2024年广东省汕头市濠江区中考一模化学试题
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Ca-40
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.许许多多科学家为理论化学研究做出了巨大贡献，通过实验定量测定出空气组成的科学家是（ ）
A.门捷列夫 B.张青莲 C.拉瓦锡 D.道尔顿
2.“掬水月在手，弄花香满衣”。“弄花香满衣”是因为（ ）
A.分子之间有间隔 B.分子的体积很小
C.分子在不断运动 D.分子的质量很小
3.下列金属不能与CuCl2溶液反应的是（ ）
A.Zn B.Ag C.Fe D.Al
4.化学用语是学习化学的主要工具，下列表示三个钠离子的是（ ）
A.3Na B.Na3 C 3Na+ D.3Na+3
5.“绿水青山就是金山银山”，下列做法不符合该理念的是（ ）
A.合理使用化肥和农药
B.研发可降解塑料代替聚乙烯、聚苯乙烯等塑料
C.科学有序推进“雨污分流”工程
D.大量进口洋垃圾，回收其中的塑料和金属资源
阅读下列材料，完成下面6-7小题。
钙是构成人体的重要组成部分，主要以羟基磷酸钙【Ca10(PO4)6(OH)2】晶体的形式存在。钙元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。
6，下列有关钙元素的说法正确的是（ ）
A.原子序数为 20 B.缺钙会引起甲状腺肿大
C.相对原子质量为40.08g D.x=18
7.下列有关羟基磷酸钙的说法正确的是（ ）
A.属于氧化物 B.含有1个H2O分子
C.磷、氢原子个数比为 3：1 D.钙元素的质量分数最大
8.实验室里，某同学欲制取并收集氧气和二氧化碳，所用药品是高锰酸钾、稀盐酸、大理石，他制取这两种气体时都会选用的仪器是（ ）
A B C D
9.化学与社会生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.空气质量评价的主要污染物包括CO2
B.纯铁制作的刀具比不锈钢制作的刀具硬度大
C.如果实现化石燃料的清洁利用，无需开发新能源
D.点燃可燃性气体前，必须验纯，以免发生爆炸事故
10.硝酸是一种重要的化工原料，生成硝酸的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+X，推断X的化学式为（ ）
A.NO B.N2 C.NO2 D.NH3
11.资源化利用 CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的方法入选了 2020 年世界十大科技进展，如图是该反应的微观示意图，下列说法不正确的是（ ）
A.该反应涉及一种单质和三种化合物
B.反应中乙和丙变化的质量比为1：8
C.参加反应的甲、乙质量之和等于生成的丙、丁质量之和
D.催化剂在反应前后质量不变
12.胃酸的主要成分是盐酸。下列是某些药物的主要成分，其中不能用来治疗胃酸过多的是（ ）
A.Mg(OH)2 B.A1(OH)2 C.NaHCO3 D FeSO4
13.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中，不正确的是（ ）
14.实验探究是解决化学问题最重要的手段。下列实验设计中，能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
实验探究
结论 验证质量守恒定律 证明 CO2与水反应 比较金属活动性 探究铁生锈需要氧气
15.下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（ ）
选项 实验目的 试剂或方法
A 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量镁粉，充分反应，过滤
B 鉴别NaOH、NaC1、NH4NO3三种固体 加水溶解，观察热效应
C 除去CO2中的少量CO 将气体缓缓通过灼热的氧化铜
D 鉴别盐酸、NaCl 溶液 分别滴入酚酞溶液
二、非选择题：本大题共6小题，第16题8分，第17题7分，第18-21小题各10分，共55分。
16.中华优秀传统文化源远流长、博大精深，是中华文明的智慧结晶和精华所在，赋予了中华民族伟大的生命力和凝聚力。
（1）中国年味：过年贴春联是中华民族的传统习俗，书法家用墨书写对联，墨的主要成分是碳，对联能保存很长时间而不变色，因为碳的化学性质_______（填“活泼”或“不活泼”）.
（2）中国节气：立春，阳和起蛰，品物皆春。现将2g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，配制成溶质质量分数为2%的氯化钠溶液来选种，需加水_______g.走进田间，种植的水稻出现叶片发黄，应施用含_______元素的化学肥料。
（3）中国科技：航母作为大型军舰，航行过程需要较强动力，提供这些动力的资源为汽油和核能，其中汽油是_______资源（填“可再生”或“不可再生”）。
（4）中国智慧：《华阳国志》中记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是通过_______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方式使氯化钠晶体析出.
（5）中国文化：我国茶文化源远流长。《茶经》中记载“风能兴火，火能熟水。”风能兴火是因为可以提供燃烧所需的_______。茶叶中含有铁、锌、氟等人体所需微量元素，其中_______（填元素符号）可预防贫血。
17.【科普阅读】
新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如题 17 图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。据测算，1kg 氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ 的热量，1kg 汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量。乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取。太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
（1）新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现碳中和有着重要的意义，下列有关汽车零部件制作材料属于有机合成材料的是______。
A.合金外壳 B.车窗玻璃 C.橡胶轮胎 D.塑料内饰
（2）由图可知，锂电池优于铝空电池的性能指标是______。在电池材料中添加适量的石墨烯能有效提高电池性能，据此推测石墨烯具有良好的____________性能。
（3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是________________.
（4）下列说法不正确的是________（填序号）。
A.据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小
B.农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车
C.报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理
（5）太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为__________。
18.【基础实验与跨学科实践】
（一）水的组成及变化的探究
为探究水的组成及变化，某小组同学设计了如题18-1图装置进行电解水实验。回答下列问题：
18-1 图 18-2 图
（1）如题 18-1 图是电解水的简易实验装置，其中a.b 仪器的名称是__________________.
（2）电解水实验的化学方程式为___________________________.
（3）通电时水分子分解示意图如题18-2图，补全横线上的模型图_________.
（4）结合图2的微观图示，下列说法正确的有_________（填序号）.
A.保持水化学性质的粒子是水分子 B.化学反应前后元素种类不变
C.该变化的实质是分子改变，原子重组 D.该变化中原子的种类和数量不变
（二）水质检测及自制净水器
2023年4月1日，我国实施《生活饮用水卫生标准》（CB5749-2022），部分指标及限值如下表：
项目 限值
感官性指标 无异臭、异味
总硬度（以碳酸钙计）/mg·L-1 450
（1）水的气味一“无臭、无味”属于水的_________（填“化学”或“物理”）性质。
（2）1L 合格的生活饮用水中钙元素的含量不超过__________mg。
（3）把天然水净化成生活中的自来水常用以下方法：①消毒杀菌 ②过滤 ③活性炭吸附④加明矾吸附沉降。以上方法按净化过程的排序是_________（填序号）。
（4）某种便携式净水器，其内部结构如题18-3图所示，请回答问题。
①活性炭可除去异味，说明活性炭具有_______性。
②此种“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是_____________________.
19.【科学探究】
松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。
（一）配制皮蛋粉。在妈妈的指导下，小明将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。
【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰？
【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出的热量不同。
【实验探究】常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量是“石灰”、生石灰、熟石灰和___________的质量。
【数据分析】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。
（二）浸鲜蛋。向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。
（1）取滤液少许于试管中，进行如题19图所示操作。测得溶液的pH_____________7
（填“＞”“=”或“<”）。
（2）向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为_____________、_____________。
（3）妈妈告诉小明，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小明认为浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是__________________________。
（4）浸出液中还含有哪些溶质？小明进行了如下探究，请完成下表（不考虑生石灰中杂质的影响）
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入Na2CO3溶液 ____________ 浸出液中含有氢氧化钙
综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有________（填化学式）。
（三）品皮蛋。制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，用醋除去皮蛋中涩味利用的原理是________________.
20.保险粉（化学式为 Na2S2O4），在工农业生产中有广泛的用途。Na2S2O4制备流程如下：
查阅资料：Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。
（1）ZnS2O4中硫元素的化合价是________。
（2）反应I的原理为：Zn+2SO2= ZnS2O4该反应类型为________。该反应中将Zn研磨成粉末的目的是________________________.
（3）反应II为复分解反应，该反应的化学方程式为______________________.
（4）操作a的名称为_________.
（5）滤液中含有Na2S2O4为使Na2S2O4结晶析出，要加入NaCl 的原因是____________，还需要加入少量NaOH的原因是________________________.
（6）Zn（OH）2在加热的条件下分解为两种氧化物，该反应的化学方程式为____________
21，轻质碳酸钙是一种白色细腻粉末，广泛应用于多个领域（如题21-1图）。碳化法制备轻质碳酸钙的流程如题 21-2 图。
（1）轻质碳酸钙在________领域应用最广泛。
（2）不同温度下煅烧石灰石的烧失率（×100%）随时间变化如题21-3图所示，可知最佳煅烧温度和时间为______℃和_______h
（3）“消化”过程应注意安全，原因是_______________。“碳化”时若pH太低，会发生副反应CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，将导致轻质碳酸钙的产率偏______（填“低”或“高”）。
（4）充分煅烧1000kg石灰石至反应完全，剩余质量为575kg。计算该石灰石中碳酸钙的质量分数 ________.（写计算过程，结果保留至 0.1%）.
参考答案
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C C B C D A C D D A B D D D D
二、非选择题：本大题共6小题，第16题8分，第17题7分，第18-21小题各10分，共55分。
16. （1）不活泼
（2）18 ； 氮
（3）不可再生
（4）蒸发结晶
（5）氧气；铁
17. （1）CD
（2）循环寿命；导电
（3）燃料热值高，不排放任何污染物
（4）AC
18. （一）（1）试管
（2）2H2O2H2+O2
（3）
（4）ABCD
（二）（1）物理
（2）180
（3）④②③①
（4）吸附； 不能除去海水中的盐类物质
19. （一）水
（二）（1）＞
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2 ； Ca(OH)2 +Na2CO3=2NaOH+CaCO3
（3）氢氧化钠
（4）产生白色沉淀 ； Ca(OH)2、Na OH、NaCl
（三）醋中含有醋酸，能跟碱发生反应
20. （1）+3
（2）化合反应；增大反应物接触面积，使反应更快、更充分
（3）2NaOH+ZnS2O4=Zn(OH) 2+Na2S2O4
（4）过滤
（5）降低Na2S2O4在水中的溶解度 ； 使溶液呈碱性防止Na2S2O4分解
（6）Zn(OH) 2 ZnO+H2O
21. （1）建筑材料
（2）95；05
（3）氧化钙与水反应会放出大量的热 ；低
（4）根据质量守恒定律产生二氧化碳的质量为：1000kg-575kg=425kg；
解：设该石灰石中碳酸钙的质量为x，
CaCO3CaO +CO2
100 44
x 425kg
=
x= 965.9kg
碳酸钙的质量分数为：×％= 96.6％
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为96.6%。
