2024年贵州师范大学贵安新区附属初级中学中考一模
化学试题
(考试时间：60分钟 满分：60分)
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5 Ba－137
一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 2023年世界环境日中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不利于保护环境的是( )
A. 积极植树造林 B. 焚烧废弃塑料 C. 分类回收垃圾 D. 使用清洁能源
2. 化学实验中经常用到试管，下列实验中有关试管的实验操作正确的是( )
滴加液体 B. 取用固体 C. 加热液体 D. 洗涤试管
3. 安全与每个人息息相关，增强安全意识掌握安全知识才能更好地保护自己与他人。下列说法正确的是( )
A. 在室内使用煤炭取暖时紧闭门窗 B. 食物发霉的部分去除之后继续食用
C. 携带打火机进入森林中生火野炊 D. 发生火灾逃离火场时用湿毛巾捂住口鼻
4. 下列物质的用途是利用了其物理性质的是( )
A. 汽油用作燃料 B. 生石灰用作干燥剂C. 干冰用于人工降雨 D. 小苏打用于治疗胃酸过多
5. “遥知不是雪，为有暗香来”，从微观角度解释能闻到香气的原因是( )
A. 分子之间有间隔 B. 分子在不断运动 C. 分子质量都很小 D. 分子的体积变大
6. 下列关于如图所示实验的相关判断错误的是( )
A. 固体X可能是氢氧化钠 B. 固体X可能是硝酸铵
C. 硝酸钾溶解度：①＞② D. 硝酸钾溶液质量分数：①＝③
7. 如图所示为甲、乙、丙三种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“―→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是( )
选项 甲 乙 丙
A NaOH Na2SO4 NaNO3
B Ca(OH)2 CaCl2 CaCO3
C Fe2O3 Fe FeSO4
D Cu CuO Cu(OH)2
二、非选择题(本题包括7个小题，共46分)
8. 土豆具有谷物和蔬菜的双重营养价值，被誉为“营养之王”。
(1)新鲜土豆中富含淀粉，淀粉属于________(填营养素名称)。
(2)土豆适宜生长在弱酸性土壤中，可用____________测定土壤的酸碱度。
(3)土豆是喜钾作物，下列属于钾肥的是________(填字母序号)。
A. CO(NH2)2 B. Ca3(PO4)2 C. KCl D. NH4HCO3
(4)颜色发青的土豆中龙葵素(化学式为C45H73NO15)含量增加，超量摄入对人体有害，但它可以加工成药物。龙葵素中氢元素、氮元素的质量比________。
(5)以土豆等副食品废料为原料，经多步处理可制成一种新型可降解乳酸基塑料，其属于________(填“天然材料”或“合成材料”)，可降解塑料有助于解决的环境问题是________。
9. 阅读下列短文，回答问题。
2023年2月15日，我国首个甲醇(CH3OH)制氢加氢一体站正式投用。相较于传统制氢方式，这种方法可制得99.999%高纯度氢气。
传统用氢模式一般是将氢气从产地运输至加氢站储存使用，运力低、成本高、装卸时间长、综合能效低且存在安全隐患。甲醇制氢加氢一体站采用分布式甲醇制氢系统，制氢效率高，成本低且能耗小，储运方便，站点小型化、智能化，生产过程中无固废影响、无废水外排、无尾气污染。由于甲醇成本较低，且运输更加方便、经济，综合考虑制、储、运成本，项目用氢成本大幅度降低。
(1)写出传统用氢模式的一个缺点________，与之相比，甲醇制氢加氢一体站做的改进措施是______________
_______________。
(2)若你是制氢加氢站的安保工作人员，在保障安全方面给大家的提示是________。
(3)甲醇制氢加氢一体站在环保方面性能优异的原因是____________________________。
(4)甲醇制氢技术是将甲醇和水蒸气在一定条件下转化成氢气和二氧化碳，该反应的化学方程式为_________
____________________________。
(5)从甲醇及甲醇站内制氢的优点分析，大力发展氢能源的主要研究方向是____________。
10. 建立宏观与微观意识，是学习化学的重要思想。
(1)C60、氦气和硫酸铜三种物质中，由分子构成的物质是________。
(2)图1为氯原子在元素周期表中的部分信息和几种微观粒子的结构示意图。
A B C D E
图1
①氯元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素，氯原子的相对原子质量为________。
②B、C、D、E所代表的四种元素的本质区别是______________。
③写出E对应的符号________。
(3)工业上常用氯气与氢气在一定条件下反应生成氯化氢气体，如图2为该反应的微观示意图。
图2
①在框中补充B的微观模型图。
②写出该反应的化学方程式______________________，在该反应中氢元素的化合价________(填“升高”或“降低”)。
11. 根据实验装置，回答下列问题。
A B C D E F
(1)制取气体
制取气体 药品 反应原理(用化学方程式表示) 制取装置(填字母)
O2 氯酸钾和二氧化锰 ________________________ ________
CO2 ________________ ________________________ BE
(2)实验室用B装置制取二氧化碳时，加入的液体药品液面高度应该在________(填“a”或“b”)，原因是________________。若用F装置检验二氧化碳，则X溶液为____________。
(3)某同学利用制取的二氧化碳进行如图所示的实验，A、B为用紫色石蕊溶液润湿的小花。
①能说明CO2密度大于空气的现象是________________________________。
②欲证明CO2能与水反应，还需补充的实验是________________________________________。
12. 金属材料的研发将大大提升我们的生活水平，促进社会的发展。
(1)制造铁轨的锰钢是一种铁合金，与纯铁相比，锰钢具有耐腐蚀和________等特点。
(2)铁制品在潮湿的空气里容易生锈，防止铁生锈的措施有________________；工业上可通过一氧化碳还原赤铁矿炼铁，反应的化学方程式为____________________________。
(3)目前世界上大量的铁得到了回收利用，回收利用废旧金属的社会意义是____________。
(4)为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了如图所示的流程回收金属铜和硫酸锌。
①操作Ⅰ的名称是________。
②加入过量A时反应的化学方程式为________________________________。
③B的化学式是________。
13. 某实验小组开展了如图有关碱的化学性质探究活动，请你一同参与。
【探究一】探究碱的化学性质
(1)实验1的目的是________________________。
(2)实验2中发生反应的化学方程式是______________________________________。
(3)小明另取一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液进行如实验3所示的实验，在实验中观察到溶液由红色变为无色后，小明想知道反应后所得溶液中除NaCl外，是否还含有其他溶质(不考虑酚酞)，于是他向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小明加入的试剂可能是____________。
实验1 实验2 实验3
【探究二】探究氢氧化钠的变质情况
(4)在完成如实验3的实验中，小组同学观察到有气泡产生，讨论后大家一致认为氢氧化钠溶液已经变质。于是对其变质程度进行如下探究：
【作出猜想】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质；猜想2：氢氧化钠溶液全部变质
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
________________________________ ________________ 猜想1成立
【探究三】探究氢氧化钠的变质程度(即已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数)
【深入探究】三位同学分别从瓶中取等质量的溶液进行了相应的实验(实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应)，并将实验步骤及相关数据记录如下：
甲同学 乙同学 丙同学
实验步骤及相关数据 将所取溶液蒸干，称量所得固体，质量为4.26 g 向所取溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，质量为1.97 g 向所取溶液中加入足量的稀盐酸，充分反应，将溶液蒸干，称量所得固体，质量为5.85 g
【分析与结论】通过分析发现，任选两位同学的数据，就可以计算出氢氧化钠的变质程度，则氢氧化钠的变质程度为________%。
【归纳总结】通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质有________________。
14. 氢气是理想的清洁、高能燃料，可用氢化钠(NaH)与水反应制得，其反应原理为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，若要制取40 g氢气，所需氢化钠的质量是多少？答案：
1. B 2. C 3. D 4. C 5. B 6. A 7. B
8. (1)糖类 (2)pH试纸(或pH计) (3)C (4)73∶14 (5)合成材料 白色污染
9. (1)运力低(或成本高或装卸时间长或综合能效低或存在安全隐患) 采用分布式甲醇制氢系统
(2)严禁烟火(合理即可)
(3)生产过程中无固废影响、无废水外排、无尾气污染
(4)CH3OH＋H2O 3H2＋CO2
(5)研究成本低廉的原料(或研究降低储运成本的方式等，合理即可)
10. (1)C60 (2)①非金属 35.45 ②质子数不同(或核电荷数不同) ③Na＋ (3)① ②Cl2＋H2 2HCl 升高
11. (1)2KClO3 2KCl＋3O2↑ AC(或AE) 石灰石(或大理石)与稀盐酸 CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)b 形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出 澄清石灰水 (3)①B小花先变红，A小花后变红 ②将干燥的紫色石蕊小花放入二氧化碳气体中
12. (1)硬度大 (2)刷漆或涂油(合理即可) 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 (3)节约金属资源(或减少对环境的污染等，合理即可) (4)①过滤 ②Zn＋CuSO4=== ZnSO4＋Cu ③H2SO4
13. (1)探究碱溶液与酸碱指示剂的作用(合理即可) (2)2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
(3)碳酸钠溶液(或铁粉等，合理即可) 【进行实验】取少许待测液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液 产生白色沉淀，溶液变红 【分析与结论】20 【归纳总结】可以和某些非金属氧化物、某些盐、酸和酸碱指示剂反应
【解析】(1)实验1中向氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，由此可知此实验的目的是探究碱溶液和酸碱指示剂的作用。(2)实验2中硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式为2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4。(3)敞口放置的氢氧化钠溶液中可能含有碳酸钠，向烧杯中滴加稀盐酸，溶液变为无色，说明溶液不再显碱性，即不含有碳酸钠和氢氧化钠，因此反应后所得溶液中除了含有氯化钠，还可能含有盐酸，为检验盐酸的存在可选择碳酸钠溶液、铁粉等。【进行实验】对氢氧化钠溶液变质情况进行猜想和实验，要证明猜想1成立，即氢氧化钠溶液部分变质，则验证溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，为此可取少许待测液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠完全反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明上层清液中还含有氢氧化钠，由此得出结论：溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，即氢氧化钠部分变质，猜想1成立。【分析与结论】要探究氢氧化钠的变质程度，甲同学实验可知该溶液中溶质质量为4.26 g，乙同学向所取溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，质量为1.97 g，其反应方程式为Na2CO3＋Ba(OH)2=== BaCO3↓＋2NaOH，氢氧化钠和二氧化碳反应方程式为2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O，因此存在下列关系，设变质的氢氧化钠质量为x，变质后碳酸钠的质量为y
2NaOH～Na2CO3～BaCO3
80 106 197
x y 1.97 g
＝ x＝0.8 g
＝ y＝1.06 g
则4.26 g中未变质的NaOH质量为4.26 g－1.06 g＝3.2 g，变质前NaOH质量为3.2 g＋0.8 g＝4 g，故氢氧化钠的变质程度为×100%＝20%。【归纳总结】根据上述实验可知氢氧化钠可以和二氧化碳等非金属氧化物反应，可以和酸、盐和酸碱指示剂反应。
14. 解：设所需氢化钠的质量是x
NaH＋H2O=== NaOH＋H2↑
24 2
x 40 g
＝
x＝480 g
答：所需氢化钠的质量是480 g。
