A
(4)8.4
【详解】（1）过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒（引流）；
（2）由图示可知，循环利用的物质是二氧化碳，化学式为：CO2；
（3）粗盐溶液中含有可溶性杂质为MgCl2、CaCl2、Na2SO4，先向混合液中加入足量的氢氧化钠溶液，此时得到的混合物是氢氧化镁沉淀、硫酸钠、氯化钙、氢氧化钠、氯化钠，再向刚得到的混合物中加入过量的氯化钡溶液，此时得到的混合物是氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀、氯化钙、氢氧化钠、氯化钠、氯化钡，再向混合物中加入过量的碳酸钠溶液，得到的混合物是氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀、碳酸钙沉淀、氢氧化钠、碳酸钡沉淀、氯化钠、碳酸钠，此混合物经过滤后得到氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠的混合溶液，此时加入足量的盐酸，即可得到较纯净的氯化钠溶液，最后提取氯化钠即可。
粗盐提纯的步骤有溶解、除杂、过滤、蒸发，在除杂时，加入的碳酸钠要放在加入氯化钡之后，以便将反应剩余的氯化钡除去，过滤后加入盐酸调节溶液的PH值，所以正确的操作顺序是：d→b→a→e→c，选择A；
（4）设理论上需要碳酸氢钠的质量为
解得即理论上需要碳酸氢钠的质量为8.4kg。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
