第十一单元盐化肥同步练习题
一、选择题
1．下列各组物质，能在pH＝10的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A．NaCl、BaCl2、Na2CO3 B．Na2SO4、HCl、KCl
C．CuSO4、BaCl2，FeCl3 D．NaNO3、NaCl、K2SO4
2．下列关于物质用途的描述正确的是
A．浓硫酸作食品干燥剂 B．氢氧化钙作补钙剂
C．食盐可改良酸性土壤 D．小苏打用于治疗胃酸过多
3．A~H是初中常见的物质，已知A~G七种物质均含有同一种元素， D的相对分子质量为100，可用作建筑材料。它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两端物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。下列说法中不正确的是
A．A为一种单质，D为碳酸钙
B．可能涉及四种基本反应类型
C．E、F的物质类别可能相同，也可能不同
D．H的浓溶液具有挥发性
4．下列除去物质中所含杂质，所选用试剂和操作方法不正确的是
选项 物质 所含杂质 选用试剂 操作方法
A 氧化钙固体 碳酸钙固体 水 充分溶解后过滤、将滤液的水分蒸发
B CO气体 CO2气体 氢氧化钠溶液 通过氢氧化钠溶液与浓硫酸洗气装置
C 铜粉 氧化铜 稀盐酸溶液 加入足量盐酸溶液后过滤，洗涤干燥
D 氯化钠固体 碳酸钠固体 盐酸溶液 加入过量盐酸溶液后，进行高温蒸发
A．A B．B C．C D．D
5．下列关于物质的化学式和类别均正确的是
A．水银、Ag、单质 B．熟石灰、Ca(OH)2、碱
C．纯碱、NaCO3、盐 D．硫酸钡、BaSO4、酸
6．下列实验现象描述正确的是
A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口冒白烟
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色氢氧化铜沉淀生成
D．碳在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
7．生长的玉米出现病虫害及倒伏的现象，则应施用
A．碳酸钾 B．尿素 C．硝酸铵 D．钙镁磷肥
8．下列对于化学知识的归纳总结中，完全正确的是
A．微粒观 B．变化观
①、、中“2”均表示原子个数 ②金刚石、石墨、都是由碳原子构成的 ①稀有气体通电发出不同颜色的光属于物理变化 ②氢氧化钠潮解属于化学变化
C．分类观 D．守恒观
①铁元素属于微量元素，缺铁易导致贫血 ②、都属于铵态氮肥 ①甲烷燃烧前后元素种类及质量都不变 ②实验室炼铁原理中，结合的氧原子数等于失去的氧原子数
A．A B．B C．C D．D
9．下列有关盐的用途中，叙述错误的是（ ）
A．碳酸钙用作补钙剂 B．碳酸钠用于造纸、纺织
C．亚硝酸钠用于腌制咸菜 D．氯化钠用于配制生理盐水
10．现有一包固体，可能含有氯化钠、碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定该固体成分，小明取少量固体于烧杯中，加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后向烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，烧杯中固体的质量随加入稀硝酸质量的变化情况如图所示。下列说法正确的是
A．BC段溶液pH逐渐增大
B．B点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸钙、硝酸钠、氯化钠
C．C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ca2+
D．原固体中一定含有硫酸钠、碳酸钙、氯化钠
11．下列做法不正确的是
A．制糖工业利用活性炭来脱色制造白糖
B．纯碱可以用于洗涤餐具，也可以蒸馒头
C．图书档案、贵重设备等着火，用水基型灭火器灭火
D．家庭生活中可用将水煮沸的方法来降低水的硬度
12．幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用洗洁精清洗餐具 洗洁精的乳化作用
B 用液化石油气做饭 液化石油气的可燃性
C 用食醋清除水壶内壁的水垢 醋酸能与水垢反应
D 利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有还原性
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答
13．2017年5月我国在南海神狐海域成功试采出可燃冰。可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量二氧化碳等气体。可燃冰的成功开采有望解决世界千年能源危机。根据以上资料和所学化学知识回答下列问题：
(1)可燃冰属于 (填“混合物”或“纯净物”)。
(2)甲烷气体能够在海底以液态或固态存在。从微观的角度可以解释为 。
(3)请写出可燃冰主要成分甲烷燃烧的化学方程式 。
(4)2017年6月5日是第46个“世界环境日”，今年“世界环境日”中国主题为“绿水青山就是金山银山”。下列观点符合这一主题的是(填序号)。
A．爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染
B．农药的使用不当会带来自然环境的污染和对人体健康的危害
C．积极植树、造林、种草等可以使山更青、水更秀
D．化肥的大量施用不会造成土壤污染
14．下列是一些与人类的生产、生活密切相关的物质。
a.75%的酒精溶液；b.铝；c.一氧化碳；d.氢氧化钙；e.氯化钠；f.碳酸氢钠
请选择适当的物质，用其字母序号填空。
(1) 可用作食品调味；
(2) 可用于工业冶炼铁：
(3) 可用于制作炊具；
(4) 可用于改良酸性土壤；
(5)医院常用 消毒杀菌。
(6)制作馒头过程中加入 使蒸好的馒头疏松多孔。
15．请回答下列问题。
(1)按要求从碳酸、硝酸钾、二氧化硫、氢氧化铁、氢气中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种可燃性气体 。
②导致酸雨的氧化物 。
③一种不易溶于水的碱 。
④一种复合肥盐 。
(2)当运动员肌肉受伤时，医生会随即对准运动员受伤部位喷射药剂氯乙烷(化学式为进行局部冷冻麻醉处理。
①氯乙烷在物质分类上属于 (填“有机物”“无机物”之一)。
②氯乙烷中碳原子与氯原子的个数比是 (填写最简整数比)其中碳原子与氯原子的质量比是 (填写最简整数比)，其中质量分数最大的元素是 。
③过氧乙酸)也是有效的消毒剂，某医疗小组用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液200kg对环境进行消毒，需要溶质质量分数为20%的过氧乙酸溶液 kg。
④医生给运动员包扎伤口用的纱布，使用完毕后属于 (填选项序号之一)。
A．可回收垃圾 B．厨余垃圾 C． 有害垃圾 D．其他垃圾
16．（1）用化学用语表示：
①2个氮原子 ；
②纯碱 ；
③2个镁离子 ；
④人体中含量最多的金属元素 。
（2）有四种物质：A．熟石灰、B．活性炭、C．干冰、D．硝酸钾。请选择相应物质的序号填空：
①可用于人工降雨的是 ；
②可作复合肥的是 ；
③配制农药波尔多液的是 ；
④能吸附冰箱异味的是 。
物质A～F都是初中化学中的常见物质，它们有如右下图所示的转化关系。请回答下列问题（反应条件已略）：
（1）若A为固体非金属单质，E为红色固体单质，则A跟B反应的化学方程式 17 。
（2）若A、B、C所属物质类别不同，E为一种盐且能溶于水，则A、C的化学式可能是 18 、 19 ；写出反应化学方程式：B+C： 20 。
21．回答问题
(1)按照要求用正确的化学用语回答：
①2个氮原子： 。
②3个氢气分子： 。
③Mg2+中“2”的含义： 。
(2)硅材料是二十一世纪电子工业的基础，工业上利用石英砂(主要成分是SiO2)制备高纯硅和高纯二氧化硅的主要工艺流程如图所示。
①反应前将石英砂进行粉碎，其目的是 。
②反应①中体现了焦炭的 性。
③用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应②制备，同时生成一种气体单质，该反应的化学方程式为 。
④由三氯甲硅烷(HSiCl3)转变为纯硅时，反应要在无氧环境中进行的原因是 (写一条)。
三、科学探究题
22．水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”的主要成分是过氧碳酸钠（aNa2CO3 bH2O2）。某化学研究小组对“鱼浮灵”的制备、成分测定及增氧原理进行了如下探究。
【查阅资料】①过氧碳酸钠有Na2CO3和H2O2的双重性质；50℃开始分解。
②过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。
Ⅰ.“鱼浮灵”的制备。
实验室用Na2CO3与稳定剂的混合溶液和30%的H2O2溶液反应制备过氧碳酸钠，实验装置如图所示。
（1）反应温度不能超过20℃的原因是 。
（2）反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。
Ⅱ.“鱼浮灵”的成分测定。
（3）【定性检测】检测过氧碳酸钠溶液中的成分。
请补充完成下列实验报告中的相关内容。
实验序号 实验步骤 实验现象 解释或结论
① 取样，加入MnO2粉末，用带火星的木条伸入试管内 木条复燃 反应的化学方程式
② 取样，加入适量的稀盐酸，用蘸有澄清石灰水的玻璃片放在试管口 溶液中含有Na2CO3
【定量研究】测定“鱼浮灵”中过氧碳酸钠的组成。
实验③：称取一定质量的“鱼浮灵”样品于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba（OH）2，溶液，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钡（BaCO3）固体3.94g。
实验④：另称取相同质量的“鱼浮灵”样品于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高锰酸钾溶液，充分反应，消耗KMnO4的质量为1.896g，该反应的原理是：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。
（4）计算确定过氧碳酸钠（aNa2CO3 bH2O2）的化学式 （写出计算过程）。
Ⅲ.“鱼浮灵”的增氧原理。
研究小组通过测定常温下相同时间内水溶液中溶解氧的变化，探究、 对H2O2分解速率的影响，设计了对比实验，实验数据记录如下表。
编号 ① ② ③ ④ ⑤
试剂 H2O 4%H2O2溶液 Na2CO3固体 4%H2O2溶液 NaOH溶液 4%H2O2溶液 NaOH溶液 4%H2O2溶液
pH 6.96 6.01 8.14 8.15 9.26
溶解氧（mg L-1） 5.68 6.44 9.11 9.12 10.97
（5）由实验②可知，常温下，过氧化氢水溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。
（6）过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是 。
四、计算题
23．碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，常用作糕点、馒头的发泡剂。为测定某碳酸氢钠样品中NaHCO3的质量分数，称取20.0g样品，加热至恒重(质量不再变化)，称得固体质量为13.8g。(已知：样品中杂质在加热过程中不发生变化)
(1)计算样品中NaHCO3的质量分数。(写出计算过程)
(2)若上述测定过程中未加热至恒重，则测得NaHCO3的质量分数将 。(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】pH＝10的溶液中存在大量的氢氧根离子，能与氢氧根离子反应的或物质间两两反应的在溶液中不能共存。
A、BaCl2与Na2CO3反应产生碳酸钡沉淀而不能共存，故A错误；
B、HCl中的H+与OH﹣结合生成水而不能共存，故B错误；
C、CuSO4溶液显蓝色，故C错误；
D、NaNO3、NaCl、K2SO4三种物质之间不会发生反应，也不会和氢氧根离子反应，所以在溶液中可以共存，故D正确；
故选D。
2．D
【详解】A、浓硫酸具有吸水性但有腐蚀性，不能作食品干燥剂，故A不符合题意；
B、氢氧化钙中虽含有钙元素，但其水溶液呈碱性，不能作补钙剂，故B不符合题意；
C、食盐水溶液呈中性，不可改良酸性土壤，故C不符合题意；
D、小苏打水溶液呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多，故D符合题意。
故选D。
3．B
【分析】根据D的相对分子质量为100，可用作建筑材料，可以推断D是碳酸钙；根据C和D可以相互转化，则C为二氧化碳；根据A既可以转化成B，又可以转化成C，A既可能是碳，也可能是氧气，但由于题中A~G七种物质均含有同一种元素，本题中这种元素只能是氧元素才能推出合理结论，因此A是氧气，B是一氧化碳；根据D是碳酸钙，E、F均可以转化为碳酸钙，则E、F都可以是可溶性碳酸盐或一种物质是可溶性碳酸盐，一种物质是氢氧化钙；根据D、E、F都可以和G、H反应，且G可以转化为H，在初中阶段可以推知G、H都是酸，且G是含氧酸，H不一定是含氧酸，在初中阶段可以推断H是盐酸， 则G是稀硫酸。因为稀硫酸和粉末状的碳酸钙能反应生成硫酸钙、水和二氧化碳（在不断搅拌时稀硫酸和块状碳酸钙也是能反应的），稀硫酸和可溶性碳酸盐、氢氧化钙都能反应，而稀硫酸和氯化钡反应能生成盐酸，所以推断G是稀硫酸合理。
【详解】A、根据题意A~G七种物质均含有同一种元素，分析可知A是氧气，是单质。根据D的相对分子质量为100，可用作建筑材料，D是碳酸钙。选项A正确；
B、根据分析，题中反应可能有化合反应如碳和氧气反应生成二氧化碳，可能有分解反应如碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，有复分解反应如氢氧化钙和盐酸反应，但不可能发生置换反应，因为氧气转变成二氧化碳、氧气转变成一氧化碳、一氧化碳转变成二氧化碳都不可能是置换反应，选项B不正确；
C、因为E、F都可以是可溶性碳酸盐，也可能一种物质是可溶性碳酸盐，一种物质是氢氧化钙，所以E、F的物质类别可能相同，也可能不同，选项C正确；
D、根据分析可知，H是盐酸，浓盐酸具有挥发性，选项D正确。故选B。
4．A
【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，过滤、洗涤干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、碳酸钠固体能与过量盐酸溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选A。
【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
5．B
【详解】A、水银是金属汞的俗称，化学式为Hg，是单质，故选项错误；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，是碱，故选项正确；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，是盐，故选项错误；
D、硫酸钡的化学式为BaSO4，是盐，故选项错误。
故选B。
6．D
【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项错误；
B、浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢在瓶口处与水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，故选项错误；
C、生成氢氧化铜是实验结论，不是实验现象，故选项错误；
D、碳在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项正确。故选D。
7．A
【分析】钾肥能增强植物抗病虫害和抗倒伏能力，玉米出现病虫害及倒伏的现象，应该使用钾肥。
【详解】A、碳酸钾中含有钾肥，符合题意；
B、尿素中含有氮肥，不符合题意；
C、硝酸铵中含有氮肥，不符合题意；
D、钙镁磷肥中含有磷肥，不符合题意。
故选A。
8．D
【详解】A、①2Fe 、 SO2 、 O2中“2”分别表示2个铁原子、1个二氧化硫分子中含有2个氧原子、1个氧分子中含有2个氧原子，均表示原子个数，说法正确；②金刚石、石墨由碳原子构成，C60由C60分子构成，说法错误，故A选项错误；
B、①稀有气体通电发出不同颜色的光，无新物质生成，属于物理变化，说法正确；②氢氧化钠潮解指氢氧化钠吸收空气中的水分并不断溶解，无新物质生成，属于物理变化，说法错误，故B选项错误；
C、①铁元素属于微量元素，缺铁易导致贫血，说法正确；②铵态氮肥指含有铵根离子的盐，则NH4Cl 属于铵态氮肥、CO(NH2)2不属于铵态氮肥，说法错误，故C选项错误；
D、①甲烷燃烧前后元素种类及质量都不变，说法正确；
②实验室炼铁原理中， CO 结合的氧原子数等于Fe2O3失去的氧原子数，说法正确，故D选项正确。
故选：D。
9．C
【详解】A、碳酸钙含钙元素，可作补钙剂，不符合题意；
B、碳酸钠可用于纺织、造纸等，说法正确，不符合题意；
C、亚硝酸钠有毒，不能用来腌制咸菜，符合题意；
D、氯化钠用于配制生理盐水，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，不符合题意。
故选C。
10．C
【详解】A、 pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。B→C段对应溶液不断加入稀硝酸，稀硝酸过量，溶液酸性增强，pH逐渐变小，说法错误；
B. 开始到A段，碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水和二氧化碳，固体质量不变，也可能存在氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水； A→B段固体质量减小，可能是固体碳酸钙和稀硝酸反应生成硝酸钙导致、或硝酸钡和碳酸钠生成的碳酸钡沉淀溶于稀硝酸生成硝酸钡导致，使固体质量减小；B→C段固体质量不再变化，说明存在不溶于酸的沉淀硫酸钡沉淀，则原固体中存在硝酸钡和硫酸钠，硫酸钠可能过量；故B点对应溶液中可能含有的溶质是硝酸钙、硫酸钠，可能含有氯化钠，说法错误；
C. 由B分析可知，C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Ca2+，加入过量稀硝酸沉淀没有完全溶解，说明硫酸钠与硝酸钡发生反应，由硝酸钠生成，C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ca2+，说法正确；
D. 原固体中一定含有碳酸钠、硝酸钡、硫酸钠，说法错误；
答案：C。
11．C
【详解】A、由于活性炭具有吸附性，制糖工业利用活性炭来脱色制造白糖，故A正确；
B、纯碱可以用于洗涤餐具，也可以蒸馒头，故B正确；
C、图书档案、贵重设备等着火，应用二氧化碳灭火器灭火，故C错误；
D、家庭生活中可用将水煮沸的方法来降低水的硬度，故D正确。
故选C。
12．D
【详解】A、用洗洁精清洗餐具，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意；
B、液化石油气具有可燃性，燃烧可提供热量，故可用液化石油气做饭，不符合题意；
C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋的主要成分是醋酸，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与醋酸反应生成醋酸镁和水，可用食醋清除水壶内壁的水垢，不符合题意；
D、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故可利用活性炭自制简易净水器，符合题意。
故选D。
13．(1)混合物
(2)分子之间有间隔，而且压强越大间隔越小
(3)
(4)ABC
【详解】（1）可燃冰主要成分是甲烷水合物，还含有其它物质，属于混合物；
（2）甲烷气体能够在海底以液态或固态存在。从微观的角度可以解释为分子之间有间隔，而且压强越大间隔越小；
（3）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（4）A、爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染，符合题意；
B、农药的使用不当会带来自然环境的污染和对人体健康的危害，应合理施用，符合题意；
C、积极植树、造林、种草等，可以改善空气质量，改良水土，使山更青、水更秀，符合题意；
D、化肥的大量施用会造成土壤污染，应合理施用，不符合题意。
故选ABC。
14． e c b d a f
【详解】（1）氯化钠可作作调味品，故填：e；
（2）一氧化碳具有还原性，可用于工业冶炼铁，故填：c；
（3）铝具有良好的导热性，可用于制作炊具，故填：b；
（4）氢氧化钙呈碱性，常用于改良酸性土壤，故填：d；
（5）体积分数为75%的酒精溶液常用于灭菌消毒，此浓度杀菌力最强．在75%的酒精作用下，乙醇能渗入细胞内，使蛋白质凝固变性，从而起到杀菌的作用，故填：a；
（6）制作馒头过程中加入碳酸氢钠，碳酸氢钠受热时会产生二氧化碳气体，且能与酸性物质反应生成二氧化碳，使蒸好的馒头疏松多孔，故填：f。
15．(1) H2 SO2 Fe(OH)3 KNO3
(2) 有机物 2：1 48：71 氯元素 5 C
【详解】（1）①氢气是一种可燃性气体，化学式为H2；
②二氧化碳是由氧元素和硫元素组成的化合物，属于氧化物，二氧化硫是导致酸雨的氧化物，化学式为SO2；
③氢氧化铁属于碱，是一种不易溶于水的碱，氢氧化铁中铁元素显示+3价，氢氧根显示-1价，氢氧化铁化学式为Fe(OH)3；
④硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，化学式为KNO3；
（2）①氯乙烷是含有碳元素的化合物，在物质分类上属于有机物；
②氯乙烷中碳原子与氯原子的个数比是2：1；
其中碳原子与氯原子的质量比是（12×2）：35.5=48：71；
其中碳、氢、氯三种元素的质量比为（12×2）：（1×5）：35.5=24：5：35.5，其中氯质量分数最大；
③根据稀释前后溶质质量不变，设需要需要溶质质量分数为20%的过氧乙酸溶液的质量为；
④医生给运动员包扎伤口用的纱布，使用完毕后，由于接触过人类的血液，属于再回收对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的生活废弃物，属于有害垃圾，故选C。
16． 2N Na2CO3 2Mg2+ Al C D A B
【详解】（1）①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氮原子，可表示为：2N；
②纯碱是碳酸钠的俗称，钠元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为Na2CO3；
③离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，一个镁离子带2个单位的正电荷，镁离子的前面加2表示2个镁离子，故表示为：2Mg2+；
④根据人体中含量最多的金属元素是钙，元素符号为：Ca；
（2）①干冰升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，故选C；
②硝酸钾中含有氮元素和钾元素，故可用作复合肥，故选D；
③波尔多液由硫酸铜和氢氧化钙（俗名熟石灰）配制，故选A；
④活性炭具有吸附性，可用于吸附冰箱异味，故选B。
17． 18．H2SO4 19．CuSO4 20．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】17．E为红色固体单质，常见的红色固体单质有红磷、铜，所以E是铜，A为固体非金属单质，A和B反应会生成铜，所以A是木炭，B就是氧化铜，D就是二氧化碳，C是氢气，F就是水，木炭和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，猜想合理，所以A跟B的反应是木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：。
18．A、B、C所属物质类别不同，E为一种盐且能溶于水，A是硫酸，B是铁；
19．C是硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
20．A、C的化学式可能是H2SO4、CuSO4，B+C的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
21．(1) 2N 3H2 一个镁离子带两个单位的正电荷
(2) 增大反应物的接触面积，加快反应速率 还原 防止生成的硅被氧化
【详解】（1）①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，若表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N；
②由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前面加上相应的数字，故3个氢气分子表示为：3H2；
③Mg2+中“2”的含义：一个镁离子带两个单位的正电荷；
（2）①反应前将石英砂进行粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；
②反应①中焦炭和石英砂在高温条件下生成单质硅，体现了焦炭的还原性；
③四氯化硅和氧气在1300℃条件下生成二氧化硅和氯气，该反应的化学方程式为：；
④由三氯甲硅烷(HSiCl3)转变为纯硅时，反应要在无氧环境中进行是为了防止生成的硅被氧化。
22． 常温下鱼浮灵在水中能很快分解产生氧气，温度越高，分解速度越快 2H2O22H2O+O2↑ 试管内有气泡产生，玻璃片上澄清石灰水变浑浊 根据实验③中数据计算样品中碳酸钠的质量；
设样品中碳酸钠的质量为x
根据实验④中数据计算样品中过氧化氢的质量；
设样品中过氧化氢的质量为y
过氧碳酸钠（aNa2CO3 bH2O2）中Na2CO3与H2O2的分子个数比＝:=
过氧碳酸钠的化学式为：2Na2CO3 3H2O2 酸性 过氧碳酸钠中含有碳酸钠，碳酸钠易溶于水，溶液呈碱性，加快了H2O2分解，使水中溶解氧迅速增加
【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，随着温度升高分解速率加快；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
根据得到碳酸钡的质量计算出碳酸钠的质量，根据KMnO4的质量计算出过氧化氢的质量，再进一步确定过氧碳酸钠的化学式；
由表中数据可知，碱性越强，过氧化氢分解速率越快。
【详解】（1）鱼浮灵在常温下在水中会很快分解，而且温度越高，分解速度越快。因此生产过程中反应温度不能超过20℃的原因是：常温下鱼浮灵在水中能很快分解产生氧气，温度越高，分解速度越快；
故填：常温下鱼浮灵在水中能很快分解产生氧气，温度越高，分解速度越快
（3）定性检测：检测过氧碳酸钠溶液中的成分
实验①中根据实验现象有氧气生成，可以判断出溶液中含有过氧化氢，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
故填：2H2O22H2O+O2↑
实验②结论是溶液中含有碳酸钠，稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，试管内有气泡产生，试管口玻璃片上澄清石灰水变浑浊；
故填：试管内有气泡产生，玻璃片上澄清石灰水变浑浊
（4）见答案
（5）由Ⅲ．“鱼浮灵”的增氧原理中的实验②可知，常温下，过氧化氢水溶液pH=6.01<7，溶液呈酸性；
故填：酸性
（６）由Ⅲ．“鱼浮灵”增氧原理中的实验可知，溶液的碱性越强，过氧化氢的分解速率越大溶解氧就越多，可见过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是：过氧碳酸钠中含有碳酸钠，碳酸钠易溶于水，溶液呈碱性，加快了H2O2分解，使水中溶解氧迅速增加。
故填：过氧碳酸钠中含有碳酸钠，碳酸钠易溶于水，溶液呈碱性，加快了H2O2分解，使水中溶解氧迅速增加
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23．(1)解：设样品中NaHCO3的质量为x
答：样品中NaHCO3的质量分数为84%。
(2)偏小
【详解】（1）碳酸氢钠受热生成碳酸钠和二氧化碳、水，二氧化碳和水蒸气逸出，减小的质量为二氧化碳和水的质量和20g-13.8g=6.2g；过程见答案。
（2）若上述测定过程中未加热至恒重，则导致碳酸氢钠的质量计算偏小，测得NaHCO3的质量分数将偏小。
答案第1页，共2页
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