2023—2024学年度第二学期期中质量检测
初四化学
说明：
1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。考试用时90分钟，满分100分。
2、答题前，考生务必用0.5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。用2B铅笔填涂准考证号和选择题：解答题使用0.5毫米黑色墨水的签字笔书写，不得用铅笔或圆珠笔作解答题。考试结束后，将答题卡交回。
相对原子质量：H1；C12；O16；N14；Cl35.5；Mg24；Ca40；Na23；Cu64；
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意）
1.生态环境部发布今年环境日主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是（ ）
A.使用新型可降解塑料，减少白色污染 B.煤炭脱硫处理，减少空气污染
C.废旧电池深埋，减少重金属污染 D.适量施用化肥，减少肥害污染
2.2024年3月22日是第32届“世界水日”。下列有关水的说法错误的是（ ）
A.水的天然循环是通过三态变化实现的 B.地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭
C.可用肥皂水检验硬水和软水 D.工业上可采用蒸馏法从海水中获取淡水
3.人类离不开空气。下列有关空气及其成分说法不正确的是（ ）
A.工业上采用分离液态空气法获得氧气
B.空气质量日报中所列的空气质量级别越大，空气质量越好
C.稀有气体化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气
D.食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期
4.规范操作是实验成功的保障，下列实验操作正确的是（ ）
A.测溶液的pH B.量取液体体积
C.检查装置气密性 D.稀释浓硫酸
5.历史文化彰显民族自信、文化自信。下列文献记载的有关说法错误的是（ ）
A.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油，是一种不可再生资源
B.《三国志》中“蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落”，其中“时风盛猛”是提供充足的氧气
C.《梦溪笔谈》记载有“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生的是置换反应
D.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是，可粉刷墙壁
6.幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 武德合金用于制造保险丝 通常合金熔点低于组成它的成分金属的熔点
B 用75%的乙醇溶液擦拭桌椅消毒 乙醇能破坏细菌和病毒的蛋白质结构
C 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性，能与酸发生中和反应
D 洗洁精洗去餐具上的油污 洗洁精能溶解油污
7.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A.水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子体积增大
B.不同的酸化学性质有所不同——与酸电离生成的阴离子不同有关
C.一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——不同种分子化学性质不同
D.向含有酚酞的烧碱溶液中逐滴加入稀盐酸至红色消失——和结合生成
8.近年来一些手机厂商纷纷发布自己的可折叠手机，化学物质吡唑啉是生产柔性屏幕的重要物质，其化学式为。下列有关吡唑啉的说法正确的是（ ）
A.吡唑啉属于有机高分子化合物
B.吡唑啉是由3个碳原子、6个氢原子和2个氮原子构成的
C.吡唑啉中碳元素和氢元素的质量比为6：1
D.吡唑啉中含有氮分子
9.我国科学家在国际上首次以和为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如图。有关说法不正确的是（ ）
A.该反应有助于实现“碳中和”
B.反应前后分子种类改变，原子种类不变
C.该反应中一定有元素化合价发生改变
D.参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：7
10.提高学科核心素养，学会从化学的视角分析问题。下列逻辑推理正确的是（ ）
A.溶液一定是混合物，所以混合物一定是溶液（ ）
B.元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素
C.化学反应通常伴有能量的变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供的
D.燃烧需要同时满足三个条件，所以只有同时破坏燃烧的三个条件才能灭火
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分；每小题有1个或两个选项符合题意，若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）
11.“碳循环”和“氧循环”是自然界中重要循环，下列用化学学科观点分析“碳、氧循环”的说法中，正确的是（ ）
A.变化观：碳、氧循环能体现自然界中的物质和能量循环
B.守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变
C.微粒观：绿色植物能使自然界中的氧原子总数增加
D.平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
12.设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的的是（ ）
编号 A B C D
实验设计
实验目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 探究铁生锈的条件 探究二氧化锰的催化作用 探究的密度和石蕊花变红的原因
13.我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，不正确的是（ ）
A.时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
B.时，将固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g
C.将时的饱和溶液升温到时，溶液的溶质质量分数变大
D.当NaCl中混有少量时，可采用蒸发结晶的方法提纯NaCl
14.下列对物质的检验、鉴别和除杂方法正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 除去硫酸铜溶液中的硫酸 加入适量的氢氧化钡溶液
B 除去CO气体中的 先后通入足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸
C 检验久置的烧碱溶液部分变质 先加入足量的氢氧化钙溶液，再加入无色酚酞溶液
D 鉴别氯化铁、氢氧化钙、硝酸钠三种溶液 只用组内试剂即可实现鉴别
15.图像能直观的表达反应中相关量的关系，下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A B C D
A.高温煅烧一定质量的石灰石
B.向等质量Al、Mg中加入稀盐酸
C.实验室电解水
D.向一定质量的稀和的混合溶液中逐滴加入溶液
第Ⅱ卷（非选择题，共70分）
三、理解与应用（本题包括4个小题，共36分）
16.（7分）农历五月初五是端午节，端午节期间有很多传统民俗。
（1）吃粽子。肉粽制作的主料是糯米及鲜肉，提供的主要营养素是________、________。
（2）挂艾草。艾草香，香满堂，“香满堂”的原因是________。
（3）撒雄黄。雄黄有毒，撒在农村房屋周围可以驱除害虫。雄黄的主要成分是砷的硫化物，砷在元素周期表中的相关信息如图。
①砷的原子核内质子数为________；②雄黄在空气中加热会转化为剧毒的砒霜，其化学式为，其中As的化合价为________。
（4）佩香囊。香囊可采用棉布或丝绸（蚕丝）缝制，鉴别两者的简单方法为________。
（5）划龙舟。新型龙舟可采用玻璃钢为原料，玻璃钢属于________材料。
17.（9分）2023年7月12日上午，朱雀二号遥二运载火箭在我国酒泉卫星发射中心发射升空，朱雀二号成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷火箭。
（1）采用甲烷作为推进剂，其燃烧的化学方程式________________，燃烧过程中________能转化为________能。
（2）朱雀二号采用铝合金做蒙皮，其厚度只有1.2~2mm，体现了铝合金的________、________的性质。铝具有抗腐蚀的原因是________（用化学方程式表示）。
（3）火箭发射塔主体为钢结构，需喷涂重防腐涂料，其防锈原理为________。
18.（9分）随着碳中和、能源转型成为全球共识，氢能产业正成为新兴产业。
图甲 图乙
（1）如图甲中A、B两种原子和乙中的________（填字母）原子均属于氢元素。
（2）2023年3月，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图。
贮氢：合金是一种贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定比例的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下能吸氢生成氢化物和另一种合金。
①熔炼制备合金时，通入氩气的目的是________。
②在电解水制氢中，氢气在连接电源的________极产生。
③释氢：氢化物与水反应生成氢氧化镁沉淀，并释放出氢气，发生反应的化学方程式为________________________。
（3）电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。示意图如图。
①反应器1：在750℃时反应效果最佳，反应器1中反应的化学方程式________。
②反应器2：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。一定条件下，CO和发生化合反应生成甲醇，参与反应的CO和的体积比为1：2，请推测甲醇的化学式为________（最简比），若56kg CO完全反应，理论上最多生成甲醇的质量为________kg。
19.（11分）化学是认识、改造和应用物质的科学，对海水的利用，体现了人类的智慧。
（1）海水晒盐：通常采用________（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出，所得母液为氯化钠的________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）海水制镁：晒盐后，以其母液提取氯化镁时，经历了“”的转化过程，这样做的目的是________________________。
（3）海水制碱：（如图）
①粗盐水中主要含有、、三种可溶性杂质，工业上向粗盐水中加入稍过量的________（填化学式，下同）溶液、NaOH溶液、________溶液及适量的盐酸等除杂、精制。
②Ⅱ中发生反应的化学方程式为________，所需的两种气体，先通入________气体。
③氯化铵属于化肥中的________（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”），不能与熟石灰混合施用的原因为________________________（化学方程式）。
四、实验与探究（本题包括4小题，共28分）
20.（8分）气体的制备是初中化学重要的实验内容，请回答下列问题。
（1）仪器a的名称是________。
（2）实验室制取二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为________，装置B、C都能用作制取的发生装置，与装置B相比，装置C的优点是________。若用装置C作发生装置，关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于________（填“1”、“2”或“3”）处。若用装置D收集二氧化碳，气体应从________（填“m”或“n”）端进入。
（3）为了更加准确地了解二氧化碳溶于水的情况，兴趣小组同学用数字实验测量了反应前后容器内压强的变化。实验装置如图所示（图中a处连接气体压力传感器），烧瓶内收集满，注射器内装有20mL液体。迅速将注射器内液体全部注入烧瓶中，关闭活塞，瓶内压强变化曲线如图。
①BC段压强上升的原因是：________。
②D点压强大于B点，说明反应后容器内压强略大于反应前容器内的压强，对此你的解释是________________________。
21.（6分）了解和掌握金属的知识，可以帮助我们更好的利用资源及更好的进行学习。
（1）为探究工业废水的综合利用，某化学兴趣小组同学设计了如图的实验流程完成对金属铜和硫酸锌的回收。
在上述流程中，固体X的成分为________，加入适量B时反应的化学方程式为________，操作Ⅱ为________。（锌盐的溶解度/温度曲线比较平缓）
（2）为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，同学们设计了甲、乙、丙三个实验。
①小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充丁实验，最终得出活动性顺序：Zn>Fe>Cu>Ag，则图丁中的试剂A、B分别为________（写出一组即可）。
②小组同学将丙试管中的物质过滤后向滤液中加入甲中剩余的锌，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示，写出a点对应溶液中所含的溶质是________（填化学式）。
22.（7分）某化学学习小组围绕“酸碱中和反应”展开了探究。
【提出问题】反应后试管A中溶质成分是什么？
（1）试管A中发生反应的化学方程式为________________________。
（2）【做出猜想】猜想一： 猜想二：、HCl 猜想三：________
【查阅资料】溶液呈中性。
【讨论交流】在讨论方案时，某些同学认为可以直接将B中溶液倒入A中，根据实验现象来验证猜想，其中甲、乙、丙三位同学的观点如表。
编号 实验现象 结论
甲 只产生白色沉淀，溶液为无色 猜想一成立
乙 产生无色气泡，溶液为无色 猜想二成立
丙 产生白色沉淀，溶液为红色 猜想三成立
（3）你认为上述________同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。
（4）【实验验证】丁同学将B中溶液倒入A中进行实验，观察到有无色气泡和白色沉淀生成，溶液为红色，与甲、乙、丙三位同学预测的实验现象有所不同。丁同学的实验现象能证明猜想________成立。
（5）【反思拓展】大家认为还可以选择下列方案中________（填序号）来验证猜想。
①测A溶液的pH ②向A溶液中通入气体 ③向A溶液中滴加溶液
（6）为科学处理废液，同学们认为只需向A、B的混合废液中加入适量的________（填试剂名称）后，即可排放。
23.（7分）某化学兴趣小组的同学设计了下图的实验装置进行气体成分的探究。
（1）第一小组同学为检验某气体中是否混有CO和，将气体样品通过该实验装置（每一步都恰好反应）。
①A装置中发生反应的化学方程式是________；
②实验过程中观察到C装置中变蓝，D装置中石灰水中变浑浊，小明同学由此判断气体中一定混有和CO，小强同学认为不完全正确，理由分别是：________，CO：________。
（2）第二小组的同学用该装置探究某气体样品的成分。已知该气体样品中可能含有、CO和的一种或几种，小组成员开始未使用A装置，直接把气体样品通入灼热的盛有足量CuO的试管中（装置B），完全反应后，发现装置B试管内物质质量减少1.8克，装置D石灰水变浑浊且质量增加了4.4克，则混合气体的成分至少有________种，一定有的气体是________，后来小组成员使用了A装置并再次完成相同的实验，发现装置B、D的实验现象和数据均不变，则该气体样品的成分确定为________。
五、分析与计算（本题包括1小题，共6分）
24.（6分）用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取10g食用碱样品（含少量的杂质NaCl），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的溶液，实验数据如表：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 154.0 M 192.0 212.0
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表中M的值为________；
（2）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）请在图中画出生成的沉淀质量随滴加溶液质量的变化关系图（标出恰好完全反应时点的坐标）
2023—2024学年度第二学期期中质量检测
初四化学参考答案
一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分；每小题只有一个选项符合题意）
1.C 2.B 3.B 4.C 5.D 6.D 7.A 8.C 9.D 10.B
二、选择题（本题5小题，每小题2分，每小题有1个或两个选项符合题意）
11.AD 12.B 13.AC 14.BD 15.A
三、理解与应用（本题包括4个小题，共36分，每空1分方程式2分）
16.（7分）
（1）糖类、蛋白质（2）分子不断运动
（3）①33②+3（4）灼烧，闻气味（5）复合
17.（9分）
（1）方程式略 化学能 热能
（2）耐腐蚀、强度大、耐高温、可延展等 与、隔绝
18.（9分）
（1）C
（2）①防止金属被氧化②负③
（3） 64
19.（11分）
（1）蒸发 饱和（2）富集提纯氯化镁（浓度高、纯度大）
（3）①、②
③氮肥
四、实验探究题（本题包括4个小题，共28分）
20.（8分）
（1）水槽
（2） 可控制反应的发生和停止 3 m
（3）水注入烧瓶造成气体被压缩，压强增大溶于水的体积小于所加水的体积
21.（6分）
（1）Zn Cu、 蒸发结晶
（2）铜、稀盐酸或铁、硫酸铜（合理即可） 、、
22.（7分）
（1）
（2）、（3）丙
（4）二（5）①（6）盐酸（合理即可）
23.（7分）
（1）①
②（不正确）气体通过氢氧化钠溶液也可能带出水蒸气
（正确）原已经被除去，则D中石灰水变浑浊是因为CO和CuO生成
（2）2
五、分析与计算（本题包括1个小题，共6分）
24.（1）172.0（1分）（2）84.8%（3分）
（3）（80.8）（2分）
