第一单元金属和金属材料练习题
一、选择题
1．“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，不合理的是
A．比较质量，质量大的是“愚人金”
B．灼烧，表面变色的是“愚人金”
C．浸没在稀硫酸中，表面有气泡的是“愚人金”
D．浸没在硫酸铜溶液中，表面附着红色物质的是“愚人金”
2．二氧化碳在一定条件下可以转化为甲醇（CH3OH），其反应的微观示意图如下、下列说法中不正确的是
A．X的数值为3 B．在化学反应前后原子的种类不变
C．该反应为置换反应 D．反应前后氢元素的化合价发生改变
3．金属是重要的资源。下列有关金属制备的说法错误的是
A．“湿法炼铜”的化学原理可以表示为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B．电解氯化镁可以制备金属镁，该反应为分解反应
C．金矿中的金是以单质形式存在，用物理方法可以制得
D．工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应
4．下列实验现象描述正确的是
A．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色
B．纯铜在黄铜上刻划，黄铜上留下划痕
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
D．红磷在空气中燃烧产生白雾
5．三个烧杯中分别装有等质量的金属铁、锌和铝，然后分别逐滴加入同浓度的盐酸，下列能正确反映产生氢气的质量与加入盐酸的质量关系的是
A． B．
C． D．
6．下列金属中，熔点最低的是
A．铜 B．汞 C．铝 D．钨
7．Fe2O3、CuO的固体混合粉末3.20 g，高温下与足量CO充分反应后，得到固体的质量可能为
A．2.24 g B．2.40 g C．2.56 g D．4.00 g
8．铁是应用最广泛的金属。下列有关说法正确的是
A．炼铁原理是用合适的物质将单质铁转化为氧化铁
B．将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是纯净物
C．铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用
D．日常生活中的废旧铁制品直接填埋处理
9．下列实验中量的关系符合如图所示变化趋势的是
序号 实验内容 横坐标 纵坐标
A 向H2O2溶液中加入MnO2 时间 溶液中溶质质量
B 一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉 锌粉质量 Cu(NO3)2的质量分数
C 加热KMnO4固体 时间 剩余固体中氧元素质量
D 过量红磷测定空气中氧气含量 时间 红磷质量
A．A B．B C．C D．D
10．下列古诗词、成语、典籍文字记载中涉及的化学知识解释不正确的是
A．蜡炬成灰泪始干——石蜡燃烧既发生了物理变化又发生了化学变化
B．火上浇油——增大氧气浓度，使燃烧更旺
C．曾青得铁则化为铜——硫酸铜溶液与铁反应生成了铜
D．百炼成钢—生铁中的碳在高温下生成二氧化碳，含碳量降低成钢
11．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是
A．用贝壳生产生石灰
B．用干冰进行人工降雨
C．用钢制作电线电缆
D．用伍德合金制作保险丝
12．下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与对应图形正确的是
A．等质量的镁粉、锌粉与足量的同浓度的稀硫酸反应
B．过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰
C．电解水生成的气体质量比
D．在密闭容器中加热高锰酸钾
二、填空与简答
13．多种金属与一种化合物溶液同时接触且都能发生反应，分析反应的先后顺序和反应后溶液的组成。
方法：金属与金属化合物溶液反应，金属中最活泼的优先置换出最不活泼的金属。
(1)铁丝、铜丝插在少量的AgNO3溶液中，反应后溶液的组成。
溶液中一定含有： ，可能有 。
(2)铁丝、铜丝插在过量的AgNO3溶液中，反应后溶液的组成。
溶液中一定含有： 。
14．如图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图
上述金属可分为两类，则丙应和 分为一类，若乙为金属锌，则丙可能是 。
15．金属与人类生产、生活密切相关，请回答下列问题：
(1)图甲利用了铜的物理性质是 。
(2)图乙用于烹饪，说明铁具有 性。
(3)图丙是用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈条件的实验。只有A中铁钉有明显锈迹。
①B实验中植物油的作用是 。
②由实验A、C可得出的结论是 。
(4)1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小明选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有 。
(5)金属资源储量有限，下列措施能有效保护金属资源的是___________(填字母)。
A．回收利用废旧金属 B．加大对金属矿物的开采，提高金属产量
C．寻找和开发金属的替代品 D．提高防腐能力，延长金属制品的使用寿命
16．2014年12月28日，青烟威荣高铁正式通车，大量金属材料用于高铁建设。
(1)专家指出，时速300公里以上的高铁列车车体必须采用铝合金材料，说明该材料具有 、 性能。
(2)某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如下图所示。
①为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应 。
②装置A玻璃管中发生反应的化学反应方程式是 。
③装置B除了吸收CO2气体外，还有 作用。
(3)如右图是探究铁生锈的实验装置．一段时间后，观察到装置 （填序号）中出现了明显的锈迹，得出结论；铁生锈是因为铁与空气中的 等发生了化学反应．与铁制品相比，铝制品有很好的抗腐蚀性，原因是 （用化学方程式表示）。
17．金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。
(1)铜丝，铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的 性。
(2)早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，请写出该反应的化学方程式 ，该反应 （填“属于”或“不属于”）置换反应。
(3)钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的 、 接触而生锈。
18．2021年10月16至2022年4月16日,我国的3名航天员进驻天和核心舱,进行了为期6个月的太空生活与实验。航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题。
(1)舱内生活。
①航天员每天的食品都要经过科学地计算和设计。航天团队为航天员准备了鲅鱼饺子、黄花菜饺子等春节食品，鲅鱼肉富含的营养素是 。
②长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失。可在航天食品中添加 （填字母代号）来预防骨质疏松。
a.C12H22O14Ca b.FeC6H6O7 c.KIO3
③铁酸镍（化学式NiFe2O4）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，而本身的质量和化学性质都不变化。NiFe2O4中若铁元素的化合价是+3价，则镍（Ni）元素的化合价是 。
(2)天宫课堂。
①如图所示，太空老师王亚平用注射器向制作好的的水球内注入少量蓝色液体，水球变成一个“蓝宝石”，这表明分子在 。
②将半片泡腾片(含某种有机酸和碳酸氢钠，类似盐酸与碳酸氢钠反应)塞入蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡，该气体的化学式是 ，这是因为泡腾片中的酸和碳酸氢钠在水球里溶解形成溶液，二者快速反应，在形成的溶液中，水作 。
(3)出舱任务。舱外航天服硬体部分采用铝合金和不锈钢材料，软体部分采用聚氨酯涂层的纺织材料制成。
①使用的聚氨酯涂层属于 材料,外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更 （填“大”或“小”）。
②背包中的呼吸循环系统利用活性炭除臭，再用氢氧化锂（LiOH）吸收CO2（LiOH与NaOH化学性质相似），写出反应的化学方程式 。
③铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，对这三种金属的活动性顺序进行探究，下列各组试剂中，能达到目的的是 （填字母代号）。
a. Mg、AlCl3溶液、Cu(NO3)2溶液 b. Cu、Mg、AlCl3溶液 c.Cu、MgCl2溶液、AlCl3溶液
19．图中A-J是初中化学常见物质，且分别由H、O、Al、S、Cl、Fe、Cu中的一种或几种元素组成。A、D、E、G、I均为单质，A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能，E为紫红色固体；J为金属氧化物；B、C均由三种元素组成。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应物条件已略去。
（1）写出E的化学式：
（2）写出A与B反应的化学方程式
（3）E和I反应的基本反应类型为
（4）写出G→F反应的化学方程式
20．“5G”通信技术迅速地走进并改变着我们的生活，我国相关的技术处于领先地位，慢慢地由原来的中国“制造”转变为中国“智”造。其中芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图（盐酸是HCl的水溶液）：
(1)操作①的名称是 。
(2)反应Ⅱ的化学方程式为 ，其基本反应类型为 。
(3)上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是 。
三、科学探究题
21．为了验证金属活动性强弱，同学们设计了如图所示的实验。
（1）实验一：化学反应方程式是 ，得出的结论是 。
（2）实验二：为了达到验证锌铜金属活动性强弱的实验目的，不含金属元素的溶液A是 ，得出实验结论所观察到的现象是 。
四、计算题
22．有两种外观类似黄金的合金和合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要实验仪器，要求设计实验测出合金中铜的质量分数。
(1)通过讨论，同学们一致认为不能测出合金中铜的质量分数，请你说出其中的理由 。
(2)取上述合金放入烧杯中，加入10％的稀硫酸直到不再产生气泡为止，共用去稀硫酸。计算该合金中铜的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、由于没有说明体积，比较质量，质量大的是不一定是“愚人金”，不能鉴别。
B、灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，无明显变化的是黄金，可以鉴别。
C、“愚人金”是铜锌合金，浸没在稀硫酸中，锌能够和稀硫酸反应产生氢气，表面有气泡产生的是“愚人金”，无明显变化的是黄金，可以鉴别。
D、浸没在硫酸铜溶液中，锌能与硫酸铜溶液反应得到硫酸锌和铜，表面附着红色物质的是“愚人金”，可以鉴别。
故选：A。
2．C
【详解】A、由图可知，反应后氢原子的数目为6，根据质量守恒定律，反应前氢原子的数目也应该为6，则X的数值为3，选项正确；
B、由图可知，反应前物质中的原子有碳原子、氢原子和氧原子，反应后的新物质中也含有碳原子、氢原子和氧原子，即在化学反应前后原子的种类不变，选项正确；
C、由图可知，该反应的生成物是甲醇和水，甲醇与水都是化合物，不符合置换反应单质和化合物生成单质和化合物的特点，则该反应不属于置换反应，选项错误；
D、反应前，氢元素存在于氢气中，氢气为单质，其中氢元素的化合价为0，反应后氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价为+1价，即反应前后氢元素的化合价发生改变，选项正确；
故选C。
3．D
【详解】A、“湿法炼铜”是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
B、电解氯化镁生成镁和氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
C、金的化学性质比较稳定，金矿中的金是以单质形式存在的，可用物理方法制得，不符合题意；
D、一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，符合题意。
故选D。
4．A
【详解】A.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会观察到溶液由紫色变为红色，故选项说法正确；
B.合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，纯铜在黄铜上刻划，黄铜上不会留下划痕，故选项说法错误；
C.铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误；
D.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
故选A。
【点睛】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、合金的性质、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
5．A
【详解】横坐标表示的是加入盐酸的质量，根据质量守恒定律，氢气中的氢元素来自盐酸，在金属过量的时候，反应的盐酸质量相等时，生成氢气质量相等；盐酸过量时，产生氢气的质量与呈正比，铁：，锌：，铝：；最终铝反应生成的氢气最多，锌反应生成的氢气最少，A图中的数据符合题意。
故选A。
6．B
【详解】A、铜是一种固态金属单质，熔点较高，选项错误；
B、汞俗称水银，是通常情况下唯一呈液态的金属单质，是所有金属中熔点最低的，选项正确；
C、铝在常温条件下也是固体，熔点较高，选项错误；
D、钨是熔点较高的金属，可做灯泡中的导电丝，选项错误，故选B。
7．B
【分析】高温条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，和氧化铜反应生成铜和二氧化碳．
【详解】3.20g氧化铁中铁元素质量为：3.20g××100%=2.24g，
3.20g氧化铜中铜元素质量为：3.20g× ×100%=2.56g，
高温下与足量CO充分反应后，得到固体是铁和铜的混合物，质量大于2.24g，小于2.56g，因此质量可能是2.40g，不可能是2.24g、2.56g、4.00g。
故选B。
8．C
【详解】A、炼铁原理是用合适的物质将氧化铁在一定条件下转化为单质铁，不符合题意；
B、生铁和钢均是铁的合金，但是生铁的含碳量比钢高，炼钢的原理是将生铁中的大部分碳反应除去，但是得到的钢也是由铁、碳等混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜，可以隔绝氧气和水，防止铁进一步被锈蚀，符合题意；
D、日常生活中的废旧铁制品应回收利用，可以节约金属资源，减少污染，不符合题意。
故选C。
9．A
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气和水，溶液中溶质质量逐渐减少至零，正确；
B、金属活动性锌大于铜大于银，一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉，锌首先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，故开始硝酸铜质量分数不会减小，错误；
C、加热KMnO4固体生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，故剩余固体中氧元素质量不会为零，错误；
D、过量红磷测定空气中氧气含量，反应后红磷过量不会为零，错误。
故选A。
10．B
【详解】A、石蜡燃烧生成了二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，蜡烛受热融化由固态变为液态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，所以石蜡燃烧既发生了物理变化又发生了化学变化，故A解释正确；
B、火上浇油是向燃烧的物质中增加可燃物油，可以使燃烧更旺，而不是增大氧气浓度，使燃烧更旺，故B解释错误；
C、曾青得铁则化为铜，是硫酸铜溶液与铁反应生成了铜和硫酸亚铁，故C解释正确；
D、生铁中碳含量比钢中高，百炼成钢，是生铁中的碳和氧气在高温下生成二氧化碳，含碳量降低成钢，故D解释正确；
故选：B。
11．A
【详解】A、用贝壳生产生石灰，是利用碳酸钙高温煅烧，生成氧化钙和二氧化碳，利用了化学性质，故A正确；
B、用干冰进行人工降雨，是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，没有新物质生成，利用了物理性质，故B错；
C、用钢制作电线电缆，是利用钢的延展性，导电性，不需要发生化学变化就表现出来，利用了物理性质，故C错；
D、用伍德合金制作保险丝，是利用合金的熔点低，不需要发生化学变化就表现出来，利用了物理性质，故D错。
故选A。
12．D
【详解】A、由于镁比锌活泼，则镁和硫酸反应更快，由于、，则等质量的镁和锌和硫酸反应时，镁产生氢气更多，该选项不正确；
B、过氧化氢制取氧气中，二氧化锰为催化剂，则加入二氧化锰的反应速率较快，但二氧化锰不能改变生成氧气的质量，则生成的氧气质量相同，该选项不正确；
C、电解水时，生成的氢气和氧气的体积比为2：1，由于，则生成的氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，该选项不正确；
D、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，该选项正确。
故选D。
13．(1) 硝酸亚铁/Fe(NO3)2 硝酸铜/Cu(NO3)2
(2)Fe(NO3)2、Cu(NO3)2和 AgNO3
【详解】（1）金属活动性顺序铁>铜>银，则将铁丝、铜丝插在少量的AgNO3溶液中，硝酸银先与铁反应生成银和硝酸亚铁，再与铜反应生成硝酸铜和银，由于不确定硝酸银是否与铜反应，则充分反应后，溶液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜，因硝酸银少量，全部反应。
（2）将铁丝、铜丝插在过量的AgNO3溶液中，由于硝酸银过量，则滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银。
14． 甲、乙 铁
【详解】根据金属与酸反应的速率判断金属的活动性，相同时间内反应放出氢气多的反应速率大，金属活动性强；由图示可看出，同一时间，金属甲产生气体最多，即反应速度最快，活动性则最强；金属丙产生气体少于金属乙，说明金属丙反应速度小于乙，则金属丙的活动性小于金属乙；图中丁周围没有气体，说明该金属不能与酸反应，四种金属中活动性最小，属于不活泼金属。金属可分为两类，则丙应和甲、乙分为一类；
若乙为金属锌，则丙为活动性小于锌且能与酸反应产生氢气的金属，满足此要求的金属有：铁、锡、铅；由于锡、铅活动性较弱，在实验室不常用，所以可就自己最熟悉的物质作答，即可能是铁。
15．(1)导电性
(2)导热
(3) 隔绝空气 铁生锈需要与水接触
(4)锡、锌
(5)ACD
【详解】（1）电线需要导电，所以铜制电线利用了铜的主要的物理性质是导电性；
（2）铁锅作为炊具，具有导热性；
（3）①空气几乎不溶于植物油中，实验B中植物油的作用是隔绝空气；
②A与空气、水接触生锈，C与空气接触但不与水接触不生锈，所以可以得出铁生锈需要与水接触的结论;
（4）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸或硫酸中的氢，能与酸反应，锡、锌都在氢之前，都能与盐酸反应，从而消失，铜活动性比氢弱，不会消失；
（5）有效保护金属资源的措施有：①金属防锈，②废旧金属回收，③合理开发金属资源，④寻找替代品，金属资源储量有限，不可再生，不能无限制的开采，故选ACD。
16．(1) 密度小 强度大
(2) 先通入一氧化碳排出玻璃管内的空气 收集尾气
(3) ① 水和氧气
【详解】（1）铝合金材料具有密度小、强度大的性能。
（2）①由于一氧化碳不纯时点燃会发生爆炸，则加热前应先通入一氧化碳排出玻璃管内的空气。
②赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
③氢氧化钠能与二氧化碳反应，则可用于吸收二氧化碳气体，且一氧化碳难溶于水，则B装置中由于气体增多，水会从右边长管排出，则该装置还可吸收有害气体一氧化碳。
（3）铁在与水和氧气并存时易生锈，故一段时间后，观察到装置①中出现了明显的锈迹；
铝制品有很好的抗腐蚀性的原因是铝易被空气中的氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式为。
17．(1)导电
(2) 不属于
(3) 水 氧气
【详解】（1）铜丝，铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的导电性。
（2）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，则该反应不属于置换反应。
（3）铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，则钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的水、氧气接触而生锈。
18．(1) 蛋白质 a +2
(2) 不断运动 CO2 溶剂
(3) 合成 大 2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O b
【详解】（1）鲅鱼饺子的鱼肉中富含蛋白质，故填：蛋白质；
补充钙元素可以预防骨质疏松，a中物质含有钙元素，故填：a；
依据化合物元素化合价代数和为0，铁酸镍中铁元素显+3价，氧元素显-2价，计算确定镍元素显+2价，故填：+2；
（2）注入蓝色液体会逐渐扩散呈蓝色水球，说明微粒在不断运动，故填：不断运动；
有机酸和碳酸氢钠，类似盐酸与碳酸氢钠反应，可推测产生的气体是二氧化碳，故填：CO2；
在溶液中，水一般作溶剂，碳酸钠溶解在水中，水作溶剂，故填：溶剂；
（3）聚氨酯涂层属于合成材料，故填：合成材料；
合金硬度比组成金属大，故填：大；
氢氧化锂化学性质与氢氧化钠类似，能与二氧化碳生成对应的碳酸盐和水，故填：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O；
铝、铜、镁三种金属的活动性由强到弱的顺序是镁>铝>铜，
a中镁能和氯化铝、硝酸铜发生反应，无法判断铝和铜的金属活动性，不能达到实验目的，不符合题意；
b中镁与氯化铝反应能观察到有固体析出，铜与氯化铝反应无现象，能说明金属活动性镁>铝>铜，符合题意；
c中铜不能与氯化镁和氯化铝反应，只能说明铜的金属活动性最弱，不能说明镁和铝的金属活动性强弱关系，不能达到实验目的，不符合题意；
故填：b。
19． Cu 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 化合反应
【分析】根据题目中的信息，“A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能，E 为紫红色固体”，可以确定A是Al，E是Cu；根据图框可知：D能生成Cu，且是单质，所以D可能是Fe；而“B、C均由三种元素组成”，B、C都能和 Fe、Al反应，所以B、C分别是酸和盐；因为C能生成单质G，所以B是盐，C是酸，结合元素组成能推出C是H2SO4，B是CuSO4，G是H2；而F能和Al反应，能和H2相互转化，结合元素信息能确定F是HCl；根据“J是金属氧化物”，I是单质，所以I是O2，进而能推出H是H2O，J可能为氧化铜或氧化铁。
【详解】由分析可知（1）E是Cu；
（2）A是Al，B是CuSO4，反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3；
（3）E是Cu，I是O2，铜在氧气加热生成氧化铜，属于化合反应；
（4）G→F反应的化学方程式。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20．(1)过滤
(2) 置换反应
(3)HCl
【详解】（1）操作①是分离液体和固体的操作，即为过滤；
（2）反应Ⅱ为SiCl4与H2在高温下反应生成Si和HCl，该反应方程式为：，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
（3）由流程图可知，HCl既是反应物又是生成物，在流程中可以循环利用。
21． Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 铜的金属活动性比银强 稀硫酸或稀盐酸， 甲试管中有气泡产生，乙试管中无明显现象
【详解】（1）实验一：铜的活动性比银强，铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，将铜丝插入硝酸银溶液中可观察到的现象是铜丝表面附着银白色固体，化学反应方程式是：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，得出的结论是：铜的金属活动性比银强；
（2）实验二：探究金属的活动性可通过金属与氧气、酸溶液、盐溶液的反应完成，为了达到实验目的，不含金属元素的溶液A应该是酸溶液，如稀硫酸或稀盐酸；得出实验结论所观察到的现象是：甲试管中有气泡产生，证明甲在金属活动性顺序表中排在氢前，乙试管中无明显现象，说明乙在金属活动性顺序表中排在氢后。
22．(1)金属铜与银都不能与稀硫酸反应
(2)解：恰好完全反应时消耗硫酸的质量=49g×10%=4.9g
设参加反应锌的质量为x，则
x=3.25g
合金中铜的质量分数=
答：合金中铜的质量分数为67.5%。
【详解】（1）测定混合物中某一成分的质量分数，可以除去其中一种物质，利用剩余物质质量来计算，在金属活动性顺序中金属铜与银都排在氢的后面，都不能与稀硫酸反应，故不能测出合金中铜的质量分数；
（2）见答案。
答案第1页，共2页
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