2024中考模拟试卷（三）
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（包括12题，每小题2分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 中国古诗词既蕴含人文思想又闪耀理性光辉。对下列古诗词划线部分隐含化学现象解释不合理的是
A. 花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴——温度升高，分子运动加快
B. 千锤方凿出深山，烈火焚烧若等困——煅烧石灰石，发生物理变化
C. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在
D. 何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧锤打氧化，降低碳的含量后变成钢
【答案】B
【解析】
【详解】A、花气袭人知骤暖，分子在不断运动，温度升高，分子运动速率越快，说法正确，不符合题意；
B、烈火焚烧若等困，煅烧石灰石会生成新物质，发生的是化学变化，说法错误，符合题意；
C、尽是沙中浪底来，金的化学性质稳定，在自然界中能以单质形态存在，说法正确，不符合题意；
D、何意百炼钢，生铁经不断煅烧锤打氧化，降低碳的含量后变成钢，说法正确，不符合题意。
故选：B。
2. 某同学进行水的组成及变化的探究，其中操作错误的是
A. 检验氧气 B. 氢气验纯
C. 点燃氢气 D. 熄灭酒精灯
【答案】D
【解析】
【详解】A、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，且二者体积比为1：2，要检验氧气，则将带火星的木条放在尖嘴口，打开活塞放出气体，若木条复燃，则气体是氧气，操作正确，选项不符合题意；
B、氢气验纯的操作：用拇指堵住试管口,移近酒精灯火焰,再将拇指移开，若听到轻微的“噗”声，则证明氢气很纯，可以点燃；若听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，操作正确，选项不符合题意；
C、点燃氢气的操作：在带尖嘴的金属导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色，操作正确，选项不符合题意；
D、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，操作错误，选项符合题意。
故选：D
3. 化学的发展是无数科学家共同努力而来的。下列有关化学史的说法错误的是
A. 门捷列夫编制出元素周期表
B. 张青莲测定了铟的相对原子质量的新值
C. 屠呦呦提取了青蒿素
D. 道尔顿测定了空气中氧气的体积分数
【答案】D
【解析】
【详解】A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法正确；
B、张青莲教授测定铟原子的相对原子质量，故选项说法正确；
C、屠呦呦教授提取了青蒿素，故选项说法正确；
D、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项说法错误。
故选D。
4. “核热火箭发动机”以铀为核燃料，在核反应中铀原子会裂变成钡原子。铀元素在元素周期表中的部分信息如下图，下列叙述正确的是
A. 铀元素属于非金属元素
B. 铀原子的核内中子数为92
C. 铀元素的相对原子质量为238.0
D. 铀原子裂变成钡原子时质子数不变
【答案】C
【解析】
【详解】A、铀元素名称为钅字旁，故为金属元素，故A错误，不符合题意；
B、原子中，质子数+中子数=相对原子质量，又有核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，故铀原子的核内质子数为92，相对原子质量为238.0，故中子数=238-92=146，故B错误，不符合题意；
C、由铀元素在元素周期表中的部分信息图可知：轴元素的相对原子质量为238.0，故C正确，符合题意；
D、质子数决定元素种类，故铀原子裂变成钡原子，原子的元素种类发生变化，质子数也会变化，故D错误，不符合题意。
故选：C。
5. “水是生命的源泉、城市的命脉。”下列关于水的说法错误的是
A. 利用活性炭可以除去水中的色素和异味
B. 可用肥皂水检验山泉水是否为硬水
C. 将浑浊的山泉水过滤后能得到软水
D. 水在天然循环中发生的是物理变化
【答案】C
【解析】
【详解】A、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，故说法正确；
B、可用肥皂水检验山泉水是否为硬水，若产生较多泡沫则为软水，若产生较多浮渣则为硬水，故说法正确；
C、过滤只能除去水中不溶性的杂质，水中还含有较多的可溶性杂质，属于硬水，故说法错误；
D、天然水的循环是通过三态变化实现的，该过程没有生成新物质，只发生物理变化，故说法正确。
故选C。
6. 某钙镁片包装标签上的部分说明如图。下列说法正确的是
【主要原料】碳酸钙、碳酸镁、乳糖等 【功效成分及含量】每片含钙、含镁 【食用方法】每日2次，每次1片 【规格】/片
A. 钙镁片中的“钙”“镁”指的是元素 B. 钙、镁均属于人体必需微量元素
C. 包装钙镁片铝箔属于合成材料 D. 每片钙镁片中含碳酸钙
【答案】A
【解析】
【详解】A、物质是由元素组成，钙镁片中的“钙”和“镁”指的是元素，故说法正确；
B、钙、镁均属于人体需要的常量元素，故说法错误；
C、铝箔是由金属铝制成的，属于金属材料，故说法错误；
D、根据说明可知，每片含钙229.2mg，则含有碳酸钙的质量为229.2mg÷（×100%）=573mg，故说法错误。
故选A。
7. 我国科学家开发了在低温下具有高活性的SCR催化剂，可减少氮氧化物的排放，如图是其中一个反应的微观示意图。下列说法正确的是
A. 反应后氮元素的质量减小 B. 完全反应需要
C. 生成与的分子个数比为 D. 使用该催化剂可以保护环境
【答案】D
【解析】
【分析】由化学反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：。
【详解】A、由质量守恒定律可知，反应后氮元素质量不变，故说法错误；
B、设30gNO完全反应需要氨气的质量为x，
x=34g，
故说法错误；
C、由可知，生成与的分子个数比为2:6=1:3，故说法错误；
D、由可知，此反应可以将一氧化氮转化为氮气，实现氮氧化物的节能减排，降低了污染，有利于保护环境，故说法正确。
故选D。
8. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. 比较铁、铝的金属活动性
B. 比较空气与呼出气体中二氧化碳的含量
C. 验证质量守恒定律
D. 探究影响物质溶解性的因素
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁和铝形状不同，与酸的接触面积不同，不能通过与酸反应的速率，比较两种物质金属活动性顺序，不能达到实验目的，错误；
B、检验二氧化碳使用澄清石灰水，图中实验，滴入呼出气体中的石灰水变浑浊，滴入空气的石灰水无明显现象，可比较空气与人体呼出的气体中二氧化碳的含量，能达到实验目的，正确；
C、氯化钠能溶于水，没有和水发生化学反应，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的，错误；
D、该实验中两个试管中的溶剂不同，溶质也不同，无法探究影响物质溶解性的因素，不能达到实验目的，错误。
故选B。
9. 化学观念是化学学科核心素养的重要组成部分。下列对化学观念的认识错误的是
A. 微粒观：“金桂飘香”是因为分子在不断运动
B. 结构观：氧气与臭氧的化学性质不同是因为构成二者的原子不同
C. 守恒观：高锰酸钾加热后固体减少的质量即为产生氧气的质量
D. 转化观：与在一定条件下可以相互转化
【答案】B
【解析】
【详解】A. “金桂飘香”是因为具有香味的分子不停地做无规则运动，运动到空气中，接触到了人的嗅觉细胞而闻到香味，此选项正确；
B. 氧气与臭氧的化学性质不同是因为二者的分子构成不同，此选项错误；
C. 高锰酸钾在加热时，发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，根据质量守恒定律，反应后固体减少的质量即为产生氧气的质量，此选项正确；
D. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，即与在一定条件下可以相互转化，此选项正确。
故选B。
10. 是复合火箭推进剂的重要成分，其溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A. 将a点溶液升温至70℃可变为b点溶液
B. 60℃时，饱和溶液中溶质与溶液的质量比为
C. 将b点溶液降温至20℃一定有晶体析出
D. 只有加入才能使c点溶液变为b点溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，的溶解度随温度的升高而增大，a点是溶解度曲线上的点，表示饱和溶液，将a点的溶液升温至70℃时，溶解度变大，变为不饱和溶液，故说法错误；
B、60℃时，的溶解度是50g，此时饱和溶液中溶质与溶液的质量比为50g：（50g+100g）=1:3，故说法错误；
C、b点是溶解度曲线上的点，表示饱和溶液，溶液降温至20℃时，溶解度减小，有晶体析出，故说法正确；
D、由图可知，的溶解度随温度的升高而增大，欲使溶液的状态从c点转化为b点，是由不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施是加入溶质、降温或恒温蒸发溶剂，故说法错误。
故选C。
11. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂与方法正确的是
A. ：通过足量溶液
B. CO（水蒸气）：通过足量浓硫酸
C. 固体（沙子）：加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D. 溶液：加入适量溶液，过滤
【答案】B
【解析】
【分析】除杂的原则只能和杂质反应，不能和主要物质反应，不引入新杂质。
【详解】A、二氧化碳和氯化氢都可以和氢氧化钠溶液反应，不能除去杂质，方法错误，不符合题意；
B、浓硫酸能吸收水蒸气，不和一氧化碳反应，方法正确，符合题意
C、可溶于水，沙子不溶，过滤后可得滤渣和氯化钠溶液，应通过蒸发结晶得氯化钠固体，方法错误，不符合题意；
D、硫酸铜和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，硝酸钾和硝酸钡不反应，过滤后滤液中硝酸钡和硝酸铜，又引入新杂质硝酸铜，方法错误，不符合题意；
故选B。
12. 海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：
分析该流程图，下列说法错误的是（ ）
A. 操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒
B. 固体B是Mg(OH)2，试剂X是盐酸
C. 加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应
D. 处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量
【答案】D
【解析】
【详解】A、过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，蒸发可以将溶液中的固体结晶出来，所以操作Ⅰ是过滤，操作Ⅲ是蒸发，都需用到的玻璃仪器是玻璃棒，故A正确；
B、氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，固体B是Mg(OH)2，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，试剂X是盐酸，故B正确；
C、氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应，故C正确；
D、无论氯化镁与氢氧化钠反应，还是与氢氧化钙反应，根据反应前后镁元素质量守恒，只要参加反应的氯化镁质量相等，最终生成的氢氧化镁的质量一定相等，但是使用氢氧化钙比氢氧化钠节约成本，故D错误。故选D。
二、非选择题（本题包括4小题，共36分）
13. 气体的制取是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置图回答问题。
（1）仪器a的名称是_______。
（2）选择装置A制取氧气的化学方程式为_______，如果选用I装置收集氧气，氧气应该从_______（填字母符号）端进入。
（3）若要制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，装置的正确连接顺序是_______→_______→_______→Ⅰ，验满的方法是_______。
（4）实验室通常不用溶液来检验，是因为该反应没有明显的实验现象。为了验证能与溶液发生反应，小亮同学设计了如图的实验方案，加入溶液，当观察到的现象是_______时，证明反应发生。小敏提出了质疑，于是小敏取通入后的锥形瓶内溶液于试管中，滴加_______（字母序号），可以证明二氧化碳与氢氧化钠溶液能发生反应。
a．足量稀盐酸 b．溶液 c．酚酞溶液
【答案】（1）试管 （2） ①. ②. b
（3） ①. B ②. H ③. G ④. 将燃着的木条放在c端，若熄灭，则已满
（4） ①. 气球鼓起 ②. ab
【解析】
【小问1详解】
据图可知，仪器a的名称是试管；
【小问2详解】
A装置是用加热固体的方法制取气体，试管口无棉花，所以用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气，氯酸钾在加热的条件下，二氧化锰作催化剂，生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；氧气的密度比空气的大，若用装置I收集氧气，则氧气应该从b进，空气从c端被排出；
【小问3详解】
实验室通常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，碳酸氢钠能与氯化氢反应，故可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，不选择浓氢氧化钠溶液，是因为氢氧化钠能与二氧化碳反应，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选I，故装置的正确连接顺序是B→H→G→I，二氧化碳的密度比空气大，故用I装置收集二氧化碳，应从b端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，则二氧化碳验满方法是将燃着的木条放在c端，木条熄灭，说明二氧化碳已经集满；
【小问4详解】
加入氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致装置内气体减少，压强减小，故气球胀大；二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致装置内气体减少，压强减小，也能导致气球胀大，故造成该现象的原因可能是二氧化碳溶于水，且与水反应；
a、加入足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，故符合题意；
b、氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，故符合题意；
c、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，故不符合题意；
故选ab
14. 为探究酸的化学性质，化学兴趣小组利用盐酸进行了图1实验。
（1）写出C试管中发生反应的化学方程式：_______。
（2）C试管中的稀盐酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应，D试管中的碳酸钠溶液过量。将C、D试管反应后的溶液倒入同一烧杯中，过滤，得到白色沉淀和滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么
【猜想与假设】猜想一：；猜想二：和；猜想三：、和；猜想四：_______。
【进行讨论】同学们一致认为猜想三不成立，理由是_______。
【设计实验】请完成实验报告：
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ．取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想_______不成立
Ⅱ．另取少量滤液于试管中，滴加适量稀盐酸 _______ 猜想四成立
【深入探究】分别向密闭容器中的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液中缓慢滴加稀盐酸，并用数字化仪器记录数据，得到图2、图3曲线（所用碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液的浓度相同，稀盐酸的浓度也相同）。
【交流评价】
①由图2、图3知，两种溶液中碱性较强的是_______溶液（填化学式）。
②由图2知，当滴加约稀盐酸时，碳酸钠恰好完全反应。此时溶液的小于7，原因是_______。
【答案】（1）
（2） ①. 和 ②. 碳酸钠和氯化钡不能共存 ③. 二 ④. 有气泡产生 ⑤. ⑥. 二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸显酸性
【解析】
【小问1详解】
C试管中是稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
[猜想与假设]
猜想一：碳酸钠和氯化钡恰好完全反应时是NaCl；
猜想二：氯化钡过量时是NaCl和BaCl2；
猜想三：NaCl、BaCl2和Na2CO3；
猜想四：碳酸钠过量时是NaCl、Na2CO3；
[进行讨论]
经过讨论，同学们一致认为猜想三不正确，理由是碳酸钠和氯化钡不能共存；
[设计实验]
Ⅰ．取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氯化钡，猜想二不正确；
Ⅱ．另取少量滤液于试管中，滴加适量的稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明溶液中含有碳酸钠，猜想四成立；
[交流评价]
①由图2和图3开始时的pH可以判断两者碱性的强弱，pH越大碱性越强，所以可以看出图2中pH大，因此碳酸钠碱性强；
②二氧化碳与水可生成碳酸，碳酸为酸性，所以溶液显酸性，使pH小于7。
15. 在“碳达峰、碳中和”目标愿景下，氨气作为一种零碳能源具有广泛应用前景。
（1）氨气易液化、方便储存和运输，含氢质量分数为_______（精确到），是比较好的储氢介质。从微观角度解释氨气可以加压液化储存的原因_______。
（2）工业烟气中常含有，直接排放会造成_______等环境问题。氨法脱硫是一种高效、低能耗的脱硫方式，最终产物在农业上可作为_______。实验室检验铵根离子的方法是_______。
（3）如图电解合成氨工艺综合利用流程图。
①空气分离装置内一般发生的是_______（选填“物理”或“化学”）变化。
②将氧气通入锅炉中进行富氧燃烧的意义是：燃烧速度快、_______。
③如图流程中产生氨气的反应总方程式为_______。
④现有火力发电设施可以直接通入氨气燃烧，燃烧后会生成氮气和水，该化学反应方程式为_______。
（4）结合以上题目信息，谈一谈用氨气作为零碳能源可行性的理由：_______。
【答案】（1） ①. 17.6% ②. 压强增大，氨分子间的间隔变小
（2） ①. 酸雨 ②. 氮肥 ③. 取样，加入熟石灰研磨，产生具有氨味的气体，则含有铵根离子
（3） ①. 物理 ②. 产生热量多（合理即可） ③. ④.
（4）氨气作燃料，不产生二氧化碳（环保，无污染等合理答案）
【解析】
【小问1详解】
氨气中氢元素的质量分数为：；氨气可以加压液化储存，是因为氨气分子之间存在间隔，压强增大，氨分子间的间隔变小，故填：17.6%；压强增大，氨分子间的间隔变小；
【小问2详解】
工业烟气中常含有SO2，二氧化硫能与水反应生成酸性物质，会导致酸雨的发生，故填：酸雨；
硫酸铵中含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故在农业上可作氮肥，故填：氮肥；
铵根离子能与碱性物质反应生成氨气，故实验室检验铵根离子方法是：取样，加入熟石灰研磨，产生具有氨味的气体，说明含铵根离子，故填：取样，加入熟石灰研磨，产生具有氨味的气体，则含有铵根离子；
【小问3详解】
①空气分离装置是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化，故填：物理；
②将氧气通入锅炉中进行富氧燃烧，可以增大可燃物与氧气的接触面积，意义是：燃烧速度快、燃烧更充分、产生热量多、节能环保等，故填：产生热量多（合理即可）；
③由图可知，产生氨气的反应为氮气和水在通电的条件下反应生成氨气和氧气，该反应的化学方程式为，故填：；
④氨气燃烧生成氮气和水，该反应的化学方程式为，故填：；
【小问4详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，用氨气作燃料，反应物中不含碳元素，不会生成二氧化碳，且生成物为氮气和水，无污染，比较环保，故可用氨气作为零碳能源，故填：氨气作燃料，不产生二氧化碳（环保，无污染等合理答案）。
16. 按要求回答下列问题。
Ⅰ．铁是生产生活中应用最广泛的金属。铁及其化合物的价类二维图如图1：
反应前 反应后
装置甲内固体质量 60 56
装置乙内物质质量 100 111
（1）A的化学式为_______。写出一个能实现的化学方程式：_______。
（2）铁制品易与空气中的_______（填化学式）、水蒸气发生反应而锈蚀，日常生活中防止铁制品锈蚀的具体措施有_______（写一条）。
Ⅱ．图2为还原的装置图。
（3）用酒精灯加热时，装置甲中发生的反应为。加热一段时间后，冷却，称得反应前后装置甲内固体、装置乙内物质的质量如表（假设生成的全部被溶液吸收）。计算生成的质量。（写出计算过程）
Ⅲ．纳米高性能可以实现高效催化分解水，其反应历程如图3所示。回答以下问题：
（4）该过程中_______能转化为化学能。
（5）分解水前后的_______和化学性质不变。
（6）在加热的条件下反应b的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. ②. （合理即可）
（2） ①. ②. 在铁制品表面刷油漆（合理即可）
（3）生成的质量。设生成的质量为x。
，
答：生成的质量为。
（4）太阳能 （5）质量
（6）
【解析】
【小问1详解】
由图知，A为碱，且铁元素显+2价，故A的化学式为Fe(OH)2。
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：（合理即可）。
【小问2详解】
铁制品易与空气中的氧气、水蒸气发生反应而锈蚀，氧气的化学式为：O2。
日常生活中防止铁制品生锈的具体措施有在铁制品表面刷油漆等（合理即可）。
【小问3详解】
解：生成的质量。设生成的质量为x。
，
答：生成的质量为。
【小问4详解】
纳米高性能Fe3O4可以实现高效催化分解水，该过程中太阳转化为化学能，故填太阳能。
【小问5详解】
根据图示信息，四氧化三铁为分解水的催化剂，分解水前后Fe3O4的质量和化学性质不变，故填：质量。
【小问6详解】
根据图示信息，在加热的条件下反应b的化学方程式为：。2024中考模拟试卷（三）
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（包括12题，每小题2分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 中国古诗词既蕴含人文思想又闪耀理性光辉。对下列古诗词划线部分隐含的化学现象解释不合理的是
A. 花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴——温度升高，分子运动加快
B 千锤方凿出深山，烈火焚烧若等困——煅烧石灰石，发生物理变化
C. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在
D. 何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧锤打氧化，降低碳的含量后变成钢
2. 某同学进行水的组成及变化的探究，其中操作错误的是
A. 检验氧气 B. 氢气验纯
C. 点燃氢气 D. 熄灭酒精灯
3. 化学的发展是无数科学家共同努力而来的。下列有关化学史的说法错误的是
A. 门捷列夫编制出元素周期表
B. 张青莲测定了铟的相对原子质量的新值
C. 屠呦呦提取了青蒿素
D. 道尔顿测定了空气中氧气的体积分数
4. “核热火箭发动机”以铀为核燃料，在核反应中铀原子会裂变成钡原子。铀元素在元素周期表中的部分信息如下图，下列叙述正确的是
A. 铀元素属于非金属元素
B. 铀原子的核内中子数为92
C. 铀元素的相对原子质量为238.0
D. 铀原子裂变成钡原子时质子数不变
5. “水是生命的源泉、城市的命脉。”下列关于水的说法错误的是
A. 利用活性炭可以除去水中的色素和异味
B. 可用肥皂水检验山泉水是否为硬水
C. 将浑浊的山泉水过滤后能得到软水
D. 水在天然循环中发生是物理变化
6. 某钙镁片包装标签上的部分说明如图。下列说法正确的是
【主要原料】碳酸钙、碳酸镁、乳糖等 【功效成分及含量】每片含钙、含镁 【食用方法】每日2次，每次1片 【规格】/片
A. 钙镁片中的“钙”“镁”指的是元素 B. 钙、镁均属于人体必需微量元素
C. 包装钙镁片的铝箔属于合成材料 D. 每片钙镁片中含碳酸钙
7. 我国科学家开发了在低温下具有高活性的SCR催化剂，可减少氮氧化物的排放，如图是其中一个反应的微观示意图。下列说法正确的是
A. 反应后氮元素的质量减小 B. 完全反应需要
C. 生成与的分子个数比为 D. 使用该催化剂可以保护环境
8. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. 比较铁、铝的金属活动性
B. 比较空气与呼出气体中二氧化碳含量
C. 验证质量守恒定律
D. 探究影响物质溶解性的因素
9. 化学观念是化学学科核心素养的重要组成部分。下列对化学观念的认识错误的是
A. 微粒观：“金桂飘香”是因为分子在不断运动
B. 结构观：氧气与臭氧的化学性质不同是因为构成二者的原子不同
C. 守恒观：高锰酸钾加热后固体减少的质量即为产生氧气的质量
D. 转化观：与在一定条件下可以相互转化
10. 是复合火箭推进剂的重要成分，其溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A. 将a点溶液升温至70℃可变b点溶液
B. 60℃时，饱和溶液中溶质与溶液的质量比为
C 将b点溶液降温至20℃一定有晶体析出
D. 只有加入才能使c点溶液变为b点溶液
11. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂与方法正确的是
A. ：通过足量溶液
B. CO（水蒸气）：通过足量浓硫酸
C. 固体（沙子）：加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D. 溶液：加入适量溶液，过滤
12. 海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：
分析该流程图，下列说法错误的是（ ）
A. 操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒
B. 固体B是Mg(OH)2，试剂X是盐酸
C. 加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应
D. 处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量
二、非选择题（本题包括4小题，共36分）
13. 气体的制取是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置图回答问题。
（1）仪器a的名称是_______。
（2）选择装置A制取氧气的化学方程式为_______，如果选用I装置收集氧气，氧气应该从_______（填字母符号）端进入。
（3）若要制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，装置的正确连接顺序是_______→_______→_______→Ⅰ，验满的方法是_______。
（4）实验室通常不用溶液来检验，是因为该反应没有明显的实验现象。为了验证能与溶液发生反应，小亮同学设计了如图的实验方案，加入溶液，当观察到的现象是_______时，证明反应发生。小敏提出了质疑，于是小敏取通入后的锥形瓶内溶液于试管中，滴加_______（字母序号），可以证明二氧化碳与氢氧化钠溶液能发生反应。
a．足量稀盐酸 b．溶液 c．酚酞溶液
14. 为探究酸的化学性质，化学兴趣小组利用盐酸进行了图1实验。
（1）写出C试管中发生反应的化学方程式：_______。
（2）C试管中的稀盐酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应，D试管中的碳酸钠溶液过量。将C、D试管反应后的溶液倒入同一烧杯中，过滤，得到白色沉淀和滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么
【猜想与假设】猜想一：；猜想二：和；猜想三：、和；猜想四：_______。
【进行讨论】同学们一致认为猜想三不成立，理由是_______。
【设计实验】请完成实验报告：
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ．取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想_______不成立
Ⅱ．另取少量滤液于试管中，滴加适量稀盐酸 _______ 猜想四成立
【深入探究】分别向密闭容器中的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液中缓慢滴加稀盐酸，并用数字化仪器记录数据，得到图2、图3曲线（所用碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液的浓度相同，稀盐酸的浓度也相同）。
【交流评价】
①由图2、图3知，两种溶液中碱性较强的是_______溶液（填化学式）。
②由图2知，当滴加约稀盐酸时，碳酸钠恰好完全反应。此时溶液的小于7，原因是_______。
15. 在“碳达峰、碳中和”目标愿景下，氨气作为一种零碳能源具有广泛应用前景。
（1）氨气易液化、方便储存和运输，含氢质量分数为_______（精确到），是比较好的储氢介质。从微观角度解释氨气可以加压液化储存的原因_______。
（2）工业烟气中常含有，直接排放会造成_______等环境问题。氨法脱硫是一种高效、低能耗的脱硫方式，最终产物在农业上可作为_______。实验室检验铵根离子的方法是_______。
（3）如图是电解合成氨工艺综合利用流程图。
①空气分离装置内一般发生的是_______（选填“物理”或“化学”）变化。
②将氧气通入锅炉中进行富氧燃烧的意义是：燃烧速度快、_______。
③如图流程中产生氨气的反应总方程式为_______。
④现有火力发电设施可以直接通入氨气燃烧，燃烧后会生成氮气和水，该化学反应方程式为_______。
（4）结合以上题目信息，谈一谈用氨气作为零碳能源可行性的理由：_______。
16. 按要求回答下列问题。
Ⅰ．铁是生产生活中应用最广泛的金属。铁及其化合物的价类二维图如图1：
反应前 反应后
装置甲内固体质量 60 56
装置乙内物质质量 100 111
（1）A的化学式为_______。写出一个能实现的化学方程式：_______。
（2）铁制品易与空气中的_______（填化学式）、水蒸气发生反应而锈蚀，日常生活中防止铁制品锈蚀的具体措施有_______（写一条）。
Ⅱ．图2为还原的装置图。
（3）用酒精灯加热时，装置甲中发生的反应为。加热一段时间后，冷却，称得反应前后装置甲内固体、装置乙内物质的质量如表（假设生成的全部被溶液吸收）。计算生成的质量。（写出计算过程）
Ⅲ．纳米高性能可以实现高效催化分解水，其反应历程如图3所示。回答以下问题：
（4）该过程中_______能转化为化学能。
（5）分解水前后的_______和化学性质不变。
（6）在加热的条件下反应b的化学方程式为_______。
