2024年九年级教学质量检测
化学试题卷
【说明】
1.全卷包括选择题和非选择题，共6页。
2.答题前，请将考号、姓名等信息填写在答题卡上。
3答选择题时，请将选定的选项涂写在答题卡上；答填空题时，请将答案写在答题卡指定的位置内。考试结束。只交答卷。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24
一、选择题（共12小题，1~8题每小题1.5分，9~12题每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1. 阳江剪刀锻制技艺已列入广东非遗名录。下列过程主要涉及化学变化的是
A. 熔火 B. 打磨
C. 冲孔 D. 上油
【答案】A
【解析】
【详解】A、熔火的过程涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
B、打磨使表面变的光滑，该过程无新物质生成，属于物理变化；
C、冲孔就是打孔，该过程无新物质生成，属于物理变化；
D、上油的过程无新物质生成，属于物理变化；
故选A。
2. 下列化学用语表达正确的是
A. 铝元素：AL B. 硝酸根：NO3 C. 二氧化硫：SO2 D. 化合价：KClO3
【答案】C
【解析】
【详解】A、元素符号的书写时，要注意“一大二小”，所以铝元素的化学符号为Al，故A错误；
B、硝酸根离子带一个单位负电荷，化学符号为，故B错误；
C、根据化学式的书写规则，先读的后写，后读的先写，所以二氧化硫的化学符号为SO2，故C正确；
D、化合价的表示方法：在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以KClO3无法表示元素的化合价，故D错误。
故选C。
3. 我国著名化学家张青莲为相对原子质量测定作出了卓越贡献。下图是元素周期表的一部分，说法正确的是
A. 两种元素都属于非金属元素 B. 锑原子的核外电子数为51
C. 铟原子由质子和中子构成 D. 锑的相对原子质量是121.8g
【答案】B
【解析】
【详解】A、由“钅”字旁可知，两种元素都属于金属元素，故说法错误；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数=51，故说法正确；
C、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，故说法错误；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，单位不是“g”，故锑元素的相对原子质量是121.8，故说法错误。
故选B。
4. 下图是以氢氧化钙[Ca(OH)2]为例形成的多角度认识物质思路和方法的示意图。下列说法错误的是
A. 从结构角度：由Ca2+和OH-构成 B. 从转化角度：CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 从性质角度：能与CO发生反应 D. 从应用角度：可用作建筑材料
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钙是由氢氧根离子与钙离子构成的，该选项说法正确；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2,该选项说法正确；
C、氢氧化钙可以与二氧化碳反应，不能与一氧化碳反应，该选项说法错误；
D、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙，故可用作建筑材料，该选项说法正确；
故选C。
5. 某品牌酒的酿造过程中发生了如下反应。下列说正确的是
A. 酒化酶在反应前后质量和性质都不发生改变
B. 葡萄糖（C6H12O6）中C、H、O三种元素的质量比为1：2：1
C. 酒精（C2H5OH）中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子
D. 葡萄糖（C6H12O6）和酒精（C2H5OH）中，C元素的质量分数不相等
【答案】D
【解析】
【详解】A、酒化酶在该反应中作催化剂，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，该选项说法错误；
B、葡萄糖（C6H12O6）中C、H、O三种原子的个数比为1:2:1，C、H、O三种元素的质量比为，该选项说法错误；
C、一个酒精（C2H5OH）中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，该选项说法错误；
D、葡萄糖（C6H12O6）中，C元素的质量分数为，酒精（C2H5OH）中，C元素的质量分数，C元素的质量分数不相等，该选项说法正确；
故选D。
6. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识错误的是
选项 实践活动 化学知识
A 用自制简易净水器净化雨水 活性炭能吸附水中的颜色和异味
B 用粘土制作氨分子（NH3）的结构模型 氨分子由氮原子和氢原子构成
C 调节土壤酸碱性适合植物生长 应选择NaOH改良酸性土壤
D 调查垃圾的分类与回收利用 废旧电池要放入指定回收箱
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，能达到净水目的，故选项实践活动涉及的化学知识正确；
B、氨分子由氮原子和氢原子构成，可以用黏土制作氨分子的结构模型，故选项实践活动涉及的化学知识正确；
C、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，该选项实践活动涉及的化学知识错误；
D、废旧电池放入指定的回收箱，属于垃圾的分类与回收利用的内容，故选项实践活动涉及的化学知识正确；
故选C。
7. 甲醇（CH3OH）被誉为“液态阳光”。利用太阳能制甲醇的微观图示如下，下列说法错误的是
A. 步骤①中，反应前后氢原子和氧原子的个数不变
B. 步骤②中，生成物分子个数比1：1
C. 图中所示的转化过程中有3种氧化物
D. 该过程实现了由太阳能到化学能的转化
【答案】C
【解析】
【分析】微观示意图中发生的化学反应有：、
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不变，故步骤①中，反应前后氢原子和氧原子个数不变，说法正确，不符合题意；
B、根据上述分析可知，生成物的分子个数比1：1，说法正确，不符合题意；
C、根据上述分析，整个转化过程中有两种氧化物，水和二氧化碳，说法不正确，符合题意；
D、在光照的条件下发生化学反应，由太阳能转化为化学能，说法正确，不符合题意。
故本题选C。
8. 下列实验设计和结论都正确的是
选项 A B C D
实验设计
实验结论 酸和碱能发生反应 水由氢原子和氧原子构成 氧气约占空气质量的五分之一 可燃物燃烧需要氧气
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，观察到溶液由红色变为无色，说明反应物氢氧化钠消失，从而证明了酸和碱能发生反应，选项正确；
B、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，从而证明了水是由氢元素和氧元素组成的，选项错误；
C、红磷燃烧消耗氧气，导致集气瓶内气体减少，压强减小，冷却至室温后，水进入集气瓶，约占集气瓶内空气体积的五分之一，从而证明了氧气约占空气体积的五分之一，选项错误；
D、铜片上的红磷不燃烧，热水中的白磷也不燃烧，不能证明任何燃烧的条件，选项错误。
故选A。
9. 深圳盐田的盐文化历史悠远。盐池中通常含有NaCl和Na2CO3，两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. Na2CO3的溶解度等于NaCl
B. 海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法
C. t1℃的Na2CO3饱和溶液降低温度后可变成饱和溶液
D. t2℃，可以配制溶质质量分数为36.5%的NaCl溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、没有指明溶液的温度，无法比较Na2CO3和NaCl的溶解度是否相等，故选项说法错误；
B、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，适合采用蒸发结晶的方法析出，所以海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法，故选项说法正确；
C、降低温度，碳酸钠的溶解度减小，所以t1℃的Na2CO3饱和溶液降低温度后，仍然是饱和溶液，故选项说法错误；
D、t2℃时，氯化钠的溶解度为36.5g，该温度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为，所以该温度下氯化钠溶液中，溶质质量分数不可能大于26.7%，则t2℃，无法配制溶质质量分数为36.5%的NaCl溶液，故选项说法错误；
故选：B。
10. 下列实验方法不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 验证质量守恒定律 称量镁条燃烧前后固体的质量，进行比较
B 鉴别蒸馏水和5%的H2O2溶液 加入少量MnO2，观察现象
C 比较Mg和Ag的金属活动性强弱 加入等浓度的稀硫酸，观察现象
D 鉴别化肥KCl和NH4NO3 取样，加水溶解后观察温度变化
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，由于有气体参加反应，生成物部分逸散到空气中，不能用于验证质量守恒定律，故实验方法不能达到实验目的；
B、蒸馏水和5%的过氧化氢溶液分别加入少量MnO2，观察现象：水中无明显现象，过氧化氢溶液中产生气泡，故实验方法能达到实验目的；
C、镁能和稀硫酸反应生成氢气，有气泡出现，Ag不能与稀硫酸反应，能验证Mg、Ag的金属活动性顺序，故实验方法能达到实验目的；
D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钾溶于水温度无明显变化，故实验方法能达到实验目的。
故选A。
11. 青铜古称“古金”，是金属冶铸史上最早出现的合金。部分铜及其化合物的转化关系如图所示，下列说法正确的是
A. 青铜硬度比纯铜小 B. 反应I属于化合反应
C. 反应II中X一定是单质 D. 反应Ⅲ中溶液无明显变化
【答案】B
【解析】
【详解】A、青铜是铜锡合金，纯金属制成合金硬度变大，故青铜的硬度比纯铜大，该选项说法错误；
B、反应I是铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，由两种物质反应生成一种物质，该反应属于化合反应，该选项说法正确；
C、反应II中氧化铜转变成铜，故发生的是还原反应，一氧化碳具有还原性，可与氧化铜反应生成铜，故X不一定是单质，该选项说法错误；
D、反应Ⅲ中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与水，溶液由无色变为蓝色，该选项说法错误；
故选B。
12. 某化学学习小组利用图Ⅰ装置探究“实验室制取CO2后的废液组成”。将80mL一定溶质质量分数的Na2CO3溶液逐滴加入废液，瓶内洛液pH变化如图2所示（已知CaCl2溶液的pH=7）。下列说法正确的是
A. a点发生的反应为CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl
B. b点的实验现象为有气泡产生
C. c点溶液中溶质只有NaCl
D. 该废液中含有CaCl2和HCl
【答案】D
【解析】
【详解】A、a点是溶液的pH逐渐减小的过程中的一点，是因为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，导致酸性减弱，pH增大，故说法错误；
B、b点是溶液的pH一直等于7的过程中的一点，是因为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以溶液一直是中性，故说法错误；
C、c点时，碳酸钠溶液过量，则对应溶液中溶质是氯化钠和碳酸钠，故说法错误；
D、结合见面的分析可知，该废液中含有CaCl2和HCl，故说法正确。
故选D。
二、非选择题（共4题，共30分）
13. 某化学学习小组以“气体的制备”为主题开展跨学科实践活动。实验室现有高锰酸钾、块状大理石、稀盐酸以及下列仪器，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______。
（2）甲同学选择气体的发生装置，若选择装置A制取O2，反应的化学方程式为______﹔若选择装置B制取CO2，反应的化学方程式为______，发生装置C相对于B的优点是______。
（3）乙同学选择气体的收集装置，若选择装置______（填字母）既可以收集H2，也可以收集O2。
（4）丙同学通过查阅资料，利用实验室的药品和生活中的材料自制“制氧机”，装置如下图：
【资料】过硫酸钠（Na2S2O8）与水反应可以生成Na2SO4和O2。
【操作】在大塑料瓶和小塑料瓶中加入水，然后再往大塑料瓶中加入过硫酸钠。
【现象】大塑料瓶瓶壁温热，瓶内产生气泡，与输液管相连的小塑料瓶也有气泡冒出。
【评价】
①小塑料瓶中装水的目的是______（写一个即可）；
②反应一段时间后，检验鼻氧管出气孔处有O2的操作是______。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ②. CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2↑+ H2O ③. 可以随时控制反应的发生和停止
（3）F （4） ①. 洗气或观察气流速度或润湿氧气 ②. 将带火星的木条放于出气孔，若木条复燃，说明有O2
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗；
【小问2详解】
装置A属于固体加热型发生装置，试管口有棉花，所以选择加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若选择装置B制取CO2，反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2↑+ H2O；发生装置C有多孔隔板和活塞，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，所以发生装置C相对于B的优点是可以随时控制反应的发生和停止；
【小问3详解】
氢气和氧气都不易溶于水，均可采用排水法收集，故若选择装置F既可以收集H2，也可以收集O2；
【小问4详解】
①小塑料瓶中装水的目的是为了洗气或观察气流速度或润湿氧气；
②反应一段时间后，将带火星的木条放于出气孔，若木条复燃，说明鼻氧管出气孔处有O2。
14. 随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程，某校化学学习小组对垃圾处理等开展了跨学科实践活动。
任务一：填埋处理
塑料垃圾自然降解速率很慢，若用填埋处理不仅占用大量土地资源，有的还会在细菌的作用下分解产生氨气（NH3）、硫化氢（H2S）等恶臭气体。
（1）由此分析，该塑料垃圾中含有的元素有______（写元素符号）。
任务二：堆肥处理
菜叶等厨余垃圾在堆肥腐烂时可产生沼气（主要成分为CH4），用于家庭供能。
（2）沼气在空气中燃烧的化学方程式为______。
任务三：焚烧处理
同学们在实验室采用相对封闭的装置焚烧某种含C、H、O元素的垃圾，对产生的废气成分按如图所示的装置进行检验。
【提出猜想】废气中可能含有CO2、CO、H2O中的一种或几种。
【查阅资料】无水CuSO4为白色固体，遇水会变蓝色。
【进行实验】拉动装置F处的注射器，让废气依次通过装置，点燃D处的酒精灯，反应一段时间后观察。
（3）A中的实验现象为______；D中的实验现象为______；B和E中澄清石灰水变浑浊。
【实验结论】废气中存在CO2、CO、H2O。
【反思评价】
（4）装置B中发生反应的化学方程式为______。
（5）装置F处的大号注射器，除了可以引导气体流向，其另一个主要作用是______。
【答案】（1）N、S、H
（2）CH4+2O2CO2+2H2O
（3） ①. 白色固体变蓝 ②. 黑色固体变红
（4）Ca(OH)2 + CO2=CaCO3↓+ H2O
（5）尾气处理，防止CO污染空气
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，塑料垃圾在细菌的作用下分解产生氨气（NH3）、硫化氢（H2S），生成物含有N、S、H等元素，所以该塑料垃圾中含有的元素有N、S、H。
【小问2详解】
沼气（主要成分为CH4）在空气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
【小问3详解】
由实验结论为废气中存在CO2、CO、H2O可知A中的实验现象为白色固体变蓝色（水和硫酸铜反应生成五水硫酸铜）；D中的实验现象为黑色固体变红色（加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳）；E中澄清石灰水变浑浊。
【小问4详解】
装置B中发生反应是二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
【小问5详解】
一氧化碳具有毒性，是空气污染物。装置F处的大号注射器，除了可以引导气体流向，其另一个主要作用是收集尾气，防止污染环境。
15. 醋酸钙（化学式为CaAc2，Ac-代表醋酸根）易溶于水，对慢性肾衰高磷血病有较好的疗效，在食品工业中应用广泛。蛋壳的主要成分是CaCO3，还有少量MgCO3。以蛋壳为原料制备醋酸钙的流程如下图所示。
查阅资料：①MgCO3的化学性质与CaCO3类似；②温度升高，醋酸（HAc）挥发速率变快；③高于160°C时醋酸钙发生分解；
（1）步骤①中，MgCO3发生反应的化学方程式为______。
（2）步骤②中，溶液温度会升高，其原因是______。（请用文字表达进行解释）
（3）步骤③中，需要待溶液冷却后才能加入醋酸。其原因是______。氢氧化钙和醋酸（HAc）发生中和反应生成醋酸钙（CaAc2）的化学方程式为______。
（4）步骤④中，分离出Mg(OH)2的操作是______。加入试剂X可将混合液中的醋酸镁（MgAc2）除去，则试剂X是______。
A.KOH溶液 B.Ca(OH)2溶液 C.Na2SO4溶液 D.Ca(NO3)2溶液
（5）步骤⑤中，蒸发结晶时不能直接将溶液蒸干的原因是______。
【答案】（1）MgCO3 MgO + CO2↑
（2）CaO与水反应放热
（3） ①. 会加速醋酸的挥发 ②. Ca(OH)2+2HAc = CaAc2+2H2O
（4） ①. 过滤 ②. B
（5）防止蒸干时温度过高，导致醋酸钙分解
【解析】
【小问1详解】
碳酸钙在高温条件下，发生反应生成氧化钙、二氧化碳，MgCO3的化学性质与CaCO3类似，所以步骤①中，MgCO3发生反应的化学方程式为：MgCO3 MgO + CO2↑。
【小问2详解】
步骤②中，溶液温度会升高，其原因是：CaO与水反应放出大量的热。
【小问3详解】
因为温度升高，醋酸（HAc）挥发速率变快。所以步骤③中，需要待溶液冷却后才能加入醋酸，其原因是会加速醋酸的挥发。氢氧化钙和醋酸（HAc）发生中和反应生成醋酸钙（CaAc2）的化学方程式为：Ca(OH)2+2HAc = CaAc2+2H2O。
【小问4详解】
通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，则步骤④中，分离出Mg(OH)2的操作是过滤。加入试剂X可将混合液中的醋酸镁（MgAc2）除去，是将醋酸镁转化为沉淀，同时不能引入新的杂质，因为步骤④后得到氢氧化镁沉淀、CaAc2溶液，根据化学反应前后元素的种类不变，则试剂X是Ca(OH)2，故选B。
【小问5详解】
因为高于160°C时醋酸钙能发生分解，所以步骤⑤中，蒸发结晶时不能直接将溶液蒸干的原因是：防止蒸干时温度过高，导致醋酸钙分解。
16. 某化学学习小组对泡腾片的成分和原理产生了兴趣。某品牌维生素C泡腾片部分标签如图所示，据此回答问题。
【任务一】认识成分
（1）碳酸氢钠（NaHCO3）属于_______（填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）取泡腾片溶于水，滴加紫色石蕊试剂，溶液变红﹐说明溶液pH______7（填“>”“<”或“=”）。
（3）泡腾片溶于水时闻到“橙味”香气，从微观角度解释其原因是______。
【任务二】测定柠檬酸的含量
（4）碳酸氢钠（NaHCO3）与柠檬酸（C6H8O7，相对分子质量为192）发生的反应为：3NaHCO3+ C6H8O7=Na3C6H5O7+3H2O+3CO2↑。该小组将4g泡腾片投入蒸馏水，反应过程中，相关测量数据如下表。根据化学方程式计算该品牌泡腾片中柠檬酸的质量分数。（假设泡腾片中的NaHCO3完全参与反应，其他物质均不产生气体）
反应时间/min 0 t1 t2 t3 t4
锥形瓶及瓶内物质总质量/g 250.00 249.68 249.48 249.34 249.34
【答案】（1）盐 （2）<
（3）分子在运动 （4）由表可知，完全反应后产生CO2的质量为250.00g-249.34g=0.66g；
设该品牌泡腾片中柠檬酸的质量为
则该泡腾片中柠檬酸的质量分数=
答：该泡腾片中柠檬酸的质量分数为24%。
【解析】
小问1详解】
碳酸氢钠（NaHCO3）由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐；
【小问2详解】
取泡腾片溶于水，滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，pH<7；
【小问3详解】
因为分子在不断运动着，所以泡腾片溶于水时，我们能闻到“橙味”香气；
【小问4详解】
解析见答案。2024年九年级教学质量检测
化学试题卷
【说明】
1.全卷包括选择题和非选择题，共6页。
2.答题前，请将考号、姓名等信息填写在答题卡上。
3答选择题时，请将选定的选项涂写在答题卡上；答填空题时，请将答案写在答题卡指定的位置内。考试结束。只交答卷。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24
一、选择题（共12小题，1~8题每小题1.5分，9~12题每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1. 阳江剪刀锻制技艺已列入广东非遗名录。下列过程主要涉及化学变化的是
A. 熔火 B. 打磨
C 冲孔 D. 上油
2. 下列化学用语表达正确的是
A. 铝元素：AL B. 硝酸根：NO3 C. 二氧化硫：SO2 D. 化合价：KClO3
3. 我国著名化学家张青莲为相对原子质量测定作出了卓越贡献。下图是元素周期表的一部分，说法正确的是
A. 两种元素都属于非金属元素 B. 锑原子的核外电子数为51
C. 铟原子由质子和中子构成 D. 锑的相对原子质量是121.8g
4. 下图是以氢氧化钙[Ca(OH)2]为例形成的多角度认识物质思路和方法的示意图。下列说法错误的是
A. 从结构角度：由Ca2+和OH-构成 B. 从转化角度：CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 从性质角度：能与CO发生反应 D. 从应用角度：可用作建筑材料
5. 某品牌酒酿造过程中发生了如下反应。下列说正确的是
A. 酒化酶在反应前后质量和性质都不发生改变
B. 葡萄糖（C6H12O6）中C、H、O三种元素的质量比为1：2：1
C. 酒精（C2H5OH）中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子
D. 葡萄糖（C6H12O6）和酒精（C2H5OH）中，C元素的质量分数不相等
6. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识错误的是
选项 实践活动 化学知识
A 用自制简易净水器净化雨水 活性炭能吸附水中的颜色和异味
B 用粘土制作氨分子（NH3）的结构模型 氨分子由氮原子和氢原子构成
C 调节土壤酸碱性适合植物生长 应选择NaOH改良酸性土壤
D 调查垃圾的分类与回收利用 废旧电池要放入指定的回收箱
A. A B. B C. C D. D
7. 甲醇（CH3OH）被誉为“液态阳光”。利用太阳能制甲醇的微观图示如下，下列说法错误的是
A. 步骤①中，反应前后氢原子和氧原子的个数不变
B. 步骤②中，生成物的分子个数比1：1
C. 图中所示的转化过程中有3种氧化物
D. 该过程实现了由太阳能到化学能的转化
8. 下列实验设计和结论都正确的是
选项 A B C D
实验设计
实验结论 酸和碱能发生反应 水由氢原子和氧原子构成 氧气约占空气质量的五分之一 可燃物燃烧需要氧气
A. A B. B C. C D. D
9. 深圳盐田的盐文化历史悠远。盐池中通常含有NaCl和Na2CO3，两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. Na2CO3的溶解度等于NaCl
B. 海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法
C. t1℃的Na2CO3饱和溶液降低温度后可变成饱和溶液
D. t2℃，可以配制溶质质量分数为36.5%的NaCl溶液
10. 下列实验方法不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 验证质量守恒定律 称量镁条燃烧前后固体的质量，进行比较
B 鉴别蒸馏水和5%的H2O2溶液 加入少量MnO2，观察现象
C 比较Mg和Ag的金属活动性强弱 加入等浓度的稀硫酸，观察现象
D 鉴别化肥KCl和NH4NO3 取样，加水溶解后观察温度变化
A. A B. B C. C D. D
11. 青铜古称“古金”，是金属冶铸史上最早出现的合金。部分铜及其化合物的转化关系如图所示，下列说法正确的是
A. 青铜的硬度比纯铜小 B. 反应I属于化合反应
C. 反应II中X一定是单质 D. 反应Ⅲ中溶液无明显变化
12. 某化学学习小组利用图Ⅰ装置探究“实验室制取CO2后废液组成”。将80mL一定溶质质量分数的Na2CO3溶液逐滴加入废液，瓶内洛液pH变化如图2所示（已知CaCl2溶液的pH=7）。下列说法正确的是
A. a点发生的反应为CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl
B. b点实验现象为有气泡产生
C. c点溶液中溶质只有NaCl
D. 该废液中含有CaCl2和HCl
二、非选择题（共4题，共30分）
13. 某化学学习小组以“气体的制备”为主题开展跨学科实践活动。实验室现有高锰酸钾、块状大理石、稀盐酸以及下列仪器，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______。
（2）甲同学选择气体的发生装置，若选择装置A制取O2，反应的化学方程式为______﹔若选择装置B制取CO2，反应的化学方程式为______，发生装置C相对于B的优点是______。
（3）乙同学选择气体的收集装置，若选择装置______（填字母）既可以收集H2，也可以收集O2。
（4）丙同学通过查阅资料，利用实验室的药品和生活中的材料自制“制氧机”，装置如下图：
【资料】过硫酸钠（Na2S2O8）与水反应可以生成Na2SO4和O2。
【操作】在大塑料瓶和小塑料瓶中加入水，然后再往大塑料瓶中加入过硫酸钠。
【现象】大塑料瓶瓶壁温热，瓶内产生气泡，与输液管相连的小塑料瓶也有气泡冒出。
【评价】
①小塑料瓶中装水的目的是______（写一个即可）；
②反应一段时间后，检验鼻氧管出气孔处有O2的操作是______。
14. 随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程，某校化学学习小组对垃圾处理等开展了跨学科实践活动。
任务一：填埋处理
塑料垃圾自然降解速率很慢，若用填埋处理不仅占用大量土地资源，有的还会在细菌的作用下分解产生氨气（NH3）、硫化氢（H2S）等恶臭气体。
（1）由此分析，该塑料垃圾中含有的元素有______（写元素符号）。
任务二：堆肥处理
菜叶等厨余垃圾在堆肥腐烂时可产生沼气（主要成分CH4），用于家庭供能。
（2）沼气在空气中燃烧的化学方程式为______。
任务三：焚烧处理
同学们在实验室采用相对封闭的装置焚烧某种含C、H、O元素的垃圾，对产生的废气成分按如图所示的装置进行检验。
【提出猜想】废气中可能含有CO2、CO、H2O中的一种或几种。
【查阅资料】无水CuSO4为白色固体，遇水会变蓝色。
【进行实验】拉动装置F处的注射器，让废气依次通过装置，点燃D处的酒精灯，反应一段时间后观察。
（3）A中的实验现象为______；D中的实验现象为______；B和E中澄清石灰水变浑浊。
【实验结论】废气中存在CO2、CO、H2O。
【反思评价】
（4）装置B中发生反应的化学方程式为______。
（5）装置F处的大号注射器，除了可以引导气体流向，其另一个主要作用是______。
15. 醋酸钙（化学式为CaAc2，Ac-代表醋酸根）易溶于水，对慢性肾衰高磷血病有较好的疗效，在食品工业中应用广泛。蛋壳的主要成分是CaCO3，还有少量MgCO3。以蛋壳为原料制备醋酸钙的流程如下图所示。
查阅资料：①MgCO3的化学性质与CaCO3类似；②温度升高，醋酸（HAc）挥发速率变快；③高于160°C时醋酸钙发生分解；
（1）步骤①中，MgCO3发生反应的化学方程式为______。
（2）步骤②中，溶液温度会升高，其原因是______。（请用文字表达进行解释）
（3）步骤③中，需要待溶液冷却后才能加入醋酸。其原因是______。氢氧化钙和醋酸（HAc）发生中和反应生成醋酸钙（CaAc2）的化学方程式为______。
（4）步骤④中，分离出Mg(OH)2的操作是______。加入试剂X可将混合液中的醋酸镁（MgAc2）除去，则试剂X是______。
A.KOH溶液 B.Ca(OH)2溶液 C.Na2SO4溶液 D.Ca(NO3)2溶液
（5）步骤⑤中，蒸发结晶时不能直接将溶液蒸干的原因是______。
16. 某化学学习小组对泡腾片的成分和原理产生了兴趣。某品牌维生素C泡腾片部分标签如图所示，据此回答问题。
【任务一】认识成分
（1）碳酸氢钠（NaHCO3）属于_______（填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）取泡腾片溶于水，滴加紫色石蕊试剂，溶液变红﹐说明溶液pH______7（填“>”“<”或“=”）。
（3）泡腾片溶于水时闻到“橙味”香气，从微观角度解释其原因是______。
【任务二】测定柠檬酸的含量
（4）碳酸氢钠（NaHCO3）与柠檬酸（C6H8O7，相对分子质量为192）发生的反应为：3NaHCO3+ C6H8O7=Na3C6H5O7+3H2O+3CO2↑。该小组将4g泡腾片投入蒸馏水，反应过程中，相关测量数据如下表。根据化学方程式计算该品牌泡腾片中柠檬酸的质量分数。（假设泡腾片中的NaHCO3完全参与反应，其他物质均不产生气体）
反应时间/min 0 t1 t2 t3 t4
锥形瓶及瓶内物质总质量/g 250.00 249.68 249.48 249.34 249.34
