初中化学沪教版（全国）2024年中考“热点知识”必考精华真题一
一、单选题
1．“绿水和青山就是金山银山”。下列做法与这一主题相符的是（ ）
A．推广使用太阳能等清洁能源 B．枯枝落叶露天焚烧
C．工业废水未经处理排放 D．农业上大量施用农药、化肥
2．空气污染指数是依据常规监测的几种空气污染物浓度计算得到的。目前计入空气质量评价的主要污染物有6种，以下物质不属于空气污染物的是（ ）
A．可吸入颗粒物（） B．
C． D．
3．化学在生活中有非常广泛的用途，下列有关化学在生活中应用正确的是（ ）
A．硬水中加入明矾可以使其转化为软水
B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C．用洗洁精除去衣服上的油污利用的是乳化作用
D．氧气具有助燃性，因此可以用作燃料
4．合理使用化肥对于“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义、尿素[]属于（ ）
A．氨肥 B．钾肥 C．磷肥 D．复合肥
5．下列说法正确的是（ ）
A．饱和（NH4）2SO4溶液能区分食盐水和蛋白质溶液
B．洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理相同
C．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小
D．98.0%的浓硫酸与等体积水混合，得到49.0%的硫酸溶液
6．下列说法正确的是( )
A．称为糖类的物质都有甜味
B．人们从食品中摄入的蛋白质，在体内先要转化为各种氨基酸才能被吸收，并形成人体内的蛋白质
C．一种酶可以催化多种反应，而且必须在体温和接近中性的条件下进行
D．动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角等的主要成分都是蛋白质
7．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．①一定温度下，氧气的溶解度随压强的变化
B．②向等质量的碳酸钙和碳酸钠（粉末）中分别加入过量的等浓度的盐酸，a曲线表示碳酸钠，b曲线表示碳酸钙
C．③一定温度时，向一定量饱和石灰水中加入氧化钙
D．④镁在空气中燃烧
二、多选题
8．下列各项不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． 电解水
B． 某温度下向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
C． 木炭在密闭容器中燃烧
D． t1℃时A，B物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
三、填空题
9．空气是一种重要的自然资源，学习化学从认识空气、保护空气开始。
（1）下列现象能说明我们身边存在空气的_____（填标号）。
A．快速奔跑时感受到有风吹来
B．把塑料袋抖开后扎紧，感到不易压缩
C．将玻璃杯倒扣在水槽中，水不能充满玻璃杯
（2）人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能 。
（3）在CO2、SO2、N2等物质中，属于空气污染物的是 。
（4）请写出一条保护空气的措施 。
10．水是生活中不可缺少的物质，常用 来区分硬水和软水。水在通电条件下分解，反应的化学方程式为 。洗涤剂能除掉油污是因为洗涤剂具有 。
11．蔬菜水果是人类餐桌上的必备食物。
（1）蔬菜水果中富含 （填序号），该营养素可调节新 陈代谢、预防疾病、维持身体健康。
A 油脂 B 维生素 C 蛋白质
（2）食用果蔬前，用清水浸泡可适当降低农药残留。 浸泡时间对农药去除率的影响如图，分析如图得到的结论是 。
（3）在 500g 清水中加入 5g 小苏打，完全溶解后， 配制成的果蔬清洗剂，其溶质质量分数的计算式为 。
12．40℃时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发同质量的水，将温度降到30℃，固体溶解情况如图1所示；图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线，仔细读图1和图2，回答下列问题．
①三种物质溶解度关系：b＞a＞c时的温度为t，则t的取值范围是： ，
②烧杯甲里是 物质的溶液，烧杯乙里是 物质的溶液，
③40℃时，烧杯 里溶液中水量最少．
13．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）t2℃时，甲物质的溶解度为 g；
（2）分析t1℃时，将10g甲物质放入100g水中，充分溶解后所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）t2℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数 （填“＝”或“＞”或“＜”）乙物质的饱和溶液的溶质质量分数．
（4）从图中你还能获得哪些信息？（任选填一条） ．
四、计算题
14．已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，在20℃时要配制263.2克硝酸钾饱和溶液，需硝酸钾多少克？
15．某品牌补钙剂说明书的部分信息如图所示。化学兴趣小组准备测定该补钙剂中有效成分的质量分数，取 10 片该品牌钙片加入稀盐酸至不再产生气泡为止（其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应）。加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系图如下：
（1）实验室应将稀盐酸存放在 （填“广口瓶”或“细口瓶”）中。
（2）图中 B 点溶液中的阳离子是 。（填离子符号）
（3）计算加入的稀盐酸中的溶质质量分数（要求有计算过程）。
（4）在实验室用 36.5%的浓盐酸加水稀释成此浓度稀盐酸的步骤①计算② ③混匀。
五、实验探究题
16．某化学实验小组的同学要配制 100g 质量分数为 10%的氯化钠溶液，下面 是他们配制溶液的实验操作示意图：
（1）该实验符合题意的操作顺序为 。(填序号)
（2）若选用20%的氯化钠溶液来配制该溶液，则需要加入水的体积为 mL。
（3）下列不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（ ）
A．用量筒量取水时如图 2 读数
B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯
D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
E．称量时，砝码盘忘垫质量相同的纸片
六、综合题
17．实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和94.4g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）．求：
（1）生成二氧化碳的质量 .
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．
18．生活中的化学：
（1）氢氧化钠暴露在空气中易变质，请写出反应方程式
（2）如果某位同学胃酸过多而感到不舒服时，可服用胃舒平（主要成分氢氧化铝）治疗，请写出反应的方程式
（3）甘肃地区水质硬度较大，可用 的方法降低水的硬度，部分地区还有缺水现象，请提出一种节约用水的方法
19．海水是一种重要的自然资源．以下是某市对海水资源的部分利用．
（1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是 ；
（2）从海水中获得氯化钠．将海水进行 可得到粗盐；
（3）从海水中得到金属镁．下图是从海水中提取镁的简单流程．
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为 ；写出②的化学反应方程式 ．
（4）下图是海水“制碱”的部分简单流程．
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为： 、 ．
20．如图甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。据图回答：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度关系是 ；
（2）想获得乙物质的晶体通常采用 ；
（3）t2℃时将等质量三种物质的饱和溶液升温至t3℃，其溶液的质量关系是 ；
（4）甲物质中含有少量的乙，要提纯甲通常采用的方法是__ ；
（5）将20克甲物质完全溶解于100克水中，不能形成饱和溶液的温度范围是 ℃；
（6）接近饱和的丙溶液使其变成饱和溶液的方法有加溶质或蒸发溶剂或 ；
（7）将t2℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
21．人们生活的方方面面都与化学密切相关。回答下列问题：
（1）下列物品的主要成分属于合成材料的是 （填序号）。
a．纯棉T恤 b．保鲜膜 c．羊毛衫 d．电源插座外壳
（2）米粉的主要成分是淀粉，淀粉属于营养物质中的 ；油汤洒在衣服上，用洗衣液使油污较稳定分散于水中的现象称为 。
（3）建造房屋要使用大量钢材，防止钢材生锈的方法有 （写一种）。
（4）新能源汽车常用锂电池提供动力，Li+的结构示意图如下，x= 。前18号元素中和Li原子最外层电子数相同的金属元素是 。
（5）无土栽培时可用KNO3和NH4Cl配制营养液。区分KNO3 和NH4Cl固体可选用的试剂是 。如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。26 ℃时，饱和NH4Cl溶液的质量分数为 （精确到0.1%）；50 ℃时的两杯相同质量的饱和KNO3溶液和饱和NH4Cl溶液，均降温到26 ℃，所得两种溶液的质量 （填序号）。
a．KNO3溶液大 b．一样大 c．NH4Cl溶液大 d．无法确定
七、推断题
22．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液：稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表：
实验 A+B A+C B+C B+D
现象 溶液变红 溶液变红 产生沉淀 产生气体
请回答：
（1）酚酞试液是 ；碳酸钠溶液是 （填编号）。
（2）B与C反应的化学方程式为 ，反应所属类型是 。
（3）写出D的一种用途： 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A． 推广使用太阳能等清洁能源可以减少化石燃料的使用，既能节约资源，又能减少污染物的排放，符合主题；
B．枯枝落叶露天焚烧，会产生大量的空气污染物，不符合主题；
C．工业废水未经处理直接排放，会造成水体污染，不符合主题；
D．大量施用农药、化肥，会造成水体和土壤的污染，不符合主题。
故答案为：A
【分析】A、根据新能源使用的好处分析
B、根据焚烧枯叶的危害分析
C、根据工业废水的危害分析
D、根据农药化肥的危害分析
2．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】可吸入颗粒物、NO2、SO2都是空气污染物， 二氧化碳是空气的主要成分，不属于空气污染物，故选：B。
【分析】根据空气污染物的种类分析。
3．【答案】C
【知识点】硬水与软水；乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】A、硬水中加入明矾只能吸附水中不溶性的杂质，不能除去水可溶性的钙镁化合物，硬水通过煮沸的方法转化为软水，故不符合题意；
B、饱和溶液是指一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解该溶质的溶液，但能溶解其他物质，故不符合题意；
C、洗洁精是常见的洗涤剂，用洗洁精除去衣服上的油污利用的是乳化作用，故符合题意；
D、氧气只有助燃性，没有可燃性，不能做燃料，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据硬水软化的方法分析
B、根据饱和溶液的概念分析
C、根据洗涤剂具有乳化作用分析
D、根据氧气助燃不可燃分析
4．【答案】A
【知识点】化肥的简易鉴别
【解析】【解答】 解：尿素[] 中含有氮元素，不含磷和钾元素，故是氮肥。
故答案为：A.
【分析】根据 尿素的化学式中含有氮、磷、钾元素中的氮元素，是氮肥来解答。
5．【答案】A
【知识点】溶解现象与溶解原理；乳化现象与乳化作用；溶质的质量分数及相关计算；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质
【解析】【解答】A、向蛋白质水溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，可使蛋白质的溶解度降低，而从溶液中析出，而食盐水没有这个现象，故A正确；
B、洗洁精是乳化油污，汽油是溶解油污，原理不同，故B错误；
C、升高温度使饱和溶液转化为不饱和溶液后，溶质的质量分数不变，故C错误；
D、98%的硫酸和49%的硫酸的密度不同，所以98.0%的浓硫酸与等体积水混合，不能得到49.0%的硫酸溶液，故D错误．
故选：A．
【分析】A、根据饱和的（NH4）2SO4溶液，可使蛋白质的溶解度降低，而从溶液中析出进行分析；
B、根据洗洁精是乳化油污，汽油是溶解油污进行分析；
C、根据升高温度使饱和溶液转化为不饱和溶液后，溶质的质量分数不变进行分析；
D、根据98%的硫酸和49%的硫酸的密度不同进行分析．
6．【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A.糖类的物质有的甜味，如蔗糖；有的无甜味，如淀粉，所以错误；B.人们从食品中摄入的蛋白质，在体内酶的作用下与水发生水解反应，生成各种氨基酸后才能被吸收，一部分形成人体内的蛋白质，另一部分氧化分解为人体提供能量，并不是全部都形成人体内的蛋白质，所以错误；C.酶有专一性，一种酶可以催化一种或一类反应，所以错误；D.蛋白质在体内主要存在于动物肌肉、血液、免疫器官、皮肤、毛发、蹄、角等处，所以正确。
【分析】此题易错的答案为B和C，蛋白质不能直接被人体吸收，要先转化成氨基酸，蛋白质也是供能的物质；酶具有专一性。
7．【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、一定温度下，氧气的溶解度随压强的增大而增大，而不是减小，故A不符合题意；
B、等质量的碳酸钙和碳酸钠（粉末）中分别加入过量的等浓度的盐酸，碳酸钠生成的二氧化碳的质量少，而不是生成二氧化碳的质量相等，故B不符合题意；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水的质量减少，所以还会有氢氧化钙析出，溶液的质量减小，故C不符合题意；
D、镁在空气中燃烧生成氧化镁，随着参加反应镁的质量增加，生成氧化镁质量也增加，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A，理解气体的溶解度随压强增大而增大；
B、根据碳酸钙和碳酸钠与稀盐酸反应方程式的质量关系分析可知，等质量的碳酸钠和碳酸钙，碳酸钠产生的二氧化碳质量大；
C、理解氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，故石灰水的质量会减少；
D、镁在空气中燃烧，生成氧化镁的质量会随着镁条质量的增大而增大；
8．【答案】B,C
【知识点】电解水实验；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比是2：1，该选项对应关系正确，A不符合题意；
B、饱和的硝酸钾溶液中不能继续溶解硝酸钾晶体，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体时，硝酸钾不能继续溶解，溶质质量分数不变，该选项对应关系不正确，B符合题意；
C、木炭在密闭容器中燃烧，随着木炭的燃烧，二氧化碳质量不断增大，该选项对应关系不正确，C符合题意；
D、t1℃时A，B物质的溶解度相等，因此饱和溶液中溶质质量分数相等，该选项对应关系正确，D不符合题意。
故答案为：BC。
【分析】在化学反应中，反应物质量逐渐减少，生成物质量逐渐增多；在溶解度曲线中，某点的定义是考试重点；根据图像比较溶解度的大小：温度相同，点高溶大，相交点表示物质溶解度相等。
9．【答案】（1）A；B；C
（2）供给呼吸
（3）SO2
（4）使用清洁能源或植树造林等
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氧气的化学性质
【解析】【解答】解：（1）A、风能证明空气的存在，故正确；
B、把塑料袋抖开后扎紧，感到不易压缩，说明空气存在，故正确；
C、将玻璃杯倒扣在水槽中，水不能充满玻璃杯，说明空气存在，故正确；
（2）人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能供给呼吸；
（3）在CO2、SO2、N2等物质中，可造成空气污染的气体为SO2；
（4）保护空气的措施有：植树造林、少开私家车、使用新能源等。
【分析】（1）根据空气时流动的，气体的体积增大或减小改变压强分析
（2）根据氧气能供给呼吸分析
（3）根据空气的成分不污染大气分析
（4）根据保护空气的措施分析
10．【答案】肥皂水；；乳化作用
【知识点】硬水与软水；乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】常用肥皂水来区分硬水和软水，软水遇到肥皂水会产生大量泡沫，硬水遇到肥皂水会产生大量浮渣。水在通电条件下分解生成氢气和氧气；洗涤剂能除掉油污是因为洗涤剂具有乳化作用，能够将液体大液滴分散的更小、更稳定。
故填：肥皂水；；乳化作用。
【分析】根据肥皂水来区分硬水和软水，水通电分解产生氢气和氧气，洗涤剂的乳化原理分析。
11．【答案】（1）B
（2）浸泡时间为10分钟时，农药的去除率最高
（3）
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）蔬菜水果中富含维生素，
故答案为：B。（2）分析得到的结论是浸泡时间为10分钟时，农药的去除率最高。
；（3）在 500g 清水中加入 5g 小苏打，完全溶解后， 配制成的果蔬清洗剂，其溶质质量分数的计算式为 。
【分析】（1）根据六大营养物质的食物来源分析
（2）根据图像分析
（3）根据溶质质量分数的计算方法分析
12．【答案】20℃＜t＜30℃；b；c；丙
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】由题意：40℃时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发同质量的水，将温度降到30℃，固体溶解情况如图1所示，则丙析出晶体最多，乙没有晶体；结合图2a、b、c三种物质的溶解度曲线，则可知：甲物质为b，乙物质为c，丙物质为a．①三种物质溶解度关系：b＞a＞c时的温度为t，则由a、b、c三种物质的溶解度曲线图可知：t的取值范围是：20℃＜t＜30℃；②由分析可知，烧杯甲里是b物质的溶液，烧杯乙里是c物质的溶液；③40℃时，因为a的溶解度最大，溶解的物质最多，故烧杯丙里溶液中水量最少．
故答为：①20℃＜t＜30℃； ②b；c；③丙.
【分析】由题意：40℃时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发同质量的水，将温度降到30℃，固体溶解情况如图1所示，则丙析出晶体最多，乙没有晶体；结合图2a、b、c三种物质的溶解度曲线，则可知：甲物质为b，乙物质为c，丙物质为a.
13．【答案】（1）30
（2）不饱和
（3）＞
（4）甲的溶解度受温度的影响较大
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】 (1) 由甲物质的溶解度曲线可知， t2℃时 ，甲物质的溶解度为30g；
故答案为：30.
(2)由甲物质的溶解度曲线的意义可知， t1℃时 ，甲物质的溶解度大于10g，由溶解度的含义可知，在 t1℃时 ，将10g甲物质放入100g水中，充分溶解后所得溶液是不饱和溶液；
故答案为： 不饱和
(3) t2℃时 ，在甲物质的饱和溶液中，溶质的质量分数=由于在 t2℃时
甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以甲物质饱和溶液的溶质质量分数>乙物质的饱和溶液的溶质质量分数；
故答案为： ＞
(4)从图中还能获得信息有：甲物质和乙物质的溶解度都是随温度升高而增大，但甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小等.；
故答案为： 甲的溶解度受温度的影响较大
【分析】 (1)根据甲物质的溶解度曲线的意义，查出 t2℃时 ，甲物质的溶解度；
(2)根据在 t1℃时 ，甲物质的溶解度分析计算；
(3)根据溶解度与饱和溶液的质量分数的关系计算分析；
(4)根据溶解度曲线的意义分析回答.
14．【答案】设20℃时263.2克硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾的质量为x根据溶解度的概念和计算公式可以知道： 解得x=63.2g所以答案为：20℃时263.2克硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾63.2克．
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】解答：设20℃时263.2克硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾的质量为x
根据溶解度的概念和计算公式可以知道：
解得x=63.2g
所以答案为：20℃时263.2克硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾63.2克．
分析：解答本题关键是要熟悉计算公式：
15．【答案】（1）细口瓶
（2）Ca2+和 H+
（3）解：设加入的稀盐酸中溶质的质量分数为 x
答：加入的稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3%。
（4）量取
【知识点】药品的取用；溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）广口瓶存放固体药品，细口瓶存放液体药品，稀盐酸是液体，所以存放在细口瓶中；
故答案为：细口瓶；
（2）CaCO3和HCl反应生成CaCl2、H2O和CO2 ，图中A点是两者恰好完全反应，B点时稀盐酸已经过量，所以B点中的溶质是CaCl2和HCl，溶液中含有的阳离子是 Ca2+和 H+ ；
故答案为： Ca2+和 H+ ；
（3）根据坐标图读出二氧化碳的质量，设盐酸溶质质量分数为X， 则盐酸溶质质量为50gX，代入化学方程式进行计算；
（4） 在实验室用 36.5%的浓盐酸加水稀释成此浓度稀盐酸的步骤①计算（根据稀释前后溶质质量分数不变，算出需要浓盐酸和水的质量各位多少） ②量取（用量筒量取浓盐酸的体积和水的体积）③混匀。（把浓盐酸和水混合物均匀）
故答案为：量取
【分析】（1）根据液体药品存放的原则进行分析解答；
（2）根据碳酸钙和稀盐酸反应的化学原理以及图像信息进行分析解答；
（3）先设未知数，正确写出碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量（从坐标图中读出），未知量是参加反应的稀盐酸中溶质的质量分数，再用稀盐酸的质量乘以溶质质量分数代入化学方程式，列比例式计算，求出稀盐酸中溶质的质量分数，最后简明写出答案 （4）根据一定溶质质量分数配制的步骤进行分析解答。
16．【答案】（1）③②①⑤④
（2）50.0
（3）D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】 (1) 据配制一定溶质质量分数的溶液的操作顺序为从广口瓶中取出药品放入托盘天平进行称量，然后将药品倒入烧杯，再量取所需的水倒入烧杯溶解。故该实验符合题意的操作顺序为③②①⑤④；(2)设需要加入水的体积为x。则100g×10％=20％×x，x=50g；
(3) A、用量筒量取水时图 2 采用的是仰视的方法，仰视导致数据偏小，实际量筒中水的体积偏大，最终导致溶质质量分数偏小，A不符合题意；
B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，相当于增加了溶剂，导致溶质质量分数偏小，B不符合题意；
C、氯化钠晶体不纯，即氯化钠的质量偏小，导致溶质质量分数偏小，C不符合题意；
D、溶液具有均一性，转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，不会造成溶质质量分数偏小，符合题意； E、称量时，砝码盘忘垫质量相同的纸片，导致氯化钠的质量偏小，溶质质量分数偏小，D不符合题意。
故答案为：（1）③②①⑤④（2）50.0（3）D
【分析】（1）根据溶液配制的顺序解答
（2）根据稀释前后溶液中溶质的质量不变解答
（3）根据试验失败的常用分析方法解答
17．【答案】（1）解：设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g x
x=4.4g
答：生成二氧化碳的质量为4.4g．
（2）解：设生成二氧化碳的质量为x，生成氯化钙的质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111
10g y
y=11.1g
恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=11.1%．
答：恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1%．
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】石灰石的主 要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据题意，含碳酸钙80%的石灰石12.5g和94.4g稀盐酸恰好完全反应，由石灰石的质量、碳酸 钙的质量分数可计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而由反应的化学方程式可列式计算出生成二氧化碳的质量、生成氯化钙的质量，据此进行分析解答．
【分析】本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，反应后所得溶液的质量的方法一般是用所加的所有物质的质量总和﹣生成气体的质量．
18．【答案】（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
（3）煮沸；洗衣水冲厕所
【知识点】硬水与软水；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】（1）氢氧化钠暴露在空气中易变质，是因为氢氧化钠和二氧化碳气体反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。（2）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
故填：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。（3）加热煮沸可以使水中的钙离子和镁离子以沉淀的形式析出，从而使水的硬度降低，部分地区还有缺水现象，洗衣水冲厕所可以节约用水，故填：煮沸；洗衣水冲厕所．
【分析】（1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析
（2）根据氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水分析
（3）根据硬软水的检验方法分析
19．【答案】（1）蒸馏
（2）蒸发
（3）Mg（OH）2；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
（4）NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
【知识点】粗盐提纯；盐的化学性质
【解析】【解答】解：（1）从海水中获取淡水，常用的操作方法是蒸馏；（2）从海水中获得氯化钠，将海水进行蒸发可得到粗盐；（3）向海水中加入石灰水时，石灰水中的氢氧化钙能和海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；（4）氯化钠、氨气、二氧化碳、水生成碳酸氢钠和氯化铵，由于碳酸氢钠溶解度较小，易结晶析出，应看作沉淀，化学方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑．
故答案为：（1）蒸馏；（2）蒸发；（3）Mg（OH）2，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；（4）NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑．
【分析】（1）通过蒸馏海水可以得到淡水；（2）通过蒸发海水可以得到粗盐；（3）根据向海水中加入石灰水时，石灰水中的氢氧化钙能和海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水进行分析；（4）根据氯化钠、氨气、二氧化碳、水生成碳酸氢钠和氯化铵，由于碳酸氢钠溶解度较小，易结晶析出，应看作沉淀，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析．
20．【答案】（1）乙＞甲＝丙
（2）蒸发溶剂的方法
（3）甲＝乙＞丙
（4）冷却热饱和溶液
（5）高于t2
（6）升温
（7）乙＞甲＞丙
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】 (1)根据溶解度曲线： t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度关系是乙＞甲＝丙（2）根据溶解度曲线，物质乙的溶解度随温度的升高变化不大，故想获得乙物质的晶体通常采用蒸发溶剂的方法（3）根据溶解度曲线，t2℃时甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，t2℃时将等质量三种物质的饱和溶液升温至t3℃，甲、乙两种物质的饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液的质量不变，而丙物质有晶体析出，溶液的质量减少，故其溶液的质量关系是甲＝乙＜丙（4）根据溶解度曲线，物质甲的溶解度随温度的升高变化较大，而物质乙的溶解度随温度的升高变化不大，故甲物质中含有少量的乙，要提纯甲通常采用的方法是冷却热饱和溶液（或降温结晶）（5）根据溶解度曲线：t2℃时物质的溶解度为20g，故将20克甲物质完全溶解于100克水中，不能形成饱和溶液的温度范围是高于t2℃（6）根据溶解度曲线，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，故接近饱和的丙溶液使其变成饱和溶液的方法有加溶质或蒸发溶剂或升温（7）根据溶解度曲线，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故将t2℃时a、b两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，都有晶体析出，成为t1℃时的饱和溶液，而在t1℃ 时：乙的溶解度大于甲，故溶质质量分数b也大于a，而对于c而言，溶解度随温度的升高而降低，故t2℃降温到t1℃，由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中的溶质、溶剂质量都不变，故溶质质量分数也不变，而在t2℃时，物质丙的溶解度要小于t1℃时甲的溶解度，故丙的溶质质量分数最小，故若将t2℃三种物质的饱和溶液分别升温到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数大小关系是：乙＞甲＞丙
故答案为：（1）乙＞甲＝丙；（2）蒸发溶剂的方法（3）甲＝乙＞丙（4）冷却热饱和溶液（5）高于t2（6）升温（7）乙＞甲＞丙
【分析】根据固体溶解度曲线可以得出：1、物质在某一温度的溶解度，从而确定溶解性；2、物质的溶解度随温度的变化情况，从而确定物质的提纯方法，4、比较不同物质在同一温度下的溶解度大小从而比较溶质质量分数
21．【答案】（1）b d
（2）糖类；乳化
（3）涂油膜、刷油漆等
（4）3；钠（或Na）
（5）熟石灰粉末或NaOH溶液；28.6%；c
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶，纯棉T恤、羊毛衫属于天然有机高分子材料；
故答案为：bd。
（2）淀粉属于糖类物质；洗衣液使油污分散成无数细小的液滴，较稳定分散于水中的现象称为乳化。
（3）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果；防止钢材生锈就是要隔绝氧气和水，具体方法有涂油膜、刷油漆等。
（4）Li+带一个单位正电荷，质子数比电子数小1，故x=2+1=3，故Li原子最外层电子数为1；前18号元素中和Li原子最外层电子数相同的金属元素是钠元素，钠原子的核外最外层电子数也为1。
（5）铵盐可以和碱反应生成有刺激性气味的气体氨气，故区分KNO3 和NH4Cl固体可选用的试剂是熟石灰粉末或NaOH溶液；
由图可知，26 ℃时，氯化铵的溶解度为40g，则饱和NH4Cl溶液的质量分数为 ；
硝酸钾溶解度受温度影响更大，50 ℃时的两杯相同质量的饱和KNO3溶液和饱和NH4Cl溶液，均降温到26 ℃，析出硝酸钾晶体质量更大，故所得NH4Cl溶液质量较大，
故答案为：c。
【分析】（1）合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶；
（2）糖类：淀粉、葡萄糖、纤维素；洗衣液除污是乳化作用；
（3）防止刚才生锈的方法：隔绝氧气、水蒸气；
（4）阳离子的核电核数=核外电子数+电荷数；最外层电子数相同指的是在同一主族；
（5）铵盐可以和碱反应生成有刺激性气味的气体氨气；溶质质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%；根据各物质的溶解度变化分析。
22．【答案】（1）A；B
（2）；复分解反应
（3）除锈或制药（合理即可）
【知识点】酸的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】A+B：溶液变红，A+C：溶液变红，说明A为酚酞试液，B、C为氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液，故D为稀盐酸，B+D产生气体，可推出B为碳酸钠，则C为氢氧化钙，代入验证，正确。
(1)由分析可知，酚酞试液是A；碳酸钠溶液是B；
(2)B与C反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为： ；
该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
(3)D为稀盐酸，稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于除锈。
【分析】（1）根据酚酞溶液遇碱变红色，碳酸盐和酸反应有气体生成进行分析；
（2）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析
（3）根据酸的化学性质进行分析
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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