2024年初中化学学业水平考试模拟预测卷（一）
一、选择题(共10题；共20分)
1．（2分）善于归纳知有利于培养化学素质，下列知识整理的内容完全正确的一组是（ ）
A.化学与安全 B.化学与环保
①进入煤矿矿井前先做灯火实验 ②不能用手接触实验室中无毒的药品 ①保护水资源——农业上禁止使用化肥与农药 ②减少温室气体排放——随手关灯
C.化学中的“一定”与“不一定” D.化学中常见的“三”
①纯净物不一定是由同种分子构成的 ②纯水一定是软水，软水不一定是纯水 ①构成物质的三种微粒——原子、分子、离子 ②三种可加热仪器——试管、量筒、蒸发皿
A．A B．B C．C D．D
2．（2分）下列变化属于化学变化的是( )
A．夜幕降临，街道的霓虹灯通电后发出美丽的亮光
B．用稀盐酸使生锈的铁制品恢复光亮
C．青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品
D．自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水
3．（2分）下图是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是（ ）
A．氧原子核外有6个电子 B．硫原子的质子数为16
C．硫原子的相对原子质量为32.06g D．硫、氧均属于金属元素
4．（2分）年中国科学家发现的新冠治疗新药千金藤素获得国家发明专利授权。以下关于千金藤素的说法正确的是（ ）
A．千金藤素分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B．千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是：：：
C．千金藤素是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成
D．千金藤素属于有机物
5．（2分）物质的性质决定用途，下列关于物质的性质和用途叙述不正确的是（ ）
A．木炭具有还原性，可用于冶炼金属
B．稀有气体通电发出不同颜色的光，可用作霓虹灯
C．干冰升华会吸热，可用于人工降雨
D．稀硫酸能与石灰石反应，可用于实验室制取二氧化碳
6．（2分）小科通过微信公众号“胜哥课程”观看了一些化学视频，对化学产生了浓厚的兴趣，也掌握了许多知识。下列说法正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾
B．凡是可燃物的燃烧都会引起爆炸
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光
D．凡是发光、发热的现象都是物质的燃烧所致的
7．（2分）推理是常用的学习方法。下列推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物由不同种元素组成，所以由一种元素组成的物质一定不是化合物
C．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
D．催化剂能改变反应速率，所以能改变反应速率的物质一定是该反应的催化剂
8．（2分）农林工作者常将石灰乳和硫酸铜溶液按照一定比例混合制成波尔多液喷洒在农作物上，阻止孢子发芽及病菌侵染，促使农作物叶色浓绿、生长壮，提高农作物的抗病能力。所用硫酸铜和氢氧化钙的溶解度如下表所示，下列分析正确的是（ ）
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 14.3 17.2 20.5 24.4 28.7
0.185 0.176 0.165 0.153 0.141
A．配制好的波尔多液可以用铁制容器盛装
B．将时的饱和氢氧化钙溶液升温，无明显现象
C．时，硫酸铜饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大
D．时，硫酸铜溶液的溶质质量分数大于氢氧化钙溶液的溶质质量分数
9．（2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2-、SO4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是（ ）
A．②④⑤①③ B．⑤④②③① C．⑤②④③① D．②⑤④①③
10．（2分）某无色透明的溶液，在强酸和强碱性环境下都能大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
二、非选择题(共6题；共30分)
11．（4分）无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉(主要成分为，含有杂质)为原料，生产无水氯化钙的流程如下：
（1）（1分）从流程图中推知： (选填“能”或“不能”)和盐酸反应。
（2）（1分）石灰石矿粉中的杂质氧化铁与盐酸反应的化学方程式为 。
（3）（1分）滤渣3中除有少量外，还含有的物质是 (填化学式)。
（4）（1分）中性滤液蒸发得到产品的过程中需要用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
12．（5分）阅读资料，回答下列问题。
“氧炔焰”是指乙炔(C2H2)在氧气中燃烧的火焰，温度可达3000℃以上，钢铁接触到氧炔焰很快就会熔化。生产上常通过调节乙炔和氧气的体积比，来焊接或切割金属。气焊：利用氧炔焰的高温熔化金属焊条，将两块金属熔接在一起。该过程需避免待焊接的金属件及焊条熔化时改变成分。气割：使用过量氧气形成氧炔焰加热，吹掉熔化的金属和氧化物，在金属上形成一条割缝，从而割断金属。
（1）（2分）乙炔完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式 。为保证安全，点燃之前应先 。
（2）（1分）气焊时，乙炔需过量，避免金属件及焊条与 反应改变其成分。
（3）（2分）气割喷嘴模拟装置如图所示，先打开其中一个弹簧夹通入乙炔气体并点燃，此时灼烧铁丝网，铁丝网只发红不熔断。关闭先打开的那个弹簧夹，打开另一弹簧夹，通入氧气，火焰更明亮，铁丝网熔断。为提高温度，乙炔应从 (填“K1”或“K2”)通入。由此可知，燃烧的剧烈程度与氧气的 有关。
13．（5分）结合图所示实验回答有关问题。
（1）（2分）甲中仪器a的名称是 ，小红利用该装置制取氢气并验证氢气的性质，她装入药品后立即盖紧胶塞并在导管口点燃气体，这样做可能的后果是 。
（2）（1分）乙实验利用氧气的化学性质是 。
（3）（1分）实验丙中a管接的是电源的 （填“正”、“负”）极。
（4）（1分）实验丁将混有酚酞的稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，证明反应发生的现象是 。
14．（7分）一氧化碳气体在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）（1分）下列对一氧化碳的有关描述，错误的是____填序号。
A．组成：由碳原子和氧原子组成
B．性质：能燃烧
C．用途：可作燃料
D．危害：易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
（2）（6分）某兴趣小组为探究具有还原性，设计了如图实验装置。请回答下列有关问题：
实验开始时，先通入一段时间后，再加热，其原因是 。
实验中处玻璃管中发生的现象是 ，反应的化学方程式为 。
实验中处发生的现象是 ，反应的化学方程式为 。
该装置中有一个明显的缺陷，请指出改正方法： 。
15．（4分）表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A为大理石的主要成分，G为红棕色固体。
请回答下列问题：
（1）（1分）A的化学式为 。
（2）（1分）反应③的基本反应类型为 。
（3）（1分）反应④的化学方程式为 。
（4）（1分）I的一种用途是 。
16．（5分）“胜哥”称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算
（1）（2分）生成气体的质量。
（2）（3分） 石灰石中杂质的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、①煤矿矿井中含有可燃性的甲烷气体，任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火或加热会发生爆炸，所以进入煤矿矿井前不能做灯火实验，以防发生爆炸，煤矿矿井要通风，以降低煤矿矿井中甲烷气体的含量，此说法错误；②在实验室不能用手去接触任何化学药品，此说法错误。故选项A不符合题意；
B.①农业上要合理使用化肥与农药，不能禁止，此说法错误。故选项B不符合题意；
C.①纯净物不一定是由同种分子构成的，也可能是同种原子构成的，此说法正确；②软水中含有较少的可溶性钙、镁化合物。所以纯水一定是软水，但软水不一定是纯水，此说法正确。故选项C符合题意；
D.②可加热仪器有试管、蒸发皿，不能给量筒加热，此说法错误。故选项D不符合颞意。
故选C。
【分析】 A、根据安全知识进行分析；
B、根据环保知识进行分析；
C、根据纯净物可以由同种分子构成，也可以由同种原子构成；纯水属于纯净物，一定是软水，而软水中含有较少或不含可溶性钙镁化合物，不一定是纯水进行分析；
D、根据量筒不能用来加热进行分析。
2．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】产生新物质的变化是化学变化，没有产生新物质的变化是物理变化。
A、夜幕降临，街道的霓虹灯通电后发出美丽的亮光，没有产生新的物质，属于物理变化。A答案错误；
B、酸与金属氧化物发生反应，用稀盐酸使生锈的铁制品恢复光亮，是因为稀盐酸能与金属氧化物发生反应，产生新的物质，属于化学变化。B答案正确；
C、青铜受热融化后浇筑成各种形状的工艺品，没有产生新的物质，属于物理变化。C答案错误；
D、自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水，没有产生新的物质，属于物理变化。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】根据产生新物质的变化是化学变化分析。
3．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、原子中，质子数=核外电子数，氧原子核外有8个电子，故错误；
B、由元素周期表中的信息可知，硫的原子序数为16，原子序数=质子数，则硫原子的质子数为16，故正确；
C、硫原子的相对原子质量为32.06，单位是“1”，常省略不写，不是“g”，故错误；
D、硫、氧名称带“气”“石”，属于非金属元素，故错误；
故选：B。
【分析】根据元素周期表中的信息分析，左上角的数字表示原子序数，原子中，原子序数=质子数=核外电子数；中间的汉字表示元素名称，元素名称带“气”“石”的属于非金属元素；汉字下面的数字表示相对原子质量。
4．【答案】D
【知识点】物质的元素组成；物质的构成和含量分析；化学式的相关计算；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】A、 千金藤素分子由碳、氢、氮、氧四种原子构成，物质由元素组成 ，不符合题意；
B 、千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是（12×37）：28：（14×20）：（16×6），不符合题意；
C、千金藤素是由分子构成，其分子是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成 ，不符合题意；
D、 千金藤素是含碳元素的化合物，属于有机物 ，符合题意；
故选D
【分析】A、根据分子由原子构成，物质由元素组成分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
D、根据除碳酸钠等之外的含碳化合物为有机物分析。
5．【答案】D
【知识点】氮气及稀有气体的用途；碳的化学性质；二氧化碳的用途；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、木炭具有还原性，可以把金属氧化物中的金属还原出来，所以可用于冶炼金属，故A正确；
B、稀有气体通电发出不同颜色的光，所以可以做霓虹灯，故B正确；
C、干冰升华会吸热，使周围的温度降低，可用于人工降雨，故C正确；
D、稀硫酸与石灰石反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止反应的进一步进行，所以不适合实验室制取二氧化碳，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据木炭的化学性质进行分析解答；
B、根据稀有气体的物理性质进行分析解答；
C、根据干冰升华会吸热使温度降低进行分析解答；
D、根据稀硫酸跟石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙进行分析解答。
6．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，而不是烟雾，A选项说法不正确；
B、可燃物的燃烧不一定引起爆炸，可燃物需在有限的空间内急剧燃烧才有可能发生爆炸，如纯净的氢气能够在空气中安静地燃烧，B选项说法不正确；
C、木炭在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，C选项说法正确；
D、发光、发热的现象不一定是燃烧所致的，如灯泡通电也会发光、放热，但并不是燃烧引起的，D选项说法不正确；
故选：C。
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的实验现象来分析；
B、根据爆炸发生条件来分析；
C、根据木炭在氧气中燃烧的实验现象来分析；
D、根据能导致放热、发光现象发生的因素来分析。
7．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；碱的化学性质；中和反应及其应用；物质的简单分类
【解析】【解答】A、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，所以中和反应的生成物盐是和水，但是生成盐和水的反应还有酸和金属氧 化物的反应，碱和非金属氧化物的反应，所以生成盐和水的反应不一定是中和反应，A答案错误；
B、化合物由不同种元素组成，所以由一种元素组成的物质一定不是化合物，B答案正确；
C、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液呈碱性，它是盐溶液，也能使酚酞溶液变红，C答案错误；
D、催化剂能改变化学反应的速率，但是，能改变化学反应速率的物质不一定是催化剂。我们要验证是否是催化剂，还需要验证该物质的质量和化学性质有没有发生改变，D答案错误；
故答案为：B。
【分析】判断中和反应不只考虑生成物，还需要考虑反应物是酸和碱。化合物指的是由不同种元素组成的纯净物，所以若一种物质中只含有一种元素，那该物质一定不是化合物。碱性溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液应该是呈碱性的溶液。呈碱性的溶液，不一定是碱溶液。催化剂指的是在化学反应前后能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
8．【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、波尔多液是由石灰乳和硫酸铜溶液配制的，配制好的波尔多液不可以用铁制容器盛装，因为铁和硫酸铜会发生反应。A答案错误；
B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将时的饱和氢氧化钙溶液升温，会观察到溶液变浑浊。B答案错误；
C、同一温度，同一溶质的饱和溶液溶质质量分数一定比不饱和溶液溶质质量分数大。C答案正确；
D、时，硫酸铜的溶液不一定是饱和溶液，所以硫酸铜溶液的溶质质量分数与氢氧化钙溶液的溶质质量分数无法比较大小。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据铁和硫酸铜会发生反应分析；
B、根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小分析；
C、根据同一温度，同一溶质的饱和溶液溶质质量分数一定比不饱和溶液溶质质量分数大分析；
D、根据不是饱和溶液，硫酸铜溶液的溶质质量分数与氢氧化钙溶液的溶质质量分数无法比较大小分析。
9．【答案】D
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】粗盐中的Ca、Mg2+、SO42-，分别通过加过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液 除去，过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液可通过加适量的盐酸除去，过量的BaCl2溶液则需要通过加入过量的Na2CO3溶液来除杂，所以BaCl2溶液应加在Na2CO3溶液之前，加适量的盐酸之前应先进行过滤，否则会使部分沉淀溶解，②⑤④①③的顺序最合适，故选：D。
【分析】根据钙离子与碳酸根离子反应生成沉淀，镁离子与氢氧根离子反应生成沉淀，硫酸根离子与钡离子生成沉淀，加入的除杂试剂需过量，过量的除杂试剂也要除去，加稀盐酸之前需过滤，进行分析。
10．【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、Fe2+有颜色，在碱性溶液中会生成沉淀，在酸性溶液中能被硝酸根离子氧化，不能大量共存，A错误；
B、碱性条件下Mg2+、不能大量共存，故B错误；
B、四种离子既不与H+反应也不与OH-反应，且离子之间不发生任何反应，在两种溶液中都能大量共存，C正确；
D、有颜色，且Ba2+、反应生成沉淀，不能大量共存，D错误；
故答案为：C。
【分析】溶液无色，则有颜色的离子不能存在，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存，说明离子既不与H+反应也不与OH-反应，则在两种溶液中都能大量共存，以此解答该题。
11．【答案】（1）不能
（2）
（3）Fe(OH)3、Mg(OH)2
（4）防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅
【知识点】酸碱盐的应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）从流程图中推知，滤渣1中含有二氧化硅， 说明二氧化硅不能和盐酸反应；
（2）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为；
（3）滤渣3中除有少量氢氧化钙外，还有氢氧根离子和铁离子结合生成的氢氧化铁沉淀、和镁离子结合生成的氢氧化镁沉淀，故答案：；
（4）蒸发过程中需要用玻璃棒不断搅拌的目的是防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，而硫酸镁能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，氯化镁能和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，最终去除过量的碱最终蒸发即得到无水氯化钙。
12．【答案】（1）；验纯
（2）氧气##O2
（3）K1；浓度
【知识点】化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】（1） 乙炔完全燃烧生成二氧化碳和水， 方程式为 。为防止可燃性气体与空气混合燃料发生爆炸， 点燃之前应先验纯。
（2） 气焊时，乙炔需过量，避免金属件及焊条与氧气反应改变其成分。
（3）为使燃料与氧气接触更充分，乙炔应从K1通入，没有通氧气前乙炔燃烧铁丝网只发红，通入氧气，铁丝网熔断，由此可知，燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
【分析】（1）根据乙炔完全燃烧生成二氧化碳和水，可燃性气体点燃前要验纯分析；
（2）根据金属及焊条能与氧气反应分析；
（3）根据燃烧的影响因素分析。
13．【答案】（1）铁架台；试管内发生爆炸
（2）助燃性/氧化性
（3）负
（4）溶液由红色变成无色
【知识点】氧气的化学性质；电解水实验；酸碱指示剂的性质及应用；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）由图可知，甲中仪器a的名称是铁架台；
可燃性气体与空气混合点燃或加热时，可能发生爆炸。小红利用该装置制取氢气并验证氢气的性质，她装入药品后立即盖紧胶塞并在导管口点燃气体，气体为氢气与空气的混合物，这样做可能的后果是试管内发生爆炸。
（2）铁丝能在氧气中燃烧，利用氧气的化学性质是助燃性，或氧化性。
（3）电解水实验中”正氧负氢，氢二氧一“，负极产生氢气，正极产生氧气，氢气和氧气的体积比为2：1，因此实验丙中a管内气体体积较大，连接的是电源的负极。
（4）无色酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色，实验丁将混有酚酞的稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，当观察到溶液由红色变成无色时，证明两者发生了反应。
【分析】（1）根据氢气属于可燃性气体分析。
（2）根据氧气的化学性质分析。
（3）根据电解水实验分析。
（4）根据中和反应实验现象分析。
14．【答案】（1）A
（2）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；粉末由黑色逐渐变成红色；；澄清石灰水变浑浊；；装置的尾部添加一盏燃着的酒精灯
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）A、一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，A选项说法错误，符合题意；
B、一氧化碳具有可燃性，能燃烧，B选项说法正确，不符合题意；
C、一氧化碳具有可燃性，可作燃料，C选项说法正确，不符合题意；
D、一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，D选项说法正确，不符合题意；
故选：A；
（2）①一氧化碳具有可燃性，和氧气混合在点燃的条件下会发生爆炸，所以，实验开始时，先通入CO一段时间后，再加热，其原因是：排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；
②一氧化碳还原氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色粉末，铜是红色的固体，所以反应的现象是：粉末由黑色逐渐变成红色，方程式是：；
③根据③可以知道玻璃管内生成了二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以现象是：澄清石灰水变浑浊；方程式是：；
④一氧化碳有毒，直接排入空气中会污染空气，该装置中有一个明显的缺陷是未进行尾气处理，改正方法是：在装置的尾部添加一盏燃着的酒精灯。
【分析】（1）根据一氧化碳的组成、性质和用途分析判断有关的说法；
（2）①可燃性的气体与空气（或氧气）的混合气体在点燃时会发生爆炸；
②根据反应物生成物以及反应条件确定方程式及反应现象；
③根据玻璃管内生成的气体确定和石灰水反应的现象，然后根据现象推理化学方程式；
④根据一氧化碳的毒性和可燃性进行分析解答。
15．【答案】（1）CaCO3
（2）化合反应
（3）
（4）中和酸性土壤
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】解： 已知A为大理石的主要成分，则是碳酸钙。 G为红棕色固体，且在高温下与F反应，则G为三氧化二铁，F是还原剂，又是C和E在高温下的产物，则F是一氧化碳。C是碳酸钙高温分解的产物，则是二氧化碳，那么E就是单质碳；F一氧化碳和G氧化铁反应生成C二氧化碳和H单质铁；B是氧化钙，I中含有钙离子，I和二氧化碳反应生成碳酸钙和D，故D是水，I是氢氧化钙，故二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
（1）根据以上分析可知，A是碳酸钙，该物质的化学式为： CaCO3 。
（2）反应 ③ 是二氧化碳和单质碳反应生成一氧化碳，该反应是由两种物质反应生成一种物质的反应属于化合反应，故答案为：化合反应。
（3）反应④是一氧化碳和氧化铁反应生成单质铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为： 。
（4）分析出I是氢氧化钙，氢氧化钙的用途是中和酸性土壤或酸性河水。
【分析】（1）根据大理石的主要成分是碳酸钙来解答；
（2）根据推出CEF分别是二氧化碳、单质碳、一氧化碳的转换方程式来根据化合反应的概念来解答；
（3）根据一氧化碳和氧化铁反应生成单质铁和二氧化碳来解答；
（4）根据酸碱中和反应的应用来解答。
16．【答案】（1）4.4g
（2）解：设12.5 g石灰石样品中含CaCO3的质量为x
解得：x=10g
杂质的质量分数=
答：杂质的质量分数为20%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）因为，可知跑出去的质量为二氧化碳的质量，所以二氧化碳的质量为：，故答案为：4.4g。
【分析】（1）根据质量守恒定理进行分析；
（2）对杂质的质量分数的求算进行分析。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：50分
分值分布 客观题（占比） 20.0(40.0%)
主观题（占比） 30.0(60.0%)
题量分布 客观题（占比） 10(62.5%)
主观题（占比） 6(37.5%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
推断题 1(6.3%) 4.0(8.0%)
选择题 10(62.5%) 20.0(40.0%)
填空题 1(6.3%) 4.0(8.0%)
科普阅读题 1(6.3%) 5.0(10.0%)
实验探究题 1(6.3%) 7.0(14.0%)
计算题 1(6.3%) 5.0(10.0%)
综合题 1(6.3%) 5.0(10.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (62.5%)
2 容易 (18.8%)
3 困难 (18.8%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃 2.0(4.0%) 6
2 酸碱盐的应用 4.0(8.0%) 11
3 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 2.0(4.0%) 6
4 化学方程式的书写与配平 5.0(10.0%) 12
5 基础知识点归纳 2.0(4.0%) 1
6 物质的相互转化和制备 4.0(8.0%) 11
7 氧气的化学性质 5.0(10.0%) 13
8 元素的简单分类 2.0(4.0%) 3
9 酸碱指示剂的性质及应用 5.0(10.0%) 13
10 粗盐提纯 2.0(4.0%) 9
11 氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯 5.0(10.0%) 12
12 物理变化、化学变化的特点及其判别 2.0(4.0%) 2
13 元素周期表的特点及其应用 2.0(4.0%) 3
14 物质的元素组成 2.0(4.0%) 4
15 二氧化碳的用途 2.0(4.0%) 5
16 碳的化学性质 2.0(4.0%) 5
17 二氧化碳的实验室制法 2.0(4.0%) 5
18 根据化学反应方程式的计算 5.0(10.0%) 16
19 中和反应及其应用 2.0(4.0%) 7
20 质量守恒定律及其应用 5.0(10.0%) 16
21 固体溶解度的概念 2.0(4.0%) 8
22 物质的构成和含量分析 2.0(4.0%) 4
23 化学式的相关计算 2.0(4.0%) 4
24 物质的简单分类 2.0(4.0%) 7
25 电解水实验 5.0(10.0%) 13
26 原子结构示意图与离子结构示意图 2.0(4.0%) 3
27 燃烧与燃烧的条件 5.0(10.0%) 12
28 碱的化学性质 2.0(4.0%) 7
29 溶质的质量分数及相关计算 7.0(14.0%) 8,16
30 离子或物质的共存问题 2.0(4.0%) 10
31 氢气的制取和检验 5.0(10.0%) 13
32 碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验 7.0(14.0%) 14
33 氮气及稀有气体的用途 2.0(4.0%) 5
34 物质的鉴别、推断 4.0(8.0%) 15
35 一氧化碳的化学性质 7.0(14.0%) 14
36 原子的有关数量计算 2.0(4.0%) 3
37 催化剂的特点与催化作用 2.0(4.0%) 7
38 有机物与无机物的区别 2.0(4.0%) 4
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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