兰州一中2023-2024下学期期中考试试题
高一化学
说明：本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：
第I卷（选择题共42分）
一、选择题：（本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．常温下的雨水称为酸雨 B．是应用最为广泛的半导体材料
C．玻璃的主要成分是和 D．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨属于氮的固定
2．火箭燃料常用、，可与、等氧化剂发生反应。下列叙述错误的是（ ）
A．和燃烧放出大量热量，产物对环境友好
B．火箭外表面的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
C．火箭发射时因液态产生大量而呈红棕色
D．和反应中产物的总能量小于反应物的总能量
3．下列气体既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是（ ）
A． B． C． D．
4．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理为，下列说法正确的是（ ）
A．发生氧化反应 B．电子从电极经外电路流向电极
C．溶液中向负极移动 D．发生的电极反应式为
5．反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A． B．
C． D．
6．下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．透明溶液中： B．强酸溶液中：
C．含的溶液中： D．强碱溶液中：
7．下图是碳元素的价类二维图，有关说法正确的是（ ）
A．a不能在中燃烧 B．b在高温下被氧化成e
C．d属于酸性氧化物 D．将氨气和e通入饱和食盐水中可得到m
8．制备纯二氧化硅工艺流程如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A．X可用作木材防火剂 B．步骤Ⅱ的硫酸可以用替代
C．不与任何酸反应 D．步骤Ⅲ一般在坩埚中进行
9．下列类比结果正确的是（ ）
A．与溶液不反应，则与溶液也不反应
B．与S反应生成，则与S反应生成
C．实验室用浓硫酸和固体共热制，则可用浓硫酸和共热制
D．浓硝酸常温下可溶解铜，则浓硝酸常温下也可以溶解铁
10．下列说法正确的是（ ）
A．通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，体现了酸性氧化物的性质和漂白性
B．加热条件下，碳单质与浓硝酸反应，体现了浓硝酸的氧化性和酸性
C．浓硫酸使胆矾由蓝色变为无色，说明浓硫酸具有吸水性
D．制玻璃的反应说明非金属性：
11．在密闭容器中充入气体和气体，在一定条件下发生反应：，时，生成了，经测定，Q的浓度为，下列判断正确的是（ ）
A．
B．反应开始后的内
C．N的转化率为
D．时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的
12．如下图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（ ）
甲 乙
A 和浓盐酸 溶液和 甲 乙
B 和浓硫酸 和稀硝酸
C 和稀硫酸 和水
D 和稀硝酸 溶液和稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
13．在一绝热恒容的密闭容器中放入一定量的物质A，发生反应：。以下说法作为该反应达到平衡状态的判断依据，其中正确的个数是（ ）
①②B的体积分数保持不变③容器内气体密度保持不变
④C的质量保持不变⑤容器的温度不变⑥容器中气体压强保持不变
A．3 B．4 C．5 D．6
14．向恒容密闭的催化反应器中充入和，发生反应：
，测得温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．生成的速率：M点一定小于N点
B．容器内气体平均分子量不变说明反应达到平衡状态
C．反应达到平衡状态，的体积分数是
D．升高温度，催化剂的催化效率降低
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、填空题：（本题共4小题，共58分。）
15．（14分）以硫酸工业的尾气为主要原料制备、的工艺流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）反应I的化学方程式为____________________。
（2）生产过程中，得到滤液时，操作所需的玻璃仪器除烧杯外还有____________________。
（3）反应Ⅲ所得的可在反应__________（填“I”、“II”或“IV”）中重复使用，检验滤液中阳离子的操作方法是____________________。
（4）已知能将氮氧化物转化为无污染性气体（不参与氧化还原反应），则与反应（忽略和的转化），还原剂和氧化剂的比值为__________，当生成的无污染性气体体积为（标准状况），该反应转移的电子数目为__________。
（5）将一定比例的氢气和二氧化硫以一定流速通过装有催化剂的反应容器，反应原理如右图所示。结合图中信息写出第2步反应的化学方程式：____________________。
16．（14分）某化学兴趣小组用下图装置（部分夹持装置已略去）制取氨气并探究其性质。
（1）实验室用装置A制备氨气的化学反应方程式为____________________。
（2）装置B中物质是__________，气体通过装置C、D时，试纸颜色会发生变化的是__________（填字母）。当装置E集满氨气时，挤压胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是____________________。
（3）用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
实验中观察到a中黑色粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则a中发生反应的化学方程式为____________________，证明氨气具有__________（填“氧化性”或“还原性）。
若向a中通入标准状况下的氨气，理论上会得到铜的质量为__________g。
17．（16分）化学兴趣小组同学用、、、淀粉溶液等试剂探究影响化学反应速率的因素。
已知：（慢）（快）
（1）向、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，当溶液中的_____________________（填化学式）耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，与物质的量需满足的关系为__________（填“大于”、“小于”或“等于”）。出现蓝色之前，在反应中起到的作用可能是____________________。
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计如下实验方案：
实验序号 溶液体积（） 反应时间（s）
溶液 溶液 溶液 淀粉溶液
I 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0
II 9.0 4.0 2.0 20
III 8.0 2.0
①表中、和均取，目的是____________________．
②__________，__________（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③利用实验Ⅱ中测定数据，计算________（忽略溶液体积变化）。
（3）已知某条件下，随反应时间（t）的变化曲线如图，若保持其它条件不变，分别画出降低反应温度和加入催化剂时随反应时间（t）的变化曲线示意图（进行相应的标注）。
18．（14分）化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，请回答下列问题。
（1）硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示：
反应Ⅲ为__________（选填“吸热”或“放热）反应。
（2）在容积为的恒容密闭容器中投入等物质的量的和，进行反应：
。、的物质的量随时间变化关系如下图所示。
根据图示可知，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是__________（填“a”、“b”、“c”或“d”）；用同一物质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率：_________。（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），该反应达到平衡时，的转化率__________。
（3）甲烷燃料电池装置如图所示，通入的电极为电池的__________（填“正极”或“负极”），通入氧气一端电极反应方程式为____________________，当有电子转移时，消耗的物质的量是__________。
高一化学答案
一、选择题：（每题3分，共42分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D B B C C A D C A C D A B B
二、填空题：（本题共4小题，共58分）
15．（每空2分，共14分）
（1） （2）玻璃棒、漏斗
（3）I 向装有少量滤液的试管中加入氢氧化钠浓溶液并微热，试管口产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明的存在 （4）
（5）
16．（每空2分，共14分）
（1） （2）碱石灰 D 产生白烟
（3） 还原性 9.6
17．（每空2分，共16分）
（1） 小于 催化剂
（2）①探究浓度对反应速率的影响，需保证其他条件不变 ②1.0 大于 ③0.001
（3）
18．（每空2分，共14分）
（1）吸热 （2） d 大于 大于
（3）负极
