绚烂多姿的氧化还原反应
年份 试卷 考点
2023 浙江卷 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子转移计算
2023 乙卷 氧化还原反应的本质与判断
2023 湖南卷 氧化还原反应的判断、电子转移计算
2023 北京卷 还原反应的判断、电子转移计算
2022 湖南卷 氧化反应的判断、电子转移计算
2022 浙江卷 氧化产物、还原反应、氧化剂与还原剂的物质的量之比、电子转移计算
2021 湖南卷 氧化剂和还原剂的物质的量之比、电子转移计算
2021 山东卷 氧化还原反应的判断、氧化剂、氧化产物
2021 浙江卷 氧化反应的判断、还原剂与氧化剂的物质的量之比、电子转移计算
氧化还原反应规律的题目有易有难，主要考查相关概念的判断以及得失电子守恒规律、强弱规律、优先反应规律和同种元素化合价不交叉规律等的运用。常将知识情境化、问题化，具有较高的区分度。
1．掌握氧化还原反应概念关系图
2．熟悉氧化还原反应规律
（1）守恒律
化合价升高总数与降低总数相等：n(氧化剂)×化合价降低值×变价原子个数＝n(还原剂)×化合价升高值×变价原子个数，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。该规律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算。
（2）强弱律
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
在适宜的条件下，用氧化性(还原性)较强的物质可制备氧化性(还原性)较弱的物质，用于比较物质的氧化性或还原性的强弱。
（3）优先律
①多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原。
②多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。
（4）价态律
元素处于最高价，只有氧化性(如KMnO4中的Mn)；元素处于最低价，只有还原性(如S2－、I－等)；元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性(如Fe2＋、S、Cl2等)。
（5）转化律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态→中间价态；价态相邻能共存、价态相间能归中，归中价态不交叉、价升价降只靠拢。
2.得失电子守恒法解题的思维模式
（1）依据题意准确判断氧化剂→还原产物、还原剂→氧化产物。
（2）根据化合价准确计算一个原子或离子得失电子数目(务必注意1 mol氧化剂或还原剂中所含变价元素原子的物质的量)。
（3）根据得失电子守恒列出等式：n(氧化剂)×变价原子数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子数×化合价变化值，从而求算出答案。
（4）涉及多步氧化还原反应的计算，可通过得失电子守恒建立关系式，简化过程，快速求解。
典例1（2023·浙江选考1月第10题）关于反应，下列说法正确是（ ）
A. 生成1molN2O，转移4mol电子 B. NH2OH是还原产物
C. NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D. 若设计成原电池，Fe2+为负极产物
典例2（2023·湖南卷第10题）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是
A. S2O32-和SO42-的空间结构都是正四面体形
B. 反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化
C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应：Ⅰ<Ⅱ
D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3转移的电子数之比为3∶7
典例3（2023·浙江卷1月第6题）化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是
A. 药剂A具有还原性
B. ①→②过程若有2molS-S键断裂，则转移4mol电子
C. ②→③过程若药剂B是H2O2，其还原产物为O2
D. 化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S-S键位置来实现头发的定型
典例4（2023·北京卷第12题）离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是
A. Na2O2、CaH2中均有非极性共价键
B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C. Na2O2中阴、阳离子个数比为1:2，CaH2中阴、阳离子个数比为2:1
D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同
典例5（2022·浙江卷）关于反应，下列说法正确的是
A.发生还原反应
B.既是氧化剂又是还原剂
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D.发生反应，转移电子
预测1（2024·河北·二模）“马氏试砷法”原理中的“砷镜”可溶于的碱性溶液，发生的反应为(末配平)。下列说法正确的是
A．配平后的化学计量数为5
B．该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
C．的电子式为
D．该反应每生成，转移电子
预测2（2024·浙江宁波·二模）酸性条件下Na2S和Na2SO3发生反应：，下列说法不正确的是(设为阿伏加德罗常数的值)
A．生成24gS转移电子的数目为 B．Na2S是还原剂，发生氧化反应
C．Na2SO4是氧化产物 D．碱性条件下S2-和可以大量共存
预测3（2024·安徽淮北·一模）与浓硫酸在一定条件下可发生反应：（方程式未配平），下列说法正确的是
A．X为 B．既作氧化剂又作还原剂
C．浓硫酸表现出了氧化性和酸性 D．发生反应时转移电子
预测4（2024·湖南益阳·三模）今年春晚长沙分会场的焰火璀璨夺目，燃放烟花时发生反应：，同时在火药中会加入等物质。下列说法正确的是
A．该反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为
B．每生成，被S氧化的C的物质的量为
C．火药中的均不参与化学反应
D．燃放烟花对环境没有污染
预测5（2024·辽宁抚顺·三模）已知：。下列有关该反应的叙述正确的是
A．氧化剂、还原剂的物质的量之比为1∶2 B．全部是还原产物
C．生成1 mol 转移4 mol电子 D．常温下，气体产物不能大量共存
押题1（2024·浙江·二模）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。后者常采用作还原剂，其反应之一为：，下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数）
A．氧化产物与还原产物的质量比为3∶4 B．生成水转移电子的数目为
C．可使用溶液吸收氮氧化物 D．氮氧化物的排放可形成酸雨
押题2（2024·辽宁·一模）下列说法涉及到氧化还原反应的个数是
①人工固氮 ②漂白粉做消毒剂 ③用酸性重铬酸钾检验酒驾
④黑火药爆炸 ⑤铝的表面生成致密氧化膜 ⑥氢氧化钠久置于空气中表面发生潮解
⑦胶体的制备 ⑧氨气的实验室制备 ⑨农药波尔多液不能用铁质容器盛放
⑩铁粉做食品袋内的脱氧剂
A．6 B．7 C．8 D．9
押题3（2024·湖南长沙·一模）发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如图转化进行发蓝处理，已知的还原产物为。下列说法正确的是
A．钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是
B．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1
C．反应②的离子方程式为
D．反应③属于氧化还原反应
押题4（2024·河北衡水·三模）所有铬的化合物都有毒性，在化学实验中可利用下图将含铬物质循环利用，从而减少直接排放对环境的污染。下列说法正确的是
A．反应④、⑥、⑦中，铬元素均被氧化
B．的溶液中含有的CrO数目为
C．加入浓盐酸可实现第①步转化，当0.1molK2Cr2O7完全反应时，生成标准状况下气体3.36L
D．已知为两性氢氧化物，则第⑦步转化加入的试剂可与第③步相同
押题5（2024·江苏盐城·三模）反应可制备高效消毒剂。对于该反应，下列说法正确的是
A．是氧化剂 B．被氧化
C．是还原产物 D．当转移1mol电子时，该反应生成1mol
名校预测
预测1
【答案】B
【解析】A．配平后的化学方程式为，的化学计量数为6，A错误；
B．该反应氧化剂是NaClO，还原剂为As，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，B正确；
C．NaClO是离子化合物，钠离子和次氯酸根离子存在离子键，电子式为，C错误；
D．根据关系式3H2O~10e-，每生成物质的量为，转移电子，D错误；
故选B。
预测2
【答案】C
【解析】A．反应中硫化钠中硫化合价由-2变为0，亚硫酸钠中硫化合价由+4变为0，电子转移为，生成24gS（为）转移电子1mol，数目为，A正确；
B．反应中硫化钠中硫化合价由-2变为0，故Na2S是还原剂，发生氧化反应，B正确；
C．Na2SO4为硫酸生成的，不是氧化产物，C错误；
D．碱性条件下S2-和不反应，可以大量共存，D正确；
故选C。
预测3
【答案】B
【分析】根据元素守恒和得失电子守恒可知，该反应方程式为：2MnO2+2H2SO4(浓)=2MnSO4+2H2O+O2↑，则X为O2，以此解题。
【解析】A．由分析可知X为O2，故A错误；
B．MnO2中Mn元素化合价降低，氧的化合价升高，作还原剂，则既作氧化剂又作还原剂，故B正确；
C．浓硫酸中各种元素化合价没有发生变化，同时生成硫酸锰，则表现酸性，不表现氧化性，故C错误；
D．方程式中锰由+4价降低到+2价，则可知0.5molMnO2发生反应时转移电子1mol，故D错误；
故选B。
预测4
【答案】B
【分析】该反应中N元素化合价由+5价降为0价，S元素化合价由0价降为-2价，C元素化合价由0价升为+4价，故S和为氧化剂，C为还原剂，CO2氧化产物，、N2为还原产物。
【解析】A．该反应中CO2氧化产物，、N2为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2，故A错误；
B．每生成，生成1molK2S，硫得到2mol电子，被S氧化的C的物质的量为，故B正确；
C．火药中的Li2CO3、NaNO3不稳定，受热易分解，参与化学反应，故C错误；
D．燃放烟花产生大量有毒烟尘颗粒物污染环境，故D错误；
故选B。
预测5
【答案】C
【解析】A．S元素化合价降低，双氧水中部分氧元素化合价降低，氧化剂是H2SO4、H2O2，O、Ag元素化合价升高，H2O2、Ag是还原剂，氧化剂、还原剂的物质的量之比为2∶3，故A错误；
B．反应生成的4个水分子中，有2个水分子中的氧原子来自硫酸，所以只有部分是还原产物，故B错误；
C．氧化产物为、O2，生成1 mol 转移4 mol电子，故C正确；
D．和O 在常温下几乎不反应，气体产物能大量共存，故D错误；
故选C。
名师押题
押题1
【答案】A
【解析】A．中NH3的N元素化合价上升发生氧化反应，NO2的N元素化合价下降发生还原反应，则氧化产物与还原产物的质量比为8：6=4∶3，故A错误；
B．中NH3的N元素化合价由-3价上升到0价，转移24个电子生成12个H2O，生成水转移电子的数目为，故B正确；
C．氮氧化物可以被碱性溶液溶液吸收，故C正确；
D．大气氮氧化物积累过多，最终会生成硝酸，溶解在雨水中，形成酸雨，故D正确；
故选A。
押题2
【答案】B
【解析】①人工固氮是把氮气转化为氮元素的化合物，N元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故①正确；
②漂白粉做消毒剂是利用+1价氯的强氧化性，所以属于氧化还原反应，故②正确；
③用酸性重铬酸钾检验酒驾的原理，是利用橙红色的重铬酸钾的强氧化性，和乙醇发生氧化还原反应，本身被还原为绿色的Cr3+，乙醇被氧化为乙酸，故③正确；
④黑火药爆炸时炸药中的碳、硫、氮元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故④正确；
⑤铝的表面生成致密氧化膜，铝元素和氧元素的化合价均发生了变化，属于氧化还原反应，故⑤正确；
⑥氢氧化钠久置于空气中表面发生潮解，是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气，为物理变化，不属于氧化还原反应，故⑥错误；
⑦Fe(OH)3胶体的制备，是利用氯化铁为强酸弱碱盐，发生水解生成氢氧化铁胶体，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故⑦错误；
⑧氨气的实验室制备，是利用氯化氨固体与熟石灰共热制取，该反应同时生成氯化钙和水，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故⑧错误；
⑨农药波尔多液不能用铁质容器盛放，是因为铁与硫酸铜发生置换反应，其中铁元素和铜元素化合价均发生了变化，属于氧化还原反应，故⑨正确；
⑩铁粉做食品袋内的脱氧剂，是利用铁的还原性，与氧化还原反应有关，故⑩正确；
综上所述，与氧化还原反应有关的有：①、②、③、④、⑤、⑨、⑩，故选B。
押题3
【答案】A
【分析】根据物质转化图及题给信息可知，发蓝处理过程可用下列化学方程式表示如下，反应①为3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑；反应②为6Na2FeO2+NaNO2+5H2O3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；反应③为Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH，据此解答。
【解析】A．根据分析，钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是，故A正确；
B．反应①的化学方程式为3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑，在反应中， NaNO2为氧化剂，Fe为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3，故B错误；
C．的还原产物为，溶液显碱性，离子方程式为，故C错误；
D．反应③为Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH，该反应中元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选A。
押题4
【答案】D
【解析】A．反应④中铬元素的化合价由+3价升为+6价，被氧化，反应⑥中铬元素的化合价由+3价升为+6价，被氧化，反应⑦中铬元素的化合价不变，故A错误；
B．在溶液中存在如下平衡：，则溶液中含有的数目小于0.2NA，故B错误；
C．加入浓盐酸可实现第①转化，当0.1molK2Cr2O7完全反应时，转移0.6mol电子，生成0.3mol氯气，标准状况下体积为6.72L，故C错误；
D．为两性氢氧化物，第⑦步转化加入的试剂可与第③步相同，都是碱溶液，故D正确；
故选D。
押题5
【答案】D
【解析】A．该反应中H2SO4中的元素化合价未发生变化，H2SO4不是氧化剂，A错误；
B．该反应中NaClO3得电子生成ClO2，故NaClO3为氧化剂被还原，B错误；
C．Na2SO3失电子为还原剂被氧化，生成的Na2SO4为氧化产物，C错误；
D．该反应中，生成2molClO2转移2mol电子，当转移1mol电子时，反应生成1molClO2，D正确；
故选D。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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绚烂多姿的氧化还原反应
年份 试卷 考点
2023 浙江卷 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子转移计算
2023 乙卷 氧化还原反应的本质与判断
2023 湖南卷 氧化还原反应的判断、电子转移计算
2023 北京卷 还原反应的判断、电子转移计算
2022 湖南卷 氧化反应的判断、电子转移计算
2022 浙江卷 氧化产物、还原反应、氧化剂与还原剂的物质的量之比、电子转移计算
2021 湖南卷 氧化剂和还原剂的物质的量之比、电子转移计算
2021 山东卷 氧化还原反应的判断、氧化剂、氧化产物
2021 浙江卷 氧化反应的判断、还原剂与氧化剂的物质的量之比、电子转移计算
氧化还原反应规律的题目有易有难，主要考查相关概念的判断以及得失电子守恒规律、强弱规律、优先反应规律和同种元素化合价不交叉规律等的运用。常将知识情境化、问题化，具有较高的区分度。
1．掌握氧化还原反应概念关系图
2．熟悉氧化还原反应规律
（1）守恒律
化合价升高总数与降低总数相等：n(氧化剂)×化合价降低值×变价原子个数＝n(还原剂)×化合价升高值×变价原子个数，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。该规律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算。
（2）强弱律
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
在适宜的条件下，用氧化性(还原性)较强的物质可制备氧化性(还原性)较弱的物质，用于比较物质的氧化性或还原性的强弱。
（3）优先律
①多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原。
②多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。
（4）价态律
元素处于最高价，只有氧化性(如KMnO4中的Mn)；元素处于最低价，只有还原性(如S2－、I－等)；元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性(如Fe2＋、S、Cl2等)。
（5）转化律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态→中间价态；价态相邻能共存、价态相间能归中，归中价态不交叉、价升价降只靠拢。
2.得失电子守恒法解题的思维模式
（1）依据题意准确判断氧化剂→还原产物、还原剂→氧化产物。
（2）根据化合价准确计算一个原子或离子得失电子数目(务必注意1 mol氧化剂或还原剂中所含变价元素原子的物质的量)。
（3）根据得失电子守恒列出等式：n(氧化剂)×变价原子数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子数×化合价变化值，从而求算出答案。
（4）涉及多步氧化还原反应的计算，可通过得失电子守恒建立关系式，简化过程，快速求解。
典例1（2023·浙江选考1月第10题）关于反应，下列说法正确是（ ）
A. 生成1molN2O，转移4mol电子 B. NH2OH是还原产物
C. NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D. 若设计成原电池，Fe2+为负极产物
【答案】A 【解析】由方程式可知，反应生成1molN2O，转移4mol电子，故A正确；由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，故B错误；由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，故C错误；由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原电池，Fe3+在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，Fe2+为正极产物，故D错误；故选A。
典例2（2023·湖南卷第10题）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是
A. S2O32-和SO42-的空间结构都是正四面体形
B. 反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化
C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应：Ⅰ<Ⅱ
D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3转移的电子数之比为3∶7
【答案】D 【解析】S2O32-的中心原子S形成的4个σ键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A错误；As2S3中As的化合价为+3价，反应Ⅰ产物As2S3中As的化合价为+3价，故该过程中As没有被氧化，B错误；根据题给信息可知，反应I的方程式为：，反应Ⅱ的方程式为：，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ>Ⅱ，C错误；As2S3中As为+3价，S为-2价，在经过反应Ⅰ后，As的化合价没有变，S变为+2价，则1molAs2S3失电子3×4mol=12mol；在经过反应Ⅱ后，As变为+5价，S变为+6价，则1molAs2S3失电子2×2mol+3×8mol=28mol，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3转移的电子数之比为3∶7，D正确；故选D。
典例3（2023·浙江卷1月第6题）化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是
A. 药剂A具有还原性
B. ①→②过程若有2molS-S键断裂，则转移4mol电子
C. ②→③过程若药剂B是H2O2，其还原产物为O2
D. 化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S-S键位置来实现头发的定型
【答案】C 【解析】①→②是氢原子添加进去，该过程是还原反应，因此①是氧化剂，具有氧化性，则药剂A具有还原性，故A正确；①→②过程中S的价态由 1价变为 2价，若有2molS-S键断裂，则转移4mol电子，故B正确；②→③过程发生氧化反应，若药剂B是H2O2，则B化合价应该降低，因此其还原产物为H2O，故C错误；通过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质中S-S键位置发生了改变，因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S-S键位置来实现头发的定型，故D正确。综上所述，答案为C。
典例4（2023·北京卷第12题）离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是
A. Na2O2、CaH2中均有非极性共价键
B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C. Na2O2中阴、阳离子个数比为1:2，CaH2中阴、阳离子个数比为2:1
D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同
【答案】C 【解析】Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键面不含非极性键，A错误；①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；Na2O2由Na+和O22-组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确；①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误；故选C。
典例5（2022·浙江卷）关于反应，下列说法正确的是
A.发生还原反应
B.既是氧化剂又是还原剂
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D.发生反应，转移电子
【答案】B 【解析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确；该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不正确；根据其中S元素的化合价变化情况可知，1molNa2S2O3发生反应，要转移2mol电子，D说法不正确。故选B。
预测1（2024·河北·二模）“马氏试砷法”原理中的“砷镜”可溶于的碱性溶液，发生的反应为(末配平)。下列说法正确的是
A．配平后的化学计量数为5
B．该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
C．的电子式为
D．该反应每生成，转移电子
预测2（2024·浙江宁波·二模）酸性条件下Na2S和Na2SO3发生反应：，下列说法不正确的是(设为阿伏加德罗常数的值)
A．生成24gS转移电子的数目为 B．Na2S是还原剂，发生氧化反应
C．Na2SO4是氧化产物 D．碱性条件下S2-和可以大量共存
预测3（2024·安徽淮北·一模）与浓硫酸在一定条件下可发生反应：（方程式未配平），下列说法正确的是
A．X为 B．既作氧化剂又作还原剂
C．浓硫酸表现出了氧化性和酸性 D．发生反应时转移电子
预测4（2024·湖南益阳·三模）今年春晚长沙分会场的焰火璀璨夺目，燃放烟花时发生反应：，同时在火药中会加入等物质。下列说法正确的是
A．该反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为
B．每生成，被S氧化的C的物质的量为
C．火药中的均不参与化学反应
D．燃放烟花对环境没有污染
预测5（2024·辽宁抚顺·三模）已知：。下列有关该反应的叙述正确的是
A．氧化剂、还原剂的物质的量之比为1∶2 B．全部是还原产物
C．生成1 mol 转移4 mol电子 D．常温下，气体产物不能大量共存
押题1（2024·浙江·二模）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。后者常采用作还原剂，其反应之一为：，下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数）
A．氧化产物与还原产物的质量比为3∶4 B．生成水转移电子的数目为
C．可使用溶液吸收氮氧化物 D．氮氧化物的排放可形成酸雨
押题2（2024·辽宁·一模）下列说法涉及到氧化还原反应的个数是
①人工固氮 ②漂白粉做消毒剂 ③用酸性重铬酸钾检验酒驾
④黑火药爆炸 ⑤铝的表面生成致密氧化膜 ⑥氢氧化钠久置于空气中表面发生潮解
⑦胶体的制备 ⑧氨气的实验室制备 ⑨农药波尔多液不能用铁质容器盛放
⑩铁粉做食品袋内的脱氧剂
A．6 B．7 C．8 D．9
押题3（2024·湖南长沙·一模）发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如图转化进行发蓝处理，已知的还原产物为。下列说法正确的是
A．钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是
B．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1
C．反应②的离子方程式为
D．反应③属于氧化还原反应
押题4（2024·河北衡水·三模）所有铬的化合物都有毒性，在化学实验中可利用下图将含铬物质循环利用，从而减少直接排放对环境的污染。下列说法正确的是
A．反应④、⑥、⑦中，铬元素均被氧化
B．的溶液中含有的CrO数目为
C．加入浓盐酸可实现第①步转化，当0.1molK2Cr2O7完全反应时，生成标准状况下气体3.36L
D．已知为两性氢氧化物，则第⑦步转化加入的试剂可与第③步相同
押题5（2024·江苏盐城·三模）反应可制备高效消毒剂。对于该反应，下列说法正确的是
A．是氧化剂 B．被氧化
C．是还原产物 D．当转移1mol电子时，该反应生成1mol
名校预测
预测1
【答案】B
【解析】A．配平后的化学方程式为，的化学计量数为6，A错误；
B．该反应氧化剂是NaClO，还原剂为As，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，B正确；
C．NaClO是离子化合物，钠离子和次氯酸根离子存在离子键，电子式为，C错误；
D．根据关系式3H2O~10e-，每生成物质的量为，转移电子，D错误；
故选B。
预测2
【答案】C
【解析】A．反应中硫化钠中硫化合价由-2变为0，亚硫酸钠中硫化合价由+4变为0，电子转移为，生成24gS（为）转移电子1mol，数目为，A正确；
B．反应中硫化钠中硫化合价由-2变为0，故Na2S是还原剂，发生氧化反应，B正确；
C．Na2SO4为硫酸生成的，不是氧化产物，C错误；
D．碱性条件下S2-和不反应，可以大量共存，D正确；
故选C。
预测3
【答案】B
【分析】根据元素守恒和得失电子守恒可知，该反应方程式为：2MnO2+2H2SO4(浓)=2MnSO4+2H2O+O2↑，则X为O2，以此解题。
【解析】A．由分析可知X为O2，故A错误；
B．MnO2中Mn元素化合价降低，氧的化合价升高，作还原剂，则既作氧化剂又作还原剂，故B正确；
C．浓硫酸中各种元素化合价没有发生变化，同时生成硫酸锰，则表现酸性，不表现氧化性，故C错误；
D．方程式中锰由+4价降低到+2价，则可知0.5molMnO2发生反应时转移电子1mol，故D错误；
故选B。
预测4
【答案】B
【分析】该反应中N元素化合价由+5价降为0价，S元素化合价由0价降为-2价，C元素化合价由0价升为+4价，故S和为氧化剂，C为还原剂，CO2氧化产物，、N2为还原产物。
【解析】A．该反应中CO2氧化产物，、N2为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2，故A错误；
B．每生成，生成1molK2S，硫得到2mol电子，被S氧化的C的物质的量为，故B正确；
C．火药中的Li2CO3、NaNO3不稳定，受热易分解，参与化学反应，故C错误；
D．燃放烟花产生大量有毒烟尘颗粒物污染环境，故D错误；
故选B。
预测5
【答案】C
【解析】A．S元素化合价降低，双氧水中部分氧元素化合价降低，氧化剂是H2SO4、H2O2，O、Ag元素化合价升高，H2O2、Ag是还原剂，氧化剂、还原剂的物质的量之比为2∶3，故A错误；
B．反应生成的4个水分子中，有2个水分子中的氧原子来自硫酸，所以只有部分是还原产物，故B错误；
C．氧化产物为、O2，生成1 mol 转移4 mol电子，故C正确；
D．和O 在常温下几乎不反应，气体产物能大量共存，故D错误；
故选C。
名师押题
押题1
【答案】A
【解析】A．中NH3的N元素化合价上升发生氧化反应，NO2的N元素化合价下降发生还原反应，则氧化产物与还原产物的质量比为8：6=4∶3，故A错误；
B．中NH3的N元素化合价由-3价上升到0价，转移24个电子生成12个H2O，生成水转移电子的数目为，故B正确；
C．氮氧化物可以被碱性溶液溶液吸收，故C正确；
D．大气氮氧化物积累过多，最终会生成硝酸，溶解在雨水中，形成酸雨，故D正确；
故选A。
押题2
【答案】B
【解析】①人工固氮是把氮气转化为氮元素的化合物，N元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故①正确；
②漂白粉做消毒剂是利用+1价氯的强氧化性，所以属于氧化还原反应，故②正确；
③用酸性重铬酸钾检验酒驾的原理，是利用橙红色的重铬酸钾的强氧化性，和乙醇发生氧化还原反应，本身被还原为绿色的Cr3+，乙醇被氧化为乙酸，故③正确；
④黑火药爆炸时炸药中的碳、硫、氮元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故④正确；
⑤铝的表面生成致密氧化膜，铝元素和氧元素的化合价均发生了变化，属于氧化还原反应，故⑤正确；
⑥氢氧化钠久置于空气中表面发生潮解，是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气，为物理变化，不属于氧化还原反应，故⑥错误；
⑦Fe(OH)3胶体的制备，是利用氯化铁为强酸弱碱盐，发生水解生成氢氧化铁胶体，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故⑦错误；
⑧氨气的实验室制备，是利用氯化氨固体与熟石灰共热制取，该反应同时生成氯化钙和水，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故⑧错误；
⑨农药波尔多液不能用铁质容器盛放，是因为铁与硫酸铜发生置换反应，其中铁元素和铜元素化合价均发生了变化，属于氧化还原反应，故⑨正确；
⑩铁粉做食品袋内的脱氧剂，是利用铁的还原性，与氧化还原反应有关，故⑩正确；
综上所述，与氧化还原反应有关的有：①、②、③、④、⑤、⑨、⑩，故选B。
押题3
【答案】A
【分析】根据物质转化图及题给信息可知，发蓝处理过程可用下列化学方程式表示如下，反应①为3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑；反应②为6Na2FeO2+NaNO2+5H2O3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；反应③为Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH，据此解答。
【解析】A．根据分析，钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是，故A正确；
B．反应①的化学方程式为3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑，在反应中， NaNO2为氧化剂，Fe为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3，故B错误；
C．的还原产物为，溶液显碱性，离子方程式为，故C错误；
D．反应③为Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH，该反应中元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选A。
押题4
【答案】D
【解析】A．反应④中铬元素的化合价由+3价升为+6价，被氧化，反应⑥中铬元素的化合价由+3价升为+6价，被氧化，反应⑦中铬元素的化合价不变，故A错误；
B．在溶液中存在如下平衡：，则溶液中含有的数目小于0.2NA，故B错误；
C．加入浓盐酸可实现第①转化，当0.1molK2Cr2O7完全反应时，转移0.6mol电子，生成0.3mol氯气，标准状况下体积为6.72L，故C错误；
D．为两性氢氧化物，第⑦步转化加入的试剂可与第③步相同，都是碱溶液，故D正确；
故选D。
押题5
【答案】D
【解析】A．该反应中H2SO4中的元素化合价未发生变化，H2SO4不是氧化剂，A错误；
B．该反应中NaClO3得电子生成ClO2，故NaClO3为氧化剂被还原，B错误；
C．Na2SO3失电子为还原剂被氧化，生成的Na2SO4为氧化产物，C错误；
D．该反应中，生成2molClO2转移2mol电子，当转移1mol电子时，反应生成1molClO2，D正确；
故选D。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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