专题8金属和金属材料练习题
一、选择题
1．利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是
A．实验时应先点燃酒精灯后通入CO B．a处的现象是黑色固体变为红色
C．可用NaOH溶液吸收尾气中的CO D．参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为40：21
2．把铁粉加入AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤（ ）
A．若Fe粉完全溶解，则混合溶液中只含有溶质 Fe(NO3)2、Zn(NO3)2
B．若铁粉部分溶解，则滤渣中肯定含有 Fe、Ag、Cu、Zn
C．若溶液中只含有 Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，则滤渣中可能含有 Fe
D．若滤渣中含有金属 Cu，则 Fe 粉已完全反应
3．比较、推理是化学学习中常用的方法。下表是根据一些事实推导出的结论，不合理的是（ ）
序号 事实 结论
A 碳的化学性质较稳定，氧气的化学性质较活泼 物质的组成和结构不同，其化学性质不同
B 相同大小的镁片和铁片分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生气泡的速度快 参加反应的物质的性质是决定化学反应快慢的重要因素
C 4g氢氧化钠固体溶于46g水中得到50g溶液，溶液温度升高 物质发生化学反应有新物质生成、符合质量守恒定律，且伴随能量变化
D 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧有明亮的蓝紫色火焰 化学反应的剧烈程度与反应物的浓度有关
A．A B．B C．C D．D
4．化学学习让我们有了很多收获，下列归纳总结不完全正确的一组是
A．保护金属资源 B．归纳物质性质
①有计划、合理开采金属矿物 ②加强金属制品的回收再利用 ③在铁制品表面刷上油漆，防止钢铁生锈 ①汽油、洗涤剂都能溶解油污 ②铁丝、红磷都能在空气中燃烧 ③氢气、一氧化碳都能还原氧化铜
C． 关注实验安全 D．鉴别常见物质
①不能把鼻孔凑到容器口闻药品 ②不能用手接触药品 ③不能尝任何药品的味道 ①区分氯酸钾和高锰酸钾：观察颜色 ②区分硬水和软水：加肥皂水后搅拌 ③区分过氧化氢溶液和水：加入MnO2观察现象
A．A B．B C．C D．D
5．化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．将铜丝插入硝酸银溶液中，溶液由无色变蓝色
D．将硝酸铵固体溶于水，溶液温度升高
6．小美做了如下实验探究铜、锌、X三种金属的活动性，则它们的活动性由强到弱的是
实验操作
现象 产生气泡 无明显现象 X丝表面析出红色固体
A．锌 铜 X B．X 锌 铜
C．锌 X 铜 D．铜 X 锌
7．某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是
A．X一定是排在金属活动性顺序中氢以前的金属
B．X是金属时，Y一定是金属
C．X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属
D．X、Y都是金属时，Y一定比X活泼
8．化学实验设计是化学学习的关键能力之一、下列实验方案不可行的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去N2中混有的少量O2 通过灼热的铜丝网
B 除去NaCl固体中混有的少量KNO3 先溶解后降温结晶
C 除去CO2中混有的少量CO 通过灼热的氧化铜粉末
D FeSO4溶液中少量的CuSO4 加入足量的铁粉后过滤
A．A B．B C．C D．D
9．向盛有等质量且浓度相同的稀盐酸的两支试管中，分别加入过量的镁粉和锌粒，下图所示与实验结果相符的是
A．B．C． D．
10．下列金属，常温下一般不能与稀盐酸发生置换反应的是
A．镁 B．锌 C．铁 D．铜
11．化学与生活生产息息相关，下列说法正确的是
A．高楼失火，可乘电梯逃生
B．洗洁精清洗油污是溶解现象
C．用干冰做制冷剂进行人工降雨
D．工业炼铁优先选用硫铁矿，其主要成分为FeS2
12．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
13．保护地球，防止环境污染是我们的重要职责，合理利用资源是保护地球的重要途径。下列关于资源利用的说法中，错误的是（ ）
A．大量开采可燃冰以减少煤资源的过度开采
B．铝质易拉罐回收再利用
C．倡导低碳生活，绿色出行
D．积极开发太阳能、风能等
二、填空与简答
14．《天工开物》是我国明朝宋应星编写的一部综合性的科学技术著作，其中很多内容与化学知识有关，阅读下述文字片段，回答问题：
（1）“凡钢铁炼法，……火力到时，……取出加锤。”意为高温条件下，生铁中的碳和氧气反应生成CO2，从而使生铁炼成钢，反应的化学方程式为 。
（2）“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜。”由此可知黄铜的硬度比铜 （填“大”或“小”），熔点比“倭铅” （填“高”或“低”）。
（3）“火力到后，烧酥石性。急用者以水沃之，亦自解散。”意为CaCO3高温分解、CaO和H2O反应，其中CaO和H2O反应过程中能量转化形式主要是 。
15．人类社会需要充足的能源、丰富的材料、良好的环境，
(1)化石燃料主要包括煤、石油和 ，煤的燃烧过程中 能转化为热能。
(2)积极开发和利用新能源，以减少二氧化碳的排放。下列属于新能源的是______（填序号）。
A．氢能 B．木炭 C．太阳能 D．秸秆
(3)光合作用是利用太阳能最成功的范例，光合作用生成的有机物的化学式为 。
(4)金属材料为促进生产、改善生活起重要作用。
①《吕氏春秋）记载“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：金指单质铜，锡指单质锡，刚指坚硬），说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是 。
②生锈废弃的铁锅属于 （填序号）。
A、 B、 C、 D、
16．造桥需要钢铁，工业炼铁的原料有铁矿石、石灰石、 和热空气；钢铁材料分为生铁和钢，这两种铁合金的主要区别就在于 。
17．同学们在实验室将一定量锌片加入含有Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的溶液中。并绘制出了加入锌片时溶液中阳离子个数随反应时间的变化图像（如图所示）。
(1)写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式 。
(2)②代表的离子是 （填符号）。
18．实验室用下图所示装置验证空气中氧气的体积分数，粗铜丝末端的燃烧匙中放足量白磷，按图连接好仪器，点燃酒精灯加热铜丝一端，一段时间后，白磷燃烧。
(1)不直接加热却能点燃白磷，利用的是铜的 性。
(2)说明实验成功的现象是 。
(3)集气瓶底的水量不足可能导致实验失败，原因是 。
19．现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是生活中最常见的金属，E的浓溶液有吸水性，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：
(1)推测下列物质的化学式：B ， D
(2)写出下列转化的化学方程式：A→C
(3)在上述关系图中，所发生的反应属于置换反应类型的共有 个(填数字)
20．某小组利用废旧干电池中铜帽和锌筒为原料回收铜并制备硫酸锌晶体的流程如下：
（1）“浸取”时，所加稀硫酸过量的目的是 。
（2）操作1中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。
（3）金属C为 （选填序号）。
aFe粉bCu粉cZn粉
（4）操作2包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤等。
三、科学探究题
21．在进行“金属的化学性质”实验时，有些同学出于好奇，将在酒精灯上烧过的铜片全部倒入稀盐酸中，结果却观察到了溶液先变蓝再变绿的奇怪情况。
(1)写出烧过的铜片在稀盐酸中反应的化学方程式： 。
(2)由于对反应的异常现象感到好奇，化学小组对此展开了探究：
【查阅资料】
I、Cu2+在水中主要以[Cu(H2O)4]2+的形式存在。
II、Cu在火焰上灼烧时，火焰呈绿色。
III、Na、Mg、Zn在火焰上灼烧时，Na的火焰显黄色，Zn的火焰显蓝色。
IV、[Cu（H2O）4]2+的颜色为深蓝色，[CuCl4]2-的颜色为绿色。
V、当升高温度时，可逆反应会向着吸热反应进行，反之亦然。
VI、可逆反应的化学方程式中，可逆符号为“ ”，而普通化学方程式使用“=”。
【进行实验】
①将铜置于火焰上灼烧，可以观察到绿色火焰，该反应没有新物质产生，是 （选填“物理”或“化学”）反应。
②某同学将题干中所得溶液分成两份，一份进行加热，观察到溶液绿色变深，另一份放入冰水中，观察到溶液绿色变浅，试写出反应的化学方程式： ，并写出该反应的能量变化情况：变绿方向为 （选填“吸热”或“放热”，下同）反应，变蓝方向为 反应。
③某同学出于好奇，对一块黄铜片进行了灼烧，发现火焰呈极光一般的蓝绿色，试推测黄铜的两种成分和黄铜在金属材料中的分类： ； ； 。
四、计算题
22．某兴趣小组为了测定某一黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次. 第五次 第六次
加入稀硫酸的质量/g 10 10 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75
(1)黄铜样品中锌的质量是 g。
(2)所用稀硫酸的质量分数是多少？
(3)恰好反应时，溶液中溶质的质量分数是多少？（保留到小数点后一位）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、实验开始先通入一氧化碳，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，故选项说法错误；
B、一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法错误；
C、一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，不能用NaOH溶液吸收尾气中的CO，故选项说法错误；
D、根据化学方程式可知，参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比=160:84=40：21，故选项说法正确。
故选：D。
2．C
【详解】A、若Fe粉完全溶解，说明铁粉少量，则混合溶液中只含有溶质 Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，可能有AgNO3 或Cu(NO3)2；故选项错误；
B、若铁粉部分溶解，说明铁粉过量，铁粉将银离子和铜离子都能置换出来，但不能置换锌离子，则滤渣中肯定含有 Fe、Ag、Cu；故选项错误；
C、若溶液中只含有 Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，说明铁粉巧合将银离子和铜离子置换完全，也可能铁粉过量，则滤渣中可能含有 Fe；故选项正确；
D、若滤渣中含有金属 Cu，铁粉可能过量，可能有剩余；故选项错误；
故选：C。
3．C
【详解】A、碳的化学性质较稳定，氧气的化学性质较活泼，是因为物质的组成和结构不同，其化学性质不同，故选项推导合理；
B、相同大小的镁片和铁片分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生气泡的速度快，镁的活动性比铁强，是因为参加反应的物质的性质是决定化学反应快慢的重要因素，故选项推导合理；
C、4g氢氧化钠固体溶于46g水中得到50g溶液，溶液温度升高，是因为氢氧化钠溶于水放热，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项推导不合理；
D、 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧有明亮的蓝紫色火焰；说明化学反应的剧烈程度与反应物的浓度有关，浓度越大反应越剧烈；故选项推导合理。
故选C。
4．B
【详解】A、根据保护金属资源的措施，故正确；B、根据洗涤剂乳化油污，铁丝在空气中不能燃烧，故错误；C、根据药品的取用“三不”原则，故正确；D、根据氯酸钾为白色、高锰酸钾为暗紫色；肥皂水可以鉴别硬水和软水；过氧化氢溶液加入MnO2生成气体，故正确。故选B。
5．C
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故A错误；B、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，故B错误；C、将铜丝插入硝酸银溶液中，溶液由无色变蓝色，铜比银活泼，反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色，故C正确；D、将硝酸铵固体溶于水，吸热，溶液温度降低，故D错误。
点睛∶常见的现象有颜色变化，吸热或放热，生成气体，产生沉淀。烟和雾是两种不同的现象，烟是固体小颗粒悬浮在空气中形成的，雾是液体小液滴悬浮在空气中形成的。
6．C
【详解】X和稀硫酸反应产生气泡，说明X的金属活动性在氢前面，X和硫酸锌反应，无明显现象，说明锌的金属活动性强于X，X和硫酸铜反应，X丝表面析出红色固体，说明X的金属活动性强于铜，则铜、锌、X三种金属的活动性由强到弱为锌、X、铜，故选C。
7．C
【详解】试题分析：A.“单质X能从某溶液中置换出单质Y”只能判断X的活动性比Y强，不能判断其在氢的前与后；故选项说法错误；
B.X是金属时，Y可能是金属也可能是氢气；故选项说法错误；
C.X是金属时，要置换出某溶液中的Y，那么Y可以是金属，也可能是氢气；故选项说法正确；
D.X、Y都是金属时，根据金属活动性顺序表可知，X一定比Y活泼；故选项说法错误。
考点：金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
点评：本题主要考查了判断金属的活动性强弱方法以及金属活动性顺序表的理解和应用，金属活动性顺序表应用范围较广，是初中化学必须记忆的内容。
8．B
【详解】A、氮气不与灼热的铜反应，氧气能够与灼热的铜反应生成氧化铜，所以通过灼热的铜丝能够除去氮气中的氧气，选项正确；
B、氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度升高而增大，但氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度收温度影响较大，除去NaCl固体中混有的少量KNO3，使用蒸发结晶而不是降温结晶，选项错误；
C、一氧化碳能够与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，将一氧化碳转化为二氧化碳，符合除杂原则，选项正确；
D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能够将硫酸铜转化为硫酸亚铁，符合除杂原则，选项正确，故选B。
9．B
【详解】由于镁比锌活泼，所以镁的反应速率快，反应完全所需的时间短，根据金属与酸反应生成的氢气来自于酸中的氢元素，由于金属过量，酸是等质量且浓度相同的稀盐酸，故盐酸中氯化氢的质量相等，所以反应完全生成的氢气的质量是相等的，故选B。
10．D
【详解】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，镁、锌、铁均排在氢前面，铜排在氢后面，铜不能与稀盐酸反应。
故选：D。
11．C
【详解】A、高层楼房失火时，不能乘电梯下楼逃生，可能电梯会断电导致事故，且电梯井内易形成烟囱效应造成窒息，故A说法错误；
B、洗洁精对油污有乳化作用，因此洗洁精清洗油污是乳化现象，而不是溶解现象，故B说法错误；
C、干冰易升华，会吸收大量的热，因此可用干冰做制冷剂进行人工降雨，故C说法正确；
D、硫铁矿含铁量低，含有对环境有害的元素硫，并且在冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境，因此硫铁矿不宜炼铁，故D说法错误；
故选：C。
12．C
【详解】A、加热条件下氧化铜和氢气反应生成铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2 Cu+H2O，该选项书写不正确；
B、加热条件下铜和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：2Cu+O2 2CuO，该选项书写不正确；
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该选项书写正确；
D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，该选项书写不正确。
故选C。
13．A
【详解】A、可燃冰也是一种化石能源，且当前还没有解决商业开发可燃冰的技术问题，所以不能大量开采可燃冰以减少煤资源的过度开采，选项错误；
B、铝质易拉罐是一种金属资源，回收再利用可以节约金属资源和能源，还可以减缓环境污染，选项正确；
C、倡导低碳生活，绿色出行，可以减少碳的排放，减缓温室效应，选项正确；
D、积极开发太阳能、风能等，可以减少化石燃料的使用量，能够减缓环境污染，选项正确，故选A。
14． 大 低 化学能转化为热能
【详解】（1）在高温的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为；
（2）黄铜是铜、锌合金，所以这里的倭铅是指锌；合金的硬度大于组成它的金属，熔点低于组成它的金属，则黄铜硬度大于铜，熔点低于锌（倭铅）；
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放热，所以是化学能转化为热能。
15．(1) 天然气 化学
(2)AC
(3)C6H12O6
(4) 硬度大 A
【详解】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；
煤燃烧放出热量，化学能转化为热能；
（2）氢能、太阳能属于新能源，木炭和秸秆不属于新能源。
故选AC；
（3）二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成葡萄糖和氧气，葡萄糖含碳元素，属于有机物，化学式为：C6H12O6；
（4）①金柔锡柔，合两柔则刚，说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是硬度大；
②A、可回收物是指适宜回收利用和资源化利用的生活废弃物，如废纸张、废塑料、废玻璃制品、废金属、废织物等，故生锈废弃的铁锅属于可回收物，符合题意；
B、有害垃圾是指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害生活的废弃物。常见的有害垃圾包括废灯管、废油漆、杀虫剂、废弃化妆品 、废电池、废灯泡、废水银温度计等，不符合题意；
C、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等，不符合题意；
D、其他垃圾是指危害比较小，没有再次利用的价值的垃圾，如建筑垃圾，生活垃圾等，不符合题意。
故选A。
16． 焦炭 含碳量不同
【详解】高炉炼铁的原料除了铁矿石、空气、石灰石还需要焦炭，焦炭能提供热量，同时产生还原剂一氧化碳，故填焦炭；钢铁材料分为生铁和钢，这两种铁合金的主要区别在于含碳量不同，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，故填含碳量不同。
17．(1)
(2)Cu2+
【分析】将一定量锌片加入含有Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的溶液中，锌不能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
【详解】（1）根据、可知，导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式：；
（2）反应过程中，银离子先反应，完全反应后铜离子再反应，其中②代表的离子是Cu2+。
18． 导热性 水倒吸入集气瓶中，液面上升至集气瓶中原来空气体积的五分之一处 可能导致瓶内气体逸出
【详解】(1)铜具有良好的导热性。(2)因为此实验是验证空气中氧气的体积分数的，进入集气瓶中的水的体积等于消耗氧气的体积，当进入水的体积占原来水面以上空气体积的五分之一时，说明实验成功了。（3）红磷燃烧放出大量的热，集气瓶内的水能吸收一部分热量，有利于集气瓶内气体降温，否则集气瓶内压强增大，可能导致瓶内气体逸出。
19．(1) H2 FeSO4
(2)Fe3O4 + 4CO3Fe +4CO2
(3)2
【分析】E的浓溶液有吸水性，所以E是硫酸；
C是生活中最常见的金属，与硫酸反应会生成气体单质B和浅绿色溶液D（含有亚铁离子），所以C是铁，B是氢气，D是硫酸亚铁。
G为蓝色溶液（含有铜离子），能与铁反应生成硫酸亚铁和金属F，所以G为硫酸铜，F为铜。
铁与氧气在点燃条件下反应生成A，所以A是四氧化三铁。
代入验证，推断正确。
【详解】（1）根据分析，B是氢气，化学式为H2。D是硫酸亚铁，化学式为FeSO4。
（2）A四氧化三铁与一氧化碳在高温条件下生成C铁，化学方程式为Fe3O4 + 4CO3Fe +4CO2。
（3）置换反应是单质与化合物反应生成单质与化合物的反应。
A→C是四氧化三铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，不是置换反应；
C→A是铁与氧气反应生成四氧化三铁，不是置换反应；
C铁与E硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁是置换反应；
C铁与G硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁是置换反应。
一共有2个置换反应。
20． 将锌完全反应 漏斗 c 降温结晶
【详解】（1）“浸取”时，所加稀硫酸过量的目的是：使锌完全反应；
（2）操作1实现了固液分离，是过滤，过滤时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；
（3）将铜帽粉碎，加入过量的稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，过滤，由于稀硫酸过量，故溶液A中含硫酸锌和稀硫酸，故加入的金属C是锌，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可将稀硫酸除去。
故选c；
（4）操作2是将硫酸锌溶液转变为硫酸锌晶体，故包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤。
21．(1)
(2) 物理 吸热 放热 Zn/锌 Cu/铜 合金
【详解】（1）铜的金属活动性排在氢之后，铜不会和酸反应；铜在加热条件下和空气中的氧气反应生成氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：；故填：；
（2）①判断是物理变化还是化学变化，关键看是否有新物质生成，如有新物质生成为化学变化，反之则为物理变化。将铜置于火焰上灼烧，可以观察到绿色火焰，该反应没有新物质产生，是物理变化；故填：物理；
②[Cu(H2O)4]2+的颜色为深蓝色，[CuCl4]2-的颜色为绿色，将所得溶液分成两份，一份进行加热，观察到溶液绿色变深，应生成了[Cu(H2O)4]2+，另一份放入冰水中，观察到溶液绿色变浅，应生成了 [CuCl4]2-，反应的化学方程式为：，当升高温度时，观察到溶液绿色变深，应生成了[Cu(H2O)4]2+，可逆反应会向着吸热反应进行，故变蓝方向为吸热反应，而变绿方向为放热反应；故填：；吸热；放热；
③Cu在火焰上灼烧时，火焰呈绿色；Na、Mg、Zn在火焰上灼烧时，Na的火焰显黄色，Zn的火焰显蓝色；对一块黄铜片进行了灼烧，发现火焰呈极光一般的蓝绿色，则黄铜中含有铜、锌两种成分；黄铜是金属与金属或非金属熔合而成具有金属特征的混合物,在金属材料中属于合金；故填：铜或Cu；锌或Zn；合金。
22．(1)3.25
(2)第一次加入10g稀硫酸，稀硫酸完全反应，以第一次加入10g稀硫酸来计算，此时消耗的锌的质量为10g-9.35g=0.65g；
设消耗的稀硫酸中溶质的质量为x
所用稀硫酸的质量分数为：
答：所用稀硫酸的质量分数为9.8%
(3)由表中数据分析可知，前五次每次加入10g稀硫酸都会消耗0.65g固体，且第五次加入稀硫酸时锌，黄铜样品中的锌反应完全，则第五次加入10g稀硫酸时与黄铜中的锌恰好完全反应，此时共加入稀硫酸50g，设此时溶液中溶质硫酸锌的质量为y，生成的氢气的质量为z
溶液中溶质的质量分数为：
答：恰好反应时，溶液中溶质的质量分数是15.1%。
【详解】（1）由表中数据分析可知，第6次加入10g稀硫酸后，剩余固体质量不再变化，说明第5次加入10g稀硫酸时，黄铜样品中的锌已经反应完全，则参加反应的锌的质量为10g-6.75g=3.25g；
（2）见答案；
（3）见答案。
答案第1页，共2页
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