重难点04 物质间的转化
1．实现物质转化的基本依据：
在化学变化过程中，元素不会发生改变，即遵循质量守恒定律。
2．常见单质及其化合物的转化关系
(1)实例
上述转化的化学方程式及反应类型：
序号 化学方程式 反应类型
① 2Ca＋O2===2CaO 化合反应
② CaO＋H2O===Ca(OH)2 化合反应
③ Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2O 复分解反应
④ C＋O2CO2 化合反应
⑤ CO2＋H2O===H2CO3 化合反应
⑥ H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O 复分解反应
(2)归纳：单质到盐的转化关系
3．确定制取某类物质的方法
(1)确定依据
(2)实例——碱的制备
(3)工业生产方法的选择
①最适当方法的选择
②实例——工业上制取NaOH
a．一般不采用Na2O与H2O反应的原因：Na2O作为原料，来源少、成本高；
b．主要采用方法：电解饱和食盐水；
c．过去曾采用方法：盐(如Na2CO3)与碱[如Ca(OH)2]反应。
例1.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A．CuCuOCuSO4溶液
B．SSO2H2SO4溶液
C．Fe3O4FeFeCl3溶液
D．NaOH溶液Na2CO3溶液NaCl溶液
【答案】A
【解析】A、铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，转化均能一步实现，故选项正确。
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水生成亚硫酸，不能一步反应生成硫酸，故选项错误。
C、四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能一步反应生成氯化铁，故选项错误。
D、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钾交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。故选：A。
例2.下列物质在给定条件下能实现转化的是（ ）
A．SSO3Na2SO4 B．Zn ZnSO4ZnCl2
C．SCuAl D．NaClNaNO3KNO3
【答案】B
【解析】
A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不是三氧化硫，不符合题意；
B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氯化钡和硫酸锌反应生成氯化锌和硫酸钡，符合题意；
C、氧化铜和碳在高温下反应生成铜和二氧化碳；铝比铜活泼，铜和硫酸铝不反应，不符合题意；
D、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，硝酸钠和氢氧化钾不能形成沉淀、气体和水，不能反应，不符合题意。
故选B。
例3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A．CuCuOCuSO4溶液
B．SSO2H2SO4溶液
C．Fe3O4FeFeCl3溶液
D．NaOH溶液Na2CO3溶液NaCl溶液
【答案】A
【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
【解析】A、铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，转化均能一步实现，故选项正确。
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水生成亚硫酸，不能一步反应生成硫酸，故选项错误。
C、四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能一步反应生成氯化铁，故选项错误。
D、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钾交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
故选：A。
物质转化关系及其示例解读
序号 物质转化关系 示例化学方程式
① 金属单质碱性氧化物 4Na＋O2===2Na2O
② 碱性氧化物碱 CaO＋H2O===Ca(OH)2
③ 金属单质盐 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
④ 碱性氧化物盐 CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
⑤ 碱盐 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
⑥ 非金属单质酸性氧化物 C＋O2CO2
⑦ 酸性氧化物酸 CO2＋H2O===H2CO3
⑧ 非金属单质盐 2Na＋Cl22NaCl
⑨ 酸性氧化物盐 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
⑩ 酸盐 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
1．物质间的转化体现了化学核心素养之一——变化观念。下列物质间的转化不能一步实现的是( )
A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→CaO
C．NaCl→NaNO3 D．C→CuO
【答案】D
【解析】
A、Na2CO3与Ba(OH)2、Ca(OH)2等反应可一步生成NaOH；
B、CaCO3受热分解生成CaO；
C、NaCl与AgNO3反应可生成NaNO3； 、
D、C→CuO不能一步生成CuO。
故选D
2．X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则该反应不可能是( )
A．盐和盐的反应 B．碱性氧化物和水的反应
C．酸和碱的反应 D．酸性氧化物和碱的反应
【答案】B
【解析】
A．盐和盐的反应可以生成两种新盐，可以实现；
B．碱性氧化物和水的反应生成碱（仅限于Na2O、K2O、CaO、BaO这四种物质与水反应），只生成一种物质，不能实现；
C．酸和碱的反应生成盐和水，可以实现；
D．酸性氧化物和碱的反应成盐和水，可以实现。
故选B
3．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。铜铜绿甲Cu(OH)2乙Cu，下列说法不正确的是( )
A．铜绿属于碱 B．乙为氧化铜
C．④为分解反应 D．⑤为置换反应
【答案】A
【解析】
A、铜绿(碱式碳酸铜)属于盐，A错误；
B、反应④为Cu(OH)2CuO＋H2O，则乙为氧化铜，B正确；
B、反应④为Cu(OH)2CuO＋H2O，一种物质生成两种物质，该反应为分解反应，C正确；
D、反应⑤为CuO＋H2Cu＋H2O，该反应为置换反应，D正确。
故选A
4．下列变化，只有加入酸才能一步实现的是( )
A．Zn→ZnSO4
B．CaCO3→CO2
C．MgO→MgCl2
D．BaCl2→BaSO4
【答案】C
【解析】
A．锌和稀硫酸反应的化学方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，锌和硫酸铜反应的化学方程式为Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，选项A错误；
B．根据复分解反应的规律，盐和酸反应生成新盐和新酸，需加入比碳酸强的酸，如加盐酸可一步制得二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，但碳酸钙能在高温条件下自身分解，反应的化学方程式为CaCO3CaO＋CO2↑，选项B错误；
C．根据复分解反应的规律，金属氧化物和酸反应生成盐和水，由氧化镁制取盐类物质氯化镁，只能与酸反应，如MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O，选项C正确；
D．根据复分解反应的规律，盐和酸反应生成新盐和新酸，如BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，两种盐反应生成两种新盐，如BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2，选项D错误。
故选C
5．在“P＋Q―→盐＋水”的反应中，物质P和Q可能是( )
A．HCl，Ca(OH)2
B．SO2，Na2O
C．BaCl2，H2SO4
D．H2SO4，ZnCl2
【答案】A
【解析】
A、选项A中的物质反应生成盐和水；
B、选项B中的物质发生化合反应生成盐；
C、选项C中的物质反应生成新盐和新酸；
D、选项D中的H2SO4和ZnCl2不反应。
故选A
6．现有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下上述物质两两间能发生的反应最多有( )
A．4个 B．5个
C．6个 D．7个
【答案】C
【解析】
CuO＋H2SO4，Fe＋H2SO4，Ba(OH)2＋H2SO4，Ba(OH)2＋K2CO3，K2CO3＋H2SO4，NaOH＋H2SO4共六个反应
故选C
7．如图表示连线的酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，下表提供的四组物质符合如图要求的是( )
物质 酸 碱 盐1 盐2
A H2SO4 Ca(OH)2 BaCl2 Na2CO3
B H2SO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
C HCl NaOH Na2CO3 BaCl2
D H2SO4 Ba(OH)2 Na2CO3 CuSO4
【答案】D
【解析】结合图示，逐项分析各类物质间是否可以反应。
A、碱和盐1不反应，不符合题意；
B、碱和盐2不反应，不符合题意；
C、碱和盐1、盐2均不反应，不符合题意；
D、H2SO4与Ba(OH)2、Na2CO3，Ba(OH)2与Na2CO3、CuSO4，Na2CO3与CuSO4均反应，符合题意。
故选D
8．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是( )
A．C、CO、CO2 B．H2O2、H2O、O2
C．KOH、K2CO3、KNO3 D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
【答案】C
【解析】
A、C和O2反应可生成CO，CO和O2反应可生成CO2，CO2与红热的木炭反应可生成CO，符合要求；
B、H2O2分解可生成H2O，H2O分解可生成O2，O2通过多种途径均可生成H2O，符合要求；
C、KOH能够转化为K2CO3，K2CO3能够转化为KNO3，但KNO3无法转化为K2CO3，不符合要求；
D、Fe2O3与盐酸反应可生成FeCl3，FeCl3与NaOH反应可生成Fe(OH)3，Fe(OH)3与盐酸反应可生成FeCl3，符合要求。
故选C
9．在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸和CaCl2溶液这五种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2的组合有( )
A．2种 B．3种
C．4种 D．5种
【答案】B
【解析】
题述物质之间发生以下反应能生成ZnCl2：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑、ZnO＋2HCl===ZnCl2＋H2O、ZnCO3＋2HCl===ZnCl2＋H2O＋CO2↑。
故选B。
10．无色溶液X是下列选项物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量AgNO3溶液、CuO固体、NaOH溶液，产生的现象如下表。则物质X是下列选项中的( )
AgNO3溶液 CuO固体 NaOH溶液
现象 白色沉淀 溶解，溶液变蓝 无明显现象
A．NaCl溶液 B．Ca(OH)2溶液
C．稀硝酸 D．稀盐酸
【答案】D
【解析】能使CuO固体溶解的物质为酸，稀硝酸、稀盐酸均可，能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的为稀盐酸。
故选D。
11．下列说法中不正确的是( )
A．①中的酚酞溶液变红
B．②中与盐酸反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
C．③中与硝酸钠溶液能发生反应
D．④可解释久置的澄清石灰水变质
【答案】C
【解析】
A、①中Ca(OH)2能使酚酞溶液变红，A正确；
B、②中Ca(OH)2与HCl反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，B正确；
C、③中NaNO3溶液与Ca(OH)2不反应，C不正确；
D、④中久置的澄清石灰水变质的原因是Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，D正确。
故选C
12．对于硫酸铜的制备方法提供了以下四种方案，对这四种方案评价不正确的是( )
甲：CuCuOCuSO4
乙：CuCuSO4
丙：CuCu(NO3)2Cu(OH)2CuSO4
丁：CuCuSO4
[丁同学通过查资料得知：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O]
A．甲符合绿色理念，无污染、耗料少
B．乙步骤少，产率高
C．丙方案太过烦琐，产率较低，且所用硝酸银溶液成本较高
D．丁产生大气污染物，不符合绿色化学理念
【答案】B
【解析】
A、CuCuOCuSO4，该方案符合绿色理念，无污染、耗料少，A正确；
B、CuCuSO4，乙方案不能发生，因为Fe比Cu活泼， B不正确；
C、CuCu(NO3)2Cu(OH)2CuSO4，丙方案太过烦琐，产率较低，且所用硝酸银溶液成本较高，C正确；
D、根据资料得知：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，故CuCuSO4能实现，产生大气污染物，不符合绿色化学理念，D正确；。
故选B
13．对于化学反应：A＋B===C＋D，下列说法正确的是( )
A．若A、B为酸和碱，则C、D中不一定有水
B．若A、B为两种化合物，则C、D也一定都为化合物
C．若生成物C和D分别为两种沉淀，则A、B可能为盐和碱
D．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应
【答案】C
【解析】
A、酸碱中和反应产物一定有H2O，故A错；
B、反例为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，故B错；
C、该项例证为CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故C对；
D、该项的反例为CuO＋COCu＋CO2，故D错。
故选C
14．三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是( )
A．①② B．①③
C．②③ D．①②③
【答案】D
【解析】
①中NaOH与CO2反应可生成Na2CO3，Na2CO3与Ca(OH)2↓可生成NaOH；Na2CO3与H2SO4反应可生成Na2SO4，Na2SO4与Ba(OH)2可生成NaOH；
②H2O分解可生成O2，O2通过多种途径均可生成H2O，O2和Cu加热条件下可生成CuO，CuO与H2加热条件下可生成Cu；
③Fe与H2SO4反应可生成FeSO4，FeSO4与Mg、Al或Zn反应可生成Fe，FeSO4与BaCl2反应可生成FeCl2，FeCl2与Mg、Al或Zn反应可生成Fe；故①②③均可完成如图所示的转化。
故选D。
15．如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是( )
选项 甲 乙 丙 丁
A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl
B KCl K2CO3 KOH HCl
C O2 CO C CuO
D Fe CuCl2 Zn HCl
【答案】D
【解析】
A、甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应，丁也不能转化为乙；
B、甲和乙、乙和丙、丁和甲之间均不能反应，丁也不能转化为乙，故A、B不符合题意；
C、反应依次为甲和乙：2CO＋O22CO2；乙和丙不发生反应；丙和丁：2CuO＋C2Cu＋CO2↑；甲和丁不反应，丁―→乙：CuO＋CCu＋CO↑，故C不符合题意；
D、反应依次为甲和乙：Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu；乙和丙：Zn＋CuCl2===Cu＋ZnCl2；丙和丁：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；丁和甲：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；丁―→乙：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，D符合题意。
16．现有A、B、C、D四种物质，它们分别是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四种物质中的一种，它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图：
则物质B为( )
A．Fe B．HCl(稀)
C．NaOH(溶液) D．AgNO3(溶液)
【答案】B
【解析】
物质B与A发生中和反应，则B为酸或碱，又由于B与C可发生置换反应，可判断B为HCl(稀)。
17．下列物质间的转化能一步实现的是( )
A．Na2CO3―→NaOH B．CaCO3―→Ca(OH)2
C．NaNO3―→NaCl D．FeSO4―→CuSO4
【答案】A
【解析】
A、碳酸钠可以与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，能一步实现，故A正确；
B、CaCO3不溶于水，所以不能与碱溶液反应，因此CaCO3不能一步得到Ca(OH)2，故B错误；
C、NaNO3因不能与其他任何物质反应生成沉淀、气体和水，所以NaNO3不能通过一步反应制得NaCl，故C错误；
D、铜的金属活动性比铁弱，FeSO4不能通过一步反应制得硫酸铜，故D错误。
故选D。
18．下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是( )
―→―→―→
A．Fe―→Fe2O3―→FeSO4―→Fe
B．CO―→CO2―→H2CO3―→CO
C．NaOH―→NaCl―→Na2CO3―→NaOH
D．HCl―→CuCl2―→BaCl2―→HCl
【答案】D
【解析】
A、Fe2O3―→FeSO4不能一步实现；
B、H2CO3―→CO不能一步实现；
C、NaCl―→Na2CO3不能一步实现；
D、HCl与CuO或Cu(OH)2反应可生成CuCl2，CuCl2与Ba(OH)2反应可生成BaCl2，BaCl2与H2SO4反应可生成HCl，故D中均可以通过一步反应实现。
故选D。
19．下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是( )
①AgNO3→HNO3 ②Fe2O3→FeCl2 ③Cu→CuCl2 ④Cu(OH)2→CuCl2 ⑤Fe→FeCl3
A．①② B．②④ C．①④ D．③⑤
【答案】C
【解析】②Fe2O3→FeCl2一步反应实现，因为没有Fe2O3与盐酸反应，只能生成FeCl3，但不能降低Fe的化合价；③Cu→CuCl2不能通过Cu与盐酸反应实现；⑤Fe→FeCl3可以通过Fe与Cl2通过燃烧反应实现，但不能通过加盐酸一步反应实现，故①④可以实现。
故选C
20．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是( )
CCO2H2CO3CaCO3CO2
A．化合、置换、分解、复分解
B．置换、复分解、化合、分解
C．置换、化合、分解、复分解
D．置换、化合、复分解、分解
【答案】D
【解析】
该转化关系中涉及的化学反应及反应类型依次为C＋2CuO2Cu＋CO2↑，置换反应；CO2＋H2O===H2CO3，化合反应；H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O，复分解反应；CaCO3CaO＋CO2↑，分解反应。
故选D
21．下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是( )
物质 选项 甲 乙 丙
A CuO CO2 H2O
B C CO CO2
C CaCO3 CaO Ca(OH)2
D H2SO4 H2O H2
【答案】D
【解析】
A、CuO与CO反应生成铜和CO2，CO2与碱反应生成水，氧化铜与氢气反应能生成水，图示为，A正确；
B、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳继续燃烧生成二氧化碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，图示为，B正确；
C、CaCO3难溶于水，不与碱溶液发生反应，不能生成氢氧化钙，C错误；
D、硫酸与碱反应可以生成水，与活泼金属反应生成氢气，电解水生成氢气，图示为，D正确。
故选D
22． A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，已知A、B、C、D、E五种物质里含有相同的一种金属元素，并且A、B、C、D都可与物质M反应生成E，物质之间按箭头方向都可通过一步反应实现转化。实验室通常用碱B检验CO2。
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A________、B__________、C________、E________。
(2)用“酸、碱、盐、酸性氧化物或碱性氧化物”填空：M属于_________，N属于___________。
(3)写出正盐C转化为酸式盐D的化学方程式：_____________________。
(4)写出碱B转化为酸式盐D的化学方程式：_______________________。
【答案】
(1)CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaCl2或Ca(NO3)2
(2)酸 酸性氧化物或酸
(3)CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2
(4)Ca(OH)2＋2CO2===Ca(HCO3)2
【解析】
实验室通常用碱 B 检验 CO2，即B为氢氧化钙，则A为氧化钙，D为酸式盐，说明N为二元酸或其对应的氧化物，则D为碳酸氢钙，N为二氧化碳或碳酸，C为碳酸钙，氧化钙、碳酸钙、碳酸氢钙和氢氧化钙都可以与盐酸或硝酸反应生成氯化钙或硝酸钙，故E为氯化钙或硝酸钙。
(1)A为CaO，B为Ca(OH)2，C为CaCO3，E为CaCl2或Ca(NO3)2。
(2)M为酸，N为酸性氧化物或酸。
(3)碳酸钙转化为碳酸氢钙的化学方程式为CaCO3＋CO2＋H2O=== Ca(HCO3)2。
(4)氢氧化钙转化为碳酸氢钙的化学方程式为Ca(OH)2＋2CO2===Ca(HCO3)2。
23．分类法是一种重要的学习方法。下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，请分别填出其化学式。
甲：Na、H2、O2、Cl2；
乙：SO3、Na2O、CO2、SO2；
丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4；
丁：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。
(1)甲________，乙________，丙________，丁________。
(2)根据下图，写出序号所示反应的化学方程式：
①____________________________________________________________；
②____________________________________________________________；
③____________________________________________________________。
【答案】
(1)Na Na2O NaOH NaCl
(2)①4Na＋O2===2Na2O ②Na2O＋H2O===2NaOH
③NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
【解析】
(1)甲组物质中只有Na是金属单质，其余是非金属单质；乙组物质中只有Na2O是金属氧化物，其余是非金属氧化物；丙组中只有NaOH是碱，其余是盐；丁组中只有NaCl是盐，其余是碱。
(2)由题图可知，Na→Na2O→NaOH→NaCl，各反应的化学方程式是4Na＋O2===2Na2O，Na2O＋H2O===2NaOH，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。重难点04 物质间的转化
1．实现物质转化的基本依据：
在化学变化过程中，元素不会发生改变，即遵循质量守恒定律。
2．常见单质及其化合物的转化关系
(1)实例
上述转化的化学方程式及反应类型：
序号 化学方程式 反应类型
① 2Ca＋O2===2CaO 化合反应
② CaO＋H2O===Ca(OH)2 化合反应
③ Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2O 复分解反应
④ C＋O2CO2 化合反应
⑤ CO2＋H2O===H2CO3 化合反应
⑥ H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O 复分解反应
(2)归纳：单质到盐的转化关系
3．确定制取某类物质的方法
(1)确定依据
(2)实例——碱的制备
(3)工业生产方法的选择
①最适当方法的选择
②实例——工业上制取NaOH
a．一般不采用Na2O与H2O反应的原因：Na2O作为原料，来源少、成本高；
b．主要采用方法：电解饱和食盐水；
c．过去曾采用方法：盐(如Na2CO3)与碱[如Ca(OH)2]反应。
例1.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A．CuCuOCuSO4溶液
B．SSO2H2SO4溶液
C．Fe3O4FeFeCl3溶液
D．NaOH溶液Na2CO3溶液NaCl溶液
例2.下列物质在给定条件下能实现转化的是（ ）
A．SSO3Na2SO4 B．Zn ZnSO4ZnCl2
C．SCuAl D．NaClNaNO3KNO3
例3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A．CuCuOCuSO4溶液
B．SSO2H2SO4溶液
C．Fe3O4FeFeCl3溶液
D．NaOH溶液Na2CO3溶液NaCl溶液
物质转化关系及其示例解读
序号 物质转化关系 示例化学方程式
① 金属单质碱性氧化物 4Na＋O2===2Na2O
② 碱性氧化物碱 CaO＋H2O===Ca(OH)2
③ 金属单质盐 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
④ 碱性氧化物盐 CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
⑤ 碱盐 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
⑥ 非金属单质酸性氧化物 C＋O2CO2
⑦ 酸性氧化物酸 CO2＋H2O===H2CO3
⑧ 非金属单质盐 2Na＋Cl22NaCl
⑨ 酸性氧化物盐 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
⑩ 酸盐 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
1．物质间的转化体现了化学核心素养之一——变化观念。下列物质间的转化不能一步实现的是( )
A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→CaO
C．NaCl→NaNO3 D．C→CuO
2．X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则该反应不可能是( )
A．盐和盐的反应 B．碱性氧化物和水的反应
C．酸和碱的反应 D．酸性氧化物和碱的反应
3．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。铜铜绿甲Cu(OH)2乙Cu，下列说法不正确的是( )
A．铜绿属于碱 B．乙为氧化铜
C．④为分解反应 D．⑤为置换反应
4．下列变化，只有加入酸才能一步实现的是( )
A．Zn→ZnSO4
B．CaCO3→CO2
C．MgO→MgCl2
D．BaCl2→BaSO4
5．在“P＋Q―→盐＋水”的反应中，物质P和Q可能是( )
A．HCl，Ca(OH)2
B．SO2，Na2O
C．BaCl2，H2SO4
D．H2SO4，ZnCl2
6．现有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下上述物质两两间能发生的反应最多有( )
A．4个 B．5个
C．6个 D．7个
【答案】C
7．如图表示连线的酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，下表提供的四组物质符合如图要求的是( )
物质 酸 碱 盐1 盐2
A H2SO4 Ca(OH)2 BaCl2 Na2CO3
B H2SO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
C HCl NaOH Na2CO3 BaCl2
D H2SO4 Ba(OH)2 Na2CO3 CuSO4
8．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是( )
A．C、CO、CO2 B．H2O2、H2O、O2
C．KOH、K2CO3、KNO3 D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
9．在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸和CaCl2溶液这五种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2的组合有( )
A．2种 B．3种
C．4种 D．5种
10．无色溶液X是下列选项物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量AgNO3溶液、CuO固体、NaOH溶液，产生的现象如下表。则物质X是下列选项中的( )
AgNO3溶液 CuO固体 NaOH溶液
现象 白色沉淀 溶解，溶液变蓝 无明显现象
A．NaCl溶液 B．Ca(OH)2溶液
C．稀硝酸 D．稀盐酸
11．下列说法中不正确的是( )
A．①中的酚酞溶液变红
B．②中与盐酸反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
C．③中与硝酸钠溶液能发生反应
D．④可解释久置的澄清石灰水变质
12．对于硫酸铜的制备方法提供了以下四种方案，对这四种方案评价不正确的是( )
甲：CuCuOCuSO4
乙：CuCuSO4
丙：CuCu(NO3)2Cu(OH)2CuSO4
丁：CuCuSO4
[丁同学通过查资料得知：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O]
A．甲符合绿色理念，无污染、耗料少
B．乙步骤少，产率高
C．丙方案太过烦琐，产率较低，且所用硝酸银溶液成本较高
D．丁产生大气污染物，不符合绿色化学理念
13．对于化学反应：A＋B===C＋D，下列说法正确的是( )
A．若A、B为酸和碱，则C、D中不一定有水
B．若A、B为两种化合物，则C、D也一定都为化合物
C．若生成物C和D分别为两种沉淀，则A、B可能为盐和碱
D．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应
14．三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是( )
A．①② B．①③
C．②③ D．①②③
15．如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是( )
选项 甲 乙 丙 丁
A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl
B KCl K2CO3 KOH HCl
C O2 CO C CuO
D Fe CuCl2 Zn HCl
16．现有A、B、C、D四种物质，它们分别是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四种物质中的一种，它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图：
则物质B为( )
A．Fe B．HCl(稀)
C．NaOH(溶液) D．AgNO3(溶液)
17．下列物质间的转化能一步实现的是( )
A．Na2CO3―→NaOH B．CaCO3―→Ca(OH)2
C．NaNO3―→NaCl D．FeSO4―→CuSO4
18．下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是( )
―→―→―→
A．Fe―→Fe2O3―→FeSO4―→Fe
B．CO―→CO2―→H2CO3―→CO
C．NaOH―→NaCl―→Na2CO3―→NaOH
D．HCl―→CuCl2―→BaCl2―→HCl
19．下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是( )
①AgNO3→HNO3 ②Fe2O3→FeCl2 ③Cu→CuCl2 ④Cu(OH)2→CuCl2 ⑤Fe→FeCl3
A．①② B．②④ C．①④ D．③⑤
20．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是( )
CCO2H2CO3CaCO3CO2
A．化合、置换、分解、复分解
B．置换、复分解、化合、分解
C．置换、化合、分解、复分解
D．置换、化合、复分解、分解
21．下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是( )
物质 选项 甲 乙 丙
A CuO CO2 H2O
B C CO CO2
C CaCO3 CaO Ca(OH)2
D H2SO4 H2O H2
22． A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，已知A、B、C、D、E五种物质里含有相同的一种金属元素，并且A、B、C、D都可与物质M反应生成E，物质之间按箭头方向都可通过一步反应实现转化。实验室通常用碱B检验CO2。
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A________、B__________、C________、E________。
(2)用“酸、碱、盐、酸性氧化物或碱性氧化物”填空：M属于_________，N属于___________。
(3)写出正盐C转化为酸式盐D的化学方程式：_____________________。
(4)写出碱B转化为酸式盐D的化学方程式：_______________________。
23．分类法是一种重要的学习方法。下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，请分别填出其化学式。
甲：Na、H2、O2、Cl2；
乙：SO3、Na2O、CO2、SO2；
丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4；
丁：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。
(1)甲________，乙________，丙________，丁________。
(2)根据下图，写出序号所示反应的化学方程式：
①____________________________________________________________；
②____________________________________________________________；
③____________________________________________________________。
